廣西柳州市柳鐵一中2015屆高考化學(xué)模擬試卷含解析

2015年廣西柳州市柳鐵一中高考化學(xué)模擬試卷（3）一、單項(xiàng)選擇題（此題共7小題，每題6分，每題4個(gè)選項(xiàng)中，只有一個(gè)選項(xiàng)切合要求）1．（6分）（2015?廣西校級(jí)模擬）以下說法正確的選項(xiàng)是（）A．氯化鋁是電解質(zhì)，可用電解熔融的氯化鋁制取鋁B．能夠用加熱使蛋白質(zhì)變性的方法分別提純蛋白質(zhì)C．利用純天然纖維，嚴(yán)禁使用化學(xué)合成資料切合“綠色化學(xué)”思想D．“酸雨”主假如因?yàn)榇髿庵泻休^高濃度硫的氧化物和氮的氧化物造成的2．（6分）（2015?廣西校級(jí)模擬）某反響由兩步反響

A?B?C構(gòu)成，它的反響能量曲線如圖所示（E1、E2、E3、E4表示活化能）．以下相關(guān)表達(dá)正確的選項(xiàng)是（）．兩步反響均為吸熱反響．整個(gè)反響中△H=E1+E3﹣E2﹣E4C．加入催化劑會(huì)改變反響的焓變D．三種化合物中B最穩(wěn)固3．（6分）（2015?廣西校級(jí)模擬）以下相關(guān)實(shí)驗(yàn)原理或操作正確的選項(xiàng)是（）A．選擇適合的試劑，用圖1所示裝置可分別制取少許CO2、NO和O2B．除掉干燥CO2中混有的少許SO2，可將混淆氣體挨次經(jīng)過盛有足量酸性KmnO4溶液、濃硫酸的洗氣瓶C．清洗積淀時(shí)（如圖2），向漏斗中加適當(dāng)水，攪拌并濾干D．將碘水倒入分液漏斗，加適當(dāng)乙醇，振蕩后靜置，可將碘萃取到乙醇中4．（6分）（2013?四川）室溫下，將一元酸HA的溶液和KOH溶液等體積混淆（忽視體積變化），實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)以下表：實(shí)驗(yàn)編號(hào)開端濃度/（mol?L﹣1）反響后溶液的pHc（HA）c（KOH）①0.10.19②x0.27以下判斷不正確的選項(xiàng)是（）A．實(shí)驗(yàn)①反響后的溶液中：c（K+）＞c（A﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）B．實(shí)驗(yàn)①反響后的溶液中：c（OH﹣）=c（K+）﹣c（A﹣）=mol/LC．實(shí)驗(yàn)②反響后的溶液中：c（A﹣）+c（HA）＞0.1mol/LD．實(shí)驗(yàn)②反響后的溶液中：c（K+）=c（A﹣）＞c（OH﹣）=c（H+）5．（6分）（2015?廣西校級(jí)模擬）以下對(duì)于有機(jī)化合物1和2的說法中，正確的選項(xiàng)是（）A．有機(jī)物1和2互為同分異構(gòu)體，分子式為C12H6Br6B．有機(jī)物1和2在氫氧化鈉的乙醇溶液中均可發(fā)生消去反響C．有機(jī)物1和2中所有原子均共平面D．有機(jī)物2能使酸性高錳酸鉀溶液退色，而有機(jī)物1不可以使酸性高錳酸鉀溶液退色6．（6分）（2014?四川）設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值．以下說法正確的選項(xiàng)是（）A．高溫下，0.2molFe與足量水蒸氣反響，生成的H2分子數(shù)量為0.3NAB．室溫下，1LpH=13的NaOH溶液中，由水電離的OH﹣離子數(shù)量為0.1NAC．氫氧燃料電池正極耗費(fèi)22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體時(shí)，電路中經(jīng)過的電子數(shù)量為2NAD．5NH4NO32HNO3+4N2↑+9H2O反響中，生成28gN2時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)量為3.75NA7．（6分）（2014?寧夏二模）某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)電解質(zhì)溶液作以下的概括總結(jié)：（均在常溫下）①常溫下，pH=1的強(qiáng)酸溶液，加水稀釋后，溶液中離子濃度必定降低②pH=2的鹽酸和pH=1的鹽酸，c（H+）之比為2：1pH相等的四種溶液：a．CH3COONa；b．C6H5ONac．NaHCO3d．NaOH，其溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度由小到大次序?yàn)椋篸、b、c、aNH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至溶液pH=7，則c（Na+）=2c（SO42﹣）⑤已知醋酸電離均衡常數(shù)為Ka；醋酸根水解常數(shù)為Kh；水的離子積為Kw；則三者關(guān)系為：Ka?Kh=Kw⑥甲、乙兩溶液都是強(qiáng)電解質(zhì)，已知甲溶液混淆，混淆液pH可能等于7其概括正確的選項(xiàng)是（）

pH是乙溶液

pH

的兩倍，則甲乙兩溶液等體積A．所有

B．③⑤⑥

C．④⑤⑥

D．①②④三、非選擇題（包含必考題和選考題兩部分，第22題～32題為必考題，每個(gè)試題考生都必須作答．第33題～40題為選考題，考生依據(jù)要求作答）（一）必考題（11題，共129分）8．（14分）（2015?廣西校級(jí)模擬）已知如圖中物質(zhì)M是由同一短周期的兩種元素構(gòu)成的離子化合物，焰色反響為黃色，陰離子元素最高正價(jià)與它的負(fù)價(jià)代數(shù)和為6，X擁有漂白性，Y為堿性氣體，W是對(duì)空氣無污染的氣體．試回答以下問題：1）若用鐵做陽極電解M溶液一段時(shí)間，能夠看到的現(xiàn)象是．2）寫出工業(yè)上制備Y氣體，并生產(chǎn)硝酸的化學(xué)反響方程式：、、、（3）若A是一種常有金屬，寫出反響②的離子方程式．（4）若A是某元素的一種常有酸性氧化物，則A的化學(xué)式為；其用途為．（寫出一種即可）（5）寫出反響⑤的化學(xué)方程式．（6）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，反響⑥中生成11.2LW時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)．（用NA表示阿伏加德羅常數(shù)）9．（15分）（2015?廣西校級(jí)模擬）化合物AX3和單質(zhì)X2在必定條件下反響可生成化合物AX5．回答以下問題；（1）已知AX3的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)分別為﹣93.6℃和76℃，AX5的熔點(diǎn)為167℃，室溫時(shí)，AX3與氣體X2反響生成1molAX5，放出熱量123.8kJ．該反響的熱化學(xué)方程是為．（2）反響AX3（g）+X2（g）?AX5（g）在容積為10L的密閉容器中進(jìn)行．開端時(shí)AX3和X2均為0.2mol．反響在不一樣條件下進(jìn)行，反響系統(tǒng)總壓強(qiáng)隨時(shí)間的變化以下圖．①列式計(jì)算實(shí)驗(yàn)a反響開始至達(dá)到均衡時(shí)的反響速率v（AX5）=．②圖中3組實(shí)驗(yàn)從反響開始至達(dá)到均衡時(shí)的反響速率v（AX5）由大到小的序次為序號(hào)）；與實(shí)驗(yàn)a對(duì)比，其余兩組改變的實(shí)驗(yàn)條件及判斷依照是：b，c．③用p0表示開始時(shí)總壓強(qiáng)，p表示均衡時(shí)總壓強(qiáng)，α表示AX3的均衡轉(zhuǎn)變率，則式為；實(shí)驗(yàn)a和c的均衡轉(zhuǎn)變率：αa為、αc為．

