初三化學(xué)一二單元知識(shí)

緒言化學(xué)使世界變得更為絢爛多彩1、化學(xué)是在分子、原子層次上研究物質(zhì)性質(zhì)、構(gòu)成、構(gòu)造與變化規(guī)律的科學(xué)不單研究自然界已存在的物質(zhì)，還研究和創(chuàng)建自然界本來(lái)不存在的新物質(zhì)比如：研制新式的半導(dǎo)體資料，電阻幾乎為零的超導(dǎo)體，有記憶能力的新資料等2、化學(xué)在保證人類(lèi)生計(jì)其實(shí)不停提升生活質(zhì)量方面起側(cè)重要的作用比如：利用化學(xué)生產(chǎn)化肥和農(nóng)藥，以增添糧食的產(chǎn)量；利用化學(xué)合成藥物，以克制細(xì)菌和病毒，保障人體健康；利用化學(xué)開(kāi)發(fā)新能源和新資料，以改良人類(lèi)的生計(jì)條件；利用化學(xué)綜合應(yīng)用自然資源和保護(hù)環(huán)境，以令人類(lèi)生活得更為美好、近代：道爾頓（英國(guó)科學(xué)家）和阿伏伽德羅（意大利物理學(xué)家、化學(xué)家）等科學(xué)家得出一個(gè)重要結(jié)論：物質(zhì)是由原子和分子構(gòu)成的，分子的破碎中原子的從頭組合是化學(xué)變化的基礎(chǔ)（原子不會(huì)破碎）原子論和分子學(xué)說(shuō)的創(chuàng)立確立了近代化學(xué)的基礎(chǔ)1869年：門(mén)捷列夫（俄國(guó)化學(xué)家）發(fā)現(xiàn)了元素周期律并編制出元素周期表第一單元走進(jìn)化學(xué)世界課題一物質(zhì)的變化和性質(zhì)（一）化學(xué)變化和物理變化1、物理變化：沒(méi)有生成其余物質(zhì)的變化陪伴現(xiàn)象：物質(zhì)的狀態(tài)、形狀、大小等發(fā)生變化，也有發(fā)光、發(fā)熱等現(xiàn)象實(shí)例：白臘消融、燈泡發(fā)光、海水曬鹽2、化學(xué)變化（又叫化學(xué)反響）：生成其余物質(zhì)的變化陪伴現(xiàn)象：發(fā)光、發(fā)熱、變色、放出氣體、生成積淀等實(shí)例：食品腐化、光合作用、呼吸作用3、①化學(xué)變化不只生成其余物質(zhì)，并且還陪伴著能量的變化，但有能量的變化不必定是化學(xué)變化②在物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化的過(guò)程中，會(huì)同時(shí)發(fā)生物理變化；物理變化過(guò)程中不必定發(fā)生化學(xué)變化③顏色改變、有氣體積淀生成其實(shí)不可以作為判斷能否發(fā)生化學(xué)變化的依照④判斷依照：變化時(shí)能否有新物質(zhì)生成⑤新物質(zhì)：構(gòu)成或構(gòu)造不一樣的物質(zhì)（二）化學(xué)性質(zhì)和物理性質(zhì)1、物理性質(zhì)：物質(zhì)不需要發(fā)生化學(xué)變化就表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)性質(zhì)內(nèi)容：顏色、狀態(tài)、氣味、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、硬度、溶解性、揮發(fā)性、密度、光彩、