高考化學(xué)預(yù)測試卷(江蘇卷)

高考原創(chuàng)化學(xué)展望卷【江蘇卷】注意事項(xiàng)：1．答題前填寫好自己的姓名、班級、考號等信息2．請將答案正確填寫在答題卡上可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12N14O16Na23S32Cl35.5Fe56Ba137第I卷（選擇題）單項(xiàng)選擇題：此題包含10小題，每題2分，合計20分。每題只有一個選項(xiàng)切合題意。1．2014年12月科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了迄今為止最輕的冰——“冰十六”，它是水的一種結(jié)晶形式，有著像籠子同樣、能夠困住其余分子的構(gòu)造。以下有關(guān)表達(dá)中不正確的選項(xiàng)是A．冰的密度比液態(tài)水小B．冰與干冰由不一樣分子構(gòu)成C．“冰十六”能夠包合氣體分子D．液態(tài)水轉(zhuǎn)變?yōu)椤氨笔腔瘜W(xué)變化2．以下有關(guān)化學(xué)用語表示正確的選項(xiàng)是A．氫氧化鈉的電子式：NaOH+18288B．Cl－的構(gòu)造表示圖：CH3CH2CHOHC．2－丁醇的構(gòu)造簡式：CH3D．碳酸的電離方程式：H2CO3=2H+＋CO32－3．常溫下，以下各組離子在指定溶液中必定能大批共存的是＋、Mg2＋、NO－、SO2－A．使酚酞變紅色的溶液：Na34B．pH=1的溶液：Na＋、K＋、NO3－、ClO－C．滴加KSCN溶液顯紅色的溶液：NH4＋、K＋、Cl－、SO42－－＋＋－、OH－D．0.1molL·1Na2CO3溶液：Na、Ba2、Cl4．以下物質(zhì)性質(zhì)與應(yīng)用對應(yīng)關(guān)系正確的選項(xiàng)是A．鈉和鉀的合金擁有導(dǎo)電性，可用于快中子反響堆熱互換劑B．明礬溶于水能產(chǎn)生Al(OH)3膠體，可用作凈水劑C．甲醛能使蛋白質(zhì)變性，可用于食品防腐劑D．水玻璃易溶于水，可用于生產(chǎn)黏合劑和防火劑5．以下離子方程式正確的選項(xiàng)是33＋2H+2+＋H22A．醋酸除掉水垢中的CaCO：CaCO=CaO＋CO↑B．向NaAlO2溶液中通入過度2：2AlO2－+CO2+3H2O=2A(OH)332－CO↓+COC．將過度二氧化硫氣體入冷氨水中：SO2＋NH3·H2O=HSO3－＋NH4＋D．用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I－＋I(xiàn)O3－＋3H2O=3I2＋6OH－6．NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制和標(biāo)定，需經(jīng)過NaOH溶液配制、基準(zhǔn)物質(zhì)H2C2O4?2H2O的稱量以及用NaOH溶液滴定等操作。以下有關(guān)說法正確的選項(xiàng)是A．用圖甲所示操作轉(zhuǎn)移NaOH溶液到容量瓶中B．用圖乙所示裝置正確稱得

0.1575gH2C2O4?2H2O固體C．用圖丙所示操作清除堿式滴定管中的氣泡D．用圖丁所示裝置以NaOH待測液滴定H2C2O4溶液7．以下各組物質(zhì)中，不知足組內(nèi)隨意兩種物質(zhì)在必定條件下均能發(fā)生反響的是．甲乙丙ANaH2OCl2BAlFeO3稀HSO224CCH3CH2OHNaOH溶液CH3COOHDBa(OH)2溶液CO2Na2CO3溶液8．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。以下說法正確的選項(xiàng)是A．標(biāo)準(zhǔn)情況下，22.4L乙醇中含乙醇分子數(shù)量為NAB．1mol由乙烯和丙烯構(gòu)成的混淆氣體中含碳原子數(shù)量為2NAC．78gNa2O2固體中含離子總數(shù)量為3NAD．0.1molCl2通入水中，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)量為0.1NA9．短周期主族元素X、Y、Z、W，己知它們的簡單離子的電子層構(gòu)造均同樣，Y原子最外層電子數(shù)為內(nèi)層的3倍，X是地殼中含量最多的金屬元素，Z沒有正化合價，W為短周期中最開朗的金屬。以下說法正確的選項(xiàng)是A．原子半徑：

