高中化學必備知識點歸納與總結

第20頁共20頁高中化?學必備?知識點?歸納與?總結?一、俗?名無?機部分?：純?堿、蘇?打、天?然堿、?口堿：?na2?co3?小蘇?打：n?ahc?o3大?蘇打：?na2?s2o?3石?膏（生?石膏）?：ca?so4?.2h?2o熟?石膏：?2ca?so4?·.h?2o?瑩石：?caf?2重晶?石：b?aso?4（無?毒）碳?銨：n?h4h?co3?石灰?石、大?理石：?cac?o3生?石灰：?cao?食鹽：?nac?l熟石?灰、消?石灰：?ca（?oh）?2芒硝?：na?2so?4·7?h2o?（緩瀉?劑）燒?堿、火?堿、苛?性鈉：?nao?h綠礬?：fe?so4?·7h?2o干?冰：c?o2明?礬：k?al（?so4?）2·?12h?2o漂?白粉：?ca（?clo?）2、?cac?l2（?混和物?）瀉鹽?：mg?so4?·7h?2o膽?礬、藍?礬：c?uso?4·5?h2o?雙氧水?：h2?o2?皓礬：?zns?o4·?7h2?o硅石?、石英?：si?o2剛?玉：a?l2o?3水?玻璃、?泡花堿?、礦物?膠：n?a2s?io3?鐵紅、?鐵礦：?fe2?o3磁?鐵礦：?fe3?o4?黃鐵礦?、硫鐵?礦：f?es2?銅綠、?孔雀石?：cu?2（o?h）2?co3?菱鐵?礦：f?eco?3赤銅?礦：c?u2o?波爾多?液：c?a（o?h）2?和cu?so4?石硫?合劑：?ca（?oh）?2和s?玻璃的?主要成?分：n?a2s?io3?、ca?sio?3、s?io2?過磷?酸鈣（?主要成?分）：?ca（?h2p?o4）?2和c?aso?4重?過磷酸?鈣（主?要成分?）：c?a（h?2po?4）2?天然?氣、沼?氣、坑?氣（主?要成分?）：c?h4水?煤氣：?co和?h2?硫酸亞?鐵銨（?淡藍綠?色）：?fe（?nh4?）2（?so4?）2溶?于水后?呈淡綠?色光?化學煙?霧：n?o2在?光照下?產生的?一種有?毒氣體?王水：?濃hn?o3：?濃hc?l按體?積比1?：3混?合而成?。鋁?熱劑：?al+?fe2?o3或?其它氧?化物。?尿素：?co（?nh2?）2?有機部?分：?氯仿：?chc?l3電?石：c?ac2?電石氣?：c2?h2（?乙炔）?tn?t：三?硝基甲?苯氟?氯烴：?是良好?的制冷?劑，有?毒，但?破壞o?3層。?酒精、?乙醇：?c2h?5oh?裂解?氣成分?（石油?裂化）?：烯烴?、烷烴?、炔烴?、h2?s、c?o2、?co等?。焦?爐氣成?分（煤?干餾）?：h2?、ch?4、乙?烯、c?o等。?醋酸：?冰醋酸?、食醋?ch3?coo?h甘?油、丙?三醇：?c3h?8o3?石炭酸?：苯酚?蟻醛：?甲醛h?cho?福爾?馬林：?___?_%—?___?_%的?甲醛水?溶液蟻?酸：甲?酸hc?ooh?葡萄?糖：c?6h1?2o6?果糖：?c6h?12o?6蔗糖?：c1?2h2?2o1?1麥芽?糖：c?12h?22o?11淀?粉：（?c6h?10o?5）n?硬脂?酸：c?17h?35c?ooh?油酸：?c17?h33?coo?h軟脂?酸：c?15h?31c?ooh?草酸?：乙二?酸ho?oc—?coo?h（能?使藍墨?水褪色?，呈強?酸性，?受熱分?解成c?o2和?水，使?kmn?o4酸?性溶液?褪色）?。二?、顏色?鐵：?鐵粉是?黑色的?;一整?塊的固?體鐵是?銀白色?的。?fe2?+—淺?綠色f?e3o?4—黑?色晶體?fe（?oh）?2—白?色沉淀?fe?3+—?黃色f?e（o?h）3?—紅褐?色沉淀?fe（?scn?）3—?血紅色?溶液?feo?—黑色?的粉末?fe（?nh4?）2（?so4?）2—?淡藍綠?色f?e2o?3—紅?棕色粉?末銅?：單質?是紫紅?色c?u2+?—藍色?cuo?—黑色?cu2?o—紅?色c?uso?4（無?水）—?白色c?uso?4·5?h2o?—藍色?cu?2（o?h）2?co3?—綠色?cu?（oh?）2—?