《離子反應(yīng)》習(xí)題2

《離子反》習(xí)題一、選擇．下列反應(yīng)能用HO表的()．醋酸和氫氧化鈉溶液．氫氧化鎂和鹽酸．氫氧化鋇和稀硫酸．澄清石灰水和硝酸2.某學(xué)在實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行如下實(shí)：編號(hào)Ⅱ?qū)嶒?yàn)現(xiàn)象

沒(méi)有明顯變化，溶液仍為無(wú)色沉淀生成，溶液為藍(lán)色以下結(jié)論正確的()．Ⅰ中無(wú)明顯變化，說(shuō)明兩溶液反應(yīng)．Ⅱ中的白色沉淀為CuClC．Ⅲ中的離子方程式為2HD．Ⅲ中發(fā)生的反應(yīng)不是離子反

有無(wú)色氣體放出3、下列電離方程式錯(cuò)誤的是（A、NaHCO==Na+H+COB、NaHSO==Na+H+SO2-C、MgCl==Mg+2ClD、Ba(OH)2==Ba+2OH4、離子方程式CO

+2H=H+CO中的CO表的物質(zhì)可以是（A、CaCO

B、NaHCO

、NaCO

、BaCO5列方程式中能用離子方程式Ba+SO2A)+HSO==BaSOB.BaCl+Na==BaSOC+H==BaSO↓+HO+CO↑

==BaSOD．BaCl+HSO==BaSO↓+2HCl6．下列各組離子反應(yīng)可用H＋OH==H2O表示的是（）A．氫氧化鋇和硫酸B．氧化鐵和鹽酸C．硝酸和氫氧化鈉D．酸氫鈉和氫氧化鈉7、下列離子方程式，書(shū)寫正確是（）鹽酸與碳酸鋇反應(yīng)CO32-+2H+==CO2+H2O硫酸銅溶液中滴加氫氧化鋇溶液Ba2++2OH-+Cu2++SO42-==BaSO4↓+Cu(OH)2↓硝酸銀溶液中加入銅粉Ag++Cu==Cu2++Ag鐵與稀鹽酸反應(yīng)2Fe+6H+==2Fe3++3H28、下列離子方程式書(shū)寫正確的（）A、氧化銅與鹽酸反應(yīng)O+2H==HB、碳酸氫鈉溶于鹽酸：HCO+==HO+CO↑C、硫酸氫鈉溶液與NaOH溶混HSO+OH==HO+SOD、石灰石溶于硝酸：+2H==H↑9．下列反應(yīng)的離子方程式中，確的是（）．向硝酸銀溶液中加鹽酸Ag＋C1==AgCl．碳酸氫鈣溶液跟鹽酸反應(yīng)Ca（）＋2H==Ca＋O2CO↑C．鹽酸跟氫氧化鎂反應(yīng)H＋OD．碳酸鎂跟硫酸反應(yīng)：MgCO＋2H==Mg＋HOCO210、列各組中的離子，能在溶中大量共存的是（）A．、、、OHBNa、Ba、CONO-C、、、、CODK、Cu、NO-、SO、二填題11．(1)同CuCl溶中滴加NaOH液，現(xiàn)象：，離子方程式：_________________，(2)向NaHCO溶液滴加稀硫酸現(xiàn)象________離子方程式：；稀硝酸和KOH溶液混合，現(xiàn)象________離子方程式。上述三個(gè)反應(yīng)均屬于_________應(yīng)填基本反應(yīng)類發(fā)生的條件的不同點(diǎn)是第一個(gè)生成_______，二個(gè)生________第三個(gè)生_______；相同點(diǎn)是_____。三簡(jiǎn)題12.請(qǐng)指出下列離子方程式是正確？如不正確，請(qǐng)加以改正。（）酸鈉與鹽酸反應(yīng)CO

＋＋＝HO＋CO↑（）酸鈣與鹽酸反應(yīng)CO2＋2H＋＝OCO13.寫出下列反應(yīng)的離子方程。澄清石灰水中滴入硝酸：氫氧化銅溶于鹽酸：氣溶于足量氫氧化鈉溶液：向氨水中加入稀鹽酸：碳酸氫鈣溶液與鹽酸反應(yīng)：參答1.D【點(diǎn)撥】醋是弱酸，書(shū)寫離方程式時(shí)，應(yīng)寫成CHCOOH；氫氧化鎂難溶于水，應(yīng)寫其化學(xué)式Mg(OH)；項(xiàng)應(yīng)成的硫酸鋇難溶于水，漏掉了另一個(gè)離子反應(yīng)Ba＋===BaSO↓只有D項(xiàng)合題意2.C【點(diǎn)撥】A中無(wú)明顯變化，但兩溶液發(fā)生了反應(yīng)H＋OHO。B中白色沉淀是BaSO而不CuCl，中生是離子反應(yīng)：Zn2H===Zn＋↑。3.A4.C5.C6.CD7.B8.B9.A10.D11.【答案】生成藍(lán)色沉淀Cu＋===Cu(OH)↓(2)生成無(wú)色無(wú)味氣體HCO＋↑＋(3)無(wú)明顯現(xiàn)象H＋O(4)復(fù)分解沉氣和HO都溶液中的離子濃度減小【點(diǎn)撥】CuCl溶與溶混合，因生成藍(lán)色沉淀而發(fā)生反應(yīng)，離子反應(yīng)是Cu＋2OH===Cu(OH)↓；NaHCO溶液中滴加稀硫酸，會(huì)產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味的氣體而發(fā)生反應(yīng)，離子反應(yīng)是HCO＋===CO↑＋H；稀硝酸和KOH溶液混合，會(huì)發(fā)生中和反應(yīng)，離子反應(yīng)是H＋OHO。這三個(gè)均是分解反應(yīng)，但條件不同：第一個(gè)生成沉淀，第二個(gè)生成氣體和水，第三個(gè)生成水；相同點(diǎn)是都使溶液中的離子濃度減小。12.（1）對(duì)（）正寫：CaCO3＋＋＝Ca2＋H2O