化學必修1《離子反應》教學設計3篇

1/1化學必修1《離子反應》教學設計3篇化學必修1《離子反應》教學設計1一、教材分析

“離子反應”是人教版化學必修1第一章《化學物質及其變化》第二節(jié)內(nèi)容，是高中化學課程中的核心概念，是學生微粒觀、變化觀形成的重要載體。在《普通高中化學課程標準（20xx年版）》中，“主題2：常見的無機物及應用”對電離與離子反應的要求為：“認識酸、堿、鹽等電解質在水溶液中或熔融狀態(tài)下能發(fā)生電離。通過實驗認識離子反應及其發(fā)生的條件，了解常見離子的檢驗?！本唧w內(nèi)容包括電離、電解質、離子反應等關鍵概念和電離方程式書寫、離子方程式書寫、離子反應的發(fā)生條件、離子反應的本質等核心知識，也包括離子反應相關知識在解決實際問題中的應用。

在本章第一節(jié)“物質的分類及轉化”中，學生已經(jīng)初步認識到從微觀角度認識物質更加深入，更接近事物的本質。而本節(jié)的內(nèi)容更加深入系統(tǒng)地將宏觀與微觀結合起來，真正使學生從微粒的視角認識溶液和溶液中的反應，可讓學生初步建立基于微粒及微粒間相互作用認識物質結構與變化的觀念和能力，提升“宏觀辨識與微觀探析”“變化觀念”“證據(jù)推理與模型認知”等學科素養(yǎng)。同時，本節(jié)內(nèi)容也將為后續(xù)化學反應原理部分研究微粒在水溶液中的行為打下堅實的基礎。

《標準（20xx版）》還指出，學生應通過實驗探究和聯(lián)系實際的方式學習上述知識。因此，以學生的已有經(jīng)驗為背景，設計聯(lián)系實際、以綜合問題解決為核心任務的教學活動，有助于將上述不同素養(yǎng)進行整合培養(yǎng)，有助于教學目標的高效落實。

二、學情分析

離子反應的概念能夠幫助學生從微觀角度認識物質在水溶液中的反應實質，發(fā)展微粒觀，使其從微粒的視角認識溶液和溶液中的反應；作為一種重要的反應類型，離子反應又能夠發(fā)展學生對化學反應的分類視角和認識水*。在初中階段學生已經(jīng)學習過酸、堿、鹽，并且能從宏觀物質角度認識復分解反應。但其認識水*較低，缺乏微觀意識，難從微觀的角度去理解酸、堿、鹽在溶液中的行為，因此學生需要建立一個新的認識視角，認識物質，認識反應，將原有的宏觀、孤立、定性的認識角度提升至微觀、聯(lián)系、定量的層面。

因此分析學生的障礙點：

1.認識停留在宏觀層面：未建立電離、電解質等概念，難以準確理解電解質在溶液中形成離子的過程，也難以用符號表達。只能從宏觀物質的角度認識酸、堿、鹽之間的反應。

2.認識停留在孤立層面：不能從微觀角度分析溶液中微粒間的相互作用，即離子反應。

3.認識停留在定性層面：只關注離子的種類，不關注離子的數(shù)量，不能理解離子數(shù)量與物質宏觀組成之間的關系。

結合上述學生的障礙點和發(fā)展點，需要以學生的已有經(jīng)驗為背景，設計符合其認知發(fā)展的教學過程，初步完成微粒觀的建立。

三、教學目標

1.從微觀角度認識電解質。通過實驗分析氯化鈉溶液及熔融氯化鈉的存在形式，建立電離、電解質、非電解質等關鍵概念，能用微觀示意圖將思維外顯，能用電離方程式進行表征。

2.從微觀角度認識反應?；谧C據(jù)從微觀的角度對物質在水溶液中的反應（以氫氧化鋇和硫酸為例）提出可能的假設，能認識離子數(shù)量與物質宏觀組成之間的關系，能依據(jù)宏觀現(xiàn)象分析離子間的相互作用，初步建立研究水溶液中物質反應的思路方法。

3.通過歸納復分解型離子反應發(fā)生的條件，認識離子反應的本質，理解離子間的反應存在定量關系，能依據(jù)離子反應的發(fā)生條件預測宏觀現(xiàn)象。

4.能應用離子反應分析解決真實復雜問題，形成分析思路。

四、教學重點

1.準確理解電離、電解質、非電解質等關鍵概念，利用離子方程式和電離方程式等準確表征電解質在水溶液中電離和反應的微觀過程。

2.能在宏觀物質與微觀粒子種類、數(shù)量和相互作用之間進行自主關聯(lián)和轉換，理解離子數(shù)量與物質宏觀組成之間的關系，能從定量層面分析電解質溶液中離子的來源和相互作用。