導(dǎo)電性等2、化學(xué)性質(zhì)：物質(zhì)在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)性質(zhì)內(nèi)容：可燃性、復(fù)原性、毒性、氧化性、穩(wěn)固性、助燃性等3、氣體的壓強(qiáng)與單位體積內(nèi)的氣體的多少成正比，溫度越高壓強(qiáng)越大課題二化學(xué)是一門(mén)以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的科學(xué)（一）對(duì)蠟燭及其焚燒的研究1、火焰：焰心、內(nèi)焰（最光亮）、外焰（溫度最高）2、比較各火焰層溫度：用一火柴梗平放入火焰中現(xiàn)象：兩頭先碳化；結(jié)論：外焰溫度最高3、研究步驟對(duì)現(xiàn)象的察看和描繪點(diǎn)燃前白色、圓柱形狀的物體，硬度小，密度比水小，難溶于水燃著時(shí)黑煙（炭黑）熄滅后白煙（白臘蒸氣）4、化學(xué)學(xué)習(xí)特色：①關(guān)注物質(zhì)的性質(zhì)，如白臘的顏色、狀態(tài)、氣味、硬度、密度、熔點(diǎn)等物理性質(zhì)，白臘能否能焚燒、焚燒產(chǎn)物澄清石灰水變污濁等化學(xué)性質(zhì)②關(guān)注物質(zhì)的變化，如受熱時(shí)白臘消融等物理變化，焚燒時(shí)發(fā)光、放熱的現(xiàn)象，有二氧化碳和水生成等化學(xué)變化③關(guān)注物質(zhì)變化的過(guò)程以及對(duì)結(jié)果的解說(shuō)和議論，對(duì)物質(zhì)在變化前、變化中和變化后的現(xiàn)象，進(jìn)行系統(tǒng)地、仔細(xì)地察看和描繪，經(jīng)過(guò)比較和剖析等思慮過(guò)程，得出靠譜的結(jié)論(二)對(duì)人體吸入的空氣和呼出的氣體的研究研究實(shí)驗(yàn)步驟物質(zhì)的性質(zhì)、變化、現(xiàn)象結(jié)論與解說(shuō)①在兩個(gè)集氣瓶中裝滿水，用玻璃片遮住用排水瓶口，倒放入水中，將塑料管當(dāng)心插入集集氣瓶中的水漸漸排出呼出氣體幾乎沒(méi)有溶于水法采集氣瓶?jī)?nèi)，吹氣氣體②在水中采集滿氣體后，用玻璃片遮住瓶氣體無(wú)色無(wú)色的氣體密度比空氣大口，從水中拿出正放于桌面上①向一個(gè)盛空氣的集氣瓶和一個(gè)盛呼出氣盛有空氣的集氣瓶?jī)?nèi)澄清的石灰水呼出氣體中二氧化碳的含體的集氣瓶中，各滴入幾滴澄清的石灰水，沒(méi)有變污濁；盛有呼出氣體的集氣量>空氣中二氧化碳的含量振蕩瓶?jī)?nèi)澄清的石灰水變污濁研究呼盛有空氣的集氣瓶中的木條持續(xù)燃出氣體②將燃著的木條分別插入另一個(gè)盛有呼出呼出的氣體中氧氣的含量<燒；盛有呼出氣體的集氣瓶中燃著的性質(zhì)氣體的集氣瓶中和盛有空氣的集氣瓶中空氣中氧氣的含量的木條漸漸熄滅③取一塊干燥的玻璃片對(duì)著哈氣，并與放對(duì)著哈氣的玻璃片上有一層水霧；呼出的氣體中水蒸氣的含在空氣中的另一塊玻璃片進(jìn)行比較放在空氣中的玻璃片無(wú)顯然變化量>空氣中水蒸氣的含量*描繪現(xiàn)象時(shí)不行出現(xiàn)產(chǎn)物名稱課題三走進(jìn)化學(xué)實(shí)驗(yàn)室（一）實(shí)驗(yàn)室常用儀器反響容器直接