高考化學(xué)重點(diǎn)知識(shí)練習(xí)題04

2017年高考化學(xué)要點(diǎn)知識(shí)練習(xí)題（四）可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H—1C—12N—14O—16Na—23Mg—24Al—27S—32Cl—35.5K—39Cr—52Mn—55Fe—56I—127第Ⅰ卷(選擇題共40分)單項(xiàng)選擇題(此題共10小題，每題2分。在每題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一個(gè)選項(xiàng)切合題目要求)1.從石墨中分別出來(lái)的石墨烯是已知最薄、最堅(jiān)硬的物質(zhì)，可制成電阻率最小的納米資料，其構(gòu)造如右圖所示。以下對(duì)于石墨烯的說(shuō)法正確的是( )．擁有優(yōu)秀的導(dǎo)電性B．屬于高分子化合物C．與金剛石互為同位素D．不可以與氧氣發(fā)生反響2．以下有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的選項(xiàng)是( )A．CH2F2的電子式：B．質(zhì)子數(shù)為53、中子數(shù)為72的碘原子：C．16O的原子構(gòu)造表示圖：D．間羥基苯甲醛的構(gòu)造簡(jiǎn)式：3．以下物質(zhì)性質(zhì)與應(yīng)用對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的選項(xiàng)是( )．鋁合金熔點(diǎn)低，可用來(lái)制造門窗B．二氧化氯擁有強(qiáng)氧化性，可用來(lái)漂白織物C．過氧化鈉固體呈淡黃色，可用來(lái)作供氧劑D．硫酸銅溶于水呈酸性，可用來(lái)作殺菌劑4．常溫下，以下各組離子在指定溶液中必定能大批共存的是( )－1Al3＋、NH＋－－A．在0.01molL·Ba(OH)2溶液中：4、NO3、HCO3B．在加入甲基橙顯紅色的溶液中：Mg2＋、Fe2＋、Cl－、NO3－C．在含有苯酚的溶液中：K＋、NH4＋、Br－、Fe3＋－1＋＋－2－D．在0.01molL·鹽酸中：K、Na、I、SO45．用以下裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖? )A．用圖1所示配制必定濃度的稀硫酸B．用圖2裝置實(shí)驗(yàn)室制取氨氣C．用圖3裝置蒸發(fā)飽和食鹽水D．用圖4裝置制取、采集乙炔氣體6．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是( )A．常溫常壓下0.1molNa2O2與足量水反響時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)量為0.2NAB．在某溫度時(shí)，1LpH＝7的純水中含有的H＋離子的數(shù)量為10－7NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCl2與足量Fe反響時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)量為3NA－1＋和CH3－的總數(shù)為0.2NAD．1L0.1molL·CH3COONa溶液中含有的NaCOO7．以下指定反響的離子方程式正確的選項(xiàng)是()A．硅酸鈉溶液與醋酸溶液混淆：2－＋SiO3＋2H===H2SiO3↓B．NH4Al(SO4)2溶液與過度稀氨水反響：＋＋Al3＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH4C．用稀硝酸沖洗試管內(nèi)壁的銀鏡：Ag＋2H＋＋NO3－===Ag＋＋NO2↑＋H2O2溶液中通入過度22＋＋2Br－＋2Cl23＋＋Br2－D．FeBrCl：2Fe===2Fe＋4Cl8．已知A、B、D、E均為中學(xué)化學(xué)中的常有物質(zhì)，它們之間的轉(zhuǎn)變關(guān)系如右圖所示(部分產(chǎn)物略去)，則下列有關(guān)物質(zhì)的推測(cè)不正確的選項(xiàng)是( )A．若A是鐵，則E可能為稀硝酸B．若A是CuO，E是碳，則B為COC．若A是AlCl3溶液，E可能是氨水D．若A是NaOH溶液，E是CO，則B為NaHCO329．短周期主族元素X、Y、Z的原子序數(shù)挨次遞加，其原子的最外層電子數(shù)之和為13。Z原子的最外層電子數(shù)是X原子內(nèi)層電子數(shù)的3倍，也是Y原子最外層電子數(shù)的3倍。X與Y、Z位于相鄰的周期。以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是()A．X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是弱酸B．元素Z位于元素周期表的第3周期Ⅵ族C．Y形成的單質(zhì)能在二氧化碳中焚燒D．原子半徑的大小次序：r(Z)＞r(Y)＞r(X)10．