2022年福建省漳州市龍海民族中學(xué)高三化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析

2022年福建省漳州市龍海民族中學(xué)高三化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列關(guān)于物質(zhì)或離子檢驗的敘述正確的是（）A．在溶液中加KSCN，溶液顯紅色，證明原溶液中有Fe3+，無Fe2+B．氣體通過無水硫酸銅，粉末變藍(lán)，證明原氣體中含有水蒸氣C．灼燒白色粉末，火焰成黃色，證明原粉末中有Na+，無K+D．將氣體通入澄清石灰水，溶液變渾濁，證明原氣體是CO2參考答案：B【考點】常見離子的檢驗方法．【分析】A．如果該溶液既含F(xiàn)e3+，又含F(xiàn)e2+，滴加KSCN溶液，溶液呈紅色，證明存在Fe3+，并不能證明無Fe2+；B．無水硫酸銅吸水變?yōu)镃uSO4?5H2O，白色粉末變藍(lán)，可證明原氣體中含有水蒸氣；C．灼燒白色粉末，火焰成黃色，證明原粉末中有Na+，不能證明無K+，因為黃光可遮住紫光，K+焰色反應(yīng)需透過藍(lán)色的鈷玻璃濾去黃光后觀察；D．能使澄清石灰水變渾濁的氣體有CO2、SO2等．【解答】解：A．Fe3+遇KSCN會使溶液呈現(xiàn)紅色，F(xiàn)e2+遇KSCN不反應(yīng)無現(xiàn)象，如果該溶液既含F(xiàn)e3+，又含F(xiàn)e2+，滴加KSCN溶液，溶液呈紅色，則證明存在Fe3+，并不能證明無Fe2+，故A錯誤；B．氣體通過無水硫酸銅，粉末變藍(lán)，則發(fā)生反應(yīng)：CuSO4+5H2O═CuSO4?5H2O，可證明原氣體中含有水蒸氣，故B正確；C．灼燒白色粉末，火焰呈黃色，證明原粉末中有Na+，并不能證明無K+，Na+焰色反應(yīng)為黃色，可遮住紫光，K+焰色反應(yīng)需透過藍(lán)色的鈷玻璃濾去黃光后觀察，故C錯誤；D．能使澄清石灰水變渾濁的氣體有CO2、SO2等，故將氣體通入澄清石灰水，溶液變渾濁，則原氣體中可能含有SO2，不一定是CO2，故D錯誤；故選B．2.將下列固體在隔絕空氣的密閉容器中用酒精加熱，在加熱過程中發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，但冷卻后又聚集為原來的物質(zhì)的是

（

）

A．碘片

B．氨化銨

C．碘化銨

D．碳酸鈉參考答案：答案：B3.下列實驗現(xiàn)象描述不正確的是編號實驗現(xiàn)象A加熱放在坩堝中的小塊鈉鈉先熔化成光亮的小球，燃燒時，火焰為黃色，燃燒后，生成淡黃色固體B在酒精燈上加熱鋁箔鋁箔熔化，失去光澤，熔化的鋁并不滴落，好像有一層膜兜著C在FeCl2溶液中滴入NaOH溶液生成白色沉淀，沉淀很快變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色D在空氣中久置的鋁條放入NaOH溶液中鋁條立刻產(chǎn)生大量無色氣泡，鋁條逐漸變細(xì)，鋁條逐漸發(fā)熱

參考答案：D4.下列離子方程式書寫正確的是

(

)A．氯化鈣溶液中通入CO2氣體B．以石墨作電極電解氯化鋁溶液：C．Ca(C10)2溶液中通人過量的SO2氣體：D．向明礬溶液中加入氫氧化鋇溶液至沉淀的質(zhì)量最大：參考答案：D知識點:離子方程式的書寫

