高考化學(xué)模擬考試試卷(七)

2016年廣東省高考化學(xué)模擬試卷（3月份）

一、選擇題（共7小題，每小題3分，滿分21分）

1.（3分）（2016?廣東模擬）某有機物由C、H、O三種元素組成，分子球棍模型如圖所示.關(guān)

于該有機物敘述正確的是（

A.分子式為C11H9O3B.不能使濱水褪色

C.屬于芳香族化合物D.不能與NaOH溶液反應(yīng)

2.（3分）（2009?陽江模擬）用右圖所示裝置進(jìn)行如下實驗，能達(dá)到實驗?zāi)康氖牵ǎ?/p>

AB

A.瓶中盛滿水，從B口進(jìn)氣，用排水法收集NO?

B.瓶中盛適量濃硫酸，從A口進(jìn)氣來干燥NH3

C.從B口進(jìn)氣，用排空氣法收集CO?

D.瓶中裝滿水，A口連導(dǎo)管并伸入量筒中，從B口進(jìn)氣，用排水法測量生成H2的體積

3.（3分）（2016?廣東模擬）NA為阿伏加德羅常數(shù)的值.下列說法中，正確的是（）

A.常溫常壓下，1.6gC&中含有共價鍵總數(shù)為0.4NA

B.常溫常壓下，2.24LNO2氣體中含有NO2分子數(shù)為0.1NA

C.1L0.hnol?LT的醋酸中含有H,離子數(shù)為O.INA

D.鋁熱反應(yīng)中1molFesCU完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NA

4.（3分）（2016?廣東模擬）下列實驗操作、現(xiàn)象及由此得出的結(jié)論均正確的是（）

選實驗操作現(xiàn)象結(jié)論

項

兩者與鹽酸反應(yīng)

向蘇打和小蘇打溶液中分別加入鹽酸均冒氣泡

A的速率相同

將0.1mol?LTNa2CO3溶液滴入BaCl2溶液

有白色沉淀并BaCO不能轉(zhuǎn)化

至不再有沉淀產(chǎn)生，再滴加0.1mol?L3

01保持不變?yōu)锽aSO

Na2sO4溶液4

向含有Fe?+的MgSO4溶液中，先加H2O2有紅褐色沉淀生Fe?+被H2O2氧化

C溶液，然后再調(diào)溶液的pH約為5成為Fe3+

將KI和FeC”溶液在試管中混合后，加入下層溶液顯紫紅生成的12全部溶

D庚烷，振蕩，靜置色于庚烷中

A.AB.BC.CD.D

5.（3分）（2016?新余二模）幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表:

元素代號XYZMRQ

原子半徑/（l（）T°m）1.860.991.431.600.750.74

最高正價+1+7+3+2+5

主要化合價

最低負(fù)價-1-3-2

下列敘述不正確的是（）

A.由元素X和Q組成的化合物不可能含有共價鍵

B.X、Z、R的最高價氧化物對應(yīng)水化物可彼此反應(yīng)

C.丫一半徑比Q2一半徑大

D.M（0H）2的堿性比XOH的堿性弱

6.（3分）（2016?廣東模擬）如圖所示的電化學(xué)裝置中，電極I為AL其他電極均為Cu,

A.電子流向：電極IV玲（A）玲電極I

B.電極III的電極反應(yīng)：2H2。-4e=4H++C）2個

C.電極H的質(zhì)量減少，電極1JJ的質(zhì)量增加

D.三個燒杯中的SCU?一濃度都始終保持不變

7.（3分）（2016?廣東模擬）某溫度下，0.200mol?LT的HA溶液與0.200mol?LT的NaOH

溶液等體積混合后，所得溶液中部分微粒組分及濃度如下表，下列說法正確的是（）

微粒XYNa+A

濃度/(mol?f-4

8.00X1042.50X10-109.92X102

')0.100

A.0.1mol?LTHA溶液的pH=lB.該溫度下Kw=1.0X107

C.微粒X表示OlT,丫表示H*D.混合溶液中：n(A-)+n(X)=n(Na+)

