人教版九年級化學下冊全部講義和習題

煉鐵設備：高爐

【注意】

⑴工業(yè)煉鐵中的還原劑是一氧化碳，不是碳單質。焦炭的作用主要體現(xiàn)為：產(chǎn)生還原劑（?氧化碳）和產(chǎn)生

.一,高溫島溫

熱量，提高爐溫。用化學方程式可表示為：C+02——C02CO2+C——2CO

⑵石灰石的主要作用是將礦石中的二氧化硅轉化為爐渣而除去。

⑶工業(yè)煉鐵的主要反應原理不是置換反應，且工業(yè)煉鐵煉出的不是純鐵，而是生鐵。

工業(yè)上煉鐵時用一氧化碳作還原劑，一方面反應物為氣體，能與鐵礦石充分接觸，可加快反應速率；另外生

成的二氧化碳氣體又能與碳反應生成一氧化碳，可循環(huán)使用，節(jié)約成本。

一氧化碳還原氧化鐵的實驗:

實驗現(xiàn)象：紅色粉末逐漸變?yōu)楹谏吻宓氖宜儨啙?，尾氣點燃產(chǎn)生藍色火焰。

【注意事項】

①先通入一氧化碳氣體，排盡裝置內(nèi)的空氣，然后再點燃酒精燈，防止一氧化碳與空氣混合加熱后發(fā)生爆

炸。

②實驗完畢后要先撤酒精噴燈，繼續(xù)通入一氧化碳氣體，直到玻璃管冷卻，一是防止高溫下的鐵與空氣接

觸，被再次氧化；二是還可防止澄清石灰水倒吸。

③尾氣中含有一氧化碳，一氧化碳有毒，所以尾氣要收集或點燃，以防直接排放污染大氣。

含雜質物質的相關化學方程式的計算

1、化學方程式表示的各物質的質量關系是純凈物間的質量關系。當反應物或生成物中含有雜質時，必須先將

它們換算成純物質的質量，才能代入化學方程式進行計算。

2、有關含雜質物質的化學反應計算的一般步驟：

⑴將含雜質的物質的質量換算成純物質的質量；

⑵將純物質的質量代入化學方程式計算；

⑶將計算得到的純物質的質量換算成含雜質物質的質量。

100t含氧化鐵質量分數(shù)為80%的赤鐵礦石，理論上可煉出含鐵96%的生鐵的質量是()

A.56tB.58.3tC.70tD.72.9t

探究鐵生銹條件的實驗設計

試管1試管2試管3

鐵釘生銹鐵釘不生銹鐵釘不生銹

鐵生銹的實質是鐵與空氣中的氧氣和水發(fā)生化學反應，鐵只與水或只與氧氣接觸不易生銹。

鐵銹主要成分是Fe2()3xH2O,具有疏松多孔的結構，鐵制品生銹后，應及時清除鐵銹。

防止鐵生銹的措施

⑴保持鐵制品表面的干燥和潔凈；

⑵在鐵制品表面噴漆、涂油、燒制搪瓷等，隔絕空氣和水；

⑶在鐵制品表面鍍上一層其它耐腐蝕金屬，如鋅、銘等，還可以通過化學方法使鐵制品表面形成致密的氧化

膜，如烤藍。

⑷改變金屬的組成和結構，如加入銘、鎮(zhèn)等金屬制成不銹鋼。

拓展：⑴鐵生銹是緩慢氧化，反應過程中會放出熱量，人們利用這一點在生活中用來制暖手寶；另外，鐵生

銹時消耗氧氣和水，人們常用鐵粉作食品保鮮劑。

⑵鐵銹結構疏松，不能隔絕空氣和水，不能起到防銹的目的，鐵制品表面的鐵銹應及時清除。而鋁“生銹”時

表面形成的致密的氧化膜可以隔絕空氣，可防止金屬腐蝕，不能除去。

⑶鐵在食鹽水中生銹的速率會加快，因此切過咸菜的菜刀若沒有及時清洗，過一晚上就會生銹。

二、金屬資源的保護措施

1、防止金屬生銹

2、回收利用廢舊金屬

3、有計劃合理地開采礦物

4、尋找金屬替代品

鐵在與氧氣和水同時接觸時才能生銹，因此在設計實驗探究鐵生銹的條件時，可采用控制變量法，使鐵釘只

與氧氣、只與水、與氧氣和水同時接觸，比較現(xiàn)象得出結論。

溶液

知識點■溶液的形成及組成

1、定義：一種或幾種物質分散到另一種物質里，形成的均一、穩(wěn)定的混合物。

2、溶液的特征

⑴均一性：是指溶液中任意一部分的組成和性質完全相同。

⑵穩(wěn)定性：是指外界條件不變時（溫度、溶劑量、氣體壓強等），溶液長時間放置不會分層，也不會析

固體物質或放出氣體。

⑶溶液是混合物

3、溶液的組成：溶液由溶質和溶劑組成.被溶解的物質叫溶質（可以是固體、液體或氣體），能溶解其他

物質的物質叫溶劑（如水、汽油、酒精等）

注意：溶液的質量等于溶質質量與溶劑質量之利；但溶液的體積不一定等于溶質的體積與溶劑的體積之

和。

4、溶質和溶劑的判斷

溶液類型氣液型固液型液液型

無水有水

溶質氣體固體量少非水物質

溶劑液體液體量多水

5、溶液的命名

溶液山溶質和溶劑組成，它的命名中包含溶質和溶劑，一般讀成“某溶質的某溶劑溶液”，如白磷的

二硫化碳溶液，氯化鈉的水溶液，不過當溶劑為水時常把溶劑略去，如硝酸銀溶液中的溶劑（水）略去

了。

【易錯提示】

⑴溶液具有均一性和穩(wěn)定性，但具有均性和穩(wěn)定性的物質不一定是溶液，可能是純凈物，如水，酒精等。

⑵溶液不一定都是無色的，如硫酸銅溶液顯藍色，氯化亞鐵溶液呈淺綠色，高鎰酸鉀溶液是紫紅色的。

⑶溶液由溶質和溶劑組成，但是溶液不一定是由一種溶質和溶劑組成，如海水、飲料等溶液中的溶質，就

有多種。

⑷水是一種常見的溶劑，但不是唯一的溶劑，汽油、酒精等也可作溶劑。

⑸溶液中未溶解的物質不能計入溶液質量。

⑹當兩種液體互相溶解時，通常把量多的一種叫做溶劑，量少的叫做溶質，如果其中有一種是水，常把水

作為溶劑。

⑺溶質在溶液中有的以分子形式存在，如酒精、蔗糖等，有的以離子形式存在，如氯化鈉。

【拓展】

當一種物質分散到另一種物質中發(fā)生化學變化時，溶質的成分會發(fā)生相應的改變，如氧化鈣與水混合后發(fā)