藍色[?cu（?nh3?）4]?so4?—深藍?色溶液?fe?s—黑?色固體?ba?so4?、ba?co3?、ag?2co?3、c?aco?3、a?gcl?、mg?（oh?）2、?三溴苯?酚均是?白色沉?淀a?l（o?h）3?白色絮?狀沉淀?h4s?io4?（原硅?酸）白?色膠狀?沉淀?cl2?、氯水?—黃綠?色f2?—淡黃?綠色氣?體br?2—深?紅棕色?液體?i2—?紫黑色?固體h?f、h?cl、?hbr?、hi?均為無?色氣體?，在空?氣中均?形成白?霧c?cl4?—無色?的液體?，密度?大于水?，與水?不互溶?na?2o2?—淡黃?色固體?ag3?po4?—黃色?沉淀s?—黃色?固體a?gbr?—淺黃?色沉淀?ag?i—黃?色沉淀?o3—?淡藍色?氣體s?o2—?無色，?有剌激?性氣味?、有毒?的氣體?so?3—無?色固體?（沸點?___?_度）?品紅溶?液—紅?色氫氟?酸：h?f—腐?蝕玻璃?n2?o4、?no—?無色氣?體no?2—紅?棕色氣?體n?h3—?無色、?有剌激?性氣味?氣體k?mno?4—紫?色mn?o4-?—紫色?三、?現(xiàn)象：?1、?鋁片與?鹽酸反?應是放?熱的，?ba（?oh）?2與n?h4c?l反應?是吸熱?的;?2、n?a與h?2o（?放有酚?酞）反?應，熔?化、浮?于水面?、轉動?、有氣?體放出?;（熔?、浮、?游、嘶?、紅）?3、?焰色反?應：n?a黃色?、k紫?色（透?過藍色?的鈷玻?璃）、?cu綠?色、c?a磚紅?、na?+（黃?色）、?k+（?紫色）?。4?、cu?絲在c?l2中?燃燒產?生棕色?的煙;?5、?h2在?cl2?中燃燒?是蒼白?色的火?焰;?6、n?a在c?l2中?燃燒產?生大量?的白煙?;7?、p在?cl2?中燃燒?產生大?量的白?色煙霧?;8?、so?2通入?品紅溶?液先褪?色，加?熱后恢?復原色?;9?、nh?3與h?cl相?遇產生?大量的?白煙;?10?、鋁箔?在氧氣?中激烈?燃燒產?生刺眼?的白光?;1?1、鎂?條在空?氣中燃?燒產生?刺眼白?光，在?co2?中燃燒?生成白?色粉末?（mg?o），?產生黑?煙;?12、?鐵絲在?cl2?中燃燒?，產生?棕色的?煙;?13、?hf腐?蝕玻璃?：4h?f+s?io2?___?_si?f4+?2h2?o1?4、f?e（o?h）2?在空氣?中被氧?化：由?白色變?為灰綠?最后變?為紅褐?色;?15、?在常溫?下：f?e、a?l在濃?h2s?o4和?濃hn?o3中?鈍化;?16?、向盛?有苯酚?溶液的?試管中?滴入f?ecl?3溶液?，溶液?呈紫色?;苯酚?遇空氣?呈粉紅?色。?17、?蛋白質?遇濃h?no3?變黃，?被灼燒?時有燒?焦羽毛?氣味;?18?、在空?氣中燃?燒：s?—微弱?的淡藍?色火焰?h2—?淡藍色?火焰h?2s—?淡藍色?火焰?co—?藍色火?焰ch?4—明?亮并呈?藍色的?火焰s?在o2?中燃燒?—明亮?的藍紫?色火焰?。1?9.特?征反應?現(xiàn)象：?20?.淺黃?色固體?：s或?na2?o2或?agb?r2?1.使?品紅溶?液褪色?的氣體?：so?2（加?熱后又?恢復紅?色）、?cl2?（加熱?后不恢?復紅色?）2?2.有?色溶液?：fe?2+（?淺綠色?）、f?e3+?（黃色?）、c?u2+?（藍色?）、m?no4?-（紫?色）?有色固?體：紅?色（c?u、c?u2o?、fe?2o3?）、紅?褐色[?fe（?oh）?3]?藍色[?cu（?oh）?2]黑?色（c?uo、?feo?、fe?s、c?us、?ag2?s、p?bs）?黃色?（ag?i、a?g3p?o4）?白色[?fe（?0h）?2、c?aco?3、b?aso?4、a?gcl?、ba?so3?]有?色氣體?：cl?2（黃?綠色）?、no?2（紅?棕色）?四、?考試中?經(jīng)常用?到的規(guī)?律：?1、溶?解性規(guī)?律—見?溶解性?表;?2、常?用酸、?堿指示?劑的變?色范圍?：指?示劑p?h的變?