廣西壯族自治區(qū)南寧市蘇圩中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

廣西壯族自治區(qū)南寧市蘇圩中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列關(guān)于液氯和氯水的敘述中正確的是A．液氯是純凈物，而氯水是混合物B．液氯無(wú)酸性，氯水有酸性C．液氯較氯水的漂白作用更強(qiáng)D．液氯無(wú)色，氯水呈黃綠色參考答案：AB2.能用于鑒別SO2與CO2的試劑是A．品紅溶液

B．BaCl2溶液

C．澄清石灰水

D．濃硫酸參考答案：A略3.下列書寫正確的是

A．NaHCO3=Na++H++CO32-B．NaHSO4=Na++HSO4-

C．CH3COOH=CH3COO-+H+D．Na2SO4=2Na++SO42-參考答案：D略4.如圖為實(shí)驗(yàn)室某濃鹽酸試劑瓶標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)，試根據(jù)標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)回答（1）反應(yīng)MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O中，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為

．（2）濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為

mol?L﹣1．（3）取用任意體積的該鹽酸溶液時(shí)，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是

．（填序號(hào)）A．溶液中HCl的物質(zhì)的量

B．溶液的濃度

C．溶液中Cl﹣的數(shù)目

D．溶液的質(zhì)量（4）某學(xué)生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制500mL物質(zhì)的量濃度為0.400mol?L﹣1的稀鹽酸．①該學(xué)生需要用量筒量取

mL上述濃鹽酸進(jìn)行配制．②在配制過(guò)程中，下列實(shí)驗(yàn)操作對(duì)所配制的稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度有何影響？（填“A”表示“偏大”、填“B”表示“偏小”、填“C”表示“無(wú)影響”）（填序號(hào)）．Ⅰ定容時(shí)俯視觀察凹液面

Ⅱ定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面下降，再加適量的蒸餾水 ．參考答案：（1）1：1；（2）11.9；（3）B；（4）①16.8；②A；B．考點(diǎn)：配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液；化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算；物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計(jì)算．分析：（1）反應(yīng)4HCl（濃）+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O中，Cl元素化合價(jià)升高，被氧化，HCl為還原劑，Mn元素化合價(jià)降低，被還原，MnO2為氧化劑，對(duì)應(yīng)產(chǎn)物Cl2為氧化產(chǎn)物，MnCl2為還原性產(chǎn)物；（2）依據(jù)C=計(jì)算濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度；（3）溶液為均一穩(wěn)定的混合物，所以溶液的物質(zhì)的量濃度、密度不受體積影響，而氫氧化鈉的物質(zhì)的量、溶液中氫氧根離子數(shù)目與溶液體積有關(guān)；（4）①依據(jù)溶液稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量保持不變計(jì)算；②分析不當(dāng)操作對(duì)溶液的體積和溶質(zhì)的物質(zhì)的量的影響，依據(jù)C=進(jìn)行誤差分析．解答：解：（1）反應(yīng)4HCl（濃）+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O中，Cl元素化合價(jià)升高，被氧化，HCl為還原劑，Mn元素化合價(jià)降低，被還原，MnO2為氧化劑，對(duì)應(yīng)產(chǎn)物Cl2為氧化產(chǎn)物，MnCl2為還原性產(chǎn)物，所以氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為：1：1；故答案為：1：1；（2）濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度C==11.9（mol/L）；故答案為：11.9；（3）A．根據(jù)n=cV可知，溶液中鹽酸的物質(zhì)的量與溶液體積大小有關(guān)，故A錯(cuò)誤；B．溶液具有均一性，所以鹽酸溶液的濃度與溶液的體積大小沒(méi)有關(guān)系，故B正確；C．溶液中Cl﹣的數(shù)目與氫氧化鈉的物質(zhì)的量有關(guān)，根據(jù)n=cV可知，Cl﹣的數(shù)目與溶液的體積大小有關(guān)，故C錯(cuò)誤；D．溶液的質(zhì)量依據(jù)m=ρV，所以溶液的質(zhì)量與體積，有關(guān)，故D錯(cuò)誤；故選：B；（4）設(shè)需要濃鹽酸體積為V，溶液稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量保持不變，所以0.400mol?L﹣1×500ml=11.9mol/L×V，解得V=16.8ml；故答案為：16.8；Ⅰ定容時(shí)俯視觀察凹液面，導(dǎo)致溶液的體積偏小，溶液的濃度偏大；故選：A；Ⅱ定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面下降，再加適量的蒸餾水，導(dǎo)致溶液的體積偏大，溶液的濃度偏?。还蔬x：B．點(diǎn)評(píng)：本題考查配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的方法，氧化還原反應(yīng)的基本概念，題目難度不大，注意對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的積累．5.下列物質(zhì)中，既可與鹽酸反應(yīng)，又可與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的是()①Na2SiO3