r(w)>r(X)>r(Y)>r(Z)B．X

的最高價氧化物的水化物堿性比

W的強(qiáng)C．Y

的簡單氫化物的穩(wěn)固性比

Z的強(qiáng)D．X、W的單質(zhì)均能夠經(jīng)過電解其氯化物制備10．鋅溴液流電池是一種新式電化學(xué)儲能裝置（以下圖），電解液為溴化鋅水溶液，電解液在電解質(zhì)儲罐和電池間不停循環(huán)。以下說法不正確的選項(xiàng)是．．．A．充電時電極a連結(jié)電源的負(fù)極－2+B．放電時負(fù)極的電極反響式為Zn—2e=ZnC．放電時左邊電解質(zhì)儲罐中的離子總濃度增大D．陽離子互換膜可阻擋Br2與Zn直接發(fā)生反響不定項(xiàng)選擇題：此題包含5小題，每題4分，合計20分。每題只有一個或兩個選項(xiàng)切合題意。若正確答案只包含一個選項(xiàng)，多項(xiàng)選擇時，該小題得0分；若正確答案包含兩個選項(xiàng)，只選一個且正確的得2分，選兩個且都正確的得滿分，但只需選錯一個，該小題就得0分。11．以下有關(guān)說法正確的選項(xiàng)是A．鐵表面鍍銅時，銅與電源的正極相連，鐵與電源的負(fù)極相連B．用pH均為2的鹽酸和醋酸分別中和等物質(zhì)的量的NaOH，耗費(fèi)醋酸的體積更大C．必定溫度下，反響2Mg(s)＋CO2(g)＝2MgO(s)＋C(s)能自覺進(jìn)行，則該反響△H＜0D．SO2(g)2CO(g)2CO2(g)S(1)達(dá)到均衡，保持其余條件不變，分別出硫，正反響速率加速，SO2的轉(zhuǎn)變率提升12．盆栽鮮花一般需施用S-誘抗素制劑，以保證鮮花長久綻放。S-誘抗素的分子構(gòu)造如圖，以下對于該物質(zhì)的說法正確的選項(xiàng)是A．每個分子中含有1個手性碳原子B．能發(fā)生消去反響C．既能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反響，又能使溴水退色D．1mol該物質(zhì)與NaOH溶液反響，最多可耗費(fèi)1molNaOH溶液13．在研究金屬鈉與水反響的實(shí)驗(yàn)中，以下依據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出的結(jié)論不正確．．．的是A．將一小塊Na投入水中，鈉浮于水面，說明鈉密度比水小B．將一小塊Na投入滴有酚酞的水中，溶液變紅，說明反響生成了堿C．將一小塊Na投入CuSO溶液中，生成藍(lán)色積淀，說明Na沒有Cu開朗4D．點(diǎn)燃Na與肥皂水反響產(chǎn)生的氣泡，有尖利爆鳴聲，說明有H2生成14．常溫下，以下溶液中有關(guān)微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的選項(xiàng)是－(NH4)2Fe(SO4)2溶液：c(SO42－＋＋A．0.1molL·1)＞c()＞c(Fe2)＞c(H)－＋)＋c(H＋)＋c(－B．0.1molL·1NaHCO3溶液：c(Na)＝c()＋c(OH)－1＋2－－)＋c(H2S)C．0.1molL·Na2S溶液：2c(Na)＝c(S)＋c(HS－－－D．0.01molL·1NaOH溶液與等體積pH=2的醋酸混淆后的溶液：c(CH3COO)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH)15．900℃時，向1.0L恒容密閉容器中充入0.40mol乙苯，發(fā)生反響：。經(jīng)一段時間后達(dá)到均衡。反響過程中測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表：時間/min010203040n(乙苯)/mol0.400.300.24n2n3n(苯乙烯)/mol0.000.10n0.200.201以下說法正確的選項(xiàng)是A．反響在前10min的均勻速率為－1·min－12B．保持其余條件不變，高升溫度，均衡時，c(H2)＝0.22mol·L－1，則a＜0C．保持其余條件不變，壓縮容器的體積為本來的一半，則乙苯的轉(zhuǎn)變率大于50.0%D．同樣溫度下，開端時向容器中充入0.10mol乙苯、0.10mol苯乙烯和0.20molH2，達(dá)到均衡前v(正)＞v(逆)第II卷（非選擇題）16．（12分）亞氯酸鈉（NaClO2）是一種重要的含氯消毒劑，主要用于水的消毒以及沙糖、油脂的漂白與殺菌。以下是過氧化氫法生產(chǎn)亞氯酸鈉的工藝流程圖：已知：①NaClO2的溶解度隨溫度高升而增大，適合條件下可結(jié)晶析出NaClO2?3H2O。②純ClO2易分解爆炸，一般用罕有氣體或空氣稀釋到10％以下安全。請回答以下問題：（1）發(fā)生器中反響的化學(xué)方程式為；為了增添生產(chǎn)的安全性在發(fā)生器中還需要進(jìn)行的操作為。（2）汲取塔產(chǎn)生的氣體X為（化學(xué)式）。（3）汲取塔的溫度不可以超出20℃，原由是。（4）濾渣的成分為（化學(xué)式）。（5）從濾液中獲得NaClO2?3H2O晶體需要清洗，為了減少溶解損失能夠用洗滌NaClO2?3H2O晶體。17．（15分）用于合成降血壓藥物奈必洛爾中間體G的部分流程以下：已知：乙酸酐的構(gòu)造簡式為，請回答以下問題：（1）G物質(zhì)中的含氧官能團(tuán)的名稱是、。（2）反響A→B的化學(xué)方程式為（3）上述④、⑤變化過程的反響種類分別是、（4）寫出知足以下條件的C的同分異構(gòu)體的構(gòu)造簡式：Ⅰ．苯環(huán)上只有兩種代替基。