3.形成分析電解質在水溶液中行為的思路和方法，并能應用于分析和解決物質制備、分離提純等相關實際問題。

五、教學難點

1.宏微結合，從定量層面分析離子的來源及相互作用。

2.形成分析電解質在水溶液中行為的思路和方法，建立微粒觀。

六、教學過程

（一）環(huán)節(jié)一

1.創(chuàng)設情境，從實際問題出發(fā)，引發(fā)學生思考。

教師引導：[問題情境]夏天天熱，出了很多汗（主要成分NaCl）的手不能去接觸電器或擦拭電器，否則容易發(fā)生觸電事故。結合初中已學，解釋原因。

學生活動：以小組形式進行討論，請小組代表總結回答。

設計意圖：由生活情境引入，容易引起學生興趣，應用所學解答生活中的問題，體現(xiàn)化學學科的價值。

（二）環(huán)節(jié)二

1.設計導電性實驗，從微觀角度探究物質導電原因。

教師引導：[任務1]觀察氯化鈉固體、蒸餾水、氯化鈉溶液、熔融氯化鈉的導電實驗，描述現(xiàn)象，得出結論；用化學用語表示電離的微觀過程。

學生活動：

（1）討論導電的條件。

（2）觀察導電性實驗，描述現(xiàn)象，得出結論。

（3）用微觀示意圖畫出氯化鈉固體、氯化鈉溶液、熔融氯化鈉的存在形式。

（4）得出電離、電解質等概念。

（5）書寫電離方程式。

（6）以Na2CO3、MgCl2等類型物質進行拓展練習。

設計意圖：通過分析實驗現(xiàn)象培養(yǎng)學生“證據(jù)推理”的學科素養(yǎng)。將學生思維借用微觀示意圖外顯，提升學生宏微結合的學科素養(yǎng)。訓練學生用化學用語準確表達，設計針對性的練習，讓學生注重定量角度的認識，同時對之前的學習進行反饋評價。

2.引入化學史，明確電離的條件。

教師引導：[問題1]離子是通電后才產(chǎn)生的還是電解質溶于水自動解離形成的？

學生活動：

（1）提出假設并尋找證據(jù)。

（2）結合化學史理解阿倫尼烏斯電離模型，明確電解質溶于水會自動解離成離子。

設計意圖：電離是否需要通電條件是學生容易混淆的問題，這里問題的突破有利于學生對電離概念本質的理解，借用化學史料解答，讓學生感受科學的發(fā)展不是一蹴而就的，需經(jīng)歷不斷演變及完善的過程。

3.基于電離產(chǎn)生的離子種類，從微觀本質定義酸堿鹽。

教師引導：[任務2]結合電離方程式從電離的角度概括出酸、堿的本質。

學生活動：

（1）書寫HCl、H2SO4、HNO3以及NaOH、Ca（OH）2、Ba（OH）2的電離方程式。

（2）從電離的角度歸納概括出酸、堿的本質。

設計意圖：拓展學生“物質分類”的微觀角度，使學生認識到從微觀角度認識物質更加深入，更接近本質。

（三）環(huán)節(jié)三

1.從微觀角度探究電解質溶液發(fā)生反應的本質。

教師引導：[任務3]通過實驗觀察氫氧化鋇與硫酸反應中小燈泡亮度的變化，分析水溶液中電解質的行為，建立離子反應的核心概念。

學生活動：

（1）分析向Ba（OH）2溶液中滴加硫酸過程中混合溶液的電導率的變化情況，并繪制滴定過程電導率變化圖像。

（2）解釋實驗圖像變化趨勢和拐點意義。

（3）用化學用語表示滴定過程，即按照“寫”、“拆”、“刪”、“查”的步驟書寫離子方程式。

拓展思考：若將硫酸換成硫酸氫鈉，電導率又會如何變化？該過程的離子反應方程式如何書寫？

設計意圖：通過此任務，展開離子反應和離子方程式的概念教學。通過實驗現(xiàn)象分析，提升宏微結合及科學探究素養(yǎng)。通過比較硫酸與硫酸氫鈉的不同，從定性及定量角度深入認識溶液中微粒之間的相互作用。

2.認識離子反應發(fā)生的條件，并能用其判斷離子反應發(fā)生與否。

教師引導：以復分解反應發(fā)生條件——水、氣、沉淀為例，布置并評價各類型離子方程式的書寫，從微粒觀角度探討離子反應發(fā)生的本質，并歸納復分解類型離子反應發(fā)生的條件。