生化學反應生成氫氧化鈣，那么得到的是氫氧化鈣溶液，鋅與稀硫酸恰好完全反應后得到的是硫酸鋅溶液。

【方法規(guī)律】

判斷某物質是溶液的標準:均一性、穩(wěn)定性、混合物。符合這3個條件的物質一定是溶液，當一種物質能

溶解到另一物質中時，就能形成溶液。如碘能溶于酒精，在酒精中就能形成溶液。

判斷溶液中的溶質和溶劑，要根據(jù)該溶液的形成方法來區(qū)別對待：當一種（或幾種）物質只是簡單地溶解

分散到另一種物質中形成溶液，那么溶質就是被溶解的物質，如氯化氫氣體溶于水，得到稀鹽酸；當一種物

質與另?物質發(fā)生化學反應時，產(chǎn)生的新物質又能溶解形成新的溶液，那么溶質就是反應后產(chǎn)生的新物質了。

如稀鹽酸與碳酸鈣完全反應后得到的是氯化鈣溶液。其他特殊的，如膽研（CUSO4-5H2O）溶于水后得到CuSO4

溶液，膽磯中的結晶水變?yōu)槿軇┑囊徊糠帧?/p>

知識點二物質溶解時的吸熱或放熱現(xiàn)象

物質在溶解時通常會伴隨著熱量的變化，因此會使溶液的溫度發(fā)生改變。

⑴大多數(shù)物質溶于水溶液溫度無明顯變化，如氯化鈉；

⑵有些物質溶于水時溶液溫度升高，如氫氧化鈉、氧化鈣、濃硫酸等。

⑶有些物質溶于水時溶液溫度降低，如硝酸錢。

【拓展】

物質在溶解過程中發(fā)生了兩種變化，一種是溶質的分子（或離子）在水分子的作用下向水中擴散，這一-

過程吸收熱量；另一種是擴散的溶質的分子（或離子）和水分子作用，生成水合分子（或水合離子），這一

過程放出熱量，溶解過程中的溫度變化：

⑴擴散過程中吸收的熱量〉水合過程中放出的熱量，溶液溫度降低；

⑵擴散過程中吸收的熱量〈水合過程中放出的熱量，溶液溫度升高；

⑶擴散過程中吸收的熱量儀水合過程中放出的熱量，溶液溫度幾乎不變；

知識點三乳化現(xiàn)象

小液滴分散到液體里形成的混合物叫乳濁液，乳濁液不穩(wěn)定，易分層，乳化作用能夠增強乳濁液的穩(wěn)定性。

如在植物油中加入洗滌劑后，植物油被分散成無數(shù)的小油滴，而不能聚成大的油珠，從而使油和水不再分層，

這種現(xiàn)象稱之乳化現(xiàn)象

【易錯提示】

⑴乳濁液經(jīng)“乳化”后形成的并不是溶液，仍是乳濁液，因為乳化只是使植物油等分散成無數(shù)細小的液滴存在

于水中而不聚集成大的油珠。

⑵汽油清洗油污時，是汽油溶解油污，形成的是溶液，與洗潔精清洗油污原理不同。

乳濁液所起的作用稱為乳化作用

溶液、懸濁液、乳濁液的比較

項目溶液懸濁液乳濁液

種或幾種物質分散到另一固體小顆粒懸浮在液體小液滴懸浮在液體中形

定義種物質里，形成的均一、穩(wěn)中形成的混合物成的混合物

定的混合物

分散物質的溶解性溶不溶不溶

分散物質的狀態(tài)固、液、氣固液

分散在溶劑里的粒子分子或離子許多分子的聚集體許多分子的聚集體

現(xiàn)象透明、均一渾濁、不均一渾濁、不均一

久置現(xiàn)象不變（穩(wěn)定）沉淀分層

相同點混合物

乳濁液是小液滴分散到另一種液體里形成的混合物，不具有均-性和穩(wěn)定性。

溶液是物質以分子或離子形式分散到另一種物質中形成的混合物，具有均一性和穩(wěn)定性。

卜列關于溶液、乳濁液的描述中正確的是（）

A.植物油溶于汽油得到的混合物屬于乳濁液

B.可用過濾的方法將溶液和乳濁液中的分散物質分離出來

C.植物油分散到水中形成的混合物不穩(wěn)定，久置后會分層

D.用洗潔精清洗油污得到的混合物屬于溶液

日常生活中除去油污的方法很多,下列現(xiàn)象不屬于乳化現(xiàn)象的是（）

A.修車工用汽油洗去手上的油污B.用洗發(fā)精洗去頭發(fā)上的油脂

C.用洗面奶洗去皮膚上的油脂D.用洗潔精洗去餐具上的油污

下列利用了乳化原理的是（）

A.用汽油除去衣服上的油污B.用酒精洗去殘留在試管內(nèi)壁的碘

C.用洗潔精除去餐具上的油污D.用鹽酸除去水垢（主要成分：碳酸鈣）

下列有關溶液的敘述中，正確的是（）

①溶液都是無色透明的；②溶液中各部分都是均一穩(wěn)定的；③溶液中的溶劑一定是水；④氣體、液體、固體

均可作溶質；⑤任何條件下的溶液都是穩(wěn)定的；⑥兩種液體互溶時，量少的一定是溶質；⑦在溶液中進行的

化學反應速率快；⑧硬水、泥水、油水、礦泉水都是溶液；⑨溶質在溶解的過程中，有的放出熱量，有的吸

收熱量；⑩均一、穩(wěn)定的液體一定是溶液。

A.①②③④??B.②④⑤⑥⑦⑧C.②④⑥⑦⑧⑩D.@@⑦⑨

溶液在工業(yè)生產(chǎn)和科學研究中具有廣泛的用途，下列關于溶液的說法正確的是（）

A.面粉與水混合一定形成溶液

B.溶液都是無色透明的

C.NH4NO3、NaCkCaO三者分別溶于水，所得溶液的溫度逐漸降低

D.溶液是由溶質和溶劑組成的混合物

用水做試劑，不可能區(qū)分開來的一組物質是（）

A.石灰石、氯化鈉、氫氧化鈉B.植物油、酒精、濃硫酸

C.硫酸銅、硫酸亞鐵、硫酸鈉D.氯化鉀、硝酸錢、硫酸鈉

溶解度

知識點1飽和溶液與不飽和溶液