、

。

。Ⅱ．分子中只有4種不一樣化學(xué)環(huán)境的氫。Ⅲ．能與NaHCO3反響生成CO2。（5）依據(jù)已有知識并聯(lián)合有關(guān)信息，

寫出以

和乙酸酐為原料制備

的合成路線流程圖（無機(jī)試劑任選）。

。合成路線流程圖示比以下：18．（12分）黃鉀銨鐵礬[KNH4Fex(SO4)y(OH)z]不溶于水和稀硫酸，制取黃鉀銨鐵礬的流程以下：（1）黃鉀銨鐵礬[KNH4x4yz。Fe(SO)(OH)]中x、y、z的代數(shù)關(guān)系式為（2）查驗(yàn)濾液中能否存在NH4＋的操作是。（3）黃鉀銨鐵礬的化學(xué)式可經(jīng)過以下實(shí)驗(yàn)測定：①稱取必定質(zhì)量的樣品加入稀硝酸充分溶解，將所得溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶并配制成100.00mL溶液A。②量取25.00mL溶液A，加入鹽酸酸化的BaCl2溶液至積淀完整，過濾、清洗、干燥至恒重，得到白色固體9.32g。③量取25．00mL溶液A，加入足量NaOH溶液，加熱，采集到標(biāo)準(zhǔn)情況下氣體224mL，同時有紅褐色積淀生成。④將步驟③所得積淀過濾、清洗、灼燒，最后得固體4.80g。經(jīng)過計算確立黃鉀銨鐵礬中n(OH－＋。):n(NH4)(寫出計算過程)19．（15分）當(dāng)前，回收溴單質(zhì)的方法主要有水蒸氣蒸餾法和萃取法等。某興趣小組經(jīng)過查閱有關(guān)資料擬采用以下方案從富馬酸廢液（含溴0.27%）中回收易揮發(fā)的Br2：CCl420%NaOH濃硫酸富馬酸廢液電解操作X反萃取酸化Br2（含Br-）水相有機(jī)相（1）操作X所需要的主要玻璃儀器為；反萃取時加入20%的NaOH溶液，其離子方程式為。（2）反萃取所得水相酸化時，需遲緩加入濃硫酸，并采納冰水浴冷卻的原由是。（3）溴的傳統(tǒng)生產(chǎn)流程為先采納氯氣氧化，再用空氣水蒸氣將Br2吹出。與傳統(tǒng)工藝對比，萃取法的長處是。（4）我國廢水三級排放標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定：廢水中苯酚的含量不得超出1.00mg/L。實(shí)驗(yàn)室可用必定濃度的溴水測定某廢水中苯酚的含量，其原理以下：BrOH+3Br2BrOH+3HBrBr①請達(dá)成相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)步驟：步驟1：正確量取25.00mL待測廢水于250mL錐形瓶中。步驟2：將溴水快速加入到錐形瓶中，塞緊瓶塞，振蕩。步驟3：翻開瓶塞，向錐形瓶中加入過度的0.1mol/LKI溶液，振蕩。步驟4：，再用0.01mol/LNa2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，耗費(fèi)Na2S2O3溶液15mL。（反響原理：I2223=2NaI246+2NaSO+NaSO）步驟5：將實(shí)驗(yàn)步驟1~4重復(fù)2次。②該廢水中苯酚的含量為mg/L。③步驟3若連續(xù)時間較長，則測得的廢水中苯酚的含量（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。20．（15分）研究氮氧化物與懸浮在大氣中海鹽粒子的互相作用時，波及以下放熱反響：2NO2（g）+NaCl（s）2NO（g）+Cl2（g）

