金屬與酸反應(yīng)計(jì)算

金與反計(jì)一、文型計(jì)算1.（2020九北期末）現(xiàn)有一包由鋅和鐵合而成的粉，把它加入到一定量的硝酸銀溶液中，反應(yīng)結(jié)束后過(guò)濾，洗滌，烘干。（1若測(cè)得濾渣中含有三種物質(zhì)，則濾液中含有的溶質(zhì)。（2若測(cè)得濾渣中含有兩種物質(zhì)，則這兩種濾渣分別________。（3若測(cè)得濾渣中只含有一種物質(zhì)，求此濾渣的質(zhì)量。（九上天期工顏料店的涂料添加銀粉”的成分是什么？通過(guò)調(diào)查粉可能是銀、鋁、鋅這三種金屬中的一種。為得到準(zhǔn)確結(jié)論，某同學(xué)將一小銀粉帶回實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行探究。（1取少“銀粉于管中，滴加適量硫酸，觀察到產(chǎn)，說(shuō)明銀一定不是銀。（2為進(jìn)一步確定其成分，他通過(guò)計(jì)算，獲得等質(zhì)量的鋁、鋅分別與足量稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的平面直角坐標(biāo)系圖像。請(qǐng)將圖像畫(huà)在方框中。（3取1.8克銀（雜質(zhì)忽略不計(jì)加入克稀硫酸中，恰好完全反應(yīng)生成氫氣克①銀粉的成分_。②稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？3.（九上杭期）小杭想測(cè)定合及Cu-Ag合中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，實(shí)驗(yàn)室只提供一瓶未標(biāo)明質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸和必要的儀器。（1你認(rèn)為能測(cè)出其銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的合金；（2老師又給了小杭一瓶硝酸銀溶液，小杭取前一次無(wú)法測(cè)得結(jié)果的合金10g投足量的硝酸銀溶液中，充分反應(yīng)后，經(jīng)測(cè)定，固體質(zhì)量變成了，求該合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。二、圖型計(jì)算（2020上衢期中）科學(xué)興趣小組探究金屬的性質(zhì)時(shí)，將24g相同表面積的鎂銅合金，均分成兩等份，分別滴加體積相同、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不同的稀鹽酸，在一定條件下反應(yīng)，測(cè)得氣壓變化圖甲所示。1

（1）對(duì)比圖甲中a線，引起線壓強(qiáng)增大速度明顯快于b的素可能_______。（列舉一點(diǎn)即可）（2中有一組實(shí)驗(yàn)是滴加7.3%稀鹽酸生氫氣的質(zhì)量隨加入酸的質(zhì)量變化情況如圖乙所示。①圖乙中當(dāng)剛好生成0.4g氫氣時(shí)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少算果保留至）②將圖乙中點(diǎn)應(yīng)的溶液過(guò)，向?yàn)V液中逐滴加入過(guò)量氫氧化鈉溶液。在圖丙中標(biāo)出生氫氧化鎂沉淀質(zhì)量隨滴加氫氧化鈉質(zhì)量的大致變化曲線。（圖中不需注明具體相關(guān)質(zhì)量）（2020上鎮(zhèn)期中）金屬是現(xiàn)代生活和工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用極為普遍的一類材料。已知某金屬粉末中除含有Al還含有一定量的Fe和為證明Fe和Cu的在并測(cè)定其中Al的量分?jǐn)?shù)化學(xué)興趣小組的同學(xué)展開(kāi)了如下的實(shí)驗(yàn)探究。小金查閱資料得Al與氧化鈉液反應(yīng)生成溶于水的偏鋁酸鈉和氫氣（反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑2

），和不氫氧

化鈉溶液反應(yīng)。（1請(qǐng)完成證明金屬粉末中存在Fe和Cu實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)：實(shí)驗(yàn)操作Ⅰ取少量的金屬粉末于試管中，加入足量的Ⅱ?qū)⒃嚬莒o置，棄去上層清液，加入足量的稀硫酸Ⅲ將試管靜置，棄去上層清液，多次洗滌剩余固體

