中學(xué)化學(xué) 電化學(xué)基礎(chǔ)單元訓(xùn)練卷（含答案）

第四章電化學(xué)基礎(chǔ)單元訓(xùn)練（測(cè)試時(shí)間：90分鐘滿(mǎn)分：100分）第Ⅰ卷（選擇題，48分）選擇題（每題只有一個(gè)正確答案，每題3分，共48分）1．化學(xué)與人類(lèi)生活、社會(huì)可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)。下列有關(guān)敘述中不正確的是A．溴化銀是一種重要的感光材料，是膠卷中必不可少的成分B．交通警察用經(jīng)硫酸酸化處理的三氧化鉻硅膠檢查司機(jī)是否酒駕C．用K2FeO4取代Cl2處理飲用水，可殺菌消毒，但不能沉降水中的懸浮物D．廢舊電池含有重金屬，易造成水體污染和土壤污染，不能隨意丟棄，要分類(lèi)回收并利用2．對(duì)化學(xué)電源的敘述中正確的是()A．比火力發(fā)電對(duì)化學(xué)能的利用率高B．所提供的電能居于人類(lèi)社會(huì)現(xiàn)階段總耗電量的首位C．都是安全、無(wú)污染的D．都為可充電電池3．某興趣小組設(shè)計(jì)了如圖所示原電池裝置(鹽橋中吸附有飽和K2SO4溶液）。下列說(shuō)法正確的是A．該原電池的正極反應(yīng)是Cu2++2e－===CuB．甲燒杯中溶液的血紅色逐漸變淺C．鹽橋中的SO42－流向甲燒杯D．Cu電極質(zhì)量減少，Pt電極質(zhì)量增加4．某小組為研究電化學(xué)原理，設(shè)計(jì)如圖裝置。下列敘述不正確的是A．a(chǎn)和b不連接時(shí)，鐵片上會(huì)有金屬銅析出B．a(chǎn)和b用導(dǎo)線連接時(shí)，銅片上發(fā)生的反應(yīng)為Cu2++2e?=CuC．a(chǎn)和b用導(dǎo)線連接后，溶液中的Cu2+向銅電極移動(dòng)D．a(chǎn)和b用導(dǎo)線連接后，F(xiàn)e片上發(fā)生還原反應(yīng)5．2017年9月我國(guó)科學(xué)家對(duì)于可充放電式鋅一空氣電池研究取得重大進(jìn)展。電池裝置如圖所示，該電池的核心是驅(qū)動(dòng)氧化還原反應(yīng)(ORR)和析氧反應(yīng)(OER)，KOH溶液為電解質(zhì)溶液，放電的總反應(yīng)方程式為2Zn+O2+40H-+2H2O=2Zn(OH)2。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A．可逆鋅一空氣電池實(shí)際上是二次電池，放電時(shí)電解質(zhì)溶液中K+向負(fù)極移動(dòng)B．在電池產(chǎn)生電力的過(guò)程中，空氣進(jìn)入電池，發(fā)生ORR反應(yīng)，并釋放OH-C．發(fā)生OER反應(yīng)的電極反應(yīng)式為2H2O-4e-=O2+4H+D．放電時(shí)，電路中通過(guò)2mol電子，消耗氧氣22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)6．甲圖為一種新型污水處理裝置，該裝冒可利用一種微生物將有機(jī)廢水的化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能，乙圖是種用惰性電極電解飽和食鹽水的消毒液發(fā)生器。關(guān)于甲、乙的說(shuō)法不正確的是A．裝置甲的X極要與裝置乙中的a極連接B．裝置乙中b極的電極反應(yīng)式為:2C1--2e-=Cl2↑C．當(dāng)N極消耗lmol氣體時(shí)，有2molH+通過(guò)離子交換膜D．若有機(jī)廢水中主要含有淀粉，則裝置甲中M極反應(yīng)為:(C6H10O5)n+7nH2O-24ne-=6nCO2↑+24nH+7．用陽(yáng)極X和陰極Y電解Z的水溶液，電解一段時(shí)間后，再加入W，能使溶液恢復(fù)到電解前的狀態(tài)，符合題意的一組是()XYZWACFeNaClH2OBPtCuCuSO4Cu（OH）2CCCH2SO4H2ODAgFeAgNO3AgNO3晶體8．