NaNO3（s）+ClNO（g）K1?H=akJ/mol（I）2ClNO（g）K2?H=bkJ/mol（II）（1）反響4NO2（g）+2NaCl（s）2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g）的均衡常數(shù)K=（用K、K表示），?H=kJ/mol（用a、b表示）。12（2）為研究不一樣條件對反響（II）的影響，在恒溫條件下，向2L恒容密閉容器中加入0．2molNO和0．1molCl2，10min時反響（II）達(dá)到均衡。測得10min內(nèi)v（ClNO）=7．5×10-3mol?L-1?min-1，則均衡后n（Cl2）=mol。其余條件保持不變，反響（II）在恒壓條件下進(jìn)行，均衡常數(shù)K2（填“增大”“減小”或“不變”)。3）實(shí)驗(yàn)室可用NaOH溶液汲取NO2，反響為2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O。含0．2molNaOH的水溶液與0．2molNO2恰巧完整反響得1L溶液A，溶液B1的CH3COONa溶液，為0．1mol?L￣則兩溶液中c（NO3￣）、c（NO2-）和c（CH3COO￣）由大到小的次序?yàn)椤?已知HNO2的電離常數(shù)Ka-41，CH3a-51=7.1×10mol?L￣COOH的電離常數(shù)K=1．7×10mol?L￣)（4）由有機(jī)陽離子、Al2Cl7—和AlCl4—構(gòu)成的離子液體作電解液時，可在鋼制品上電鍍鋁。鋼制品應(yīng)接電源的極，已知電鍍過程中不產(chǎn)生其余離子且有機(jī)陽離子不參加電極反響，陰極電極反響式為。若改用AlCl3水溶液作電解液，則陰極產(chǎn)物為。（12分）選做題（此題包含A、B兩小題，請選定此中一小題，并在相應(yīng)的答題地區(qū)內(nèi)作答。若多做，21．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．則按A小題評分）A．[物質(zhì)構(gòu)造與性質(zhì)]氮元素可形成氫化物、氮化物、疊氮化物、鹵化物等多種化合物。（1）肼（N2H4）可用作火箭燃料，1molN2H4中含有σ鍵的數(shù)量為。（2）F2和過度NH3在銅催化作用下反響生成NF3，寫出基態(tài)銅原子的電子排布式；NF3分子的空間構(gòu)型為。（3）與N3－互為等電子體的一種分子為（填化學(xué)式）。（4）氰酸（HCN）中碳原子的雜化方式為。（5）鐵和氨氣在640℃發(fā)生置換反響生成鐵氮化合物，其晶胞構(gòu)造如右圖所示，該晶體的化學(xué)式為。－N3B．《實(shí)驗(yàn)化學(xué)》甲苯氧化法制備苯甲酸的反響原理以下：CH3+2KMnO4△COOK+KOH+2MnO2↓+H2OCOOK+HClCOOH+KCl實(shí)驗(yàn)時將必定量的甲苯和KMnO4溶液置于圖1裝置中，在100℃時，反響一段時間，再停止反響，并按以下賤程分別出苯甲酸和回收未反響的甲苯。①無水NaSO干燥操作Ⅱ有機(jī)層24無色液體A過