32課時(shí)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化規(guī)律

32課時(shí)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化規(guī)律1．[2023·上海]用鋅從含有硝酸銀的廢液中回收銀，正確的化學(xué)方程式是( C A．Zn＋Ag(NO3)2===Ag＋Zn(NO3)2Zn＋AgNO3===Ag＋ZnNO3Zn＋2AgNO3===2Ag＋Zn(NO3)2Zn＋AgNO3===Ag＋Zn(NO3)2【解析】AgNO3Zn(NO3)2。2．[2023·樂山]以下各組物質(zhì)的溶液不用其他試劑就可鑒別的是A．HCl CuSO4 KNO3 Na2SO4FeCl3 HCl NaCl NaOHCaCl2 K2CO3 HCl (NH4)2CO3NaNO3 Na2SO4 HCl H2SO4

( B )不用其他試劑鑒別應(yīng)依據(jù)物理性質(zhì)顏色、不溶性或兩兩反響特點(diǎn)進(jìn)展。3．[2023·杭州]試驗(yàn)室覺察一瓶標(biāo)簽脫落的固體試劑，小王分別取少量的該固體進(jìn)展了以下試驗(yàn)。依據(jù)試驗(yàn)現(xiàn)象，該固體最可能是

( D )試驗(yàn)步驟試驗(yàn)步驟試驗(yàn)現(xiàn)象檢測(cè)水中參加固體前后液體的固體不溶解，液體的pH幾乎沒變化pH檢測(cè)鹽酸中參加固體前后溶液固體溶解，無氣體放出，溶液pH增的pH 大固體質(zhì)量減輕，尾氣中只檢測(cè)到COCOCO2A.金屬單質(zhì) B．堿C．鹽 D．金屬氧化物【解析】依據(jù)試驗(yàn)現(xiàn)象，該固體不溶于水，會(huì)與酸反響，且無氣體放出，說CO反響后質(zhì)量減輕，且產(chǎn)生CO2，說明是金屬氧化物，CuO等。4．[2023·紹興]如圖32－1所示表示了初中科學(xué)中一些常見物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系(局部反響條件已省略)。以下說法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是 ( D )32－1利用反響①可制得燒堿圈Ⅰ中發(fā)生的反響都是分解反響C．利用反響②可用來檢驗(yàn)二氧化碳?xì)怏wI中的水分解、過氧化氫分解都是分解反響。氫氧化鈣和碳酸鈉反響可以制取少量的氫氧化鈉。5．[2023·泰安]重結(jié)晶后的食鹽中往往還含有少量的硫酸鈉、氯化鎂、氯化鈣等4雜質(zhì)它們?cè)谌芤褐兄饕許O2－Ca2＋的形式存在為將這些雜質(zhì)凈，可向食鹽溶液中參加過量的氫氧化鈉、碳酸鈉、氯化鋇溶液，然后參加最終經(jīng)過過濾、蒸發(fā)得到精鹽。以下操作及參加溶液挨次錯(cuò)誤的選項(xiàng)是 (D)4A．BaCl2、NaOH、Na2CO3、過濾、HClB．BaCl2、Na2CO3、NaOH、過濾、HClC．NaOH、BaCl2、Na2CO3、過濾、HClD．Na2CO3、BaCl2、NaOH、過濾、HCl參加鹽酸除去反響剩余的氫氧根離子和碳酸根離子。6．[2023·寧波]為提純以下物質(zhì)，所選用的除雜試劑和分別方法都正確的選項(xiàng)是( A )序號(hào))除雜試劑分別方法A(碳酸鈉)稀鹽酸蒸發(fā)結(jié)晶B(氯化鋅)金屬銅過濾C一氧化碳)氫氧化鈉溶液洗氣D(碳粉)水過濾碳酸鈉能與稀鹽酸反響生成氯化鈉、水、二氧化碳?xì)怏w，再蒸發(fā)結(jié)弱，銅和氯化鋅溶液不反響，不能用銅除去氯化鋅。7．[2023·南京]下表所列各組物質(zhì)中，物質(zhì)之間按箭頭方向通過一步反響就能實(shí)現(xiàn)如圖32－2所示轉(zhuǎn)化的是 (A)32－2選項(xiàng)物質(zhì)甲乙丙丁AH2OCO2CuOO2BCuSO4H2SO4HClFeCNaClNa2CO3KNO3Na2ODCaOCaCO3Ca(OH)2HCl8. [2023·武漢]向AgNO3溶液中參加肯定質(zhì)量的Al和Fe后過濾，得到濾渣和淺綠色濾液。關(guān)于該濾渣和濾液有以下四種說法：①向?yàn)V渣中參加稀鹽酸，肯定有氣泡產(chǎn)生。②向?yàn)V液中參加稀鹽酸，肯定有沉淀產(chǎn)生。Ag。Fe(NO3)2AgNO3Al(NO3)3。以上說法正確的個(gè)數(shù)為