工業(yè)上，在強(qiáng)堿性條件下用電解法除掉廢水中的CN－，裝置以下圖，挨次發(fā)生的反應(yīng)有：①CN－－2e－＋2OH－===CNO－＋H2O②2Cl－－2e－===Cl2↑－－－－＋4H2O③3Cl2＋2CNO＋8OH===N2＋6Cl＋2CO32以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是()A．鐵電極上發(fā)生的反響為Fe－2e－===Fe2＋B．通電過程中溶液pH不停增大C．為了使電解池連續(xù)工作，需要不停增補(bǔ)NaClD．除掉1molCN－，外電路起碼需轉(zhuǎn)移5mol電子11．以下有關(guān)說(shuō)法正確的選項(xiàng)是( )．為減小酸堿中和滴定的實(shí)驗(yàn)偏差，錐形瓶一定洗凈、烘干后使用B．在氨水中加入少量的水或氯化銨固體后，都會(huì)使溶液中的＋c(H)減小C．已知NaAlO2溶液的pH＞7，將其蒸干并灼燒后獲取的殘留物為NaAlO2D．由H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)H＝－57.3kJmol·－1，可知100mL0.1mol·L－1的鹽酸與100mL0.1mol·L－1的氨水混淆，放出的熱量等于0.573kJ12．阿維A酯是一種皮膚病用藥，可由原料X經(jīng)過多步反響合成：以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是( )A．有機(jī)物X與Y互為同系物B．有機(jī)物Y與阿維A酯均能與NaOH溶液反響C．必定條件下1mol阿維A酯能與8molH2發(fā)生加成反響D．X中有6種化學(xué)環(huán)境不一樣的氫原子，Y中有1個(gè)手性碳原子13．以下有關(guān)實(shí)驗(yàn)原理、方法和結(jié)論都正確的選項(xiàng)是( )．用蘸有濃氨水的玻璃棒置于某無(wú)機(jī)酸濃溶液的試劑瓶口，有大批白煙，該無(wú)機(jī)酸必定為鹽酸B．向含少量苯酚的苯中加入適當(dāng)溴水后過濾，可除掉苯酚C．向KI淀粉溶液中滴入氯水變藍(lán)，再通入SO2，藍(lán)色褪去，說(shuō)明SO2擁有復(fù)原性D．某溶液中加入硝酸酸化的氯化鋇溶液，有白色積淀生成，該溶液必定含有2－SO414.25℃時(shí)，2a－1次氯酸水溶液中，用NaOH溶液調(diào)理其pH(忽視溶液體積的變化)，mol·L獲取c(HClO)、c(ClO－)與溶液pH的變化關(guān)系如右圖所示。以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是( )－＋A．當(dāng)pH＝2時(shí)，溶液中c(ClO)＞c(Na)－B．當(dāng)c(ClO)＞c(HClO)時(shí)，溶液必定呈堿性C．當(dāng)pH＝3.45時(shí)，所加NaOH溶液恰巧與HClO完好反響＋＋－－D．當(dāng)pH＝5時(shí)，溶液中：c(HClO)＋c(Na)＋c(H)－c(OH)＝amolL·115．必定溫度下，向容積為2L的恒容密閉容器中充入6molCO2和8molH2，發(fā)生反響：22(g)32O(g)H＝－－1，測(cè)得n(H2CO(g)＋3HCHOH(g)＋H49.0kJmol·)隨時(shí)間變化如曲線Ⅰ所示。以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是( )A．該反響在0～8min內(nèi)CO2－1－1的均勻反響速率是0.375molL··minB．若開端時(shí)向上述容器中充入3molCO2和4molH2，則均衡時(shí)H2的體積分?jǐn)?shù)小于20%C．若開端時(shí)向上述容器中充入4molCO2、2molH2、2molCH3OH和1molH2O(g)，則此時(shí)反響向正反響方向進(jìn)行D．改變條件獲取曲線Ⅱ、Ⅲ，則曲線Ⅱ、Ⅲ改變的條件分別是高升溫度、充入氦氣第Ⅱ卷(非選擇題共80分)16．(10分)鈦酸鋇粉體是電子陶瓷元器件的重要基礎(chǔ)原料。工業(yè)以草酸鹽共積淀法獲取草酸氧鈦鋇晶體[BaTiO(C2O4)2·4H2O]，煅燒可獲取鈦酸鋇粉體。酸浸時(shí)發(fā)生反響的離子方程式為________________；為提升BaCO3的酸浸率，可采納的舉措為________________(任答一點(diǎn))。(2)配制TiCl4溶液時(shí)，往常將TiCl4溶于濃鹽酸，目的是___________。(3)加入HCO溶液時(shí)，發(fā)生反響的化學(xué)方程式為________________；可循環(huán)使用的物質(zhì)X224是________。(4)煅燒獲取BaTiO3的同時(shí)，生成高溫下的氣體產(chǎn)物有CO、________和________。17．(10分)化合物G對(duì)多栽種物病原菌擁有克制作用，由丙酮合成G的路線以下：(1)寫出化合物G中含氧官能團(tuán)的名稱__________________________。(2)反響②的種類為________。反響①還會(huì)獲取另一產(chǎn)物H，其分子式為C8H14O2，寫出H的構(gòu)造簡(jiǎn)式______________________________________________________