答案解析:D

解析：A、氯化鈣溶液中通入二氧化碳?xì)怏w不能反應(yīng)，錯誤；B、電解生成的氫氧根離子會與鋁離子反應(yīng)生成沉淀，離子方程式為2Al3++6Cl-+6H2O===2Al（OH）3↓+3H2↑+3Cl2↑，錯誤；C、向Ca（ClO）2溶液中通入過量的SO2，離子方程式：Ca2++2ClO-+2SO2+2H2O=CaSO4+SO42-+4H++2Cl-，錯誤；D、明礬溶液中加入氫氧化鋇溶液至沉淀的質(zhì)量達(dá)到最大時發(fā)生的離子反應(yīng)是：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═2BaSO4↓+AlO2-↓+2H2O，正確。思路點撥:本題考查了離子方程式書寫的正誤判斷知識，注意量的多少決定反應(yīng)產(chǎn)物，是考試的熱點，難度較大。5.下列說法不正確的是A．施肥時草木灰不能和碳酸氫銨混合使用B．石油裂解的目的是為了得到更多的汽油等輕質(zhì)燃料C．合成洗滌劑一般都有親水基和憎水基D．氯堿工業(yè)是以電解食鹽水為基礎(chǔ)的一系列化工生產(chǎn)過程參考答案：B6.高溫下，超氧化鉀晶體呈立方體結(jié)構(gòu)。晶體中氧的化合價部分為0價，部分為－2價。如圖為超氧化鉀晶體的一個晶胞（晶體中最小的重復(fù)單元）。則下列說法正確的是A．超氧化鉀的化學(xué)式為KO2，每晶胞含有4個K＋和8個O2－B．晶體中每個K＋周圍有8個O2－，每個O2－周圍有8個K＋C．晶體中與每個K＋距離最近的K＋有8個D．晶體中，0價氧原子與－2價氧原子的數(shù)目比為3:1參考答案：D略7.下列有關(guān)生活和生產(chǎn)中的化學(xué)知識描述正確的是

A．合成纖維和光導(dǎo)纖維都是有機(jī)高分子化合物

B．鋁合金的大量使用歸功于人們能使用焦炭等還原劑從氧化鋁中獲得鋁

C．發(fā)電廠的燃煤在燃燒時加入適量石灰石，有利于環(huán)境保護(hù)D．因為食鹽能使細(xì)菌等蛋白質(zhì)發(fā)生變性，所以用食鹽腌制過的食品能較長時間不變質(zhì)參考答案：C略8.要證明某溶液中不含F(xiàn)e3+而可能含有Fe2+進(jìn)行如下實驗操作時最佳順序為：①加入適量氯水②加入足量KMnO4溶液③加入少量NH4SCN溶液A.①③

B.③②

C.③①

D.①②③參考答案：C略9.根據(jù)右下表數(shù)據(jù)，下列判斷正確的是

電離常數(shù)(25℃)HF：Ki=3.6×10-4H3PO4：Ki1=7.5×10-3，Ki2=6.2×10-8，Ki3=2.2×10-13

A.在等濃度的NaF、NaH2PO4混合溶液中，c(Na+)+c(H+)=c(F－)+c(H2PO4－)+c(OH－)B.少量H3PO4和NaF反應(yīng)的離子方程式為:H3PO4+F－=H2PO4－+HFC.同溫同濃度時，溶液的pH：NaF＞NaH2PO4＞Na-2HPO4D.結(jié)合H+的能力：H2PO4－＞HPO42－＞F－參考答案：B略10.下列說法正確的是

A．氧的摩爾質(zhì)量是32g?mol-1

B．硫酸的摩爾質(zhì)量是98gC．CO2的相對分子質(zhì)量是44g

D．CO32—摩爾質(zhì)量是60g/mol參考答案：D略11.amolFeS與bmolFe3O4投入到VLcmol/L的硝酸溶液中恰好完全反應(yīng)，假設(shè)只產(chǎn)生NO氣體。所得澄清溶液的成分是Fe(NO3)3和H2SO4的混合液，則反應(yīng)中未被還原的硝酸為A．

B．(a+3b)mol

C．

D．(cV－3a－9b)mol參考答案：A略12.某原電池總反應(yīng)離子方程式為2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋，不能實現(xiàn)該反應(yīng)的原電池是（

）A．正極Cu，負(fù)極Fe，電解質(zhì)為FeCl3溶液B．正極為C，負(fù)極為Fe，電解質(zhì)為Fe(NO3)3溶液C．正極為Fe，負(fù)極為Zn，電解質(zhì)為Fe2(SO4)3溶液D．正極為Ag，負(fù)極為Fe，電解質(zhì)為FeCl3溶液參考答案：答案：C13.下列離子方程式與所述事實相符的是A．過量氨水溶液滴入AlCl3溶液中，生成白色沉淀：Al3++3OH－＝

