實(shí)驗(yàn)復(fù)習(xí)02的學(xué)習(xí)材料

實(shí)驗(yàn)復(fù)習(xí)02的學(xué)習(xí)材料第1頁/共30頁物質(zhì)分離

過濾、滲析——顆粒大小

蒸餾（分餾）、蒸發(fā)、升華——

沸點(diǎn)不同分液、萃取、結(jié)晶、鹽析——

溶解度不同

物質(zhì)分離、提純的方法第2頁/共30頁⑴、固體樣品部分溶：過濾全溶解：②溶解灼燒、升華、熱分解法、氧化①加熱：結(jié)晶（重結(jié)晶）蒸發(fā)結(jié)晶③電解精煉第3頁/共30頁過濾種類傾析法第4頁/共30頁（2）、液體樣品萃取分液

蒸餾、分餾

互不溶：互相溶：分液蒸餾（分餾）萃取P3（3）、氣—?dú)饣旌戏蛛x型洗氣第5頁/共30頁（4）、膠體樣品滲析：分離膠體和溶液鹽析：用于獲取肥皂及蛋白質(zhì)的分離提純滲析第6頁/共30頁練習(xí):

氣體除雜（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)）⑴N2(O2)________________________⑵CO2(SO2)_______________________通過灼熱的Cu①通過飽和NaHCO3②通過酸性KMnO4溶液③通過Br2水⑶CO2(H2S)________________________⑷Cl2(HCl)_______________________通過CuSO4溶液洗氣通過飽和NaClC2H4(SO2)呢？第7頁/共30頁離子除雜（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)）⑴Cu2+(Fe3+)__________________⑵Fe3+(Cu2+)

________________(3)Fe3+(Al3+)_____________

第8頁/共30頁固體除雜（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)）⑴NaCl(I2)(固體)____________________⑵MnO2(碳粉)

_________________⑶Fe2O3(Al2O3)_____________⑷KNO3(NaCl)________________第9頁/共30頁

有機(jī)混合物的提純1、溴乙烷(乙醇)_________________2、溴苯(溴)___________________水（分液）氫氧化鈉（分液）3、苯(甲苯)_____________________4、苯(苯酚)______________________高錳酸鉀溶液和NaOH溶液（分液）

氫氧化鈉溶液（分液）5、乙烷(乙烯)____________________

溴水溶液（洗氣）第10頁/共30頁7、乙酸乙酯(乙酸、乙醇)_____________8、淀粉液(氯化鈉)___________________9、乙醇(水)_________________________10、分離乙酸和丁醇溶液__________11、從皂化反應(yīng)后的混合液中分離出肥皂(高級(jí)脂肪酸鈉)______________飽和碳酸鈉溶液（分液）蒸餾水（滲析）CaO（蒸餾）蒸餾鹽析（NaCl）第11頁/共30頁思考：用含有少量硫酸鐵的硫酸鈉粉末，如何制得硫酸鈉晶體？

1、溶解；2、加過量氫氧化鈉溶液；3、過濾；4、加適量硫酸溶液；5、結(jié)晶

第12頁/共30頁案例1在粗鹽的提純實(shí)驗(yàn)中，過濾，舍去不溶性雜質(zhì)(濾渣)后，怎樣從母液中獲取NaCl固體？加熱蒸發(fā)，當(dāng)析出大量NaCl晶體時(shí)，停止加熱，利用余熱蒸干。

案例2

CuSO4飽和溶液，怎樣獲得CuSO4·5H2O晶體？

蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾洗滌

案例3在測(cè)定Na2SO4和NaCl的混合物中Na2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)時(shí)，可以在混合物中加入過量BaCl2溶液，沉淀SO42—

，然后過濾、洗滌、烘干、稱量得到BaSO4的質(zhì)量，試問：(1)怎樣判斷SO42—是否沉淀完全？(2)過濾完畢后，為什么要洗滌沉淀(即洗滌沉淀的目的)?(3)沉淀的洗滌方法？(4)怎樣判斷沉淀是否洗凈？思維拓展玻璃棒在中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的作用？

第13頁/共30頁主要成分蛋白質(zhì)、糖類、脂肪、纖維素、褐藻膠、甘露醇、維生素、有機(jī)碘化物等有機(jī)物。氯化鈉、碳酸鈉、硫酸鈉、碘化鈉等無機(jī)鹽。次要成分海帶的成分活動(dòng)探究第14頁/共30頁課題方案設(shè)計(jì)干海帶灰燼濁液濾液混合液上層下層碘單質(zhì)灼燒濾渣溶解過濾酸化CCl4萃取分液蒸餾氧化淀粉溶液2I-+2H++H2O2=I2+2H2O2I-+Cl2=I2+2Cl-第15頁/共30頁1、灼燒的作用是什么？

