水溶液中的離子平衡

關(guān)于水溶液中的離子平衡第一頁，共一百零五頁，編輯于2023年，星期二第一節(jié)弱電解質(zhì)的電離一、強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)1、電解質(zhì)和非電解質(zhì)電解質(zhì)：在水溶液或熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物非電解質(zhì)：水溶液和熔化狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物（1）定義：（2）物質(zhì)導(dǎo)電的條件：帶電粒子的運動①自由移動的電子：金屬導(dǎo)電②自由移動的離子：水分子作用或熔化狀態(tài)下產(chǎn)生自由移動離子的化合物（3）注意：①電解質(zhì)與非電解質(zhì)都是指化合物單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)第二頁，共一百零五頁，編輯于2023年，星期二④電解質(zhì)溶(熔)液導(dǎo)電是由于自由移動的離子。

電解質(zhì)溶(熔)液導(dǎo)電必須先電離。③水溶液導(dǎo)電溶質(zhì)才是電解質(zhì)⑤電解質(zhì)本身不導(dǎo)電，能導(dǎo)電的不是電解質(zhì)。（熔融除外）2、強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)強電解質(zhì)：在水溶液或熔化狀態(tài)下

全部電離成離子的電解質(zhì).弱電解質(zhì)：在水溶液或熔化狀態(tài)下

部分電離成離子的電解質(zhì).（1）定義：②離子型電解質(zhì)在水溶液中或熔融狀態(tài)下可以導(dǎo)電，而共價型電解質(zhì)只有在水溶液中才能導(dǎo)電。第三頁，共一百零五頁，編輯于2023年，星期二②強電解質(zhì)的導(dǎo)電能力不一定強，弱電解質(zhì)的導(dǎo)電能力不一定弱。3、化合物的類別：酸、堿、鹽金屬氧化物非金屬氧化物大部分有機物強酸、強堿、鹽、金屬氧化物弱酸、弱堿、水電解質(zhì)非電解質(zhì)化合物強電解質(zhì)弱電解質(zhì)強酸：HCl、H2SO4、HNO3、HClO4、HBr、HI強堿：NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2（2）注意：①導(dǎo)電性的強弱只與自由移動離子濃度和離子所帶電荷有關(guān)，與電解質(zhì)的強弱無關(guān)。第四頁，共一百零五頁，編輯于2023年，星期二純凈物單質(zhì)Cl2Cu化合物非電解質(zhì)電解質(zhì)強電解質(zhì)CO2、酒精混合物弱酸、弱堿、水弱電解質(zhì)第五頁，共一百零五頁，編輯于2023年，星期二CaCO3不溶于水，無熔化狀態(tài)，所以是非電解質(zhì)×鹽酸溶液一定比弱酸醋酸溶液的導(dǎo)電性強×金屬Fe、稀硫酸、熔化Na2SO4都是電解質(zhì)×食鹽水、SO3、NH3溶于水都能導(dǎo)電，食鹽水、SO3、NH3都是電解質(zhì)×1、判斷正誤：課堂練習(xí)：2、甲酸（HCOOH，屬一元酸）的下列性質(zhì)中，可以證明它是弱電解質(zhì)的是()A、1mol/L的甲酸溶液C(H+)約為1×10-2mol/LB、甲酸能與水以任意比例互溶C、10mL1mol/L的甲酸恰好與10mL1mol/LNaOH溶液完全反應(yīng)D、相同溫度，甲酸溶液導(dǎo)電性比一元強酸溶液弱A第六頁，共一百零五頁，編輯于2023年，星期二3、選擇填空：Ａ、NaCl晶體Ｂ、ＮH３Ｃ、

NaOH

溶液Ｄ、濃硫酸Ｅ、氫氟酸Ｆ、H2SＧ、Cl2

Ｈ、液態(tài)Al2O3Ｉ、液態(tài)HClＪ、SO3Ｋ、CH3COOHＬ、CuＭ、鹽酸N、高氯酸O、熔化的蔗糖P、Al(OH)3Q、BaSO4其中屬于電解質(zhì)的是（）屬于非電解質(zhì)的是（）屬于強電解質(zhì)的是（）屬于弱電解質(zhì)的是（）能導(dǎo)電的是（）

AFHIKNPQ

BJO

AHINQFKPCDEHLM第七頁，共一百零五頁，編輯于2023年，星期二4、強、弱電解質(zhì)的比較本質(zhì)區(qū)別：外在表現(xiàn)：內(nèi)在原因：是否全部電離等溫度等濃度時的導(dǎo)電性的強弱化學(xué)鍵類型及水分子的作用強電解質(zhì)弱電解質(zhì)電離特點

物質(zhì)類別化學(xué)鍵電離表示存在形式全部電離不可逆不存在電離平衡部分電離可逆存在電離平衡強酸、強堿、鹽金屬氧化物弱酸、弱堿、水離子鍵極性共價鍵一般為極性共價鍵用“=”水合離子分子(多)和水合離子(少)用“”第八頁，共一百零五頁，編輯于2023年，星期二

[實驗3-1]：[結(jié)論]0.1mol/LHCl0.1mol/LCH3COOH與Mg反應(yīng)

溶液PH

C(H＋)[現(xiàn)象分析]

2、HCl能完全電離成離子，CH3COOH不能完全電離成離子。

1、濃度、體積相同的HCl和CH3COOH電離產(chǎn)生的C(H＋)不同。同濃度的鹽酸氫離子濃度比醋酸大

3、CH3COOH溶液中既有分子又有離子，存在化學(xué)平衡-----電離平衡。較快較慢1＞2第九頁，共一百零五頁，編輯于2023年，星期二二、弱電解質(zhì)的電離平衡1、電離平衡：在一定條件下（如濃度、溫度），弱電解質(zhì)在水溶液中電離的速率和離子結(jié)合成分子的速率相等的平衡狀態(tài)。２、特點：（１）研究對象：（２）本質(zhì)原因：（３）狀態(tài)特征：（４）注意：弱電解質(zhì)Ｖ電離＝Ｖ形成分子“逆、等、定、動、變”符合平衡移動原理電離一般為吸熱過程(斷鍵、看成分解反應(yīng))即使H3PO4，也只有少數(shù)分子電離V電離成離子V離子結(jié)合成分子tV第十頁，共一百零五頁，編輯于2023年，星期二C（H+）C（A－）C（HA）HA初溶于水時