。(4)反響⑦生成的

G會(huì)部分轉(zhuǎn)變?yōu)榱硪划a(chǎn)物

I，I

為鏈狀構(gòu)造，分子式為

C10H18O4，寫出

I的構(gòu)造簡(jiǎn)式：

_________________。(5)一分子

G消去一分子水可得物質(zhì)

J，寫出同時(shí)知足以下條件的

J的一種同分異構(gòu)體的構(gòu)造簡(jiǎn)式：

__________________________________。①能與

FeCl3溶液發(fā)生顯色反響；②分子的核磁共振氫譜有

2個(gè)峰。(6)以

CH3OH、CH≡CH

為原料合成聚丙烯醇

，寫出合成流程圖

(無(wú)機(jī)試劑任用

)。合成流程圖示比以下：HBrNaOH溶液CH2===CH2――→CH3CH2Br―――→CH3CH2OH△18．(12分)高純硝酸鍶[化學(xué)式：Sr(NO3)2]用于制造信號(hào)燈、光學(xué)玻璃等。工業(yè)級(jí)硝酸鍶中常含有硝酸鈣、硝酸鋇等雜質(zhì)，此中硝酸鈣可溶于濃硝酸，而硝酸鍶、硝酸鋇不溶于濃硝酸。請(qǐng)聯(lián)合有關(guān)信息，增補(bǔ)完好提純硝酸鍶的以下實(shí)驗(yàn)步驟：．．．．①取含雜質(zhì)的硝酸鍶樣品，________________，攪拌。_________________________________________________________。③將濾渣溶于水中，加掠過度鉻酸使Ba2＋積淀，靜置后加入肼(N2H4)將過度鉻酸復(fù)原，調(diào)理pH＝7～8，過濾。④將濾液用硝酸調(diào)理pH＝2～3，________________，過濾，清洗。⑤將獲取的Sr(NO3)2·2H2O晶體在100℃條件下干燥，獲取高純硝酸鍶。(2)Sr(NO)受熱易分解，生成Sr(NO)和O；在500℃時(shí)Sr(NO)進(jìn)一步分解生成SrO及3222222氮氧化物。取必定質(zhì)量含Sr(NO2)2的Sr(NO3)2樣品，加熱至完好分解，獲取5.20gSrO固體和5.08g混淆氣體。計(jì)算該樣品中Sr(NO3)2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(寫出計(jì)算過程)。19．(15