（填實(shí)驗(yàn)α的表達(dá)10．（14分）（2015?寧德模擬）硝酸鋁是重要的化工原料．（1）在實(shí)驗(yàn)室中，硝酸鋁一定與可燃物分開寄存，是因?yàn)橄跛徜X擁有．A．可燃性B．氧化性C．復(fù)原性（2）用Al作電極電解HNO3溶液制取Al（NO3）3，電解反響的離子方程式為．Al3+、2+、+（3）查資料得悉：當(dāng)Al（NO3）3溶液pH＞3時(shí)，鋁元素有多種存在形態(tài)，如等．寫出2+轉(zhuǎn)變?yōu)?的離子方程式．（4）用硝酸鋁溶液（加入分別劑）制備納米氧化鋁粉體的一種工藝流程以下．①（CH2）6N4水溶液顯堿性．請(qǐng)?jiān)鲅a(bǔ)完好以下離子方程式．﹣（CH2）6N4+H2O?HCHO++OH②經(jīng)攪拌Ⅱ，pH降落的原由是．③凝膠中含有的硝酸鹽是．﹣33﹣5﹣1時(shí)，可認(rèn)為這類離子在溶液中不存（Ksp=1.3×10；溶液中離子濃度小于1×10mol?L在）④煅燒過程主要發(fā)生以下轉(zhuǎn)變．凝膠勃母石（γ﹣AlOOH）γ﹣Al2O3α﹣Al2O3）煅燒過程中樣品的失重率（TG%）隨溫度變化如圖．凝膠煅燒失重曲線有顯然的三個(gè)階段：（?。゛～b段：失重率82.12%；（ⅱ）b～c段：失重率9.37%；（ⅲ）c～d段：失重率幾乎為0．轉(zhuǎn)變Ⅱ?qū)?yīng)的失重階段是（填序號(hào)ⅰ、ⅱ、ⅲ），轉(zhuǎn)變Ⅲ開始的溫度是．【化學(xué)--選修3：物質(zhì)構(gòu)造與性質(zhì)】（15分）11．（15分）（2015?廣西校級(jí)模擬）（1）中國(guó)古代四大發(fā)明之一﹣﹣黑火藥，它的爆炸反響為：2KNO3+3C+S→A+N2↑+3CO2↑（已配平）①除S外，其余元素的電負(fù)性從大到小挨次為．②在生成物中，A的晶體種類為；含極性共價(jià)鍵的分子中中心原子的雜化軌道種類為．③已知CN﹣與N2為等電子體，計(jì)算HCN分子中σ鍵與π鍵數(shù)量之比為．（2）原子序數(shù)小于36的元素Q和T，在周期表中既處于同一周期又位于同一族，且原子序數(shù)T比Q多2．T的基態(tài)原子外頭電子（價(jià)電子）排布式為，Q2+的未成對(duì)電子數(shù)是．（3）用價(jià)層電子對(duì)互斥理論（VSEPR）判斷以下分子或離子的空間構(gòu)型①H2S：，②ClO4﹣：．（4）以下圖象是從

NaCl

或

CsCl

晶體構(gòu)造圖中切割出來的部分構(gòu)造圖如圖

1，試判斷

NaCl晶體構(gòu)造的圖象是．2所示，它的化學(xué)式是，此中5）在Ti的化合物中，能夠體現(xiàn)+2、+3、+4三種化合價(jià)，此中以+4價(jià)的Ti最為穩(wěn)固．偏鈦酸鋇的熱穩(wěn)固性好，介電常數(shù)高，在小型變壓器、話筒和擴(kuò)音器中都有應(yīng)用．偏鈦酸鋇晶體中晶胞的構(gòu)造表示圖如圖Ti4+的氧配位數(shù)為．【化學(xué)--選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】（15分）12．（2014?孝感二模）HPE是合成苯氧基丙酸類除草劑的重要中間體，其合成路線以下：已知：①RCH2COOH②+RCl→+NaCl據(jù)此回答以下問題：1）B中含有的官能團(tuán)名稱為，D的構(gòu)造簡(jiǎn)式為．2）C+E→F的反響種類為．3）M的核磁共振氫譜中各汲取峰的面積之比為．4）寫出G+M→HPE的化學(xué)方程式．（5）X是G的同分異構(gòu)體，此中知足以下條件的X共有種，寫出此中一種X的構(gòu)造簡(jiǎn)式．a(chǎn)．苯環(huán)上有3個(gè)代替基且苯環(huán)上的一氯代替物有兩種b．遇FeCl3溶液發(fā)生顏色反應(yīng)c．X不可以與NaHCO3反響產(chǎn)生CO2d．1molX最多能和3molNaOH反響．2015年廣西柳州市柳鐵一中高考化學(xué)模擬試卷（3）參照答案與試題分析一、單項(xiàng)選擇題（此題共7小題，每題6分，每題4個(gè)選項(xiàng)中，只有一個(gè)選項(xiàng)切合要求）1．（6分）（2015?廣西校級(jí)模擬）以下說法正確的選項(xiàng)是（）．氯化鋁是電解質(zhì)，可用電解熔融的氯化鋁制取鋁．能夠用加熱使蛋白質(zhì)變性的方法分別提純蛋白質(zhì)C．利用純天然纖維，嚴(yán)禁使用化學(xué)合成資料切合“綠色化學(xué)”思想D．“酸雨”主假如因?yàn)榇髿庵泻休^高濃度硫的氧化物和氮的氧化物造成的考點(diǎn)：電解質(zhì)與非電解質(zhì)；常有的生活環(huán)境的污染及治理；氨基酸、蛋白質(zhì)的構(gòu)造和性質(zhì)特點(diǎn)．剖析：A、氯化鋁為共價(jià)化合物，熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電，應(yīng)用電解熔融氧化鋁的方法冶煉鋁；、提純蛋白質(zhì)的方法為鹽析，鹽析不改變蛋白質(zhì)的化學(xué)性能；、硫的氧化物和氮的氧化物溶于水簡(jiǎn)單形成酸雨．解答：解：A、氯化鋁為共價(jià)化合物，熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電，應(yīng)用電解熔融氧化鋁的方法冶煉鋁，故A錯(cuò)誤；B、提純蛋白質(zhì)的方法為鹽析，鹽析不改變蛋白質(zhì)的化學(xué)性能，故B錯(cuò)誤；C、充分開發(fā)利用純天然纖維，停止使用各樣化學(xué)合成資料，浪費(fèi)了資源，不屬于綠色花費(fèi)，故C錯(cuò)誤；D、硫的氧化物和氮的氧化物溶于水簡(jiǎn)單形成酸雨，故D正確，應(yīng)選D．評(píng)論：此題綜合性較強(qiáng)，主要考察的是晶體種類的判斷、蛋白質(zhì)的性質(zhì)、合成資料以及酸雨的成因等，難度中等．2．（6分）（2015?廣西校級(jí)模擬）某反響由兩步反響A?B?C構(gòu)成，它的反響能量曲線如圖所示（E1、E2、E3、E4表示活化能）．以下相關(guān)表達(dá)正確的選項(xiàng)是（）．兩步反響均為吸熱反響．整個(gè)反響中△H=E1+E3﹣E2﹣E4C．加入催化劑會(huì)改變反響的焓變D．三種化合物中B最穩(wěn)固考點(diǎn)：反響熱和焓變．剖析：A→B的反響，反響物總能量小于生成物總能量，反響吸熱，

