高一化學鍵教案-1

第頁共頁高一化學鍵教案高一化學鍵教案1教學目的：知識目的：1、掌握離子鍵的概念。2、掌握離子鍵的形成過程和形成條件，并能純熟地用電子式表示離子化合物的形成過程。才能目的：1、通過對離子鍵形成過程的教學，培養(yǎng)學生抽象思維和綜合概括才能；2、通過電子式的書寫，培養(yǎng)學生的歸納比較才能，通過分子構(gòu)型的教學培養(yǎng)學生的空間想像才能。情感目的：1、培養(yǎng)學生用對立統(tǒng)一規(guī)律認識問題。2、通過對共價鍵形成過程的分析^p，培養(yǎng)學生疑心、務(wù)實、創(chuàng)新的精神。3、培養(yǎng)學生由個別到一般的研究問題的方法。從宏觀到微觀，從現(xiàn)象到本質(zhì)的認識事物的科學方法。教學重點：離子鍵教學過程：復習引入：回憶初中學習過的鈉和氯氣的反響播放視頻：鈉在氯氣中燃燒播放動畫：離子鍵播放動畫前提出要求：1、鈉和氯氣燃燒生成氯化鈉，從微觀角度分析^p反響經(jīng)歷了怎樣的變化過程？2、鈉離子和氯離子之間僅僅存在互相吸引力嗎？你認為還有哪些作用力？從中你能理解離子鍵的含義嗎？3、哪些元素的微粒之間可以形成離子鍵？哪些物質(zhì)中存在離子鍵？通過分析^p氯化鈉的形成過程使學生認識離子鍵。板書：一、離子鍵1、概念：使陰、陽離子結(jié)合成化合物的靜電作用，叫做離子鍵。討論：如何理解靜電作用？教師分析^p：除了靜電互相吸引的作用外，還有電子與電子，原子核與原子核之間的互相排斥作用，當兩種離子接近到一定間隔時，吸引與排斥作用到達平衡，于是陰、陽離子之間就形成了穩(wěn)定的化合物。討論：形成離子鍵的條件教師小結(jié)：易形成陽離子的元素〔活潑金屬元素〕與易形成陰離子的元素〔活潑非金屬元素〕相化合時可形成離子鍵。兩點說明：1、活潑金屬元素：Na、K、Ca、Mg與活潑非金屬元素O、S、F、Cl之間易形成離子鍵。即元素周期表中ⅠA、ⅡA主族元素和ⅥA、ⅦA之間易形成離子鍵。2、等原子團也能與活潑的非金屬或金屬元素形成離子鍵。強堿與大多數(shù)鹽都存在離子鍵。板書：成鍵微粒：陰離子和陽離子成鍵本質(zhì)：陰離子和陽離子之間的靜電作用形成條件：易形成陽離子的元素〔活潑金屬元素〕與易形成陰離子的元素〔活潑非金屬元素〕相化合時可形成離子鍵。說明：〔1〕ⅠA、ⅡA主族元素和ⅥA、ⅦA之間易形成離子鍵〔2〕等原子團也能與活潑的非金屬或金屬元素形成離子鍵。強堿與大多數(shù)鹽都存在離子鍵。講解：電子式1、用電子式表示原子、陽離子、陰離子。2、以氯化鈉、氯化鎂和氧化鉀為例，講解物質(zhì)的電子式和物質(zhì)的的形成過程的電子式，兩者的區(qū)別及書寫時應(yīng)注意的問題。練習：1、用電子式表示的形成過程2、用電子式表示氧化鈣、氟化鎂、過氧化鉀講解：通過離子鍵形成的化合物均為離子化合物，如強堿、大多數(shù)的鹽以及典型的金屬氧化物等。離子鍵強弱與離子化合物的性質(zhì)板書：4、離子鍵強弱與離子化合物的性質(zhì)〔1〕影響離子鍵強弱的因素離子的半徑和電荷離子半徑越小，帶電荷越多，陰、陽離子間的作用——離子鍵就越強?！?〕離子鍵強弱與性質(zhì)的關(guān)系：影響該離子化合物的熔點、沸點和溶解性等。小結(jié)本節(jié)課重點內(nèi)容：板書設(shè)計：第四節(jié)化學鍵一、離子鍵1、概念：2、成鍵微粒：陰離子和陽離子成鍵本質(zhì)：陰離子和陽離子之間的靜電作用形成條件：易形成陽離子的元素〔活潑金屬元素〕與易形成陰離子的元素〔活潑非金屬元素〕相化合時可形成離子鍵。