二、解答題（共3小題，滿分43分）

8.（13分）（2016?廣東模擬）制備純凈的液態(tài)無水四氯化錫（CnCL易揮發(fā)形成氣體，極易

發(fā)生水解）的反應(yīng)為：Sn+2cb△SnCb，Sn也可與HC1反應(yīng)生成SnCb，己知：

摩爾質(zhì)量/（g?mol

物質(zhì)熔點/℃沸點/七

Sn1192322260

190246.8623

SnCl2

SnCU261-30.2114.1

M11O287535（分解）-

某同學(xué)設(shè)計的相關(guān)實驗裝置圖如圖：

（1）A中濃鹽酸與B中物質(zhì)進(jìn)行反應(yīng)，化學(xué)方程式為

（2）D中的試劑為，目的是

（3）G中冷卻水的進(jìn)水位置為（填字母）.

（4）為避免E中副反應(yīng)的發(fā)生，對裝置需要改進(jìn)的措施是

（5）K中固體物質(zhì)的作用為

（6）當(dāng)要結(jié)束實驗時，不能首先進(jìn)行的操作是.①關(guān)閉A的活塞②停止F的

加熱③停止G的通水.

（7）若將B中的固體換成，并將除A和B以外的器皿去掉，反應(yīng)可制備SnCh.

（8）實驗結(jié)束后，若得到的SnCb為13.05g,至少消耗gMnO2.為了避免尾氣污

染，需要改進(jìn)的措施是

9.（15分）（2016?廣東模擬）過碳酸鈉（2Na2c。3?3七02）是由Na2CO3-與此。2復(fù)合而

形成的一種固體放氧劑，可用于洗滌、紡織、醫(yī)藥、衛(wèi)生等領(lǐng)域.工業(yè)上常以過碳酸鈉產(chǎn)品

（）（）

中活性氧含量（[0]%=上M0一XnH2909量0）來衡量其優(yōu)劣，13%以上為優(yōu)等品.一種

m樣

制備過碳酸鈉的工藝流程如圖1：

—

HaLqO?

tiw

鞘

MOm

圖1

回答下列問題：

（1）過碳酸鈉受熱易分解，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式

（2）穩(wěn)定劑及反應(yīng)溫度等因素對產(chǎn)品質(zhì)量有很大影響.

①下列試劑中，可能用作"穩(wěn)定劑”的是（填字母）.a.MnO2b.KI

c.NazSiO3d.FeCh

②反應(yīng)溫度對產(chǎn)品產(chǎn)率（y%）及活性氧含量的影響如圖I所示.要使產(chǎn)品達(dá)到優(yōu)等品且產(chǎn)

率超過90%合適的反應(yīng)溫度范圍是

③"結(jié)晶"時加入NaCl的目的是，其作用原理是

（3）“母液"中可循環(huán)利用的主要物質(zhì)是.

（4）產(chǎn)品中活性氧含量的測定方法：稱量0.1600g樣品，在250mL錐形瓶中用100mL

0.5mol.L1硫酸溶解完全，立即用0.02000mol?LT高鐳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，至溶液呈淺紅

色且半分鐘內(nèi)不褪色即為終點，平行三次，消耗KMnCU溶液的平均體積為26.56mLo另外,

在不加樣品的情況下按照上述過程進(jìn)行空白實驗，消耗KMn（）4溶液的平均體積為2.24mL.

①過碳酸鈉與硫酸反應(yīng)，產(chǎn)物除硫酸鈉和水外，還有

②測定時，若用工業(yè)鹽酸代替硫酸，分析對測定結(jié)果的影響及其原因

③該樣品的活性氧含量為%,表明該樣品（填"是"或"不是"）

10.（15分）（2016?廣東模擬）氮的氧化物（如NO?、NdN2O5等）應(yīng)用很廣，在一定條

件下可以相互轉(zhuǎn)化.

(1)從N2O5可通過電解或臭氧氧化N2O4的方法制備.電解裝置如圖1所示(隔膜用于阻

止水分子通過)，其陽極反應(yīng)式為

圖1圖2

己知:2N0(g)+O2(g)=2NO2(g)AHi

NO(g)+O3(g)-NO?(g)+O2(g)AH?

