《課題1 生活中常見的鹽》第3課時示范課教案【人教版化學(xué)九年級下冊】

5/5課題1生活中常見的鹽第3課時一、教學(xué)目標(biāo)1.通過對具體復(fù)分解反應(yīng)的探究，理解并掌握復(fù)分解反應(yīng)的條件。2.能利用復(fù)分解反應(yīng)的條件判斷反應(yīng)是否能夠進(jìn)行。3.根據(jù)不同的標(biāo)準(zhǔn)將物質(zhì)進(jìn)行分類，體會分類學(xué)習(xí)的方法與意義。二、教學(xué)重難點重點：復(fù)分解反應(yīng)的條件，對復(fù)分解反應(yīng)能否進(jìn)行的判斷。難點：復(fù)分解反應(yīng)的實質(zhì)，相關(guān)化學(xué)方程式的書寫。三、教學(xué)準(zhǔn)備多媒體課件四、教學(xué)過程教學(xué)環(huán)節(jié)教師活動學(xué)生活動設(shè)計意圖環(huán)節(jié)一創(chuàng)設(shè)情境引入新課【導(dǎo)入】介紹三國演義中-啞泉之謎，并對故事中的解決方法進(jìn)行提問?！局v解】經(jīng)研究發(fā)現(xiàn)，啞泉水是一種含銅鹽的泉水，即硫酸銅(膽礬)的水溶液，稱為膽水。這里的安樂泉為堿性水，即氫氧化鈣的水溶液。二者相互混合后能使銅鹽生成不溶于水的沉淀物。從而達(dá)到了解毒的效果。涉及的化學(xué)方程式為：CuSO4+Ca(OH)2=CaSO4+Cu(OH)2↓【提問】上述反應(yīng)為復(fù)分解反應(yīng)，那么，這種類型的反應(yīng)發(fā)生時需要滿足什么條件呢？下面我們通過實驗來探究一下吧！觀看，傾聽，思考通過介紹三國演義中的經(jīng)典故事，激發(fā)學(xué)生的求知欲望，提高學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣。環(huán)節(jié)二新課講解【演示實驗】實驗——氫氧化鈉、氯化鋇與硫酸銅的反應(yīng)實驗步驟：向兩支盛有少量硫酸銅溶液的試管中分別滴加氫氧化鈉溶液和氯化鋇溶液，觀察現(xiàn)象并填寫下表。實驗記錄CuSO4溶液＋NaOH溶液CuSO4溶液＋BaCl2溶液現(xiàn)象有藍(lán)色絮狀沉淀生成有白色沉淀生成化學(xué)方程式CuSO4＋2NaOH＝Cu(OH)2↓＋Na2SO4CuSO4＋BaCl2＝BaSO4↓＋CuCl2【提問】問題1：上述兩個反應(yīng)是否屬于復(fù)分解反應(yīng)？觀察到的現(xiàn)象有什么共同之處？【總結(jié)】上述兩個反應(yīng)都是復(fù)分解反應(yīng)，且都有沉淀生成。但需要注意的是并不是所有有沉淀生成的反應(yīng)就是復(fù)分解反應(yīng)，如Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O。問題2：前面學(xué)過的酸堿中和反應(yīng)是否也屬于復(fù)分解反應(yīng)？中和反應(yīng)的生成物中，相同的生成物是什么？【總結(jié)】中和反應(yīng)特指的是酸和堿的反應(yīng)，而復(fù)分解反應(yīng)指的是兩種化合物相互交換成分生成另外兩種化合物的反應(yīng)，是一種基本反應(yīng)類型。所以中和反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)。相同的生成物是水。問題3：根據(jù)所給復(fù)分解反應(yīng)化學(xué)方程式，總結(jié)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生條件？CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2↑Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋H2O＋CO2↑有氣體生成NaHCO3＋HCl＝NaCl＋H2O＋CO2↑Na2CO3＋CaCl2＝CaCO3↓＋2NaClCuSO4＋2NaOH＝Cu(OH)2↓＋Na2SO4有沉淀生成CuSO4＋BaCl2＝BaSO4↓＋CuCl2HCl＋NaOH＝NaCl＋H2O→有水生成【成果展示】復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件：酸、堿、鹽之間并不是都能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。只有當(dāng)兩種化合物互相交換成分，生成物中有沉淀、氣體或水時，復(fù)分解反應(yīng)才能發(fā)生。