3、電子式4、通過離子鍵形成的化合物均為離子化合物，如強堿、大多數(shù)的鹽以及典型的金屬氧化物等。離子鍵強弱與離子化合物的性質(zhì)〔1〕影響離子鍵強弱的因素離子的半徑和電荷離子半徑越小，帶電荷越多，陰、陽離子間的作用——離子鍵就越強?！?〕離子鍵強弱與性質(zhì)的關(guān)系：影響該離子化合物的熔點、沸點和溶解性等。高一化學鍵教案2教學目的：知識目的：1.使學生理解離子鍵、共價鍵的概念，能用電子式表示離子化合物和共價化合物的形成。2.使學生理解的概念和化學反響的本質(zhì)。才能目的：通過離子鍵和共價鍵的教學，培養(yǎng)對微觀粒子運動的想像力。教學重點：離子鍵、共價鍵教學難點：__的概念，化學反響的本質(zhì)(第一課時)教學過程：[引入]元素的性質(zhì)主要決定于原子最外層的電子數(shù)。但一樣原子形成不同分子時，由于分子構(gòu)造不同，那么分子的性質(zhì)也不同，今天我們學習分子構(gòu)造與物質(zhì)性質(zhì)的初步知識。[板書]第四節(jié)[講解]化學變化的本質(zhì)是分子分成原子，而原子又重新結(jié)合為分子的過程，在這個過程中有分子的形成和破壞，因此，研究分子構(gòu)造，對于理解不知所措垢構(gòu)造和性能非常重要。人們已發(fā)現(xiàn)了和合成了一千多萬種物質(zhì)，為什么這100多種元素能形成這么多形形色色的物質(zhì)?原子是怎樣結(jié)合的?為什么兩個氫原子結(jié)合為一個氫分子，而兩個氦原子不能結(jié)合成一個氦分子呢?實驗說明：水加熱分解需10000C以上，破壞O—H需463KJ/mol。加熱使氫分子分成氫原子，即使20000C以上，分解率也不到1%，破壞H—H需436KJ/mol所以，分子中原子之間存在互相作用。此作用不僅存在于相鄰的原子之間，而且也存在于分子內(nèi)不直接相鄰的原子之間。[板書]一、：相鄰人兩個或多個原子之間強烈的互相作用，叫主要有離子鍵、共價鍵、金屬鍵我們先學習離子鍵。[板書]二、離子鍵[實驗]取一塊黃豆大已切去氧化層的金屬鈉，用濾紙吸凈煤油，放在石棉網(wǎng)上，用酒精燈預(yù)熱。待鈉熔融成球狀時，將盛氯氣的集氣瓶扣在鈉的上方，觀察現(xiàn)象。金屬鈉與氯氣反響，生成了離子化合物氯化鈉，試用已經(jīng)學過的原子構(gòu)造的知識，來分析^p氯化鈉的形成過程，并將討論的結(jié)果填入下表中。討論1.離子鍵的形成2.離子鍵：陰陽離子結(jié)合成化合物的靜電作用，叫做離子鍵。注意:此靜電作用不要理解成吸引作用.3.電子式：在元素符號周圍用小黑點(或×)來表示原子的最外層電子的式子叫做電子式。例如：4.用電子式表示離子化合物的形成過程:注意:電荷數(shù);離子符號;陰離子要加括號;不寫”=”;不合寫.練習:請同學們用電子式表示KBrNa2O的形成過程5.離子鍵的影響因素：離子所帶的電荷數(shù)越多，離子半徑越小，那么離子鍵越強。作業(yè)：復習離子化合物和共價化合物第二課時復習：離子鍵和共價化合物的`概念共價鍵廣泛存在于非金屬單質(zhì)和共價化合物里。[板書]三、共價鍵討論：請同學們從原子構(gòu)造上分析^p，氫原子是怎樣結(jié)合成氫分子的?[板書]1.