高三化學(xué)三模試題及答案

高三年級化學(xué)試卷第高三年級化學(xué)試卷第1頁（共6頁）高三年級化學(xué)試卷第高三年級化學(xué)試卷第1頁（共6頁）本試卷分第I卷（選擇題）和第II卷（非選擇題）兩部分，共分。答題時，請將第I卷每小題答案選出后，用鉛筆涂在答題卡的相應(yīng)位置上，若僅答在卷子上則不給分。將第II卷各題的答案直接答在答題卡相應(yīng)位置上。祝同學(xué)們考試順利！可能用到的原子量：HlC12 N14 016Na23Mg24 Al27P31S32Cl35.5K39Ca40Fe56Cu64Zn65Br80第I卷（選擇題共36分）選擇題（本題包括12小題，每小題3分，共36分。每小題區(qū)有廠個選項符合題意。）.化學(xué)實驗安全處理不正確的是（ ）oA.苯酚沾在皮膚上用大量水沖洗B.金屬鈉著火時，立即用沙子蓋滅C.制備氯氣時，應(yīng)用NaOH溶液吸收多余的氯氣D.制備乙烯時向乙醇和濃硫酸的混合液中加碎瓷片.下列有關(guān)說法不正確的是（）oA.反應(yīng)SiC）2（s）+3C（s）^SiC（s）+2CO（g）室溫下不能自發(fā)進行，則該反應(yīng)的AH>0B.等pH的CH3coOH、HC1溶液混合后，平衡不移動，但c（CH3c0。）減少C.配制KF溶液時，必需要加入KOH溶液抑制F水解D.向NaHS溶液中滴入少量Cud2溶液產(chǎn)生黑色沉淀，HS-電離程度增大，pH減小.利用右圖所示裝置進行下列實驗，能得出相應(yīng)實驗結(jié)論的是（）o選①②③實驗結(jié)論A稀硫酸Na2sAgNO3與AgCl濁液^sp(AgCl)>^sp(Ag2S)B濃硫酸蔗糖澳水濃硫酸具有脫水性、強氧化性11 1-fC稀鹽酸NaSO.2 3Ba(NO3)2溶液SO2與可溶性領(lǐng)鹽均可以生成白色沉淀②卜i③D濃硝酸NaCO.2 3NaSiO3溶液酸性：硝酸〉碳酸〉硅酸高三年級化學(xué)試卷第高三年級化學(xué)試卷第2頁（共6頁）高三年級化學(xué)試卷第高三年級化學(xué)試卷第2頁（共6頁）.下列與化學(xué)有關(guān)說法中正確的是（ ）。12753I和13112互為同位素Imol碳酸鉀晶體中含陰離子數(shù)為等于雙人個C.分子式為C4H.0,的竣酸共有3種4oZD.磁性氧化鐵溶于稀硝酸：3Fe2++4H++NC>3-^=3Fe3++NOf+3H2。5.在某溫度時，將“molLi醋酸溶液滴入lOmLl.OmolLiNaOH溶液中，溶液pH和溫度隨加入醋酸溶液體積變化曲線如圖所示，下列有關(guān)說法正確的是（ ）oA.水的電離程度：c>b B.a點K比b點大Wn>l.Q D.C點：K(CHCOOH)=10X1Q-8a3 10n+l6.在甲、乙、丙三個不同密閉容器中，按不同方式投料，起始濃度和起始容積相同,一定條件下發(fā)生反應(yīng)：N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）AH<Oo相關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示：容器甲乙丙相關(guān)條件恒溫恒容絕熱恒容恒溫恒壓投料⑺/molN2(g)+H2(g)Imol3molNH3(g)2molNH3(g)2mol平衡時容器容積/LV甲丫乙y丙上述反應(yīng)平衡常數(shù)K甲K乙K丙平衡時c(NH3)/mol-L-ic甲c乙c丙平衡時v(NH3)/mol-L1-min1V甲v乙v丙卜列說法正確的是（）oA.丫甲〉丫乙 B.K頁>K乙C.v甲二v丙 口?。乙〉。甲高三年級化學(xué)試卷第高三年級化學(xué)試卷第#頁(共6頁)高三年級化學(xué)試卷第高三年級化學(xué)試卷第4頁(共6頁)第n卷(非選擇題共64分)注意事項：.用黑色墨水的鋼筆或或簽字筆將答案寫在試卷上。.本卷共4題，共64分。7.(14分)A、B、C、D、E、F是分屬三個短周期的主族元素，且原子序數(shù)依次增大。A、D同主族，B的氫化物水溶液呈堿性，C、E同主族，形成的化合物EC?是形成酸雨的主要物質(zhì)之一。