2NO2(g)HN2O4(g)AH3

2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g)AH4

則反應(yīng)N2O4(g)+O3(g)—N2O5(g)+O2(g)的△!!=.

(2)從N2O5在一定條件下發(fā)生分解：2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g).某溫度下測得恒

容密閉容器中N2O5濃度隨時間的變化如下表：

t/min0.001.002.003.004.005.00

c(N2O5)/mol/L1.000.710.500.350.250.17

設(shè)反應(yīng)開始時體系壓強為Po，第2.00min時體系壓強為p,則p：po=；

1.00?3.00min內(nèi)，O2的平均反應(yīng)速率為

(3)從N2O4與NO2之間存在反應(yīng)N2O4-2NO2(g).將一定量的N2O4放入恒容密閉容器

中，測得其平衡轉(zhuǎn)化率[a(N2O4)]隨溫度變化如圖1所示.

①圖中a點對應(yīng)溫度下，已知N2O4的起始壓強P0為108kPa,列式計算該溫度下反應(yīng)的平

衡常數(shù)Kp=(用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓X物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)).

②由圖推測N2O4(g)W2NO2(g)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)，說明理由，若要提

高N2O4轉(zhuǎn)化率，除改變反應(yīng)溫度外，其他措施有(要求寫出兩條).

③對于反應(yīng)N2O4(g)=2NC)2(g)，在一定條件下N2O4與NO2的消耗速率與自身壓強間

2

存在關(guān)系：v(N2O4)=k|?p(N2O4)，v(NO2)=k2[p(NO2)].其中，kbk2是與反應(yīng)

及溫度有關(guān)的常數(shù).相應(yīng)的速率一壓強關(guān)系如圖所示：一定溫度下，％、k2與平衡常數(shù)Kp

的關(guān)系是k尸，在圖標(biāo)出的點中，指出能表示反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的點并說明理

由.

?N0,>

三、［化學(xué)-選修2：化學(xué)與技術(shù)］（（共1小題，滿分15分）

11.（15分）（2016?廣東模擬）工業(yè)生產(chǎn)玻璃會產(chǎn)生大量的窯爐氣（含SO2和氮氧化物等）.為

減少環(huán)境污染，某工廠生產(chǎn)玻璃與處理窯爐氣的工藝流程如下：

帆上??*!----------HSCR脫砌裝置］

導(dǎo)濾板［吟品1

\\\\\\\

動器

卸灰用

?；?/p>

（1）生產(chǎn)普通硅酸鹽玻璃的主要原料是石英砂、和石灰石.其中，石灰石參與的

反應(yīng)方程式是

（2）窯爐氣中的SO2一部分來源于原料中添加劑Na2s04的熱分解，該反應(yīng)方程式

為；氮氧化物主要源于空氣中N2與。2的反應(yīng)，該類氣體在高溫下基本無色，隨

溫度的降低逐漸偏向紅棕色，原因是

（3）"脫硫塔"中反應(yīng)形成的灰分，除亞硫酸鈉和氮的含氧酸鹽外，主要還有；用

于噴霧的火堿溶液應(yīng)選用軟化水配制，原因是

（4）在"脫硝裝置"中，催化劑設(shè)計成蜂窩而非平板狀結(jié)構(gòu).原因是

四、［化學(xué)-選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)）（共1小題，滿分15分）

12.（15分）（2016?廣東模擬）倍半硅氧烷在液晶顯示、塑料阻燃、生物醫(yī)用等領(lǐng)域具有重

要應(yīng)用，氫基倍半硅氧烷的分子結(jié)構(gòu)如圖A所示，其加熱分解產(chǎn)物中SiO2的晶胞結(jié)構(gòu)如圖

B所示，回答下列問題：

HH

B

（I）基態(tài)Si原子的最外層電子排布式為,其中成對電子之間的主要區(qū)別是

（2）圖A分子中H的化合價為，Si原子采用雜化，形成的極性共價鍵類

型為；鍵的極性Si-H鍵Si-0（填空">"、"V"、"="）

（3）圖A分子結(jié)構(gòu)中，一個硅原子被3個元環(huán)共有，硅的配位數(shù)為，該

分子的分子式為

（4）氫基倍半硅氧烷為晶體，SiC>2為晶體;

（5）每個Si。？晶胞含有Si原子的個數(shù)為；已知SiO2晶體為面心立體結(jié)構(gòu),晶胞

參為anm,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則SiC>2晶體的密度為g?cm3.