分)綠礬(FeSO4·7H2O)是治療缺鐵性貧血藥品的重要成分。下邊是以市售鐵屑

(含少量錫、氧化鐵等雜質(zhì))為原料生產(chǎn)純凈綠礬的一種方法：查問資料，得

25℃時(shí)有關(guān)物質(zhì)的數(shù)據(jù)以下表：飽和

H2S溶液

SnS積淀完好

FeS開始積淀

FeS積淀完好pH

3.9

1.6

3.0

5.5操作Ⅱ中，先通入硫化氫至飽和，目的是______________________；后加入硫酸酸化至pH＝2的作用是____________________________。操作Ⅳ獲取的綠礬晶體用少量冰水清洗，其目的是：①除掉晶體表面附著的硫酸等雜質(zhì)；②__________________________。工業(yè)上常用氧化復(fù)原滴定法測(cè)定綠礬產(chǎn)品中Fe2＋含量，測(cè)定步驟以下：a．稱取2.850g綠礬產(chǎn)品，溶解，在250mL容量瓶中定容；b．量取25.00mL待測(cè)溶液于錐形瓶中；－1溶液滴定至終點(diǎn)，耗費(fèi)KMnO4溶液體積的均勻值c．用硫酸酸化的0.01000molL·KMnO4為20.00mL。①已知酸性KMnO4被FeSO4復(fù)原時(shí)生成Mn2＋。寫出該測(cè)定過程的離子反響方程式：_____________________________________________；②滴準(zhǔn)時(shí)盛放KMnO4溶液的儀器為________(填儀器名稱)。③判斷此滴定實(shí)驗(yàn)達(dá)到終點(diǎn)的方法是___________________________。④若實(shí)驗(yàn)操作無(wú)失誤，測(cè)得上述樣品中FeSO4·7H2O的含量仍偏低，則可能的原由是：___________________________________________。20．(10分)氮及其化合物的轉(zhuǎn)變是資源利用和保護(hù)環(huán)境的重要研究課題。下面是氮的氧化物在幾種不一樣狀況下的轉(zhuǎn)變。(1)向絕熱恒容密閉容器中通入SO和NO，在必定條件下發(fā)生反響SO(g)＋222NO2(g)SO3(g)＋NO(g)，其正反響速率隨時(shí)間變化的表示圖如右圖所示。①反響在c點(diǎn)________(填“達(dá)”或“未達(dá)”)到均衡狀態(tài)。②該反響的正反響是________(填“放熱”或“吸熱”)反響。(2)用NaOH溶液汲取氮的氧化物能夠生成NaNO、NaNO3的混淆液，將此混淆液和NaOH2溶液分別加到下左圖所示的電解槽頂用惰性電極進(jìn)行電解，A室產(chǎn)生了N2。①B室中產(chǎn)生的氣體是________。②A室中NO2－發(fā)生反響的電極反響式是_________________________。利用空氣催化氧化法制取聯(lián)氨，其有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)變?nèi)缟嫌覉D所示(R1、R2代表烴基)。①在圖示的轉(zhuǎn)變中，化合價(jià)不變的一種元素是_____________________。②反響中當(dāng)有1molNH3轉(zhuǎn)變?yōu)镹2H4時(shí)，保持溶液中酮的物質(zhì)的量不變，需要耗費(fèi)O2的物質(zhì)的量為_________________________________。③在溫度必定和不補(bǔ)加溶液的條件下，遲緩?fù)ㄈ隢H3、O2混淆氣體，并充分?jǐn)嚢?。欲使生成的N2H4中不含NH3，可采納的舉措有________。21．(10分)工業(yè)上常用水楊酸與乙酸酐反響制取解熱鎮(zhèn)痛藥阿司匹林(乙酰水楊酸)。【反響原理】【物質(zhì)性質(zhì)】試劑沸點(diǎn)(℃)溶解度化學(xué)性質(zhì)211微溶于冷水，易水楊酸溶于熱水________乙酸酐139在水中漸漸分解______________與碳酸鈉反響生乙酰水楊酸微溶于水成水溶性鹽【實(shí)驗(yàn)流程】(1)物質(zhì)制備：向125mL的錐形瓶中挨次加入4g水楊酸、10mL乙酸酐、0.5mL濃硫酸，振蕩錐形瓶至水楊酸所有溶解，在85℃～90℃條件下，用熱水浴加熱5～10min。①加入水楊酸、乙酸酐后，需遲緩滴加濃硫酸，不然產(chǎn)率會(huì)大大降低，其原由是___________________________________________________。②控制反響溫度85℃～90℃的原由____________________________。產(chǎn)品結(jié)晶：拿出錐形瓶，加入50mL蒸餾水冷卻。