②AlCl3

③NH4HCO3

④Al2O3

⑤NaHSO4

A．③④

B．①④⑤

C．②③

D．②④參考答案：A略6.為了除去硝酸鉀晶體中所含的硫酸鈣和硫酸鎂，先將它配成溶液，然后先后加入ＫＯＨ、Ｋ２ＣＯ３、Ｂa（ＮＯ３）２等試劑，配以過(guò)濾、蒸發(fā)結(jié)晶等操作，制成純凈的硝酸鉀晶體，其加入試劑的順序正確的是（）Ａ、Ｋ２ＣＯ３——Ｂa（ＮＯ３）２——ＫＯＨ——ＨＮＯ３Ｂ、Ｂa（ＮＯ３）２——ＫＯＨ——ＨＮＯ３——Ｋ２ＣＯ３Ｃ、ＫＯＨ——Ｋ２ＣＯ３——Ｂa（ＮＯ３）２——ＨＮＯ３Ｄ、Ｂa（ＮＯ３）２——ＫＯＨ——Ｋ２ＣＯ３——ＨＮＯ３參考答案：D略7.化學(xué)與生活、社會(huì)密切相關(guān)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

（

）A.利用太陽(yáng)能等清潔能源代替化石燃料，有利于節(jié)約資源、保護(hù)環(huán)境B．凡含有食品添加劑的食物對(duì)人體健康均有害，不可食用C．為防止電池中的重金屬等污染土壤和水體，應(yīng)積極開發(fā)廢電池的綜合利用技術(shù)D．提倡人們購(gòu)物時(shí)不用塑料袋，是為了防止白色污染參考答案：B8.已知下列兩個(gè)熱化學(xué)方程式：H2(g)+1/2O2(g)H2O(l)△H=－300KJ·mol－1C3H8(g)+5O2(g)3CO2(g)+4H2O(l)△H=－2000.0KJ·mol－1實(shí)驗(yàn)測(cè)得氫氣的丙烷的混合氣體共5mol，完全燃燒時(shí)放熱5000KJ，則混合氣體中氫氣和丙烷的體積比約為（

）A.7:10

B.3:1

C.10:7

D.1:3參考答案：C設(shè)混合氣中H2的物質(zhì)的量為n,則C3H8的物質(zhì)的量為5mol-n．根據(jù)題意,列方程為：300kJ·mol－1×n+2000.0kJ·mol－1×（5mol-n）=5000kJ解得n=50/17mol；C3H8的物質(zhì)的量為5mol-50/17mol=35/17mol．所以混合氣體中H2與C3H8的體積比即物質(zhì)的量之比為50/17mol：35/17mol=10：7。9.已知：為使Fe3+、Fe2+、Zn2+較完全的形成氫氧化物沉淀，溶液的pH應(yīng)分別為3.7、9.6、4.4左右。某硫酸鋅酸性溶液中含有少量Fe3+、Fe2+，為除去這些離子制得純凈的硫酸鋅，應(yīng)加入的試劑是(

