2023高二化學(xué)選修四期末復(fù)習(xí)題及答案下載

注意：選擇題涂在答題卡上，填空題寫在答題卷上，最后交答題卡和答題卷。選擇題（共25小題）1.下列實(shí)驗(yàn)誤差分析錯(cuò)誤的是()A.用濕潤(rùn)的pH試紙測(cè)稀堿液的pH，測(cè)定值偏小B.用容量瓶配制溶液，定容時(shí)俯視刻度線，所配溶液濃度偏小C.滴定前滴定管內(nèi)無(wú)氣泡，終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)有氣泡，所測(cè)體積偏小D.測(cè)定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱時(shí)，將堿緩慢倒入酸中，所測(cè)溫度值偏小2.已知下列熱化學(xué)方程式：（1）CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l)ΔH1＝－870.3kJ·mol-1（2）C(s)+O2(g)=CO2(g)△H2＝－393.5kJ·mol-1（3）H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)△H3＝－285.8kJ·mol-1則反應(yīng)2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l)的△H為（）A.－488.3kJ·mol-1B.－244.15kJ·mol-1C.+488.3kJ·mol-1D.+244.15kJ·mol-13.下列有關(guān)物質(zhì)分類的說(shuō)法中，正確的是（）燒堿、冰醋酸、石墨均為電解質(zhì) B.液態(tài)HCl不導(dǎo)電，所以HCl不是電解質(zhì)C.BaSO4雖然難溶于水，但屬于強(qiáng)電解質(zhì)D．NH3溶于水形成的溶液能導(dǎo)電，所以NH3是電解質(zhì)4．在密閉容器中，一定條件下進(jìn)行如下反應(yīng)2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)，△H＝－373.2kJ·mol-1，達(dá)到平衡后，為提高該反應(yīng)的速率和NO的轉(zhuǎn)化率，采取的正確措施是（）A．加催化劑同時(shí)升高溫度B．加催化劑同時(shí)增大壓強(qiáng)C．升高溫度同時(shí)充入N2D．降低溫度同時(shí)增大壓強(qiáng)5．下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是（）A．FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl平衡體系中加入少量KSCN固體，溶液顏色加深B．工業(yè)合成氨中，將氨氣液化分離C．A、B兩支試管中分別加入等體積5%的H2O2溶液，在B試管中加入2～3滴FeCl3溶液，B中試管中產(chǎn)生氣泡快D．對(duì)于反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)△H<0，升高溫度可使體系顏色變深6．設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是（）A．10mL20mol?L﹣1濃硫酸與足量鋅反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NAB．0.1mol24Mg18O晶體中所含中子總數(shù)為2.0NAC．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.8gN2和2.24LCO所含電子數(shù)均為1.4NAD．1L1mol?L﹣1的NaClO溶液中含有ClO﹣的數(shù)目為NA7．下列離子反應(yīng)方程式書寫正確的是（）A．Fe(OH)3溶于氫碘酸：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2OB．向NaAlO2溶液中通入過(guò)量CO2：AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3﹣C．在強(qiáng)堿溶液中次氯酸鈉與Fe(OH)3反應(yīng)生成Na2FeO4：3ClO﹣+2Fe(OH)3=2FeO42-+3Cl﹣+H2O+4H+D．向硫化鈉溶液中滴入氯化鋁溶液：2Al3++3S2﹣=Al2S3↓8．2molA與2molB混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)+3B(g)2C(g)+zD(g)，2s后A的轉(zhuǎn)化率為50%，測(cè)得v(D)=0.25mol?L-1?s-1，下列推斷不正確的是（）A．