1.飽和溶液與不飽和溶液的概念

⑴飽和溶液：在一定溫度下，向一定量的溶劑里加入某種溶質，當溶質不能繼續(xù)溶解時，所得到的溶

液叫做這種溶質的飽和溶液

⑵不飽和溶液：在一定溫度下，向一定量的溶劑里加入某種溶質，當溶質還能繼續(xù)溶解時，所得到的

溶液叫做這種溶質的不飽和溶液。

⑶強調(diào)兩個前提:①一定溫度下②一定量的溶劑。

2.判斷溶液是否飽和的方法

⑴判斷溶液是否飽和的簡單方法：往溶液中加入原溶質，若不繼續(xù)溶解，則為飽和溶液；若能繼續(xù)溶解，則

為不飽和溶液。

⑵含有未溶解的固體的溶液為該溫度卜該固體物質的飽和溶液。

3.飽和溶液與不飽和溶液的相互轉化

增加溶質、蒸發(fā)溶劑或降溫

⑴一般情況下：不飽和溶液《一飽和溶液（大多數(shù)固體物質的溶液）

增加溶劑或升溫

降溫

⑵一定溫度下：飽和石灰水wA不飽和石灰水

升溫

4.飽和溶液和不飽和溶液與濃稀溶液的關系

⑴對于不同溶質來說，飽和溶液和不飽和溶液與濃稀溶液沒有必然的關系。

⑵對于同一物質來說，在同一溫度下，飽和溶液一定比不飽和溶液濃

5.結晶

⑴結晶：溶液中的溶質以晶體的形式從溶液中析出的過程。

⑵結晶的方法

①冷卻熱飽和溶液。如從硝酸鉀的飽和溶液中得到硝酸鉀晶體。

②蒸發(fā)溶劑。如從海水中提取食鹽。

【易錯提示】

⑴飽和溶液或不飽和溶液要強調(diào)，是在“一定溫度、一定量溶劑中”，因為一旦溫度、溶劑量改變了，飽和溶

液（或不飽和溶液）就可能會變成不飽和溶液（或飽和溶液）。

⑵一定溫度下，某物質的飽和溶液只是不能繼續(xù)溶解原來的溶質，但可以溶解別的物質，如往一定溫度下的

飽和食鹽水中加入硝酸鉀固體，可看到固體逐漸溶解，因此一定要強調(diào)是哪種物質的飽和溶液。

⑶飽和溶液與不飽和溶液間轉化的一般與特殊規(guī)律：任何飽和溶液在添加溶劑時一定可以變成不飽和溶液，

升溫后不一定能變成不飽和溶液，如飽和的石灰水；同理所有的不飽和溶液可通過添加溶質或蒸發(fā)溶劑變

成飽和溶液，但降溫不一定能得到飽和溶液。

⑷飽和（或不飽和）溶液強調(diào)的是在一定條件下溶質能否繼續(xù)溶解，即溶解的最大限度；濃溶液或稀溶液強

調(diào)的是在一定量溶液中所溶解的溶質的多少，因此兩者之間沒有必然的聯(lián)系，飽和溶液不一定是濃溶液，

不飽和溶液不一定是稀溶液。

【方法規(guī)律】

?定條件下判斷溶液是飽和溶液的方法：一是溶液中有未溶解的固體溶質，且溶質質量不再減少；二是

加入原溶液中的溶質，加入的溶質不再繼續(xù)溶解。

改變?nèi)芤旱臏囟?、溶質、溶劑的質量可使飽和溶液與不飽和溶液相互轉化，不過要注意一般規(guī)律與特殊

情況，如改變溫度時一般的飽和溶液升高溫度會變成不飽和溶液，但是飽和石灰水升溫，卻變成飽和溶液，

并析出晶體。

下列關于飽和溶液的說法中，正確的是（）

A.在一定溫度下，向KN03飽和溶液中加KN03晶體，溶液質量增大

B.飽和溶液是指在任何時候都不能再溶解同種溶質的溶液

C.在?定溫度下，飽和的氯化鈉溶液中不能再溶解蔗糖

D.改變條件可以使不飽和溶液變成飽和溶液

下列說法正確的是（）

A.在一定溫度下，不能再溶解某種物質的溶液是飽和溶液

B.在一定量的溶劑中，還能再溶解某種物質的溶液是不飽和溶液

C.一定溫度下某溶質的飽和溶液不能再溶解任何物質

D.析出晶體后剩余的溶液一定是該溫度下該溶質的飽和溶液

室溫卜，向一定量的氯化鈉溶液中加入10g氯化鈉固體，充分攪拌后，尚有部分固體未溶解，加入10g水后，

固體全部溶解。下列判斷正確的是（）

A.加水前一定是飽和溶液

B,加氯化鈉前可能是飽和溶液

C.加水后一定是飽和溶液

D.加水后一定是不飽和溶液

要使一杯接近飽和的硝酸鉀溶液變成飽和溶液，下列做法不能實現(xiàn)的是（）

A.降低溶液溫度B.加入較多同溫度下的硝酸鉀飽和溶液，攪拌均勻

C.恒溫蒸發(fā)一定量的水D.再加入一些硝酸鉀

氫氧化鈣的溶解能力隨溫度升高而減小。要想把一瓶接近飽和的石灰水變飽和，具體措施有：①加入氫氧化

鈣；②升高溫度；③降低溫度；④加入水；⑤蒸發(fā)水.其中措施正確的是

A.①②④B.①③④C.①③⑤D.①②⑤

知識點2固體物質的溶解度

概念：在一定溫度下，某固態(tài)物質在100g溶劑里達到飽和狀態(tài)時所溶解的質量，叫做這種物質在這種溶劑里

的溶解度。如果不指明溶劑，通常所說的溶解度是物質在水中的溶解度。

影響因素

⑴溶質和溶劑的性質

⑵溫度（一般與特殊法）

①大多數(shù)固體物質的溶解度隨著溫度的升高而增大；

②少數(shù)固體物質的溶解度受溫度的影響較小，如氯化鈉；

③極少數(shù)固體物質的溶解度隨著溫度的升高而減小，如氫氧化鈣。

固體溶解度的相對大小

一般稱為難溶微溶可溶易溶

溶解度/g（20℃）<0.010.01—11-10>10

易錯提示

⑴判斷物質的溶解度必須滿足四要素，少一個要素則錯誤。溶解度四要素：①一定溫度下；②100g的溶劑中;