加熱試管、蒸發(fā)皿、焚燒匙、坩堝間接加熱燒杯、燒瓶、錐形瓶（加熱時(shí)一定墊上石棉網(wǎng)）寄存儀器廣口瓶（固體）細(xì)口瓶（液體）滴瓶（液體）集氣瓶（氣體）*瓶口均有磨砂部位稱質(zhì)量，用于大略的稱量，一般能精準(zhǔn)到0.1克①先調(diào)整零點(diǎn)托②稱量物和砝碼的地點(diǎn)為“左物右碼”盤(pán)③稱量物不可以直接放在托盤(pán)上，一般藥品稱量時(shí)，在兩邊托盤(pán)中各放一張大小、質(zhì)量同樣的紙，在紙上計(jì)量?jī)x器天稱量；濕潤(rùn)的或擁有腐化性的藥品（如氫氧化鈉），放在加蓋的玻璃器皿（如小燒杯、表面皿）中稱量平④砝碼用鑷子夾取。增添砝碼時(shí)，先加質(zhì)量大的砝碼，后加質(zhì)量小的砝碼（先大后小）⑤稱量結(jié)束后，應(yīng)使游碼歸零。砝碼放回砝碼盒量筒（量體積）加熱儀器酒精燈長(zhǎng)頸漏斗分別儀器漏斗分液漏斗鑷子（塊狀或較大顆粒固體）取用儀器藥匙（粉末狀或較小顆粒固體）膠頭滴管（少許液體）夾持儀器試管夾鐵架臺(tái)坩堝鉗其余儀器石棉網(wǎng)玻璃棒水槽不可以加熱量筒集氣瓶漏斗儀器用途注意事項(xiàng)用作少許試劑的反響容器，在常溫或加熱時(shí)使用，獨(dú)一能夠加熱后不可以驟冷，防備炸裂直接加熱的玻璃容器用作配制溶液和較大批試劑加熱時(shí)應(yīng)擱置在石棉網(wǎng)上，使受熱平均的反響容器，在常溫或加熱時(shí)石棉網(wǎng)：使玻璃容器受熱平均使用，能夠間接加熱量度液體體積不可以加熱，不可以作反響容器，不可以溶解或配置溶液量取液體體積時(shí)，量筒一定放安穩(wěn)，視野與刻度線及量筒內(nèi)液體凹液面的最只好量液體體積低點(diǎn)保持水平，量程為10毫升的量筒，一般只好讀到0.1毫升用于采集或儲(chǔ)存少許氣體有時(shí)可作反響容器不可以加熱瓶口經(jīng)過(guò)磨砂①不行向燃著的酒精燈內(nèi)增添酒精；②用火柴從側(cè)面點(diǎn)燃酒精燈，不行用燃著的酒精燈直接點(diǎn)燃另一盞酒精燈；③用燈帽蓋熄酒精燈，蓋熄后輕提一下用于加熱酒精量：1/4~2/3

燈帽再蓋好（燈帽內(nèi)氣體被耗費(fèi)，致使內(nèi)部氣壓減小，這樣做可使燈帽內(nèi)外氣壓保持均衡）；④酒精燈的火焰分為三層，外焰、內(nèi)焰、焰心，用酒精燈的外焰加熱物體；⑤假如酒精燈在焚燒時(shí)不慎翻倒，酒精在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上焚燒時(shí)，應(yīng)實(shí)時(shí)用沙子蓋滅或用濕抹布息滅，不可以用水沖膠頭滴管用于汲取和滴加少許液體

膠頭滴管用事后應(yīng)立刻洗凈，再去汲取其余藥品滴瓶上的滴管與滴瓶配套使用，不可以清洗滴瓶用于盛放液體藥品：“一捏二吸三懸空”用于固定和支持各樣儀器，一般常用于過(guò)濾、加熱等實(shí)驗(yàn)操作（二）藥品的取用1、藥品的寄存：一般固體藥品放在廣口瓶中，液體藥品放在細(xì)口瓶中（少許的液體藥品可放在滴瓶中），注：金屬鈉寄存在煤油中，白磷寄存在水中2、藥品取用的總原則①取用量：按實(shí)驗(yàn)所需取用藥品。