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象有氣泡產(chǎn)生剩余固體呈紫紅色

結(jié)論僅除去鋁證明含有鐵證明含有銅（2為探究該金屬粉末中Al的量分?jǐn)?shù)，取20g金屬粉末，加入氫氧化鈉溶液反應(yīng)，剩余固體質(zhì)量與所加氫氧化鈉溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示，則該金屬粉末中Al的量分?jǐn)?shù)為多？（2020上臺(tái)月考）普通黃銅僅由銅和鋅組成，廣泛用于制造板材、管材等，也用于鑄造機(jī)械零件有一塊黃樣品同學(xué)利用一種未知濃度的稀鹽酸來(lái)測(cè)定樣品中Cu的量分?jǐn)?shù)。有關(guān)數(shù)據(jù)如下圖：3

求：（1黃銅中Cu的量分?jǐn)?shù)。（2樣品完全反應(yīng)產(chǎn)生的H的質(zhì)量。（3稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（天臺(tái)模擬）某科學(xué)興趣小組用足量的稀硫酸對(duì)克鋅合金樣品進(jìn)行科學(xué)究，有關(guān)數(shù)據(jù)見(jiàn)圖。（1圖中M的值為_(kāi)_______克（2和BC不在同一直線上的原因。（3求所用稀硫酸的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（杭模擬對(duì)某銅鋅合金樣品進(jìn)行探究實(shí)驗(yàn)取樣品再用硫酸逐滴滴入，實(shí)驗(yàn)情況如圖所示。求：4

（1銅鋅合金中，的量分?jǐn)?shù)。（2所用稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（2019上浙期中）某合金是由銅與鎂、鋅兩種金屬中的一種組成的，現(xiàn)欲測(cè)定其組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：取該合金樣品放燒杯中，然后將200g溶質(zhì)量分?jǐn)?shù)為的硫酸平均分四份依次加入該燒杯中，每次均充分反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：請(qǐng)計(jì)算：（1該合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？（2通過(guò)計(jì)算確定：該合金除銅外另一種金屬是鎂、鋅中的哪一種？（3第三次加入稀硫酸充分反應(yīng)后，所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？（精確到0）10.某化學(xué)調(diào)查小組的同到鋼鐵廠做社會(huì)調(diào)查。他們抽取組成完全相同的質(zhì)量為.84克4.26克克的份鋼樣（假設(shè)鋼樣中只含鐵和碳），分別加入克硫酸中進(jìn)行實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)IⅡ、5

244Ⅲ），充分反應(yīng)后，將得到的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)繪制出如右圖象。試回答（計(jì)算結(jié)果精確到）：244（1寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)中有關(guān)的化學(xué)方程式。（2實(shí)驗(yàn)1中參加反應(yīng)質(zhì)量。（3稀硫酸完全參加反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)中，反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（2019·蒼模擬銅合金又稱假黃金盛有30g銅合金粉末樣品的燒杯中逐漸加入稀硫酸，生成氫氣的質(zhì)量與加入稀硫酸的質(zhì)量關(guān)系如右圖所示，鋅與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式Zn+HSO=ZnSO+H算（1充分反應(yīng)后生成氫氣的質(zhì)量。（2合金樣品中鋅的質(zhì)量。（3恰好完全反應(yīng)時(shí)，所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(結(jié)果保留一位小數(shù))（溫州模擬杯中盛放有一定量的硝酸銀和硝酸亞鐵的混合溶現(xiàn)向溶液中緩緩加入鋅粉，經(jīng)攪拌使其與溶液中的溶質(zhì)恰好完全反應(yīng)以加入鋅粉的質(zhì)量為橫坐標(biāo)燒杯中生成的固體質(zhì)6