( B )A．0個(gè)C．2個(gè)

B．1個(gè)D．3個(gè)反響后溶液為淺綠色，說明濾液中有亞鐵離子，則鋁肯定反響完，液中不肯定有銀離子。9．[2023·佛山]在AlCl3溶液中漸漸參加NaOH溶液，現(xiàn)象是先產(chǎn)生沉淀，后沉淀漸漸消逝。反響過程為AlCl3＋3NaOH===Al(OH)3↓＋3NaCl，Al(OH)3＋(B)AlCl3

NaCl10．[2023·南充]向下表中的甲物質(zhì)中逐滴參加乙物質(zhì)溶液至過量，反響生成氣體或沉淀的質(zhì)量與參加乙的質(zhì)量關(guān)系符合如圖32－3曲線描述的是 ( D )32－3序號(hào)甲乙A銅鋅的混合物粉末稀鹽酸B鹽酸和稀硫酸的混合溶液氯化鋇溶液C氯化鈉和氯化鈣的混合溶液碳酸鈉溶液D鹽酸和氯化銅的混合溶液氫氧化鈉溶液【解析】依據(jù)曲線可知反響開頭時(shí)沒有氣體或沉淀產(chǎn)生，說明在產(chǎn)生氣體或觀現(xiàn)象上比其他反響先進(jìn)展。11．[2023·寧波]如圖32－4是初中科學(xué)常見的一些氧化物和單質(zhì)之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系。其中單質(zhì)Ⅰ為紅色固體，氧化物Ⅰ和單質(zhì)Ⅲ均為黑色固體，氧化物Ⅲ能使澄清石灰水變渾濁。則：32－4(1)反響①中 CuO (填化學(xué)式)發(fā)生了復(fù)原反響；(2)氧化物Ⅱ除圖中所示的化學(xué)性質(zhì)外，還具有毒

高溫(3)依據(jù)題意，寫出反響④的化學(xué)方程式 CO2＋C======2CO 。12．[2023·義烏]現(xiàn)有以下四組溶液：①KNO3、NaCl、NaOH、H2SO4;②Na2CO3、HCl、石蕊試液、KOH；③NaOH、H2SO4、NaCl、酚酞試液；④K2CO3、H2SO4、Cu(NO3)2、BaCl2。上述四組溶液中都含有C－試驗(yàn)室鑒定C－用 AgNO3溶液和稀硝酸 試劑名稱或化學(xué)式)；不用其他試劑就可以把組內(nèi)四種溶液區(qū)分開來的是哪幾組？ ②③④(用序號(hào)表示)。13．[2023·昆明]請(qǐng)依據(jù)以下假設(shè)，分析物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，并進(jìn)展物質(zhì)的推斷：(1)假設(shè)CuSO4溶液與Ba(NO3)2A與溶液B，過濾后，溶液B再與過量的NaOH溶液反響，生成藍(lán)色沉淀C和溶液D，則溶液D中溶質(zhì)的組成為 NaNO3和NaOH (填化學(xué)式)。過濾后，溶液B再與適量NaOH溶液反響，均恰好沉淀完全，生成藍(lán)色沉淀CD。①溶液D中溶質(zhì)可能有 三種組成；②溶液D的幾種組成中有兩種組成所含溶質(zhì)種類最多，所含溶質(zhì)分別是 Na2SO4和NaNO3 、 Ba(NO3)2和NaNO3(挨次可顛倒) ；③溶液D的幾種組成中都肯定含有的溶質(zhì)是 NaNO3 。14．[2023·瀘州](1)鐵在潮濕的空氣中外表易生成一種暗紅色的固體其主要成分的化學(xué)式為 Fe2O3 。鐵絲在純潔的氧氣中燃燒的化學(xué)方程式為：點(diǎn)燃 3Fe＋2O2======Fe3O4 。將少量的鐵粉參加到足量的硫酸銅溶液中，反響完畢后，溶液中含有的金Cu 。

