原子的結(jié)構(gòu)課件一-新課標(biāo)-人教版

原子的結(jié)構(gòu)課件一-新課標(biāo)-人教版第一頁，共52頁。

硅原子

放大三百萬倍課題1原子的結(jié)構(gòu)第二頁，共52頁。：物質(zhì)可以由分子構(gòu)成,也可以由原子直接構(gòu)成。分子由原子構(gòu)成。復(fù)習(xí)第三頁，共52頁。

在化學(xué)反應(yīng)里分子可以分為原子，原子不能再分，那么用其它方法能不能將原子再分呢？第四頁，共52頁。原子原子核核外電子質(zhì)子中子１、原子的構(gòu)成第五頁，共52頁。

1質(zhì)子、中子、電子的電性和電量怎樣？1個質(zhì)子帶一個單位正電荷；1個電子帶一個單位負(fù)電荷。中子不帶電；原子核帶正電原子核所帶的正電荷數(shù)目叫做核電荷數(shù)核電荷數(shù)＝核內(nèi)質(zhì)子數(shù)第六頁，共52頁。原子種類原子核核外電子數(shù)核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)中子數(shù)氫1101碳6666氧8888鈉11111211鐵26263026第七頁，共52頁。從表中可以得出：1、原子中，質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)；2、核內(nèi)質(zhì)子數(shù)就是核電荷數(shù)；3、質(zhì)子數(shù)不一定等于中子數(shù)，原子中不一定含有中子；4、構(gòu)成原子的必要粒子是質(zhì)子和電子，決定原子種類的是核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，它必不可少。5.核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)第八頁，共52頁。分析表格閱讀下表(4-1)，你能得出什么結(jié)論呢？

構(gòu)成原子的粒子種類各粒子的電性各粒子的質(zhì)量(kg)質(zhì)子1個單位正電荷1.6726×10-27中子不帶電1.6749×10-27電子1個單位負(fù)電荷質(zhì)子質(zhì)量的1/18361、質(zhì)子帶正電，中子不帶電，電子帶負(fù)電。2質(zhì)子和中子的質(zhì)量很小，但遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于電子的質(zhì)量。3、中子不帶電，所以原子核的電性由質(zhì)子決定，

因此原子核帶正電，數(shù)目跟質(zhì)子相等。

4.原子的質(zhì)量主要集中在原子核上。核外電子占據(jù)原子的絕大部分體積。第九頁，共52頁。原子原子核質(zhì)子：一個質(zhì)子帶一個單位的正電荷中子：中子不帶電電子：一個電子帶一個單位的負(fù)電荷2、原子的構(gòu)成第十頁，共52頁。探究：鐵、鋁等金屬都是原子直接構(gòu)成的，原子中存在帶電荷的粒子（質(zhì)子和電子），原子是否顯電性？原子不顯電性第十一頁，共52頁。原子不顯電性的原因：

由于原子核所帶電量和核外電子的電量相等，但電性相反，所以整個原子不顯電性。第十二頁，共52頁。原子的體積很小

第十三頁，共52頁。原子核原子原子核比原子小得多第十四頁，共52頁。原子的構(gòu)成原子原子核核外電子質(zhì)子中子原子是電中性的！質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=核電荷數(shù)=原子序數(shù)（-）第十五頁，共52頁。原子核外電子運(yùn)動的特征核外電子的運(yùn)動有自己的特點(diǎn)，沒有固定的軌道，但卻有經(jīng)常出現(xiàn)的區(qū)域第十六頁，共52頁。