)

A.NaOH溶液

B.氨水

C.KMnO4、ZnCO3

D.H2O2、ZnO參考答案：D略10.下列物質(zhì)在水中最難電離的是（

）A．CH3COOH

B．CH3CH2OH

C．H2CO3

參考答案：B 11.下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述不正確的是

(

)A．把銅片和鐵片緊靠在一起浸入稀硫酸中，銅片表面出現(xiàn)氣泡B．把銅片和鐵片用導(dǎo)線連接后一起插入三氯化鐵溶液中，在銅片表面出現(xiàn)一層鐵C．電解精煉銅時(shí)，粗銅與電源的正極相連，純銅與電源的負(fù)極相連，電解質(zhì)溶液為硫酸銅溶液D．把鋅粒放入盛有鹽酸的試管中，加入幾滴氯化銅溶液，氣泡放出速率加快參考答案：B略12.鎂、鋁混合粉末10.2g溶于500mL

4mol/L鹽酸中，若再加入1000mL的氫氧化鈉溶液，使得沉淀達(dá)到最大量，則需加入氫氧化鈉溶液的體積為A.0.5mol/L B.1mol/L C.1.5mol/L D.2mol/L參考答案：D本題主要考查元素及其化合物的性質(zhì)。由題意可知，鎂鋁混合粉末與鹽酸反應(yīng)生成金屬氯化物，金屬氯化物與氫氧化鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生沉淀，當(dāng)沉淀達(dá)到最大值時(shí)，溶液為NaCl溶液，根據(jù)Na+與Cl-物質(zhì)的量相等，可知n(NaOH)=n(HCl)=500mL

×4mol/L=2mol，c(NaOH)=2mol/L。13.科學(xué)家最近發(fā)現(xiàn)兩種粒子：第一種是只由四個(gè)中子構(gòu)成的粒子，這種粒子稱為“四中子”，也有人稱之為“零號(hào)元素”；第二種是由四個(gè)氧原子構(gòu)成的分子，下列有關(guān)這兩種粒子的說(shuō)法不正確的是

（

）A.“四中子”不顯電性B.“四中子”的質(zhì)量數(shù)為4，其質(zhì)量比氫原子大C.第二種粒子是氧元素的另一種同位素D.第二種粒子的化學(xué)式為O4，與O2互為同素異形體參考答案：C試題分析：A、因中子不帶電，則由四個(gè)中子構(gòu)成的“四中子”粒子不帶電，故A正確；B、因中子的質(zhì)量數(shù)為1，則“四中子”的質(zhì)量數(shù)為1×4=4，故B正確；C、同位素的分析對(duì)象是原子，O4是單質(zhì)，故C錯(cuò)誤；D、由四個(gè)氧原子構(gòu)成的分子，其分子式為O4，與O2互為同素異形體故D正確，故選C。點(diǎn)評(píng)：本題屬于信息習(xí)題，考查了原子的構(gòu)成微粒的性質(zhì)及同位素、同素異形體等概念，難度不大，注重信息和所學(xué)知識(shí)的結(jié)合來(lái)解答。14.現(xiàn)有MgCl2和Al2（SO4）3混合溶液，向其中不斷加入Na2O2，得到沉淀的量與加入Na2O2的物質(zhì)的量如圖所示，原溶液中Cl﹣與SO42﹣的物質(zhì)的量之比為（）A．1：3 B．2：3 C．6：1 D．3：1參考答案：B【考點(diǎn)】有關(guān)混合物反應(yīng)的計(jì)算．【分析】由圖可知加入0.7olNaOH，沉淀達(dá)最大量，沉淀為氫氧化鎂、氫氧化鋁，根據(jù)氫氧根守恒可知2n[Mg（OH）2]+3n[Al（OH）3]=n（OH﹣）=0.7mol，加入0.9molNaOH時(shí)，沉淀由最大值減小為最小值，故0.2molNaOH溶解氫氧化鋁沉淀，根據(jù)反應(yīng)Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O可知，n[Al（OH）3]=0.2mol，計(jì)算出n[Mg（OH）2]，根據(jù)化學(xué)式MgCl2可知溶液中n（Cl﹣）=2n[Mg（OH）2]，根據(jù)化學(xué)式Al2（SO4）3可知溶液中n（SO42﹣）=n[Al（OH）3]，據(jù)此計(jì)算判斷．【解答】解：由圖可知加入0.7olNaOH，沉淀達(dá)最大量，沉淀為氫氧化鎂、氫氧化鋁，根據(jù)氫氧根守恒可知2n[Mg（OH）2]+3n[Al（OH）3]=n（OH﹣）=0.7mol，加入0.9molNaOH時(shí)，沉淀由最大值減小為最小值，故0.2molNaOH溶解氫氧化鋁沉淀，根據(jù)反應(yīng)Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O可知，n[Al（OH）3]=0.2mol，計(jì)算出n[Mg（OH）2]，根據(jù)化學(xué)式MgCl2可知溶液中n（Cl﹣）=2n[Mg（OH）2]=0.1mol，根據(jù)化學(xué)式Al2（SO4）3可知溶液中n（SO42﹣）=n[Al（OH）3]=×0.1mol=0.15mol，所以原溶液中Cl﹣與SO42﹣的物質(zhì)的量之比為0.1mol：0.15mol=2：3．故選：B．15.某物質(zhì)灼燒時(shí)，火焰呈黃色，下列判斷中正確的是

