蘇教版高二化學《共價鍵的鍵能與化學反應熱》學案

修遠中學高二化學一體化教學案主備人執(zhí)教者班級日期課題共價鍵的鍵能與化學反應熱課時2課型新授課教學目標1．掌握共價鍵的鍵參數(shù)（鍵長、鍵能、鍵角）2．理解化學鍵和化學反應的本質(zhì)3．共價鍵鍵能與化學反應熱教學重點共價鍵鍵能與化學反應熱教學難點共價鍵鍵能與化學反應熱教學方法講授法、探究法、歸納法教學過程教學內(nèi)容[引入]共價鍵形成后，為什么氮氣（氮氮鍵）就比氧氣（氧氧鍵）穩(wěn)定呢？與它們的鍵長、鍵能等有關(guān)。[知識梳理]1.共價鍵的物理量（鍵參數(shù)）與應用（1）鍵能：。鍵能越大，共價鍵越，含有該鍵的分子越。（2）鍵長：。鍵長越短，鍵就越（強或弱），越。（鍵長取決于成鍵原子的半徑大?。?）鍵角：。鍵角可反映分子的空間構(gòu)型，可進一步幫助我們判斷分子的極性。（4）當兩個原子形成共價鍵時，原子軌道發(fā)生重疊，重疊程度越大，鍵長越短，鍵就越牢固。[小結(jié)]1.共價鍵的物理量（鍵參數(shù)）與應用（1）鍵能：鍵能越大，共價鍵越，含有該鍵的分子越。（2）鍵長：鍵長越短，鍵就越（強或弱），越。（鍵長取決于成鍵原子的半徑大?。?）鍵角：鍵角反映了分子的空間結(jié)構(gòu)，可幫助我們認識分子的形狀和判斷分子的極性。2.反應熱和鍵能的關(guān)系（1）反應熱應該為斷開舊化學鍵（拆開反應物→原子）所需要吸收的能量與形成新化學鍵（原子重新組合成反應生成物）所放出能量的差值。舊鍵斷裂所吸收的總能量大于新鍵形成所放出的總能量，反應為吸熱反應，反之為放熱反應。（2）由于反應后放出的熱量使反應本身的能量降低，故規(guī)定△H為“—”，則由鍵能求反應熱的公式為△H=反應物的鍵能總和—生成物的鍵能總和。提醒：反應熱△H=生成物的總能量—反應物的總能量。（正好與上面相反）（3）放熱反應的△H為“—”，△H＜0；吸熱反應的△H為“+”，△H＞0。（4）反應物和生成物的化學鍵的強弱決定著化學反應過程中的能量變化。[典型例題]1.根據(jù)2Cl(g)=Cl2(g)+247kJ,可以判斷A.Cl2比Cl穩(wěn)定B.Cl比Cl2穩(wěn)定C.Cl2比Cl能量高D.Cl2變成Cl要吸熱2.根據(jù)下表列出的各化學鍵的鍵能數(shù)據(jù),判斷下列分子中最穩(wěn)定的是化學鍵H—HH—ClH—ICl—ClBr—Br鍵能/(kJ/mol)436431299247193A.Cl2B.Br2C3.將1g氫氣和4g氧氣混合點燃，放出熱量，同樣條件下1mol氫氣在氧氣中燃燒放出的熱量是kJkJkJ下表所列是不同物質(zhì)中氧氧鍵的鍵長和鍵能數(shù)據(jù)，其中ab未測出。根據(jù)規(guī)律可估計鍵能大小的順序是d＞c＞b＞a，該規(guī)律是鍵長(pm)鍵能(kJ/mol)O22—149aO2—128bO2121c=494O2+112d=628A.成鍵電子數(shù)越少鍵能越大B.成鍵電子數(shù)越多鍵能越大C.成鍵時電子對越偏移鍵能越大D.鍵長越短鍵能越大5.下列說法正確的是A.分子中鍵能越大，鍵越長，則分子越穩(wěn)定B.失電子難的原子獲得電子的能力一定強C.在化學反應中，某元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，該元素被還原D.電子層結(jié)構(gòu)相同的不同離子，其半徑隨核電荷數(shù)增多而減小6.通常人們把拆開1mol某化學鍵所吸收的能量看成該化學鍵的鍵能。鍵能的大小可以衡量化學鍵的強弱，也可以估算化學反應的反應熱(△H)，化學反應的△H等于反應中斷裂舊化學鍵的鍵能之和與反應中形成新化學鍵的鍵能之和的差?；瘜W鍵Si－OSi－ClH－HH－ClSi－SiSi－C鍵能/kJ·mol－1460360436431176347請回答下列問題：(1)比較下列兩組物質(zhì)的熔點高低(填“>”或“<”)SiC______Si；SiCl4_________SiO2(2)右圖立方體中心的“●”表示硅晶體中的一個原子，請在立方體的頂點用“●”表示出與之緊鄰的硅原子。(3)工業(yè)上用高純硅可通過下列反應制?。篠iCl4(g)+2H2(g)Si(s)+4HCl(g)該反應的反應熱△H=_____________kJ/mol[課后練習]1.下列敘述中的距離屬于鍵長的是A.氨分子中兩個氫原子間的距離B.氯分子中兩個氯原子間的距離C.金剛石晶體中任意兩個相鄰的碳原子核間的距離D.氯化鈉晶體中相鄰的氯離子和鈉離子核間的距離2.金剛石和石墨的物質(zhì)結(jié)構(gòu)中的碳碳鍵長，前者和后者的關(guān)系是A.前者大 B.后者大 C.相等 D.不能確定3.比較乙烷（CH3—CH3）、乙烯（CH2=CH2）、乙炔（CH≡CH）分子中的碳碳鍵鍵長大小順序4.下列說法正確的是A.鍵能愈小，表示化學鍵愈牢固，愈難以斷裂B.成鍵的兩原子核越近，鍵長越短，化學鍵越牢固，性質(zhì)越穩(wěn)定C.破壞化學鍵時，消耗能量，而形成化學鍵時，則釋放能量D.鍵能、鍵長只能定性地分析化學鍵的強弱分子的空間夠性是三角錐形而不是片面三角形結(jié)構(gòu)，最充分的理由是A.NH3分子是極性分子B.NH3分子內(nèi)三個共價鍵的鍵長、鍵角均相等C.NH3分子內(nèi)3個N—H鍵的鍵長相等，鍵角都等于107°18′D.NH3分子內(nèi)3個N—H鍵的鍵長相等，鍵角都等于120°6.能用鍵能大小解釋的是的化學性質(zhì)不O2穩(wěn)定B.常溫常壓下，溴呈液態(tài)，碘呈固態(tài)C.惰性氣體一般很難發(fā)生化學反應D.硝酸易揮發(fā)而磷酸難揮發(fā)7.已知白磷分子是空間正四面體結(jié)構(gòu)。制造火柴中主要原料之有的三硫化四磷，它的分子里的硫顯二價，磷顯三價。又知分子里有一個由非極性鍵形成的正三角形和由三個由共價鍵形成的五原子環(huán)。則三硫化四磷的結(jié)構(gòu)式是8.已知氯化鋁的熔點為190℃（2個大氣壓），但它在180（1）氯化鋁是（填“離子化合物”或“共價化合物