請化學(xué)用語回答下列問題：(1)F在元素周期表中的位置為o(2)常溫下，液態(tài)的B2A4與氣態(tài)的BC2兩者發(fā)生反應(yīng)生成無毒物質(zhì)，16gB2A4發(fā)生反應(yīng)放熱akJ該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為o(3)D?E溶液在空氣中長期放置發(fā)生反應(yīng)，生成物之一為H。H與過氧化鈉的結(jié)構(gòu)和化學(xué)性質(zhì)相似，其溶液顯黃色。H的電子式為,寫出在空氣中長期放置生成H的化學(xué)反應(yīng)方程式為：oH的溶液與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的現(xiàn)象為o(4)化學(xué)家發(fā)現(xiàn)一種化學(xué)式為A4B4的離子化合物，一定條件下ImolA4B4熔融電離生成兩種離子各Imol,則該物質(zhì)熔融時的電離方程式為o(5)向30mL某濃度由A、B、C、D中三種元素形成一元強堿溶液通入通入CO2氣體后得溶液M,因CO2通入量的不同，溶液M的組成也不同。若向M中逐滴加入0.1mol-L-i鹽酸，產(chǎn)生的氣體MCCy與加入鹽酸的體積HHC1(叫)］的關(guān)系有下列圖示兩種情況(不計CO2的溶解)。則曲線Y表明M中的溶質(zhì)為；原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為；由曲線X、Y可知，兩次實驗通入的CO2的體積比8.(18分)普魯卡因M(結(jié)構(gòu)簡式為COOCH9CH9N(CH3)9可用作臨床麻醉劑，熔點約60℃o它的一條合成路線如下圖所示(部分反應(yīng)試劑和條件已省略):C6H6 B>A反應(yīng)①CgH10OCFe,HClG ?M反應(yīng)④—<(^=c—的結(jié)構(gòu)不穩(wěn)定。已知：B和乙醛互為同分異構(gòu)體;完成下列填空:(1)E中官能團名稱為o(2)寫出反應(yīng)類型：反應(yīng)②,反應(yīng)④o(3)寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式o(4)寫出B和F的結(jié)構(gòu)簡式：B、Fo(5)寫出同時滿足下列條件的C的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式o①滴加FeC§溶液變?yōu)樽仙诒江h(huán)上有2種不同環(huán)境的氫原子(6)已知：苯環(huán)上原有取代基對第二次取代時有一定的影響，如Q,若-X為燃基或羥基，再次取代時，新取代基在-X的鄰位或?qū)ξ?；?X為竣基基或硝基，再次取代時，新明代基在-X的間位。參照上述合成路線，設(shè)計由甲苯合成HHNCOHh-hn^Q>c-6h的合成路線(用合成路線流程圖表示，并注明反應(yīng)條件,合成過程中無機試劑可任選)。棉商 涪渣 律見 啾心

首書岡2261227彝簾海骸口標(biāo)曲串W令落骸W泠海琳溫怫幅舉前中古標(biāo)標(biāo)單或缽9.(18分)實驗室制備1,2-二澳乙烷的反應(yīng)原理如下:TTSO（濃）>BrCH2CH2Br33cH20H藍1CH2=CH2+H2OCH>BrCH2CH2Br可能存在的主要副反應(yīng)有：乙醇在濃硫酸的存在下在140C脫水生成乙醴。用少量的澳和足量的乙醇制備1,2—二澳乙烷的裝置如右圖所示：有關(guān)數(shù)據(jù)列表如下：乙醇1,2-二澳乙烷乙醴狀態(tài)無色液體無色液體無色液體密度/g-cm-30.792.20.71沸點/℃78.513234.6熔點/℃一1309-116回答下列問題:(1)在此制備實驗中，要盡可能迅速地把反應(yīng)溫度提高到170C左右，其最主要目的是 (填正確選項前的字母)。a.引發(fā)反應(yīng)b.加快反應(yīng)速度c.防止乙醇揮發(fā)d.減少副產(chǎn)物乙醴生成(2)裝置B的作用是o(3)在裝置C中應(yīng)加入(填正確選項前的字母)，其目的是吸收反應(yīng)中可能生成的酸性氣體。a.