達到電離平衡前達到電離平衡時

弱酸HA電離過程中體系各粒子濃度的變化3、弱酸弱堿溶液粒子濃度的變化最小最小最大變大變大變小不變不變不變4、電離方程式的書寫（1）強電解質(zhì)的電離－－－用“＝”①強酸、強堿、正鹽、金屬氧化物一步電離H2SO4=2H++SO42-Ba(OH)2=Ba2++2OH-Na2CO3=2Na++CO32-Al2O3(熔融)=2Al3++3O2-第十一頁，共一百零五頁，編輯于2023年，星期二②強酸酸式鹽一步電離，弱酸酸式鹽分步電離NaHSO4==Na++H++SO42-（溶液）NaHCO3==Na++HCO3-（溶液）HCO3-H++CO32-NaHSO4==Na++HSO4-（熔化）（2）弱電解質(zhì)的電離－－用“”①一元弱酸、弱堿一步電離CH3COOHCH3COO-+H+

②多元弱酸分步電離，H2CO3H++HCO3-（一級電離主要）（二級電離次要）分步書寫，不能合并NH3?H2ONH4++OH-HCO3-H++CO32-電離級數(shù)越高，電離程度越小第十二頁，共一百零五頁，編輯于2023年，星期二③多元弱堿分步電離，一步書寫④兩性氫氧化物按兩種方式電離Fe(OH)3Fe3++3OH-H2O+H++AlO2-Al(OH)3Al3++3OH-

5.影響電離平衡移動的因素影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素：影響化學(xué)平衡移動的因素：影響電離平衡移動的因素：濃度、溫度、壓強、催化劑濃度、溫度、壓強濃度、溫度（１）濃度：（２）溫度：同一電解質(zhì)當溫度不變時，濃度越小，電離程度越大同一電解質(zhì)當濃度不變時，溫度越高，電離程度越大越稀越電離，越熱越電離第十三頁，共一百零五頁，編輯于2023年，星期二（3）同離子效應(yīng)：加入與弱電解質(zhì)具有相同離子的強電解質(zhì)，將抑制電離。（4）加入能反應(yīng)的物質(zhì)，電離平衡發(fā)生移動[實驗3－2]目的:[結(jié)論]酸性：CH3COOH>碳酸>硼酸

比較弱電解質(zhì)的相對強弱6、電離常數(shù)弱電解質(zhì)AB:ABA++B－（1）定義：（2）表達式：

（3）意義：（4）注意：電離平衡的平衡常數(shù)叫電離常數(shù)用來衡量弱電解質(zhì)的相對強弱相同溫度電離常數(shù)越大，弱電解質(zhì)相對越強第十四頁，共一百零五頁，編輯于2023年，星期二①電離常數(shù)和化學(xué)平衡常數(shù)一樣，只與溫度有關(guān)與濃度和電離平衡移動無關(guān)②溫度越高，電離常數(shù)越大③多元弱酸、多元弱堿分步電離，K1＞K2＞K3，

酸性或堿性由K1決定移動方向

K

n(H+)

C(H+)導(dǎo)電性加水稀釋加純醋酸升溫加醋酸鈉少量燒堿右移右移右移左移右移不變增大不變不變不變減小減小增大增大增大增大增大減小減小減小減弱增強增強增強增強對于：CH3COOHCH3COO-+H+第十五頁，共一百零五頁，編輯于2023年，星期二1、相同物質(zhì)的量濃度、相同體積的一元強酸（鹽酸）與一元弱酸（醋酸）有許多異同點，可用下表比較，請?zhí)畋恚篊(H+)中和堿的能力與足量活潑金屬產(chǎn)生H2的量開始與金屬反應(yīng)的速率一元強酸一元弱酸比較項目酸大

小

相同

相同

相同

相同

大

小

課堂練習(xí)：酸中和堿能力的大小與酸能提供的n(H+)成正比，即只與酸的物質(zhì)的量和酸的元數(shù)有關(guān)，與強弱無關(guān)第十六頁，共一百零五頁，編輯于2023年，星期二2、C(H+)相同、體積相同的一元強酸（鹽酸）與一元弱酸（醋酸）有許多異同點，可用下表比較，請?zhí)畋恚篊(酸)中和堿的能力與足量活潑金屬產(chǎn)生H2的量開始與金屬反應(yīng)的速率反應(yīng)開始后反應(yīng)的速率一元強酸一元弱酸比較項目酸小

大

小

大

少多

相同

相同

小

大

3、甲、乙兩瓶氨水的濃度分別為1mol/L和0.1mol/L,則甲、乙兩瓶氨水中的c(OH-)之比

(填大于、等于、小于)10。小于第十七頁，共一百零五頁，編輯于2023年，星期二4、在相同溫度時，100mL0.01mol/L的醋酸溶液與10mL0.1mol/L的醋酸溶液比較,下列數(shù)值前者大于后者的是()A、中和時所需NaOH的量B、電離程度C、n(H+)D、n(CH3COOH)E、c(H+)F、電離常數(shù)BC

5、取c(H+)為0.1mol/L的鹽酸和醋酸各100mL，分別稀釋至200mL后，再分別加入0.3g鋅粉,在相同條件下充分反應(yīng)，有關(guān)敘述正確的是（）

A、醋酸與鋅反應(yīng)放出氫氣多

B、兩者放出氫氣一樣多

C、醋酸與鋅反應(yīng)速率大

D、兩者速率一樣快BC第十八頁，共一百零五頁，編輯于2023年，星期二

6、把0.05molNaOH固體分別加入下列100mL溶液中，溶液導(dǎo)電能力變化不大的是(

)A．自來水 B．0.5mol/L鹽酸C．0.5mol/L醋酸D．0.5mol/L氯化銨溶液BD7、在25℃時，用蒸餾水稀釋1mol/L的HAc溶液至0.01mol/L，隨著溶液稀釋，下列各項中始終保持增大趨勢的是()

A．

B．

C． D．

c(Ac－)c(H＋)n(HAc)n(H＋)c(H＋)c(H＋)c(Ac－)c(HAc)B第十九頁，共一百零五頁，編輯于2023年，星期二9、在一定溫度下，冰醋酸加水稀釋過程中，溶液導(dǎo)電能力I隨著加入水的體積V變化的曲線如圖表示，請回答：

(1)

“0”點導(dǎo)電能力為0的理

由是

。

(2)a、b、c三點處，溶液中 c(H＋)由小到大的順為

。

(3)a、b、c三點處，電離程度最大的是

。

(4)

若要使c點溶液中c(Ac－)增大，c(H＋)溶液減小,

可采用的措施是

：

①

；②

；

③

。

在“0”點處醋酸未電離,無H+和Ac－離子存在0IV···abca＜c＜bC

加NaOH固體

加Na2CO3固體加入Mg、Zn等活潑金屬第二十頁，共一百零五頁，編輯于2023年，星期二一、水的電離1、水是極弱的電解質(zhì)H2O+H2OH3O++OH-

簡寫為：H2OH++OH-

常溫下，5.56×108個水分子只有1個電離2、證明水是電解質(zhì)的實驗（1）水的電解實驗（2）靈敏電流計的指針偏轉(zhuǎn)（3）pH試紙測定純水的pH第二節(jié)水的電離和溶液的酸堿性思考:25℃時,純水濃度約為多少?C(H+)為多少?

