山西省朔州市懷仁縣第三中學(xué)高一化學(xué)月考試卷含解析

山西省朔州市懷仁縣第三中學(xué)高一化學(xué)月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.己烯是乙烯的同系物，常溫下是無色的液體，難溶于水，比水輕。鑒別己烯、乙酸、苯四種無色溶液或液體，可用的一種試劑是（

）A．鹽酸

B．食鹽

C．新制的氫氧化銅

D．溴水參考答案：略略2.下面關(guān)于電解質(zhì)的敘述中錯誤的是

A．在水溶液中或熔融狀態(tài)下均不導(dǎo)電的化合物叫非電解質(zhì)B．電解質(zhì)、非電解質(zhì)都指化合物而言，單質(zhì)不屬于此范疇C．電解質(zhì)在水中一定能導(dǎo)電，在水中導(dǎo)電的化合物一定是電解質(zhì)D．純水的導(dǎo)電性很差，所以水不是電解質(zhì)參考答案：CD3.鹽酸能發(fā)生下列反應(yīng)：①

Zn+2HClZnCl2+H2↑②

2HCl+CuOCuCl2+H2O③

MnO2+4HClMnCl2+Cl2↑+H2O因此鹽酸應(yīng)當(dāng)具有的性質(zhì)是

A．只有酸性

B．只有氧化性C．只有還原性

D．有酸性、有氧化性和還原性參考答案：D4.下列排列順序不正確的是（

）A.原子半徑：鈉＞磷＞氟＞氫

B.酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4C.熱穩(wěn)定性：碘化氫＞溴化氫＞氟化氫

D.還原性：S2-＞Cl-＞F-

參考答案：C略5.在相同條件下，等質(zhì)量的下列金屬與足量1mol/L鹽酸反應(yīng)時，速率最快的是(

)A.鎂

B.鋁

C.鈉

D.鐵參考答案：C金屬性越強(qiáng)，與酸反應(yīng)時速率越快，四種金屬的活潑性強(qiáng)弱順序是Na＞Mg＞Al＞Fe，所以在相同條件下，等質(zhì)量的四種金屬與足量1mol/L鹽酸反應(yīng)時，速率最快的是鈉，答案選C。6.A、B、C、D、E是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，A、E的原子核外最外層電子數(shù)之和為13，D原子的最外層電子數(shù)是C原子最外層電子數(shù)或電子層數(shù)的2倍，B與C同周期但不相鄰。下列說法正確的是（

）A.B與D形成的化合物為共價化合物B.E的單質(zhì)能從水中置換出O2C.C的氧化物可溶于B、D、E的最高價氧化物對應(yīng)的水化物溶液中D.五種元素的最高正化合價都等于其所在的族序數(shù)參考答案：C7.下列實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象與對應(yīng)結(jié)論均正確的是（

）選項(xiàng)操作現(xiàn)象結(jié)論A向某溶液中加入CCl4，振蕩后靜置液體分層，下層呈紫紅色該溶液中存在I-BAl2(SO4)3溶液中滴加過量氨水生成白色膠狀物質(zhì)Al(OH)3溶于氨水CFeSO4溶液中滴入酸性高錳酸鉀溶液紫色褪色Fe2+有還原性DSO2通入溴水中溶液褪色SO2有漂白性

參考答案：CA、向某溶液中加入CCl4，振蕩后靜置，分層，下層呈紫紅色，含碘單質(zhì)，不能檢驗(yàn)是否含I-，選項(xiàng)A錯誤；B．Al2(SO4)3溶液中滴加過量氨水，反應(yīng)生成氫氧化鋁白色沉淀，可知Al(OH)3不溶于氨水，選項(xiàng)B錯誤；C．FeSO4溶液中滴入酸性高錳酸鉀溶液，發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成鐵離子，紫色褪色，說明Fe2+有還原性，選項(xiàng)C正確；D．SO2通入溴水中，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成硫酸和HBr，說明SO2有還原性，選項(xiàng)D錯誤。答案選C。8.某小組為研究電化學(xué)原理，設(shè)計(jì)如圖裝置。下列敘述正確的是（

）A、a和b用導(dǎo)線連接時，鐵片上會有金屬銅析出B、a和b用導(dǎo)線連接時，銅片上發(fā)生的反應(yīng)為：Cu2＋—2e―=CuC、無論a和b是否連接，鐵片均會溶解D、無論a和b是否連接，鐵片上發(fā)生的反應(yīng)都是：Fe—3e―=Fe3＋參考答案：C略9.綠色能源是指使用過程中不排放或排放極少污染物的能源，如一級能源中的水能、地?zé)?、天然氣等；二級能源中電能、氫能等。下列能源屬于綠色能源的是 ①太陽能