z=2B．2s后，容器內(nèi)的壓強(qiáng)是初始的7/8倍C．2s時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)為2/7D．2s后，B的濃度為0.5mol/L9．下列關(guān)系的表述中，正確的是（）A．0.1mol?L﹣1NaHSO4溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（SO42﹣）+c（OH﹣）B．中和pH和體積都相同的鹽酸和醋酸，消耗NaOH的物質(zhì)的量之比為1：1C．pH=3的鹽酸和pH=3的FeCl3溶液中，由水電離出的c（H+）相等D．0.1mol?L﹣1NaHCO3溶液中：c（Na+）＞c（HCO3）＞c（H2CO3）＞c（CO32﹣）10．25℃時(shí)，水的電離達(dá)到平衡：H2OH++OH－△H>0，下列敘述正確的是（）A．向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c(H+)增大，Kw不變B．向水中加入氨水，平衡逆向移動(dòng)，c（OH-）降低C．向水中加入固體硫酸銅，平衡逆向移動(dòng)，c（OH－）減小D．將水加熱，KW增大，pH不變11．下列有關(guān)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（）A．某弱酸的酸式鹽NaHA溶液中一定有：c（OH﹣）+2c（A2﹣）=c（H+）+c（H2A）B．0.2mol?L﹣1CH3COONa溶液與0.1mol?L﹣1鹽酸等體積混合后的酸性溶液中：c（CH3COO﹣）＞c（CH3COOH）＞c（Cl﹣）＞c（H+）C．室溫下，向100ml0.5mol/L的Na2CO3溶液中加入0.05molCaO，溶液中增大D．0.1mol?L﹣1（NH4）2Fe（SO4）2溶液中：c（NH4+）+c（NH3?H2O）+c（Fe2+）=0.3mol?L﹣112．下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是（）A．2CaCO3(s)+2SO2(g)+O2(g)=2CaSO4(s)+2CO2(g)在低溫下能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的△H<0B．NH4Cl(s)=NH3(g)+HCl(g)室溫下不能自發(fā)進(jìn)行，說(shuō)明該反應(yīng)的△H<0C．若△H>0，△S<0，化學(xué)反應(yīng)在任何溫度下都能自發(fā)進(jìn)行D．加入合適的催化劑能降低反應(yīng)活化能，從而改變反應(yīng)的焓變13．下列各組物質(zhì)混合、加熱蒸干、并經(jīng)充分灼燒，得到混合物的是（）A．0.1mol?L﹣1CH3COOH溶液與0.1mol?L﹣1NaOH溶液等體積混合B．向40mL0.2mol?L﹣1的NaOH溶液中通入67.2mLCO2（標(biāo)況）C．在100mL1mol?L﹣1NH4Cl溶液中，投入3.9gNa2O2D．在20mL0.01mol?L﹣1Mg（HCO3）2溶液中，投入0.2gMg（OH）214．在100℃時(shí)，把0.5molN2O4通入體積為5L的真空密閉容器中，立即出現(xiàn)紅棕色。反應(yīng)進(jìn)行到2s時(shí)，NO2的濃度為0.02mol·L-1。在60s時(shí)，體系己達(dá)平衡，此時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)為開(kāi)始時(shí)的1.6倍。下列說(shuō)法正確的是（）A．前2s以N2O4的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為0.01mol·L-1·s-1B.在2s時(shí)體系內(nèi)的壓強(qiáng)為開(kāi)始時(shí)的1.1倍C.在平衡時(shí)體系內(nèi)N2O4的物質(zhì)的量為0.25molD.平衡時(shí)，N2O4的轉(zhuǎn)化率為40%15．下列混合溶液中，各離子濃度的大小順序正確的是（）A．10mL0.1mol?L﹣1氨水與10mL0.1mol?L﹣1鹽酸混合，c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（OH﹣）＞c（H+）B．10mL0.1mol?L﹣1NH4Cl溶液與5mL0.2mol?L﹣1NaOH溶液混合，則：c（Na+）=c（Cl﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）C．