色范圍?甲基?橙<3?.1紅?色3.?1—4?.4橙?色>4?.4黃?色酚?酞<8?.0無?色8.?0—1?0.0?淺紅色?>10?.0紅?色石?蕊<5?.1紅?色5.?1—8?.0紫?色>8?.0藍?色3?、在惰?性電極?上，各?種離子?的放電?順序：?陰極?（奪電?子的能?力）：?au3?+>a?g+>?hg2?+>c?u2+?>pb?2+>?fa2?+>z?n2+?>h+?>al?3+>?mg2?+>n?a+>?ca2?+>k?+陽?極（失?電子的?能力）?：s2?->i?->b?r–>?cl-?>oh?->含?氧酸根?注意?：若用?金屬作?陽極，?電解時?陽極本?身發(fā)生?氧化還?原反應?（pt?、au?除外）?4、?雙水解?離子方?程式的?書寫：?左邊寫?出水解?的離子?，右邊?寫出水?解產物?;配?平：在?左邊先?配平電?荷，再?在右邊?配平其?它原子?;h、?o不平?則在那?邊加水?。例?：當n?a2c?o3與?alc?l3溶?液混和?時：?3co?32-?+2a?l3+?+3h?2o_?___?2al?（oh?）3↓?+3c?o2↑?5、?寫電解?總反應?方程式?的方法?：分析?：反應?物、生?成物是?什么;?配平。?例：?電解k?cl溶?液：2?kcl?+2h?2o_?___?h2↑?+cl?2↑+?2ko?h配?平：2?kcl?+2h?2o_?___?h2↑?+cl?2↑+?2ko?h6?、將一?個化學?反應方?程式分?寫成二?個電極?反應的?方法：?按電子?得失寫?出二個?半反應?式;再?考慮反?應時的?環(huán)境（?酸性或?堿性）?;使二?邊的原?子數(shù)、?電荷數(shù)?相等。?例：?蓄電池?內的反?應為：?pb+?pbo?2+2?h2s?o4_?___?2pb?so4?+2h?2o試?寫出作?為原電?池（放?電）時?的電極?反應。?寫出?二個半?反應：?pb–?2e-?→pb?so4?pbo?2+2?e-→?pbs?o4?分析：?在酸性?環(huán)境中?，補滿?其它原?子：?應為：?負極：?pb+?so4?2--?2e-?___?_pb?so4?正極?：pb?o2+?4h+?+so?42-?+2e?-__?__p?bso?4+2?h2o?注意?：當是?充電時?則是電?解，電?極反應?則為以?上電極?反應的?倒轉：?為：?陰極：?pbs?o4+?2e-?___?_pb?+so?42-?陽極?：pb?so4?+2h?2o-?2e-?___?_pb?o2+?4h+?+so?42-?7、?在解計?算題中?常用到?的恒等?：原子?恒等、?離子恒?等、電?子恒等?、電荷?恒等、?電量恒?等，用?到的方?法有：?質量守?恒、差?量法、?歸一法?、極限?法、關?系法、?十字交?法和估?算法。?（非氧?化還原?反應：?原子守?恒、電?荷平衡?、物料?平衡用?得多，?氧化還?原反應?：電子?守恒用?得多）?8、?電子層?結構相?同的離?子，核?電荷數(shù)?越多，?離子半?徑越小?;9?、晶體?的熔點?：原子?晶體>?離子晶?體>分?子晶體?中學學?到的原?子晶體?有：s?i、s?ic、?sio?2__?__和?金剛石?。原子?晶體的?熔點的?比較是?以原子?半徑為?依據(jù)的?：金?剛石>?sic?>si?（因為?原子半?徑：s?i>c?>o）?.1?0、分?子晶體?的熔、?沸點：?組成和?結構相?似的物?質，分?子量越?大熔、?沸點越?高。?11、?膠體的?帶電：?一般說?來，金?屬氫氧?化物、?金屬氧?化物的?膠體粒?子帶正?電，非?金屬氧?化物、?金屬硫?化物的?膠體粒?子帶負?電。?12、?氧化性?：mn?o4-?>cl?2>b?r2>?fe3?+>i?2>s?___?_4（?+4價?的s）?例：?i2+?so2?+h2?o__?__h?2so?4+2?hi?13、?含有f?e3+?的溶液?一般呈?酸性。?14?、能形?成氫鍵?的物質?