廣西壯族自治區(qū)南寧市第十中學2022年高三化學月考試卷含解析

廣西壯族自治區(qū)南寧市第十中學2022年高三化學月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.在120℃時，某混合烴和過量O2在一密閉容器中完全反應，測知反應前后的壓強沒有變化，則該混合烴可能是

(

)A．CH4和C2H4

B．C2H2和C2H4

C．C2H4和C2H6

D．C4H8和C3H6參考答案：A略2.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大。X原子的最外層電子數是其內層電子數的2倍，Y是地殼中含量最高的元素，Z＋與Y2－具有相同的電子層結構，W與Y同主族。下列說法正確的是A．原子半徑大小順序：r(W)＞r(Z)＞r(Y)＞r(X)B．Z在周期表中的位置為第3周期、IB族C．X的最高價氧化物對應水化物的酸性比W的弱D．W比Y更容易與氫氣反應參考答案：C解析：X原子的最外層電子數是其內層電子數的2倍，X是C元素；Y是地殼中含量最高的元素，Y是O元素；Z＋與Y2－具有相同的電子層結構，Z是Na元素；W與Y同主族，W是S元素。A、原子半徑大小順序：r(Na)＞r(S)＞r(C)＞r(O)，故A錯誤；B、Z在周期表中的位置為第3周期、IA族，故B錯誤；C、X的最高價氧化物對應水化物是碳酸，W的最高價氧化物對應水化物是硫酸，碳酸的酸性比硫酸的弱，故C正確；D、根據元素的非金屬性越強，其單質越容易與氫氣化合，所以Y比W更容易與氫氣反應，故D錯誤。故答案選C3.下列離子方程式與所述事實相符且正確的是A．漂白粉溶液在空氣中失效：ClO―＋CO2＋H2O＝HClO＋HCO3―

B．用濃鹽酸與MnO2反應制取少量氯氣：MnO2＋2H+＋2Cl―Mn2+＋Cl2↑＋2H2OC．向NaAlO2溶液中通入過量CO2制Al(OH)3：＋CO2＋2H2O＝Al(OH)3↓＋HCO3―D．在強堿溶液中次氯酸鈉與Fe(OH)3反應生成Na2FeO4：3ClO―＋2Fe(OH)3===2FeO＋3Cl―＋H2O＋4H參考答案：C略4.下列各種冶煉方法中，可制得相應的金屬的是（

）A.電解熔融氯化鋁制鋁

B.加熱氧化銀制銀C.電解氯化鈉溶液制鈉

D.氯化鈉與鋁粉高溫共熱制鈉參考答案：B略5.下列反應的離子方程式正確的是(

)

A．碳酸氫鈣溶液跟稀硝酸反應HCO3-+H+=H2O+CO2↑B．飽和石灰水跟稀硝酸反應Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2OC．向稀氨水中加入稀鹽酸OH-+H+=

H2OD．碳酸鈣溶于醋酸中CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑參考答案：A略6.雌二醇和睪丸素均屬類固醇類化合物，該類化合物的結構特質的均含有相同的“三室一廳”的核心構架，這兩種化合物的結構簡式如圖K4－24－1所示。下列敘述中，不正確的是()。圖K4－24－1A．均能與醋酸發(fā)生酯化反應B．均能發(fā)生脫水的消去反應C．均可使溴水褪色D．兩種物質的分子組成相差一個CH2原子團，屬于同系物參考答案：D略7.下列實驗裝置圖正確的是()。參考答案：B略8.中學常見物質A、B、C、D、E、X，存在如圖轉化關系(部分生成物和反應條件略去)。下列推斷不正確的是（

