弱電解質的電離平衡習題及答案-選修四人教版

弱電解質的電離平衡．高氯酸、硫酸、硝酸和鹽酸都是強酸，其酸性在水溶液中差別不大。以下是某溫度下這四種酸在冰醋酸中的電離常數(shù)

酸

4

H24

3

-10從以上表格中判斷下列說法正確的是)．在冰醋酸中這四種酸都完全電離．在冰醋酸中高氯酸是這四種酸中最弱的酸．在冰醋酸中硫酸的電離方程式為=2D對于這四種酸的強弱沒有區(qū)分能力醋酸可以區(qū)別這四種酸的強弱2在體積均為，均等于的酸和醋酸溶液，分別投入，則下圖中比較符合反應事實的曲線是()3是一種極弱的電解質，在常溫下平均每水分子只有分子發(fā)生電離，n值是()A．1×10．55.6×10．1×107

．55.64＝的鹽酸和＝的氫氧化鈉溶液以體積比11∶9混合，則混合液的為()A7.2．．．無法計算5有人建議用表示溶液的酸度，的定義為＝。下列表述正確的是()A在25℃時，若溶液呈中性，則＝7，＝1/9．在25℃時，若溶液呈酸性，則＜＜0．在25℃時，若溶液呈堿性，則＞＞0．在25℃時，溶液的與的換算公式為：＝2(7－)6酸和乙酸都是弱酸它們的濃度均為·L酸中的約為乙酸中(H的3?，F(xiàn)有兩種濃度不等的甲酸溶液a，以及0.10·L的乙酸，經(jīng)測定它們的從大到小依次為a乙酸、由此可知()Aa濃度必小于乙酸的濃度B．濃度必大于乙酸的濃度Cb濃度必小于乙酸的濃度D．濃度必大于乙酸的濃度．25℃時，水的電離達到平衡：

＋；＞，下列敘述正確的是()．向水中加入稀氨水，平衡逆向移動，降低．向水中加入少量固體硫酸氫鈉，(H增大，不變．向水中加入少量固體，平衡逆向移動，(H減小D將水加熱，增大，不變8廣東)導率是衡量電解質溶液導電能力大小的物理量據(jù)溶液電導率變化可以確定滴定反應的終點。右圖是用溶液分別滴定溶液和

溶液的滴定曲線示意圖示意圖中確表示用·HO溶液滴定和

混合溶液的滴定曲線的是)/99下列敘述正確的是()．無論是純水，還是酸性、堿性或中性稀溶液，在常溫下，其(H)×)＝1×10－·L．等于1×10的溶液一定是中性溶液C0.2

溶液中的(H是溶液中的(H的2倍D任何濃度的溶液都可以用來表示其酸性的強弱10．已知℃時有關弱酸的電離平衡常數(shù)：弱酸化學式電離平衡常數(shù)（25）

31.8×l0

5

4.9×l010

H23K1=4.3×l07

11則下列有關說法正確的是()A等物質的量濃度的各溶液關系為）＞（）B·L溶液與溶液等體積混合后，所得溶液中c(＋＞c(－，則定大于C冰醋酸中逐滴加水，則溶液的導電性、醋酸的電離度、均先增大后減小D和混合溶液中，一定有c()+c(H)()+)+2c()/911第三次調研）在?1液中逐滴加入?線如右圖所示，有關粒子濃度關系正確的是雙選)()

溶液，曲A在、任一點，溶液中一定都有)+()B在B，＞25，且有)()C在C：c(＞＞＞c()D在D：c()()()1209二次調研測試）醋酸是電解質，下列事實能說明醋酸是弱電解質的組合是)①醋酸與水能以任意比互溶②醋酸溶液能導電③醋酸溶液中存在醋酸分子④0.1·1酸的比·酸大⑤醋酸能和碳酸鈣反應放出⑥0.1·1酸鈉溶液8.9⑦大小相同的鋅粒與相同物質的量濃度的鹽酸和醋酸反應，醋酸產(chǎn)生H率慢A②⑥⑦B．③④⑤⑥C．⑨④⑥⑦D．①②13．某溫度時，測得·L

