高中化學教學設(shè)計 高中化學教學設(shè)計方案甲烷(三篇)

本文格式為Word版，下載可任意編輯——高中化學教學設(shè)計高中化學教學設(shè)計方案甲烷(三篇)為了確保事情或工作得以順利進行，尋常需要預(yù)先制定一份完整的方案，方案一般包括指導思想、主要目標、工作重點、實施步驟、政策措施、具體要求等項目。那么我們該如何寫一篇較為完美的方案呢？下面是我精心整理的方案計劃范文，歡迎閱讀與珍藏。

高中化學教學設(shè)計高中化學教學設(shè)計方案甲烷篇一

新化學課程標準提出：“高中化學課程應(yīng)有利于學生體驗科學探究的過程，學習科學研究的基本方法，加深對科學本質(zhì)的認識，加強創(chuàng)新精神和實踐能力〞，這就要求教師必需更新原有的教育觀念、教育模式和教學方法，重視高中化學教學中的“引導—探究〞教學模式的實施，培養(yǎng)具有獨立思考能力以及猛烈的創(chuàng)新意識等綜合素質(zhì)的人才。

化學平衡屬于化學熱力學知識范疇，是中學化學教材體系中重要的基礎(chǔ)理論之一。化學基礎(chǔ)理論的教學應(yīng)根據(jù)課程標準和教學實際要求、學生的發(fā)展和認知水平，把握好知識的深度和廣度，重視學生科學方法和思維能力的培養(yǎng)。

化學平衡觀點的建立是很重要的，也具有一定的難度。教材注意精心設(shè)置知識臺階，通過類比、聯(lián)想等方法，幫助學生建立化學平衡的觀點。

教材以固體溶質(zhì)溶解為例，分析溶質(zhì)溶解過程中結(jié)晶與溶解速率的變化，并指出在飽和溶液中，當蔗糖溶解的速率與結(jié)晶速率相等時，處于溶解平衡狀態(tài)，以此順勢引入化學平衡狀態(tài)概念，并強調(diào)在可逆

反應(yīng)中，當正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等時，就處于化學平衡狀態(tài)。這樣層層引導，通過熟悉的例子類比幫助學生理解，借此在一定程度上突破化學平衡狀態(tài)建立的教學難點。

化學平衡是化學反應(yīng)速率知識的延伸，也是以后學習有關(guān)化學平衡的移動等知識的理論基礎(chǔ)，是中學化學所涉及的溶解平衡、電離平衡、水解平衡等知識的基礎(chǔ)與核心，因此《化學平衡》是一節(jié)承前啟后的關(guān)鍵課?；瘜W平衡概念的建立和化學平衡特征是本節(jié)教材的重點和難點。

學生在接觸化學平衡前對化學反應(yīng)速率及可逆反應(yīng)已有一定的認識，但要接受和理解化學平衡這一抽象概念并非易事。因此在學習中應(yīng)集中注意力，采用自主學習，積極想象等學習方式提高自己觀測、理解和分析、解決問題的能力。教師需要根據(jù)學生已有的知識和理解能力，采用“引導—探究〞教學模式，合理利用現(xiàn)代教育技術(shù)，采取深入淺出、生動形象的方式進行有效教學。

1、教學目標

知識目標：

（1）使學生建立化學平衡的概念

（2）使學生理解化學平衡的特征

（3）把握化學平衡狀態(tài)的判斷

能力目標：

（1）通過回憶對比已學知識，把握新的知識

（2）培養(yǎng)學生探究問題、分析、歸納及解決問題的能力

情感目標：

（1）培養(yǎng)學生嚴謹?shù)膶W習態(tài)度和積極思維習慣

（2）結(jié)合平衡是相對的、有條件的、動態(tài)的等特點，對學生進行辨證唯物主義教育

2、教學重點、難點

化學平衡的建立及其特征

3、教學方法和手段

合理利用現(xiàn)代教育技術(shù)，采用引導探究、對比發(fā)現(xiàn)、推理論證等方法，通過復(fù)習聯(lián)系舊知識，架設(shè)探究橋梁，借助多種教學方法，在引導探究、啟發(fā)探討中讓學生發(fā)現(xiàn)規(guī)律，形成概念，把握知識。

采用“引導探究教學模式〞“創(chuàng)設(shè)情境引發(fā)沖突〞“引導探究〞“探討交流〞“答疑點撥加強拓展〞“變式探討體驗歸納〞“聯(lián)系實際探討應(yīng)用〞