學生活動：

（1）認識電解質在水溶液中的反應，理解離子反應的本質。

（2）認識同一離子方程式可代表一類反應。

設計意圖：建立離子反應的核心概念，為后續(xù)利用離子反應解決實際問題做鋪墊。

（四）環(huán)節(jié)四

1.利用離子反應概念解決粗鹽精制的實際問題。

教師引導：[任務4]設計實驗方案，完成粗鹽精制過程。

學生活動：

（1）從離子角度認識粗鹽的成分。

（2）依據(jù)微粒間相互作用及離子反應發(fā)生條件選擇合適的試劑完成實驗設計。

（3）從定量層面分析試劑的用量，并調(diào)整設計方案。

（4）書寫該過程中的離子方程式。

設計意圖：讓學生自主地從宏觀和微觀相結合的角度分析和解決與電解質溶液相關的實際問題，從定量層面分析電解質溶液中離子的來源和相互反應。檢測學生離子方程式的書寫，對上一環(huán)節(jié)進行反饋評價。

2.形成解決真實復雜問題的思路。

教師引導：[小結]回顧粗鹽精制的過程，提煉從微觀離子角度解決實際問題的基本思路。

學生活動：建立分析電解質在水溶液中行為的基本思路：確定認識對象（溶質或溶劑）——分析微粒種類和數(shù)量——分析微粒間相互作用——分析作用結果（宏觀現(xiàn)象等）。

設計意圖：通過任務的完成，讓學生經(jīng)歷宏觀微觀宏觀的思維過程，從而提升“宏觀辨識與微觀探析”的學科素養(yǎng)。通過歸納總結分析電解質在水溶液中行為的基本思路，形成解決相關問題的思維模型。

化學必修1《離子反應》教學設計2一、指導思想與理論依據(jù)

“離子反應”的相關內(nèi)容屬于化學基本概念范疇。在進行本節(jié)課教學設計時，將曾經(jīng)的“注重以化學知識獲得為核心”這一教學思路，修改為“以學生認識素養(yǎng)發(fā)展為核心”這樣的教學，注重化學知識認知功能的實現(xiàn)。關注認識發(fā)展的教學也注重對具體性知識的學習和思考，但最終目的是把具體知識作為載體和工具，來幫助學生化學認識的建構和形成。

在這一思路下，除了關注“離子反應的發(fā)生條件”、“離子方程式的書寫方法”等具體知識的落實，還要同樣關注“離子反應”這一內(nèi)容對于學生從微粒及其相互作用的角度更加本質的認識溶液中的化學反應的促進作用，讓學生能夠從微觀角度認識在溶液中發(fā)生的化學反應，初步建立起研究水溶液系統(tǒng)的思路方法。

二、教材分析與處理

教學內(nèi)容分析：本節(jié)課是《化學必修1》（人教版）第二章《化學物質及其變化》第二節(jié)《離子反應》教學內(nèi)容。離子反應是高中化學重要基礎內(nèi)容之一，中學化學學習的許多化學反應都是離子反應，理解離子反應實質和規(guī)律，對水溶液中的化學反應的研究具有實際意義。從整個中學化學教學內(nèi)容來看，要學習許多重要的元素及其化合物的知識，凡涉及到溶液中的反應的一般都是離子反應，只有讓學生掌握離子反應的基本概念，才能加深對這些反應實質的理解；同時離子反應理論，還是進行辯證唯物主義教育的好題材，通過認真引導使學生逐步理解離子反應規(guī)律在物質世界中的體現(xiàn)，幫助學生用正確的觀點和方法學習化學知識。本節(jié)課在教材中起到承上啟下的作用。離子反應不僅是學生認識化學反應實質的完善和鞏固，也對學生后續(xù)的學習（特別是水溶液中的化學反應）打下了重要的理論基礎。本節(jié)課將承擔的主要教學功能之一即是對學生“分類觀”的完善以及“微粒觀”（“離子觀”）的建構。

三、學情分析

學生情況分析：一方面，學生剛剛經(jīng)過中考復習，對于常見酸、堿、鹽溶液間的復分解反應非常熟悉，為本節(jié)課的學習奠定了良好的知識基礎。另一方面，通過課前測查發(fā)現(xiàn)，“原子”、“離子”、“分子”等概念對于大多數(shù)學生而言僅僅是一個名詞，學生們還沒有意識可以從微粒的角度認識物質、認識物質間的反應，因此，“微粒觀”的建構將成為本節(jié)課學生學習的重點、難點之一。