10mL0.1mol?L﹣1CH3COOH溶液與5mL0.2mol?L﹣1NaOH溶液混合，則：c（Na+）=c（CH3COO﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）D．10mL0.5mol?L﹣1CH3COONa溶液與6mL1mol?L﹣1鹽酸混合，則：c（Cl﹣）＞c（Na+）＞c（OH﹣）＞c（H+）16．常溫下，向10mL0.1mol/L的某一元酸HR溶液中逐滴加入0.1mol/L氨水，所得溶液pH及導(dǎo)電能力變化如圖。下列分析不正確的是（）A.a～b點(diǎn)導(dǎo)電能力增強(qiáng)說(shuō)明HR為弱酸B.a、b點(diǎn)所示溶液中水的電離程度不相同C.b恰好完全中和，pH=7說(shuō)明NH4R沒(méi)有水解D.c點(diǎn)溶液存在c（NH4+）＞c（R-）、c（OH-）＞c（H+）17．某恒溫密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：Z（？）+W（？）X（g）+Y（s）△H，在t1時(shí)刻反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，在t2時(shí)刻縮小容器體積，t3時(shí)刻再次達(dá)到平衡狀態(tài)后未再改變條件．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）A．Z和W在該條件下至少有一個(gè)是氣態(tài)物質(zhì)B．t1～t2時(shí)間段與t3時(shí)刻后，兩時(shí)間段反應(yīng)體系中氣體的平均摩爾質(zhì)量不可能相等C．在該溫度下此反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K=c（X），且t1～t2時(shí)間段與t3時(shí)刻后的c（X）不相等D．若該反應(yīng)在溫度為T0以上時(shí)才能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K隨溫度升高而增大18．25℃時(shí)，等體積硫酸和氫氧化鈉溶液混合后，若溶液呈中性，則混合前硫酸的pH和氫氧化鈉溶液的pH之間應(yīng)滿足的關(guān)系是()A．pHH2SO4＋pHNaOH>14 B．pHH2SO4＋pHNaOH<14C．pHH2SO4＋pHNaOH＝14 D．pHH2SO4＋pHNaOH＝1319．在一定條件下，S8（s）和O2（g）發(fā)生反應(yīng)依次轉(zhuǎn)化為SO2（g）和SO3（g）（已知：2SO2+O22SO3），反應(yīng)過(guò)程中的能量關(guān)系可用如圖簡(jiǎn)單表示（圖中的△H表示生成1mol產(chǎn)物的數(shù)據(jù)）．下列說(shuō)法正確的是（）A．S8的燃燒熱△H=﹣akJ?mol﹣1B．1molSO2和過(guò)量O2反應(yīng)可釋放出bkJ的熱量C．已知1個(gè)S8分子中有8個(gè)S﹣S，S=O的鍵能為dkJ?mol﹣1，O=O的鍵能為ekJ?mol﹣1，則S8分子中S﹣S的鍵能為（2d﹣a﹣e）kJ?mol﹣1若使用V2O5作催化劑，當(dāng)SO2（g）轉(zhuǎn)化生成1molSO3（g）時(shí)，釋放的熱量小于bkJ20．一定條件下存在反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g），△H＜0．現(xiàn)有三個(gè)體積相同的密閉容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，按如圖所示投料，并在400℃條件下開(kāi)始反應(yīng)．達(dá)到平衡時(shí)，下列說(shuō)法正確的是（）A．容器Ⅰ、Ⅲ中平衡常數(shù)相同B．容器Ⅱ、Ⅲ中正反應(yīng)速率相同C．SO3的體積分?jǐn)?shù)：Ⅱ＜ⅢD．容器Ⅰ中SO2的轉(zhuǎn)化率與容器Ⅱ中SO3的轉(zhuǎn)化率之和小于121．下列難溶鹽的飽和溶液中，Ag＋濃度最大的是()A．AgCl(Ksp＝1.8×10－10mol?L﹣1)B．Ag2CO3(Ksp＝8.1×10－12mol?L﹣1)C．Ag2CrO4(Ksp＝9.0×10－12mol?L﹣1)D．AgBr(Ksp＝5.0×10－13mol?L﹣1)22．溫度相同、濃度均為0.2mol/L的①(NH4)2SO4、②NaNO3、③NH4HSO4④NH4NO3⑤NaClO⑥CH3COONa溶液，它們的pH值由小到大的排列順序是()A.