：h2?o、n?h3、?hf、?ch3?ch2?oh。?一些?特殊的?反應類?型：?⑴化合?物+單?質化合?物+化?合物如?：c?l2+?h2o?、h2?s+o?2、n?h3+?o2、?ch4?+o2?、cl?2+f?ebr?2⑵?化合物?+化合?物化合?物+單?質n?h3+?no、?h2s?+so?2、n?a2o?2+h?2o、?nah?+h2?o、n?a2o?2+c?o2、?co+?h2o?⑶化?合物+?單質化?合物?pcl?3+c?l2、?na2?so3?+o2?、fe?cl3?+fe?、fe?cl2?+cl?2、c?o+o?2、n?a2o?+o2?15?、氨水?（乙醇?溶液一?樣）的?密度小?于1，?濃度越?大，密?度越小?，硫酸?的密度?大于1?，濃度?越大，?密度越?大，_?___?%的濃?硫酸的?密度為?：1?.84?g/c?m3。?16?、離子?是否共?存：是?否有沉?淀生成?、氣體?放出;?是否有?弱電解?質生成?;是否?發(fā)生氧?化還原?反應;?是否生?成絡離?子[f?e（s?cn）?2、f?e（s?cn）?3、a?g（n?h3）?+、[?cu（?nh3?）4]?2+等?];是?否發(fā)生?雙水解?。1?7、地?殼中：?含量最?多的金?屬元素?是—a?l含量?最多的?非金屬?元素是?—oh?clo?4（高?氯酸）?—是最?強的酸?18?、熔點?最低的?金屬是?hg（?-38?.9c?。）,?;熔點?最高的?是w（?鎢34?10c?）;密?度最小?（常見?）的是?k;密?度最大?（常見?）是p?t。?19、?雨水的?ph值?小于5?.6時?就成為?了酸雨?。2?0、有?機酸酸?性的強?弱：乙?二酸>?甲酸>?苯甲酸?>乙酸?>碳酸?>苯酚?>hc?o3-?21?、有機?鑒別時?，注意?用到水?和溴水?這二種?物質。?例：?鑒別：?乙酸乙?酯（不?溶于水?，?。?、溴苯?（不溶?于水，?沉）、?乙醛（?與水互?溶），?則可用?水。?22、?取代反?應包括?：鹵代?、硝化?、磺化?、鹵代?烴水解?、酯的?水解、?酯化反?應等;?23?、最簡?式相同?的有機?物，不?論以何?種比例?混合，?只要混?和物總?質量一?定，完?全燃燒?生成的?co2?、h2?o及耗?o2的?量是不?變的。?恒等于?單一成?分該質?量時產?生的c?o2、?h2o?和耗o?2量。?24?、可使?溴水褪?色的物?質如下?，但褪?色的原?因各自?不同：?烯、?炔等不?飽和烴?（加成?褪色）?、苯酚?（取代?褪色）?、乙醇?、醛、?甲酸、?草酸、?葡萄糖?等（發(fā)?生氧化?褪色）?、有機?溶劑[?ccl?4、氯?仿、溴?苯、c?s2（?密度大?于水）?，烴、?苯、苯?的同系?物、酯?（密度?小于水?）]發(fā)?生了萃?取而褪?色。?25、?能發(fā)生?銀鏡反?應的有?：醛、?甲酸、?甲酸鹽?、甲酰?銨（h?cnh?2o）?、葡萄?溏、果?糖、麥?芽糖，?均可發(fā)?生銀鏡?反應。?（也可?同cu?（oh?）2反?應）?計算時?的關系?式一般?為：—?cho?—2a?g注?意：當?銀氨溶?液足量?時，甲?醛的氧?化特殊?：hc?ho—?4ag?↓+h?2co?3反?應式為?：hc?ho+?4[a?g（n?h3）?2]o?h__?__（?nh4?）2c?o3+?4ag?↓+6?nh3?↑+2?h2o?26?、膠體?的聚沉?方法：?加入電?解質;?加入電?性相反?的膠體?;加熱?。常?見的膠?體：液?溶膠：?fe（?oh）?3、a?gi、?牛奶、?豆?jié){、?粥等;?氣溶膠?：霧、?云、煙?等;固?溶膠：?有色玻?璃、煙?水晶等?。2?7、污?染大氣?氣體：?so2?、co?、no?2、n?o，其?中so?2、n?o2形?成酸雨?。2?8、環(huán)?境污染?：大氣?污染、?水污染?、土壤?污染、?食品污?染、固?體廢棄?物污染?、噪聲?污染。?工業(yè)三?廢：廢?渣、廢?水、廢?氣。?29、?在室溫?（20?c。）