反應(yīng)熱大小的比較方法

關(guān)于反應(yīng)熱大小的比較方法第一頁，共九頁，編輯于2023年，星期日(3)等量的可燃物完全燃燒所放出的熱量肯定比不完全燃燒所放出的熱量多。1．直接比較法

注意：連同符號一起比較。(1)吸熱反應(yīng)的ΔH肯定比放熱反應(yīng)的大(前者大于0，后者小于0)。

(2)物質(zhì)燃燒時，可燃物物質(zhì)的量越大，燃燒放出的熱量越多。第二頁，共九頁，編輯于2023年，星期日(4)產(chǎn)物相同時，同種氣態(tài)物質(zhì)燃燒放出的熱量比等量的固態(tài)物質(zhì)燃燒放出的熱量多。

反應(yīng)物相同時，生成同種液態(tài)物質(zhì)放出的熱量比生成等量的氣態(tài)物質(zhì)放出的熱量多。

(5)生成等量的水時強酸和強堿的稀溶液反應(yīng)比弱酸和強堿或弱堿和強酸或弱酸和弱堿的稀溶液反應(yīng)放出的熱量多。（弱電解質(zhì)的電離需要吸熱）第三頁，共九頁，編輯于2023年，星期日(6)對于可逆反應(yīng)，因反應(yīng)不能進行完全，實際反應(yīng)過程中放出或吸收的熱量要小于相應(yīng)熱化學(xué)方程式中的反應(yīng)熱數(shù)值。2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)；ΔH＝－197kJ/mol，則向密閉容器中通入2molSO2和1molO2，反應(yīng)達到平衡后，放出的熱量要小于197kJ。第四頁，共九頁，編輯于2023年，星期日(1)同一反應(yīng)生成物狀態(tài)不同時：

①A(g)＋B(g)===C(g)

ΔH1<0

②A(g)＋B(g)===C(l)

ΔH2<0②-

①

得C(g)===C(l)

ΔH3<0，而ΔH3＝ΔH2-ΔH1，所以：ΔH2＜ΔH12．做差法（適用于狀態(tài)不同的反應(yīng))第五頁，共九頁，編輯于2023年，星期日(2)相同的反應(yīng)，反應(yīng)物的狀態(tài)不同

①S(s)＋O2(g)===SO2(g)

ΔH1<0

②S(g)＋O2(g)===SO2(g)

ΔH2<0①-②得S(s)=S(g)ΔH3>0

因為：ΔH3=ΔH1-ΔH2所以：ΔH1>ΔH2

第六頁，共九頁，編輯于2023年，星期日3.蓋斯定律（有關(guān)聯(lián)的兩個不同反應(yīng)）

C(s)＋O2(g)===CO2(g)

ΔH1<0C(s)＋O2(g)===CO(g)

ΔH2<0

ΔH1

＝

ΔH3＋ΔH2，因為都為放熱反應(yīng)所以ΔH1

<ΔH2第七頁，共九頁，編輯于2023年，星期日[悟一題][例1]

(2011·成都質(zhì)檢)下列各組熱化學(xué)方程式中，化學(xué)反應(yīng)的ΔH前者大于后者的是 (

)①C(s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH1

C(s)＋1/2O2(g)===CO(g)ΔH2②S(s)＋O2(g)===SO2(g)

ΔH3

S(g)＋O2(g)===SO2(g)

ΔH4

③H2(g)＋O2(g)===H2O(l)ΔH52H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)

ΔH6④CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)

ΔH7CaO(s)＋H2O(l)===Ca(OH)2(s)

ΔH8A．① B．④C．②③④