多少水分子才有1個電離?電離常數(shù)為多少?第二十一頁，共一百零五頁，編輯于2023年，星期二思考：純水改變下列條件,將對水的電離有何影響？

（1）升高溫度（2）加H2SO4（3）加NaOH（4）加NaHSO4（5）加Na（6）加NaCl（7）加NaHCO3

（8）加CuSO4（1）溫度：（2）加酸或堿：（3）加活潑金屬:（4）加入某些鹽：3、影響水的電離平衡的因素溫度升高，水的電離平衡右移，促進水電離水的電離平衡左移,抑制水電離水的電離平衡右移,促進水電離能與水電離的H+或OH–反應(yīng)生成弱電解質(zhì)水的電離平衡右移,促進水的電離。第二十二頁，共一百零五頁，編輯于2023年，星期二4、水的離子積（常數(shù)）------KW常溫下，水中的：C(H+)=C(OH-)=1×10-7mol/L（1）定義：水中C(H+)和C(OH-)的乘積KW=C(H+)?C(OH-)250C時：KW=C(H+)?C(OH-)=1×10-14（2）注意：①KW只取數(shù)值，不寫單位。③KW適用于純水，也適用于酸、堿、中性溶液。溶液中有：C(H+)總?C(OH-)總=

KW250C時：C(H+)總?C(OH-)總=KW=1×10-14②KW是溫度的函數(shù)，只受溫度影響，溫度越高，KW越大。1000C是，KW=1×10-12第二十三頁，共一百零五頁，編輯于2023年，星期二④在任何水溶液中一定存在H+和OH-，但H+和OH-不能大量共存。問題與討論：1、在水中加入鹽酸后，水的離子積是否發(fā)生改變？2、在水中加入強堿后，水的離子積是否發(fā)生改變？3、在酸堿溶液中，水電離出來的C(H+)和C(OH-)

是否相等？4、100℃時，水的離子積為10-12，C(H+)為多少？5、1mol/L鹽酸溶液中水電離出的C(H+)為多少？6、在酸溶液中水電離出來的C(H+)和酸電離出來的C(H+)什么關(guān)系？加酸或堿抑制水的電離，只要溫度不變，Kw不變?nèi)魏稳芤褐兴婋xH+和OH-永遠相等1×10-6mol/L1×10-14mol/L酸電離的C(H+)遠大于水電離的C(H+)，后者可忽略第二十四頁，共一百零五頁，編輯于2023年，星期二

5、溶液中C(OH-)和C(H+)的計算計算：25℃和1000C時0.1mol/L硫酸中C(OH-)（1）強酸：H+來源于水電離和酸電離，忽略水電離產(chǎn)生的H+c(H+)總＝c(H+)酸

=c酸×酸的元數(shù)c(OH-)總＝c(OH-)水=

Kw／c(H+)（2）強堿：OH-來源于水電離和堿電離，忽略水電離產(chǎn)生的OH-c(OH-)總＝c(OH-)堿

=c堿×堿的元數(shù)c(H+)總＝c(H+)水=

Kw／c(OH-)5×10-14mol/L5×10-14mol/L25℃0.1mol/L的Ba(OH)2溶液中的C(OH-)和C(H+)0.2mol/L5×10-12mol/L第二十五頁，共一百零五頁，編輯于2023年，星期二1、能使H2O+H2O

H3O＋

+OH－電離平衡向右移動，且所得溶液呈酸性的是(

) A．在水溶液中加入金屬鈉

B．在水溶液中加入CuCl2 C．在水溶液中加入NaOH D．將水加熱到100℃，使c(H+)

＝1×10－6

mol/LB課堂練習(xí)2、向純水中加入少量NaHSO4，在溫度不變時,溶液中(

) A．水的電離度增大 B．酸性增強

C．水中c(H+)與c(OH-)乘積增大

D．c(OH-)減小BD第二十六頁，共一百零五頁，編輯于2023年，星期二3、某溫度時，測得純水中的c(H+)＝2.4×10－7mol/L，則c(OH-)是()

A．2.4×10－7mol/L

B．0.1×10－7mol/L

C．1.0×10－14/2.4×10－7mol/L

D．無法確定A4、水的電離過程為H2OH＋

+OH－,在不同的溫度下其離子積為Kw(25℃)＝1×10－14,Kw(35℃)＝2.1×10－14，則下列有關(guān)純水的敘述正確的是(

) A．c(H＋)隨溫度升高而降低

B．在35℃時c(H＋)＞c(OH－) C．水的電離程度

(25℃)＞(35℃) D．水的電離過程是一個吸熱過程D第二十七頁，共一百零五頁，編輯于2023年，星期二（2)25℃時,0.5mol/L的NaOH溶液中,由水電離出來的H+的濃度為

mol/L,由水電離出來的OH-的濃度為

mol/L.5、（1)25℃時,1mol/L的鹽酸中，溶液中的Ｃ(H＋)為

mol/L,溶液中的C(OH-)為

mol/L;由水電離出來的OH-的濃度為

mol/L,由水電離出來的H+的濃度為

mol/L;1×10－142×10－142×10－141×10－14強調(diào):

酸溶液或堿溶液中,由水電離出來的H+或OH-的濃度等于溶液中C(H+)、C(OH-)中的最小一值1×10－141第二十八頁，共一百零五頁，編輯于2023年，星期二6、下列四種溶液中，由水電離生成c(H＋)濃度之比①∶②∶③∶④是()

①1mol/L的鹽酸

②

0.1mol/L鹽酸

③

0.01mol/L的NaOH溶液

④0.0005mol/L的Ba(OH)2溶液

A．1∶10∶100∶1000

B．0∶10∶12∶13

C．14∶13∶12∶11 D．14∶13∶2∶3

A第二十九頁，共一百零五頁，編輯于2023年，星期二二、溶液的酸堿性與pH值1、溶液的酸堿性與C(H+)和C(OH-)的關(guān)系溶液的酸堿性由C(H+)和C(OH-)的相對大小決定