將圖1所示的裝置中鹽橋換成銅導(dǎo)線與兩石墨棒連接得到圖2所示裝置，并將NaCl溶液換為HCl溶液，發(fā)現(xiàn)電流表指針仍然有偏轉(zhuǎn)，下列說(shuō)法正確的是（）A．圖1鹽橋中的陽(yáng)離子移向甲裝置B．兩圖都是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變成電能的裝置C．圖2中乙裝置總反應(yīng)的離子方程式：Cu2++2Cl-Cu+Cl2↑D．圖2中電子流向?yàn)镕e→電流計(jì)石墨→石墨b→石墨c→Fe9．2018年4月12日，我國(guó)海軍首次在南海進(jìn)行海上閱兵。為了保護(hù)艦艇（主要是鋼合金材料），在艦體表面鑲嵌金屬塊（R）。下有關(guān)說(shuō)法不正確的是A．這種保護(hù)艦體的方法叫做犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法B．金屬塊R可能是鎂或鋅C．海水呈弱堿性，艦艇在海水中易發(fā)生析氫腐蝕D．正極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-=4OH-10．如圖裝置中，U型管內(nèi)為紅墨水，a、b試管內(nèi)分別盛有食鹽水和鹽酸，各加入生鐵塊，放置一段時(shí)間。下列有關(guān)描述錯(cuò)誤的是()A．生鐵塊中的碳是原電池的正極B．紅墨水柱兩邊的液面變?yōu)樽蟮陀腋逤．兩試管中相同的電極反應(yīng)式是：Fe－2e－＝Fe2+D．a(chǎn)試管中發(fā)生了吸氧腐蝕，b試管中發(fā)生了析氫腐蝕11．LiFePO4電池具有穩(wěn)定性高、安全、對(duì)環(huán)境友好等優(yōu)點(diǎn)，可用于電動(dòng)汽車(chē)。電池反應(yīng)為：FePO4+LiLiFePO4，電池的正極材料是LiFePO4，負(fù)極材料是石墨和鋰，含Li+導(dǎo)電固體為電解質(zhì)。下列有關(guān)LiFePO4電池說(shuō)法正確的是（）A．放電時(shí)電池正極反應(yīng)為：FePO4+Li++e-=LiFePO4B．放電時(shí)電池內(nèi)部Li+向負(fù)極移動(dòng)C．充電過(guò)程中，電池正極材料的質(zhì)量增加D．可加入硫酸以提高電解質(zhì)的導(dǎo)電性12．一種新型污水處理裝置模擬細(xì)胞內(nèi)生物電的產(chǎn)生過(guò)程，可將酸性有機(jī)廢水的化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能。下列說(shuō)法中不正確的是A．M極作負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)B．電子流向:M→負(fù)載→N→電解質(zhì)溶液→MC．N極的電極反應(yīng):O2+4H++4e-=2H2OD．當(dāng)N極消耗5.6L(標(biāo)況下)氣體時(shí)，最多有NA個(gè)H+通過(guò)陽(yáng)離子交換膜13．利用反應(yīng)6NO2＋8NH3===7N2＋12H2O構(gòu)成電池的方法，既能實(shí)現(xiàn)有效消除氮氧化物的排放，減輕環(huán)境污染，又能充分利用化學(xué)能，裝置如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是()A．電流從右側(cè)電極經(jīng)過(guò)負(fù)載后流向左側(cè)電極B．為使電池持續(xù)放電，離子交換膜需選用陰離子交換膜C．電極A極反應(yīng)式為2NH3－6e－===N2＋6H＋D．當(dāng)有4.48LNO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)被處理時(shí)，轉(zhuǎn)移電子為0.8mol14．2018年5月美國(guó)研究人員成功實(shí)現(xiàn)在常溫常壓下用氮?dú)夂退a(chǎn)氨，原理如下圖所示：下列說(shuō)法正確的是A．圖中能量轉(zhuǎn)化方式只有2種B．