B→C

的反響，反響物的總能量大于生成物總能量，反響為放熱反響，聯(lián)合能量的高低解答該題．解答：解：A．A→B的反響為吸熱反響，B→C的反響為放熱反響，故A錯(cuò)誤；B．整個(gè)反響中△H=（E1﹣E2）+（E3﹣E4）=E1+E3﹣E2﹣E4，故B正確；C．加入催化劑，只改變反響的活化能，不改變反響熱，故C錯(cuò)誤；D．物質(zhì)的總能量越低，越穩(wěn)固，由圖象可知，C能量最低，因此最穩(wěn)固，故D錯(cuò)誤；應(yīng)選B．評(píng)論：此題考察化學(xué)反響與能量變化，題目難度不大，注意掌握物質(zhì)的總能量與反響熱的關(guān)系，易錯(cuò)點(diǎn)為B，注意掌握反響熱的計(jì)算．3．（6分）（2015?廣西校級(jí)模擬）以下相關(guān)實(shí)驗(yàn)原理或操作正確的選項(xiàng)是（）A．選擇適合的試劑，用圖1所示裝置可分別制取少許CO2、NO和O2B．除掉干燥CO2中混有的少許SO2，可將混淆氣體挨次經(jīng)過盛有足量酸性KmnO4溶液、濃硫酸的洗氣瓶C．清洗積淀時(shí)（如圖2），向漏斗中加適當(dāng)水，攪拌并濾干D．將碘水倒入分液漏斗，加適當(dāng)乙醇，振蕩后靜置，可將碘萃取到乙醇中考點(diǎn)：化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)論．剖析：A．圖1為固體和液體在常溫下反響，生成的氣體可用向上排空氣法采集，而一氧化氮與氧氣反響，不可以用向上排空氣法采集；．二氧化硫和與酸性高錳酸發(fā)生氧化復(fù)原反響；C．清洗積淀時(shí)用玻璃棒引流，注入蒸餾水，直至沒過積淀，而后等候液體從漏斗底部流走，重復(fù)步驟兩到三次；．乙醇和水是互溶的．解答：解：A．實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳可用大理石與稀鹽酸在常溫下反響，因?yàn)槎趸济芏缺瓤諝獯?，可用向上排空氣法采集，可選擇圖1裝置；雙氧水在二氧化錳催化作用下制取氧氣，采用固液不加熱裝置，氧氣密度比空氣大，用向上排空氣法采集，可選擇圖1裝置；一氧化氮能夠和氧氣反響，不可以用向上排空氣法采集，故A錯(cuò)誤；．二氧化硫和與酸性高錳酸發(fā)生氧化復(fù)原反響，可除掉二氧化硫，用濃硫酸干燥可得純凈的二氧化碳?xì)怏w，故B正確；C．清洗積淀時(shí)用玻璃棒引流，注入蒸餾水，直至沒過積淀，而后等候液體從漏斗底部流走，重復(fù)步驟兩到三次，不可以用玻璃棒攪拌，故C錯(cuò)誤；D．乙醇和水是互溶的，不可以用乙醇做碘水分別的萃取劑，故應(yīng)選B．