的溶液的為，則該溫度下水的離子積常數(shù)＝。(2)此溫度下，將＝a溶液L與＝硫酸L合。若所得混合液為中性，且＝12，＝2，則∶＝。若所得混合液的＝，且＝12，＝，則∶＝。14．有三種溶液：()·HO相等時，三種溶液濃度由大到小的順序為;濃度相等時，由大到小的順序為當時，各取與同濃度的中和，消耗體積有多少的順序為；/9(4)當溶度相等時，各取與相同濃度中和，消耗體積有多少的順序為；(5)鹽酸恰好中和后溶液的大小順序為15常溫下，將某一元酸和溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的如下表：實驗編號

物質的量濃度（）0.20.20.1

物質的量濃度（）0.20.20.10.1

混合溶液的7>79請回答：不考慮其它組的實驗結果，單從甲組情況分析，如何用a混合溶液的）來說明是強酸還是弱酸。不考慮其它組的實驗結果，單從乙組情況分析，C是否一定等于10.2”或“否”）混合溶液中離子濃度（）與c（）的大小關系是。A前者大B．后者大C．二者相等D．無法判斷（）從丙組實驗結果分析，是

酸（選填“強”或“弱”）該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是。/9（）丁組實驗所得混合溶液中由水電離出的c（）=16常溫下，有體積為

的稀硫酸和體積為

的

溶液混合。（時顯性的7（填“”）（）如果混合后時：<1>，則；<2>，則。弱電解質的電平衡練習精選答案1．2．3．解析：根據(jù)常時，L(000,18))水只有1×10以確定如下關：

－

的水電離，可000,18)×～1×10

－71

×解得n＝55.6×10

7

。

答案：．解析：＝的鹽溶液中c)－5·L－1，＝的氫化鈉溶液中c－)＝10－5·L－1，者以體積比∶9合，則酸過，混合液的小于答案：．解析：根據(jù)義式可看出：性溶液中(H＋)＝(－)，0；性溶液，＞堿性溶液，＜前三項均錯＝＝＝(H/9

＋2＋14)＋答案：6.解析本題主要考弱電解質的電平衡知識和的相對強弱等問題。于c＝()＝0.10－1時，甲酸中的(H)等于乙酸中(H＋)3的，故甲酸酸性強于酸的酸性。又(＞溶液a3(H＋)＜0.10·L－1，c(H＋溶的c(H＋)所以a濃度小于3酸的濃度，但法確定乙酸與b的濃度的相大小(酸性＞酸性)。答3案：A7.析：項中向水中入稀氨水后c－)增，錯；項中向水加入少量固體酸氫鈉后，c＋)增大，但不變，項正；項中向水中加入少量固，因－結合H＋使水的電平衡正向移動錯；將3水加熱后，增，減小，但仍中性，D項錯。答案：8.解析為強電解質，為弱解質，滴·H其先與反，生成332同樣為強電解的，但溶液體積不增大，溶液被釋，所以電導下4降。當被中和后，·HO繼續(xù)與弱解質反應，成強電解，所32334以電導率增大與均反應完，繼續(xù)滴加·H，電率變化不大因32為溶液被稀釋所以有下降趨。答案：/99.解析：＝＋－

]，且只與度有關，所以在常溫下，水，酸性、堿性或中稀溶液，其＝1×10

－2·L

－2

；在溫度不確時，中性溶液里的c＋一定于－7；0.2

3

溶液中的電離程度0.13

3溶液中的電離程度小，所，0.23

3

溶液中的(H＋)于

3

溶液中的c(H＋的2倍；c＋或c－)大于1，用表示液的酸堿就不簡便了所以，當c＋)c－于時，一般不表示溶液的酸性，而是直接用c)或(－)表示。10.D11.12.

答案：A13.解析：·L

－1溶液＝11則＝c＋)·(－)＝1×10－11×0.01

－2

·L－2的溶液中，c－＝＋)＝－＋

·L

－1

，＝b的H中，c＝－·L－，兩者混合；①若呈中性則10－2413·＝－·，將ab2代入得∶＝1。②若＝10