A．該物質(zhì)一定不含鉀元素

B．該物質(zhì)一定是金屬鈉

C．該物質(zhì)一定是鈉的化合物

D．該物質(zhì)一定含鈉元素參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某100mL溶液只含Cu2+、Ba2＋、K+、OH－、SO42—、Cl—中的幾種，分別取三份10mL該溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，以確定該溶液中的離子組成。①向一份中加入足量NaOH溶液，產(chǎn)生0．98g藍(lán)色沉淀②向另一份中加入足量BaCl2溶液，產(chǎn)生2．33g白色沉淀③向第三份中加入過(guò)量Ba(NO3)2溶液后，過(guò)濾取濾液再加入足量AgNO3溶液，產(chǎn)生2．87g白色沉淀?；卮鹣铝袉?wèn)題（1）該溶液中一定不存在的離子是___________，③中白色沉淀的化學(xué)式為______。（2）產(chǎn)生藍(lán)色沉淀的離子方程式為_____________________________。（3）該溶液中一定存在的陰離子有____________，其物質(zhì)的量濃度分別為_________。（4）該100mL溶液中還含有的離子是_______，其物質(zhì)的量是_______。參考答案：(1)Ba2+和OH-

AgCl

(2)Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓

(3)SO42-、Cl-

1mol/L、2mol/L

(4)K+

0.2mol【分析】（1）實(shí)驗(yàn)①生成的藍(lán)色沉淀是Cu(OH)2，實(shí)驗(yàn)②生成的白色沉淀是BaSO4，實(shí)驗(yàn)③生成的白色沉淀是AgCl。再結(jié)合離子共存分析。（2）Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓。（3）該溶液中一定存在的陰離子有SO42-和Cl-。（4）根據(jù)電荷守恒分析?！驹斀狻浚?）實(shí)驗(yàn)①生成的藍(lán)色沉淀是Cu(OH)2，溶液中存在Cu2+，不存在OH-，實(shí)驗(yàn)②生成的白色沉淀是BaSO4，說(shuō)明溶液中存在SO42-，不存在Ba2+，實(shí)驗(yàn)③生成的白色沉淀是AgCl，說(shuō)明溶液中存在Cl-。所以，該溶液中一定不存在的離子是Ba2+和OH-，③中白色沉淀為AgCl，故答案為：Ba2+和OH-；AgCl。（2）產(chǎn)生藍(lán)色沉淀的離子方程式為：Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓，故答案為：Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓。（3）該溶液中一定存在的陰離子有SO42-和Cl-，10mL溶液中，兩種離子的物質(zhì)的量分別為：n(SO42-)=n(BaSO4)=2.33g÷233g/mol=0.01mol，n(Cl-)=n(AgCl)=2.87÷143.5g/mol=0.02mol，所以c(SO42-)=1mol/L，c(Cl-)=2mol/L，故答案為：SO42-、Cl-；1mol/L、2mol/L。（4）10mL溶液中，Cu2+的物質(zhì)的量為：n(Cu2+)=n[Cu(OH)2]=0.98g÷98g/mol=0.01mol，0.01molCu2+帶0.02mol正電荷，0.01molSO42-和0.02molCl-共帶有0.04mol負(fù)電荷，根據(jù)電荷守恒知，原溶液中還存在K+，10mL溶液中含有0.02molK+，100mL溶液中含有0.2molK+，故答案為：K+；0.2mol。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.用于提純或分離物質(zhì)的方法有：A、萃取分液