待晶體完好析出后用布氏漏斗抽濾，再清洗晶體，抽干。簡(jiǎn)要表達(dá)怎樣清洗布氏漏斗中的晶體？______________________。(3)產(chǎn)品提純：將粗產(chǎn)品轉(zhuǎn)移至150mL燒杯中，向此中慢慢加入試劑X其實(shí)不停攪拌至不再產(chǎn)生氣泡為止。進(jìn)一步提純最后獲取乙酰水楊酸3.6g。①試劑X為______________。②實(shí)驗(yàn)中水楊酸的產(chǎn)率為_______________(已知：水楊酸、乙酰水楊酸的相對(duì)分子質(zhì)量分別為138和180)。純度查驗(yàn)：取少量產(chǎn)品加入盛有5mL水的試管中，加入1～2滴FeCl3溶液，溶液呈淺紫色，其可能的原由是______________________________________________。2016年一般高等學(xué)校招生江蘇省一致考試仿真卷(2)1．A[石墨烯是由碳原子構(gòu)成的單質(zhì)，與金剛石互為同素異形體，與氧氣反應(yīng)生成CO2。]2．B[A項(xiàng)，F(xiàn)原子上還有6個(gè)電子，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，16O中質(zhì)子數(shù)為8，正確的為；D項(xiàng)，－CHO連結(jié)方式不對(duì)，正確的為。]3．B[A項(xiàng)，鋁合金的硬度大，可用于制門窗，錯(cuò)誤；2B項(xiàng)，一般有氧化性的2物質(zhì)，都擁有漂白性，正確；C項(xiàng)，Na22與CO2、HO反響生成O2，故2ONaO可作供氧劑，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，Cu2＋為重金屬鹽，可用于殺菌消毒，錯(cuò)誤。]．[A項(xiàng)，OH－與Al3＋生成Al(OH)3積淀，與NH＋生成NH3·2，與HCO－434DHO生成CO32－而不可以大批共存，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，使甲基橙顯紅色，說(shuō)明溶液顯酸性，＋－Fe2＋而不可以大批共存，而H與NO3一同相當(dāng)于HNO3，擁有氧化性，能夠氧化3＋發(fā)生顯色反響而不可以大批共豐，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，能夠大批錯(cuò)誤；C項(xiàng)，苯酚與Fe共存，正確。]5．B[A項(xiàng)，不行在容量瓶中直接稀釋濃H2SO4，而應(yīng)在燒杯中稀釋并冷卻后再轉(zhuǎn)移，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，蒸發(fā)溶液應(yīng)用蒸發(fā)皿，而不是用坩堝，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，C2H2的密度略小于空氣，不行采納向上排空氣法采集，錯(cuò)誤。]6．B[A項(xiàng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，Cl2不足，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為＋－和CH3COOH的總數(shù)為0.2NA，錯(cuò)誤。]2NA，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，Na、CH3COO7．B[A項(xiàng)，醋酸是弱酸，不可以拆：SiO2－＋2CHCOOH==HSiO＋2CHCOO－，33233錯(cuò)誤；C項(xiàng)，稀硝酸被復(fù)原為NO，正確為：3Ag＋4H＋＋NO3－===3Ag＋＋NO↑2H2O；D項(xiàng)，氯氣過度，F(xiàn)eBr2按化學(xué)式構(gòu)成反響：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－。]8．C[A項(xiàng)，鐵與過度硝酸反響生成Fe(NO3)3(B)，硝酸少量生成Fe(NO3)2(D)，正確；B項(xiàng)，C過度生成CO(B)，C少量生成CO2(D)，正確；C項(xiàng)，AlCl3與氨水反響只好生成Al(OH)3，與量的多少?zèng)]關(guān)，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，CO2過度，生成NaHCO(B)，CO少量生成NaCO(D)，正確。]32239．