高中化學實驗基本方法

第一節(jié)化學實驗基本方法標志1爆炸品

標志2

易燃氣體

標志3

易燃液體

標志4

易燃固體

標志6

遇濕易燃物品

標志7

氧化劑

標志8

劇毒品

標志5

自燃物品

標志9

放射性物品

標志10

腐蝕品

.一、化學實驗安全：1、遵守實驗室規(guī)則。2、了解安全措施。3、掌握正確的操作方法。(1)藥品取用：①節(jié)約藥品；②

“三不”原則；③“回收”原則。(2)儀器使用：①直接加熱：②墊石棉網(wǎng)加熱：③不能加熱：試管、坩鍋、蒸發(fā)皿、燃燒匙。燒杯、燒瓶、錐形瓶。集氣瓶、試劑瓶、量筒、滴管。

.二、混合物的分離和提純：1、過濾：(1)作用：除去液體中的不溶性固體。(2)常用儀器：漏斗、玻璃棒、燒杯、鐵架臺(帶鐵圈)(3)操作事項：一貼、二低、

三靠。用品：濾紙.2、蒸發(fā)：(1)作用：加熱液體使溶劑揮發(fā)而得到溶質(zhì)。(2)常用儀器：蒸發(fā)皿、玻璃棒、酒精燈、鐵架臺(帶鐵圈)、坩堝鉗

(3)操作事項：①液體不超過蒸發(fā)皿容量的2/3。

②加熱接近沸騰時，用玻璃棒不斷攪拌，以免液體局部過熱而飛濺。③析出大量固體時，停止加熱。.能否利用化學方法檢驗溶液中SO42-？3、SO42-的檢驗：溶液鹽酸酸化白色沉淀（BaSO4）BaCl2排除CO32-干擾思考：.思考與交流：按下表所示順序，應(yīng)加入什么試劑？雜質(zhì)加入的試劑化學方程式硫酸鹽MgCl2CaCl2Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaClBaCl2NaOHNa2CO3MgCl2+2NaOH

==Mg(OH)2↓+2NaClCaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl.思考：課本中試劑的加入順序有何規(guī)律？SO42-、Mg2+、Ca2+Na+、Cl-過量BaCl2Ba2+、Mg2+、Ca2+Na+、Cl-過濾Ba2+、OH-、Ca2+Na+、Cl-過量NaOH過濾過濾過量Na2CO3OH-、CO32-Na+、Cl-過量鹽酸H+Na+、Cl-蒸發(fā)結(jié)晶NaCl（晶體）SO42-、Mg2+、Ca2+Na+、Cl-過量NaOHSO42-、OH-、Ca2+Na+、Cl-過濾Ba2+、OH-、Ca2+Na+、Cl-過量BaCl2過濾過濾過量Na2CO3OH-、CO32-Na+、Cl-……過量BaCl2SO42-、OH-、CO32-Na+、Cl-過量Na2CO3過濾過濾過量Na2CO3或Na2SO4？OH-、Ba2+Na+、Cl-規(guī)律：1、Na2CO3加在BaCl2之后;（除去Ca2+和過量Ba2+）2、最后加鹽酸;（除去過量CO32-和OH-）×.4、除雜的原則：(1)四原則：①不增；（提純過程中不增加新雜質(zhì)）②不減；（不減少被提純物質(zhì)）③易分離；（被提純物質(zhì)與雜質(zhì)容易分離，如沉淀、氣體）④易復原；（被提純物質(zhì)要容易復原）(2)三必須：①除雜試劑必須過量；②過量試劑必須除盡；③除雜途徑必須最佳；.練習：在實驗室中有下列四組試劑，某同學欲分離含有氯化鉀、氯化鐵和硫酸鋇的混合物，應(yīng)選用的試劑組是（）

A．水、硝酸銀溶液、稀硝酸B．水、氫氧化鈉溶液、稀硝酸C．水、氫氧化鉀溶液、鹽酸D．水、硝酸銀溶液、鹽酸C.5、蒸餾：(1)常用儀器：(2)原理：溫度計蒸餾燒瓶碎瓷片（沸石）進水口出水口牛角管冷凝管冷卻水方向：下進上出酒精燈石棉網(wǎng)鐵架臺蒸發(fā)和蒸餾的區(qū)別：蒸發(fā)：要溶質(zhì)；蒸餾：要溶劑；利用加熱將溶液中不同沸點的組分分離。

錐形瓶.6、萃?。?1)常用儀器：分液漏斗有圓筒形、圓球形、圓錐形等幾種分液漏斗、思考：如何分離油和水的液體混合物？活塞瓶塞1、使用前先檢查是否漏水——檢漏；2、分液時，上層液體由上口倒出，下層液體由下端流出且分液漏斗下端緊貼燒杯內(nèi)壁。使用時應(yīng)注意：.紫紅6、萃?。?1)常用儀器：分液漏斗、思考：如何分離油和水的液體混合物？活塞瓶塞燒杯、鐵架臺(帶鐵圈)液體分層上層液體顯（）色下層液體顯（）色黃現(xiàn)象：碘水（碘的水溶液）碘的CCl4溶液CCl4＞水.利用物質(zhì)在互不相溶的溶劑里溶解度的不同，用一種溶劑把物質(zhì)從它與另一種溶劑所組成的溶液里提取出來。6、萃?。?1)常用儀器：分液漏斗、思考：如何分離油和水的液體混合物？燒杯、鐵架臺(帶鐵圈)(2)原理：溶解度A溶解度B+萃取劑（CCl4）溶質(zhì)（I2，被萃取物）溶劑（水）碘水被提?。ㄝ腿。┐笥?種，不互溶.蒸餾溶解度A溶解度B+萃取劑（CCl4）溶質(zhì)（