共價鍵的形成[講解]在形成氫分子時，電子不是從一個氫原子轉(zhuǎn)移到另一個氫原子中，而是在兩個氫原子間共用，形成共用電子對，從而兩個氫原子都到達了穩(wěn)定構(gòu)造，形成氫分子。[板書]2.共價鍵：原子之間通過共用電子對所形成的互相作用，叫做共價鍵。[練習]請同學們用電子式表示CO2的形成過程。[介紹]在化學上常用一根短線表示一對共用電子，比方：H—H、H—Cl、Cl—Cl。(建議補充共價鍵的參數(shù))共價鍵存在于非金屬單質(zhì)和共價化合物里，它有三個參數(shù)：[板書]3.共價鍵的參數(shù)①鍵長：兩個成鍵原子的核間間隔，一般來說，鍵越短，鍵就越強，越結(jié)實。共價鍵較強，斷開共價鍵需要吸收能量。如：拆開1molH—H需要吸收436KJ能量。②鍵能：拆開1mol共價鍵需吸收的能量。一般來說，鍵能越高，鍵越強，越結(jié)實。③鍵角：分子中鍵和鍵的夾角。1.HCl、HF的穩(wěn)定性，請分析^pH—Cl、H—F的鍵長和鍵能的大小。2.HA的鍵能比HB的鍵能高，請分析^pHA和HB的穩(wěn)定性強弱。討論布置作業(yè)高一化學鍵教案3一、教材分析^p1.本節(jié)是人教版高中化學必修2第一章《物質(zhì)構(gòu)造元素周期律》的第3節(jié)。初中介紹了離子的概念，學生知道鈉離子與氯離子由于靜電作用結(jié)合成化合物氯化鈉，又知道物質(zhì)是由原子、分子、離子構(gòu)成的，但并沒有涉及到離子化合物、共價化合物以及化學鍵的概念。本節(jié)的目的是使學生進一步從構(gòu)造的角度認識物質(zhì)的構(gòu)成，從而提醒化學反響的本質(zhì)，是對學生的微粒觀和轉(zhuǎn)化觀較深層次的學習。為今后學習有機化合物、化學反響與能量打下根底。并通過這些對學生進展辯證唯物世界觀的教育。所以這一課時無論從知識性還是思想性來講，在教學中都占有重要的地位。2.從分類的角度上來看，前面有了物質(zhì)的分類，化學反響的分類，本節(jié)內(nèi)容那么是從物質(zhì)的微觀構(gòu)造上進展分類，根據(jù)物質(zhì)的成鍵方式，將化學鍵分為離子鍵和共價鍵〔在選修3中再介紹金屬鍵〕，共價鍵再分為極性鍵與非極性鍵。在教學中要注意與前面知識的聯(lián)絡(luò)，一是各種化學鍵與各類物質(zhì)的關(guān)系，二是化學鍵變化與化學反響的關(guān)系。3.課標要求化學鍵的相關(guān)內(nèi)容較多，教材是按照逐漸深化的方式學習，課標也按照不同的層次提出不同的要求，本節(jié)的課標要求為：“認識化學鍵的涵義，知道離子鍵和共價鍵的形成”；第三章《有機物》要求“理解有機化合物中碳的成鍵特征”；選修4《化學反響與能量》中要求“知道化學鍵的斷裂和形成是化學反響中能量變化的主要原因”；選修3《物質(zhì)構(gòu)造與性質(zhì)》中要求“能說明離子鍵的形成，能根據(jù)離子化合物的構(gòu)造特征解釋其物理性質(zhì)；理解晶格能的應(yīng)用，知道晶格能的大小可以衡量離子晶體中離子鍵的強弱；知道共價鍵的主要類型，能用鍵能、鍵長、鍵角等說明簡單分子的某些性質(zhì)；認識共價分子構(gòu)造的多樣性和復雜性，能根據(jù)有關(guān)理論判斷簡單分子或離子的構(gòu)型，能說明簡單配合物的成鍵情況；知道金屬鍵的涵義，能用金屬鍵理論解釋金屬的一些物理性質(zhì)”。也就是說，在本節(jié)教學中，對化學鍵的要求并不高，教學中應(yīng)當根據(jù)課標要求，注意學生的知識根底和和學生的生理、心理開展順序及認知規(guī)律，降低難度，注意梯度。