H+向a極區(qū)移動(dòng)C．b極發(fā)生的電極反應(yīng)為：N2+6H++6e－=2NH3D．a(chǎn)極上每產(chǎn)生22.4LO2流過(guò)電極的電子數(shù)一定為4×6.02×102315．以NaBH4和H2O2作原料的燃料電池，可用作空軍通信衛(wèi)星。電池負(fù)極材料采用Pt/C，正極材料采用MnO2，其工作原理如下圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．電池放電時(shí)Na+從a極區(qū)移向b極區(qū)B．電極b采用Pt/C，該極溶液的pH增大C．該電池a極的反應(yīng)為BH4-+8OH--8e-===BO2-+6H2OD．電池總反應(yīng)：BH4-+4H2O2===BO2-+6H2O16．電解NaB(OH)4溶液制備H3BO3的原理如下圖所示，下列敘述錯(cuò)誤的是A．M室發(fā)生的電極反應(yīng)式：2H2O-4e-=O2↑+4H+B．a(chǎn)、c為陰離子交換膜，b為陽(yáng)離子交換膜C．N室中：a％<b％D．理論上每生成1molH3BO3，兩極室共產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下16.8L氣體第Ⅱ卷（共52分）17．（10分）原電池的發(fā)明是化學(xué)對(duì)人類(lèi)的一項(xiàng)重大貢獻(xiàn)。（1）一種新型燃料電池，它以多孔鉑板為兩個(gè)電極插入稀硫酸中，然后分別向兩極通入氫氣和氧氣而獲得電能。通入氫氣的電極反應(yīng)式為_(kāi)________________。（2）電子工業(yè)上常利用FeCl3溶液腐蝕銅板制作印刷電路，若將該反應(yīng)原理設(shè)計(jì)成原電池，請(qǐng)寫(xiě)出原電池的正極反應(yīng)______________________________。（3）常溫下，將除去表面氧化膜的鋁片、銅片插入濃HNO3中組成原電池裝置如圖甲所示，測(cè)得原電池的電流強(qiáng)度（I）隨時(shí)間（t）的變化如圖乙所示，反應(yīng)過(guò)程中有紅棕色氣體產(chǎn)生。t1s前，原電池的負(fù)極是鋁片，正極的電極反應(yīng)式為_(kāi)_______，溶液中的H＋向______（填“正”或“負(fù)”）極移動(dòng)。t1s后，外電路中電子流動(dòng)方向發(fā)生改變，其原因是_________________。18．（10分）電解原理在化學(xué)工業(yè)中有著廣泛的應(yīng)用。現(xiàn)將設(shè)計(jì)的原電池通過(guò)導(dǎo)線與下圖中電解池相連，其中a為電解液，X和Y是兩塊電板板，則：（1）若X和Y均為惰性電極，a為飽和NaCl溶液，則電解時(shí)檢驗(yàn)Y電極反應(yīng)產(chǎn)物的方法是_______。（2）若X、Y分別為石墨和鐵，a仍為飽和的NaCl溶液，則電解過(guò)程中生成的白色固體物質(zhì)的電解總反應(yīng)方程式為：________________，將其露置在空氣中可觀察到的現(xiàn)象為_(kāi)_____。（3）若X和Y均為情性電板，a為一定濃度的硫酸銅溶液，通電一段時(shí)間后，向所得溶液中加入0.1molCu(OH)2，恰好恢復(fù)電解前的濃度，則電解過(guò)程中轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為_(kāi)_____。（4）某同學(xué)為了使反應(yīng)2HCl+2Ag=2AgC1+H2↑能在上述裝置中進(jìn)行，則電解液及電極分別為：____。19．（12分）（1）目前常用的鎳（Ni）鎘（Cd）電池，其電池總反應(yīng)可表示為：Cd+2NiO(OH)十2H2O2Ni(OH)2+Cd(OH)2，已知Ni(OH)2和Cd(OH)2均難于溶水但能溶于酸。正極的反應(yīng)式是____________________，負(fù)極的反應(yīng)式是_________________。