電子在原子核外一定區(qū)域內(nèi)出現(xiàn)，這些區(qū)域叫作叫做“電子層”,核外電子是在不同的電子層內(nèi)運(yùn)動的，此現(xiàn)象叫做核外電子的分層排布。原子核外電子運(yùn)動的特征核外電子的運(yùn)動有自己的特點(diǎn)，沒有固定的軌道，但卻有經(jīng)常出現(xiàn)的區(qū)域第十七頁，共52頁。原子核外電子的運(yùn)動與排布第十八頁，共52頁。原子核外電子的運(yùn)動與排布第十九頁，共52頁。原子核外電子的運(yùn)動與排布第二十頁，共52頁。原子核外電子的運(yùn)動與排布第二十一頁，共52頁。原子核外電子的運(yùn)動與排布第二十二頁，共52頁。原子核外電子的運(yùn)動與排布第二十三頁，共52頁。原子核外電子的運(yùn)動與排布第二十四頁，共52頁。一、核外電子的排布1、核外電子是分層排布的人們發(fā)現(xiàn)原子核外電子最少的有1層,最多的有7層.第二十五頁，共52頁。第1層第2層第3層（也叫最外層）原子核原子核帶正電質(zhì)子數(shù)152852、原子結(jié)構(gòu)示意圖+第二十六頁，共52頁。+22氦（He）+1028氖（Ne）+12282鎂（Mg）+13283鋁（Al）+624碳（C）+725氮（N）+826氧（O）+927氟（F）氬（Ar）3、核外電子排布的規(guī)律第一層上電子數(shù)最多不超過2個，最外層上最多不超過8個+18288+1128鈉（Na）1第二十七頁，共52頁。+22氦（He）+1028氖（Ne）氬（Ar）+12282鎂（Mg）+13283鋁（Al）+624碳（C）+725氮（N）+826氧（O）+927氟（F）2+1888+1128鈉（Na）1第二十八頁，共52頁。原子最外層電子數(shù)特點(diǎn)得失電子情況化學(xué)性質(zhì)稀有氣體元素金屬元素非金屬元素都為8（氦為2）不易得失穩(wěn)定一般少于4易失去不穩(wěn)定不少于4易得到不穩(wěn)定4、元素化學(xué)性質(zhì)與原子最外層電子數(shù)的關(guān)系密切。第二十九頁，共52頁。+11-----------+17-----------------鈉原子氯原子質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)=11質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)=17不帶電不帶電NaCl第三十頁，共52頁。+11-----------+17-----------------鈉原子氯原子第三十一頁，共52頁。+11-----------+17-----------------鈉原子氯原子第三十二頁，共52頁。+11-----------+17-----------------鈉原子氯原子第三十三頁，共52頁。+11----------+17------------------鈉原子氯原子第三十四頁，共52頁。+11----------+17------------------我穩(wěn)定了我也穩(wěn)定了,謝謝!鈉離子氯離子質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)=11101718＞＜帶一個單位正電荷帶一個單位負(fù)電荷Na+Cl-第三十五頁，共52頁。+11----------+17------------------NaCl靜電作用形成化合物第三十六頁，共52頁。二、離子的形成1、離子帶電的原子2、離子分類陰離子陽離子3、離子的表示——離子符號（電子數(shù)＞質(zhì)子數(shù)）（電子數(shù)＜質(zhì)子數(shù)）Xn±元素符號離子所帶電荷數(shù)（得失電子數(shù)；當(dāng)n=１時略去不寫

）離子帶正或負(fù)電第三十七頁，共52頁。44、離子也是構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子物質(zhì)

元素分子

原子

離子宏觀微觀只講種類不講個數(shù)既講種類又講個數(shù)組成構(gòu)成構(gòu)成構(gòu)成形成總稱構(gòu)成第三十八頁，共52頁。1.決定元素化學(xué)性質(zhì)的是()A質(zhì)子數(shù)B最外層電子數(shù)C中子數(shù)D原子量2.同種元素的原子和離子一定具有相同的()A核電荷數(shù)B電子層數(shù)C最外層電子數(shù)D帶電量3.某元素原子核外有3個電子層,最外層上有1個電子,該元素的核電荷數(shù)為()A5B11C1D184.根據(jù)4種粒子結(jié)構(gòu)示意圖,下列說法正確的是()①它們都帶有電荷②它們都具有穩(wěn)定結(jié)構(gòu)③它們核外電子排布相同④它們屬于不同種元素A①②B②③C②④D③④+82８+1028+1128+17288ＢＡＢＣ第三十九頁，共52頁。5、某粒子結(jié)構(gòu)示意圖，X表示（），該粒子有（）個電子層，Y與粒子的（）有關(guān)系；當(dāng)X-Y=10時，該粒子為（原子）（填類別）；當(dāng)Y=8時，該粒子帶2個單位負(fù)電荷，該粒子符號為（S2-）+X28Y質(zhì)子數(shù)3化學(xué)性質(zhì)第四十頁，共52頁。這樣小的數(shù)字，書寫、記憶和使用起來都很不方便，就像用噸做單位來表示一粒稻谷或小麥的質(zhì)量一樣，能不能用一種好寫、好記、好用的方法來表示原子的質(zhì)量呢？