C[Z的最外層電子數(shù)為6，Y的最外層電子數(shù)為2，因此Y為鎂，Z為硫，X最外層電子數(shù)為5，為氮元素。A項(xiàng)，氮元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物HNO3是強(qiáng)酸，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，硫元素位于元素周期表第3周期ⅥA族，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，Mg能在CO2中焚燒：2Mg＋點(diǎn)燃＋，正確；D項(xiàng)，原子半徑：CO=====2MgOCr(Mg)>r(S)>r(N)，錯(cuò)誤。]在陰極放電生成CNO－，Cl2．[反響原理為Cl－在陽(yáng)極放電生成Cl2，CN－10D項(xiàng)，由反響③可氧化CNO－生成N2。BA項(xiàng)，鐵作陰極，沒有參加反響，錯(cuò)誤；知耗費(fèi)OH－，pH減小，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，Cl－放電生成Cl2，Cl2又被復(fù)原為Cl－，不需要增補(bǔ)NaCl，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，由反響①可知，1molCN－轉(zhuǎn)變?yōu)镃NO－需要2mole－，由反響③可知轉(zhuǎn)變1molCNO－需轉(zhuǎn)移3mole－，正確。]11．BC[A項(xiàng)，酸堿中和滴準(zhǔn)時(shí)，錐形瓶不需要烘干，只要洗凈，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，前者加水稀釋，c(OH－減小，＋增大，后者克制NH3·H2電離，－減小，)c(H)Oc(OH)c(H＋)增大，正確；C項(xiàng)，NaAlO2水解：NaAlO2＋2H2ONaOH＋Al(OH)3，濃度大時(shí)還生成NaAlO2，正確；D項(xiàng)，氨水是弱堿，電離時(shí)要吸熱，放出熱量小于0.573kJ，錯(cuò)誤。]12．D[同系物要求官能團(tuán)的種類和個(gè)數(shù)同樣，X和Y中官能團(tuán)不一樣，不是同系物，A項(xiàng)錯(cuò)誤；Y中無(wú)與NaOH反響的構(gòu)造，阿維A酯中有酯基能夠水解，錯(cuò)誤；阿維A酯中有苯環(huán)(3molH2、個(gè)碳碳雙鍵，能與7molH2加成，錯(cuò)誤；)4X分子無(wú)對(duì)稱性，共有6種氫，Y中羥基所連碳原子為手性碳原子，D項(xiàng)正確。]13．C[A項(xiàng)，揮發(fā)性酸與氨氣反響都有這類現(xiàn)象，如硝酸也能夠，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，三溴苯酚溶于苯，在苯中不是積淀，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，2I－＋Cl22＋2Cl－，I2＋2＋2H2＋24，后一反響中，2中的===ISOS元素的化合價(jià)從＋4升到＋6O===2HIHSOSO2－－或價(jià)，故作復(fù)原劑，正確；D項(xiàng)，硝酸擁有強(qiáng)氧化性，若溶液中含有SO33，2－HSO，錯(cuò)誤。]會(huì)被氧化成SO414．AD[A項(xiàng)，由電荷守恒有：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(ClO－)＋c(OH－)，pH＝2，說(shuō)明c(H＋)>c(OH－)，則c(Na＋)<c(ClO－)，正確；B項(xiàng)，由圖可知當(dāng)pH>3.45時(shí)，c(ClO－)>c(HClO)，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，若NaOH與HClO恰巧完好反響，則生成NaClO，因ClO－水解溶液呈堿性，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，將c(ClO－)＋c(HClO)＝2amol·L－1，代入D項(xiàng)等式得c(Na＋)＋c(H＋)＝c(ClO－)＋c(OH－)，切合電荷守恒式，正確。]8mol－2mol．1v(H212L－1·－1，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，2＝＝×＝0.125molL·15BC[v(CO)3)38minmin原均衡中此時(shí)H2的體積分?jǐn)?shù)為20%。