在電子式的教學中，而其中不必用太多時間將各種物質(zhì)電子式都要學生練習一遍，取幾個典型的投影出來讓學生知道書寫時的本卷須知就行了。并且交待學生不要花太多時間去鉆復雜物質(zhì)的電子式，如二氧化硫、二氧化氮等電子式的書寫。要注意本節(jié)課概念較多，且概念又比較抽象，因此要注意教學手段的科學使用，充分發(fā)揮多媒體的輔助教學功能，增強學生對概念的理解。二、教學目的1．知識與技能〔1〕理解離子鍵的概念，要知道常見物質(zhì)形成的離子化合物或共價化合物，理解形成離子鍵和共價鍵的簡單規(guī)律；〔2〕知道電子式含義，能用電子式表示簡單的物質(zhì)及其形成過程；〔3〕理解鍵的極性；〔4〕理解共價鍵的概念，從化學鍵的變化角度理解化學反響的本質(zhì)。2．過程與方法〔1〕通過實驗1-2鈉與氯氣反響的實驗，得出感性認識，結(jié)合動畫從微觀模擬氯化鈉的形成，建立離子鍵的概念，理解離子鍵的本質(zhì)；通過原子得失電子才能簡單歸納出形成離子鍵的條件。〔2〕通過電子式的書寫強化對離子鍵的內(nèi)涵和外延的理解；〔3〕通過P22考慮與交流，并結(jié)合動畫模擬演示，建立共價鍵的概念，理解共價鍵的本質(zhì)和共價鍵的極性。并從原子得失電子才能角度簡單歸納出共價鍵的形成條件；〔4〕通過P22表1-3、學與問等，穩(wěn)固用電子式表示出共價鍵及共價鍵的形成過程；〔5〕通過P23考慮與交流，知道離子化合物與共價化合物的區(qū)別；并且建立化學鍵的概念；〔6〕通過模擬演示氯化氫的形成，理解化學反響的本質(zhì)是舊鍵斷裂與新鍵形成的過程。3．情感態(tài)度與價值觀：〔1〕培養(yǎng)學生用對立統(tǒng)一規(guī)律認識問題；〔2〕培養(yǎng)學生對微觀粒子運動的想像力；〔3〕培養(yǎng)學生由個別到一般的研究問題方法，從微觀到宏觀，從現(xiàn)象到本質(zhì)的認識事物的科學方法。三、教學重難點教學重點：離子鍵、共價鍵、離子化合物、共價化合物的概念理解；電子式的書寫。教學難點：離子鍵概念、共用電子對、極性鍵和非極性鍵的理解；物質(zhì)變化中被破壞的化學鍵類型判斷。四、課時建議第1課時：離子鍵第2課時：共價鍵五、教學流程1.離子鍵提出問題〔分子、原子、離子是怎么構(gòu)成物質(zhì)的；物質(zhì)種類多于元素種類原因〕→實驗〔鈉與氯氣的反響〕→表征性抽象〔通過鈉與氯氣反響的結(jié)果得出結(jié)論〕→原理性抽象〔動畫模擬氯化鈉形成，得出離子鍵概念〕→得出結(jié)論〔離子鍵定義〕→離子鍵形成條件→離子鍵形成條件→離子鍵的本質(zhì)→構(gòu)成離子鍵的粒子的特點→離子化合物概念→實例→反思與評價2.共價鍵復習離子鍵及氫氣與氯氣的反響→提出新問題〔氯化氫的形成原因〕→原理性抽象→得出結(jié)論〔共價鍵定義〕→用電子式表示共價鍵的方法→共價鍵的形成條件→構(gòu)成共價鍵的粒子的特點→共價鍵的本質(zhì)→共價化合物的概念→共價鍵的種類〔極性鍵與非極性鍵〕→離子健與共價鍵的概念辨析→歸納總結(jié)出化學鍵的定義→化學反響的本質(zhì)→教學評價高一化學鍵教案4【根底知識導引】一、學習目的要求1．掌握化學鍵、離子鍵、共價鍵的概念。2．學會用電子式表示離子化合物、共價分子的形成過程，用構(gòu)造式表示簡單共價分子。3．掌握離子鍵、共價鍵的本質(zhì)及其形成。