C(H+)=C(OH-)C(H+)>C(OH-)C(H+)<C(OH-)250C時:C(H+)=C(OH-)=10-7

中性溶液

C(H+)>C(OH-)C(H+)>10-7

酸性溶液

C(H+)<C(OH-)C(H+)<10-7

堿性溶液注意:①用C(H+)和C(OH-)相對大小判斷溶液的酸堿性適合任何濃度、溫度。②用C(H+)與10-7的關(guān)系來判斷，只適合250C中性溶液酸性溶液堿性溶液第三十頁，共一百零五頁，編輯于2023年，星期二③C(H+)越大，C(OH-)越小，溫度不變，乘積不變。但由水電離產(chǎn)生的H+和OH-永遠相等。正誤判斷:1、C(H+)不等于C(OH-),溶液一定呈酸堿性。2、在水中加酸會抑制水的電離，電離常數(shù)減小。3、如果C(H+)/C(OH-)的值越大則酸性越強。4、任何水溶液中都有C(H+)和C(OH-)。5、C(H+)等于10-6mol/L的溶液一定呈現(xiàn)酸性。6、電離程度越大的酸溶液則酸性越強。7、對水升高溫度電離度增大，酸性增強?！痢獭獭獭痢痢恋谌豁?，共一百零五頁，編輯于2023年，星期二2、溶液的酸堿性與pH的關(guān)系（1）pH的定義：用C(H+)的負對數(shù)來表示溶液酸堿性的強弱pH=-lgC(H+)C(H+)=10-pH（2）pH的適用范圍:如C(H+)=1×10-7mol/L的溶液pH=7pOH=-lgC(OH-)PH+pOH=-lgC(H+)?C(OH-)=-lgKW250C時:=-lg1×10-14=1410-14mol?L-1≤C(H+)≤1mol?L-11mol?L-1≥C(OH-)≥10-14mol?L-114≥pH≥00≤pOH≤14當C(H+)、C(OH-)≥1mol?L-1

，用濃度更方便負對數(shù)—pH+(hydrogen)—H第三十二頁，共一百零五頁，編輯于2023年，星期二（3）溶液的酸堿性與pH值常溫（250C）下，溶液的酸堿性跟pH的關(guān)系：中性溶液酸性溶液堿性溶液C(H+)=C(OH-)=1×10-7mol/LC(H+)＞C(OH-)C(H+)＞1×10-7C(H+)＜C(OH-)C(H+)＜1×10-7pH=7pH＜7pH＞7注意：①用pH判斷溶液的酸堿性要注意溫度。

250C：pH=7顯中性，1000C：pH=6顯中性。②pH越大，堿性越強，pH越小，酸性越強。

250C：pH+pOH=14，1000C：pH+pOH=12。③用酸堿的濃度不能直接判斷溶液酸堿性的強弱，與電解質(zhì)的強弱和酸堿的元數(shù)有關(guān)。思考：同體積同pH的鹽酸、硫酸和醋酸，物質(zhì)的量濃度誰大？酸性誰強？中和堿的能力誰大？第三十三頁，共一百零五頁，編輯于2023年，星期二④pH相同：強酸(強堿)的濃度遠小于弱酸(弱堿)思考：物質(zhì)的量濃度相同體積相同的鹽酸、硫酸和醋酸，pH誰大？酸性誰強？中和堿的能力誰大？物質(zhì)的量濃度相同體積相同的NaOH溶液和氨水，

pH誰大？堿性誰強？中和酸的能力誰大？⑤物質(zhì)的量濃度相同:強酸的pH遠小于弱酸；強堿的pH遠大于弱堿。思考：pH為4的鹽酸分別稀釋10倍、100倍、1000倍，pH將如何變化？醋酸呢？pH為10的NaOH溶液稀釋10倍、100倍、1000倍，pH將如何變化？氨水呢？（4）溶液稀釋后pH的變化第三十四頁，共一百零五頁，編輯于2023年，星期二①對于強酸，每稀釋10n倍，pH增大n個單位。對于弱酸，每稀釋10n倍，pH增大不足n個單位。無論如何稀釋，酸仍是酸，pH只能接近7，不可能等于或大于7。pH接近6時，要考慮水電離的H+。②對于強堿，每稀釋10n倍，pH減小n個單位。對于弱堿，每稀釋10n倍，pH減小不足n個單位無論如何稀釋，堿仍是堿，pH只能接近7，不可能等于或小于7。pH接近8時，要考慮水電離的OH-。③對于pH相同的強酸和弱酸（或強堿和弱堿），稀釋相同倍數(shù)，強酸（或強堿）pH變化幅度大。④對于濃度相同的強酸和弱酸(或強堿和弱堿），稀釋相同倍數(shù)，強酸（或強堿）pH變化幅度大。第三十五頁，共一百零五頁，編輯于2023年，星期二（5）酸堿等體積混合后溶液pH的判斷pH=3的硫酸（鹽酸）和pH=13的NaOH混合pH=3的硫酸（鹽酸）和pH=11的NaOH混合pH=3的硫酸（鹽酸）和pH=9的NaOH混合pH=3的醋酸和pH=11的NaOH混合pH=1的硫酸和pH=13的氨水混合①已知pH值，反應(yīng)時只考慮強弱，不考慮元數(shù)。②強酸和強堿等體積混合：

pH之和大于14，混合后顯堿性，pH>7；③pH之和等于14的弱酸、強堿等體積混合后顯酸性

pH之和等于14的強酸、弱堿等體積混合后顯堿性pH之和等于14，混合后顯中性，pH=7；pH之和小于14，混合后顯酸性，pH<7.第三十六頁，共一百零五頁，編輯于2023年，星期二練習(xí):1、250C,某水溶液中由水電離的C(H+)=10-4mol/L,

求溶液的pH值。2、250C,某水溶液中由水電離的C(H+)=10-9mol/L,

求溶液的pH值。3、一定溫度下，有：a，鹽酸b，硫酸c，醋酸①當物質(zhì)的量濃度相同時，C(H+)關(guān)系：

。②同體積同濃度時，中和NaOH能力：

。③當pH相同時，物質(zhì)的量濃度關(guān)系：

。④同pH同體積時，與足量Zn反應(yīng)后，相同狀態(tài)下產(chǎn)生H2的體積為:

。⑤同pH同體積時,同時加入完全相同的Zn,產(chǎn)生相同的H2,開始時V:

，所需時間:

。⑥C(H+)相同時,稀釋10倍后,C(H+):

。pH=4pH=9或5b>a>cb>a=cc>a>bc>a=ba=b=ca=b>cc>a=b第三十七頁，共一百零五頁，編輯于2023年，星期二3、測定溶液pH值的方法：（1）酸堿指示劑試劑pHpHpH石蕊<5.05.0~8.0>8酚酞<8.28.2~10.0>10甲基橙<3.13.1~4.4>4.4紅色紫色藍色紅色橙色黃色無色淺紅色紅色(→只能確定溶液的pH范圍)（2）pH試紙①用鑷子把試紙撕成小段放在玻璃片或表面皿上;(→粗略測定溶液的pH值)②用玻璃棒蘸取待測溶液點在pH試紙中部;③半分鐘后，跟標準比色卡對比，確定pH值.第三十八頁，共一百零五頁，編輯于2023年，星期二注意:①pH試紙不用濕潤;

