高中物理第七章分子動理論章末復(fù)習(xí)課檢測題新人教版

章復(fù)課【知識體系】[答案填寫]①6.02×10mol②10

m③④高⑤力⑥力⑦＝＋273.15K⑧積⑨度⑩總和

無主題1估分子的大小1．分子大?。?1)固體、液體分子的分子模型大?。簩τ诠腆w和液體分子間距小，可認為是緊密相連的球體．41由＝πr＝πd，則d＝36

6.π

V(2)對油膜法測分子大小：＝.S注意：為單分層，在利用坐標(biāo)紙求面積時用到四舍五入．(3)氣體分子的分子模型和間距對于氣體分子間距大，通常研究分子所占空間體積，我們把分子所占空間體積作為正方體．由＝

，則d＝V.2．阿伏加德羅常數(shù)．(1)＝6.02×10mol，宏觀世界和微觀世界之間的橋梁．MρV(2)固液：＝＝＝.MρV(3)氣體：＝＝≠.【例1】在油膜法估測油酸子的大小”實驗中，有下列實驗步驟：A．用注射器將事先配好的油酸精溶液滴一滴在水面上，待油膜形狀穩(wěn)定；B．將畫有油膜形狀的玻璃板平在坐標(biāo)紙上，計算出油膜的面積；C．往淺盤里倒入約2cm深水待水面穩(wěn)定后將適量的痱子粉均勻地撒在水面上；D．將玻璃板放在淺盤上，然后油膜的形狀用彩筆描繪在玻璃板上；E．根據(jù)一滴溶液中純油酸的體和油膜的面積計算出油酸分子直徑．(1)以上各實驗步驟中正確的順________(填步驟前面的字母．(2)實驗中所用的油酸酒精溶液體積百分比濃度為0.05%溶的體積為0.02mL，描出油酸膜邊緣輪廓如圖所示．已知玻璃板上正方形小方格的邊長為1，油酸膜的面積約為________m(保留兩位有數(shù)字．由上數(shù)據(jù)可估算出酸分子的徑為________m(保留兩位有效數(shù))解析：“膜法估測油酸分的大小”實驗步驟為：準(zhǔn)備淺水盤(C)→形成油膜A)→繪油膜邊緣(D)→測量油膜面積B)→計算分子直徑(E)，故正確的順序為：CADBE.(2)油酸膜的面積約為：＝110×1cm＝110cm＝1.110m.

油酸分子的直徑V0.02×0.05%mLd＝＝cm＝9.1×cm＝9.1×10m.S110答案：(1)CADBE(2)1.1×109．1×針對訓(xùn)練1．目前，環(huán)境污染已非常嚴(yán)重瓶裝純凈水已經(jīng)占領(lǐng)柜臺．再嚴(yán)重下去，瓶裝純凈空氣也會上市．設(shè)瓶子的容積為500mL空氣的摩爾質(zhì)量M＝29×10kg/mol.按標(biāo)準(zhǔn)狀況計算，N＝6.0×10

mol，估算：(1)空氣分子的平均質(zhì)量；(2)一瓶純凈空氣的質(zhì)量；(3)一瓶中氣體分子的個數(shù)．M29×10解析：＝＝kg＝4.8×10kg.N6.0×10MV29×10×500×(2)＝ρV＝＝kg＝6.5×10kg.22.4×10V500×××(3)分子數(shù)N＝·＝＝1.3×10(個．V22.4×10答案：(1)4.8×10kg(2)6.5×10kg(3)1.3×10個主題2分力與分子勢能的關(guān)系1．分子力．(1)分子間的作用力屬于短程力其作用力只存在相近的兩分子之間．分子間的距離為平衡位置時，分子間仍有引力和斥力，但是兩者合力為0.當(dāng)分子間距大于平衡位置距離時表現(xiàn)為引力，當(dāng)分子間距小于平衡位置距離時表現(xiàn)為斥力．(2)當(dāng)距離超過10倍的平衡位時，不存在分子力即引力和斥力都為0.所以理想氣體分子間距大，超過平衡位置距離的倍，以理想氣體不考慮分子力的作用．2．分子力做功和分子勢能．(1)當(dāng)分子力與分子速度同向時子力做正功，動能增大，分子勢能減??；當(dāng)分子力與速度反向時分子力做負功動能小分子勢能增大所以一分子向另一固定不動的分子靠近時分間距開始大于平衡間后小于平衡位置間距分子力先做正功后做負功子勢能先減小后增大，平衡位置時分子勢能最?。?2)圖象．

【例2】如所示，甲分子固在坐標(biāo)原點，乙分子位于x軸，甲分子對乙分子的作用力與兩分子間距離的關(guān)系如圖中曲線所示>0斥力<0為引，、為x軸上個特定的位置，現(xiàn)把乙分子從處靜止釋放，若規(guī)定無限遠處分子勢能為零，則()A．乙分子在b處勢能最小，且能為負值B．乙分子在c處勢能最小，且能為負值C．乙分子在d處勢能一定為正D．乙分子在d處勢能一定小于處能解析(1)由于乙分子由靜止開在間直受到甲分子的引力而做加速運動力做正功，分子勢能一直在減小，到點所受分子力為零，加速度為零，速度最大，動能最大，分子勢能最小為負值．(2)由于慣性，到達c點乙分子繼續(xù)向甲分子近，由于分子力為斥力，故乙分子做減速運動，直到速度減為零，設(shè)到達點返回，故乙分子運動范圍在ad之間．(3)在分子力表現(xiàn)為斥力的那一上隨子間距的減小乙子克服斥力做功分子力、分子勢能隨間距的減小一直增加．答案：針對訓(xùn)練2.如圖所示，甲分子固定在坐標(biāo)點O，乙分子位于x軸，甲分子對乙分子的作用力與兩分子間距離的關(guān)系如圖中曲線所示>0為斥，<0為引．A、、為x上四個特定的位置把乙分子從A處由止釋放面四個圖分別表示乙分子的速度速度、勢能、動能與兩分子間距離的關(guān)系，其中大致正確的()

