2020高三化學月考試題

屆高三化學12月月考試題可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1，C-12，N-14，O-16，F(xiàn)-19，Na-23，S-32，Cl-35.5，Cu—64，Ag—108一、選擇題(此題包含15小題，每題2分，共30分，每題只有一個選項切合題意)1、以下有關(guān)環(huán)境問題的說法正確的選項是A、燃煤時加入適當石灰石．可減少廢氣中B、臭氧在空氣中的體積分數(shù)只需不超出

SO2的量0.001％，就對人體有利無害C、氟氯代烷會損壞臭氧層，但不會產(chǎn)生溫室效應(yīng)，加劇全世界變暖問題D、二氧化硫?qū)θ梭w有害，不行用作食品和干果的防腐劑2、以下說法正確的選項是-A、電解稀鹽酸和氯化鈉飽和溶液，都會惹起溶液中c(OH)的增大(設(shè)電解前后溫度不變)B、向盛有氟化鈉固體的燒瓶中加入濃H2SO4并加熱，可制備HFC、空氣中的飄塵與酸雨的形成完整沒有關(guān)系D、在飽和FeCl3溶液中加入足量NaOH溶液，讓一束光經(jīng)過，可見丁達爾現(xiàn)象3、已知：C60分子在必定條件下可與F2反響生成C60F60，則在C60晶體存在的化學鍵有離子鍵；(2)非極性鍵；(3)極性鍵；(4)范德瓦耳斯力；(5)不飽和鍵A、(1)(2)(5)B、(2)(4)(5)C、(2)(3)(4)D、(2)(5)4、已知某主族元素的離子A-，中子數(shù)為n，核外電子數(shù)為m，則以下說法正確的選項是A、該元素的近似相對原子質(zhì)量為(m+n+1)B、該元素的近似相對原子質(zhì)量為(m+n-1)C、設(shè)一個碳原子質(zhì)量為wg，則該原子的相對原子質(zhì)量為12(m+n-1)/w-1D、該離子的摩爾質(zhì)量為(m+n-1)g·mol5、現(xiàn)有一澄清透明溶液含有

4種離子

(不考慮水的電離

)，若適當鋁能溶解在此中，

以下各組離子中，不行能大批共存構(gòu)成該溶液的是2++--++-2-+2+2--2++-2-A、Ba、Na、OH、ClB、K、H、NO3、SO4C、Na、Cu、SO4、ClD、Mg、Na、NO3、SO46、已知A、B、C、D、E是核電荷數(shù)挨次增大的五種短周期元素，原子半徑按D、E、B、C、A的次序挨次減小，B和E同主族，以下推測不正確的選項是A、必定在不一樣周期B、D為第二周期C、A.D可能在同一主族D、C.D的單質(zhì)可能化合為離子化合物7、氯氣是一種重要的工業(yè)原料。工業(yè)上利用反響在3Cl2＋2NH3＝N2＋6HCl檢查氯氣管道能否漏氣。以下說法錯誤的選項是A、若管道漏氣遇氨就會產(chǎn)生白煙B、該反響利用了Cl2的強氧化性C、該反響屬于復分解反響D、生成1molN2有6mol電子轉(zhuǎn)移8、設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)，以下說法正確的選項是A、將標準狀況下4.48LNO與2.24LO2混淆在一密閉容器中，容器內(nèi)分子總數(shù)為0.2NAB、7.8gNa2O2與足量CO2充分反響，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NAC、常溫常壓下，8.4gNaF晶體中，F(xiàn)-數(shù)量為0.2NAD、必定量的NaOH溶液與足量Al反響，每產(chǎn)生2.24LH2，Al便失掉電子0.2NA9、對于某無色溶液中所含離子的鑒識，以下判斷正確的選項是A、加入AgNO3溶液，生成白色積淀，加稀鹽酸積淀不用逝，可確立有Cl－存在B、加入Ba(NO)溶液，生成白色積淀，加稀鹽酸積淀不用逝，可確立有SO2－存在324C、通入Cl2后，溶液變成黃色，加入淀粉溶液后溶液變藍，可確立有I－存在D、加鹽酸，生成的氣體能使澄清石灰水變污濁，則原溶液中必定有大批2－CO310、氯酸鉀和二氧化錳混淆加熱充分反響后冷卻，在殘留物中加入濃H2SO4并加熱，產(chǎn)生的氣體是()A、只有