②其測定的pH值只能為整數(shù);③要精確測定溶液的pH值則使用pH計。0100110—1210—2310—3410—4510—5610—6710—7810—8910—91010—101110—111210—121310—131410—14酸性增強堿性越弱堿性增強酸性越弱當c(H+)

>1mol/L或小于10-14

（c(OH-)>1mol/L）時，使用pH值更不方便。所以用物質(zhì)的量濃度表示更好。

pH值一般表示1mol/L以下c(H+)的濃度。pH每減小一個(或n個)單位，c(H＋)就增大10(或10n)倍；pH每增大一個(或n個)單位，c(H＋)就減小10(或10n)倍。紅色黃色藍色第三十九頁，共一百零五頁，編輯于2023年，星期二

1、下列敘述正確的是（）

A、pH＜7的溶液一定是酸性溶液

B、溶液的pH值與C(H+)成反比

C、所有溶液的pH值只能在0～14之間

D、人體血液的pH值略大于7Ｂ練習(xí):2、下列溶液等體積混合后顯酸性的是（）

A、pH=3的硫酸和pH=12的NaOHB、0.1mol/L的鹽酸和pH=12的Ba(OH)2C、pH=11的氨水和pH=4的鹽酸

D、0.005mol/L的硫酸和0.2mol/L的NaOHD第四十頁，共一百零五頁，編輯于2023年，星期二4、向加了幾滴甲基橙的NaOH溶液中逐滴加入鹽酸，觀察到的現(xiàn)象是

，變色點對應(yīng)的pH值是

。溶液顏色由黃→橙→紅4.4和3.13、某溶液取少量滴在pH試紙上，半分鐘后，試紙呈深藍色，此溶液中不可能大量共存的離子是：（）A.PO43-B.HCO3-C.Al3+D.K+BC1、基本公式：三．有關(guān)pH計算c(H+)=c(酸)×酸的元數(shù)c(OH-)=Kw/c(H+)pH=-lgc(H+)強酸溶液：lg2≈0.3lg3≈0.5第四十一頁，共一百零五頁，編輯于2023年，星期二2、基本類型：pOH=－lgc(OH-)pH＝14－pOH例1、①0.01mol/LH2SO4的pH＝

；②3×10－5mol/LNaOH的pH＝

；③0.02mol/LBa(OH)2的pH＝

。1.79.512.6c(H+)=Kw/c(OH-)強堿溶液：c(OH-)=c(堿)×堿的元數(shù)②強堿：若c(OH-)＝n×10-bmol/L，①強酸：若c(H+)＝n×10-amol/L，（1）單一溶液：則pH＝a－lgn則pOH＝b－lgn，pH＝14－b+lgn第四十二頁，共一百零五頁，編輯于2023年，星期二①酸的稀釋例題：在25℃時，pH=5的鹽酸溶液稀釋到原來的10倍，pH值等于多少？稀釋到1000倍后，pH值等于多少？pH=-lgC(H+)=-lg（1×10-5+9×10-7）/10≈-lg10-6=6pH=-lgC(H+)=-lg(1×10-5+999×10-7)/1000=-lg1.1×10-7=7-lg1.1=6.96關(guān)鍵：抓住C(H+)進行計算！當相差兩個或兩個以上數(shù)量級，可忽略小的；pH接近6時，要考慮水電離的H+。一元強酸：C(H+)=C酸二元強酸：C(H+)=2C酸（2）酸堿的稀釋：第四十三頁，共一百零五頁，編輯于2023年，星期二②堿的稀釋例題：在25℃時，pH=9的強堿溶液稀釋到原來的10倍，pH值等于多少？稀釋到1000倍后，pH值等于多少？解：C(OH-)=（1×10-5+9×10-7）/10≈10-6pH=-lgC(H+)=-lgKW/C(OH-)=-lg10-8=8C(OH-)=（10-5×1+999×10-7)/1000pOH=-lgC(OH-)=1.1×10-7=6.96pH=14-6.96=7.04關(guān)鍵：抓住C(OH-)進行計算！pH接近8時，要考慮水電離的OH-。酸堿無論如何稀釋，酸仍是酸，堿仍是堿。一元強堿：C(OH-)=C堿二元強堿：C(OH-)=2C堿第四十四頁，共一百零五頁，編輯于2023年，星期二①強酸與強酸混合例題：在25℃時，pH=1的鹽酸溶液1L和pH=4的硫酸溶液1000L混合pH值等于多少？pH=-lgC(H+)=-lg（1×10-1+1000×10-4）/(1+1000)=-lg2×10-4=4-lg2=3.7例題：在25℃時，pH=1的鹽酸溶液和pH=3的硫酸溶液等體積混合pH值等于多少？pH=-lgC(H+)=-lg(1×10-1+1×10-3)/(1+1)=-lg1×10-1/2=1.3pH相差大于等于2的強酸溶液等體積混合，混合后溶液的pH:pH混=pH小+0.3（3）酸堿的混合=1+lg2第四十五頁，共一百零五頁，編輯于2023年，星期二②強堿與強堿混合解：=3.3例題：在25℃時，pH值等于9和pH值等于11的兩種氫氧化鈉溶液等體積混合pH值等于多少？C(OH-)=（1×

10-5+1×10-3）/(1+1)pOH=-lgC(OH-)pOH=-lg(1×10-3)

/2pH=14-pOH=10.7pH相差大于等于2的強堿溶液等體積混合，混合后溶液的pH:pH混=pH大-0.3關(guān)鍵：抓住C(OH-)進行計算！=3+lg2第四十六頁，共一百零五頁，編輯于2023年，星期二③強酸與強堿混合例題：在25℃時，100mlO.6mol/L的鹽酸與等體積0.4mol/L的NaOH混合,溶液的pH值等于多少？解：NaOH+HCl=NaCl+H2O0.06mol0.04molpH=-lgC(H+)=-lg0.02/（0.1+0.1）=-lg10-1=1關(guān)鍵：先判斷過量，酸過抓C(H+)、堿過抓C(OH-)！例題：在25℃時，100mlO.4mol/L的鹽酸與等體積0.6mol/L的NaOH混合,溶液的pH值等于多少？解：NaOH+HCl=NaCl+H2O0.04mol0.06mol=1pOH=-lgC(OH-)=-lg0.02/(0.1+0.1)pH=14-pOH=13第四十七頁，共一百零五頁，編輯于2023年，星期二課堂練習(xí)1、25℃時，向純水中加入NaOH，使溶液pH＝11，則由水電離出OH－離子濃度和NaOH電離出OH－離子濃度之比為(