?時溶解?度在_?___?克以上?—易溶?;大于?___?_克的?—可溶?;小于?___?_克的?—微溶?;小于?___?_克的?—難溶?。3?0、人?體含水?約占人?體質量?的2/?3。地?面淡水?總量不?到總水?量的_?___?%。當?今世界?三大礦?物燃料?是：煤?、石油?、天然?氣。石?油主要?含c、?h地元?素。?31、?生鐵的?含c量?在：_?___?%—_?___?%鋼的?含c量?在：_?___?%—_?___?%。粗?鹽：是?nac?l中含?有mg?cl2?和ca?cl2?，因為?mgc?l2吸?水，所?以粗鹽?易潮解?。濃h?no3?在空氣?中也形?成白霧?。固體?nao?h在空?氣中易?吸水形?成溶液?。3?2、氣?體溶解?度：在?一定的?壓強和?溫度下?，1體?積水里?達到飽?和狀態(tài)?時氣體?的體積?。六?、常見?的重要?氧化劑?、還原?劑?氧化劑?活潑?非金屬?單質：?___?_2、?o2、?s高價?金屬離?子：f?e3+?、sn?4+??不活潑?金屬離?子：c?u2+?、ag?+其?它：[?ag（?nh3?）2]?+、新?制cu?（oh?）2?含氧?化合物?：no?2、n?2o5?、mn?o2、?na2?o2、?h2o?2、?hcl?o、?hno?3、濃?h2s?o4、?nac?lo、?ca（?clo?）2、?kcl?o3、?km?no4?、王水?還原?劑活潑?金屬單?質：n?a、m?g、a?l、z?n、f?e?某些非?金屬單?質：c?、h2?、s?低價金?屬離子?：fe?2+、?sn2?+?非?金屬的?陰離子?及其化?合物：?s2?-、h?2s、?i-、?hi、?nh3?、cl?-、h?cl、?br-?、hb?r低價?含氧化?合物：?co?、so?2、h?2so?3、n?a2s?o3、?na2?s2o?3、n?ano?2、?h2c?2o4?、含-?cho?的有機?物：?醛、甲?酸、甲?酸鹽、?甲酸某?酯、葡?萄糖、?麥芽糖?等既?可作氧?化劑又?可作還?原劑的?有：s?、so?32-?、hs?o3-?、h2?so3?、so?2、n?o2-?、fe?2+等?，及含?-ch?o的有?機物?七、反?應條件?對氧化?-還原?反應的?影響.?1.?濃度：?可能導?致反應?能否進?行或產?物不同?8h?no3?（?。?+3c?u__?__2?no↑?+2c?u（n?o3）?2+4?h2o?4hn?o3（?濃）+?cu_?___?2no?2↑+?cu（?no3?）2+?2h2?os?+6h?no3?（濃）?___?_h2?so4?+6n?o2↑?+2h?2o3?s+4?hno?3（稀?）__?__3?so2?+4n?o↑+?2h2?o2?.溫度?：可能?導致反?應能否?進行或?產物不?同c?l2+?2na?oh_?___?nac?l+n?acl?o+h?2o3?cl2?+6n?aoh?___?_5n?acl?+na?clo?3+3?h2o?cu?+h2?so4?稀不反?應cu?+2h?2so?4（加?熱）-?so2?3.?溶液酸?堿性.?2s?2-+?so3?2-+?6h+?___?_3s?↓+3?h2o?5c?l-+?clo?3-+?6h+?___?_3c?l2↑?+3h?2o?s2-?、so?32-?，cl?-、c?lo3?-在酸?性條件?下均反?應而在?堿性條?件下共?存.?fe2?+與n?o3-?共存,?但當酸?化后即?可反應?.3f?e2+?+no?3-+?4h+?___?_3f?e3+?+no?↑+2?h2o??一?般含氧?酸鹽作?氧化劑?時,在?酸性條?件下,?氧化性?比在中?性及堿?性環(huán)境?中強.?故酸性?kmn?o4溶?液氧化?性較強?.4?.條件?不同，?生成物?則不同?1、?2p+?3cl?22p?cl3?（cl?2不足?）;2?p+5?cl2?2pc?l5（?cl2?充足）?2、?2h2?s+3?o22?h2o?+2s?o2（?o2充?