1、創(chuàng)設(shè)問題情境，引導探究探討

教師有目的地創(chuàng)設(shè)能激發(fā)學生探究欲望的各種問題情境，引發(fā)學生產(chǎn)生質(zhì)疑和提出各種假設(shè)，并尋求自主探究解決問題的途徑。

大家都喜歡喝糖水，你們知道一塊糖投入水中會發(fā)生什么變化嗎？糖在水里面能無限度溶解嗎？為什么會飽和？飽和的實質(zhì)是什么？

試驗一：以蔗糖溶解為例（結(jié)合flash動畫），探究溶解平衡的建立及特征，微觀過程，宏觀再現(xiàn)

[意圖：通過簡單的試驗演示，借助淺近的類比關(guān)系，作知識的填補，以取得學生知識基礎(chǔ)與認知水平之間的同步，獲得化學平衡的最初認識。]

①蔗糖晶體溶解時存在哪兩個過程？

②隨時間推延，兩種過程速率如何變化？

③當兩種過程速率相等時，溶液有何特征？溶液濃度是否發(fā)生變化？

④用何種試驗可以證明飽和溶液兩種過程仍舊存在？

⑤將飽和溶液升高溫度或是參與溶劑，原狀態(tài)有何影響？

[意圖：以蔗糖溶解平衡為例，設(shè)計問題，環(huán)環(huán)相扣，由淺入深，由表及里，激發(fā)學生的主動探究和對問題的分析和思考。]

（2）答疑點撥，加強知識拓展

教師引導、組織好前述探究活動的探討交流工作，并進行必要的答疑點撥；學生回憶，探討，歸納得出溶解平衡的特征。在此基礎(chǔ)上，教師繼續(xù)引申創(chuàng)設(shè)新的問題情境，做好知識的加強與拓展。

教師引導啟發(fā)，學生探究探討，形成如下共識：

①蔗糖晶體溶解時存在溶解和結(jié)晶兩個過程，是一個可逆過程。

②隨著溶解進行，溶解速率漸漸減小，結(jié)晶速率漸漸增大，最終達到相等。

③兩種過程速率相等時，此時溶液為飽和溶液，在“外觀〞上晶體不再溶解也不再析出，溶質(zhì)的濃度不變，即達到了溶解平衡狀態(tài)。

④（提醒：初中cuso4晶體的制備試驗）向飽和溶液中參與一顆不規(guī)矩外形的晶體，放置一段時間后，晶體的外形變成規(guī)矩，但質(zhì)量不變，由此可以說明，溶解平衡時，溶解和結(jié)晶并未中止，仍在進行，只是速率相等。因此，溶解平衡不是靜止的，是一個動態(tài)平衡。

再現(xiàn)溶解平衡時，v溶解=v結(jié)晶≠0

⑤將飽和溶液升高溫度，溶解速率增大，繼續(xù)溶解；在飽和溶液中參與溶劑，繼續(xù)有固體溶解。所以，外界條件改變時，溶解平衡會被破壞。

[意圖：以溶解平衡為例，探究溶解平衡的特征；多媒體動畫演示晶體的溶解、飽和溶液中晶體形變質(zhì)不變、晶體溶解微觀解釋等，使學直觀形象的探究、分析問題，并得出溶解平衡特征]

溶解平衡的建立

1、溶解——結(jié)晶——可逆過程

2、v溶解=v結(jié)晶≠0→溶解平衡

（動態(tài)平衡、濃度不變、條件改變，平衡破壞）

試驗二：比較溶解平衡，探究化學平衡狀態(tài)的建立：

下表是co+h2o（g）co2+h2反應(yīng)中起始和反應(yīng)不同時間時各物質(zhì)的濃度的變化（催化劑1200℃）。

高中化學教學設(shè)計高中化學教學設(shè)計方案甲烷篇二

電化學是高中化學知識框架的重要組成部分，在高考以及高二學業(yè)水平測試中占有重要地位。"原電池"作為電化學知識的第一課，其內(nèi)容大體上可以分為三部分，第一部分是原電池的組成和化學原理；其次部分是化學電源；第三部分是金屬的電化學腐蝕。在現(xiàn)代生活、生產(chǎn)和科學技術(shù)的發(fā)展中，電池發(fā)揮著越來越重要的作用，研究原電池原理另一個重要意義就是從本質(zhì)上弄清金屬腐蝕，特別是電化學腐蝕的原因，找到金屬防護的方法；即研究金屬的腐蝕與防腐，以解決延長金屬材料的使用壽命；可見原電池原理的學習意義重大。本節(jié)課融合了氧化還原反應(yīng)、金屬的性質(zhì)、電解質(zhì)溶液等知識，并彼此結(jié)合、滲透；在學習過程中還涉及到物理中電學的相關(guān)知識，表達了學科內(nèi)、學科間的綜合。