（2）一種熔融碳酸鹽燃料電池原理示意如圖：電池工作時(shí)，外電路上電流的方向應(yīng)從電極___（“填A(yù)或B”）流向用電器。內(nèi)電路中，CO32－向電極_____（“填A(yù)或B”）移動(dòng)，電極A上CO參與的電極反應(yīng)為_(kāi)_____________________。（3）將兩鉑片插入KOH溶液中作為電極，在兩極區(qū)分別通入甲烷和氧氣構(gòu)成燃料電池，則通入甲烷氣體的電極是原電池的____極，該極的電極反應(yīng)式是____________________，電池工作時(shí)的總反應(yīng)的離子方程式是__________________。如果消耗甲烷160g，假設(shè)化學(xué)能完全轉(zhuǎn)化為電能，則轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為_(kāi)__________（用NA表示），需要消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下氧氣的體積為_(kāi)______L。20．（10分）電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛應(yīng)用。（1）利用下圖裝置電解制備N(xiāo)aOH，兩電極區(qū)電解液分別為NaOH和NaCl溶液。①B極區(qū)電解液為_(kāi)___________溶液（填化學(xué)式），A極要連接電源的_________(填“正”或“負(fù)”)極。②陽(yáng)極電極反應(yīng)式為_(kāi)_________________________________________，電解過(guò)程中Na+向____________電極遷移（填“A”或“B”）。③電解總反應(yīng)的離子方程式是________________________________________________。（2）利用下圖裝置，可以模擬鐵的電化學(xué)防護(hù)。①若X為碳電極，為減緩鐵的腐蝕，開(kāi)關(guān)K應(yīng)置于________處。（填“A”、“B”或“C”）②若X為鋅電極，開(kāi)關(guān)K置于A處，該電化學(xué)防護(hù)法稱(chēng)為_(kāi)_____________________。21．（10分）電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛應(yīng)用。I．右圖表示一個(gè)電解池，裝有電解液a；X、Y是兩塊電極板，通過(guò)導(dǎo)線與直流電源相連。請(qǐng)完成以下問(wèn)題：（1）若X、Y都是惰性電極，a是飽和NaCl溶液，實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，同時(shí)在兩邊各滴入幾滴酚酞試液，則：①在X極附近觀察到的現(xiàn)象是_________________；②電解一段時(shí)間后，該反應(yīng)總離子方程式_______________________________；若用該溶液將陽(yáng)極產(chǎn)物全部吸收，反應(yīng)的離子方程式__________________________。（2）若用該裝置電解精煉銅，電解液a選用CuSO4溶液，則：X電極的材料是____________，電解一段時(shí)間后，CuSO4溶液濃度_________（填“增大”、減小”或“不變”）。（3）若X、Y都是惰性電極，a是溶質(zhì)為Cu(NO3)2和X(NO3)3，且均為0.1mol的混合溶液，通電一段時(shí)間后，陰極析出固體質(zhì)量m(g)與通過(guò)電子的物質(zhì)的量n(mol)關(guān)系如圖所示，則Cu2+、X3+、H+氧化能力由大到小的順序是_____。II．右圖為模擬工業(yè)離子交換膜法電解飽和食鹽水制備燒堿的工作原理。下列說(shuō)法正確的是____。A．從E口逸出的氣體是Cl2B．從B口加入含少量NaOH的水溶液以增強(qiáng)導(dǎo)電性C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下每生成22.4LCl2，便產(chǎn)生2molNaOHD．