③①④②⑥⑤B.③①④②⑤⑥C.③②①⑥④⑤D.⑤⑥②④①③23．如圖裝置中，容器甲內(nèi)充入0.1molNO氣體，干燥管內(nèi)裝有一定量Na2O2，從A處緩慢通入CO2氣體．恒溫下，容器甲中活塞緩慢由D向左移動(dòng)，當(dāng)移至C處時(shí)容器體積縮小至最小，為原體積的，干燥管中物質(zhì)的質(zhì)量增加2.24g隨著CO2的繼續(xù)通入，活塞又逐漸向右移動(dòng)．已知：2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O22NO+O2═2NO22NO2N2O4（不考慮活塞的摩擦）下列說(shuō)法中正確的是（）A．活塞從D處移動(dòng)到C處的過(guò)程中，通入CO2體積為2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）B．NO2轉(zhuǎn)化為N2O4的轉(zhuǎn)換率為20%C．活塞移至C處后，繼續(xù)通入0.01molCO2，此時(shí)活塞恰好回到D處D．若改變干燥管中Na2O2的量，要通過(guò)調(diào)節(jié)甲容器的溫度及通入CO2的量，使活塞發(fā)生從D到C，又從C到D的移動(dòng)，則Na2O2的質(zhì)量應(yīng)大于1.56g24.某溶液中含有溶質(zhì)NaCl和H2SO4，它們的物質(zhì)的量之比為3∶1。用石墨作電極電解溶液時(shí)，根據(jù)電極產(chǎn)物，可明顯分為三個(gè)階段。下列敘述不正確的是（）A.陰極只析出H2B.陽(yáng)極先析出Cl2，后析出O2C.電解最后階段為電解水D.溶液pH不斷增大，最后為725.美國(guó)G－TEC燃料電池以利用民用燃?xì)鉃樵蠚猓浣Y(jié)構(gòu)如下圖，有關(guān)該電池的說(shuō)法不正確的是()A．電池工作時(shí)，電流由負(fù)荷的a流向bB．電池工作一段時(shí)間后，電解質(zhì)物質(zhì)的量理論上保持不變C．通入空氣的一極的電極反應(yīng)式是：O2＋2H2O＋4e－=4OH－D．外電路中每通過(guò)0.2mol電子，所消耗的燃料體積不小于2.24L(標(biāo)況下)二．非選擇題(共50分，每空2分)26．惰性電極電解NaCl溶液或CuSO4溶液都得到三種產(chǎn)物A、B、C，各物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（圖中參與反應(yīng)和生成的水都已略去）。已知甲是短周期元素的單質(zhì)，它是日常生活中常用的包裝材料?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）若電解的是NaCl溶液：①甲與A反應(yīng)的化學(xué)方程式是。②E與少量CO2反應(yīng)的離子方程式是。③常溫下，若電解100mL0.1mol/LNaCl溶液，陰、陽(yáng)兩極各產(chǎn)生112mL氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則所得溶液的pH為（忽略反應(yīng)前后溶液的體積變化及氣體溶于水的影響）。（2）若電解的是CuSO4溶液，加熱時(shí)，A的濃溶液可與B發(fā)生反應(yīng)：①A的濃溶液與B反應(yīng)過(guò)程中，A的濃度隨時(shí)間變化的圖像正確是。②E的化學(xué)式是；電解時(shí)陽(yáng)極的電極反應(yīng)式是。③若CuSO4溶液足量,電解后要恢復(fù)原來(lái)的濃度可加入。27.近期發(fā)現(xiàn)，H2S是繼NO、CO之后的第三個(gè)生命體系氣體信號(hào)分子，它具有參與調(diào)節(jié)神經(jīng)信號(hào)傳遞、舒張血管減輕高血壓的功能。回答下列問(wèn)題：（1）下列事實(shí)中，不能比較氫硫酸與亞硫酸的酸性強(qiáng)弱的是_________（填標(biāo)號(hào)）。A．氫硫酸不能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)，而亞硫酸可以B．氫硫酸的導(dǎo)電能力低于相同濃度的亞硫酸C．0.10mol·L?1的氫硫酸和亞硫酸的pH分別為4.5和2.1D．氫硫酸的還原性強(qiáng)于亞硫酸（2）下圖是通過(guò)熱化學(xué)循環(huán)在較低溫度下由水或硫化氫分解制備氫氣的反應(yīng)系統(tǒng)原理。通過(guò)計(jì)算，可知系統(tǒng)（Ⅰ）和系統(tǒng)（Ⅱ）制氫的熱化學(xué)方程式分別為_(kāi)_______________、______________，制得等量H2所需能量較少的是_____________。