O2

B、只有

SO2

C、Cl2和

HCl

D、只有

HCl11、以下各物質(zhì)的熔點按由低到高的次序擺列是A、石墨、金剛石、晶體硅B、鉀、鈉、鎂C、冰、干冰、冰晶石D、晶體硅、硅鋁合金、鋁12、0.1mol/L的NaOH溶液0.2L，通入44.8mL(S.T.P.)H2S，所得溶液離子濃度大小關(guān)系正確的選項是+－2－－+－2-A、c(Na)＞c(OH)＞c(S)＞c(HS)B、c(Na)＝c(H2S)＋c(HS)＋c(S)13、以下熱化學方程式中△H的數(shù)值能表示可燃物焚燒熱的是1A、CO(g)＋O2(g)=CO2(g)；△H=－283kJ/molB、CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)；△H=－802.3kJ/molC、2H(g)＋O(g)=2HO(l)；△H=－571.6kJ/mol22D、H(g)＋Cl(g)=2HCl(g)；△H=－184.6kJ/mol2214、以下除掉雜質(zhì)的實驗方法正確的選項是A、除掉CO中少許O2：經(jīng)過灼熱的Cu網(wǎng)后采集氣體B、除掉K2CO3固體中少許NaHCO3：置于坩堝中加熱C、除掉NO2中的少許NO：再通入適當O2D、除掉FeCl3酸性溶液中少許的FeCl2：加入稍過度雙氧水后擱置15、以下離子方程式書寫不正確的選項是2+-+2-A、將NaHSO4溶液滴加到Ba(OH)2溶液中至積淀完整：Ba+OH+H+SO442--2-====BaSO↓+HOB、常溫下向碳酸氫鈣溶液中加入少許+H2ONaOH溶液：HCO3+OH3====CO+-2+332D、在亞硫酸鈉溶液中加入過度雙氧水：2-2-+2SO+HO====2SO+2H3224二、選擇題(此題包含10小題，每題2分，共20分，每題只有一個選項切合題意)16、對可逆反響：N+3H2NH3(正反響放熱)達均衡時，若分別增大壓強和高升溫度，兩種狀況22下，對均衡系統(tǒng)正逆反響速率影響較大的挨次是A、正反響速率，正反響速率B、逆反響速率，逆反響速率C、正反響速率，逆反響速率D、逆反響速率，正反響速率17、Na2CO3和NaHCO3構(gòu)成的混淆物與必定量的鹽酸恰巧完整反響，由以下數(shù)據(jù)不可以求出混淆物中Na2CO3質(zhì)量分數(shù)的是A、耗費HCl物質(zhì)的量和生成水的質(zhì)量B、混淆物的質(zhì)量和生成CO2的物質(zhì)的量C、混淆物的物質(zhì)的量和生成NaCl物質(zhì)的量D、混淆物的物質(zhì)的量和生成CO2的質(zhì)量18、室溫下，pH=a的醋酸溶液與pH=b的氨水等體積混淆，恰巧完整反響，設(shè)醋酸溶液與氨水中分別有m%的分子和n%的分子電離，則m與n的關(guān)系正確的選項是A、m14(ab)mambm10(ab)14n10B、nbC、naD、n19、反響：xA(氣)+yB(氣)zC(氣)，達到均衡時測得A氣體的濃度為0.5mol/L，當在恒溫下將該容器體積擴大一倍，再次達到均衡，測得A氣體的濃度為0.3mol/L，則以下表達正確的選項是A、x+y<zB、均衡向右挪動C、B的轉(zhuǎn)變率高升D、C的體積分數(shù)降低20、以下有關(guān)化學實驗的操作或說法中，正確的選項是A、滴定管在沖洗后，一定用待裝液潤洗一次方可用于滴定B、電解飽和食鹽水實驗中，需要兩根碳棒或兩根鐵釘作電極C、少許金屬鈉能夠保留在盛有煤油的細口瓶中D、中和熱的測定實驗中，每一次反響，需要丈量記錄三個溫度數(shù)據(jù)21、在一容積可變的密閉隔熱容器(如圖)中發(fā)生反響：2SO(g)+O2(g)

