化學(xué)選修四基礎(chǔ)知識歸納教學(xué)課件-【教學(xué)課件】

2020三輪｜人教版選４

回歸教材化學(xué)反應(yīng)速率的測定實驗：氣密性檢查定量測定濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響反應(yīng)現(xiàn)象結(jié)論實驗開始時溶液褪色較慢，由于反應(yīng)中生成的Mn2+具有催化作用，隨后褪色會加快。溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響反應(yīng)現(xiàn)象結(jié)論溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響在不加酸的情況下，O2不能氧化I-，所以，要先向一定體積的KI溶液中滴加淀粉溶液，然后再加入稀硫酸。催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響操作現(xiàn)象催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響催化劑選擇性P24習題1（1）加快。增大了反應(yīng)物的濃度，使反應(yīng)速率增大。（2）沒有加快。通入N2后，容器內(nèi)的氣體物質(zhì)的量增加，容器承受的壓強增大，但反應(yīng)物的濃度（或其分壓）沒有增大，反應(yīng)速率不能增大。（3）降低。由于加入了N2，要保持容器內(nèi)氣體壓強不變，就必須使容器的容積加大，造成H2和I2蒸氣的濃度減小，所以，反應(yīng)速率減小。（4）不變。在一定溫度和壓強下，氣體體積與氣體的物質(zhì)的量成正比，反應(yīng)物的物質(zhì)的量增大一倍，容器的容積增大一倍，反應(yīng)物的濃度沒有變化，所以，反應(yīng)速率不變。（5）加快。提高溫度，反應(yīng)物分子具有的能量增加，活化分子的百分數(shù)增大，運動速率加快，單位時間內(nèi)的有效碰撞次數(shù)增加，反應(yīng)速率增大。P24習題1第(4)問換為“保持容器容積不變”又如何?把反應(yīng)換為“合成氨”又如何?濃度對化學(xué)平衡的影響如何說理？現(xiàn)象？濃度對化學(xué)平衡的影響溫度對化學(xué)平衡的影響p32習題5、6、7、8、9、5.B；

6.C；

7.C；

8.C。9.設(shè)：CO的消耗濃度為x弱電解質(zhì)的電離P43習題1、2、3、41.

略

2.氨水中存在的粒子：NH3·H2O、NH4+、OH-

；氯水中存在的粒子：Cl2、Cl-、H+、ClO-3.拓展(1)錯。導(dǎo)電能力的強弱取決于電解質(zhì)溶液中離子的濃度，因此強、弱電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力與二者的濃度及強電解質(zhì)的溶解性有關(guān)。(2)錯。酸與堿反應(yīng)生成鹽，所需堿的量只與酸的物質(zhì)的量有關(guān)，鹽酸和醋酸都是一元酸，物質(zhì)的量濃度相同的鹽酸和醋酸中含有相同物質(zhì)的量的H＋。(3)錯。一水合氨是弱堿，在水溶液中是部分電離的，其電離平衡受氨水濃度的影響，濃溶液的電離程度低于稀溶液。因此氨水稀釋一倍時，其OH－濃度降低不到一半。(4)錯。醋酸中的氫沒有全部電離為H＋。(5)錯。此題涉及水解較復(fù)雜，不要求學(xué)生考慮水解。4(1)不變。一定溫度下，該比值為常數(shù)——平衡常數(shù)。(2)4.18×10－4

mol/L水的電離和溶液的酸堿性P47好好閱讀P52習題4、5：4

A；5

D；鹽類的水解p57【科學(xué)探究】1.因FeCl3屬于強酸弱堿鹽，生成的Fe(OH)3是一種弱堿，并且難溶，所以FeCl3易水解。其水解反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe3+

+3H2O?Fe(OH)

3+3H+2.影響FeCl3水解的因素有：①加入少量FeCl3晶體，增大c(Fe3+）；②加水稀釋；③加入少量鹽酸，增大c(H+）；④加入少量NaF晶體，降低c(Fe3+）；⑤加入少量NaHCO3，降低c(H+）；⑥升高溫度等。

判斷上述水解平衡移動的方向依據(jù)有多種。一是平衡移動原理；二是可以通過溶液顏色深淺變化作判斷（如加熱時，溶液顏色明顯變深，表明平衡是向水解方向移動）；三是通過溶液酸度變化（如加入少量FeCl3晶體前后，測溶液pH變化）；四是觀察有無紅褐色沉淀析出（如加入少量NaHCO3后，使Fe3+的水解程度趨向完全）。3.通過實驗得出的主要結(jié)論有：①Fe3+的水解是一個可逆過程；②水解平衡也是一個動態(tài)平衡；③Fe3+的水解屬于吸熱反應(yīng)；④改變平衡的條件（如溫度、濃度等），水解平衡就會發(fā)生移動；⑤當加入的物質(zhì)能與溶液中的離子結(jié)合成很難電離的弱電解質(zhì)，F(xiàn)e3+的水解程度就可能趨向完全。鹽類的水解的應(yīng)用P59習題4、5、6、7、8、9、10、111.D；