②風(fēng)能

③石油

④煤

⑤潮汐能

⑥木材A．①②③

B．③④⑤

C．④⑤⑥

D．①②⑤參考答案：D10.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法錯誤的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L以任意比例混合的氮?dú)夂脱鯕馑脑訑?shù)為NAB．1L2mol·L-1的氯化鎂溶液中含氯離子4NAC．32gO2和O3混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2O中含有的水分子數(shù)為NA參考答案：D略11.在某BaCl2溶液中通入SO2氣體，未見沉淀生成；若先通入SO2氣體，再通入另一種氣體，則可看到沉淀生成；這種氣體不可能是A．Cl2

B．NH3

C．HCl

D．SO3（氣體）參考答案：C略12.如圖是化學(xué)課外活動小組設(shè)計(jì)的用化學(xué)電源使LED燈發(fā)光的裝置示意圖。下列有關(guān)該裝置的說法正確的是（

）A.銅片為負(fù)極，其附近的溶液變藍(lán)，溶液中有Cu2＋產(chǎn)生B.如果將鋅片換成鐵片，電路中的電流方向?qū)⒏淖僀.其能量轉(zhuǎn)化的形式主要是“化學(xué)能→電能→光能”D.如果將稀硫酸換成檸檬汁，LED燈將不會發(fā)光參考答案：C試題分析：A．鋅片作負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)；銅片作正極，發(fā)生還原反應(yīng)，銅片上有氣泡產(chǎn)生，A錯誤；B．如果將鋅片換成鐵片，鐵片依然是作負(fù)極，電路中的電流方向不會發(fā)生改變，B錯誤；C．其能量轉(zhuǎn)化的形式主要是“化學(xué)能→電能→光能”，C正確；D．如果將稀硫酸換成檸檬汁，由于檸檬汁中含有檸檬酸，溶液呈酸性，LED燈也會發(fā)光，D錯誤；故答案C。

13.鍺(Ge)是第四周期第IVA族元素,處于元素周期表中金屬區(qū)與非金屬區(qū)的交界線處,下列敘述正確的是(

)A．鍺是一種金屬性很強(qiáng)的元素

B．鍺的單質(zhì)具有半導(dǎo)體的性能C．鍺化氫(GeH4)穩(wěn)定性很強(qiáng)

D.鍺酸(H4GeO4)是難溶于水的強(qiáng)酸參考答案：B14.隨著科技的飛速發(fā)展，出現(xiàn)了許多新型無機(jī)材料，如植入生物體內(nèi)的生物陶瓷材料HAP[化學(xué)式為Cam(PO4)n(OH)2]，已被醫(yī)療上用于修補(bǔ)人的骨骼和牙組織，HPA的化學(xué)式中m等于()A. B.C. D．n＋1參考答案：B解析化合物中元素的正、負(fù)化合價的絕對值相等，2m＝3n＋2，求得m＝。15.已知：①H2(g)＋O2(g)===H2O(g)ΔH1＝akJ·mol－1②2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)ΔH2＝bkJ·mol－1③H2(g)＋O2(g)===H2O(l)ΔH3＝ckJ·mol－1④2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH4＝dkJ·mol－1下列關(guān)系式中正確的是()A．a(chǎn)<c<0B．b>d>0

C．2a＝b<0

D．2c＝d>0參考答案：C二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個小題，共10分）16.某氯化鈉樣品中混有碘化鈉。為獲得純凈的氯化鈉固體，設(shè)計(jì)了如下圖所示的實(shí)驗(yàn)流程：【查閱資料】氯的單質(zhì)可以置換出碘化物中的碘。閱讀上述實(shí)驗(yàn)流程，完成下列填空：

