沉淀反應(yīng)的應(yīng)用-沉淀的轉(zhuǎn)化

人教版化學(xué)選修四第三節(jié)沉淀反應(yīng)的應(yīng)用---沉淀的轉(zhuǎn)化說(shuō)課教師：沛縣歌風(fēng)中學(xué)寧雪婷Contents目錄教學(xué)背景0104教學(xué)反思02實(shí)驗(yàn)改進(jìn)設(shè)計(jì)教學(xué)過(guò)程設(shè)計(jì)03教學(xué)背景——課標(biāo)分析高中化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)（2017版））認(rèn)識(shí)難溶電解質(zhì)在水溶液中存在沉淀溶解平衡，了解沉淀的生成、溶解與轉(zhuǎn)化。學(xué)業(yè)要求能用化學(xué)用語(yǔ)正確表式水溶液中的離子反應(yīng)與平衡，能通過(guò)實(shí)驗(yàn)證明水溶液中存在的離子平衡，能舉例說(shuō)明離子反應(yīng)與平衡在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用。內(nèi)容要求教學(xué)背景——教材分析本節(jié)內(nèi)容是第三章《水溶液中的離子平衡》的最后一部分，包括難溶電解質(zhì)的溶解平衡及其應(yīng)用兩個(gè)部分。

本節(jié)應(yīng)用第二章所學(xué)的化學(xué)平衡理論，探討水溶液中離子平衡問(wèn)題，是化學(xué)平衡學(xué)習(xí)的延伸與拓展，是對(duì)中學(xué)化學(xué)的平衡理論體系的完善和豐富。

通過(guò)本章的學(xué)習(xí)，學(xué)生可以感受理論分析的作用，體會(huì)相關(guān)知識(shí)在生產(chǎn)生活中的應(yīng)用價(jià)值，進(jìn)一步鞏固和拓展前一章所學(xué)知識(shí)，綜合應(yīng)用沉淀溶解平衡的知識(shí)解決生活中的實(shí)際問(wèn)題。教學(xué)背景——學(xué)情分析知識(shí)儲(chǔ)備認(rèn)知能力心理特點(diǎn)學(xué)習(xí)困難估計(jì)學(xué)生已掌握了化學(xué)平衡、電離平衡、水解平衡。

好奇心強(qiáng)、實(shí)驗(yàn)興趣濃厚分析宏觀現(xiàn)象的能力獨(dú)立思考，思維活躍，學(xué)習(xí)自覺(jué)對(duì)難溶電解質(zhì)溶解性的理解不夠深刻主動(dòng)探究新知的熱情有所欠缺1知道沉淀轉(zhuǎn)化的實(shí)質(zhì)和方向，認(rèn)識(shí)沉淀轉(zhuǎn)化的實(shí)際作用。2培養(yǎng)學(xué)生動(dòng)手操作能力、團(tuán)結(jié)協(xié)作和語(yǔ)言表達(dá)能力。3通過(guò)實(shí)驗(yàn)初步培養(yǎng)學(xué)生積極探索的科學(xué)精神，并能夠?qū)?shí)驗(yàn)的現(xiàn)象以及生活中的一些相關(guān)問(wèn)題進(jìn)行解釋，樹(shù)立理論應(yīng)用于生活實(shí)際的意識(shí)。教學(xué)目標(biāo)教學(xué)背景——實(shí)驗(yàn)教學(xué)目標(biāo)教學(xué)背景——教學(xué)重難點(diǎn)掌握沉淀的轉(zhuǎn)化的一般規(guī)律教學(xué)重點(diǎn)理解沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)教學(xué)難點(diǎn)實(shí)驗(yàn)改進(jìn)設(shè)計(jì)【教材實(shí)驗(yàn)：選修四課本P64】【實(shí)驗(yàn)3-4】向盛有10滴0.1mol·L-1的AgNO3溶液的試管中依次滴加0.1mol·L-1NaCl溶液，至不再有白色沉淀生成。向其中滴加0.1mol·L-1KI溶液，觀察、記錄現(xiàn)象；再向其中滴加0.1mol·L-1

Na2S溶液，觀察并記錄現(xiàn)象。如果將沉淀的生成和轉(zhuǎn)化的操作步驟顛倒順序，會(huì)產(chǎn)生什么結(jié)果？步驟

NaCl和AgNO3溶液混合向所得固液混合物中滴加KI溶液向新得固液混合物中滴加Na2S溶液現(xiàn)象思考與交流實(shí)驗(yàn)改進(jìn)設(shè)計(jì)沉淀顏色對(duì)比不明顯，缺乏趣味性實(shí)驗(yàn)用品干燥管，注射器，小燒杯，鐵架臺(tái)，0.1mol·L-1AgNO3溶液，0.1mol·L-1NaCl溶液，0.1mol·L-1KI溶液，0.1mol·L-1Na2S溶液，0.1mol·L-1MgCl2溶液，0.1mol·L-1NaOH溶液，0.1mol·L-1KBr溶液，0.1mol·L-1CuSO4溶液，0.1mol·L-1KI溶液，0.1mol·L-1Pb(CH3COO)2溶液。實(shí)驗(yàn)裝置實(shí)驗(yàn)改進(jìn)設(shè)計(jì)教學(xué)過(guò)程設(shè)計(jì)5.得出結(jié)論6.課堂小結(jié)教學(xué)過(guò)程的設(shè)計(jì)——教學(xué)主線2.分組實(shí)驗(yàn)