③達到飽和狀態(tài)；④溶解度的單位為“g”。

⑵固體物質的溶解度是指在一定溫度下，在100g溶劑中最多溶解的固體質量，并不是溶劑量越多，溶解的溶

質越多，溶解度越大。增加溶劑并不能增大固體的溶解度。

⑶不是所有固體的溶解度都隨著溫度的升高而增大。

⑷溶解過程中攪拌只能加速溶解，不能增大固體的溶解度。

【拓展】

飽和溶液中，溶質質量、溶劑質量與溶解度之間的關系：

⑴溶質質量=遜（2）溶質質量—=溶解度

溶劑質量100g溶質質量+溶劑質量溶解度+100g

知識點三溶解度曲線

1、概念：用縱坐標表示溶解度，橫坐標表示溫度，表示物質的溶解度隨溫度改變而變化的曲線。

2、固體溶解度曲線的意義

溶200

190

解點：曲線上的點均表示某物質在該溫度下的溶解度。

180

度170

160交點：曲線的交點表示這兩種物質在該溫度下的溶解度相

(150

克140同。

)130

120曲線：曲線越陡，該物質的溶解度受溫度影響越大。

110

100

90

80

70曲線上面的點表示物質在該點所示溫度下溶液處于過飽和

60

50

40狀態(tài)。

30

20曲線下面的點表示物質在該點所示溫度下溶液處于不飽和

10

狀態(tài)

3、溶解度曲線的應用

⑴判斷某種物質在不同溫度下的溶解度大??；

⑵比較不同物質在同一溫度下的溶解度大??；

⑶判斷物質的溶解度受溫度影響的變化趨勢。根據(jù)這一變化規(guī)律可推測飽和溶液與不飽和溶液之間轉化時

如何改變溫度。改變溫度使飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤旱哪康钠鋵嵕褪鞘构腆w的溶解度增大，若固體的溶解度

隨溫度升高而增大，那么就采用升溫的方法（如硝酸鉀）；若固體的溶解度隨溫度升高而減小，則采用降溫

的方法（如氫氧化鈣）；同理不飽和溶液轉變成飽和溶液，改變溫度就是使固體的溶解度減小，根據(jù)溶解度

曲線的變化規(guī)律就可判斷是升溫還是降溫；

⑷利用溫度對溶解度的影響來分析結晶的方法。若固體的溶解度隨溫度升高而明顯增大，則可采用降低熱飽

和溶液溫度的方法獲得晶體（如硝酸鉀）；若固體的溶解度受溫度變化影響較小，則采用蒸發(fā)溶劑的方法得

到晶體，如工業(yè)上利用海水曬鹽得到粗鹽。

易錯提示：比較不同物質的溶解度時，必須在同一溫度下。

【方法規(guī)律】

根據(jù)溶解度曲線解題要善于“看”：?看點，溶解度曲線上的每一點表示某溫度下該物質的溶解度，可通

過溶解度計算一定量的溶劑中最多溶解的溶質質量，可定量判斷溶液是否飽和：二看線，即溶解度隨溫度的

變化規(guī)律，據(jù)此可推斷溫度的變化一溶解度變化一溶液的變化（飽和溶液與不飽和溶液之間的轉化，結晶或

溶解等），還可以推測合適的結晶方法。

知識點四氣體的溶解度

1、概念：是指該氣體在壓強為101kPa和一定溫度時，在1體積水里達到飽和狀態(tài)時溶解的氣體體積。

2、影響因素：⑴內(nèi)因：氣體的性質。⑵外因：主要是溫度和壓強。在壓強不變的條件下，溫度越高，氣體的

溶解度越小；在溫度不變的條件下，壓強越大，氣體的溶解度越大。

3、氣體溶解度的表示方法與固體溶解度的比較

氣體溶解度固體溶解度

溶劑的量1體積水100g溶劑

條件一定溫度和壓強（101kPa）一定溫度

單位體積克(g)

溶液的濃度

知識點1溶質質量分數(shù)的基本計算

濃溶液、稀溶液只能粗略地表示溶液中溶質的含量，為了準確地反映溶液中溶質的多少，常用溶質質量分

數(shù)來表示,即溶質質量與溶液質量之比

溶質質量

溶質的質量分數(shù)=鬻■X100%X100%

溶質質量+溶劑質量

溶質的質量=溶液的質量X溶質的質量分數(shù)

注意：以上公式對于飽和溶液、不飽和溶液中溶質的質量分數(shù)的計算均適用。

易錯提示：

⑴溶質的質量分數(shù)是?個百分數(shù)，計算時一定要格式規(guī)范，特別注意單位統(tǒng)一，如已知溶液的體積要換算成

質量（質量=體積X密度）；

⑵溶質的質量是指已經(jīng)溶解的部分，未溶解的或析出的晶體質量不是溶質質量，也不能算入溶液的質量；

⑶當溶質、溶劑的質量發(fā)生變化時，溶液的質量也會隨之變化。

拓展：

⑴當溶液中含有多種溶質時，計算某溶質質量分數(shù)時，用該溶質的質量除以溶液的總質量，再乘以100%。

如有氯化鈉、硝酸鉀的混合溶液，可用氯化鈉或硝酸鉀的質量與溶液總質量之比求出氯化鈉或硝酸鉀的質

量分數(shù)。

⑵含有結晶水合物的化合物溶于水時，如膽磯CUSO4-5H2O溶于水得到的是CuSC）4溶液,其中的結晶水轉變成

溶劑。

⑶與水發(fā)生化學反應的物質，與水混合后生成的新物質成為溶質，計算溶質質量分數(shù)時應注意溶質的種類和質

JSL

里。

知識點2飽和溶液的溶質質量分數(shù)的計算

飽和溶液中溶質的質量分數(shù)（w%）與溶解度（S）的關系可表示為：

w%=S/（100g+S）X100%（S表示對應溫度下該溶質的溶解度）

【易錯提示】

⑴根據(jù)溶解度只能計算一定溫度下飽和溶液的溶質質量分數(shù)，不飽和溶液的溶質質量分數(shù)不能根據(jù)溶解度計

算。

⑵飽和溶液轉變成不飽和溶液時、溶質質量分數(shù)不一定發(fā)生改變，這與轉化的途徑或方法有關，如采用添加

溶劑的方法，溶質質量分數(shù)會減小，若采用升溫或降溫的方法，溶質質量分數(shù)則不變。同理不飽和溶液轉

變成飽和溶液時，溶質質量分數(shù)可能不變，也可能增大。

拓展：

⑴在一定溫度下，同一物質的飽和溶液的溶質質量分數(shù)是最大的。

⑵一定溫度下，飽和溶液的溶質質量分數(shù)與物質的溶解度有關，與飽和溶液的質量多少無關。比較飽和溶液

的溶質質量分數(shù)的大小，只需比較溶解度的大小即可，溶解度越大，飽和溶液的溶質質量分數(shù)就越大。

在某溫度下，NaCI的溶解度為36g,求：

⑴在此溫度下，200g水最多可溶解gNaCl

⑵在此溫度下的飽和溶液里，溶質的質量分數(shù)為%(精確到0.1%)