如沒(méi)有說(shuō)明用量，應(yīng)取最少許，固體以蓋滿試管底部為宜，液體以1~2mL為宜多取的試劑不行放回原瓶，也不行亂丟，更不可以帶出實(shí)驗(yàn)室，應(yīng)放在指定的容器內(nèi)②“三不”：任何藥品不可以用手拿、舌嘗、或直接用鼻聞試劑（如需嗅聞氣體的氣味，應(yīng)用手在瓶口輕輕扇動(dòng)，僅使很少許的氣體進(jìn)入鼻孔）3、固體藥品的取用①粉末狀及小粒狀藥品：用藥匙或V形紙槽②塊狀及條狀藥品：用鑷子夾取4、液體藥品的取用①液體試劑的傾注法：1取下瓶塞，倒放在桌上防備藥液污染、腐化桌面和防止試劑受到污染污染2標(biāo)簽應(yīng)向著手心免得殘留液流下而腐化標(biāo)簽3拿起試劑瓶，將瓶口緊靠試管口邊沿防備藥液流出試管外4慢慢地注入試劑，傾注完成，立刻蓋緊瓶塞防備藥液揮發(fā)和防止試劑受到污染5標(biāo)簽向外，放回原處以便找尋試劑②液體試劑的滴加法：滴管的使用：a、先趕出滴管中的空氣，后汲取試劑b、滴入試劑時(shí)，滴管要保持垂直懸于容器口上方滴加c、使用過(guò)程中，一直保持橡膠乳頭在上，免得被試劑腐化d、滴管用畢，立刻用水清洗潔凈（滴瓶上的滴管除外）e、膠頭滴管使用時(shí)千萬(wàn)不可以伸入容器中或與器壁接觸，不然會(huì)造成試劑污染（三）連結(jié)儀器裝置及裝置氣密性檢查裝置氣密性檢查：先將導(dǎo)管的一端浸入水中（處于一個(gè)密閉空間），用手緊貼容器外壁，稍停片晌，若導(dǎo)管口有氣泡冒出，松開(kāi)手掌，導(dǎo)管口部有水柱上漲，稍停片晌，水柱其實(shí)不回落，就說(shuō)明裝置氣密性優(yōu)秀，不然裝置漏氣（四）物質(zhì)的加熱1、試管外壁應(yīng)保持干燥，試管里的液體不該超出試管容積的1/3（液體簡(jiǎn)單沖出）；2、用試管夾夾持試管時(shí)，應(yīng)由試管底部套上、取下；3、加熱時(shí)，應(yīng)先使試管底部平均受熱，而后用酒精燈的外焰固定加熱；4、試管口不要對(duì)著自己或別人；5、加熱后的試管，不可以立刻接觸冷水或用冷水沖刷（五）儀器的清洗1、廢渣、廢液倒入廢物缸中，實(shí)用的物質(zhì)倒入指定的容器中2、玻璃儀器清洗潔凈的標(biāo)準(zhǔn)：玻璃儀器上附著的水，既不聚成水滴，也不行股流下3、玻璃儀器中附有油脂：先用熱的純堿（Na2CO3）溶液或洗衣粉清洗，再用水沖刷4、玻璃儀器附有難溶于水的堿、堿性氧化物、碳酸鹽：先用稀鹽酸溶解，再用水沖刷5、儀器洗潔凈后，不可以亂放，試管清洗潔凈后，要倒插在試管架上晾干第二單元我們四周的空氣課題一空氣（一）空氣是由什么構(gòu)成的1、第一個(gè)對(duì)空氣構(gòu)成進(jìn)行研究的化學(xué)家：拉瓦錫（第一個(gè)用天平進(jìn)行定量剖析）2、空氣的成分和構(gòu)成空氣成分O2N2CO2罕有氣體其余氣體和雜質(zhì)體積分?jǐn)?shù)21%78%0.03%0.94%0.03%3、空氣中氧氣含量的測(cè)定裝置可燃物要求裝置要求現(xiàn)象

①只與氧氣反響氣密性優(yōu)秀有大批白煙產(chǎn)生，廣口瓶?jī)?nèi)液面上漲約1/5體積