3.定量分析

4.小組討論

1.創(chuàng)設(shè)情境引發(fā)有關(guān)沉淀轉(zhuǎn)化的思考Ag2SO4能轉(zhuǎn)化成Ag2CrO4嗎？Ag2SO4為什么能轉(zhuǎn)化成Ag2CrO4嗎？Ag2S

能轉(zhuǎn)化成

Ag2CrO4

嗎？

分組實(shí)驗(yàn)沉淀轉(zhuǎn)化的一般規(guī)律和本質(zhì)學(xué)以致用1.創(chuàng)設(shè)情境，引發(fā)有關(guān)沉淀轉(zhuǎn)化的思考真實(shí)的情境不僅能夠?qū)虢虒W(xué)，激發(fā)興趣，還能引導(dǎo)學(xué)生完成從宏觀到微觀的視角轉(zhuǎn)化，培養(yǎng)宏微結(jié)合進(jìn)行辨析的素養(yǎng)。2.提出問(wèn)題：

Ag2SO4能轉(zhuǎn)化成Ag2CrO4嗎？

提出問(wèn)題學(xué)生預(yù)測(cè)

分組實(shí)驗(yàn)

得出結(jié)論實(shí)驗(yàn)探究的一般步驟3.定量分析：Ag2SO4為什么能轉(zhuǎn)化成Ag2CrO4？

通過(guò)分析Ag2SO4的溶解以及體系中溶解平衡的移動(dòng)，比較Qc和Ksp的大小Ag2SO4+CrO42-?Ag2CrO4↓+SO42-沉淀的轉(zhuǎn)化與沉淀溶解的關(guān)系小組實(shí)驗(yàn)定量分析方程式宏觀現(xiàn)象微觀分析符號(hào)表征強(qiáng)化宏觀-微觀-符號(hào)三重表征教學(xué)，讓學(xué)生從微觀水平分析宏觀現(xiàn)象，依據(jù)宏觀現(xiàn)象揭示微觀本質(zhì)，并用化學(xué)符號(hào)語(yǔ)言進(jìn)行表述，培養(yǎng)學(xué)生自主學(xué)習(xí)化學(xué)的能力，形成化學(xué)學(xué)科特有的思維方式。Ag2S能轉(zhuǎn)化成Ag2CrO4嗎？

學(xué)生預(yù)測(cè)：可以轉(zhuǎn)化

分組實(shí)驗(yàn)

4.小組討論Ag2CrO4(s)+S2-(aq)?Ag2S(s)+CrO42-(aq)Ag2S能轉(zhuǎn)化成Ag2CrO4嗎？

學(xué)生預(yù)測(cè)：可以轉(zhuǎn)化

實(shí)驗(yàn)結(jié)論與預(yù)設(shè)形成矛盾

引發(fā)思考討論

Ag2S不易轉(zhuǎn)化成Ag2CrO4和Ag+、CrO42-的濃度有關(guān)Ag+的濃度和溶解度有關(guān)

CrO42-的濃度是加入的，可控制

得出結(jié)論，突破重難點(diǎn)4.小組討論Ag2CrO4(s)+S2-(aq)?Ag2S(s)+CrO42-(aq)思考4：沉淀轉(zhuǎn)化的一般規(guī)律和本質(zhì)是什么？5.得出結(jié)論難溶物Ksp溶解度/gAg2SO41.4×10-50.796Ag2CrO41.9×10-124.3×10-2Ag2S6.3×10-501.3×10-162.溶解度小的沉淀更容易向溶解度更小的沉淀轉(zhuǎn)化1.沉淀間可以轉(zhuǎn)化3.沉淀轉(zhuǎn)化的實(shí)質(zhì)是沉淀溶解平衡的移動(dòng)學(xué)以致用，用所學(xué)的知識(shí)解決實(shí)際問(wèn)題，將問(wèn)題與生活聯(lián)系，使知識(shí)內(nèi)化為生活。6.課堂小結(jié)這樣設(shè)計(jì)首尾呼應(yīng)，保持課堂的完整性。突破沉淀轉(zhuǎn)化的重點(diǎn)，診斷并發(fā)展學(xué)生對(duì)沉淀轉(zhuǎn)化認(rèn)知水平及科學(xué)探究水平教學(xué)過(guò)程設(shè)計(jì)得出結(jié)論解決問(wèn)題形成認(rèn)知?jiǎng)?chuàng)設(shè)真實(shí)的問(wèn)題情境可以讓學(xué)生感受化學(xué)貼近生活小組內(nèi)合作探究，大組間交流分享實(shí)驗(yàn)結(jié)果。從宏觀現(xiàn)象感受沉淀顏色的變化。從定性實(shí)驗(yàn)到定量分析，啟發(fā)學(xué)生從微觀角度討論沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)，體會(huì)沉淀溶解平衡的原理。創(chuàng)設(shè)情境引課小組分組實(shí)驗(yàn)變化觀念定量分析交流討論平衡思想核心素養(yǎng)：宏觀辨識(shí)與微觀探析

變化觀念與平衡思想易操作連續(xù)性強(qiáng)顏色對(duì)比明顯教學(xué)反思TEACHINGREFLECTION1.本實(shí)驗(yàn)小巧、簡(jiǎn)單、易操作、連續(xù)性好、趣味性強(qiáng)，便于觀察沉淀顏色，對(duì)比強(qiáng)烈，適合學(xué)生做分組實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)藥品使用劑量小，節(jié)約環(huán)保，實(shí)驗(yàn)材料簡(jiǎn)單易獲得，貼近生活。2.本節(jié)課中學(xué)生參與實(shí)驗(yàn)的積極性很高，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象明