電解一段時(shí)間后加適量鹽酸可以恢復(fù)到電解前的濃度第四章電化學(xué)基礎(chǔ)單元訓(xùn)練解析1．【答案】C【點(diǎn)睛】注意凈水與殺菌消毒的區(qū)別，凈水利用的是膠體的表面積大吸附能力強(qiáng)，能吸附懸浮物而達(dá)到凈水，殺菌消毒利用的是強(qiáng)氧化性，發(fā)生的是氧化還原反應(yīng)，二者有本質(zhì)的區(qū)別。2．【答案】A【解析】A、由于是化學(xué)能與電能的直接轉(zhuǎn)化，省略了許多中間環(huán)節(jié)，所以化學(xué)電源對(duì)化學(xué)能的利用率比火力發(fā)電高得多，故A正確；B、火力發(fā)電仍居世界耗電量的首位，故B錯(cuò)誤；C、化學(xué)電源一般較安全，但含重金屬的電源如果隨意丟棄，將會(huì)給環(huán)境帶來(lái)嚴(yán)重的污染，故C錯(cuò)誤；D、有些化學(xué)電源是可充電電源(如鎳鎘電池)，有些是不可充電的(如干電池)，故D錯(cuò)誤；故選A。3．【答案】B4．【答案】D5．【答案】B【解析】A、放電時(shí)，為原電池，溶液中陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，即K＋向正極移動(dòng)，故A錯(cuò)誤；B、O2中元素的化合價(jià)降低，被還原，應(yīng)為原電池正極，電極反應(yīng)為：O2+4e－+2H2O=4OH－，在電池產(chǎn)生電力的過(guò)程中，空氣進(jìn)入電池，發(fā)生ORR反應(yīng)，并釋放OH-，故B正確；C、發(fā)生OER反應(yīng)的電極反應(yīng)式為4OH--4e－=O2+2H20，故C錯(cuò)誤；D．放電時(shí)，電路中通過(guò)2mol電子，消耗氧氣11.2L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，故D錯(cuò)誤；故選B。6．【答案】C7．【答案】C【解析】A．以Fe和C為電極，電解氯化鈉，陽(yáng)極氯離子放電，陰極氫離子放電，通電一段時(shí)間后為氫氧化鈉溶液，減少的是氯化氫，故A錯(cuò)誤；B．以Pt和Cu為電極，電解硫酸銅，陽(yáng)極氫氧根離子放電，放出氧氣，陰極銅離子放電析出銅，減少的是銅和氧元素，需要加入氧化銅或碳酸銅恢復(fù)濃度，故B錯(cuò)誤；C．以C為電極，電解硫酸，陽(yáng)極氫氧根離子放電，陰極氫離子放電，相當(dāng)于電解水，通電一段時(shí)間后仍為硫酸溶液，可以加水讓溶液復(fù)原，故C正確；D．以Ag和Fe為電極，電解AgNO3，陽(yáng)極銀放電，陰極銀離子放電，相當(dāng)于電鍍，通電一段時(shí)間后仍為AgNO3溶液，且濃度不變，不需要加AgNO3固體恢復(fù)原樣，故D錯(cuò)誤；故選C。點(diǎn)睛：本題考查學(xué)生電解原理的知識(shí)，解答本題要注意分析兩個(gè)電極上產(chǎn)生的物質(zhì)，本著“出什么加什么”的思想來(lái)讓電解質(zhì)復(fù)原：電解后從溶液中減少的物質(zhì)是什么就利用元素守恒來(lái)加什么。學(xué)習(xí)中注意把握電解原理和陰陽(yáng)離子的放電順序。8．【答案】C點(diǎn)睛：本題考查了原電池原理和電解池原理的應(yīng)用，明確原電池的構(gòu)成條件以及電極的判斷是解題的關(guān)鍵，注意電子不能在溶液中移動(dòng)，為易錯(cuò)點(diǎn)，題目難度中等。9．【答案】C10．