) A．10－８∶1 B．108∶1 C．1∶1 D．5×10－9∶1A2、pH＝4和pH＝2的鹽酸等體積混合后，溶液的PH為(

) A．1.7 B．2.3 C．3.7 D．4.3

B3、將pH為4的硫酸溶液稀釋100倍，稀釋后溶液中SO42－與H＋的濃度之比為() A、1∶1 B、1∶2 C、1∶10 D、10∶1B第四十八頁，共一百零五頁，編輯于2023年，星期二4、pH＝9和pH＝12的溶液NaOH溶液等體積混合后，溶液的pH為() A．9.3B．9.7C．11.7 D．12.3C5、一種pH＝4的酸和一種pH＝10的堿等體積混合后，溶液pH＞7，其原因可能是(

)

A．稀的強酸和濃的強堿溶液反應(yīng)

B．稀的強酸和濃的弱堿溶液反應(yīng)

C．等濃度的弱酸和強堿溶液反應(yīng)

D．生成了一種強堿弱酸鹽水解B6、將pH＝1的鹽酸分為兩等份，一份加入適量的水，另一份加入與該鹽酸物質(zhì)的量濃度相同的適量NaOH溶液后，pH都增大1，則加入的水與NaOH溶液的體積比為() A．9 B．10 C．11 D．12C第四十九頁，共一百零五頁，編輯于2023年，星期二解析：設(shè)每份鹽酸的體積為aL，加水為V1L，加NaOH為V2L。①c(H＋)水＝0.1a/(a+V1)＝0.01

?V1＝9a;

②c(H＋)堿＝(0.1a－0.1V2)/(a+V2)＝0.01

?V2＝9a/11。所以水與NaOH溶液的體積比為117、將pH相同的鹽酸與醋酸分別和鋅反應(yīng)，若最后鋅都已完全溶解，且放出的氣體一樣多，則下列判斷正確的是(

) A．整個反應(yīng)階段的平均速率：醋酸＞鹽酸

B．反應(yīng)所需時間：醋酸＞鹽酸

C．參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量：鹽酸＞醋酸

D．開始反應(yīng)的速率：鹽酸＞醋酸A第五十頁，共一百零五頁，編輯于2023年，星期二1、酸堿中和滴定的定義：用已知物質(zhì)的量濃度的酸(或堿)來測定未知濃度的堿（或酸）的方法，簡稱中和滴定2、酸堿中和滴定的原理：（1）酸堿中和反應(yīng)的實質(zhì)：酸提供（或電離）的H+和堿提供（或電離）的OH—的物質(zhì)的量相等。H++OH—=H2O即n(H+)=n(OH—)（2）酸堿中和滴定的原理：已知濃度的酸HxA（標準液）滴定未知濃度的B(OH)y（待測液）C酸?V酸?X=

C堿?V堿?yn(H+)=n(OH—)四、酸堿中和滴定第五十一頁，共一百零五頁，編輯于2023年，星期二C堿=X?C酸?V酸y?V堿

C酸?V酸V堿=A?C

待=

C標?V標V待

A?一元酸和一元堿：取一定體積的待測液，測定消耗的標準液的體積，可計算待測液的濃度。3、酸堿中和滴定的關(guān)鍵（1）準確測定參加反應(yīng)的酸、堿溶液的體積（2）準確判斷中和反應(yīng)恰好進行完全酸堿指示劑用酸式滴定管（活塞）、堿式滴定管（玻璃球）0在上，精確到0.01mL，酸管裝酸性或氧化性溶液C

待=

C標?V標V待第五十二頁，共一百零五頁，編輯于2023年，星期二4、中和滴定指示劑的選擇（1）指示劑的變色范圍pH1234567891011121314甲基橙紅色橙色黃色石蕊紅色紫色藍色酚酞無色淺紅色紅色（2）指示劑的選擇選用酚酞或甲基橙，不用石蕊(顏色變化不明顯)標準液待測液指示劑顏色變化

NaOHHCl酚酞甲基橙

HClNaOH酚酞甲基橙無色突變?yōu)榧t色紅色突變?yōu)槌壬t色突變?yōu)闊o色黃色突變?yōu)槌壬谖迨?，共一百零五頁，編輯?023年，星期二(3)、滴定終點pH的突躍向20ml0.1mol/L的NaOH溶液中逐滴滴加0.1mol/L的鹽酸(每滴約為0.04ml),填表:

V鹽酸(ml)

0

19.98

20.0020.0230.00

pH指示劑的顏色酚酞甲基橙1379.74.31.7紅淺紅無無無黃黃黃橙紅圖象:20pHV鹽酸9.74.3滴定終點附近,1滴溶液pH突躍4~6個單位酸堿反應(yīng)曲線第五十四頁，共一百零五頁，編輯于2023年，星期二5、中和滴定實驗操作（酸滴堿）（1）實驗儀器：酸式滴定管、堿式滴定管、滴定管夾、鐵架臺、錐形瓶、燒杯。（2）實驗藥品：標準酸液、待測堿液、指示劑、蒸餾水。（3）操作步驟：①準備過程：A查：使用前先檢查，看酸式滴定管的活塞是否靈活，是否漏水；堿式滴定管的閥的橡膠管彈性是否良好，是否漏水。B洗：用蒸餾水洗凈酸式、堿式滴定管和錐形瓶。第五十五頁，共一百零五頁，編輯于2023年，星期二C潤：用少量標準酸液潤洗酸式滴定管2-3次；用少量待測堿液潤洗堿式滴定管2-3次；D裝：向酸堿滴定管中分別注入液于滴定管“0”以上

2~3cm。E排：放液于燒杯中趕走滴定管下端尖嘴管中的氣泡，讓尖嘴充滿溶液。F調(diào)：調(diào)節(jié)起始刻度在“0”或“0”以下，讀數(shù)并記錄。（V酸1和V堿1）G取：取一定體積的待測堿液于錐形憑中，讀數(shù)并記錄（V堿2），加入2滴指示劑。②滴定過程：A滴：左手握管，右手旋瓶，目視瓶中；第五十六頁，共一百零五頁，編輯于2023年，星期二B定：滴滴入瓶，突變暫停，半分定終。（V酸2）C算：重復(fù)幾次，計算結(jié)果，求平均值。C

堿=如果每次取的待測液體積相同，可先求△V酸的平均值，再計算結(jié)果。

C酸?△V酸△V堿

C酸?（V酸2-V酸1）V堿2-V堿1=（4）注意：①滴定時先快后慢，最后一滴一搖。②滴在錐形瓶口的溶液要用蒸餾水洗進容器。③最后滴定管口不能懸掛溶液。④為了便于觀察，錐形瓶下放一張白紙。指示劑顏色突變后半分鐘不變?yōu)榈味ńK點錐形瓶是否需要用待測液潤洗?蒸餾水有何作用?第五十七頁，共一百零五頁，編輯于2023年，星期二6、中和滴定的誤差分析(1)仰視和俯視問題仰視錯誤把液面降低,俯視錯誤把液面升高.第五十八頁，共一百零五頁，編輯于2023年，星期二V末V始△V=V末-V始C待=C標V標/V待仰視V待俯視V標俯視V待仰視V標仰視V待仰視V標俯視V待俯視V標偏大偏小不能確定不能確定偏小偏大偏大偏小不能確定不能確定不能確定不能確定偏大偏小偏小偏大偏大偏大偏小偏小C