五、［化學(xué)-選修5：有機化學(xué)基礎(chǔ)）（共1小題，滿分0分）

13.（2016?廣東模擬）中國科學(xué)家屠呦呦因青蒿素的研究榮獲了2015年諾貝爾獎.由青蒿

素合成系列衍生物（它們的名稱和代號如圖所示）的路線如下：

己知氫化青蒿素的分子式為C|5H22。小回答下列問題:

（1）青蒿素的分子式為

（2）反應(yīng)①中，NaBH4的作用是

A.氧化劑B.還原劑C催化劑D、溶劑

（3）有機物D的結(jié)構(gòu)簡式為

（4）青蒿琥酯能夠發(fā)生的反應(yīng)類型有

A.酯化化反應(yīng)B.水解反應(yīng)C.還原反應(yīng)D.加聚反應(yīng)

（5）參照H2Q的表示方式，寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式

（6）從雙氫青蒿素（H2Q）出發(fā)，可通過多步反應(yīng)合成出有機物E.合成過程中,有機原

料除H2Q>外，還需含苯環(huán)的二羥基化合物P,其結(jié)構(gòu)簡式為.化

合物S是P的同分異構(gòu)體，其分子結(jié)構(gòu)含有苯環(huán)，有4種不同類型的氫，且個數(shù)比為3：2：

2：1,寫出S的一種結(jié)構(gòu)簡式

2016年廣東省高考化學(xué)模擬試卷（3月份）

參考答案與試題解析

一、選擇題（共7小題，每小題3分，滿分21分）

1.（3分）（2016?廣東模擬）某有機物由C、H、O三種元素組成，分子球棍模型如圖所示.關(guān)

于該有機物敘述正確的是（

A.分子式為C11H9O3B.不能使澳水褪色

C.屬于芳香族化合物D.不能與NaOH溶液反應(yīng)

o

C-O

.CH

C

【解答】解；該有機物的結(jié)構(gòu)簡式為CH.,

A.由結(jié)構(gòu)簡式可知其分子式為C10H8O3，故A錯誤；

B.含碳碳雙鍵，可與濱水發(fā)生加成反應(yīng)，故B錯誤：

C.含苯環(huán)，為芳香族化合物，故C正確；

D.含有酚羥基和1個-COOC-,則能與NaOH反應(yīng)，故D錯誤確.

故選C.

2.（3分）（2009?陽江模擬）用右圖所示裝置進(jìn)行如下實驗，能達(dá)到實驗?zāi)康氖牵ǎ?/p>

,從B口進(jìn)氣，用排水法收集NO2

B.瓶中盛適量濃硫酸，從A口進(jìn)氣來干燥NH3

C.從B口進(jìn)氣，用排空氣法收集CO2

D.瓶中裝滿水，A口連導(dǎo)管并伸入量筒中，從B口進(jìn)氣，用排水法測量生成H2的體積

【解答】解：A.二氧化氮易與水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮，故不能用排水法.只能用向上

排空氣法，故A錯誤；

B.氨氣與濃硫酸反應(yīng)，不能用濃硫酸干燥氨氣，故B錯誤：

C.二氧化碳密度大于空氣的密度，應(yīng)用向上排空氣法，對此圖應(yīng)該從長導(dǎo)管（A）進(jìn)，短

導(dǎo)管（B）出，故C錯誤；

D.測量氫氣體積，瓶內(nèi)裝滿水，因為氫氣的密度小于水的密度，氫氣應(yīng)從短導(dǎo)管進(jìn)，長導(dǎo)

管接量筒，故D正確；

故選D.