Al(OH)3↓，B．淀粉碘化鉀試紙上滴稀硝酸,試紙變藍(lán)：6I－+8H++2NO3－＝3I2+2NO↑+4H2OC．重鉻酸鉀溶液中滴加氫氧化鈉溶液后變?yōu)辄S色：Cr2O72－（橙色）+OHˉ2CrO42－(黃色)+H2OD．0.01mol/LCH3COOH的PH>2：CH3COOH+H2OCH3COO－+2OH－參考答案：B略14.向某溶液中加入BaCl2溶液，再加入稀硝酸，產(chǎn)生的白色沉淀不消失，下列敘述正確的是（）A．溶液中一定含有SO42-

B．溶液中一定含有Ag+C．溶液中一定含有SO32-

D．溶液中可能含有SO42-、SO32-、Ag+中的某一種、兩種或三種參考答案：D略15.酸雨形成的示意圖如圖．下列說法中，不正確的是（）A．汽車尾氣是導(dǎo)致酸雨的原因之一B．酸雨會使土壤、湖泊酸化C．酸雨形成中不涉及氧化還原反應(yīng)D．燃煤中加入石灰石可防治酸雨參考答案：C【考點】二氧化硫的污染及治理．【專題】氧族元素．【分析】A．工廠化石燃料燃燒的廢氣和汽車尾氣中的二氧化硫和氮氧化物是形成酸雨的主要物質(zhì)；B．酸雨具有酸性，能腐蝕建筑物和破壞農(nóng)作物，使土壤、湖泊酸化；C．硫酸型酸雨形成是含硫燃料燃燒生成二氧化硫，二氧化硫被氧化為三氧化硫，三氧化硫溶于水生成硫酸，其中生成二氧化硫、三氧化硫的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，氮氧化物二氧化氮溶于水生成硝酸和一氧化氮，發(fā)生的是氧化還原反應(yīng)；D．煤燃燒產(chǎn)物中含二氧化硫，加入石灰石后將S元素轉(zhuǎn)化為硫酸鈣，減少二氧化硫的排放．【解答】解：A．汽車尾氣中含有二氧化硫和氮氧化物，二氧化硫和氮氧化物是形成酸雨的主要物質(zhì)，所以汽車尾氣是形成酸雨的原因之一，故A正確；B．酸雨具有酸性，能腐蝕碳酸鹽、硅酸鹽建造的建筑物，能破壞農(nóng)作物的生長環(huán)境，落入土壤、湖泊使土壤、湖泊酸化，故B正確；C．圖中分析可知，硫酸型酸雨形成是含硫燃料燃燒生成二氧化硫，二氧化硫被氧化為三氧化硫，三氧化硫溶于水生成硫酸，其中生成二氧化硫、三氧化硫的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，2SO2+O2=2SO3是氧化還原反應(yīng)，氮氧化物二氧化氮溶于水生成硝酸和一氧化氮，3NO2+H2O=2HNO3+NO，發(fā)生的是氧化還原反應(yīng)，酸雨形成中涉及氧化還原反應(yīng)，故C錯誤；D．煤燃燒產(chǎn)物中含二氧化硫，加入石灰石后將S元素轉(zhuǎn)化為硫酸鈣，減少二氧化硫的排放，則燃煤中加入石灰石可起到脫硫作用，故D正確；故選C．【點評】本題考查了酸雨的形成及危害，難度不大，知道形成酸雨的主要物質(zhì)是二氧化硫和氮氧化物，化石燃料燃燒和脫硫過程的分析，題目較簡單．二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.實驗室需要配制0.50mol/LNaCl溶液480mL．按下列操作步驟填上適當(dāng)?shù)奈淖郑允拐麄€操作完整．（1）選擇儀器．完成本實驗所必需的儀器有：托盤天平（精確到0.1g）、藥匙、燒杯、玻璃棒、

、

以及等質(zhì)量的兩片濾紙．（2）計算．配制該溶液需取NaCl晶體

g．（3）稱量．①天平調(diào)平之后，應(yīng)將天平的游碼調(diào)至某個位置，請在圖1中用一根豎線標(biāo)出游碼左邊緣所處的位置：②稱量過程中NaCl晶體應(yīng)放于天平的