14量為縱坐標(biāo)甲乙丙位同學(xué)分別作出了燒杯中的固體質(zhì)量隨加入的鋅粉質(zhì)量變化的大致關(guān)圖。其中A點(diǎn)示鋅粉與溶液中的溶質(zhì)恰好完反應(yīng)時(shí)的質(zhì)量。14（1三位同學(xué)所作的圖中，你認(rèn)為正確的。（2請(qǐng)解釋你認(rèn)為正確的關(guān)系圖中燒杯內(nèi)固體質(zhì)量變化形成的原因。（九象期中）2017年波音737配改擴(kuò)建工程設(shè)計(jì)及概算評(píng)審會(huì)在浙江舟山舉行。大飛機(jī)離我們?cè)絹?lái)越近了。金屬鋁具有質(zhì)輕、抗腐蝕性能好等優(yōu)點(diǎn)，在飛機(jī)制造領(lǐng)域有廣泛的用途。（1鋁在我們生活中常常在輸電導(dǎo)線中看到應(yīng)用，這是利用了鋁具性。（2與鐵、銅等常見(jiàn)金屬相比，鋁的性質(zhì)相對(duì)活潑，為什么卻有好的抗腐蝕性能。（3用放置很久鋁箔與稀鹽酸反應(yīng)氫氣質(zhì)量和反應(yīng)時(shí)間關(guān)系如圖所示開(kāi)到t之前，沒(méi)有氫氣產(chǎn)生的原因________（4若生成克氫氣，則鋁箔中含有________克。14.（余姚模擬）某科學(xué)興趣小組在做e和溶反實(shí)驗(yàn)時(shí)，發(fā)現(xiàn)生成同時(shí)有氣泡產(chǎn)生。為了進(jìn)一步研究做了如下實(shí)驗(yàn)：7

444①取8.5克粉入一定量的溶中，反應(yīng)完成后，濾出固體，洗滌、干燥后稱量，固體質(zhì)量為9.2克444②將9.2克體與一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸充分反應(yīng)耗酸50.0克據(jù)實(shí)驗(yàn)繪制出反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系圖見(jiàn)右圖)。求（1稀鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、與稀鹽酸反應(yīng)的Fe的質(zhì)量。（2與反應(yīng)的的量。（3反的的量及與鹽酸反應(yīng)的的量之和選填“””<或”)對(duì)此結(jié)果作出你的解________。15.科學(xué)小組的同學(xué)對(duì)模濕法煉銅實(shí)驗(yàn)中得到的鐵、銅固體混合物進(jìn)行含量測(cè)定。稱10克固體混合物置于燒杯中，滴加一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸溶液，記錄并繪制了如圖所示的曲線。（1克固體混合物中的質(zhì)量為。（2所用稀硫酸溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）三、表型計(jì)算16.（九長(zhǎng)期中）某同學(xué)為了測(cè)定黃銅(由鋅和銅形成的合)品組成，取四份樣品分別加稀硫酸反應(yīng)，其實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如下表8

樣品

第第第第取樣品質(zhì)量）

50.0取稀硫酸質(zhì)量（g）40.0產(chǎn)生氣體質(zhì)量（g）0.04

160.00.10（1畫(huà)出在樣中加稀硫酸質(zhì)量與產(chǎn)生氣體質(zhì)量變化關(guān)系的示意圖。（2試計(jì)算第樣品反應(yīng)后溶液中硫酸鋅質(zhì)量分?jǐn)?shù)為?(保留到0.1%)17.（九上溫期中科學(xué)興趣小組同學(xué)綜合實(shí)踐活動(dòng)中了解到石灰廠有一批石灰石原料，其中含有的雜質(zhì)（雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)）。為了測(cè)定該石灰石的純度，興趣小組同學(xué)取克種石灰石樣品，用實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有的未知溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸20克4次加入，充分反應(yīng)后，經(jīng)過(guò)濾、干燥等操作后稱量，每次鹽酸用量及剩余固體的質(zhì)量見(jiàn).第一次第次第次第次稀鹽酸的用量

克

剩余固體的質(zhì)量克

0.5

0.3（1分析上述圖與表，第二次加入稀鹽酸后，剩余固體的質(zhì)量________克（2從以上數(shù)據(jù)可知，這四次實(shí)驗(yàn)中，次驗(yàn)反應(yīng)鹽酸有剩余（3該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量克（4所用稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？18.（九鄞月考）某科學(xué)興趣小組同學(xué)取鐵放到含少量硫酸的硫酸銅溶液中，完全反應(yīng)后最得到固體為測(cè)定所得固體中各成分的含量同學(xué)們將稀鹽酸分五次加入到該固體中，得到數(shù)據(jù)如下表：9