3.（3分）（2016?廣東模擬）NA為阿伏加德羅常數(shù)的值.下列說法中，正確的是（)

A.常溫常壓下，1.6gCH4中含有共價鍵總數(shù)為0.4NA

B.常溫常壓下，2.24LNO2氣體中含有N02分子數(shù)為O.INA

C.1L0.lmol?LT的醋酸中含有離子數(shù)為O.INA

D.鋁熱反應(yīng)中1molFe3O4完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6。

【解答】解：A、1.6g甲烷的物質(zhì)的量為O.lmol,而甲烷中含4個C-H鍵，故O.lmol甲烷

中含0.4NA個C-H鍵，故A正確；

B、常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/moL故2.24L二氧化氮氣體的物質(zhì)的量小于O.lmol,

且二氧化氮氣體中存在平衡：2NO2=N2O4，故二氧化氮分子數(shù)小于O.INA個，故B錯誤；

C、醋酸是弱電解質(zhì)，在溶液中不能完全電離，故溶液中的氫離子的個數(shù)小于O.INA個，故

C錯誤；

D、四氧化三鐵中鐵的價態(tài)為+2，而反應(yīng)后變?yōu)?。價，故Imol四氧化三鐵反應(yīng)后轉(zhuǎn)移8moi

3

電子即8NA個，故D錯誤.

故選A.

4.（3分）（2016?廣東模擬）下列實驗操作、現(xiàn)象及由此得出的結(jié)論均正確的是（）

選實驗操作現(xiàn)象結(jié)論

項

兩者與鹽酸反應(yīng)

向蘇打和小蘇打溶液中分別加入鹽酸均冒氣泡

A的速率相同

將0.lmol?LrNa2c03溶液滴入BaCl2溶液

有白色沉淀并BaCO不能轉(zhuǎn)化

至不再有沉淀產(chǎn)生，再滴加0.1mol?L/3

01保持不變?yōu)锽aSO

Na2so4溶液4

向含有Fe?+的MgSO4溶液中，先加H2O2有紅褐色沉淀生Fe?+被H2O2氧化

C溶液，然后再調(diào)溶液的pH約為5成為Fe3+

將KI和FeC”溶液在試管中混合后，加入下層溶液顯紫紅生成的12全部溶

D庚烷，振蕩，靜置色于庚烷中

A.AB.BC.CD.D

【解答】解：A.不同的物質(zhì)性質(zhì)不同，蘇打和小蘇打溶液與鹽酸反應(yīng)的速率不同，故A錯

誤；

B.碳酸鋼和硫酸鐵都是白色沉淀，可能發(fā)生轉(zhuǎn)化，故B錯誤；

C.紅褐色沉淀為氫氧化鐵沉淀，說明Fe?+被H2O2氧化為Fe3+,故C正確；

D.庚烷密度小于水，紫紅溶液應(yīng)在上方，故D錯誤.

故選C.

5.（3分）（2016?新余二模）兒種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表:

元素代號XYZMRQ

原子半徑/（1010m）1.860.991.431.600.750.74

最高正價+1+7+3+2+5--

主要化合價且皿右公

最低負(fù)價---1---3-2

-

下列敘述不正確的是（）

A.由元素X和Q組成的化合物不可能含有共價鍵

B.X、Z、R的最高價氧化物對應(yīng)水化物可彼此反應(yīng)

C.丫一半徑比Q2一半徑大

D.M(0H)2的堿性比XOH的堿性弱

【解答】解：短周期元素中，丫有+7、-1價，則丫為Cl；Q有最高價+6、最低價-2,則

Q為0元素；R有+5、-3價，處于VA族，原子半徑小于CI,則R為N元素；X、M、Z

的最高正化合價分別為+1、+2、+3,則分別處于IA、HA、HIA族，原子半徑X>M>Z>

Cl,則X為Na、M為Mg、Z為Al.

A.由元素X和Q組成的化合物為Na2。、Na2O2,NazCh中含有共價鍵，故A錯誤；

B.X、Z、R的最高價氧化物對應(yīng)水化物分別為氫氧化鈉、氫氧化鋁、硝酸，氫氧化鈉與硝

酸發(fā)生中和反應(yīng)，氫氧化鋁屬于兩性氫氧化物，能與氫氧化鈉及硝酸反應(yīng)，故B正確；

C.離子電子層越多離子半徑越大，c「半徑比s2-半徑大，故C正確；

D.金屬性Mg<Na,則Mg(OH)2的堿性比NaOH的堿性弱，故D正確，

故選：A.