②不會(huì)產(chǎn)生新氣體空氣是混淆物結(jié)論O2約占空氣體積1/5，可支持焚燒N2約占空氣體積4/5，不支持焚燒，也不可以焚燒，難溶于水①液面上漲小于1/5裝置漏氣；紅磷量不足；沒(méi)有冷卻到室溫就翻開(kāi)止水夾；導(dǎo)管中有殘留液體②液面上漲大于1/5點(diǎn)燃的紅磷伸入集氣瓶太慢，使部分瓶?jī)?nèi)空氣受熱溢出；點(diǎn)燃的紅磷在集氣瓶?jī)?nèi)焚燒時(shí)，因?yàn)檠b置漏氣，造成部分瓶?jī)?nèi)空氣外溢研究③不可以用鐵、鋁取代鐵、鋁不可以在空氣中焚燒④不可以用碳、硫取代產(chǎn)物是氣體，不可以產(chǎn)生壓強(qiáng)差④在瓶底加水冷卻并汲取五氧化二磷（二）氧氣是一種可貴的資源O2供呼吸如潛水、醫(yī)療搶救支持焚燒如燃料焚燒、煉鋼、氣焊惰性保護(hù)氣化學(xué)性質(zhì)不開(kāi)朗重要原料硝酸、化肥N2液氮超低溫制冷劑磁懸浮列車(chē)超導(dǎo)資料在液氮低溫環(huán)境下顯示超導(dǎo)性能食品充氮防腐化學(xué)性質(zhì)不開(kāi)朗，使食品與空氣隔斷達(dá)到保鮮成效；價(jià)錢(qián)廉價(jià)；無(wú)毒無(wú)害；不與食品反響稀惰性氣體有He氦、Ne氖、Ar氬、Kr氪、、Xe氙、Rn氡等的總稱氣體沒(méi)有顏色，沒(méi)有氣味；化學(xué)性質(zhì)很不開(kāi)朗；可作保護(hù)氣、電光源（通電發(fā)不一樣顏色的光）、激光技術(shù)、制造低溫環(huán)境（三）保護(hù)空氣1、對(duì)空氣造成污染的主假如有害氣體（CO、SO2、氮的氧化物）和煙塵等,當(dāng)前計(jì)入空氣污介入數(shù)的項(xiàng)目為SO2、CO、NO2和可吸入顆粒物等（二氧化碳不屬于項(xiàng)目之一）2、危害：嚴(yán)重傷害人體健康,影響作物生長(zhǎng),損壞生態(tài)均衡.全世界天氣變暖,臭氧層損壞和酸雨等保護(hù):增強(qiáng)盛氣質(zhì)量監(jiān)測(cè)，改良環(huán)境狀況，使用潔凈能源，工廠的廢氣經(jīng)辦理事后才能排放，踴躍植樹(shù)、造林、種草等3、當(dāng)前環(huán)境污染問(wèn)題:臭氧層損壞（氟里昂、氮的氧化物等）；溫室效應(yīng)（CO2、CH4等）；酸雨（NO2、SO2等）；白色污染（塑料垃圾等）課題二氧氣1、差別O2、N2、CO2、空氣：將燃著的木條分別放入四瓶氣體中，假如燒得更旺，則瓶?jī)?nèi)氣體為O2，若正常焚燒，則為空氣，若熄滅，則為CO2，N2，在剩下的那兩瓶氣體中倒入澄清的石灰水，若石灰水變污濁，則瓶?jī)?nèi)氣體為CO2，無(wú)顯然變化的為N22、查驗(yàn)氧氣能否采集滿的方法：①把帶火星的木條放在集氣瓶瓶口，假如木條復(fù)燃，就證明氧氣已經(jīng)采集滿了②若用排水法采集氧氣，當(dāng)有氣泡冒出瓶外時(shí)，就說(shuō)明氧氣已經(jīng)采集滿了3、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氧氣的密度比空氣的密度略大，不易溶于水（不是不溶于水），在-183OC時(shí)變?yōu)榈{(lán)色液體，在-218OC時(shí)變?yōu)榈{(lán)色雪花狀的固體4、帶有火星的木條在氧氣中能夠復(fù)燃，說(shuō)明氧氣能夠支持焚燒；某氣體中含有氧氣，帶火星木條不必定能復(fù)燃5、物質(zhì)現(xiàn)象生成物表達(dá)式木炭在空氣中保持紅熱；在氧氣中發(fā)出白光，產(chǎn)生使二氧化碳C+O2點(diǎn)燃CO2澄清石灰水變污濁的氣體紅磷產(chǎn)生大批白煙五氧化二磷4P+3O2點(diǎn)燃2P2O5在空氣中發(fā)出輕微