解析：速度方向始終不變A錯；加速度與力成正比，方向相同，故B正；乙分子勢能不可能增大到正值，故C錯；乙分子動能不可能為負值，故D錯．答案：統(tǒng)攬考情對分子力和分子勢能的考查是高考的一個小熱點問題能和分子力之間存在著一定的聯(lián)系兩都與分子間的距存在一定的關(guān)系對學(xué)生處理來說卻容易出現(xiàn)混淆另外分子動理論也是?？嫉囊环N題型題一般以選擇題的形式出現(xiàn)高中基本每年都會涉及該部分內(nèi)容．真題例析(2013·課標(biāo)全國Ⅰ)多選)兩相距較遠的分子僅在分子力作用下由靜止開始運動，直至不再靠近．在此過程中，下列說法正確的()A．分子力先增大，后一直減小B．分子力先做正功，后做負功C．分子動能先增大，后減小D．分子勢能先增大，后減小E．分子勢能和動能之和不變解析：由分子力隨分子間距離變化關(guān)系分析知，分子力先增大，然后減小，再增大A選項錯誤；分子從相距很遠處開始運動，則r>時合力為引力分子力做正功，分子動能大．<r時力為斥力，分子力做負功，分子動能減小、選項確；由分子力做功與分子勢能變化關(guān)系知子能減小增大D選錯誤分子僅在分子力作用下運動，只有分子力做功，分子勢能和動能之間相互轉(zhuǎn)化，分子勢能和動能之和不變E選項正確．答案：針對訓(xùn)練一定質(zhì)量的理想氣體在升溫過程()

A．分子平均勢能減小B．每個分子速率都增大C．分子平均動能增大D．分子間作用力先增大后減小解析對理想氣體分子間距比大過了分子力的作用范圍進分子勢能認為是0，故、錯誤；溫度升高分子均動能增大，對單個分子的運動是無規(guī)則的，有的增大，也有的會減小，故B錯，對答案：1．(2015·山東卷(多選)墨滴水，擴而散之，徐徐混勻．關(guān)于該現(xiàn)象的分析正確的是)A．混合均勻主要是由于碳粒受力作用B．混合均勻的過程中，水分子碳粒都做無規(guī)則運動C．使用碳粒更小的墨汁，混合勻的過程進行得更迅速D．墨汁的擴散運動是由于碳粒水分子發(fā)生化學(xué)反應(yīng)引起的解析由子動理論知混合均勻主要是由于水分子做無規(guī)則運動得碳粒做布朗運動；由于布朗運動的劇烈程度和溫度有關(guān)，所以使用碳粒更小的墨汁，布朗運動會越明顯，則混合均勻的程度進行的更快，故選、答案：2．以下說法正確的是()A．氣體的溫度越高，分子的平動能越大B．即使氣體的溫度很高，仍有些分子的運動速率是非常小的C．對物體做功不可能使物體的度升高D．如果氣體分子間的相互作用小到可以忽略不計，則氣體的內(nèi)能只與溫度有關(guān)解析度大量分子平均動能的標(biāo)志分子溫度越高明分子的平均動能越大；但并不能說明所有分子的運動速率都很高一部分分子的運動速率是比較小的以A、B選正確；做功和熱傳遞均可改變物體的內(nèi)能，一般情況下對物體做功是可以使物體溫度升高的C選錯誤；只有理想氣體的內(nèi)能才只與溫度有關(guān)，對于實際氣體內(nèi)能與溫度和體積有關(guān)，不能單純從溫度上來判斷D選項誤．答案：3．(2014·北京卷下說法中確的是A．物體溫度降低，其分子熱運的平均動能增大

MMgn.MMgn.MB．物體溫度升高，其分子熱運的平均動能增大C．物體溫度降低，其內(nèi)能一定大D．物體溫度不變，其內(nèi)能一定變解析物溫度是分子平均動能標(biāo)志溫高分子平均動能大但能不一定大，故B正，、、錯．答案：4．下列說法中正確的是()A．氣體總是很容易充滿整個容，這是分子間存在斥力的宏觀表現(xiàn)B．當(dāng)分子力表現(xiàn)為引力時，分勢能隨分子間距離的增大而減小C．10個子的動能和分子勢能總和就是這10分子的內(nèi)能D．已知阿伏加德羅常數(shù)和某物的摩爾質(zhì)量，可以求出該物質(zhì)分子的質(zhì)量解析氣分子之間的距離很大分子力為引力，基本為零，氣體很容易充滿容器，是由于分子熱運動的結(jié)果故A錯誤當(dāng)分子力表現(xiàn)為引力時分子間距離增大時分子力做負功分勢能隨分子間距離的增大而增大錯物體的內(nèi)能是構(gòu)成物體的所有分子的無規(guī)則熱運動的動能和分子勢能的代數(shù)和，具有統(tǒng)計意義，對單個或幾個分子無意義；CM錯誤；已知阿伏加德羅常數(shù)和某物質(zhì)的摩爾質(zhì)量，可以由＝可求出該物質(zhì)分子的質(zhì)量；N故D正．答案：5(2015·海南卷)已知地球大氣的厚度h遠小地球半徑平均摩爾質(zhì)量為M，阿伏伽德羅常數(shù)為N，面大氣強為，力加速度大小為g