）A、若D是一種白色沉淀，在空氣中最終變?yōu)榧t褐色，則A可能是鐵B、若D是一種強堿，則A、B、C均可與X反應生成DC、若D為NaCl，且A可與C反應生成B，則E可能是CO2D、若D是一種強酸且可與銅反應生成B或C，則A既可以是單質也可以是化合物參考答案：A解析：A．若D是一種白色沉淀，在空氣中最終變?yōu)榧t褐色說明D為Fe（OH）2，X為NaOH，C為Fe2+，B為Fe3+，A為Cl2，E為Fe，才能實現轉化關系，故A錯誤；B．A為Na、E為氧氣、B為氧化鈉、C為過氧化鈉、X為水、D為氫氧化鈉，符合轉化關系，Na、氧化鈉、過氧化鈉都能與水反應，正確；C．A為氫氧化鈉、E為二氧化碳、B為碳酸鈉、C為碳酸氫鈉、X為鹽酸，符合轉化關系，正確；D．若D是一種強酸，如為硝酸，則A為氮氣或氨氣，B為NO，C為NO2，E為O2，X為H2O，稀硝酸與銅反應生成NO，濃硝酸與銅反應生成NO2，正確。故選A。9.不用其他試劑無法鑒別的一組溶液是A．氯化鐵溶液和氯化銅溶液

B．硫酸鈉溶液和氯化鈉溶液C．氯化鋁溶液和氫氧化鈉溶液

D．硫酸氫鈉溶液和碳酸鈉溶液參考答案：B略10.下列實驗設計和結論相符的是（

）A、加入NaOH溶液并加熱，能產生使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍的氣體，則一定含有NHB、將SO2通入溴水，溴水褪色，說明SO2具有漂白性C、某無色溶液中加Ba(NO3)2溶液，再加入稀鹽酸，沉淀不溶解，則原溶液中一定有SO42-D、在含FeCl2雜質的FeCl3溶液中通入足量Cl2后，充分加熱除去過量的Cl2，即可得到較純凈的FeCl3溶液參考答案：A略11.將51.2gCu完全溶于適量濃硝酸中，收集到氮的氧化物(含NO、N2O4、NO2)的混合物共0.9mol，這些氣體恰好能被500mL2mol/LNaOH溶液完全吸收，生成含NaNO3和NaNO2的鹽溶液，其中NaNO3的物質的量為A．0.2molB．0.4mol

C．0.8mol

D．0.9mol

參考答案：A略12.已知2H2(g)+O2(g)==2H2O(l）△H=-571.6KJ/mol，2H2(g)+O2(g)==2H2O(g)△H=-483.6KJ/mol。下列說法正確的是(

)A．2molH2(g)和1molO2(g)的總能量小于2molH2O(l)的能量B．1molH2O(g)分解成H2(g)和O2(g)，吸收241.8kJ能量C．1molH2O(l)變成1mo1H2O(g)，吸收88kJ能量D．等質量的H2O(g)比H2O(l）所含能量低參考答案：B略13.在含2molH2SO4的濃H2SO4溶液中加入足量的Zn粉，使其充分反應，則下列推斷中錯誤的是（）①放出的氣體中除SO2外還有H2

②反應結束時轉移電子的總物質的量為4mol③只放出SO2氣體，其物質的量為1mol

④反應結束后加入KNO3固體，Zn粉繼續(xù)溶解．A．①

B．②C．③④

D．②③④參考答案：DZn與濃硫酸反應的化學方程式為Zn+2H2SO4（濃）=ZnSO4+SO2↑+2H2O，隨著反應的進行，硫酸濃度逐漸降低，當為稀硫酸時，發(fā)生Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，①由上述分析可知放出的氣體中除SO2外還有H2，故正確；②若只生成二氧化硫，轉移2mol電子，該反應還生成氫氣，反應結束時轉移電子的總物質的量介于2～4mol，故錯誤；③該反應生成SO2氣體和氫氣，故錯誤；④反應結束后加入KNO3固體，沒有氫離子，不具有強氧化性，則Zn粉不會繼續(xù)溶解，故錯誤；故選D．14.下列反應的離子方程式，書寫正確的是A.將氯氣通入水中：Cl2＋H2O＝2H+＋Cl—＋ClO—B.在鐵粉中加入硫酸鐵溶液：Fe3+＋Fe＝2Fe2+C.氧化銅溶于稀硝酸：CuO＋2H+＝Cu2+＋H2OD.小蘇打與氫氧化鈉兩種溶液混合：HCO3—＋OH—＝CO2↑＋H2O參考答案：【知識點】離子方程式的正誤判斷B1