不同原子的質(zhì)量各不相同，可以用現(xiàn)代科學(xué)儀器精確地測量出來。如：一個氫原子的質(zhì)量是：1．67×10-27㎏，一個氧原子的質(zhì)量是：2．657×10-26㎏，一個鐵原子的質(zhì)量是：9．288×10-26㎏。第四十一頁，共52頁。原子的質(zhì)量一個碳原子的質(zhì)量是:1.993×10-26千克一個氧原子的質(zhì)量是:2.657×10-26千克一個氫原子的質(zhì)量是:1.67×10-27千克1.【相對原子質(zhì)量】以一種碳原子質(zhì)量的1/12為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子的質(zhì)量跟它相比較所得的比，作為這種原子的相對原子質(zhì)量。（符號為Ar）

第四十二頁，共52頁。2.定義式:

某原子的相對原子質(zhì)量Ar

一個該原子的實(shí)際質(zhì)量(kg)

=─────────────

一個碳原子的實(shí)際質(zhì)量

(kg)

×1/12

注意：a.相對原子質(zhì)量是一個比值不是實(shí)際質(zhì)量.b.國際單位制為1.第四十三頁，共52頁。標(biāo)準(zhǔn)＝

×一個碳12原子的質(zhì)量

112氧的相對原子質(zhì)量＝

2.657×10-26Kg

1.66×10-27Kg≈

16氧原子質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)已知：氧原子的質(zhì)量＝2.657×10-26Kg≈

1.66×10-27Kg注意:1、相對原子質(zhì)量不是原子的實(shí)際質(zhì)量,是一個比值。2、單位：為1（一般不寫）第四十四頁，共52頁。練習(xí)題1氫原子的質(zhì)量=1.6726×10-27kg

求：氫原子的相對原子質(zhì)量

=碳12的十二分之一的質(zhì)量1.6726×10-27kg÷1.66×10-27kg≈1已知：碳12原子的質(zhì)量=

1.993X10-26kg思考：質(zhì)子和中子的近似相對質(zhì)量是多大？第四十五頁，共52頁。原子種類相對原子質(zhì)量質(zhì)子數(shù)中子數(shù)氫110碳1266氧1688鈉231112磷311516硫321616鐵562630

相對原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)＋中子數(shù)相對原子質(zhì)量和質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)之間的關(guān)系第四十六頁，共52頁。

嘗試查閱一下如下幾種元素的相對原子質(zhì)量：磷、鋁、氮、鈉、硫、鎂

看誰查得又快又準(zhǔn)!

磷——31鋁——27氮——14鈉——23硫——32鎂——24

第四十七頁，共52頁。課堂練習(xí)1鐵原子的相對原子質(zhì)量是()A56克B56C9.288×

10-26KgD1/562組成一切原子必不可少的粒子是()A質(zhì)子B質(zhì)子電子C質(zhì)子中子電子D質(zhì)子中子BB第四十八頁，共52頁。練習(xí)：填表：

1212鎂3216硫2311鈉88氧66碳中子數(shù)質(zhì)子數(shù)核電荷數(shù)相對原子質(zhì)量核外電子數(shù)原子核原子名稱66128816111211161616121224第四十九頁，共52頁。1.俄羅斯科學(xué)家最近合成了核電荷數(shù)為114的元素的原子，經(jīng)測定該原子的近似相對質(zhì)量為289，則其中子數(shù)是____________。2.化學(xué)變化中的最小粒子是()A.原子