成比率的減少投料量，相當(dāng)于減壓，均衡向逆反響c（CH3OH）·c（H2O）方向挪動(dòng)，H2的體積分?jǐn)?shù)增大，正確；C項(xiàng)，原均衡中K＝c（CO2）·c3（H2）＝1·1＝0.5，此時(shí)Qc＝c（CH3OH）·c（H2O）1×0.52·13（2）·3（H2）＝×3＝0.25<K，均衡向正反響cCOc21方向挪動(dòng)，正確；D項(xiàng)，恒容條件下充入氦氣，反響物、生成物濃度均不變化，均衡不挪動(dòng)，錯(cuò)誤。]16．【詳盡剖析】(1)酸浸是BaCO3的溶解，寫離子方程式時(shí)BaCO3不可以拆。提高酸浸率主要趕快率的角度考慮如將固體粉碎、適合提升酸的濃度等。(2)近似于FeCl3溶液的配制，目的是克制TiCl4水解。(3)由流程圖可知加入H2C2O4溶液生成草酸氧鈦鋇晶體[BaTiO(C2O4)2·4H2O]，反響物有BaCl2、TiCl4和H2C2O4，寫出化學(xué)反響方程式。由所寫化學(xué)反響方程式生成HCl，可循環(huán)使用。(4)BaTiO(CO)·4H2O煅燒生成BaTiO、CO，此外還有CO、HO(g)生成。24222將22答案(1)BaCO3＋＋＋＋CO2↑＋23粉碎2H===BaHOBaCO(2)克制TiCl4的水解CO＋5HO===BaTiO(CO)·4HO↓＋6HCl鹽酸(或(3)BaCl＋TiCl＋2H2242422422HCl)(4)CO2H2O(g)17．【詳盡剖析】(2)反響2為碳碳叁鍵與氫氣的加成。(3)H的分子式為C8H14O2，個(gè)碳原子，2個(gè)氧原子，說(shuō)明2份丙酮與乙炔加成，H構(gòu)造為。(4)由I的分子式為C10H18O4，不飽和度為2，4個(gè)氧原子，F(xiàn)中不飽和度為3，3個(gè)氧原子，可知是去除了1個(gè)不飽和度，且引入氧原子。F→G，發(fā)生的是環(huán)氧鍵斷裂，O接H生成—OH，另一個(gè)碳與—COOH中氫聯(lián)合，可推知F→I，也是環(huán)氧鍵斷裂，O接H生成—OH，另一個(gè)接—OH，引入氧原子，I構(gòu)造為。(5)G的分子式為C10163，消去一分子水，J的分子式為10142，不飽和度為。HOCHO4能與FeCl3溶液顯色，說(shuō)明有苯環(huán)和酚羥基，苯環(huán)不飽和度為，此外無(wú)不飽和4度，核磁共振氫譜有2個(gè)峰，說(shuō)明為苯環(huán)對(duì)稱構(gòu)造，2個(gè)酚羥基，此外4個(gè)碳原子構(gòu)成4個(gè)甲基。(6)采納逆推法，可知CH2CHCH2OH，CH3OH和CH≡CH連起來(lái)，利用流程圖反響①中有CH≡CH，先將CH3OH氧化為HCHO，再與CH≡CH加成。答案(1)酯基、羥基(2)加成反響(復(fù)原反響)(3)(4)(5)3OHO2HC≡CHHC≡2H2/催化劑(6)CH―――→HCHO―――→C—CHOH――――→Cu，△必定條件H2C===CH—CH2OH―――→18．(1)①向此中加入濃HNO3②過濾，并用濃HNO3清洗濾渣④蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶(2)m(樣品)＝5.20g＋5.08g＝10.28g5.20gn(SrO)＝104g·mol－1＝0.05moln[Sr（NO3）2]×212gmol·－1＋n[Sr（NO2）2]×180gmol·－110.28gn[Sr（NO）]＋n[Sr（NO）]＝0.05mol3222解得：n[Sr(NO32＝0.04mol)]n[Sr(NO2)2]＝0.01mol－10.04mol×212gmol·32×100%＝82.49%w[Sr(NO)]＝10.28g19．【詳盡剖析】(1)由表格信息H2S溶液飽和時(shí)pH為3.9，此時(shí)Sn2＋與S2－積淀完好。因?yàn)镕eS在pH＝3.0時(shí)開始積淀，加硫酸酸化至pH＝2，防備Fe2＋與S2－生成積淀。－＋＋、Fe3＋，酸性條(3)①反響物為MnO4、Fe2，生成物有Mn2件，配平。②KMnO4溶液擁有強(qiáng)氧化性，不可以用堿式滴定管盛放(氧化堿式滴定管中的橡膠管)。③紫紅色的－＋復(fù)原為Mn2＋，當(dāng)?shù)诌_(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)，最MnO4被Fe2后一滴KMnO4溶液過度，溶液呈淺紅色，且30s內(nèi)不變色。答案(1)除掉溶液中的Sn2＋離子防備Fe2＋離子生成積淀(2)②降低清洗過程中FeSO4·7H2O的消耗－2＋＋8H＋2＋3