【答案解析】C

解析：A、生成的次氯酸是弱電解質應該保留化學式，故A錯誤；B、配平錯誤，不滿足電荷守恒，故B錯誤；C、合理，故C正確；D、小蘇打與氫氧化鈉兩種溶液混合：HCO3—＋OH—＝CO32-＋H2O，故D錯誤。故答案選C【思路點撥】本題考查了離子方程式的正誤判斷，注意理解HCO3—與酸反應放出二氧化碳，與堿發(fā)生中和反應。15.有下列三種敘述：①兩種酸之間未必都不發(fā)生化學反應；②可燃燒的物質未必都是一些非金屬單質或非金屬化合物；③含金屬元素的離子未必都是陽離子。判斷正確的組合是（

）

A．①②③

B．①②

C．①③

D．②③參考答案：A二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（13分）下圖為一種國家準字號補鐵補血用藥——復方硫酸亞鐵葉酸片，其主要成分是綠礬——硫酸亞鐵晶體（FeSO4·7H2O）。Ⅰ、某校課外活動小組為測定該補血劑中鐵元素的含量特設計實驗步驟如下：請回答下列問題：（1）步驟②中加入過量H2O2的目的是

。（2）步驟③中反應的離子方程式為

。（3）步驟④中一系列處理的操作步驟是：過濾、

、灼燒、

、稱量。（4）若實驗無損耗，則每片補血劑含鐵元素的質量為

g（用含a的代數式表示）。（5）該小組有些同學認為用KMnO4溶液滴定也能進行鐵元素含量的測定：（5Fe2＋＋MnO＋8H＋===5Fe3+＋Mn2＋＋4H2O）。某同學設計的下列滴定方式中，最合理的是

（夾持部分略去）（填字母序號）。Ⅱ、災難過后，災區(qū)的飲用水變得非常的渾濁，不能飲用。因此對污染的飲用水的處理成了非常重要的事，其中處理的方法有很多：（1）可以用適量綠礬和氯氣一起作用于污染的自來水，而起到較好的凈水效果；理由是（用離子方程式表示）

。（2）鑒別綠礬中的Fe2+可以用〔Fe(CN)6〕3-生成帶有特征藍色的鐵氰化亞鐵沉淀：其反應的離子方程式是

。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.綜合利用CO2對環(huán)境保護及能源開發(fā)意義重大．（1）Li2O、Na2O、MgO均能吸收CO2．如果尋找吸收CO2的其他物質，下列建議合理的是．a．可在堿性氧化物中尋找b．可在ⅠA、ⅡA族元素形成的氧化物中尋找c．可在具有強氧化性的物質中尋找（2）Li2O吸收CO2后，產物用于合成Li4SiO4，Li4SiO4用于吸收、釋放CO2．原理是：在500℃，CO2與Li4SiO4接觸后生成Li2CO3；平衡后加熱至700℃，反應逆向進行，放出CO2，Li4SiO4再生，說明該原理的化學方程式是．（3）利用反應A可將釋放的CO2轉化為具有工業(yè)利用價值的產品．反應A：CO2+H2OCO+H2+O2已知：①反應Ⅱ是反應（填“吸熱”或“放熱”），其原因是．②反應A的熱化學方程式是．（4）高溫電解技術能高效實現（3）中反應A，工作原理示意圖如圖：①電極b發(fā)生（填“氧化”或“還原”）反應．②CO2在電極a放電的反應式是．（5）CO與H2在高溫下合成C5H12（汽油的一種成分）減少碳排放．已知燃燒1molC5H12（g）生成H2O（g）放出約3540kJ的熱量．根據化學平衡原理，說明提高合成C5H12的產率可采取的措施是．參考答案：1.ab