2.B；3.C；

4.D。5.乙，如果是弱酸，所生成的鹽電離出的A-會部分地與水電離出的H＋結(jié)合成HA，則c(A－）≠c(M＋）。6.>，Al3＋+2SO42－+2Ba2＋+4OH－=2BaSO4↓+AlO2－+2H2O；=，2Al3＋+3SO42－+3Ba2＋+6OH－=3BaSO4↓+2Al(OH)3↓7.CO32－+H2O?HCO3－+OH－,Ca2＋+CO32－=CaCO3↓8.Na2CO3溶液的pH>NaHCO3溶液的pH,因為由HCO3－電離成CO32－比由H2CO3電離成HCO3－更難，即Na2CO3與NaHCO3是更弱的弱酸鹽，所以水解程度會大一些。P59習題4、5、6、7、8、9、10、119.(1)SOCl2+H2O

?SO2↑+2HCl↑(2)AlCl3溶液易發(fā)生水解，AlCl3·6H2O與SOCl2混合加熱，SOCl2與AlCl3·6H2O中的結(jié)晶水作用，生成無水AlCl3及SO2和HCl氣體。10.加水的效果是增加水解反應(yīng)的反應(yīng)物c（SbCl3），加氨水可中和水解反應(yīng)生成的HCl,以減少生成物c（H+），兩項操作的作用都是使化學(xué)平衡向水解反應(yīng)的方向移動。11.受熱時，MgCl2·6H2O水解反應(yīng)的生成物HCl逸出反應(yīng)體系，相當于不斷減少可逆反應(yīng)的生成物，從而可使平衡不斷向水解反應(yīng)方向移動；MgSO4·7H2O沒有類似可促進水解反應(yīng)進行的情況。沉淀的生成p62沉淀的溶解沉淀的轉(zhuǎn)化沉淀的轉(zhuǎn)化沉淀的轉(zhuǎn)化P64—65超級認真閱讀P67習題3、4、53.D；

4.C。5.(1)S2－與H＋作用生成的H2S氣體會逸出反應(yīng)體系，使FeS的沉淀溶解平衡向溶解方向移動。(2)硫酸鈣也難溶于水，因此向碳酸鈣中加硫酸是沉淀轉(zhuǎn)化的問題，但硫酸鈣的溶解度大于碳酸鈣，轉(zhuǎn)化不能實現(xiàn)。醋酸鈣溶于水，且醋酸提供的H＋與碳酸鈣沉淀溶解平衡中的CO32-作用，可生成CO2逸出反應(yīng)體系，使其沉淀溶解平衡向溶解的方向移動。(3)硫酸溶液中的SO42-對BaSO4的沉淀溶解平衡有促進平衡向生成沉淀的方向移動的作用。P73習題5、65.B、D。6.裝置如圖4-2所示。負極：Zn-2e-==Zn2+正極：Fe2++2e-

==Fe化學(xué)電源金屬的電化學(xué)腐蝕與防護金屬的電化學(xué)腐蝕與防護金屬的電化學(xué)腐蝕與防護金屬的電化學(xué)腐蝕與防護金屬的電化學(xué)腐蝕與防護金屬的電化學(xué)腐蝕與防護P88習題4、94.B、D；9.鍍鋅鐵板更耐腐蝕。當鍍鋅鐵板出現(xiàn)劃痕時，暴露出來的鐵將與鋅形成原電池的兩個電極，且鋅為負極，鐵為正極，故鐵板上的鍍鋅層將先被腐蝕，鍍鋅層腐蝕完后才腐蝕鐵板本身。鍍錫鐵板如有劃痕，錫將成為原電池的正極，鐵為負極，這樣就會加速鐵的腐蝕?？稍O(shè)計如下實驗：取有劃痕的鍍鋅鐵片和鍍錫鐵片各一塊，放在經(jīng)過酸化的食鹽水中浸泡一會兒，取出靜置一段時間，即可見到鍍錫鐵片表面較快出現(xiàn)銹斑，而鍍鋅鐵片沒有銹斑。即說明上述推測是正確的。藝術(shù)節(jié)策劃與美術(shù)設(shè)計思考與討論你參加過學(xué)校組織的春游或秋游嗎？如何策劃一次出游活動？繪制路線圖和備忘錄分組討論制定策劃書策劃步驟用你學(xué)過的美術(shù)知識繪制出鮮活有趣，具有吸引力策劃書！八達嶺長城

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