足）;?2h2?s+o?22h?2o+?2s（?o2不?充足）?3、?4na?+o2?2na?2o2?na+?o2n?a2o?24?、ca?（oh?）2+?co2?cac?o3↓?+h2?o;c?a（o?h）2?+2c?o2（?過量）?___?_ca?（hc?o3）?25?、c+?o2c?o2（?o2充?足）;?2c+?o22?co（?o2不?充足）?6、?8hn?o3（??。??3cu?___?_2n?o↑+?2cu?（no?3）2?+4h?2o4?hno?3（濃?）+c?u__?__2?no2?↑+c?u（n?o3）?2+2?h2o?7、?alc?l3+?3na?oh_?___?al（?oh）?3↓+?3na?cl;?alc?l3+?4na?oh（?過量）?___?_na?alo?2+2?h2o?8、?naa?lo2?+4h?cl（?過量）?___?_na?cl+?2h2?o+a?lcl?3na?alo?2+h?cl+?h2o?___?_na?cl+?al（?oh）?3↓?9、f?e+6?hno?3（熱?、濃）?___?_fe?（no?3）3?+3n?o2↑?+3h?2of?e+h?no3?（冷、?濃）→?（鈍化?）1?0、f?e+6?hno?3（熱?、濃）?fe（?no3?）3+?3no?2↑+?3h2?of?e+4?hno?3（熱?、濃）?fe（?no3?）2+?2no?2↑+?2h2?o1?1、f?e+4?hno?3（稀?）fe?（no?3）3?+no?↑+2?h2o?3fe?+8h?no3?（?。?3fe?（no?3）3?+2n?o↑+?4h2?o1?4、c?2h5?cl+?nao?hh2?oc2?h5o?h+n?acl?c?2h5?cl+?nao?hch?2__?__醇?ch2?↑+n?acl?+h2?o1?5、6?feb?r2+?3cl?2（不?足）_?___?4fe?br3?+2f?ecl?32f?ebr?2+3?cl2?（過量?）__?__2?br2?+2f?ecl?3八?、離子?共存問?題離?子在溶?液中能?否大量?共存，?涉及到?離子的?性質及?溶液酸?堿性等?綜合知?識。凡?能使溶?液中因?反應發(fā)?生使有?關離子?濃度顯?著改變?的均不?能大量?共存。?如生成?難溶、?難電離?、氣體?物質或?能轉變?成其它?種類的?離子（?包括氧?化一還?原反應?）.?一般可?從以下?幾方面?考慮?1.弱?堿陽離?子只存?在于酸?性較強?的溶液?中.如?fe3?+、a?l3+?、zn?2+、?cu2?+、n?h4+?、ag?+等均?與oh?-不能?大量共?存.?2.弱?酸陰離?子只存?在于堿?性溶液?中。如?ch3?coo?-、f?-、c?o32?-、s?o32?-、s?2-、?po4?3-、?alo?2-均?與h+?不能大?量共存?.3?.弱酸?的酸式?陰離子?在酸性?較強或?堿性較?強的溶?液中均?不能大?量共存?.它們?遇強酸?（h+?）會生?成弱酸?分子;?遇強堿?（oh?-）生?成正鹽?和水.?如：h?so3?-、h?co3?-、h?s-、?h2p?o4-?、hp?o42?-等?4.若?陰、陽?離子能?相互結?合生成?難溶或?微溶性?的鹽，?則不能?大量共?存.?如：b?a2+?、ca?2+與?co3?2-、?so3?2-、?po4?3-、?so4?2-等?;ag?+與c?l-、?br-?、i-?等;c?a2+?與f-?，c2?o42?-等?5.若?陰、陽?離子發(fā)?生雙水?解反應?，則不?能大量?共存.?如：?al3?+與h?co3?-、c?o32?-、h?s-、?s2-?、al?o2-?、cl?o-、?sio?32-?等f?e3+?與hc?o3-?、co?32-?、al?o2-?、cl?o-、?sio?32-?、c6?h5o?-等;?nh4?+與a?lo2?-、s?io3?2-、?clo?-、c?o32?-等?6.若?陰、陽?離子能?發(fā)生氧?化一還?原反應?則不能?大量共?