水 b.濃硫酸c.氫氧化鈉溶液 d.飽和碳酸氫鈉溶液(4)判斷該制備反應(yīng)已經(jīng)結(jié)束的最簡單方法是 o(5)將1,2-二澳乙烷粗產(chǎn)品置于分液漏斗中加水，振蕩后靜置，產(chǎn)物應(yīng)在層(填“上”、“下”)。(6)若產(chǎn)物中有少量未反應(yīng)的Br2,最好用(填正確選項前的字母)洗滌除去。a.水b.氫氧化鈉溶液 c.碘化鈉溶液d.乙醇(7)若產(chǎn)物中有少量副產(chǎn)物乙醴，可用的方法除去。(8)反應(yīng)過程中應(yīng)用冷水冷卻裝置D,其主要目的是；但又不能過度冷卻(如用冰水)，其原因是o高三年級化學(xué)試卷第高三年級化學(xué)試卷第6頁（共6頁）高三年級化學(xué)試卷第高三年級化學(xué)試卷第6頁（共6頁）10.（14分）高鐵酸鹽在環(huán)保、能源等方面有著廣泛的用途。.高鐵酸鉀（JFeO/具有強氧化性，是一種理想的水處理劑，試解釋其原因.高鐵電池的研制也在進行中。如圖1是高鐵電池的模擬實驗裝置：（1）該電池放電時正極的電極反應(yīng)式為O（2）鹽橋中盛有飽和KC1溶液，此鹽橋中氯離子向移動（填“左”或“右”）；若用陽離子交換膜代替鹽橋，則鉀離子向移動（填“左”或“右”）。（3）圖2為高鐵電池和常用的高能堿性電池的放電曲線，由此可得出高鐵電池的優(yōu)點有o.工業(yè)上濕法制備K2FeO4的工藝流程如圖3oNaClONaOH40%NaOH溶液飽和KOH溶液 異丙醇NaClONaOH40%NaOH溶液飽和KOH溶液 異丙醇NaCl固體 濾液（圖3）固體（1）完成“氧化”過程中反應(yīng)的化學(xué)方程式：FeCl+NaClO+NaOH=NaFeO,+NaCl+HO（2）加入飽和KOH溶液的目的是o（3）已知25℃時Ksp[Fe（OH）31=4.0x10-38,此溫度下若在實驗室中配制5mol-L-ilOOmLFeC1溶液，為使配制過程中不出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象，則至少需要加入mL2moiLi的鹽酸（忽略加入鹽酸體積）。高三年級化學(xué)答案第高三年級化學(xué)答案第1頁(共2頁)高三年級化學(xué)答案第高三年級化學(xué)答案第1頁(共2頁)高三年級第三次質(zhì)量調(diào)查理科綜合化學(xué)學(xué)科試卷參考答案選擇題本卷共6小題，每題6分，共36分。1.A2.C3.B4.B5.C6.D本卷共4小題，共64分。7.(共14分)(1)第三周期第VDA族(2分)2N2H4(1)+2NO2(g)^=3N2(g)+4%0(1)△8=-4akJ.moH(2分)Na+[:S:S:]2-Na+(1分)4NaS+0+2HO^=4NaOH+2NaS,(2分),, 2 2 2 22溶液由黃色變?yōu)闊o色，產(chǎn)生淺黃色沉淀和氣體產(chǎn)生(2分)NH4N3彥北NH4++N3-（2分）NaHCO3和Na2CO3（1分）0.25mol-L-i（1分）8.（共18分）（1）竣基、硝基（2分）（2）取代反應(yīng)；（1分）還原反應(yīng)（1分）COOH式 催化劑 /=^（3）短+O2N-￡J^CH^C%OH、△、O2N-jno2△；（2分）（CH3）2NH（2分）OHX （1分^^叫“JCH3 CH3 COOH CO（（八 濃H2so4,濃HNO3, KMnO4/H+ Fe,HC1u力口熱 qCH3 NO2 NO2 NHz3：10（1分）"COOCH2CH2N（CH）2+H2o（2分）力XdCH（1分）CHCH2 3）H一定條"h--hn~Q~3--oh（5分）- 」n高三年級化學(xué)答案第高三年級化學(xué)答案第2頁（共2頁）高三年級化學(xué)答案第高三年級化學(xué)答案第2頁（共2頁）9.（共18分）（1）d；（2分）（2）安全瓶的作用（2分）（3）c；（2分）（4）澳的顏色完全褪去；（2分）（5）下；（2分）（6）b；（2分）（7）蒸儲；（2分）（8）乙烯與澳反應(yīng)時放熱，冷卻可避免澳的大量揮發(fā)；（2分）1,2-二澳乙烷的凝固點較低（9℃）,過度冷卻會使其凝固而使氣路堵塞；（