D錯(cuò)誤．評(píng)論：此題考察化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)論，波及氣體的制備、物質(zhì)分別提純等操作，為高考常有題型，重視于學(xué)生的剖析能力、實(shí)驗(yàn)?zāi)芰驮u(píng)論能力的考察，注意掌握實(shí)驗(yàn)原理和操作方法，難度不大．4．（6分）（2013?四川）室溫下，將一元酸HA的溶液和KOH溶液等體積混淆（忽視體積變化），實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)以下表：實(shí)驗(yàn)編號(hào)開端濃度/（mol?L﹣1反響后溶液的pH）c（HA）c（KOH）①0.10.19②x0.27以下判斷不正確的選項(xiàng)是（）A．實(shí)驗(yàn)①反響后的溶液中：c（K+）＞c（A﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）B．實(shí)驗(yàn)①反響后的溶液中：c（OH﹣）=c（K+）﹣c（A﹣）=mol/LC．實(shí)驗(yàn)②反響后的溶液中：c（A﹣）+c（HA）＞0.1mol/LD．實(shí)驗(yàn)②反響后的溶液中：c（K+）=c（A﹣）＞c（OH﹣）=c（H+）考點(diǎn)：酸堿混淆時(shí)的定性判斷及相關(guān)ph的計(jì)算；離子濃度大小的比較．專題：電離均衡與溶液的pH專題．剖析：室溫下，將等體積等濃度的HA和KOH混淆（忽視體積變化），溶液呈堿性，說明該酸是弱酸，．依據(jù)鹽的種類確立溶液中離子濃度的相對(duì)大?。唬罁?jù)電荷守恒計(jì)算氫氧根離子濃度；C．當(dāng)?shù)任镔|(zhì)的量的酸和堿恰巧反響時(shí)，溶液呈堿性，要使等體積的酸和堿混淆后溶液呈中性，則酸的濃度應(yīng)大于堿的濃度；．依據(jù)電荷守恒確立離子濃度關(guān)系．解答：解：室溫下，將等體積等濃度的HA和KOH混淆（忽視體積變化），溶液呈堿性，說明該酸是弱酸，A．溶液中存在電荷守恒，即c（K+）+c（H+）=c（A﹣）+c（OH﹣），該鹽是強(qiáng)堿弱酸鹽，其溶液呈堿性，c（OH﹣）＞c（H+），水的電離較輕微，因此c（A﹣）＞c（OH﹣），故A正確；B．溶液中存在電荷守恒，即﹣﹣﹣c（K+）+c（H+）=c（A）+c（OH），c（OH）﹣c（H+）=c（K+）﹣c（A﹣）=mol/L﹣10﹣9mol/L，故B錯(cuò)誤；C．當(dāng)?shù)任镔|(zhì)的量的酸和堿恰巧反響時(shí)，溶液呈堿性，要使等體積的酸和堿混淆后溶液呈中性，則酸的濃度應(yīng)大于堿，依據(jù)物料守恒得c（A﹣）+c（HA）＞0.1mol/L，故C正確；D．溶液中存在電荷守恒，即c（K+）+c（H+）=c（A﹣）+c（OH﹣），溶液呈中性，即c（OH﹣）=c（H+），則c（K+）=c（A﹣），中性溶液中水的電離較輕微，因此c（A﹣）＞c（OH﹣），故D正確；應(yīng)選B．評(píng)論：此題考察離子濃度大小的比較，依據(jù)電荷守恒和微粒守恒來剖析解答即可，易錯(cuò)選項(xiàng)是C，難度較大．5．（6分）（2015?廣西校級(jí)模擬）以下對(duì)于有機(jī)化合物1和2的說法中，正確的選項(xiàng)是（）A．有機(jī)物1和2互為同分異構(gòu)體，分子式為C12H6Br6B．有機(jī)物1和2在氫氧化鈉的乙醇溶液中均可發(fā)生消去反響C．有機(jī)物1和2中所有原子均共平面D．有機(jī)物2能使酸性高錳酸鉀溶液退色，而有機(jī)物1不可以使酸性高錳酸鉀溶液退色考點(diǎn)：有機(jī)物的構(gòu)造和性質(zhì)．剖析：有機(jī)化合物1和2分子式都為C12H6Br6，但構(gòu)造不一樣，1含有苯環(huán)，2含有碳碳雙鍵，聯(lián)合苯、乙烯的構(gòu)造和性質(zhì)解答該題．解答：解：A．有機(jī)物1和2的構(gòu)造不一樣，分子式相同都為C12H6Br6，是同分異構(gòu)體，故A正確；．鹵代烴發(fā)生消去反響的條件：與鹵素原子所連的碳相鄰的碳要有氫原子，有機(jī)物1知足條件，而有機(jī)物2與鹵素原子所連的碳相鄰的碳沒有氫原子，不知足條件，故錯(cuò)誤；C．化合物1擁有飽和碳原子，擁有甲烷的構(gòu)造特色，則不行能公正面，故C錯(cuò)誤；D．因碳碳雙鍵能使溴水、酸性高錳酸鉀溶液退色，有機(jī)物1中含有苯環(huán)，但苯環(huán)中沒有碳碳雙鍵，而是一種介于碳碳雙鍵和碳碳單鍵之間獨(dú)到的鍵，酸性高錳酸鉀溶液不退色，但假如與苯環(huán)相連的碳原子上有氫原子，依據(jù)苯的同系物的性質(zhì)，有機(jī)物1能使酸性高錳酸鉀溶液退色，有機(jī)物2含有6個(gè)碳碳雙鍵，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故D錯(cuò)誤；應(yīng)選A．評(píng)論：此題考察有機(jī)物的構(gòu)造和性質(zhì)，為高考常有題型和高頻考點(diǎn)，重視于學(xué)生的剖析能力的考察，此題側(cè)重于有機(jī)物的構(gòu)造的考察，注意掌握構(gòu)造特色以及官能團(tuán)的性質(zhì)，難度不大．6．（6分）（2014?四川）設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值．以下說法正確的選項(xiàng)是（）A．高溫下，0.2molFe與足量水蒸氣反響，生成的H2分子數(shù)量為0.3NAB．室溫下，1LpH=13的NaOH溶液中，由水電離的OH﹣離子數(shù)量為0.1NAC．氫氧燃料電池正極耗費(fèi)22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體時(shí)，電路中經(jīng)過的電子數(shù)量為2NAD．5NH4NO32HNO3+4N2↑+9H2O反響中，生成28gN2時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)量為3.75NA考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)．專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律．剖析：A．鐵與水蒸氣反響生成的是四氧化三鐵，依據(jù)電子守恒計(jì)算出生成氫氣的物質(zhì)的量及分子數(shù)；B．氫氧化鈉溶液的氫離子是水電離的，水電離的氫離子濃度為﹣131×10mol/L；C．氫氧燃料電池中，正極氧氣獲得電子，1mol氧氣獲得4mol電子；．該反響中，銨根離子中的氮原子被氧化成氮?dú)猓跛岣x子中部分氮原子被氧化成氮?dú)?，生?mol氮?dú)廪D(zhuǎn)移了15mol電子．解答：解：A．0.2mol鐵與水蒸氣完好反響生成四氧化三鐵，失掉電子的物質(zhì)的量為：（﹣0）×0.2mol=mol，依據(jù)電子守恒，生成氫氣的物質(zhì)的量為：=mol，生成的H2分子數(shù)量為NA，故A錯(cuò)誤；B．室溫下，1LpH=13的NaOH溶液中氫離子濃度為﹣131×10mol/L，溶液中氫離子是水電離的，因此由水電離的OH﹣離子數(shù)量為10﹣13，故B錯(cuò)誤；NAC．氫氧燃料電池中，正極氧氣獲得電子，標(biāo)況下22.4L氧氣的物質(zhì)的量為1mol，1mol氧氣完好反響獲得4mol電子，電路中經(jīng)過的電子數(shù)量為4NA，故C錯(cuò)誤；D．該氧化復(fù)原反響中，生成4mol氮?dú)廪D(zhuǎn)移了15mol電子，28g氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量為1mol，生成1mol氮?dú)廪D(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為：=3.75mol，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)量為3.75NA，故D正確；應(yīng)選D．評(píng)論：此題考察阿伏加德羅常數(shù)的相關(guān)計(jì)算和判斷，題目難度中等，注意掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，正確弄清分子、原子、原子核內(nèi)質(zhì)子中子及核外電子的構(gòu)成關(guān)系；選項(xiàng)D犯難點(diǎn)和易錯(cuò)點(diǎn)，注意正確剖析該反響中化合價(jià)變化狀況．7．（6分）（2014?寧夏二模）某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)電解質(zhì)溶液作以下的概括總結(jié)：（均在常溫下）①常溫下，pH=1的強(qiáng)酸溶液，加水稀釋后，溶液中離子濃度必定降低②pH=2的鹽酸和pH=1的鹽酸，c（H+）之比為2：1pH相等的四種溶液：a．CH3COONa；b．C6H5ONac．NaHCO3d．NaOH，其溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度由小到大次序?yàn)椋篸、b、c、aNH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至溶液pH=7，則c（Na+）=2c（SO42﹣）⑤已知醋酸電離均衡常數(shù)為Ka；醋酸根水解常數(shù)為Kh；水的離子積為Kw；則三者關(guān)系為：Ka?Kh=Kw⑥甲、乙兩溶液都是強(qiáng)電解質(zhì)，已知甲溶液混淆，混淆液pH可能等于7