存.?如：f?e3+?與i-?、s2?-;m?no4?-（h?+）與?i-、?br-?、cl?-、s?2-、?so3?2-、?fe2?+等;?no3?-（h?+）與?上述陰?離子;?s2?-、s?o32?-、h?+7?.因絡?合反應?或其它?反應而?不能大?量共存?如：?fe3?+與f?-、c?n-、?scn?-等;?h2p?o4-?與po?43-?會生成?hpo?42-?，故兩?者不共?存.?九、離?子方程?式判斷?常見錯?誤及原?因分析?1.?離子方?程式書?寫的基?本規(guī)律?要求：?（寫、?拆、刪?、查四?個步驟?來寫）?合事?實：離?子反應?要符合?客觀事?實，不?可臆造?產物及?反應。?式正?確：化?學式與?離子符?號使用?正確合?理。?號實際?：“_?___?”“”?“→”?“↑”?“↓”?等符號?符合實?際。?兩守恒?：兩邊?原子數(shù)?、電荷?數(shù)必須?守恒（?氧化還?原反應?離子方?程式中?氧化劑?得電子?總數(shù)與?還原劑?失電子?總數(shù)要?相等）?。明?類型：?分清類?型，注?意少量?、過量?等。?檢查細?：結合?書寫離?子方程?式過程?中易出?現(xiàn)的錯?誤，細?心檢查?。例?如：違?背反應?客觀事?實如?：fe?2o3?與氫碘?酸：f?e2o?3+6?h+_?___?2fe?3++?3h2?o錯因?：忽視?了fe?3+與?i-發(fā)?生氧化?一還原?反應?違反質?量守恒?或電荷?守恒定?律及電?子得失?平衡?如：f?ecl?2溶液?中通c?l2：?fe2?++c?l2_?___?fe3?++2?cl-?錯因：?電子得?失不相?等，離?子電荷?不守恒?混淆?化學式?（分子?式）和?離子書?寫形式?如：?nao?h溶液?中通入?hi：?oh-?+hi?___?_h2?o+i?-錯因?：hi?誤認為?弱酸.?反應?條件或?環(huán)境不?分：?如：次?氯酸鈉?中加濃?hcl?：cl?o-+?h++?cl-?___?_oh?-+c?l2↑?錯因：?強酸制?得強堿?忽視?一種物?質中陰?、陽離?子配比?.如?：h2?so4?溶液加?入ba?（oh?）2溶?液：b?a2+?+oh?-+h?++s?o42?-__?__b?aso?4↓+?h2o?正確?：ba?2++?2oh?-+2?h++?so4?2-_?___?bas?o4↓?+2h?2o?“__?__”?“”“?↑”“?↓”符?號運用?不當?如：a?l3+?+3h?2o_?___?al（?oh）?3↓+?3h+?注意：?鹽的水?解一般?是可逆?的，a?l（o?h）3?量少，?故不能?打“↓?”2?.判斷?離子共?存時，?審題一?定要注?意題中?給出的?附加條?件。?⑴酸性?溶液（?h+）?、堿性?溶液（?oh-?）、能?在加入?鋁粉后?放出可?燃氣體?的溶液?、由水?電離出?的h+?或oh?-__?__1?___?_10?-am?ol/?l（a?>7或?a<7?）的溶?液等。?⑵有?色離子?mno?4-,?fe3?+,f?e2+?,cu?2+,?fe（?scn?）2+?。⑶?mno?4-,?no3?-等在?酸性條?件下具?有強氧?化性。?⑷s?2o3?2-在?酸性條?件下發(fā)?生氧化?還原反?應：s?2o3?2-+?2h+?___?_s↓?+so?2↑+?h2o?⑸注?意題目?要求“?一定大?量共存?”還是?“可能?大量共?存”;?“不能?大量共?存”還?是“一?定不能?大量共?存”。?⑹看?是否符?合題設?條件和?要求，?如“過?量”、?“少量?”、“?適量”?、“等?物質的?量”、?“任意?量”以?及滴加?試劑的?先后順?序對反?應的影?響等。?十、?中學化?學實驗?操作中?的七原?則1?.“從?下往上?”原則?。2?.“從?左到右?”原則?。3?.先“?塞”后?“定”?原則。?4.?“固體?先放”?原則，?“液體?后加”?原則。?5.?先驗氣?密性（?裝入藥?口前進?行）原?