二、重點難點1．重點：離子鍵和用電子式表示離子化合物的形成。2．難點：離子鍵和共價鍵本質(zhì)的理解?！局攸c難點解析】(一)離子鍵1．氯化鈉的形成[實驗5—4]鈉和氯氣化合生成氯化鈉實驗?zāi)康模悍€(wěn)固鈉與氯氣反響生成氯化鈉的性質(zhì)；探究氯化鈉的形成過程。實驗步驟：取一塊黃豆大小已切去氧化層的金屬鈉，用濾紙吸凈煤油，放在石棉網(wǎng)上，用酒精燈預(yù)熱，待鈉熔融成球狀時，將盛氯氣的集氣瓶倒扣在鈉的上方，觀察現(xiàn)象。實驗現(xiàn)象：鈉在氯氣中燃燒，產(chǎn)生黃色火焰和白煙。實驗結(jié)論：鈉與氯氣化合生成氯化鈉2Na?Cl2點燃2NaCl注意：鈉的顆粒不宜太大，當鈉粒熔成球狀時就迅速將盛氯氣的集氣瓶倒扣在鈉的上方不宜太遲。討論：金屬鈉與氯氣反響，生成氯化鈉，試用已學過的原子構(gòu)造知識來分析^p氯化鈉的形成過程。鈉、氯的電子層構(gòu)造為不穩(wěn)定構(gòu)造，鈉原子易失去電子，氯原子易得到電子，形成最外層電子數(shù)為8個電子的穩(wěn)定電子層構(gòu)造的離子。當鈉與氯氣互相接觸并加熱時，鈉、氯原子具備了發(fā)生電子轉(zhuǎn)移的充要條件，發(fā)生電子轉(zhuǎn)移形成了穩(wěn)定的離子——Na和Cl。帶異性電荷的Na和Cl之間發(fā)生靜電作用，形成了穩(wěn)定的離子化合物氯化鈉。2.想一想：Na與F、K與SO4、Ca與O等陰、陽離子之間能否產(chǎn)生靜電作用而形成穩(wěn)定的化合物?2．離子鍵的定義與本質(zhì)(1)定義：使陰、陽離子結(jié)合成化合物的靜電作用，叫離子鍵。(2)本質(zhì)：就是陰離子(負電荷)與陽離子(正電荷)之間的電性作用。3．離子鍵的形成和存在(1)形成；形成離子鍵的首要條件是反響物中元素的原子易發(fā)生電子得失而形成陰、陽離子。由元素的金屬性、非金屬性涵義可知，活潑金屬與活潑非金屬化合時，一般都能形成離子鍵。(2)存在：在由陰、陽離子構(gòu)成的離子化合物里一定存在離子鍵，同時含有離子鍵的化合物也一定是離子化合物。4．離子鍵的表示方法(1)電子式：在元素符號周圍用“·”或“×”來表示原子的最外層電子的式子。(2)用電子式表示原子、離子原子：如鋁原子?、氟原子：離子：如鈉離子Na、硫離子注意：寫電子式，首先要弄清原子、離子的最外層電子數(shù)。寫離子的電子式，要正確地標出離子的電荷，對陰離子還要加一個“[]，以表示原子得到的電子全歸已有而不是共用。簡單陽離子，其最外層電子已全部失去，其電子式就用離子符號表示即可。(3)用電子式表示離子化合物NaCl:CaO：、Na2S：、的電子式都是錯誤的。注意：像、(4)用電子式表示離子化合物的形成過程NaCl的形成過程：CaF2的形成過程：或(二)共價鍵1．氯化氫的生成前面我們在[實驗4—2]已經(jīng)做了H2可在Cl2中燃燒生成氯化氫的實驗，初中我們也學習了在生成氯化氫分子的過程中，電子不是從一個原子轉(zhuǎn)移到另一個原子，而是形成共用電子對，為Cl原子和H原子所共用。通過共用電子H原子最外層形成2個電子的穩(wěn)定構(gòu)造，Cl原子最外層形成8個電子的穩(wěn)定構(gòu)造，從而就形成了穩(wěn)定構(gòu)造共價化合物氯化氫。2．共價鍵的定義和本質(zhì)(1)定義：原子之間通過共用電子對所形成的互相作用，叫共價鍵。(2)本質(zhì)：共用電子對(負