（1）寫出溶液甲與氯水發(fā)生反應(yīng)的離子方程式

。（2）從“無色溶液丁”中獲取氯化鈉固體必要的實(shí)驗(yàn)操作是：___________（填序號）。A．蒸餾

B．蒸發(fā)結(jié)晶

C．冷卻結(jié)晶

（3）操作①的名稱

；所需要的主要試劑是

。（4）操作②的名稱

；從液體丙獲得碘的方法是

。

參考答案：（1）2I-+Cl2=2Cl-+I2（2）B（3）萃取；四氯化碳（其它，合理給分）。（4）分液；蒸餾略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.銅及其化合物在生產(chǎn)、生活中應(yīng)用廣泛。回答下列問題：(1)用新制Cu(OH)2與葡萄糖反應(yīng)可制備Cu2O，該反應(yīng)中葡萄糖是___________(填“氧化劑”或“還原劑”)。(2)用H2O2、H2SO4混合溶液浸泡廢銅屑可制備CuSO4，實(shí)現(xiàn)“變廢為寶”。若將該反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，則正極的電極反應(yīng)式為________________。(3)氧化亞銅(CuCl)是微溶于水、易被氧化的白色固體，廣泛用作有機(jī)合成催化劑、化學(xué)分析試劑等。用NH4NO3氧化海綿銅(含Cu和CuO)制備氯化亞銅的部分流程如下：①步驟Ⅰ中，當(dāng)0.2molNH4NO3參加反應(yīng)時，反應(yīng)中有1mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，則銅參加反應(yīng)的離子方程式為________________________。②步驟Ⅱ中充分反應(yīng)后，分離出產(chǎn)品的方法是_________________。③步驟Ⅱ中物質(zhì)X可選用_________________

(填字母)a.SO2

b.Cl2

c.H2O2

d.(NH4)2SO3該物質(zhì)需過量的原因之一是加快反應(yīng)速率，另一原因是__________________。參考答案：(1)還原劑

(2)H2O2+2e-+2H+＝2H2O

(3)①5Cu+2NO3-+12H+＝5Cu2++N2↑+6H2O

②過濾

③d

防止CuCl被氧化（合理即給分）解析：（1）考查醛基的性質(zhì)，葡萄糖中含有醛基，被新制氫氧化銅懸濁液氧化，葡萄糖為還原劑；（2）考查電極反應(yīng)式的書寫，發(fā)生的反應(yīng)是Cu＋H2O2＋H2SO4=CuSO4＋2H2O，根據(jù)原電池的工作原理，正極上發(fā)生還原反應(yīng)，即電極反應(yīng)式為H2O2＋2H＋＋2e－=2H2O；（3）考查化學(xué)工藝流程，①0.2molNH4NO3參加反應(yīng)時，反應(yīng)中有1mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，NO3－中N的化合價變化了1/0.2=5，即NO3－中N被還原成0價，轉(zhuǎn)化成N2，離子反應(yīng)方程式為5Cu+2NO3－+12H＋＝5Cu2＋+N2↑+6H2O；②步驟II得到溶液和沉淀，此操作步驟為過濾；③CuSO4→CuCl，Cu的化合價降低，因此所加物質(zhì)X為還原劑，a、通入SO2，發(fā)生2Cu2＋＋SO2＋2H2O＋2Cl－=2CuCl↓＋SO42－＋4H＋，最后生成硫酸，不符合流程，故a錯誤；b、Cl2具有強(qiáng)氧化性，故b錯誤；c、H2O2主要體現(xiàn)氧化性，故c錯誤；d、(NH4)2SO3中SO32－具有還原性，能與Cu2＋發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成CuCl，故d正確；CuCl易被氧化，因此(NH4)2SO3的目的一是加快反應(yīng)速率，二是防止CuCl被氧化。點(diǎn)睛：學(xué)生易錯點(diǎn)是（3）的①，學(xué)生容易寫成3Cu＋8H＋＋2NO3－=3Cu2＋＋2NO2↑＋4H2O，忽略了0.2molNH4NO3參加反應(yīng)時，反應(yīng)中有1mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，應(yīng)根據(jù)這句話，判斷還原產(chǎn)物中N的化合價，然后再寫出離子反應(yīng)方程式。

18.氮的固定主要有三大途徑，它們是

、

、 ；氮肥主要有

、硝態(tài)氮肥和

，目前氮肥中使用量最多的一種肥料是

；含

三要素中的兩種或兩種以上的化學(xué)肥料稱復(fù)合肥料。參考答案：生物固氮、大氣固氮、工業(yè)固氮；銨態(tài)氮肥、有機(jī)氮肥，尿素；氮、磷、鉀。（每空1分）19.（10分）有X、Y、Z3種元素，X是有機(jī)化合物中必含的元素，Y是地殼里含量最多的元素，Z是質(zhì)量最輕的元素。X與Y能結(jié)合成兩種化合物A和B，A可以燃燒，B不可以燃燒，也不支持燃燒；X與Z結(jié)合的最簡單的化合物C有可燃性；X、Y與Z三種元素結(jié)合的化合物D常用作實(shí)驗(yàn)室加熱的燃料，D被酸性高錳酸鉀氧化生成E。(1)試判