⑶在該溫度下，往50g水中加入20g氯化鈉，充分溶解后，所得溶液的溶質質量分數(shù)為。

【方法規(guī)律】

1.計算飽和溶液的溶質質量分數(shù)時，可直接運用公式法解答，根據(jù)公式，即飽和溶液中溶質的質量分數(shù)=

S/(100g+S)X100%來計算，但注意不要算成S/100gX100%,飽和溶液的溶質質量分數(shù)

2.?定溫度下的某?物質的飽和溶液，溶質質量分數(shù)是恒定不變的。

知識點3關于溶液稀釋與濃縮問題的計算

1、計算原理：在溶液稀釋與濃縮的過程中，溶質的質量不會發(fā)生變化。

2、溶液稀釋的方法與計算公式

⑴加水稀釋：A為濃溶液質量，a%為濃溶液溶質的質量分數(shù)；B為稀釋后溶液質量，b%表示稀釋后溶質質

量分數(shù)；M"表示加入水的質量。

A-a%=B-b%或A-a%=(A+M*)-b%

⑵加入稀溶液稀釋濃溶液：A為濃溶液質量，a%為濃溶液溶質的質量分數(shù)；B為稀溶液質量，b%表示稀溶

液溶質質量分數(shù)；c%代衣混合后所得溶液的溶質質量分數(shù)。

A-a%+Bb%=(A+B)-c%

3、溶液濃縮的方法與計算公式

⑴加入溶質：A為原溶液質量，a%為其溶質的質量分數(shù)；B為加入溶質的質量，c%表示加入溶質后所得溶

液溶質的質量分數(shù)。

A?a%+B=(A+B)-c%

⑵蒸發(fā)溶劑：A為原溶液質量，a%為其溶質的質量分數(shù)；B為減少的溶劑的質量，c%為蒸發(fā)溶劑后所得溶

液溶質的質量分數(shù)。

A-a%=(A-B)-c%

⑶與濃溶液混合：A為原溶液質量，a%為其溶質的質量分數(shù);B為濃溶液質量，b%表示其溶質質量分數(shù)，c%

表示混合后所得溶液溶質的質量分數(shù)。

A-a%+B-b%=(A+B)-c%

易錯提示：

⑴計算時要保持單位一致。

⑵兩種溶液混合，混合后溶液的質量等于混合前兩種溶液的質量之和，但混合后溶液的體積不一定等于混合

前兩種溶液的體積之和。

知識點4溶質質量分數(shù)與化學方程式的綜合計算

1.此類簡單的綜合計算是中考最為常見的計算，計算時要注意溶液中參加化學反應的一般是溶質，而非溶液。

因此代入化學方程式中相應的物質的質量應是溶質的質量，而不是溶液的質量。溶質的質量=溶液的質量又

溶質的質量分數(shù)。

2.山于在溶液中發(fā)生了化學變化，導致溶質的種類會發(fā)生改變，因此求溶質質量分數(shù)時，一定要讀懂題意，

看清是求哪種溶質的質量分數(shù)，然后求出對應的溶質、溶液質量和溶質質量分數(shù)。特別是涉及反應后溶液

的溶質質量分數(shù)時，可根據(jù)化學方程式求出溶質的質量，利用質量守恒定律求出溶液的質量。

易錯提示：

計算化學反應后溶液中溶質的質量分數(shù)時，若有氣體或沉淀生成，則溶液的質量要從總質量中把生成的

氣體和沉淀的質量減去。

硫酸銅溶液對過氧化氫（H2O2）的分解有催化作用。取8.5%的過氧化氫溶液40g倒入小燒杯中，向其中加入

20%的硫酸銅溶液6.6g,使過氧化氫完全分解，計算：

⑴產(chǎn)生氧氣的質量。

⑵反應后所得溶液中硫酸銅的質量分數(shù)。

實驗室常用過氧化氫溶液與二氧化鎰混合制取氧氣?，F(xiàn)將2.5g二氧化鋅放入盛有100g過氧化氫溶液的錐形

瓶中，反應完全結束后，共收集到1.6g氣體。請完成下列問題：

⑴反應結束后，過濾、洗滌并烘干濾渣，稱得濾渣的質量為g。

⑵計算原過氧化氫溶液中溶質的質量分數(shù)。

【方法規(guī)律】

求反應后溶液的質量的方法通常有兩種：一是質量守恒法。反應物的質量總和減去生成的氣體或沉淀質

量，但要注意難溶于水的雜質也要減掉；二是定義法。即溶質質量加溶劑質量，溶劑一般為反應前溶液中的

溶劑，若反應中有水生成，生成的水也是溶劑的一部分。

一定溶質質量分數(shù)的氯化鈉溶液的配制

?、用氯化鈉固體配制?定溶質質量分數(shù)的氯化鈉溶液

1、實驗步驟：計算（溶質、溶劑的質量），稱量（溶質），量取（溶劑），溶解，裝瓶貼標簽。

2、實驗儀器：托盤天平、量筒、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒。

二、用現(xiàn)有的氯化鈉溶液配制一定溶質質量分數(shù)的氯化鈉溶液

1、實驗步驟：計算（濃溶液、溶劑的質量和體積），量取，混勻，裝瓶貼標簽。

2、實驗儀器：量筒、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒。

易錯提不：

⑴為使實驗操作簡便，試驗所需的液體如溶劑（水）、濃溶液計算時都將質量換算成體積；

⑵稱量固體時，注意“左物右碼”，且在托盤兩邊各放一張質量相等的紙；

⑶量取液體時，選用合適的量筒，且讀數(shù)時視線與液體凹液面的最低處相平；

⑷配制溶液應在燒杯中進行，不能在量筒內(nèi)，且用玻璃棒攪拌以加速溶解。

誤差分析：

⑴導致溶質質量分數(shù)偏小的原因

從操作看可能是：①稱量時，藥品和祛碼位置放反，且使用了游碼；②量取水時仰視讀數(shù)；③溶解時，有溶

質撒到燒杯外。

從其他因素看可能是：①藥品不純；②計算錯誤；

⑵導致溶質質量分數(shù)偏大的原因：

①用量筒量取溶劑時，俯視讀數(shù)；②稱量溶質時，天平?jīng)]調(diào)平衡（指針偏右）就稱量；③稱量溶質時，所

使用的祛碼生銹。

實驗室配制50g溶質質量分數(shù)為6%的氯化鈉溶液的步驟是（）