pH是乙溶液

pH

的兩倍，則甲乙兩溶液等體積其概括正確的選項(xiàng)是（）A．所有

B．③⑤⑥

C．④⑤⑥

D．①②④考點(diǎn)：酸堿混淆時(shí)的定性判斷及相關(guān)ph的計(jì)算；鹽類水解的應(yīng)用．專題：電離均衡與溶液的pH專題．剖析：①?gòu)?qiáng)酸稀釋時(shí)氫氧根離子濃度增大；pH=2的鹽酸和pH=1的鹽酸，c（H+）之比為1：10；③依據(jù)同濃度時(shí)的堿性強(qiáng)弱比較；④依據(jù)電荷書恒判斷；⑤利用均衡常數(shù)的表達(dá)式判斷；⑥如pH之和等于14，等體積混淆可等于7．H+離子濃度必定都降低但氫氧根離解答：解：①?gòu)?qiáng)酸溶液所有電離，加水稀釋后，溶液中子濃度增大，故①錯(cuò)誤；②pH=2的鹽酸和pH=1的鹽酸，c（H+）之比為1：10，故②錯(cuò)誤；③四種鹽的水溶液均顯堿性，同濃度，堿性強(qiáng)弱次序?yàn)閐＞b＞c＞a，故pH相等的四種溶液物質(zhì)的量濃度由小到大次序?yàn)閐、b、c、a，故③正確；+）+c（Na+）④NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至溶液pH=7，溶液中存在c（NH42﹣+2﹣=2c（SO4），則c（Na）＜2c（SO4），故④錯(cuò)誤；⑤水解和電離為可逆過程，Ka=，Kb=；則有Ka?Kh=Kw，故⑤正確⑥當(dāng)pH之和等于14時(shí)，則混淆液pH=7，故⑥正確．綜上，切合題意選項(xiàng)為B．應(yīng)選B．評(píng)論：此題考察較為綜合，波及弱電解質(zhì)的電離、pH的計(jì)算、鹽類的水解以及酸堿混淆的定性判斷和計(jì)算，題目難度中等．三、非選擇題（包含必考題和選考題兩部分，第22題～32題為必考題，每個(gè)試題考生都一定作答．第33題～40題為選考題，考生依據(jù)要求作答）（一）必考題（11題，共129分）8．（14分）（2015?廣西校級(jí)模擬）已知如圖中物質(zhì)M是由同一短周期的兩種元素構(gòu)成的離子化合物，焰色反響為黃色，陰離子元素最高正價(jià)與它的負(fù)價(jià)代數(shù)和為6，X擁有漂白性，Y為堿性氣體，