次數(shù)

45加入鹽酸溶液質(zhì)/g12.512.5剩余固體質(zhì)/g

8.56.4請(qǐng)分析計(jì)算：（1表中a的值是_；（2固中鐵的質(zhì)量________（3稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（4與硫酸銅反應(yīng)的鐵的質(zhì)量是多少？19.九上慈期中）某同學(xué)為了測(cè)定黃銅屑（由鋅和銅形成的金）樣品組成。分四次取樣品與稀硫酸反應(yīng)，其實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如下表。實(shí)驗(yàn)序號(hào)取樣品質(zhì)量）

34取稀硫酸質(zhì)量（g）4080120產(chǎn)生氣體質(zhì)量（g）0.81.0試計(jì)算：（1黃銅中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；（2所用稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（3第4次驗(yàn)充分反應(yīng)后，所得溶液ZnSO的質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？20.（2020·寧模擬）有鐵粉和銅粉的均勻混合物，甲、乙、丙三位同學(xué)分別取該混合物與稀硫酸反應(yīng)，所得數(shù)據(jù)如下表所示：0

數(shù)據(jù)，回答下列問(wèn)題：（1丙同學(xué)所得混合物中銅的質(zhì)量。（2甲所得溶液中含有溶質(zhì)的。（3根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)分析，若取用金屬混合物1，加入到120g稀酸，分反應(yīng)后最終得到固體質(zhì)量為_(kāi)。（4計(jì)算丙同學(xué)所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程，計(jì)算結(jié)果精確）（濱江模擬5G通需要大量光纖連接各種基站在纖的表面涂布Cu-Al合層的金屬涂層光纖是其中一種。為測(cè)定金屬涂層光纖的Cu-Al合層中鋁的質(zhì)量分，小樂(lè)進(jìn)行了相關(guān)實(shí)驗(yàn)，測(cè)得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表所示，則：甲乙丙加入Cu-Al合層樣品粉末的質(zhì)(g)101020加入稀硫酸的質(zhì)燒杯中剩余物的質(zhì)量

5069（1實(shí)驗(yàn)中Cu-Al合層樣品粉末與稀硫酸恰好完全反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)________選填“甲“乙或“丙)（2該Cu-Al合層樣品粉末中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)22.九上天月考）為了測(cè)定某銅鋅合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取金樣品跟稀鹽酸反應(yīng)。三次實(shí)驗(yàn)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：

數(shù)

第一次第次第次合金樣品的質(zhì)量/加入稀鹽酸的質(zhì)/g生成氫氣質(zhì)/g0.1

0.1

0.1（1根據(jù)上表中的數(shù)據(jù)分析，當(dāng)銅鋅合金中的鋅與稀鹽酸中的HCl恰好完全反應(yīng)時(shí)，合金樣品的質(zhì)量與稀鹽酸的質(zhì)量之比________（2計(jì)算該銅鋅合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。23.（2019·浙模擬）我國(guó)是一個(gè)鋼鐵生產(chǎn)大國(guó)2018年地的鋼鐵產(chǎn)量達(dá)億噸之多。（1據(jù)統(tǒng)計(jì)，全世界每年因銹蝕而損壞的鋼鐵約占全年產(chǎn)量的四分之一，因此如何防止鋼鐵生銹是人類面臨的一個(gè)重大課題自車是不少同學(xué)上學(xué)的交通工具根你的觀察談自行車生產(chǎn)廠家對(duì)自行車鋼圈、車架和鏈條等各部位采取了哪些防銹的方法（任選一個(gè)部位）？（2鐵的銹蝕對(duì)社會(huì)生產(chǎn)造成較大損害，但也有有利的一面，如某些食品包裝袋內(nèi)常放入還原性鐵粉作雙吸劑以止食品腐敗課外興趣小組在實(shí)驗(yàn)室發(fā)現(xiàn)了一包破損的還原性鐵含量雜質(zhì)，雜質(zhì)既不溶于水也不溶于酸），他們?nèi)×輼悠?，分別加稀硫酸反應(yīng)。測(cè)得部分?jǐn)?shù)據(jù)下，請(qǐng)根據(jù)有關(guān)信息冋答問(wèn)題。實(shí)驗(yàn)次數(shù)