A.計算、稱量、量取、溶解B.稱量、量取、計算、溶解

C.量取、稱量、溶解、計算D.計算、溶解、稱量、量取

要配制100g5%的NaCl溶液，除了需要托盤天平和量筒外，還需要用到的一組儀器是（）

A.燒杯、試管、玻璃棒B.燒杯、膠頭滴管、玻璃棒

C.燒杯、膠頭滴管、漏斗D.燒杯、酒精燈、玻璃棒

用氯化鈉配制100g溶質質量分數(shù)為0.9%的生理鹽水，現(xiàn)有下列操作：①配制溶液；②稱取氯化鈉固體；③

過濾；④量取蒸儲水；⑤計算。正確的操作順序是（）

A.①②③④B.⑤②④①C.⑤①②④D.③②④①

配制50g溶質的質量分數(shù)為6%的氯化鈉溶液，不需要的儀器是（）

A.蒸發(fā)皿B.玻璃棒C.燒杯D.量筒

現(xiàn)有下列儀器：①托盤天平；②燒杯；③集氣瓶；④藥匙；⑤玻璃棒；⑥水槽；⑦量筒。欲配制溶質質量分

數(shù)X%的食鹽水，用到的儀器是（）

A.①②③④B.①④⑤⑥⑦C.①②④⑤⑦D.②③⑤⑦

要配制100g10%的氯化鈉溶液，下列操作中會使所配溶液溶質質量分數(shù)偏大的是（）

A.氯化鈉固體中含雜質

B.量取90ml水時，俯視讀數(shù)

C.游碼不在零刻度處調(diào)節(jié)天平平衡稱量氯化鈉

D.將配好的溶液倒入細口瓶中，瓶中原來有水

如果配制的6%的氯化鈉溶液的溶質質量分數(shù)偏小，其原因可能是（）

A.稱取的氯化鈉固體質量偏大

B.轉移稱量好的氯化鈉固體時，有少量撒落在桌面上

C.量取水的體積偏小

D.轉移配制好的溶液時，有少量液體濺出

配制溶質質量分數(shù)為5%的下列溶液，能達到目的的是（）

A.稱取5.0g氯化鉀，溶解在95ml.水中，充分攪拌

B.稱取5.0g生石灰，放入95mL水中，充分攪拌

C.量取5.0mL濃鹽酸，倒入95ml.水中，充分攪拌

D.稱取5.0g碳酸鈣，放入95mL水中，充分攪拌

某化學興趣小組的同學做粗鹽（含有難溶性雜質）提純實驗，并用所得的精鹽配制50g5%的氯化鈉溶

液。

實驗一：如圖是同學們做粗鹽提純實驗的操作示意圖。

請回答下列問題：

(1)操作③中用玻璃棒攪拌的作用是O

(2)操作⑥中的錯誤是。［來(3)粗鹽提純實驗的操作順

序為(填操作序號)、稱量精鹽并計算產(chǎn)率。

(4)操作④中，當觀察到時，停止加熱。

實驗二：用提純得到的精鹽配制了50g5%的氯化鈉溶液。經(jīng)檢測，溶質質量分數(shù)偏小，其原因可能

有(填序號)。

①氯化鈉固體仍然不純②稱量時放祛碼的托盤沒有放置質量相同的紙片

③量取水時，仰視讀數(shù)④裝瓶時，有少量溶液灑出

第十單元酸和堿

課題一、常見的酸和堿

知識點一、酸堿指示劑與酸、堿作用

紫色石蕊試液和無色酚配試液是常見的酸堿指示劑，它們能跟酸性和堿性的溶液作用而顯示不同的顏色

酸性溶液堿性溶液中性溶液

紫色石蕊試液變紅色變藍色紫色

無色酚酸試液無色變紅色無色

【易錯提示】

⑴酸堿指示劑遇酸堿性溶液發(fā)生顏色改變是化學變化，而且發(fā)生變色的是酸堿指示劑，而不是酸堿性溶液。

如紫色石蕊遇酸溶液變紅，不能說成酸溶液遇紫色石蕊變紅。

⑵酸堿指示劑可用來鑒別溶液的酸堿性，如使紫色石蕊試液變紅的溶液呈酸性，使石蕊變藍的溶液呈堿性，

不變色的為中性溶液；使無色酚獻試液變紅的溶液呈堿性，不變色的不一定是酸性溶液，還可能是中性溶

液。

拓展：石蕊試紙有藍色和紅色之分。藍色石蕊試紙遇酸性溶液變紅；紅色石蕊試紙遇堿性溶液變藍；兩種試

紙遇中性溶液均不變色。

知識點二、幾種常見的酸

1.濃鹽酸與濃硫酸的物理性質的比較

濃硫酸濃鹽酸

溶質的化學式

H2SO4HC1

顏色無色無色，工業(yè)鹽酸因含F(xiàn)e3+略顯黃色

狀態(tài)黏稠油狀液體液體

氣味無刺激性氣味有刺激性氣味

密度（與水比較）大于水大于水

揮發(fā)性無有，打開瓶塞，瓶口有白霧出現(xiàn)

2.濃硫酸的特性

⑴濃硫酸具有吸水性，可用作某些氣體的干燥劑。

⑵具有脫水性，能使紙張、木材等炭化。

⑶具有強腐蝕性，沾到皮膚或衣物上，應立即用大量水沖洗，然后涂上3%?5%的碳酸氫鈉溶液。

⑷具有強氧化性，與金屬反應時一般生成水而不生成氨氣，因而實驗室制氫氣時不用濃硫酸。

⑸濃硫酸與水混合忖，放出大量的熱。

3.濃硫酸的稀釋

將濃硫酸沿著容器內(nèi)壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不斷攪拌。切不可將水倒入濃硫酸中，否則可能導致

4.用途

⑴鹽酸：制造藥物，金屬表面除銹，胃液中含有鹽酸，可以幫助消化。

⑵硫酸：重要的化工原料，廣泛用于生產(chǎn)化肥、農(nóng)藥、火藥、染料以及冶煉金屬、精煉石油和金屬除銹等。

【易錯提示】

⑴濃鹽酸具有較強的揮發(fā)性，打開盛濃鹽酸試劑瓶的瓶塞，瓶口有白霧產(chǎn)生，是揮發(fā)出的氟化氫氣體溶于空

氣中的水形成鹽酸小液滴的緣故，不能說成白煙。濃鹽酸具有揮發(fā)性，所以在實驗室制取二氧化碳氣體時,

不能用濃鹽酸代替稀鹽酸，否則制取的二氧化碳氣體中混有揮發(fā)出的氯化氫氣體，不純凈。

⑵濃硫酸的吸水性是物理性質，脫水性和強氧化性是化學性質。

⑶稀釋濃硫酸時，不能將水倒入濃硫酸中，將濃硫酸倒入水中時，不能倒入過快，不能在量筒

中進行，應在燒杯中稀釋，并不斷攪拌。

拓展：

⑴濃硫酸用作干燥劑時常使用如圖所示裝置長進短出

⑵濃鹽酸敞口放置在空氣中，因具有揮發(fā)性，所以溶質、溶液質量減少，溶劑質量不變，溶質質量分數(shù)減少;