待=

C標?△V標△V待

C標?(V標2-V標1)V待2–V待1=第五十九頁，共一百零五頁，編輯于2023年，星期二（2）滴定誤差的判斷A、裝標準溶液的滴定管水洗后沒有用溶液潤洗。B、錐形瓶用待測溶液潤洗。C、滴定后滴定管嘴處懸有溶液。D、滴定前盛標準溶液的滴定管在尖嘴內(nèi)有氣泡，滴定后氣泡消失。E、滴定前俯視標準液讀數(shù)或滴定后仰視標準溶液讀數(shù)。F、取液前仰視待測溶液讀數(shù)或取液后俯視標準溶液讀數(shù)。①測量結(jié)果偏高：C

待=

C標?△V標△V待

C標?(V標2-V標1)V待2–V待1=C標↓→△V標↑→C待↑△V待↑→△V標↑→C待↑△V標↑→C待↑△V標↑→C待↑△V標↑→C待↑△V待↓→C待↑第六十頁，共一百零五頁，編輯于2023年，星期二A、取待測液時，滴定管水洗后沒有用待測液洗。B、取液后有待測液懸掛。C、滴定時待測液濺出。D、滴定前仰視標準液讀數(shù)或滴定后俯視標準液。E、取液前俯視待測溶液讀數(shù)或取液后仰視標準溶液讀數(shù)。②測量結(jié)果偏低：C待↓△V標↓→C待↓△V標↓→C待↓C

待=

C標?△V標△V待

C標?(V標2-V標1)V待2–V待1=△V待↑→C待↓△V待↑→C待↓第六十一頁，共一百零五頁，編輯于2023年，星期二知識回顧：溶液的酸堿性、C(H+)、C(OH-)與PH值的關(guān)系：C(H+)=C(OH-)PH=7C(H+)>C(OH-)PH<7C(H+)<C(OH-)溶液呈中性溶液呈酸性溶液呈堿性PH>7溶液顯酸堿性的本質(zhì)原因：有哪些方法可以使水溶液顯酸性？水是極弱的電解質(zhì)：H2OH++OH-

酸溶液一定顯酸性，顯酸性的溶液不一定是酸溶液堿溶液一定顯堿性，顯堿性的溶液不一定是堿溶液鹽溶液不一定都顯中性水的電離平衡遭到破壞第六十二頁，共一百零五頁，編輯于2023年，星期二實驗:利用pH試紙測定下列水溶液的酸堿性NH4ClAlCl3CH3COONaNa2CO3NaClKNO3強堿弱酸鹽的水溶液顯堿性強酸弱堿鹽的水溶液顯酸性強酸強堿鹽的水溶液顯中性堿性酸性中性強堿弱酸鹽強酸弱堿鹽強酸強堿鹽提出假設(shè):第六十三頁，共一百零五頁，編輯于2023年，星期二CH3COONa的水溶液顯堿性的原因CH3COOH1、CH3COONa的電離:4、濃度的關(guān)系：2、水的電離:3、水溶液中的微觀粒子種類:C(Na+)＞C(CH3COO-)H2O、Na+、CH3COO-、OH-、H+、CH3COOH+=++C(OH－)＞C(H+)C(H+)+C(CH3COOH)=C(OH－)C(Na+)＝C(CH3COO－)+C(CH3COOH)物料守恒：質(zhì)子守恒：電荷守恒：C(Na+)+C(H+)＝C(CH3COO－)+C(OH－)第六十四頁，共一百零五頁，編輯于2023年，星期二

在溶液中鹽電離出來的“弱”離子與水電離出來的H+或OH－結(jié)合生成弱電解質(zhì)的反應(yīng)，叫做鹽類的水解。一、鹽類水解1、概念2、鹽類水解的實質(zhì)鹽的弱離子破壞了水的電離平衡，促進水的電離鹽+水酸+堿水解中和水解反應(yīng)是中和反應(yīng)的逆反應(yīng)中和反應(yīng)程度大、放熱，水解反應(yīng)程度小、吸熱第三節(jié)鹽類的水解第六十五頁，共一百零五頁，編輯于2023年，星期二試判斷下列鹽類的水溶液的酸堿性：（1）NaF（2）NaCN（3）Na2S

（4）Na2CO3

（5）

MgCl2

（6）

FeCl3

（7）Al2(SO4)3

（8）BaCl2

（9）Ba(NO3)2

3、鹽類水解的規(guī)律強堿弱酸鹽顯堿性強酸弱堿鹽顯酸性強酸強堿鹽顯中性有弱才水解，無弱不水解；誰弱誰水解，越弱越水解；誰強顯誰性，都強顯中性。試解釋NH4Cl水溶液顯酸性的原因?第六十六頁，共一百零五頁，編輯于2023年，星期二

4、水解方程式的書寫2）水解反應(yīng)是可逆反應(yīng)，書寫時一般用符號。1）一般鹽類水解程度很小，存在平衡，生成的弱酸弱堿濃度很小，通常不生成氣體或沉淀，書寫時產(chǎn)物后不用“↑、↓”符號。4）多元弱酸鹽水解時，分步書寫生成多元弱酸；CO32-+H2OHCO3-+OH-5）多元弱堿鹽一步表示：3）一元弱酸根水解通式：一元弱堿根水解通式：M-+H2OHM+OH-M++H2OMOH+H+主要次要HCO3-+H2OH2CO3+OH-第六十七頁，共一百零五頁，編輯于2023年，星期二【課堂檢測】1、NH4Cl在重水(D2O)中水解產(chǎn)物是(

)A.NH3·D2O和HD2O+ B.NH3·HDO和D3O+C.NH2D·D2O和DH2O+ D.NH2D·HDO和D3O+B2、在Na2CO3溶液中，下列關(guān)系正確的（）

A．c（Na+）＝2c（CO32－）

B．c（H+）＞c（OH－）

C．c（CO32－）＞c（HCO3－）

D．c（HCO3－）＞c（OH－）C3、寫出Na2S溶液中的物料、質(zhì)子、電荷守衡：物料：C(Na+)=2×{c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)}質(zhì)子：C(OH-)=c(H+)+1×c(HS-)+2×c(H2S)電荷：c(H+)+C(Na+)=C(OH-)+1×c(HS-)+2×c(S2-)第六十八頁，共一百零五頁，編輯于2023年，星期二4．請按pH由小到大的順序排列下列溶液(物質(zhì)的量濃度相等)：

