蘇教版高一化學(xué)《離子反應(yīng)》課堂教學(xué)設(shè)計(jì)

離子反應(yīng)蒼南金鄉(xiāng)高級(jí)中學(xué)陳克明一、教學(xué)目標(biāo)知識(shí)目標(biāo)學(xué)生能區(qū)分強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)知道離子反應(yīng)的本質(zhì)學(xué)會(huì)用離子方程式表示溶液中的離子反應(yīng)能力目標(biāo)通過(guò)觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象學(xué)會(huì)分析、探究化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)，培養(yǎng)學(xué)生抽象思維能力德育目標(biāo)培養(yǎng)嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)勇于探索的科學(xué)態(tài)度二、教學(xué)重點(diǎn)和難點(diǎn)教學(xué)重點(diǎn)強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的含義離子反應(yīng)和離子反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)方法教學(xué)難點(diǎn)強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的區(qū)分離子反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)方法三、教學(xué)模式引導(dǎo)——掌握四、教學(xué)過(guò)程教學(xué)設(shè)計(jì)教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖新課引入[引入]在前面，我們學(xué)習(xí)的有關(guān)電解質(zhì)的內(nèi)容，什么是電解質(zhì)？[提問(wèn)]電解質(zhì)溶液為什么能導(dǎo)電呢？[動(dòng)畫(huà)演示]Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液反應(yīng)的動(dòng)畫(huà)演示（見(jiàn)課件）[設(shè)問(wèn)]為什么動(dòng)畫(huà)中的燈泡光線由亮變暗，再由暗變亮？這節(jié)課我們將一起揭示它的答案。[學(xué)生回答]定義[學(xué)生回答]自由移動(dòng)的離子[傾聽(tīng)]使學(xué)生進(jìn)入課題引出電解質(zhì)溶液導(dǎo)電的原因引發(fā)學(xué)生思考，激發(fā)學(xué)習(xí)興趣電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力的探究[演示實(shí)驗(yàn)1]40mLLNaCl溶液和40mLLNaCl溶液的導(dǎo)電能力實(shí)驗(yàn)[提問(wèn)]40mLLNaCl溶液和40mLLNaCl溶液的導(dǎo)電能力相同嗎？為什么？[演示實(shí)驗(yàn)2]體積、濃度都為40mLL鹽酸、醋酸溶液、NaOH溶液、氨水、NaCl溶液的導(dǎo)電能力實(shí)驗(yàn)[觀察實(shí)驗(yàn)]燈泡光線的明亮程度[學(xué)生回答]電解質(zhì)溶液物質(zhì)的量濃度不同引發(fā)學(xué)生思考，激發(fā)學(xué)習(xí)興趣電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力的探究[提問(wèn)]體積、濃度都為40mLL鹽酸、醋酸溶液、NaOH溶液、氨水、NaCl溶液的導(dǎo)電能力相同嗎？為什么？[討論]從這兩個(gè)實(shí)驗(yàn)說(shuō)明電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力和什么有關(guān)？