濃硫酸具有吸水性，敞口放置一段時間后，溶質質量不變，溶劑、溶液質量增大，溶質質量分數(shù)也減小。

注意濃鹽酸與濃硫酸都應密封保存。

下列關于濃鹽酸的敘述正確的是

A.濃鹽酸是?種無色無味的液體

B.濃鹽酸在空氣中會冒白煙

C.濃鹽酸敞口放置一段時間后，溶質質量和溶質質量分數(shù)都會減小

D.鹽酸就是液態(tài)氯化氫

下列關于濃硫酸的性質敘述不正確的是()

A.濃硫酸有吸水性，常用作干燥劑

B.濃硫酸能使蔗糖炭化，說明濃硫酸具有吸水性

C.用玻璃棒蘸取濃硫酸在白紙上寫字，白紙逐漸變黃，最后變黑

D.濃硫酸“傷熊”事件，說明濃硫酸有強腐蝕性

卜列關于鹽酸的描述錯誤的是

A.鹽酸中的溶質是HC1

B.鹽酸能使石蕊溶液變藍

C.人體胃液中含有鹽酸，可以幫助消化

D.打開裝有濃鹽酸的試劑瓶塞，瓶口處有白霧出現(xiàn)

下列有關濃鹽酸和濃硫酸的敘述中正確的是()

A.打開盛濃鹽酸和濃硫酸的試劑瓶瓶塞，在瓶口都有白霧

B.濃鹽酸和濃硫酸都能做干燥劑

C.濃鹽酸利濃硫酸敞口放置溶質質量分數(shù)都會減小

D.濃鹽酸和濃硫酸都能使紙張?zhí)蓟?/p>

下列說法錯誤的是

A.濃鹽酸敞口放置一段時間后，溶液的質量會減少

B.濃鹽酸在空氣中會冒白煙

C.濃硫酸敞口放置一段時間后，溶液的質量會增加

D.濃硫酸溶于水時會放出大量的熱

知識點3酸的化學性質

1.與酸堿指示劑作用：紫色石蕊試液遇酸變紅色，酚酷試液遇酸不變色。

2.與活潑金屬反應

2A1+6HC1=2A1C13+3H2t

Zn+2HC1==ZnCl2+H2t

Fe+2HC1==FeCl2+H2t

2A1+3H2sO4=A12(SO4)3+3H2t

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2t

Fe+H2sO4=FeSO4+H21

3.與金屬氧化物反應

Fe2O3+6HC1=2FCC13+3H2O

Fe2O3+3H2sO4==Fe2(SO4)3+3H2O

【易錯提示】

⑴只有金屬活動性順序中排在氫前的金屬才能與稀鹽酸、稀硫酸反應產(chǎn)生氫氣，氫后的金屬不能反應。

⑵生活中常利用酸能與金屬氧化物反應這?性質用稀鹽酸或稀硫酸來除鐵銹，除鐵銹時注意不能將鐵制品久

置在足量的酸溶液中，因為酸將鐵銹除盡后，過量的酸還能與鐵反應，腐蝕金屬。

⑶鐵與稀酸反應生成的化合物中鐵元素都顯+2價，得到淺綠色的溶液；氧化鐵與酸反應后生成的化合物中鐵

元素都顯+3價，得到黃色溶液。

拓展：

⑴含有Fe?+的溶液呈淺綠色；含有Fe?+的溶液呈黃色；含有+的溶液呈藍色。

⑵氫前金屬能與酸反應產(chǎn)生氣體，能與酸反應產(chǎn)生氣體的不一定是金屬，如碳酸鈣、碳酸鈉也能與稀鹽酸反

應產(chǎn)生二氧化碳氣體。

⑶酸與金屬或金屬氧化物反應后，溶液質量都增大。

泉州是白螞蟻的高發(fā)地區(qū)，白螞蟻會蛀蝕木頭，它分泌的蟻酸是一種酸，還能腐蝕很多建筑材料，下列建筑

材料最不容易被白螞蟻腐蝕的是()

A.鋼筋B.銅制品C.大理石D.鋁合金

用足量的鹽酸侵泡生銹的鐵釘，可觀察到的實驗現(xiàn)象是()