4

取樣品質(zhì)量）

31.0

取稀硫酸質(zhì)量（g）

90.0120.0產(chǎn)生氣體質(zhì)量（g）

a0.3

0.5

0.6①的數(shù)值________。②第4次驗(yàn)，所得到液中溶質(zhì)的化學(xué)式。③列式計(jì)算該樣品中單質(zhì)鐵的質(zhì)量分________（計(jì)算結(jié)果精確到0.1%）。24.（九鄞期中）鋼鐵的生產(chǎn)和使用是人類文明和社會(huì)進(jìn)步的一個(gè)重要的標(biāo)。2

12224211222421（1每年鋼鐵銹蝕都會(huì)造成巨大的損失，鐵制品銹蝕的主要原因________.（2小科取某鋼鐵廠生鐵樣品進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：將四份不同質(zhì)量的生鐵樣品（假定其中只含單質(zhì)鐵和單質(zhì)碳）分別加到質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的硫酸溶液中，充分應(yīng)后，測(cè)得的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表所示：實(shí)驗(yàn)序號(hào)

生鐵樣品的質(zhì)量m/g生成H的量/g

0.1

0.2

0.3

通過(guò)計(jì)算回答下列問(wèn)題：①上述表格中m值為_(kāi)_______②該生鐵樣品中鐵和碳的質(zhì)量比________。③根據(jù)表中數(shù)據(jù)計(jì)算稀硫酸中HSO的質(zhì)量分_，并畫(huà)出反應(yīng)生成的氫氣質(zhì)量與加入生鐵樣品質(zhì)量m的系圖_______25.（九上溫月考）小華有一只銀手鐲（銀鋅合金），她想用實(shí)驗(yàn)探究手鐲中銀的含量。先用電子秤稱得手鐲的質(zhì)量是25.00克再用稀鹽酸分多次與此手鐲充分反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：第次第2次第3次第4次第次加入稀鹽酸的質(zhì)量（克）

10.00

充分反應(yīng)后剩余固體的質(zhì)量（克）24.35

根據(jù)上表中數(shù)據(jù)分析，完成下列問(wèn)題：（1手鐲中銀的質(zhì)量是________克。（2所用稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？26.（九秀月考）小華想測(cè)定Cu—合和Cu—合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，實(shí)驗(yàn)室只提供3

了一瓶稀鹽酸和相關(guān)的儀器。（1根據(jù)現(xiàn)有的條件，你認(rèn)為只能測(cè)合中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（2為了測(cè)定該合金的組成，小華稱取0克合金粉末，在粉末中連續(xù)三次加入稀鹽酸反應(yīng)。每加一次鹽酸，小華記錄所得氣體的質(zhì)量，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：第一次連續(xù)加入鹽酸的體積ml)10

第二次

第三次生成氫氣的質(zhì)量(g)

從上表數(shù)據(jù)分析，小華用10克金粉末總共收集________氫氣。（3求出該合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（列式計(jì)算）27.（2018·浙模擬）實(shí)驗(yàn)小組在實(shí)驗(yàn)室找到一瓶含有銅和鐵的均勻混合物。為測(cè)定該混合物中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，分別取一定質(zhì)量的混合物與稀硫酸進(jìn)行反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)分四組，所得數(shù)據(jù)如下表所示：請(qǐng)分析數(shù)據(jù)，回答下列問(wèn)題：（1該混合物中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多?（2表中的（填數(shù)值）。（3第1組驗(yàn)中所得濾液中的溶質(zhì)（化式表示）。（4計(jì)算第4組驗(yàn)中所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程，結(jié)果精確到0.1%）28.寧波模擬Cu與Zn的合金稱為黃銅，有優(yōu)良的導(dǎo)熱性和耐蝕性，可用作各種儀器零件。4