學生已經(jīng)學習了金屬的'性質(zhì)、電解質(zhì)溶液及氧化還原反應(yīng)等有關(guān)知識；在能力上，學生已經(jīng)初步具備了觀測能力、試驗?zāi)芰?、思維能力，喜歡通過試驗探究化學反應(yīng)的實質(zhì)，由試驗現(xiàn)象猜測反應(yīng)原理，并對其進行歸納總結(jié)。

教學目標是學習活動的指南和學習評價的依據(jù)，根據(jù)教學大綱以及高中化學課程標準結(jié)合學生實際狀況，確立本節(jié)教學目標如下：

1、知識技能：學生通過學習活動，理解原電池的基本化學原理，初步把握電極判斷、電極反應(yīng)式的書寫；原電池構(gòu)成條件；

2、能力方法：通過研究性學習活動，訓練和培養(yǎng)學生發(fā)現(xiàn)問題和解決問題能力、試驗設(shè)計能力及動手操作能力、表達與交流能力；從而獲得科學研究能力和技巧；增進學生創(chuàng)新精神和實踐能力。

3、情感態(tài)度：通過探究學習，培養(yǎng)學生勇于摸索的科學態(tài)度，滲透對立統(tǒng)一的辯證唯物主義觀點，通過錯誤使用電池的講解，加強學生的環(huán)保意識。

原電池的工作原理和形成原電池的條件，既是本節(jié)課的知識重點也是難點。在教學中如何突出重點？在課本試驗的基礎(chǔ)上，我設(shè)置了“關(guān)于電極作用、電解質(zhì)溶液的作用、電流方向、能量轉(zhuǎn)化〞等一系列富有啟發(fā)性的問題；放手讓學生進行化學試驗探究，對問題逐一分析、摸索；通過試驗探究認識，原電池一般都是還原性較強的物質(zhì)作為負極，負極向外電路提供電子；用氧化性較強的物質(zhì)作為正極，正極從外電路得到電子；在電池內(nèi)部，兩極之間填充電解質(zhì)溶液。放電時，負極上的電子通過導線流向用電器，從正極流回電池，形成電流。初步構(gòu)建原電池工作原理的知識體系。

在教學中如何突破難點？

在教學時，除了zn—cu原電池演示試驗外，還設(shè)計學生自主探究試驗。

指導學生進行試驗探究學習的同時恰當運用現(xiàn)代信息技術(shù)，通過動畫的科學模擬演示，將微觀、抽象、不可見的電子的運動直觀化；將繁雜的化學過程，變得清楚、形象、直觀。

1、教法

為了激發(fā)學生的好奇心和求知欲，我在教學過程中不斷創(chuàng)設(shè)疑問情境，逐步引導學生去分析、去主動探究原電池的原理及組成條件，重視學生親身體驗知識形成和發(fā)展的過程。為學生創(chuàng)設(shè)好學習、研究的環(huán)境：⑴把時間留給學生；⑵把想象的空間留給學生；⑶把認知過程留給學生；⑷把交流與評價的權(quán)力留給學生。

2、學法——試驗摸索法，化學是一門以試驗為基礎(chǔ)的科學，有人曾恰當?shù)赜眠@么幾句話概括了化學試驗的重要性：“我聽見因而我忘掉，我看見因而我記得，我親自做因而我理解。〞學生學習任何知識的最正確途徑是由自己去摸索發(fā)現(xiàn)，因此，在課堂內(nèi)增大學生的活動量和參與意識，每兩人一套試驗裝置，通過認真試驗，細心觀測，自己分析銅鋅原電池的特點，歸納出原電池的組成條件，使學生處于積極主動參與學習的主體地位。在此基礎(chǔ)上進行小組探討，交流評價，最終進行歸納與總結(jié)。