四、本節(jié)課教學目標設計

知識與技能：

1、了解電離的過程，知道酸、堿、鹽在溶液中能發(fā)生電離；

2、理解電解質和非電解質的概念；會書寫電離方程式；

3、培養(yǎng)學生通過實驗現(xiàn)象分析、探究化學反應實質的能力。

過程與方法：

1、通過對比實驗“幾組物質的導電實驗”，初步學會形成概念的分析方法。

2、引導學生自主學習，通過獨立思考探究酸、堿、鹽的定義。

3、通過對酸、堿、鹽電離情況的分析，培養(yǎng)學生歸納、概括能力，訓練學生的科學方法。

情感態(tài)度與價值觀：

1、通過實驗發(fā)展學生學習化學的興趣和情感；體驗科學探究的艱辛和喜悅；

2、培養(yǎng)學生嚴謹求實、勇于探索的科學態(tài)度；

3、通過離子反應的學習，體會科學研究的一般方法和過程。認識物質世界的普遍規(guī)律關系。初步形成理論聯(lián)系實際、實踐檢驗真知的學習觀以及反思評價的學習方式。

1、電解質和非電解質概念。

2、電離的概念，電離方程式的書寫。

電解質的電離過程的理解。

五、教學準備

1、實驗儀器：學生電源、微型導電性實驗裝置、導線。

2、實驗藥品：氯化鈉固體、氯化鈉水溶液、硝酸鉀溶液、NaOH溶液、稀硫酸、蔗糖溶液、酒精溶液。

六、教學基本思路

本節(jié)課主要讓學生分組做溶液導電性的實驗，然后通過分析實驗現(xiàn)象順利地引出電解質和非電解質的概念。再思考電解質溶液為什么導電，以氯化鈉在水中的溶解和電離為例，引出NaCl電離方程式的書寫，以及HCl、H2SO4、HNO3三種酸的電離方程式，從電離的角度得出酸的定義。最后安排思考與交流活動，引導學生從電離的角度概括出堿和鹽的本質。

七、教學方法

實驗探究、觀察比較、分組討論交流、比較歸納、分析講解、講練結合等

化學必修1《離子反應》教學設計3一、教材分析

本節(jié)教學內(nèi)容是人教版高中化學必修1第一章《化學物質及其變化》第二節(jié)《離子反應》的第一課時。通過本課時的學習，建立電解質的基本概念，建立電解質電離的基本模型，在初中導電性實驗的基礎上理解電解質溶液和熔融電解質導電的基本原因，為下一課時——離子反應的學習打下堅實的基礎。

二、教學目標分析

1.知識與技能

（1）理解強弱電解質的定義并會判斷；

（2）了解離子反應的定義和實質；

（3）能正解書寫離子方程式

2.過程與方法

（1）通過觀察實驗探究和問題討論的過程，初步形成分析推理、綜合歸納的能力；

（2）通過實例分析，討論、交流、總結離子方程式的書寫。

3.情感態(tài)度與價值觀

（1）通過合作探究，培養(yǎng)學生團隊協(xié)作的精神；

（2）通過小組合作，自主探究，提高學生分析、歸納、總結的能力。

三、教法分析

本節(jié)內(nèi)容采用實驗法、探究法、啟發(fā)法、講授法的方式來進行，教師提出問題讓學生自主思考，適時地進行實驗來探究以及觀看實驗視頻來獲得有效的知識信息。有效地調(diào)動了學生學習的熱情和興趣，注重學生自我思考和動手操作的能力，培養(yǎng)了學生科學的實驗態(tài)度和科學精神以及團隊合作能力等。