W是對(duì)空氣無污染的氣體．試回答以下問題：1）若用鐵做陽極電解M溶液一段時(shí)間，能夠看到的現(xiàn)象是有白色積淀生成，陰極有氣泡生成．（2）寫出工業(yè)上制備Y氣體，并生產(chǎn)硝酸的化學(xué)反響方程式：N2+3H22NH3、3222═2NO2、3NO2234NH+5O4NO+6HO、2NO+O+HO═2HNO+NO（3）若A是一種常有金屬，寫出反響②的離子方程式2Al+2OH﹣2﹣2+2H+3H↑．O═2AlO（4）若A是某元素的一種常有酸性氧化物，則A的化學(xué)式為SiO2；其用途為光導(dǎo)纖維．（寫出一種即可）5）寫出反響⑤的化學(xué)方程式NaClO+2NH3═NaCl+N2H4+H2O．（6）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，反響⑥中生成11.2LW時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)NA．（用NA表示阿伏加德羅常數(shù)）考點(diǎn)：無機(jī)物的推測(cè)．專題：推測(cè)題．剖析：M是由同一短周期的兩種元素構(gòu)成的離子化合物，焰色反響為黃色，則說明含有鈉元素，陰離子元素最高正價(jià)與它的負(fù)價(jià)代數(shù)和為6，因此陰離子為第ⅤⅡA族元素，所以M為NaCl，電解食鹽水能夠獲得氯氣、氫氣、氫氧化鈉，X擁有漂白性且由B和D反響獲得，即由氫氧化鈉和氯氣反響獲得，因此X為次氯酸鈉，因?yàn)镃和D又能反響，因此，D為氯氣，C為氫氣，B為氫氧化鈉，Y為堿性氣體，則Y為氨氣，W是由二氧化氮和Z反響后的產(chǎn)物，因此含有氮元素，對(duì)空氣無污染的氣體，則W為氮?dú)?，?）若用鐵做陽極電解，陽極鐵被氧化，陰極生成氫氣；（2）Y為氨氣，工業(yè)用氮?dú)夂蜌錃獍l(fā)生反響生成，氨氣催化氧化生成NO，持續(xù)與水、氧氣反響生成硝酸；（3）若A是一種常有金屬，能與NaOH反響，則A應(yīng)為Al；（4）若A是某元素的一種常有酸性氧化物，要獲得白色膠狀積淀，則A應(yīng)為SiO2；（5）NaClO和NH3發(fā)生氧化復(fù)原反響，生成N2H4；（6）依據(jù)氧化復(fù)原反響計(jì)算電子轉(zhuǎn)移數(shù)．解答：解：M是由同一短周期的兩種元素構(gòu)成的離子化合物，焰色反響為黃色，則說明含有鈉元素，陰離子元素最高正價(jià)與它的負(fù)價(jià)代數(shù)和為6，因此陰離子為第ⅤⅡA族元素，因此M為NaCl，電解食鹽水能夠獲得氯氣、氫氣、氫氧化鈉，X擁有漂白性且由B和D反響獲得，即由氫氧化鈉和氯氣反響獲得，因此X為次氯酸鈉，因?yàn)镃和D又能反響，因此，D為氯氣，C為氫氣，B為氫氧化鈉，Y為堿性氣體，則Y為氨氣，W是由二氧化氮和Z反響后的產(chǎn)物，因此含有氮元素，對(duì)空氣無污染的氣體，則W為氮?dú)猓?）若用鐵做陽極電解，陽極鐵被氧化，陰極生成氫氣，可察看到生成白色積淀，為氫氧化亞鐵，故答案為：有白色積淀生成，陰極有氣泡生成；（2）Y為氨氣，工業(yè)用氮?dú)夂蜌錃獍l(fā)生反響生成，氨氣催化氧化生成NO，持續(xù)與水、氧氣反響生成硝酸，波及反響有N2+3H22NH3；4NH3+5O24NO+6H2O；2NO+O2═2NO2；3NO2+H2O═2HNO3+NO，故答案為：N2+3H22NH3；4NH3+5O24NO+6H2O；2NO+O2═2NO2；3NO2+H2O═2HNO3+NO；（3）若A是一種常有金屬，能與NaOH反響，則A應(yīng)為Al，反響②的離子方程式為：2Al+2OH﹣+2H2O═2AlO﹣+3H2↑，故答案為：2Al+2OH﹣+2H2O═2AlO﹣+3H2↑；（4）若A是某元素的一種常有酸性氧化物，要獲得白色膠狀積淀，則A應(yīng)為SiO2，其用途為光導(dǎo)纖維，故答案為：SiO2；光導(dǎo)纖維；（5）NaClO和NH3發(fā)生氧化復(fù)原反響，生成N2H4，化學(xué)方程式NaClO+2NH3═NaCl+N2H4+H2O，故答案為：NaClO+2NH3═NaCl+N2H4+H2O；（6）反響⑥的化學(xué)方程式為2NO2+2N2H4═3N2+4H2O，依據(jù)氧化復(fù)原反響可知，每轉(zhuǎn)移8mol電子時(shí)，會(huì)產(chǎn)生3molN2，因此當(dāng)產(chǎn)生11.2L（即0.5mol）N2時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA，故答案為：NA．評(píng)論：此題考察元素化合物的特征和反響，為高頻考點(diǎn)和常有題型，用框圖設(shè)問能夠考察學(xué)生正向思想、逆向思想、發(fā)散和收斂思想，能依據(jù)題眼正確判斷化合物是解此題的重點(diǎn)，注意鋁和氫氧化鈉溶液的反響中，水作反響物，簡(jiǎn)單漏寫，為易錯(cuò)點(diǎn)．9．（15分）（2015?廣西校級(jí)模擬）化合物AX3和單質(zhì)X2在必定條件下反響可生成化合物AX5．回答以下問題；（1）已知AX3的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)分別為﹣93.6℃和76℃，AX5的熔點(diǎn)為167℃，室溫時(shí)，AX3與氣體X2反響生成1molAX5，放出熱量123.8kJ．該反響的熱化學(xué)方程是為AX3（l）+X2g）=AX5（s）△H=﹣123.8kJ?mol﹣1．（2）反響AX3（g）+X2（g）?AX5（g）在容積為10L的密閉容器中進(jìn)行．開端時(shí)AX3和2均為0.2mol．反響在不一樣條件下進(jìn)行，反響系統(tǒng)總壓強(qiáng)隨時(shí)間的變化以下圖．①列式計(jì)算實(shí)驗(yàn)a反響開始至達(dá)到均衡時(shí)的反響速率v（AX5）==1.7×10﹣4﹣1﹣1mol?L?min．②圖中3組實(shí)驗(yàn)從反響開始至達(dá)到均衡時(shí)的反響速率v（AX5）由大到小的序次為bca（填實(shí)驗(yàn)序號(hào)）；與實(shí)驗(yàn)a對(duì)比，其余兩組改變的實(shí)驗(yàn)條件及判斷依照是：b加入催化劑．反響速率加速，但均衡點(diǎn)沒有改變，c溫度高升．反響速率加速，但均衡點(diǎn)向逆反響方向挪動(dòng)（或反響容器的容積和開端物質(zhì)的量未改變，但開端總壓強(qiáng)增大）．③用p0表示開始時(shí)總壓強(qiáng)，p表示均衡時(shí)總壓強(qiáng)，α表示AX3的均衡轉(zhuǎn)變率，則α的表達(dá)式為α=2（1﹣）×100%；實(shí)驗(yàn)a和c的均衡轉(zhuǎn)變率：α為50%、α為40%．a(chǎn)c考點(diǎn)：物質(zhì)的量或濃度隨時(shí)間的變化曲線；熱化學(xué)方程式；化學(xué)均衡的影響要素；化學(xué)均衡的計(jì)算．專題：化學(xué)均衡專題．剖析：（1）依據(jù)熔沸點(diǎn)判斷出常溫下各物質(zhì)狀態(tài)，依據(jù)生成物與放出熱量的關(guān)系，計(jì)算出反響熱，再據(jù)此寫出熱化學(xué)方程式；（2）①依據(jù)v=計(jì)算出反響速率；②依據(jù)抵達(dá)均衡用時(shí)的多少能夠比較出反響速率的大??；再依據(jù)圖象中的曲線的變化趨向判斷出條件的改變；③對(duì)于氣體來講，壓強(qiáng)之比就等于物質(zhì)的量之比，依據(jù)三段式，從而求得轉(zhuǎn)變率的表達(dá)式及詳細(xì)的值；解答：解：（1）因?yàn)锳X3的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)分別為﹣93.6℃和76℃，AX5的熔點(diǎn)為167℃，室溫時(shí)，AX3為液態(tài)，AX5為固態(tài)，生成1molAX5，放出熱量123.8kJ，該反響的熱化學(xué)﹣1方程為：AX3（g）+X2（g）=AX5（s）△H=﹣123.8kJ?mol，故答案為：AX3（l）+X2（g）=AX5（s）△H=﹣123.8kJ?mol﹣1；（2）①開端時(shí)AX3和X2均為0.2mol，即no=0.4mol，總壓強(qiáng)為160KPa，均衡時(shí)總壓強(qiáng)為120KPa，設(shè)均衡時(shí)總物質(zhì)的量為n，依據(jù)壓強(qiáng)之比就等于物質(zhì)的量之比有：=，n=0.30mol，AX3（g）+X2（g）?AX5（g）初始（mol）0.200.200均衡（mol）0.20﹣x0.20﹣xx0.20﹣x）+（0.20﹣x）+x=0.30x=0.10v（AX5）=﹣4=1.7×10mol/（L?min），故答案為：﹣4﹣1﹣1=1.7×10mol?L?min②依據(jù)到abc達(dá)均衡用時(shí)的多少能夠比較出反響速率的大小為：b＞c＞a；與實(shí)驗(yàn)a對(duì)比，b實(shí)驗(yàn)抵達(dá)均衡的時(shí)間變小，但均衡沒有發(fā)生挪動(dòng)，因此為使用催化劑；c實(shí)驗(yàn)抵達(dá)均衡時(shí)總壓強(qiáng)變大，說明均衡逆向挪動(dòng)，而化學(xué)反響速率變大，考慮到該反響是放熱反響，因此是高升溫度所致使的，故答案為：bca；加入催化劑．反響速率加速，但均衡點(diǎn)沒有改變；溫度高升．反響速率加速，但均衡點(diǎn)向逆反響方向挪動(dòng)（或反響容器的容積和開端物質(zhì)的量未改變，但開端總壓強(qiáng)增大）；③用p0表示開始時(shí)總壓強(qiáng)，p表示均衡時(shí)總壓強(qiáng)，α表示AX3的均衡轉(zhuǎn)變率，依據(jù)壓強(qiáng)之比就等于物質(zhì)的量之比有：，n=，AX3（g）+X2（g）?AX5（g）初始（mol）0.200.200均衡（mol）0.20﹣x0.20﹣xx0.20﹣x）+（0.20﹣x）+x=nx=0.40﹣n=0.4﹣α=×100%=2（1﹣）×100%∴αa=2（1﹣）=2（1﹣）×100%=50%αc=2（1﹣）×100%=40%，故答案為：α=2（1﹣）×100%；50%；40%．評(píng)論：此題考察了熱化學(xué)方程式的書寫、化學(xué)反響速率、轉(zhuǎn)變率的求算、影響化學(xué)反響速率和化學(xué)均衡的要素等內(nèi)容，難度中等，重點(diǎn)是要學(xué)生能正確理解壓強(qiáng)與物質(zhì)的量的關(guān)系，并由此進(jìn)行計(jì)算，有點(diǎn)難度，簡(jiǎn)單犯錯(cuò)．10．（14分）（2015?寧德模擬）硝酸鋁是重要的化工原料．（1）在實(shí)驗(yàn)室中，硝酸鋁一定與可燃物分開寄存，是因?yàn)橄跛徜X擁有A．可燃性B．氧化性C．復(fù)原性