當(dāng)然，復(fù)分解反應(yīng)的條件在這節(jié)課上是不完善的，隨著以后的學(xué)習(xí)，我們會了解更多?！具^渡】我們知道，微觀角度看溶液中的酸堿鹽，酸堿鹽中的兩種物質(zhì)在溶液中反應(yīng)，實際上就是離子間的重新組合。【合作探究】探究——某些酸、堿、鹽之間是否發(fā)生反應(yīng)根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件，并利用書后附錄Ⅰ所提供的有關(guān)酸、堿、鹽溶解性的信息，判斷稀硫酸與下表中的四種化合物的溶液之間是否能發(fā)生反應(yīng)。【方法引導(dǎo)】復(fù)分解反應(yīng)的五種類型（1）酸＋金屬氧化物→鹽＋水CuO＋H2SO4＝CuSO4＋H2O（2）酸＋堿→鹽＋水NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O（3）酸＋鹽→鹽＋水Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋H2O＋CO2↑（4）堿＋鹽→新鹽＋新堿Na2CO3＋Ca(OH)2＝2NaOH＋CaCO3↓（5）鹽＋鹽→兩種新鹽Na2CO3＋CaCl2＝CaCO3↓＋2NaCl【總結(jié)】常見難溶性的堿和鹽Mg(OH)2(白色)、Al(OH)3(白色)、Fe(OH)3(紅褐色)、Cu(OH)2(藍(lán)色)、AgCl(白色)、BaSO4(白色)、BaCO3(白色)、CaCO3(白色)【過渡】迄今為止，我們已學(xué)過了很多物質(zhì)，如：空氣、氧氣、水、二氧化碳、氧化銅、鐵、鋁、硫酸、氫氧化鈉、氯化鈉等。為便于記憶和進(jìn)一步的學(xué)習(xí)，可以按組成和性質(zhì)對學(xué)過的物質(zhì)進(jìn)行整理和分類?！究偨Y(jié)】物質(zhì)的分類?！咎釂枴繛楸阌谟洃浐瓦M(jìn)一步深入學(xué)習(xí)，請同學(xué)們按組成和性質(zhì)對下列物質(zhì)進(jìn)行分類：空氣、氧氣、水、碳、二氧化碳、氧化銅、鐵、鋁、硫酸、氫氧化鈉和氯化鈉?！究偨Y(jié)】觀察教師演示實驗并記錄相應(yīng)的實驗現(xiàn)象記錄實驗現(xiàn)象和相應(yīng)的化學(xué)方程式。思考，分組討論并回答問題記錄筆記傾聽，思考記錄筆記觀看，總結(jié)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件傾聽，記錄筆記根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)的定義和發(fā)生條件并結(jié)合附錄Ⅰ，判斷反應(yīng)是否能夠發(fā)生反應(yīng)。傾聽，記錄筆記利用書后附錄I所提供的有關(guān)酸、堿、鹽溶解性的信息，嘗試總結(jié)酸、堿、鹽溶解性的共同點和不同點。傾聽，結(jié)合物質(zhì)的分類將酸堿鹽所屬填入相應(yīng)類別。通過教師演示氫氧化鈉、氯化鋇與硫酸銅的反應(yīng)的實驗，引導(dǎo)學(xué)生觀察實驗，記錄實驗的現(xiàn)象以此來加強學(xué)生對實驗的印象。結(jié)合實驗和思考所給問題，加強學(xué)生對復(fù)分解反應(yīng)概念的的理解。從概念和圖示的角度，講解中和反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)的關(guān)系，讓學(xué)生能夠熟練區(qū)分二者。通過比較不同的復(fù)分解反應(yīng)來，引導(dǎo)歸納總結(jié)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件，培養(yǎng)學(xué)生歸納總結(jié)的能力。通過學(xué)生動手查附錄Ⅰ，讓學(xué)生達(dá)到學(xué)以致用，落實學(xué)生學(xué)習(xí)的效果。通過教師總結(jié)的復(fù)分解反應(yīng)的五種類型，進(jìn)一步加強學(xué)生對復(fù)分解反應(yīng)的理解。通過學(xué)生自己探索而總結(jié)出的酸堿鹽溶解性口訣來引起學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。通過練習(xí)鞏固物質(zhì)的分類。環(huán)節(jié)三拓展延伸【展示】牛奶遇見可樂瞬間變渣觀看拓展學(xué)生的知識面和學(xué)科素養(yǎng)。隨堂作業(yè)PPT展示做題通