某化學(xué)興趣小組的同學(xué)為了測(cè)定某黃銅的組成該銅樣品于燒杯中其中分5次加入相同溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸，使之充分反應(yīng)。每次所用稀硫酸的質(zhì)量及剩余固體的質(zhì)量記錄于下：加入稀硫酸的質(zhì)量（）充反應(yīng)后剩余固體的質(zhì)量）第1次第2次第3次第4次第5次

試回答下列問(wèn)題：（1從以上數(shù)據(jù)可知，最后剩余的固體的成分________；表格中，m＝。（2黃銅樣品中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（3計(jì)算所用稀硫酸中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（4配制100g該濃度的稀硫酸需要質(zhì)量分?jǐn)?shù)為濃硫酸的質(zhì)量是多少？29.一瓶未貼標(biāo)簽的粉末常見(jiàn)金屬R。了測(cè)定的對(duì)原子質(zhì)量，準(zhǔn)確稱取一定量金屬粉末，在坩堝內(nèi)加強(qiáng)熱使其完全氧化，冷卻后再稱重。重復(fù)實(shí)驗(yàn)，獲得如表數(shù)據(jù)。請(qǐng)回答：試驗(yàn)次數(shù)金屬量g）金氧化物質(zhì)量g平均值

（1表格中。（2該金屬氧化物中，R元和氧元素的質(zhì)量比為_(kāi)_______。（3已知的合為+3價(jià)則的對(duì)原子質(zhì)量。答解部5

3233233224223322323323322422332222【答案）Zn(NO)(硝酸鋅)（2）Ag、（銀和鐵）（3設(shè)鋅置換產(chǎn)生銀x，鐵置換產(chǎn)生銀y。Zn+2AgNO)+)

xy解得：x=21.6g解得：y=21.6gM=21.6g+21.6g=43.2g【答案）氣泡（2或（3設(shè)參加反應(yīng)的稀硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x＋2Al=Al(SO)

50g·x

或【答案）（2設(shè)金中含銀的質(zhì)量為Cu10g-m

)25.2g-m；Cu%=×100%=二、圖像型計(jì)算【答案）鹽酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)分?jǐn)?shù)、鹽酸與鎂反應(yīng)釋放的熱量（2①解：設(shè)反應(yīng)消耗金屬鎂x，成MgClyMg+2HCl=MgCl+H↑6

22222224422222222442x

y

x=4.8gMgCl答：所得溶液中溶質(zhì)MgCl的量分?jǐn)?shù)為②【答案）氫氧化鈉；還有氣（2由圖像可知，鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)20克金屬粉末完全反應(yīng)后剩余固體為克，說(shuō)明金屬粉末中鋁的質(zhì)量為20克－6克＝14克，則鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為；【答案）黃銅中Cu的量分=33.75g/50.00g×100%=67.5%（2解：設(shè)樣品恰好完全反應(yīng)生成的H的量為，消耗HCl的量為y

2HCl=ZnCl+

H↑y

x解得：x=0.5；y=18.25g答：樣品完全反應(yīng)產(chǎn)生的H的量是（3解；稀鹽酸的質(zhì)量是198.25gHCl%=18.25g/182.5g×100%=10%答：稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是10%?！敬鸢福?是稀硫酸與鋅反應(yīng)有氣體放出段應(yīng)結(jié)束，加入稀硫酸的量即為液物質(zhì)增加的質(zhì)量（3解：氫氣的質(zhì)量：120克克－克0.2設(shè)克硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為x=ZnSOx克

H↑0.2克7

244244244224424244所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分9.8244244244224424244（2解：設(shè)反應(yīng)中消耗稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為xH=ZnSO+Hxx=9.8g所用稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