。 ①NaNO3 ②H2SO4③AlCl3 ④Na2CO3

。②③①④5、pH＝4的硝酸和pH＝3氯化銨溶液中，水的電離程度的關(guān)系前者與后者相比較

()

A．大于

B．小于

C．等于

D．無法確定B6、物質(zhì)的量濃度相同的三種鹽，NaX、NaY、NaZ溶液其pH依次為9、10、11則HX、HY、HZ的酸性有由強到弱的順序為

()

A．HZ＞HY＞HX B．HX＞HY＞HZ

C．HX＞HZ＞HY D．HY＞HZ＞HX

B第六十九頁，共一百零五頁，編輯于2023年，星期二6）雙水解反應(yīng)（都弱都水解）某些弱酸根(水解顯堿性)和弱堿根(水解顯酸性)離子在溶液中相遇，水解反應(yīng)會相互促進，進行得較為徹底。常見的雙水解反應(yīng)的離子：Al3+與HCO3-、CO32-、HS-、S2-、AlO2-NH4+與CO32-、SiO32-

、CH3COO-Fe3+與HCO3-、CO32-2Al3++3CO32-+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓2NH4++CO32-+

2H2O

2NH3.H2O

+HCO3-+H+由電荷守恒配離子，質(zhì)量守恒配水NH4++CH3COO-

NH3?H2O+CH3COOH第七十頁，共一百零五頁，編輯于2023年，星期二7）酸式鹽的水解強酸酸式鹽：NaHSO4只電離不水解，溶液顯酸性弱酸酸式鹽：NaHSO3

、NaH2PO4、NaHCO3、Na2HPO4既電離又水解，電離顯酸性，水解顯堿性電離大于水解，溶液顯酸性。如NaHSO3

、

NaH2PO4。水解大于電離，溶液顯堿性。如NaHCO3、

Na2HPO4等思考討論：1、強酸強堿鹽的水溶液都顯中性嗎？2、某鹽溶液呈中性，該鹽一定沒有水解嗎？

3、鹽類的水解反應(yīng)都是可逆反應(yīng)嗎？4、實驗室能否制得Al2S3？不一定NaHSO4不一定CH3COONH4溶液顯中性不一定某些雙水解反應(yīng)不可逆可以通過固體單質(zhì)化合第七十一頁，共一百零五頁，編輯于2023年，星期二5、水解平衡的影響因素（1）內(nèi)因：（2）外因：升高溫度能促進鹽類水解（水解吸熱）越稀越水解，越熱越水解鹽(弱離子)本身的性質(zhì)①濃度：②溫度：越弱越水解溶液越稀，水解程度越大，思考:1、等溫度等濃度的Na2CO3和NaHCO3堿性誰強？組成鹽的弱電解質(zhì)的離子水解生成對應(yīng)的弱電解質(zhì)越弱(電離程度越小)，水解程度越大。但酸堿性越弱。2、為什么可用熱的純堿溶液清洗油污？3、相同溫度，下列溶液稀釋時pH值有何變化？

(NaAc、NH4Cl、NH4Ac)第七十二頁，共一百零五頁，編輯于2023年，星期二4、不同條件下對FeCl3水解平衡的影響，(見下表)：Fe3++3H2O

Fe(OH)3+3H＋條件移動方向c(H＋)pHFe3＋水解程度實驗現(xiàn)象升溫通HCl加H2O加NaOH加NaHCO3增大顏色變深減小顏色變淺增大顏色變淺增大顏色變淺,紅褐↓增大無色氣體,紅褐↓5、等物質(zhì)的量濃度的下列溶液中，NH4＋的濃度最大的是 () A．NH4Cl B．NH4HCO3 C．NH4HSO4 D．NH4NO3C第七十三頁，共一百零五頁，編輯于2023年，星期二6、向10mL0.1mol/L氨水中逐滴加入0.1mol/L鹽酸。當?shù)沃粱旌先芤呵『贸手行詴r，消耗鹽酸的體積() A．10mL B．＞10mL C．＜10mL D．＝5mLC7、25℃時，在濃度為1mol/L的(NH4)2SO4，(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2溶液中，則得其c(NH4+)分別a、b、c(單位為mol/L)，下列a

、b、c關(guān)系正確的是(

) A．a(chǎn)＝b＝c B．a(chǎn)＞b＞c C．a(chǎn)＞c＞b D．c＞a＞bD第七十四頁，共一百零五頁，編輯于2023年，星期二1、溶液的配制強酸弱堿鹽加少量對應(yīng)的酸：FeCl3（HCl）二、鹽類水解的應(yīng)用2、判斷溶液的酸堿性或pH大?。?）已知弱酸的電離程度:CH3COOH＞H2CO3＞HClO＞HCO3－,在相同條件相同濃度的下列八種溶液:①Na2CO3②NaClO③CH3COONa④Na2SO4⑤NaHCO3⑥NaOH⑦(NH4)2SO4⑧NaHSO4等溶液，PH值由大到小的順序為:

。

⑥＞①＞②＞⑤＞③＞④＞⑦＞⑧---抑制水解第七十五頁，共一百零五頁，編輯于2023年，星期二（2）20℃,兩種一元弱酸的鈉鹽NaX和NaY,已知NaX溶液中通入CO2只能生成HX和NaHCO3;往NaY溶液中通入CO2能生成HY和Na2CO3，下列說法正確的是(

)A.酸性：HX>HY

B.結(jié)合H+的能力：Y－＞CO32－＞X－＞HCO3－C.溶液的堿性：NaX>Na2CO3>NaY>NaHCO3D.HX和HY酸性相同但比碳酸弱根據(jù)NaX+H2O+CO2＝HX+NaHCO3反應(yīng)，說明酸性強弱：H2CO3＞HX＞HCO3－；2NaY+H2Ｏ+CO2＝2HY+Na2CO3,說明酸性強弱:H2CO3＞HCO3－＞HY，即推斷:H2CO3＞HX＞HCO3－＞HY。AB第七十六頁，共一百零五頁，編輯于2023年，星期二3、某些試劑的保存思考:

實驗室有下列8種試劑：①NaOH溶液②水玻璃③NaF溶液④Na2CO3溶液⑤NH4Cl溶液⑥澄清石灰水⑦濃硫酸⑧KMnO4溶液，其中必須用帶橡膠塞的玻璃試劑瓶保存的是(

) A.①⑥B.①②④⑥C.①②③④⑥D(zhuǎn).①②③④C4、判斷離子能否大量共存練習(xí):下列微粒在溶液中能大量共存的是()A.NH4＋、Fe3＋、SO42－、NO3－B.Fe3＋、K＋、Cl－、AlO2－C.Al3＋、Fe3+、SO42－、HS－

D.Ca2＋