【答案】B【解析】A、生鐵中含有鐵和碳，鐵、碳和電解質(zhì)溶液構(gòu)成了原電池，較活潑的金屬鐵作負(fù)極，碳作正極，負(fù)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，選項(xiàng)A正確；B、左邊試管中是中性溶液，發(fā)生吸氧腐蝕，右邊試管中是酸性溶液發(fā)生析氫腐蝕，所以左邊試管內(nèi)氣體的氧氣減小，右邊試管內(nèi)氣體的壓強(qiáng)不大，導(dǎo)致U型管內(nèi)紅墨水左高右低，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、生鐵中含有鐵和碳，鐵、碳和電解質(zhì)溶液構(gòu)成了原電池，較活潑的金屬鐵作負(fù)極，碳作正極，負(fù)極上鐵失電子發(fā)生氧化反應(yīng)Fe-2e-→Fe2+，選項(xiàng)C正確；D、左邊試管中是中性溶液，發(fā)生吸氧腐蝕，右邊試管中是酸性溶液發(fā)生析氫腐蝕，選項(xiàng)D正確。答案選B。學(xué)科&網(wǎng)點(diǎn)睛：本題考查了金屬的腐蝕與防護(hù)，難度不大，明確生鐵在中性溶液中易發(fā)生吸氧腐蝕，在酸性溶液中易發(fā)生析氫腐蝕。11．【答案】A12．【答案】B【解析】A．M極加入有機(jī)物，有機(jī)物變成二氧化碳，發(fā)生氧化反應(yīng)，說(shuō)明M作負(fù)極，故正確；B．M為負(fù)極，N為正極，所以電子流向:M→負(fù)載→N，電子只能通過(guò)導(dǎo)線不能通過(guò)溶液，故錯(cuò)誤；C．N極為正極，氧氣在正極上得到電子，電極反應(yīng):O2+4H++4e-=2H2O，故正確；D．當(dāng)N極消耗5.6L(標(biāo)況下)氣體基5.6/22.4=0.25mol氧氣時(shí)，轉(zhuǎn)移0.25×4=1mol電子，所以最多有NA個(gè)H+通過(guò)陽(yáng)離子交換膜，故正確。故選B。點(diǎn)睛：在原電池中通入氧氣的一極肯定是正極，根據(jù)溶液的酸堿性書(shū)寫(xiě)氧氣的電極反應(yīng)。13．【答案】C14．【答案】C【解析】A．圖中能量轉(zhuǎn)化方式有風(fēng)能轉(zhuǎn)化為電能、太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為電能、化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能等，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．b極氮?dú)廪D(zhuǎn)化為氨氣，氮元素化合價(jià)降低被還原為原電池的正極，故H+向正極b極區(qū)移動(dòng)，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．b極為正極，發(fā)生的電極反應(yīng)為：N2+6H++6e－=2NH3，選項(xiàng)C正確；D．a(chǎn)極為負(fù)極，電極反應(yīng)為2H2O-4e-=O2↑+4H+，每產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LO2流過(guò)電極的電子數(shù)一定為4×6.02×1023，但題干沒(méi)說(shuō)明標(biāo)準(zhǔn)狀況，故選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選C。15．【答案】B16．【答案】B點(diǎn)睛：電解池中與電源正極相連的一極是陽(yáng)極，陽(yáng)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)；與電源負(fù)極相連的一極是陰極，陰極得電子發(fā)生還原反應(yīng)；陽(yáng)離子移向陰極、陰離子移向陽(yáng)極。17．【答案】H2－2e－＝2H＋Fe3＋＋e－＝Fe2＋2H＋＋NO3－＋e－＝NO2↑＋H2O正Al在濃硝酸中鈍化，形成的氧化膜阻止了Al的進(jìn)一步反應(yīng)，此時(shí)Cu變成了負(fù)極【解析】（1）酸性條件下，氫氣在負(fù)極失電子失去氫離子，則負(fù)極的電極方程式：H2-2e-=2H+；故答案為：H2-2e-=2H+；點(diǎn)睛：本題考查電解原理，關(guān)鍵是根據(jù)電流方向改變理解原電池中正負(fù)極轉(zhuǎn)換，理解Al在濃硝酸中發(fā)生鈍化，屬于易錯(cuò)題目，側(cè)重考查學(xué)生分析能力和應(yīng)用能力。18．【答案】將濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙靠近Y極支管口，試紙變藍(lán)，說(shuō)明有氯氣生成Fe+2H2OFe(OH)2+H2↑白色固體迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色0.4