、Cu2＋

，反響的化學(xué)方程式為 Fe＋CuSO4===FeSO4＋1[2023達(dá)州NaClMgC2MgC280g固體混合物溶于水配成溶液，平均分成四份，分別參加NaOH溶液，獲得如下試驗(yàn)數(shù)據(jù)：試驗(yàn)次數(shù)一二三四固體混合物的質(zhì)量(g)20202020參加NaOH溶液的質(zhì)量(g)20406080生成沉淀的質(zhì)量(g)2.9m8.78.7問：表中m的值為 5.8 ；MgCl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？(要求寫出計(jì)算過程)【答案】71.25%MgCl2x。MgCl2＋2NaOH====Mg(OH)2↓＋2NaCl95 58x 8.7g95 x＝ 58 8.7gx＝14.25g14.25g×100%＝71.25%20g16．[2023·泰安]科學(xué)興趣小組同學(xué)覺察試驗(yàn)臺(tái)上按如下挨次擺放著7瓶不同的無4、5號(hào)標(biāo)簽破損。 32－5【提出問題】這兩瓶試劑分別是什么？【查閱資料】(Na2SO3)溶液、Na2CO3CaCl2溶液發(fā)生復(fù)分解反響，產(chǎn)生白色沉淀。②Na2SO3＋2HCl====2NaCl＋SO2↑＋H2O。NaOH、Na2CO3、Na2SO3NaCl溶液中的一種。45試驗(yàn)1：在兩支試管中分別滴入上述七種溶液中的1 號(hào)溶液，兩試管中的4、5號(hào)溶液均不行能是上述猜測(cè)中的NaCl溶液。溶液中的一種。寫出其中一個(gè)反響的化學(xué)方程式Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH。試管中有無色無味的氣體產(chǎn)生4Na2CO35號(hào)溶液的試管中有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生5Na2SO3溶液?！驹囼?yàn)反思】同學(xué)們經(jīng)過分析，認(rèn)為4號(hào)溶液還可能是變質(zhì)的NaOH溶液。請(qǐng)你利用上述圖中的試劑設(shè)計(jì)鑒定試驗(yàn)方案，完成試驗(yàn)報(bào)告。試驗(yàn)操作試驗(yàn)現(xiàn)象【答案】