①鐵釘上的鐵銹消失②鐵釘上有氣泡產(chǎn)生③溶液呈棕黃色

A.只有①②B.只有①③C.只有③D.①②③

知識點4幾種常見的堿

氫氧化鈉、氫氧化鈣的物理性質和用途的比較

氫氧化鈉氫氧化鈣

俗名苛性鈉、火堿、燒堿熟石灰、消石灰

顏色、狀態(tài)白色固體白色粉末狀固體

溶解性易溶于水，易潮解（可作某些氣體的微溶于水，其水溶液俗稱石灰水

干燥劑），溶解時放熱

用途化工原料，用于肥皂、石油、造紙、用于建筑工業(yè)，制漂白粉，保護樹木，改良酸性

紡織、印染等工業(yè)；生活中用于除油土壤，配制波爾多液

污等

【易錯提示】

⑴氫氧化鈉易潮解，且具有較強的腐蝕性，因此稱量氫氧化鈉固體時，不能放在紙上稱量，應放在玻璃器皿

如燒杯或表面皿中稱量，以防止腐蝕托盤。

⑵氫氧化鈉易潮解，氧化鈣能與水反應，因此這兩種物質都可作干燥劑，但是能與這兩種物質反應的氣體（如

二氧化碳、二氧化硫等氣體）不能用氫氧化鈉和氫氧化鈣來干燥。且氫氧化鈉的腐蝕性較強，不能做食品

干燥劑，一般用氧化鈣作食品干燥劑。

⑶濃硫酸和氫氧化鈉固體溶于水放熱，屬于物理變化，而氧化鈣溶于水放熱是CaO和H2O發(fā)生了化學反應,

屬于化學變化，其化學方程式為CaO+H2O=Ca（OH）2,由于生石灰（CaO）的吸水性，其常用作干燥劑。

拓展：

⑴如果不慎將堿溶液沾到皮膚上，應立即用大量的水沖洗，然后再涂上硼酸溶液。

⑵除了氫氧化鈉、氫氧化鈣這兩種堿外，還有很多物質都屬于堿。

幾種堿的顏色和溶解性：

堿顏色溶解性

NaOH、KOH、Ba(OH)2白色易溶

Ca(OH)2白色微溶

Mg(OH)2、A1(OH)3>Fe(OH)2白色難溶

紅褐色

Fe(OH)3難溶

藍色

CU(OH)2難溶

下列選項中物質的化學名稱、俗名、化學式完全一致的是（）

A.冰、干冰、CO2

B.氫氧化鈣、消石灰、Ca（OH）2

C.氧化鈣、熟石灰、CaO

D.氫氧化鈉、燒堿、Na2cCh

下列對氫氧化鈉的描述不正確的是（）

A.白色晶體，易溶于水，溶解時吸收大量的熱

B.具有強烈的腐蝕性

C.固體氫氧化鈉可作某些氣體的干燥劑

D.固體氫氧化鈉易吸收空氣中的水分而潮解

下列各組物質的名稱、俗名、化學式表示同一種物質的是（）

A.甲烷、煤氣、CH4

B.乙醇、酒精、C2H50H

C.碳酸鈣、熟石灰、CaCO3

D.一氧化碳、干冰、CO

下列有關熟石灰的說法錯誤的是（）

A.熟石灰的水溶液俗稱石灰水，呈堿性

B.熟石灰可由生石灰與水反應而制得

C.熟石灰的溶解度隨溫度的升高而增大

D.熟石灰可以和硫酸銅溶液配制農(nóng)藥波爾多液

知識點5常見堿的化學性質

1.與酸堿指示劑作用

無色酚獻試液紫色石蕊試液

氫氧化鈉溶液變紅變藍

氫氧化鈣溶液變紅變藍

2.與某些非金屬氧化物反應

廢金屬氧化物氫氧化鈉溶液氫氧化鈣溶液

co2NaOH+C02=Na2cO3+H20Ca(OH)2+C02==CaCO3I+H2O

so22NaOH+S02=Na2sO3+H20Ca(0H)2+S02=CaSO3I+H20

SO32NaOH+S03=Na2so4+H20Ca(OH)2+S03=CaSO41+H20

【易錯提示】

⑴只有堿溶液才能與酸堿指示劑反應，難溶于水的堿，如：氫氧化銅、氫氧化鐵、氫氧化鎂等不能使指示劑

變色。

⑵不是所有的非金屬氧化物都能與堿溶液反應，如一氧化碳不能與氫氧化鈉、氫氧化鈣溶液反應。

⑶氫氧化鈉易吸收空氣中的水和二氧化碳，因此應密閉保存。氫氧化鈉還能與玻璃中的二氧化硅反應，生成

黏性的物質硅酸鈉，會使玻璃塞與瓶口黏在一起，所以，盛裝氫氧化鈉溶液的試劑瓶不能用玻璃塞，而要

用橡膠塞。

⑷二氧化碳與氫氧化鈉溶液和澄清石灰水都能發(fā)生反應，但是現(xiàn)象不同，二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁，

與氫氧化鈉溶液反應則無明顯現(xiàn)象。因此用澄清石灰水來檢驗二氧化碳氣體，氫氧化鈉溶液則用來吸收二

氧化碳氣體。

拓展：

堿溶液還能與硫酸銅、氯化鐵、硫酸鎂等溶液反應。如:

CuSO4+2NaOH=Cu(OH),I+Na2SO4產(chǎn)生藍色絮狀沉淀

FeCb+3NaOH=Fe(OH)3l+3NaCl產(chǎn)生紅褐色沉淀

產(chǎn)生白色沉淀

MgSO4+2NaOH=Mg(OH)2I+Na2so4

下列潮濕的氣體不能用固體氫氧化鈉干燥的是)

A.H2B.C02C.COD.02

【拓展】

做干燥劑的物質必須滿足兩個條件，一是能吸收水分，二是不與被干燥的物質發(fā)生反應。

常見的干燥劑有濃硫酸、生石灰、固體氫氧化鈉、堿石灰等。堿石灰的主要成分是CaO和NaOH,不能干燥

CO2、SO2、HC1等氣體，可用來干燥H?、C0、。2等氣體。

氫氧化鈉、氫氧化鈣都是常見的堿，下列關于它們的說法正確的是（）

A.都能用作建筑材料

B,都能用作某些氣體的干燥劑

C.它們的溶液都能用于檢驗二氧化碳氣體

D.它們的溶液都能用于吸收二氧化碳氣體

實驗室中下列藥品敞口放置一段時間后，藥品質量發(fā)生變化的原因與空氣中CO2有關的一組是（）

①氫氧化鈉固體②澄清石灰水③濃鹽酸④濃硫酸

A.①②B,①③C.②④D.①④

知識點6酸溶液或堿溶液化學性質相似的原因

1.溶液的導電性：溶液能夠導電是因為溶液中含有自由移動的離子，如鹽酸中含有H+和C1,氫氧化鈉溶液

中有Na,和0H

2.酸或堿溶液化學性質相似的原因

⑴酸：由于不同酸溶液中都含有氫離子，所以酸具有一些相似的化學性質。

⑵堿：由于不同堿溶液中都含有氫氧根離子，所以堿都具有一些相似的化學性質。

【易錯提示】

⑴不是所有的溶液都能導電，如酒精溶液、蔗糖溶液，它們的溶液中都只含有分子，沒有離子，所以不具有

導電性。

⑵溶液能導電是因為溶液中含有自山移動的離子，能導電的物質中不是都含有自山移動的離子，如金屬、石

墨等？

⑶能導電的溶液中含有陽離子和陰離子，但陽離子所帶的正電荷總數(shù)與陰離子所帶的負電荷總數(shù)相等，因此

溶液顯電中性。

稀鹽酸和稀硫酸具有相似的化學性質，其本質原因是（）

A.都能與指示劑作用B.都能解離出酸根離子

C.溶液中的陽離子都是氫離子D.都含有氫元素

下列物質不能導電的是（）

A.銅B.石墨C.酒精溶液D.稀硫酸

【方法規(guī)律】

物質的結構決定性質，不同的物質具有相似的結構，一般就會具有相似的性質，同理物質的性質相似，

則一般有相似的結構。如稀鹽酸和稀硫酸中都含有H+,因此化學性質相似，如醋酸溶于水水也可解離出H+,

所以也能與酸堿指示劑、活潑金屬、金屬氧化物反應；氫氧化鉀、氫氧化至貝溶液中都含有氫氧根，具有與氫

氧化鈉相似的性質。掌握了這點，就能將所學的知識進行遷移，解決信息類題型。

實驗室許多藥品需要密封保存。下列藥品需密封保存的原因，解釋錯誤的是