B．（2）用Al作電極電解HNO3溶液制取Al（NO3）3，電解反響的離子方程式為+2Al3+2Al+6H+3H2↑．（3）查資料得悉：當(dāng)Al（NO3）3溶液pH＞3時(shí)，鋁元素有多種存在形態(tài)，如Al3+、2+、+等．寫出2++2+++．轉(zhuǎn)變?yōu)榈碾x子方程式+H2O?+H（4）用硝酸鋁溶液（加入分別劑）制備納米氧化鋁粉體的一種工藝流程以下．①（CH2）6N4水溶液顯堿性．請(qǐng)?jiān)鲅a(bǔ)完好以下離子方程式．﹣1（CH2）6N4+10H2O?6HCHO+4NH4+4OH②經(jīng)攪拌Ⅱ，pH降落的原由是經(jīng)攪拌后，促使了Al3+的水解．③凝膠中含有的硝酸鹽是Al（NO3）3、NH4NO3．（Ksp=1.3×10﹣33；溶液中離子濃度小于1×10﹣5mol?L﹣1時(shí)，可認(rèn)為這類離子在溶液中不存在）④煅燒過程主要發(fā)生以下轉(zhuǎn)變．凝膠勃母石（γ﹣AlOOH）γ﹣Al2O3α﹣Al2O3）煅燒過程中樣品的失重率（TG%）隨溫度變化如圖．凝膠煅燒失重曲線有顯然的三個(gè)階段：（ⅰ）a～b段：失重率82.12%；（ⅱ）b～c段：失重率9.37%；（ⅲ）c～d段：失重率幾乎為0．轉(zhuǎn)變Ⅱ?qū)?yīng)的失重階段是ⅱ（填序號(hào)ⅰ、ⅱ、ⅲ），轉(zhuǎn)變Ⅲ開始的溫度是600℃．考點(diǎn)：物質(zhì)分別和提純的方法和基本操作綜合應(yīng)用；制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)．專題：實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)題．剖析：（1）硝酸鋁擁有氧化性，一定與可燃物分開寄存；（2）用Al作電極電解﹣3++﹣HNO3溶液：陽極為2Al﹣6e=2Al；陰極為6H+6e=3H2↑；3）2+可水解生成+；4）硝酸鋁加入（CH2）6N4水溶液充分?jǐn)嚢?，調(diào)理溶液pH=3.95時(shí)可生成氫氧化鋁膠體，水浴加熱生成氫氧化鋁凝膠，冷卻、干燥后可得納米氧化鋁，①（CH2）6N4水溶液顯堿性，可聯(lián)合電荷守恒、質(zhì)量守恒配平；②攪拌可促使水解；③（CH2）6N4水解生成硝酸銨，溶液中存在硝酸鋁；④依據(jù)質(zhì)量的變化聯(lián)合曲線判斷．解答：解：（1）硝酸鋁中N元素化合價(jià)為+5價(jià)，擁有氧化性，一定與可燃物分開寄存，故答案為：B；（2）用Al作電極電解﹣3++﹣HNO3溶液：陽極為2Al﹣6e=2Al；陰極為6H+6e=3H2↑，電解方程式為2Al+6H+2Al3++3H2↑，故答案為：2Al+6H+3+↑；2Al+3H22++，離子方程式為2+++，故答案為：2+++（3）可水解生成+H2O?+H+H2O?+H；（4）硝酸鋁加入（CH2）6N4水溶液充分?jǐn)嚢?，調(diào)理溶液pH=3.95時(shí)可生成氫氧化鋁膠體，水浴加熱生成氫氧化鋁凝膠，冷卻、干燥后可得納米氧化鋁，+①（CH2）6N4水溶液顯堿性，方程式為（CH2）6N4+10H2O?6HCHO+4NH﹣，4+4OH故答案為：1；10；6；4；NH4+；4；②攪拌可使Al3+與水充分接觸，促使水解，故答案為：經(jīng)攪拌后，促使了Al3+的水解；③（CH2）6N4水解生成硝酸銨，溶液中存在硝酸鋁，故答案為：Al（NO3）3、NH4NO3；④轉(zhuǎn)變Ⅱ?qū)?yīng)的反響為γ﹣AlOOHγ﹣Al2O3，失重率為=9%，則轉(zhuǎn)變Ⅱ?qū)?yīng)的失重階段是ⅱ，由圖象可知轉(zhuǎn)變Ⅲ開始的溫度是600℃，故答案為：ⅱ；600℃．評(píng)論：此題考察物質(zhì)制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)，為高考常有題型，重視學(xué)生的剖析、計(jì)算和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，注意掌握?shí)驗(yàn)的原理和物質(zhì)的性質(zhì)，難度中等．【化學(xué)--選修3：物質(zhì)構(gòu)造與性質(zhì)】（15分）11．（15分）（2015?廣西校級(jí)模擬）（1）中國(guó)古代四大發(fā)明之一﹣﹣黑火藥，它的爆炸反響為：2KNO3+3C+S→A+N2↑+3CO2↑（已配平）①除S外，其余元素的電負(fù)性從大到小挨次為O＞N＞C＞K．②在生成物中，A的晶體種類為離子晶體；含極性共價(jià)鍵的分子中中心原子的雜化軌道類型為sp．③已知CN﹣與N2為等電子體，計(jì)算HCN分子中σ鍵與π鍵數(shù)量之比為1：1．（2）原子序數(shù)小于36的元素Q和T，在周期表中既處于同一周期又位于同一族，且原子序數(shù)T比Q多2．T的基態(tài)原子外頭電子（價(jià)電子）排布式為82，Q2+3d4s的未成對(duì)電子數(shù)是4．（3）用價(jià)層電子對(duì)互斥理論（VSEPR）判斷以下分子或離子的空間構(gòu)型①H2S：V型，②ClO4﹣：正四周體．（4）以下圖象是從NaCl或CsCl晶體構(gòu)造圖中切割出來的部分構(gòu)造圖如圖1，試判斷NaCl晶體構(gòu)造的圖象是②③．5）在Ti的化合物中，能夠體現(xiàn)+2、+3、+4三種化合價(jià)，此中以+4價(jià)的Ti最為穩(wěn)固．偏鈦酸鋇的熱穩(wěn)固性好，介電常數(shù)高，在小型變壓器、話筒和擴(kuò)音器中都有應(yīng)用．偏鈦酸鋇晶體中晶胞的構(gòu)造表示圖如圖2所示，它的化學(xué)式是BaTiO3，此中Ti4+的氧配位數(shù)為6．考點(diǎn)：地點(diǎn)構(gòu)造性質(zhì)的互相關(guān)系應(yīng)用；晶胞的計(jì)算．剖析：（1）①非金屬性越強(qiáng)，則電負(fù)性越強(qiáng)；②利用質(zhì)量守恒定律來判斷出A的化學(xué)式，而后判斷晶體種類；含極性共價(jià)鍵的分子為CO2，依據(jù)價(jià)層電子對(duì)數(shù)判斷；③等電子體的構(gòu)造相同，依據(jù)氮?dú)獾臉?gòu)造剖析；（2）原子序數(shù)小于36的元素Q和T，在周期表中既處于同一周期又位于同一族，則Q、T