1、課題引入

⑴從新科技材料引入

⑵從身邊最熟悉的事例引入

⑶從試驗引入

激發(fā)學生學習興趣，盡快進入課程學習狀態(tài)、

2、試驗研究

確定主題：（供應(yīng)學生試驗學習）

探究1：將鋅片插入稀硫酸中；

探究2：將銅片插入稀硫酸中；

探究3：將鋅片、銅片同時平行插入稀硫酸中；設(shè)疑：為什么上述試驗都是鋅片上有氣泡，銅片上無氣泡？

探究4：鋅片、銅片用導線連接后，插入稀硫酸中；設(shè)疑：

①鋅片的質(zhì)量有無變化？

②銅片上產(chǎn)生了氫氣，是否說明銅能失去電子？

③寫出鋅片和銅片上變化的離子方程式。

④h+得到的電子從哪來？

⑤鋅失去的電子如何傳遞到銅？

探究5：如何證明裝置中產(chǎn)生電流？

設(shè)計與實施：原電池的工作原理和形成原電池的條件

⑴學生分組探討設(shè)計方案，為學生準備試驗用具，可擺放一些儀器和藥品，促使學生自由聯(lián)想，從而設(shè)計出富有創(chuàng)造性、切實可行的方案來。

⑵確定方案、動手完成試驗、觀測試驗現(xiàn)象、記錄試驗數(shù)據(jù)、分析、歸納、總結(jié)得出結(jié)論。教師巡查、指導，改正學生操作中的問題、釋疑、處理偶發(fā)事件。

交流與評價：

⑴各組派代表上講臺交流設(shè)計方案和展示試驗成果。

⑵同學自評和互評價。

教師組織交流并適當?shù)奶釂?，使學生的總結(jié)更加完善，從而使研究學習順利完成。

3、引申與提高

⑴電子板書將原電池裝置原理分析和構(gòu)成條件展示給學生

⑵電子動畫模擬原電池和干電池電流形成的微觀電子的運動

4、結(jié)尾部分是本節(jié)課的升華部分。我是這樣設(shè)計的：在穩(wěn)定原電池原理及其形成條件的基礎(chǔ)上，介紹日常生活中常見電池和電池與環(huán)保間的關(guān)系，從而加強了學生的環(huán)保意識。

5、作業(yè)設(shè)計

指導學生登錄網(wǎng)站，查閱相關(guān)資料，各類電池介紹（水果原電池、自制電池等），科學家或科普文章，環(huán)境與電池等介紹；并親自制作一個水果電池。

高中化學教學設(shè)計高中化學教學設(shè)計方案甲烷篇三

《甲烷》內(nèi)容選擇于人教版高一化學（必修2）第三章第一節(jié)，這一節(jié)是學生在中學階段第一次接觸有機物結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的有關(guān)內(nèi)容，有機化學是化學學科的重要分支，烴是一切有機物的主體，而甲烷作為烷烴的第一個最簡單的分子，學生對他的理解將直接影響到今后對各種有機物的理解，因此本節(jié)內(nèi)容對幫助學生樹立正確的學習有機物的學習方法有重要的作用。

初中化學就介紹了甲烷的燃燒反應(yīng)和一些主要的用途，高中化學必修2其次章也介紹了部分物質(zhì)結(jié)構(gòu)的知識，為學好本節(jié)內(nèi)容提供了前提條件。

本節(jié)課將主要介紹以甲烷為代表的烴的分子結(jié)構(gòu)、性質(zhì)和主要用途，以及它們的性質(zhì)與分子結(jié)構(gòu)的關(guān)系，讓學生把握好甲烷這一節(jié)的知識，能為學生學習烴及烴的衍生物等有機內(nèi)容奠定良好的基礎(chǔ)。

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（一）教學重點：甲烷的分子組成、結(jié)構(gòu)特征、主要化學性質(zhì)（燃燒反應(yīng)和取代反應(yīng)）；

（二）教學難點：取代反應(yīng)的概念和實質(zhì)。

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甲烷的分子結(jié)構(gòu)模型（球棍模型和比例模型）；甲烷氯代反應(yīng)的試劑和儀器一套、高錳酸鉀溶液；多媒體教學設(shè)備

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試驗探究、多媒體輔助、探討、講解、練習

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[投影]可燃冰、我國西氣東輸工程等圖片，并進行如下講解。