則。?6.后?點酒精?燈（所?有裝置?裝完后?再點酒?精燈）?原則。?7.?連接導?管通氣?是長進?短出原?則。?十一、?特殊試?劑的存?放和取?用10?例1?.na?、k：?隔絕空?氣;防?氧化，?保存在?煤油中?（或液?態(tài)烷烴?中），?（li?用石蠟?密封保?存）。?用鑷子?取，玻?片上切?，濾紙?吸煤油?，剩余?部分隨?即放人?煤油中?。2?.白磷?：保存?在水中?，防氧?化，放?冷暗處?。鑷子?取，立?即放入?水中用?長柄小?刀切取?，濾紙?吸干水?分。?3.液?br2?：有毒?易揮發(fā)?，盛于?磨口的?細口瓶?中，并?用水封?。瓶蓋?嚴密。?4.?i2：?易升華?，且具?有強烈?刺激性?氣味，?應保存?在用蠟?封好的?瓶中，?放置低?溫處。?5.?濃hn?o3，?agn?o3：?見光易?分解，?應保存?在棕色?瓶中，?放在低?溫避光?處。?6.固?體燒堿?：易潮?解，應?用易于?密封的?干燥大?口瓶保?存。瓶?口用橡?膠塞塞?嚴或用?塑料蓋?蓋緊。?7.?nh3?·h2?o：易?揮發(fā)，?應密封?放低溫?處。?8.c?6h6?、c6?h5—?ch3?、ch?3ch?2oh?、ch?3ch?2oc?h2c?h3：?易揮發(fā)?、易燃?，應密?封存放?低溫處?，并遠?離火源?。9?.fe?2+鹽?溶液、?h2s?o3及?其鹽溶?液、氫?硫酸及?其鹽溶?液：因?易被空?氣氧化?，不宜?長期放?置，應?現(xiàn)用現(xiàn)?配。?10.?鹵水、?石灰水?、銀氨?溶液、?cu（?oh）?2懸濁?液等，?都要隨?配隨用?，不能?長時間?放置。?十二?、中學?化學中?與“0?”有關?的實驗?問題4?例及小?數(shù)點問?題1?.滴定?管最上?面的刻?度是0?。小數(shù)?點為兩?位2?.量筒?最下面?的刻度?是0。?小數(shù)點?為一位?3.?溫度計?中間刻?度是0?。小數(shù)?點為一?位4?.托盤?天平的?標尺中?央數(shù)值?是0。?小數(shù)點?為一位?十三?、能夠?做噴泉?實驗的?氣體?1、n?h3、?hcl?、hb?r、h?i等極?易溶于?水的氣?體均可?做噴泉?實驗。?2、?co2?、cl?2、s?o2與?氫氧化?鈉溶液?;3?、c2?h2、?c2h?2與溴?水反應?十四?、比較?金屬性?強弱的?依據(jù)?金屬性?：金屬?氣態(tài)原?子失去?電子能?力的性?質;?金屬活?動性：?水溶液?中，金?屬原子?失去電?子能力?的性質?。注?：金屬?性與金?屬活動?性并非?同一概?念，兩?者有時?表現(xiàn)為?不一致?，1?、同周?期中，?從左向?右，隨?著核電?荷數(shù)的?增加，?金屬性?減弱;?同主?族中，?由上到?下，隨?著核電?荷數(shù)的?增加，?金屬性?增強;?2、?依據(jù)最?高價氧?化物的?水化物?堿性的?強弱;?堿性愈?強，其?元素的?金屬性?也愈強?;3?、依據(jù)?金屬活?動性順?序表（?極少數(shù)?例外）?;4?、常溫?下與酸?反應劇?烈程度?;5?、常溫?下與水?反應的?劇烈程?度;?6、與?鹽溶液?之間的?置換反?應;?7、高?溫下與?金屬氧?化物間?的置換?反應。?十五?、比較?非金屬?性強弱?的依據(jù)?1、?同周期?中，從?左到右?，隨核?電荷數(shù)?的增加?，非金?屬性增?強;?同主族?中，由?上到下?，隨核?電荷數(shù)?的增加?，非金?屬性減?弱;?2、依?據(jù)最高?價氧化?物的水?化物酸?性的強?弱：酸?性愈強?，其元?素的非?金屬性?也愈強?;3?、依據(jù)?其氣態(tài)?氫化物?的穩(wěn)定?性：穩(wěn)?定性愈?強，非?金屬性?愈強;?4、?與氫氣?化合的?條件;?5、?與鹽溶?液之間?的置換?反應;?6、?其他，?例：2?cu+?scu?2sc?u+c?l2c?ucl?2所以?，cl?的非金?屬性強?于s。?十六?、“1?0電子