6.(3分)(2016?廣東模擬)如圖所示的電化學(xué)裝置中，電極I為A1,其他電極均為Cu,

A.電子流向：電極IVf(A)好電極I

B.電極HI的電極反應(yīng)：2H2O-4e=4H++C)2個

C.電極H的質(zhì)量減少，電極IH的質(zhì)量增加

D.三個燒杯中的SCU?一濃度都始終保持不變

【解答】解：電極I為A1,其它均為Cu,Al易失電子作負(fù)極，所以I是負(fù)極、IV是陰極，

III是陽極、H是正極，

A.電流方向從正極流向陽極，電子帶負(fù)電荷，電子從負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極，即電極

電極IV,故A錯誤；

B.電極III為陽極，電極反應(yīng)式為Cu-2e--Cu2+,故B錯誤；

C.電極H是正極，正極上發(fā)生反應(yīng)為Cu2++2e=Cu,所以電極H質(zhì)量逐漸增大，電極HI的

質(zhì)量應(yīng)減小，故c錯誤；

D.不參加反應(yīng)，且溶液體積不變，則SO4?.濃度不變，故D正確.

故選D.

7.(3分)(2016?廣東模擬)某溫度下，0.200mol?LT的HA溶液與0.200mol?LT的NaOH

溶液等體積混合后，所得溶液中部分微粒組分及濃度如下表，下列說法正確的是()

微粒XYNa+A'

濃度/(moleL-

8.00X1042.50X10100.1009.92X102

)

A.0.1mol?LTHA溶液的pH=lB.該溫度下Kw=1.0X107

C.微粒X表示OlT,丫表示H*D.混合溶液中：n(A-)+n(X)=n(Na+)

【解答】解：某溫度下,0.200mol?L-'的HA溶液與O.ZOOmohL-1的NaOH溶液等體積混

合后，溶質(zhì)為NaA,根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知:c(Na+)=0.100mol/L>c(A')=9.92X10-2mol/L,

則HA為弱酸；根據(jù)物料守恒可知:c(Na+)=c(A)+c(HA)=0.100mol/L,則c(HA)

=0.100mol/L-9.92X10-^01^=8.00X10-4mol/L,故X為HA；根據(jù)電荷守恒可知c(OlT)

>c(H+),則丫表示H+,

A.由于HA為弱酸，則O.lmol/L的HA溶液中氫離子濃度小于O.lmol/L,溶液的pH>l,

故A錯誤；

B.溫度未知，無法判斷該溫度下水的離子積，故B錯誤；

C.根據(jù)分析可知，X表示HA,丫表示H+,故C錯誤；

D.X為HA,則根據(jù)物料守恒可知：n(A)+n(X)=n(Na+),故D正確；

故選D.

二、解答題(共3小題，滿分43分)

8.(13分)(2016?廣東模擬)制備純凈的液態(tài)無水四氯化錫(CnC14易揮發(fā)形成氣體，極易

發(fā)生水解)的反應(yīng)為：Sn+2cb△SnCL>，Sn也可與HC1反應(yīng)生成SnCb，已知：

摩爾質(zhì)量/(g?mol

物質(zhì)熔點/℃沸點/℃

-1)

Sn1192322260

190246.8623

SnCl2

S11CI4261-30.2114.1

MnC)287535(分解)-

某同學(xué)設(shè)計的相關(guān)實工險裝置圖如圖：

(1)A中濃鹽酸與B中物質(zhì)進(jìn)行反應(yīng)，化學(xué)方程式為MnC)2+4HCl(濃)

△MnC"+C”個+2注0.

(2)D中的試劑為濃硫酸，目的是除去H?O.

(3)G中冷卻水的進(jìn)水位置為b(填字母).

(4)為避免E中副反應(yīng)的發(fā)生，對裝置需要改進(jìn)的措施是BD間增加盛飽和食鹽水的洗

氣瓶.

(5)K中固體物質(zhì)的作用為防止空氣中水分進(jìn)入.