2.CO2+Li4SiO4Li2CO3+Li2SiO33.吸熱；反應物總能量低于生成物總能量（或△H＞0）4.CO2+2e﹣═CO+O2﹣5.增大壓強或及時將生成的C5H12分離出去或降低溫度考點：常見的生活環(huán)境的污染及治理；反應熱和焓變；化學電源新型電池．專題：化學反應中的能量變化；電化學專題；化學應用．分析：（1）二氧化碳為酸性氣體，Li2O、Na2O、MgO均能吸收CO2與氧化性無關；（2）根據題干信息，反應物為CO2與Li4SiO4，生成物有Li2CO3，根據質量守恒進行解答；（3）①當反應物的能量低于生成物總能量時，反應是吸熱反應，吸熱反應是化學反應中反應物獲得能量在生成物中儲存的過程；②根據圖示反應Ⅰ和反應Ⅱ書寫熱化學反應方程式，構造目標方程式利用蓋斯定律解答；（4）二氧化碳、水分別在a極得到電子發(fā)生還原反應生成一氧化碳、氫氣，同時生成氧離子；電極b氧離子失去電子發(fā)生氧化反應生成氧氣；（5）反應為5CO+11H2?C5H12+5H2O△H＜0，提高合成C5H12的產率，應使平衡向正反應方向移動，結合方程式的特點和影響化學平衡的條件解答；解答：解：（1）a．Li2O、Na2O、MgO均屬于堿性氧化物，均能吸收酸性氧化物CO2，可在堿性氧化物中尋找吸收CO2的其他物質，故a正確；b．Li2O、Na2O、MgO均能吸收CO2，鈉、鎂為ⅠA、ⅡA族元素，所以可在ⅠA、ⅡA族元素形成的氧化物中尋找吸收CO2的其他物質，故b正確；c．Li2O、Na2O、MgO均能吸收CO2，但它們都沒有強氧化性，且吸收二氧化碳與氧化還原無關，故c錯誤；故答案為：ab；（2）在500℃，CO2與Li4SiO4接觸后生成Li2CO3，反應物為CO2與Li4SiO4，生成物有Li2CO3，根據質量守恒可知產物還有Li2SiO3，所以化學方程式為：CO2+Li4SiO4Li2CO3+Li2SiO3，故答案為：CO2+Li4SiO4Li2CO3+Li2SiO3；（3）①△H＞0表示吸熱，反之放熱，當反應物的能量低于生成物總能量時，反應是吸熱反應，所以反應Ⅰ為放熱反應，反應Ⅱ為吸熱反應，故答案為：吸熱；反應物總能量低于生成物總能量（或△H＞0）；②根據圖示反應Ⅰ：H2（g）+O2（g）═H2O（g）△H=﹣241.8kJ/mol，根據圖示反應Ⅱ：CO2（g）=CO（g）+O2（g）△H=+283.0KJ/mol，反應A：CO2+H2OCO+H2+O2，為Ⅱ﹣Ⅰ所得，所以熱化學方程式為：CO2（g）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）+O2（g）△H=+524.8kJ?mol﹣1，故答案為：CO2（g）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）+O2（g）△H=+524.8kJ?mol﹣1；（4）①CO2+H2OCO+H2+O2，二氧化碳中的碳元素化合價降低，被還原，水中的氫元素化合價降低被還原，反應物中的氧元素化合價升高，被氧化，失去電子發(fā)生氧化反應生成氧氣；故答案為：氧化；②二氧化碳在a極得到電子發(fā)生還原反應生成一氧化碳同時生成氧離子，反應電極反應式為：CO2+2e﹣═CO+O2﹣，故答案為：CO2+2e﹣═CO+O2﹣；（5）①CO2（g）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）+O2（g）△H=+524.8kJ?mol﹣1；②C5H12（l）+8O2（g）=5CO2（g）+6H2O（g）△H=﹣3540KJ?mol﹣1，③H2（g）+O2（g）═H2O（g）△H=﹣241.8kJ/mol，由三者可知：③×6﹣①×5﹣②可得5CO（g）+11H2（g）?C5H12（g）+5H2O（g）△H=﹣533.6kJ/mol，提高合成C5H12的產率，應使平衡向正反應方向移動，所以可采取增大壓強或及時將生成的C5H12分離出去或降低溫度，故答案為：增大壓強或及時將生成的C5H12分離出去或降低溫度；點評：本題主要考查了綜合利用CO2，涉及熱化學反應、電化學、化學平衡影響因素等，較為綜合，運用蓋斯定律結合化學平衡移動的影響因素是解答（5）的關鍵，題目難度中等18.化學—物質結構與性質(15分)乙炔是有機合成工業(yè)的一種原料。工業(yè)上曾用CaC2與水反應生成乙炔。（1）CaC2與水反應生成乙炔的反應方程式為________.（2）比較第二周期元素C、N、O三種元素的第一電離能從大到小順序為______（用元素符號表示），用原子結構觀點加以解釋______。（3）CaC中C22－與O22＋互為等電子體，O22＋的電子式可表示為______；1molO22＋中含有的Π鍵數目為_______。（4）CaC2晶體的晶胞結構與NaCI晶體的相似（如圖所示），但CaC2晶體中含有的中啞鈴形C22－的存在，使晶胞沿一個方向拉長。CaC2晶體中1個Ca2＋周圍距離最近的C22－數目為______。（5）將乙炔通入[Cu(NH3)2]Cl溶液生成Cu2C2紅棕色沉淀。Cu+基態(tài)核外電子排布式為_______。（6）乙炔與氫氰酸反應可得丙烯腈(H2C=CH-C≡N)。丙烯腈分子中碳原子軌道雜化類型是______；分子中處于同一直線上的原子數目最多為______。參考答案：（1）CaC2+2H2O===CH≡CH↑+Ca(OH)2（2)