×100%=19.6%答：所用稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是19.6%9.【答案】（1）由圖中信息可以知道，在前三次入稀硫酸時(shí)，固體質(zhì)量均減少6，是第四次加入稀硫酸固體質(zhì)量只減少了1.5g說(shuō)第四次中稀硫酸有剩余所固體中銅的質(zhì)量為9.0g所銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.0g/30g/×100%=30%；（2金屬和稀硫酸恰好完全反應(yīng)，其中硫酸的質(zhì)量為鎂和鋅在發(fā)置換反應(yīng)時(shí)都生+2價(jià)硫酸鹽故設(shè)金屬的相對(duì)原子質(zhì)量為X，則：H═MSO+H↑X9.8gX/98=6.5g/9.8g解得：X=65，所以該金屬為鋅；（3第三次加入稀硫酸充分反應(yīng)后，生成硫酸鋅的質(zhì)量為，氫氣的質(zhì)量為，則：═H↑16129.8g×3y

z98/29.4g=161/y=2/z解得：y=48.3g，；所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為19.5g+150g-0.6g×100%=28.6%答：第三次加入稀硫酸充分反應(yīng)后，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為28.6%．故答案為：）30%（2鋅；（）10.【答案】（）SO

+H↑（2:鐵的質(zhì)量為x，F(xiàn)e+H↑560.1克x：克=56：2解x=2.8克（3:實(shí)驗(yàn)Ⅲ中鐵的質(zhì)量為y，生成FeSOA的量為z。Fe+H=FeSO+H↑Yz克y：0.2克=56：0.2=：解得y=5.6克x=15.2克8

424332333233234243323332332322324444244%=15【答案】（1）（2設(shè)合金樣品中鋅的質(zhì)量為x，充分反應(yīng)生成硫酸鋅的質(zhì)量為yZn+H+H↑651612xy0.2g列方程：得：x=6.5g,y=16.1g（3恰好完全反應(yīng)后所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)12.【答案】（）甲、乙、丙（2①加入AgNO和)的混合液中，根據(jù)金屬活動(dòng)性順序可知，鋅先與AgNO反：Zn+2AgNO)，從化學(xué)方程式可知，每份參加反應(yīng)能生成216份，即生成銀的質(zhì)量大于參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量，所以表示其質(zhì)量變化關(guān)系的線段OB與X軸的夾要大于45°。②BC段示鋅與Fe(NO)反應(yīng)：)=Fe+Zn(NO)，從學(xué)方程式可知，每65鋅參加反應(yīng)只生成56份，即生成鐵的質(zhì)量小于參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量，所以線段BC與X軸的夾角要小于450

。③當(dāng)鋅粉恰好與溶液中兩種溶液完全反應(yīng)時(shí)：若生成的銀與鐵的總質(zhì)量大于參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量，即點(diǎn)位于ON線上方，如甲圖所示。若生成銀與鐵的總質(zhì)量等于參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量，則點(diǎn)于ON線上，即如圖乙所示。c.生成的銀與鐵的總質(zhì)量小于參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量，則C點(diǎn)于ON線下方，如丙圖所示。13.【答案】（）導(dǎo)電（2鋁表面有致密氧化膜（3鹽酸與AlO反（42.714.【答案】（）設(shè)克固體Fe的量為x，鹽酸的質(zhì)量數(shù)為w+H↑56732x50.0克w克：：克克73：2=(50.0克×w)：w=7.3％（2設(shè)與反的的質(zhì)量為+Cu56y(9.2-2.8)克：64=y克y=5.6克（3）因?yàn)橛猩倭颗cCuSO溶中的酸性物質(zhì)發(fā)生了反應(yīng)。15.【答案】（）4.4g（2）根據(jù)圖中數(shù)據(jù)可知加入稀硫酸時(shí)消耗鐵的質(zhì)量是，設(shè)49g稀酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為。SO↑2.8gx=用稀硫酸溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是：

×100%=10%；

244322224三、24432222416.【答案】（）（2設(shè)第2份品中生成硫酸鋅的質(zhì)量為x，參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量為，=ZnSO+H；161yx0.08g；解得：；x=6.44g；那么硫酸鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：17.【答案】（）1（2四（31.7（4解：設(shè)所用稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)x2HCl+↑

。5x

：：0.5g答：稀鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%18.【答案】（）7.1（22.8（3設(shè)12.5g稀鹽酸中含溶質(zhì)的質(zhì)量為x2HClFe═FeCl＋＋H↑x

x=0.9125g（4解：跟硫酸銅反應(yīng)的鐵的質(zhì)量為y＋

Cu0

424422442244224442424422442244224442444y

Y=5.6g19.【答案】（）解：設(shè)合金中鋅的