（3）H2S與CO2在高溫下發(fā)生反應(yīng)：H2S(g)+CO2(g)COS(g)+H2O(g)。在610K時(shí)，將0.10molCO2與0.40molH2S充入2.5L的空鋼瓶中，反應(yīng)平衡后水的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0.02。①H2S的平衡轉(zhuǎn)化率=_______%，反應(yīng)平衡常數(shù)K=________。②在620K重復(fù)試驗(yàn)，平衡后水的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0.03，H2S的轉(zhuǎn)化率_____，該反應(yīng)的H_____0。（填“>”“<”或“=”）③向反應(yīng)器中再分別充入下列氣體，能使H2S轉(zhuǎn)化率增大的是________（填標(biāo)號(hào)）A．H2SB．CO2C．COSD．N228．碘及其化合物在合成殺菌劑、藥物等方面具有廣泛用途?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）大量的碘富集在海藻中，用水浸取后濃縮，再向濃縮液中加MnO2和H2SO4，即可得到I2，該反應(yīng)的還原產(chǎn)物為_(kāi)___________。（2）上述濃縮液中含有I-、Cl-等離子，取一定量的濃縮液，向其中滴加AgNO3溶液，當(dāng)AgCl開(kāi)始沉淀時(shí)，溶液中為：_____________，已知Ksp（AgCl）=1.8×10-10，Ksp（AgI）=8.5×10-17。（3）已知反應(yīng)2HI(g)=H2(g)+I2(g)的ΔH=+11kJ·mol－1，1molH2(g)、1molI2(g)分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)分別需要吸收436kJ、151kJ的能量，則1molHI(g)分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)需吸收的能量為_(kāi)_____________kJ。（4）Bodensteins研究了下列反應(yīng)：2HI(g)H2(g)+I2(g)在716K時(shí)，氣體混合物中碘化氫的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)x(HI)與反應(yīng)時(shí)間t的關(guān)系如下表：t/min020406080120x(HI)10.910.850.8150.7950.784x(HI)00.600.730.7730.7800.784=1\*GB3①根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K的計(jì)算式為：___________。=2\*GB3②上述反應(yīng)中，正反應(yīng)速率為v正=k正·x2(HI)，逆反應(yīng)速率為v逆=k逆·x(H2)·x(I2)，其中k正、k逆為速率常數(shù)，則k逆為_(kāi)_______(以K和k正表示)。若k正=0.0027min-1，在t=40min時(shí)，v正=__________min-1=3\*GB3③由上述實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算得到v正~x(HI)和v逆~x(H2)的關(guān)系可用下圖表示。當(dāng)升高到某一溫度時(shí)，反應(yīng)重新達(dá)到平衡，相應(yīng)的點(diǎn)分別為_(kāi)________________（填字母）29.微生物燃料電池（MFC）是燃料電池中特殊的一類，它利用微生物作為反應(yīng)主體，將有機(jī)物的化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能。以葡萄糖溶液作底物為例，其工作原理如右圖所示。（1）已知：葡萄糖的燃燒熱為2800kJ/mol，寫出葡萄糖燃燒的熱化學(xué)方程式。（2）寫出負(fù)極電極式非選擇題答題卡考號(hào)__________________班級(jí)__________姓名______________成績(jī)______________26．（1）①．②_______________________③（2）①②_____：_____________________________．③27.（1）（2）_____________