N＞O＞C

C、N、O原子半徑依次減小，原子核對外層電子的吸引力依次增強，元素的第一電離能依次增大；但O原子最外層電子排布為2s22p4，而N原子最外層電子排布為2s22p3，p電子排布處于半充滿狀態(tài)，根據洪特規(guī)則特例可知，半充滿狀態(tài)更穩(wěn)定，所以N元素的第一電離能比O大。（3）

2NA（4）4

（5）1s22s22p63s23p63d10

（6）sp雜化sp2雜化319.為探究某鐵碳合金與濃硫酸在加熱條件下反應的部分產物并測定鐵碳合金中鐵元素的質量分數，某化學活動小組設計了下圖所示的實驗裝置，并完成以下實驗探究。往圓底燒瓶中加入mg鐵碳合金，并滴入過量濃硫酸，點燃酒精燈。(1)裝置B的作用是______________________________________。(2)甲同學觀察到裝置C中有白色沉淀生成。他得出了使澄清石灰水變渾濁的氣體是二氧化碳的結論。裝置A中能產生二氧化碳的化學方程式為_______________。(3)乙同學認為甲同學的結論是錯誤的，他認為為了確認二氧化碳的存在，需在裝置B~C之間添加裝置M,裝置E、F中盛放的試劑分別是_____、__________。重新實驗后觀察到裝置F中的現象是_______________________________。(4)有些同學認為合金中鐵元素的質量分數可用KMnO4溶液來測定（5Fe2＋＋MnO4－＋8H＋=5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O）測定鐵元素質