四、教學重點難點

重點：理解電解質的基本概念，建立電解質電離的模型。

難點：電離，用物質結構解釋電離。

五、教學設計過程

教師活動

學生活動

設計意圖

引入問題：教材結合生活常識，給電器設備通電時,濕手操作容易發(fā)生觸電事故。

積極思考，探究，發(fā)言為什么會有觸電現(xiàn)象。

創(chuàng)設情境，以真實、有意義的問題來激發(fā)學生的學習興趣，引發(fā)學生思考。

回顧初中知識：水導電嗎？什么是導電物質？什么不是？

根據(jù)所學內(nèi)容，學生

通過初中知識的回顧，引發(fā)思考，培養(yǎng)學生的思維模型（基于已有知識對問題進行思考）

解釋：實際上純水是不導電的。同學們初中做過電解水實驗，當時老師應該告訴了同學們，電解的不是純水，水中應該加入了硫酸。

學生聽講

引出下面的實驗，激發(fā)學生學習興趣。

實驗探究：向三個燒杯中分別加入硝酸鉀固體、氯化鈉固體和蒸餾水。按照課本中的圖示連接裝置，將石墨電極伸入到燒杯中，觀察小燈泡是否發(fā)光。

講解：嚴格的說蒸餾水也能導電，但是其導電能力很微弱，用上述的實驗裝置無法測出。

觀察實驗中的現(xiàn)象小燈泡都不發(fā)光，總結硝酸鉀固體、氯化鈉固體、蒸餾水都不導電）

①認識物質的導電性，

②引出電解質的概念，

③為學習電離的概念提供實驗證據(jù)。

增強學生的觀察能力和推理能力。培養(yǎng)學生自主思考和探究的能力。

總結導電原因：電流是由帶電荷的粒子按一定方向移動而形成的。因此，能導電的物質必須具有能自由移動的、帶電荷的粒子。

引出：電解質非電解質概念

學生通過理解導電原因，更好記憶電解質和非電解質

在實驗事實的基礎上通過推理、假設、驗證等探究過程,建立微觀模型，從而對實驗事實作出合理解釋。通過電離概念建立過程中培養(yǎng)證據(jù)推理與模型認知的核心素養(yǎng)。

利用分類方法將電解質非電解質歸納物質中用圖示表示，并舉例說明哪些是電解質哪些是非電解質

學生進一步理解記憶

加深對電解質非電解質的理解

解決問題：回顧PPT第一頁的問題，解釋為什么會觸電？（提示學生人的汗液組成分是氯化鈉）

回答：人的手上常會沾有NaCl,有時也會沾有其他電解質，當遇到水時，形成電解質溶液。電解質溶液能夠導電，因此，濕手直接接觸電源時容易發(fā)生觸電事故

引出為什么氯化鈉溶液可以導電而固體不能

提問：為什么氯化鈉固體不導電而溶液和熔融氯化鈉能導電

學生思考

講解：氯化鈉固體就是由鈉離子和氯離子在空間上堆積形成的，是不能隨意移動，一定受到某種作用相互束縛；而氯化鈉的固體在溶于水的過程中，受到水分子的作用，逐漸解離為各自獨立的水合離子，使體系中存在可以移動的帶電粒子，從而導電

學生理解記憶

通過微觀機理圖的觀察，培養(yǎng)學生宏觀辨識與微觀辨析思維。

引出電離概念和電離方程式電解質在溶于水或受熱熔化時，形成自由移動的離子的過程。

學生根據(jù)老師講解寫出電離方程式，討論氯化鈉溶液和熔融氯化鈉電離方程式是否一樣

培養(yǎng)學生獨立思考問題解決問題的能力。

六、板書設計

離子反應——電解質的電離

概念：電解質

非電解質

電離

電離方程式

七、教學反思

本節(jié)課教學按照新課標的要求，以學生為課堂的主體，教師作為引導者來進行教學。通過引導法和實驗探究以及運用多媒體，使得學生自主思考問題、解決問題，培養(yǎng)其嚴謹?shù)目茖W態(tài)度和探究的科學精神。也進一步提高和鞏固了學生動手操作實驗的能力。同時讓學生明白探索物質可以通過化學實驗來進行，以提高學生對于實驗的熱情。

既可能有化學式又可能有離子符號

兩個CSTR串聯(lián)>PFRC、PFR>單個CSTR>兩個CSTR串聯(lián)D、PFR=單個CSTR=兩個CSTR串聯(lián)

本題答案

1、C，2、A，3、D，4、D，5、A

二、討論題

一間歇釜式反應器中進行一級不可逆反應，在相同的操作時間下采用大釜比用小釜所達到的轉化率要高。這種說法是否正確?

答：、這種說法不正確。4分要點：由于操作時間相同，由t=1/kln)知，反應的轉化率與反應器的體積無關，只與反應時間有關。6分

三、計算題

1、有一級不可逆反應A→P，在85℃時反應速率常數(shù)為3、45×102min1，若日產(chǎn)400Kg的產(chǎn)品P,A和P的密度均為1、25Kg/l,今擬在一容積為10m3的間歇釜式反應器中進行，若輔助操作時間為0、5h,最終轉化率為95%，求:①每批操作所需反應時間?②若裝填系數(shù)為0、75，求反應器的體積?解：①t=CA0=

dXAdXA11

CA0lnrAkCA0k1XA

XAf

11

ln2

10、953、4510

=86、8min=1、45h②每批產(chǎn)量：400×24/=400×24/=