2SO

3(g)(正反響為放熱反響

)，達到均衡時，系統(tǒng)溫度為T，向容器中充入必定量同樣溫度的氦氣后，以下說法正確的選項是A、系統(tǒng)壓強增大B、系統(tǒng)溫度高升C、SO2濃度增大D、逆反響速率減小22、用惰性電極和串連電路電解以下物質(zhì)的水溶液：(1)NaCl；(2)NaNO；(3)CuCl；(4)AgNO，在323同樣時間內(nèi)生成氣體的整體積(同溫同壓下測定)，理論上由多到少的次序是A、(1)(2)(3)(4)B、(4)(1)(2)(3)C、(2)(1)(3)(4)D、(1)(2)(4)(3)23、鎳-鎘可充電電池，電極資料是Cd和NiO(OH)，電解質(zhì)是KOH，放電時的電極反響式是：－－－－Cd+2OH-2e===Cd(OH)2；2NiO(OH)+2H2O+2e===2Ni(OH)2+2OH。以下說法不正確的選項是A、電池總反響式是Cd+2NiO(OH)+2HO2Ni(OH)2+Cd(OH)2B、電池充電時，鎘元素被復原C、電池放電時，電池負極四周溶液的pH不停增大D、電池充電時，電池負極和電源負極連結(jié)24、14gCu、Ag合金與足量某濃度的硝酸反響，將放出的氣體與1.12LO2(標況)混淆，恰巧能被水所有汲取生成硝酸，則合金中Cu的質(zhì)量為A、1.6gB、3.2gC、6.4gD、9.6g25、用密度為Dg/cm3，質(zhì)量分數(shù)為n%的濃HCl，配制成體積比為1:4稀HCl(稀HCl的密度為dg/cm3)，則所配溶液的物質(zhì)的量濃度為A、10Dnmol/LB、10dnmol/LC、10Ddnmol/LD、10Ddnmol/L182.5D436.5(D4)182.5三、非選擇題（50分）26、(8分)已知X是一種常有的白色固體，．．D、E是兩種常有固體單質(zhì)，B是常有氣體，．．．．現(xiàn)猶如圖轉(zhuǎn)變關(guān)系：回答以下問題：(1)寫出