處于第Ⅷ族，且原子序數(shù)

T比

Q多

2，則

Q為

Fe元素，

T為

Ni

元素，再經(jīng)過核外電子排布規(guī)律解答；（3）依據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論確立其空間構(gòu)型，價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=σ鍵個(gè)數(shù)+孤電子對(duì)個(gè)數(shù)，據(jù)此剖析解答；4）依據(jù)氯化鈉晶體中鈉離子或氯離子的配位數(shù)判斷其構(gòu)造圖能否正確，鈉離子或氯離子的配位數(shù)都是6；5）由晶胞的構(gòu)造可知，依據(jù)均派法能夠進(jìn)行計(jì)算出晶胞中含有各樣原子的個(gè)數(shù)，從而確立化學(xué)式，據(jù)此答題．解答：解：（1）①非金屬性越強(qiáng)，則電負(fù)性越強(qiáng)，非金屬性：O＞N＞C＞K，則電負(fù)性O(shè)＞N＞C＞K，故答案為：O＞N＞C＞K；②由化學(xué)方程式為S+2KNO3+3C→X+N2↑+3CO2↑，依據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，反響前后元素種類、原子個(gè)數(shù)相等，則A的化學(xué)式為K2S，屬于離子晶體；含極性共價(jià)鍵的分子為CO2，二氧化碳的構(gòu)造式為O=C=O，則含有2個(gè)價(jià)層電子對(duì)，因此C原子為sp雜化；故答案為：離子晶體；sp；③CN﹣與N2構(gòu)造相像，C原子與N原子之間形成三鍵，則HCN分子構(gòu)造式為H﹣C≡N，三鍵中含有1個(gè)σ鍵、2個(gè)π鍵，單鍵屬于σ鍵，故HCN分子中σ鍵與π鍵數(shù)量之比為1：1，故答案為：1：1；（2）原子序數(shù)小于36的元素Q和T，在周期表中既處于同一周期又位于同一族，則Q、T處于第Ⅷ族，且原子序數(shù)T比Q多2，則Q為Fe元素，T為Ni元素，Ni元素是28號(hào)元素，Ni原子價(jià)電子排布式為3d822+4s，F(xiàn)e的核外電子排布式為22626個(gè)單電子，1s4s2p3s3d，3d能級(jí)有4故答案為：823d4s；4；（3）①H2S分子中價(jià)層電