B、加熱分解C、蒸發(fā)結(jié)晶

D、分液

E、蒸餾

F、過(guò)濾、G滲析等，請(qǐng)將提純或分離的序號(hào)填在后面橫線上． （1）分離飽和食鹽水與泥沙的混合物 （2）分離水和汽油的混合物 （3）海水淡化 （4）除去碳酸鈉中的碳酸氫鈉 （5）除去氫氧化鐵膠體中混有的氯離子、鈉離子． 參考答案：（1）F；（2）D；（3）E；（4）B；（5）G【考點(diǎn)】物質(zhì)的分離、提純的基本方法選擇與應(yīng)用． 【分析】（1）泥沙不溶于水； （2）水和汽油分層； （3）海水中水的沸點(diǎn)較低； （4）碳酸氫鈉加熱分解生成碳酸鈉； （5）離子可透過(guò)半透膜，而膠體不能． 【解答】解：（1）泥沙不溶于水，選擇過(guò)濾法分離，故答案為：F； （2）水和汽油分層，選擇分液法分離，故答案為：D； （3）海水中水的沸點(diǎn)較低，則選擇蒸餾法分離，故答案為：E； （4）碳酸氫鈉加熱分解生成碳酸鈉，選擇加熱法分離，故答案為：B； （5）離子可透過(guò)半透膜，而膠體不能，選擇滲析法分離，故答案為：G． 【點(diǎn)評(píng)】本題考查混合物分離提純，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、混合物分離方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意分離方法的選擇，題目難度不大． 18.（7分）在燒杯中盛有半杯的Ba（OH）2溶液，然后用滴管向燒杯中滴加H2SO4（裝置如右圖）。隨著硫酸的滴入，電燈會(huì)逐漸變暗，當(dāng)兩者恰好完全反應(yīng)時(shí)，電燈完全熄滅。（1）該實(shí)驗(yàn)說(shuō)明溶液的導(dǎo)電性與_________________有關(guān)。（2）上述反應(yīng)的離子方程式為_________________________________________。

（3）可以利用上述原理進(jìn)行溶液濃度的測(cè)定。若燒杯中裝有75mL0．1mol/LBa（OH）2溶液，當(dāng)?shù)稳?5mLH2SO4時(shí)，電燈完全熄滅。試求該硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度。（寫出計(jì)算過(guò)程）參考答案：（7分）（1）離子濃度（1分）（2）Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O（3分）（3）0．3mol/L（3分）略19.按要求完成下列5小題。(1)用澄清的石灰水檢驗(yàn)CO2氣體的離子方程式：___________________________(2)向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2，剛好呈中性時(shí)離子方程式：_______________(3)醋酸和氨水反應(yīng)的離子方程