X、Y的化學式：X________________Y________________；(2)B

與D點燃時發(fā)生反響的反響式為

_____________________________________；(3)過度

B與溶液

C發(fā)生反響的離子方程式為

______________________________________。27、(8

分)長久以來向來以為氟的含氧酸不存在，

自1971

年美國科學家用

F2經(jīng)過細冰末獲取

HFO(次氟酸)以來，對次氟酸的研究惹起充分重視。制備次氟酸的反響式______________________________；次氟酸的電子式為_______________。次氟酸能與水反響得溶液A，A中含B、C兩種溶質(zhì)，B是一種極難被氧化的物質(zhì)，C既有氧化性又有復原性，寫出次氟酸與水反響的化學方程式____________________________________________。(3)將溶液A滴入紫紅色酸性高錳酸鉀溶液中，紫紅色褪去，有2+Mn生成，寫出這一反響的離子方程式______________________________________________28、(10分)有一包固體粉末，可能含有的離子有K+、NH4+、Fe3+、Na+、Cl-、NO3-、I-、SO42-。取試樣加蒸餾水所有溶解，溶液呈無色透明。在此溶液中，先加入Ba(NO3)2溶液，無明展現(xiàn)象；再加入AgNO3溶液，有白色積淀產(chǎn)生；而后過濾，濃縮，加入銅片、濃硫酸，共熱，有紅棕色氣體產(chǎn)生；最后，對試樣進行焰色反響，透過藍色鈷玻璃察看火焰呈淺紫色。試回答以下問題：這包粉末中，必定存在的離子是________________；必定不存在的離子是__________________；可能存在的離子是__________________。寫出實驗過程中有關(guān)反響的離子反響方程式__________________________________________________________________________________。29、(10分)A—E是中學化學實驗中幾種常有的氣體發(fā)生裝置表示圖，請為以下氣系統(tǒng)備實驗選擇合適的裝置，將編號①—⑧填入對應(yīng)裝置圖下方的空格中。如有多個合適的裝置，則都選上；若沒有合適的裝置，則不用選；若多項選擇要倒扣分。①濃H2SO4(70%)與Na2SO3微熱制SO2；②電石與水反響制乙炔；Zn與稀H2SO4反響制氫氣；④實驗室用NH4Cl和Ca(OH)2制NH3；⑤苯與濃H2SO4.濃HNO3混淆酸反響制硝基苯⑥實驗室制氯氣；⑦實驗室制乙烯；⑧赤熱焦炭與高溫水蒸氣反響制水煤氣。30、(14分)某實驗小組欲制取氧化銅并證明氧化銅能加速氯酸鉀的分解，進行了以下實驗：(一)制取氧化銅①稱取2.5gCuSO4·5H2O，研細后倒入50mL燒杯，加20mL蒸餾水溶解；②向上述CuSO4溶液中逐滴加入NaOH溶液，直到不再產(chǎn)生積淀；③過濾，清洗積淀；④將積淀轉(zhuǎn)移到蒸發(fā)皿中，加熱至積淀所有變成黑色，研細備用。回答以下問題：上述各實驗步驟中都要用到玻璃棒，請分別寫出其作用：_________________、②_________________、③_________________、④_________________；步驟①、④中研磨固體所用儀器的名稱是___________________；步驟③中清洗積淀的操作是_________________________________________________________。(二)證明氧化銅能加速氯酸鉀的分解并與二氧化錳的催化成效進行比較。用以下圖裝置進行實驗，實驗時均以生成25mL氣體為準，其余可能影響實驗的要素均已忽視，有關(guān)數(shù)據(jù)見下表：實驗序號KClO質(zhì)量其余物質(zhì)質(zhì)量待測數(shù)據(jù)3①1.2g無其余物質(zhì)？②1.2gCuO0.5g？③1.2gMnO20.5g？回答以下問題：上述實驗中的“待測數(shù)據(jù)”指_____________；本實驗裝置圖中量氣裝置B由干燥管、乳膠管和50mL滴定管改造后組裝而成，此地方用滴定管是___________(填“酸式”或“堿式”)滴定管；(3)若要證明實驗②中干燥管內(nèi)采集的氣體是O2，可待氣體采集結(jié)束后，用彈簧夾夾住B中乳膠管，．．．．．．．．．．．拔去干燥管上單孔橡皮塞，_____________________________________________________________；(4)為研究CuO在實驗②中能否起催化作用，需補做以下實驗(無需寫出詳細操作)：a．_______________________________，b．CuO的化學性質(zhì)有沒有改變。屆高三月考-12月化學答卷選擇題（50分）題號12345678910答案題號1112131415答案題號16171819202122232425答案非選擇題（50分）26、(1)X________________Y________________；__________________________________________________________________________；__________________________________________________________________________。27、(1)____________________________________________；______________________。__________________________________________________________________________；__________________________________________________________________________。28、(1)

必定存在的離子是

____________________；必定不存在的離子是

____________________；可能存在的離子是

____________________。(2)______________________________________________________________________________。29、30、(一)①_________________________________、②_________________________________、_________________________________、④_________________________________；(2)___________________；(3)______________________________________________________________________________。(二)(1)_________________________