（填“左盤”或“右盤”）．③稱量完畢，將藥品倒入燒杯中．（4）溶解、冷卻，該步實驗中需要使用玻璃棒，目的是

．（5）轉(zhuǎn)移、洗滌．在轉(zhuǎn)移時應(yīng)使用玻璃棒引流，需要洗滌燒杯2～3次是為了

（6）定容，搖勻．（7）將配好的溶液靜置一段時間后，倒入指定的試劑瓶，并貼好標(biāo)簽，注明配制的時間、

、

．（8）在配制過程中，某學(xué)生觀察定容時液面情況如圖2所示，所配溶液的濃度會

（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．參考答案：（1）500mL容量瓶、膠頭滴管（2）14.6（3）①②左盤（4）攪拌，加速NaCl溶解．（5）玻璃棒保證溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)移入容量瓶中．（7）濃度、名稱．（8）偏低解析：（1）操作步驟有計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌移液、定容、搖勻等操作，一般用托盤天平稱量，用藥匙取用藥品，在燒杯中溶解（可用量筒量取水加入燒杯），并用玻璃棒攪拌，加速溶解，冷卻后轉(zhuǎn)移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗滌燒杯、玻璃棒2﹣3次，并將洗滌液移入容量瓶中，加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加，最后定容顛倒搖勻，所用儀器有托盤天平、燒杯、玻璃棒、250mL容量瓶、膠頭滴管、藥匙，尚缺的儀器或用品有：500mL容量瓶、膠頭滴管，故答案為：500mL容量瓶；膠頭滴管（2）需要碳酸鈉的質(zhì)量為：m=0.5L×0.5mol?L﹣1×58.5g/mol=14.6g，故答案為：14.6（3）①稱量時砝碼質(zhì)量為：10g×1+2g×2=14g，游碼的質(zhì)量為0.6g，則游碼應(yīng)該為：，故答案為：；②使用托盤天平時，藥品應(yīng)該放在左盤，所以氯化鈉應(yīng)該放在托盤天平的左盤，故答案為：左盤；（4）溶解的實驗中需要使用玻璃棒進(jìn)行攪拌，加速氯化鈉的溶解，故答案為：攪拌，加速NaCl溶解；（5）轉(zhuǎn)移溶液時需要使用玻璃棒引流，避免溶液流到容量瓶以外；定容前還應(yīng)該洗滌燒杯和玻璃棒，目的是將溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中，故答案為：玻璃棒；保證溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)移入容量瓶中；（7）試劑瓶上需要標(biāo)注溶液的配制時間、名稱和溶液的物質(zhì)的量濃度，故答案為：名稱；濃度；（8）在配制過程中，某學(xué)生觀察定容時液面情況如圖2所示，會導(dǎo)致加入的蒸餾水體積偏大，所配溶液的濃度會偏低，故答案為：偏低．本題考查了配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的方法，該題是中等難度的試題，試題基礎(chǔ)性強(qiáng)，注重靈活性，側(cè)重對學(xué)生能力的培養(yǎng)和解題方法的指導(dǎo)和訓(xùn)練，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯思維能力和嚴(yán)謹(jǐn)?shù)囊?guī)范實驗操作能力；該題的難點在于誤差分析，注意明確誤差分析的方法．三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.有一稀硫酸和稀硝酸的混合酸，其中H2SO4和HNO3物質(zhì)的量濃度分別是4mol/L和2mol/L，取10mL此混合酸，向其中加入過量的鐵粉，HNO3被還原成NO，待反應(yīng)結(jié)束后，可產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體多少升？參考答案：方程式3Fe+8H++2NO3-→3Fe2++2NO+4H2O可以看出H+和NO3-以1：4消耗，題目中H+較多，所以NO3-全部消耗掉先得到NO的量為0.02mol剩下的H+的量為0.02mol，可以和鐵反應(yīng)生成H2，0.01mol氣體總共是0.03molV=0.03mol*22.4L/mol=0.672L略18.將2.5g碳酸鈉、碳酸氫鈉和氫氧化鈉的固