molY電極為銀，a為HC1溶液【解析】由電解池裝置可知，Y為電解池陽(yáng)極，X為電解池陰極。（1）以惰性電極電解NaCl溶液時(shí)，陽(yáng)極反應(yīng)產(chǎn)物為Cl2，氯氣具有強(qiáng)氧化性，可用濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙檢驗(yàn)，將濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙靠近Y極支管口，試紙變藍(lán)，說(shuō)明有氯氣生成；（4）反應(yīng)中銀失去電子，氫離子得到電子，因此要使反應(yīng)2HCl+2Ag=2AgC1+H2↑能在上述裝置中進(jìn)行，則陽(yáng)極是銀，即Y電極為銀，電解液是鹽酸，即a為HC1溶液。19．【答案】2NiO(OH)＋2e－＋2H2O＝2Ni(OH)2+2OH－Cd－2e－+2OH－＝Cd(OH)2BACO－2e－＋CO32－＝2CO2負(fù)CH4＋10OH――8e－＝CO32－＋7H2OCH4＋2O2+2OH－＝CO32－＋3H2O80NA448【解析】（1）由電池的總反應(yīng)可知，該電池放電時(shí)，鎘在負(fù)極上被氧化生成氫氧化鎘、氫氧化氧鎳在正極上被還原生成氫氧化鎳，故正極的反應(yīng)式是2NiO(OH)＋2e－＋2H2O＝2Ni(OH)2+2OH－，負(fù)極的反應(yīng)式是Cd－2e－+2OH－＝Cd(OH)2。（2）由該燃料電池原理示意圖可知，燃料由電極A通入、氧氣和二氧化碳由電極B通入，則A為負(fù)極、B為正極，所以，電池工作時(shí)，外電路上電流的方向應(yīng)從電極B流向用電器。內(nèi)電路中，CO32－向電極負(fù)極A移動(dòng)，電極A上CO參與的電極反應(yīng)為CO－2e－＋CO32－＝2CO2。點(diǎn)睛：本題主要考查了原電池原理及其應(yīng)用，難度較大。在原電池中，一定有一個(gè)可以自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)發(fā)生，其中還原劑在負(fù)極上發(fā)生氧化反應(yīng)，氧化劑在正極上發(fā)生還原反應(yīng)。燃料電池的負(fù)極反應(yīng)往往比較復(fù)雜，我們通?？梢韵葘?xiě)出總反應(yīng)，然后再寫(xiě)出較簡(jiǎn)單的正極反應(yīng)，最后根據(jù)總反應(yīng)減去正極反應(yīng)，可以求得負(fù)極反應(yīng)式。有關(guān)原電池的計(jì)算，通常要根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒進(jìn)行。20．【答案】NaOH正2Cl￣—2e￣=Cl2↑B2Cl－+2H2OCl2↑+H2↑+2OH－C犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法(或：犧牲陽(yáng)極保護(hù)法)②陽(yáng)極電極反應(yīng)式為2Cl￣—2e￣=Cl2↑，電解過(guò)程中Na+向B電極遷移，故答案為：2Cl￣—2e￣=Cl2↑；B；③電解總反應(yīng)的離子方程式為2Cl－+2H2OCl2↑+H2↑+2OH－，故答案為：2Cl－+2H2OCl2↑+H2↑+2OH－；（2）①若X為碳棒，開(kāi)關(guān)K應(yīng)置于A處，構(gòu)成原電池，F(xiàn)e為負(fù)極，加速Fe的腐蝕；開(kāi)關(guān)K應(yīng)置于B處，構(gòu)成電解池，F(xiàn)e為陽(yáng)極，加速鐵的腐蝕；開(kāi)關(guān)K應(yīng)置于C處，構(gòu)成電解池