(6)當(dāng)要結(jié)束實驗時，不能首先進(jìn)行的操作是③).①關(guān)閉A的活塞②停止F的加

熱③停止G的通水.

(7)若將B中的固體換成Sn,并將除A和B以外的器皿去掉，反應(yīng)可制備SnCl2.

(8)實驗結(jié)束后，若得到的SnC14為13.05g,至少消耗8.70gMnO2.為了避免尾氣污

染，需要改進(jìn)的措施是在K后面加尾氣吸收裝置.

【解答】解：(1)A中在加熱條件下，濃鹽酸和二氧化鎬發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯氣，反應(yīng)

方程式為MnC)2+4HCl(濃)=小InCb+Cb個+2由0,

故答案為：MnO2+4HCl(濃)△MnCb+Cb個+2H2。；

(2)D裝置是干燥氣體，防止生成的生成的四氯化錫發(fā)生水解反應(yīng)，用濃硫酸干燥氯氣，

故答案為：濃硫酸；除去H2。；

(3)G在冷卻水采用逆流方式，所以下口為進(jìn)水口、上口為出水口，即b為進(jìn)水口，a為

出水口，

故答案為:b；

(4)濃鹽酸和MnCh加熱制取，濃鹽酸具有揮發(fā)性，加熱促進(jìn)其揮發(fā)，所以生成的氯氣中

含有HC1,E中還生成SnCb，氯氣難溶于飽和食鹽水，但HC1極易溶于水，可用飽和食鹽

水除去氯氣中少量的氯化氫氣體，即BD間增加盛飽和食鹽水的洗氣瓶，

故答案為：BD間增加盛飽和食鹽水的洗氣瓶：

(5)無水四氯化錫(SnCl4)易揮發(fā)形成氣體，極易發(fā)生水解，為防止H中SnCb水解，K

起干燥空氣作用，

故答案為：防止空氣中水分進(jìn)入；

(6)在E裝置中氯氣和Sn發(fā)生反應(yīng)生成SnC14，因為氯氣中含有HCL所以E中還生成

SnCb，采用蒸儲的方法分離SnC14和SnC12,用G裝置冷卻，當(dāng)要結(jié)束實驗時，需先停止F

的加熱，再停止G的通水，

故答案為：③；

(7)題干信息Sn也可與HC1反應(yīng)生成SnCl2,若將B中的固體換成Sn,Sn與HC1反應(yīng)生

成SnCb和氫氣，可制備SnCh，

故答案為：Sn；

(8)SnCb為13.05g的物質(zhì)的量為」2i^-=0.05mol,需n(Cl)=0.05molX4=0.2mol,

261g/mol

需n(CI2)=0.2moIX1^0.1mol,制取氯氣：MnC)2+4HCl(濃)=MnCb+Cb個+2氏0,

2

所以需質(zhì)量為：0」molX87g/mol=8.7g,為了避免尾氣污染，需要改進(jìn)的措施是在K后面加

尾氣吸收裝置，

故答案為：8.70；在K后面加尾氣吸收裝置.

9.(15分)(2016?廣東模擬)過碳酸鈉(2Na2cO3WH2O2)是由Na2co3-與H2O2復(fù)合而

形成的一種固體放氧劑，可用于洗滌、紡織、醫(yī)藥、衛(wèi)生等領(lǐng)域.工業(yè)上常以過碳酸鈉產(chǎn)品

中活性氧含量([0]%="°)列也211義[00)來衡量其優(yōu)劣，13%以上為優(yōu)等品.一種

m樣

制備過碳酸鈉的工藝流程如圖1：

慟

-曲西戶犧

鞘

圖1

：

列問題

回答下

)

2O2

3WH

a2cO

(2N

程式2

化學(xué)方

反應(yīng)的

寫出

解，

易分

受熱

酸鈉

過碳

(1)

0.

+6%

3。2個

co3+

4Na2

△

.

大影響

量有很

產(chǎn)品質(zhì)

因素對

溫度等

及反應(yīng)

穩(wěn)定劑

(2)

Cl

.Fe

SiOd

c.Na

KI

O2b.

a.Mn

母是

(填字

是c

劑"的

"穩(wěn)定

用作

可能

劑中，

列試

①下

3

3

2