將干海帶高溫灼燒，使有機(jī)物轉(zhuǎn)化為CO2和H2O，呈氣態(tài)逸散，并使有機(jī)碘以可溶性鹽存在于灰分中。坩堝、坩堝鉗、三腳架、泥三角、酒精燈2、灼燒海帶時(shí)用到哪些儀器？

灼燒完畢，應(yīng)將坩堝和玻璃棒放在石棉網(wǎng)上冷卻，不可直接放在冷的實(shí)驗(yàn)臺(tái)上，防止溫度很高的坩堝驟冷而破裂坩堝要傾斜加熱灼燒、灰化P3

樣品的預(yù)處理方法有哪些？第16頁/共30頁第17頁/共30頁

水浸時(shí)常常要將懸濁液煮沸2-3min，目的是什么？

加快碘化物在水中的溶解，以使灰燼中的I-盡可能多的進(jìn)入溶液。

溶解、過濾實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：煮沸時(shí)固體未見明顯溶解，過濾后得到淡黃色的清亮溶液。操作要點(diǎn)：向小燒杯中加入約30ml蒸餾水，煮沸2-3min，過濾，并用約1ml蒸餾水洗滌沉淀得濾液。

應(yīng)不斷攪拌，加快溶解，同時(shí)防止液體受熱不均而濺出。P3第18頁/共30頁酸化、氧化

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：加入氧化劑后溶液顏色變深，呈棕黃色。加淀粉，溶液變藍(lán)色。P31、酸化作用是什么？海帶灰的浸出液中含有碳酸鈉（碳酸鉀）等使溶液顯堿性的物質(zhì)，酸化的目的是使溶液呈弱酸性，有利于氧化劑把I-氧化為I2。2、可選用哪些氧化劑？氯水、雙氧水等2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O2I-+Cl2=2Cl-+I2注意：I2+5Cl2+

6H2O=10Cl-+2IO3-+12H+

5I-+IO3-+6H+=3I2+3H2O第19頁/共30頁漏斗上口向下傾斜振蕩、放氣打開上部旋塞，慢慢放液萃取、分液p3操作向?qū)?shí)驗(yàn)現(xiàn)象：加入CCl4振蕩后，液體分層，且下層液體顯紫紅色，上層液體幾乎無色。第20頁/共30頁將碘的四氯化碳溶液進(jìn)行蒸餾。

分離得到碘單質(zhì)

四氯化碳的沸點(diǎn)：77℃

碘單質(zhì)的沸點(diǎn)：184.35℃第21頁/共30頁海帶①海帶灰海帶灰懸濁液含碘離子溶液含碘水溶液含碘CCl4溶液②③④⑤⑥單質(zhì)碘藍(lán)色⑦

課題回顧第22頁/共30頁請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)檢驗(yàn)裝置氣密性的方法？第23頁/共30頁溫度計(jì)水水例指出下列實(shí)驗(yàn)裝置圖不正確之處

B、配制150mL1.0moL/L鹽酸A、稱量氫氧化鈉固體C、測(cè)定中和熱D、分離苯和甲苯第24頁/共30頁

以下幾種實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)正確，而且能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡挠校ǎ?/p>

第25頁/共30頁

下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的敘述中，不正確的有（）

①蒸干AlCl3溶液可得純凈的無水氯化鋁；②試管里加入少量淀粉，再加入一定量稀硫酸，加熱3～4分鐘，然后加入銀氨溶液，片刻后管壁上有“銀鏡”③無法用分液漏斗將甘油和水的混合液體分離；④用酸式滴定管量取20．00mL高錳酸鉀酸性溶液；⑤為了測(cè)定某溶液的pH，將未經(jīng)濕潤(rùn)的pH試紙浸入到待測(cè)溶液，過一會(huì)取出，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡進(jìn)行對(duì)比；⑥苯與溴水在鐵粉的催化作用下制備溴苯；⑦配制銀氨溶液時(shí)，將稀氨水慢慢滴加到硝酸銀溶液中，產(chǎn)生沉淀后繼續(xù)滴加到沉淀剛好溶解為止；⑧在苯酚溶液中滴入少量稀溴水溶液中立即出現(xiàn)白色沉淀。

A．4句 B．5句 C．6句 D．7句第26頁/共30頁精品課件！第27頁/共30頁精品課件！第28頁/共30頁

下列實(shí)驗(yàn)操作或?qū)?shí)驗(yàn)事實(shí)的描述中正確的說法共有()燃著的酒精燈不慎碰翻失火，可立即用濕布蓋滅滴定用的錐形瓶和滴定管都要用所盛溶液潤(rùn)洗分液時(shí)，分液漏斗中下層液體從下口流出，上層液體從上口倒出配制硫酸溶液時(shí)，可先在量筒內(nèi)加入一定體積的水，再在攪拌下慢慢加入濃硫酸不慎將濃堿溶液沾到皮膚上，要立即用大量水沖洗，

然后涂上硼酸溶液⑥用托盤天平稱量時(shí)，所稱藥品均可放在紙上，并置于天平的左盤⑦測(cè)定溶液的pH