的淡藍(lán)色火焰；在氧氣中發(fā)出硫光亮的藍(lán)紫色火焰，產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體，二氧化硫S+O2點(diǎn)燃SO2放出熱量鐵在空氣中只好發(fā)生紅熱現(xiàn)象，不可以焚燒；在氧氣四氧化三鐵點(diǎn)燃中可發(fā)生強(qiáng)烈焚燒，火星四射，生成黑色固體3Fe+2O2Fe3O4白臘在氧氣中焚燒發(fā)出白光，瓶壁上有水珠生成，產(chǎn)二氧化碳、水點(diǎn)燃生使澄清石灰水變污濁的氣體白臘+O2CO2+H2O6、硫焚燒在瓶底放入少許水汲取生成物SO2用砂紙打磨鐵絲除鐵銹盤(pán)成螺旋狀增添受熱面積鐵焚燒在鐵絲下端系一根火柴引燃鐵絲待火柴燃盡時(shí)才插入充滿氧氣的集氣瓶防備火柴耗費(fèi)過(guò)多氧氣早先在瓶底放入一些水防備高溫的生成物濺落時(shí)炸裂瓶底7、某些在空氣里不可以焚燒的物質(zhì)卻能夠在氧氣里焚燒，說(shuō)了然氧氣的化學(xué)性質(zhì)比較開(kāi)朗，同時(shí)也說(shuō)了然，物質(zhì)在空氣里焚燒，其實(shí)是與此中的氧氣發(fā)生反響，因?yàn)榭諝庵械难鯕夂肯鄬?duì)較少，所以在空氣中焚燒不如在氧氣中強(qiáng)烈8、①有兩種或以上物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反響是化合反響（屬于四種基本反應(yīng)之一）②物質(zhì)與氧發(fā)生的反響屬于氧化反響（不屬于基本反應(yīng)類(lèi)里，且氧不必定是氧氣，也有可能是臭氧），遲緩氧化也屬于氧化反響之一（例：動(dòng)植物的呼吸、食品的腐化、酒和醋的釀造、農(nóng)家肥料的腐熟、鐵生銹等）注：屬于氧化反響的不必定屬于化合反響；屬于化合反響的不必定屬于氧化反響課題三制取氧氣1、在實(shí)驗(yàn)室里，常采納加熱高錳酸鉀、分解過(guò)氧化氫或加熱氯酸鉀的方法制取氧氣反響表達(dá)式高錳酸鉀（暗紫色固體）制氧氣2KMnO4KMnO+MnO+O↑2422過(guò)氧化氫溶液（無(wú)色液體）制氧氣2H2O2MnO2O2↑+2H2O氯酸鉀（白色固體）制氧氣2KCLO3MnO22KCL+3O2↑注：二氧化錳為黑色粉末以上反響皆為分解反響——由一種反響物生成兩種或兩種以上其余物質(zhì)的反響（四種基本反響之一）2、制取氧氣的操作步驟和注意點(diǎn)（以高錳酸鉀制取氧氣并用排水法采集為例）①步驟：查—裝—定—點(diǎn)—收—移—熄②注意點(diǎn)：1試管口略向下傾斜防備冷凝水倒流惹起試管破碎2藥品平鋪在試管的底部平均受熱鐵夾夾在離管口約1/3處4導(dǎo)管應(yīng)稍露出橡皮塞便于氣體排出5試管口應(yīng)放一團(tuán)棉花防備高錳酸鉀粉末進(jìn)入導(dǎo)管排水法采集時(shí)，待氣泡平均連續(xù)冒出時(shí)再采集，導(dǎo)管伸到集氣瓶底部剛開(kāi)始排出的是試管中的空氣停止加熱時(shí)，先要把導(dǎo)管移出水面，而后在熄滅酒精燈防備水槽中的水倒吸，使試管因忽然冷卻而炸裂3、分解過(guò)氧化氫制氧氣的反響中二氧化錳的作用實(shí)驗(yàn)結(jié)論：①二氧化錳對(duì)過(guò)氧化氫的分解擁有催化作用②能改變過(guò)氧化氫分解的速率③過(guò)氧化錳在反響前后的化學(xué)