化學(xué)平衡基礎(chǔ)題練習(xí)

化學(xué)反應(yīng)率、化學(xué)平圖像專題練習(xí)1.圖像：分清反應(yīng)物和生物，度減小為反應(yīng)物，度增大的為成物，分清消濃度和增加度，反物的消耗濃和生成的增加濃度之比，于化學(xué)方程中各物的化學(xué)計(jì)量之比?！揪毩?xí)1右圖表示℃時(shí)A、B三種氣體物質(zhì)的濃度隨時(shí)間的變化情況，t是到達(dá)平衡狀態(tài)的時(shí)間。試回答：1該反應(yīng)的反應(yīng)物是______；反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率是______；該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式。2.-t圖像分清正反應(yīng)，分清因素(濃、溫度壓強(qiáng)、催化劑)對(duì)應(yīng)速率平衡移動(dòng)的響?！揪毩?xí)2】在密閉容器,一定條件下進(jìn)行反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)，若增大壓強(qiáng)或升高溫,重新達(dá)到平衡,變化過程均如右圖所示,則對(duì)該反應(yīng)敘述正確的是A．正反是吸熱反應(yīng)

B．反應(yīng)是吸熱反應(yīng)C．D．【練習(xí)3】應(yīng)N(g)2NH△在某一時(shí)間段中反應(yīng)速率與22反應(yīng)過程的曲線關(guān)系如圖，則圖中氨的百分含量最低的時(shí)間段是)，氨的百分含量最高的時(shí)間段是()－t01C.t－t34

B.t－t23D.t－t53.受兩個(gè)變（P、T）影響的像：分依據(jù)“定一二。轉(zhuǎn)化或百含量等因受到壓強(qiáng)、度兩個(gè)量的影響，確定一變量，分析外兩個(gè)的關(guān)系【練習(xí)4反應(yīng)nB(g)eC(g)+fD(g)反應(yīng)過程中，當(dāng)其它條件不變時(shí)C的百分含（和壓（的關(guān)系如圖下列敘述正確的）A．達(dá)到衡后，加入催化劑，則C%增大．達(dá)到平衡后，若升溫，平衡左移．化學(xué)方程式中+f．達(dá)到平衡后，增加A的量有利于平衡右移4.現(xiàn)拐點(diǎn)的平圖像：析依據(jù)“先先平，值大?！揪毩?xí)5已知某可逆反應(yīng)在密閉容器中進(jìn)行：3C(g)+D(s)△H＜，圖中曲線b代表一定條件下該反應(yīng)的過程使曲線b變?yōu)榍€取的措施是()A．增大A的度B．縮小容器的容積C．加入催化劑D．升高溫度【練習(xí)6】現(xiàn)有可逆反應(yīng)A(g)＋2B(g)nC(g)△H＜0，在相同溫度、不同壓強(qiáng)時(shí)，A的轉(zhuǎn)化率跟反應(yīng)時(shí)間（）的關(guān)系如右圖，其中結(jié)論正確的是()A．p＞p，n＞312C．p＜p，n＜312

B．p＜p，n＞312D．p＞p，n=312【練習(xí)7對(duì)于可逆反應(yīng)A(g)+B(g)△H＜0，下列圖像正確的是【練習(xí)8可逆反應(yīng)：bB(g)cC(g)+dD(g)根據(jù)圖回答：①壓強(qiáng)比P（填大或小）；1a+b）比）（填大或小溫度t℃比t℃（填高或低1④正反應(yīng)熱（填吸或放【練習(xí)9在密閉容器中進(jìn)行下列反應(yīng)：M(g)+R(g)+，此反應(yīng)符合右圖，下列敘述正確的是()A．正反吸熱，L是氣體．正反應(yīng)吸熱，L固體．正反應(yīng)放熱，L是氣體．正反應(yīng)放熱，L是固體或液體【練習(xí)10等質(zhì)量的兩份鋅粉a和