試驗(yàn)結(jié)論4號(hào)溶液是局部變質(zhì)NaOH溶液試驗(yàn)操作CaCl2溶液②向上層清液中滴加無色酚酞溶液

試驗(yàn)現(xiàn)象①有白色沉淀生成②溶液由無色變成紅色17.[2023·武漢]有一包固體，可能由硝酸銅、硫酸鈉、氯化鈉、碳酸氫鈉、氫氧以下試驗(yàn)：32－6可觀看到有白色沉淀生成。請(qǐng)答復(fù)以下問題：原固體中肯定含有的物質(zhì)是 硝酸銅、硫酸鈉。原固體中肯定不含有的物質(zhì)是 碳酸氫鈉，證據(jù)是 氣泡產(chǎn)生。步驟Ⅱ中產(chǎn)生白色沉淀的化學(xué)方程式是 Na2SO4＋Ba(NO3)2===BaSO4↓＋2NaNO3 。步驟Ⅲ所得藍(lán)色濾液中肯定含有的溶質(zhì)是硝酸、硝酸鈉、硝酸銅、硝酸鋇。18．[2023·無錫]鋼鐵是使用最多的金屬材料。在今年的化學(xué)活動(dòng)周中，某校興趣小組的同學(xué)在教師指導(dǎo)下做了兩個(gè)有關(guān)鐵的試驗(yàn)。32－7所示：32－7其中A是試驗(yàn)室用草酸(H2C2O4)和濃硫酸加熱制取一氧化碳的氣體發(fā)生裝置，濃硫酸反響的化學(xué)方程式是：H2C2O4========H2O＋CO2↑＋CO↑。請(qǐng)答復(fù)以下問題：B裝置中發(fā)生反響的化學(xué)方程式是 2NaOH＋CO2====Na2CO3＋H2O 。C裝置無明顯現(xiàn)象，C裝置的作用是 證明二氧化碳已被完全吸取。D裝置中濃硫酸的作用是 枯燥一氧化碳?xì)怏w。E裝置中的試驗(yàn)現(xiàn)象是 紅色粉末變成黑色。F裝置的作用是證明反響生成了二氧化碳、尾氣處理。試驗(yàn)二：鋁粉和氧化鐵粉末反響(鋁熱反響)試驗(yàn)裝置如圖32－8所示：32－8的下部被燒穿，有熔融物落入細(xì)沙中。試驗(yàn)后教師作了如下提示：試驗(yàn)中鎂條和氯酸鉀的作用是供給反響所需的高高溫該反響常用于焊接鋼軌。請(qǐng)寫出該反響的化學(xué)方程式 2Al＋Fe2O3=====2Fe＋Al2O3

該反響中單質(zhì)鋁與一氧化碳有相像的 復(fù)原(填“氧化”或“還試驗(yàn)后同學(xué)們對(duì)金屬與金屬氧化物間的反響產(chǎn)生興趣，激發(fā)了探究熱忱。同學(xué)們?cè)谡?qǐng)教教師后設(shè)計(jì)了如下試驗(yàn)方案并進(jìn)展了探究?！驹囼?yàn)方案】試驗(yàn)組別 試驗(yàn)操作均勻混合物于密閉試驗(yàn)1 向冷卻后的固體中

試驗(yàn)現(xiàn)象 結(jié)論黑色粉末變成 紅 色，固體局部溶 解，有氣泡產(chǎn)生，水置換反響。溶液呈無色。2

的均勻混合物于密

變成紅色。

鎂與氧化銅能發(fā)生置換反響 閉容器中，高溫加閉容器中，高溫加熱。 向冷卻后的固體無色。中參加足量的稀鹽酸。的均勻混合物于密粉末無變化閉容器中，高溫加Cu、Fe2O3不能反應(yīng)。熱?！驹囼?yàn)總結(jié)】金屬與金屬氧化物在高溫條件下有些能反響，有些不能反響。 的反響相像。

鹽溶液【解析】試驗(yàn)一：草酸分解產(chǎn)生一氧化碳的同時(shí)產(chǎn)生了二氧化碳?xì)怏w，試驗(yàn)F裝置吸取二氧化碳后點(diǎn)燃尾氣，以免污染空氣。試驗(yàn)二：金屬和金屬氧化物反響依據(jù)反響現(xiàn)象推斷反響是否進(jìn)展。試驗(yàn)中參加稀鹽酸的目的是檢驗(yàn)金屬的成分。19．[2023·眉山]氫氧化鈣長(zhǎng)期存放簡(jiǎn)潔變質(zhì)。某科學(xué)探究小組在試驗(yàn)時(shí)取了一瓶12.2g于錐形瓶中，參加32.8g29.2%的鹽酸使其充分反響。試驗(yàn)測(cè)得參加鹽酸的質(zhì)量與錐形瓶中物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系32－9所示。32－9AB段與鹽酸反響的物質(zhì)是氫氧化