[小結(jié)]自然氣是一種高效、低耗、清白的新能源。我國已探明儲量居世界第19位。自然氣水合物，也就是可燃冰，是一種很有前途的能源物質(zhì)。據(jù)科學家估計，全球自然氣水合物的碳儲量是全球石油與自然氣儲量的兩倍。假如能開發(fā)利用，那將是人類莫大的福音。甲烷是自然氣，沼氣和煤礦坑道氣的主要成分。

但同時甲烷也是一種重要的溫室氣體。他的溫室效應(yīng)是二氧化碳的20倍，且在大氣中的濃度浮現(xiàn)出快速增長的趨勢。我們知道事物都是有兩面性的。想要很好的利用甲烷的優(yōu)勢為我們的生活服務(wù)，首先，就必需對甲烷有一個完整的認識。

[揭題]板書：最簡單的有機化合物—甲烷

[板書]一、甲烷的分子組成和分子結(jié)構(gòu)

1、分子組成：ch4

[提問]碳原子需要形成___對共用電子對才能達到八個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；氫原子欲形成兩個甲烷分子結(jié)構(gòu)模型：球棍模型、比例模型

[學生活動]完成課本p60實踐活動并小結(jié)甲烷分子的結(jié)構(gòu)特點

[板書]3、分子結(jié)構(gòu)特點：正周圍體型結(jié)構(gòu)，呈高度對稱狀，而且c—h鍵對比穩(wěn)固。

[過渡]至此，我們對甲烷的結(jié)構(gòu)有了進一步的認識。甲烷的結(jié)構(gòu)決定了甲烷具有什么樣的性質(zhì)呢？這是本節(jié)課的重點。

[板書]二、甲烷的性質(zhì)

[展示]貯存甲烷氣體的裝置，并結(jié)合甲烷的式量，讓學生判斷甲烷的部分物理性質(zhì)。

1、對于一種并不是很了解的化學物質(zhì)，我們研究它的化學性質(zhì)一般從哪些方面分析？

2、甲烷能高錳酸鉀溶液、溴水、鹽酸、氫氧化鈉溶液、氧氣、氯氣等物質(zhì)反應(yīng)嗎？

3、如何設(shè)計上述試驗？

[探究活動]根據(jù)以上預(yù)計，分別設(shè)計甲烷能否與高錳酸鉀溶液、溴水、鹽酸、氫氧化鈉溶液、氧氣、氯氣反應(yīng)的探究性試驗。

[學生活動]小組探討后匯報探討結(jié)果

[演示試驗]將氯氣通入高錳酸鉀溶液中

[設(shè)問]1、點燃甲烷前應(yīng)注意什么？

2、如何定性檢驗甲烷的產(chǎn)物？點燃[學生活動]上臺板演：ch4+2o2→co2+2h2o

[板書]2、化學性質(zhì)

⑴甲烷較穩(wěn)定，不與水、高錳酸鉀溶液、溴水、鹽酸、氫氧化鈉溶液等物質(zhì)反應(yīng)。

⑵甲烷的氧化反應(yīng)：ch4+2o2點燃→co2+2h2o

[過渡]甲烷除了在點燃條件下跟氧氣反應(yīng)外，還會在光照狀況下跟氯氣反應(yīng)。

[演示試驗]甲烷與氯氣的取代反應(yīng)，邊引導學生觀看試驗現(xiàn)象，邊提醒學生在觀測重點試驗現(xiàn)象時思考產(chǎn)生這些現(xiàn)象的原因。

[講授]取代反應(yīng)的概念及原理并引導學生分析概念部分的關(guān)鍵詞，

[投影]電腦模擬的甲烷的球棍模型和氯氣的取代反應(yīng)的動畫

[板書]⑶取代反應(yīng)取代反應(yīng)的概念：有機物分子里的某些原子或原子團被其他原子或原子團所取代的反應(yīng)叫取代反應(yīng)。光氯氣與甲烷的取代反應(yīng)方程式ch4+cl2→ch3cl+hcl

[提問]ch4與cl2反應(yīng)后產(chǎn)物有幾種？哪些是有機化合物？哪種產(chǎn)物最多？

[學生活動]完成一氯甲烷與氯氣進一步反應(yīng)的方程式

[投影]隨堂穩(wěn)定練習

[投影]甲烷的三點利用及圖片

[課堂小結(jié)]甲烷的化學性質(zhì)尋常狀況下對比穩(wěn)定，但在一定條件下可以發(fā)生燃燒反應(yīng)、取代反應(yīng)和