[板書(shū)]一、電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力的探究[動(dòng)畫(huà)演示]鹽酸、醋酸溶液、NaOH溶液、氨水、NaCl溶液的微觀的電離程度[過(guò)渡]如果電解質(zhì)在水溶液中完全電離我們稱(chēng)該電解質(zhì)為強(qiáng)電解質(zhì)[板書(shū)]1、強(qiáng)電解質(zhì)2、弱電解質(zhì)[練習(xí)]寫(xiě)出H2SO4、HClO、NaHCO3、、AgCl、H2O的電離方程式[學(xué)生回答]電解質(zhì)溶液中的離子物質(zhì)的量濃度不同[引導(dǎo)學(xué)生回答]溶液的導(dǎo)電性↑決定溶液的離子濃度↑決定電解質(zhì)的電離程度[觀看][傾聽(tīng)][記筆記](méi)[練習(xí)]通過(guò)層層遞進(jìn)的追問(wèn)，解決電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力的決定因素從微觀的角度分析強(qiáng)、弱電解質(zhì)的區(qū)分引出強(qiáng)、弱電解質(zhì)的概念強(qiáng)化電解質(zhì)的概念離子間反應(yīng)的探究[過(guò)渡]如果碳酸鈉溶液與澄清石灰水的相混合會(huì)有什么現(xiàn)象？從離子的角度分析，碳酸鈉溶液中有什么離子？澄清石灰水中有什么離子？[追問(wèn)1]這四種離子能共存嗎？[追問(wèn)2]CO32-、Ca2+為什么不能大量共存？[追問(wèn)3]CO32-、Ca2+的離子濃度如何變化？[追問(wèn)4]Na+、OH-為什么能大量共存？離子濃度如何變化？[板書(shū)]二、離子間反應(yīng)的探究1、離子反應(yīng)（定義、實(shí)質(zhì)）2、離子反應(yīng)發(fā)生的條件[學(xué)生回答]白色沉淀；Na+、CO32-；Ca2+、OH-[學(xué)生回答]不能[學(xué)生回答]產(chǎn)生沉淀[學(xué)生回答]離子濃度會(huì)減少[學(xué)生回答]學(xué)生分析表格使學(xué)生建立起離子間反應(yīng)的概念在追問(wèn)中使學(xué)生不知不覺(jué)解決離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì)、離子反應(yīng)的發(fā)生條件等問(wèn)題離子方程式的探究[過(guò)渡]我們以前所學(xué)的化學(xué)方程式已經(jīng)不能揭示離子間的反應(yīng)，我們需要一種新的化學(xué)用語(yǔ)——離子方程式[板書(shū)]3、離子方程式定義以碳酸鈉溶液與澄清石灰水的反應(yīng)為例書(shū)寫(xiě)四步“曲”①寫(xiě)：寫(xiě)出正確的化學(xué)方程式。②拆：把溶于水且完全電離的物質(zhì)寫(xiě)成離子形式，難溶于水或難電離的物質(zhì)仍用化學(xué)式表示。③刪：刪去兩邊未反應(yīng)的離子。④查:質(zhì)量守恒和電荷守恒。練習(xí)2：用離子方程式表示下列溶液間的反應(yīng)（1）碳酸鈉溶液與氯化鈣溶液反應(yīng)（2）硫酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)（3）碳酸鈉溶液與醋酸溶液反應(yīng)（4）大理石與鹽酸反應(yīng)[提問(wèn)]H++OH-=H2O還能表示哪些化學(xué)方程式？[提問(wèn)]離子方程式的意義？[傾聽(tīng)][傾聽(tīng)][練習(xí)][學(xué)生回答][學(xué)生回答]表示同一類(lèi)化學(xué)反應(yīng)自然過(guò)渡到離子方程式的書(shū)寫(xiě)使學(xué)生更直觀的了解離子方程式的書(shū)寫(xiě)步驟、及時(shí)反饋，進(jìn)行調(diào)控培養(yǎng)學(xué)生綜合分析能力使學(xué)生了解離子方程式和化學(xué)方程式的區(qū)別，引出離子方程式的意義小結(jié)1點(diǎn)意義2點(diǎn)探究3個(gè)概念4個(gè)步驟[傾聽(tīng)]鞏固本節(jié)課的知識(shí)點(diǎn)問(wèn)題解決[問(wèn)題1]觀察Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液反應(yīng)動(dòng)畫(huà)演示，并請(qǐng)解釋其原因。[問(wèn)題2]:如果把實(shí)驗(yàn)2中的醋酸溶液和氨水混合，燈泡的亮暗會(huì)如何變化？[作業(yè)]課本P56-5、6（2）[學(xué)生回答]Ba(OH)2=Ba2++2OH-Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4+2H2OH2SO4=2H++SO42-[學(xué)生回答]+CH3COOH=CH3COO-+NH4++H2O應(yīng)用本節(jié)課所學(xué)的知識(shí)，解決實(shí)際問(wèn)題前后呼應(yīng)創(chuàng)設(shè)情景，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)的興趣鞏固所學(xué)知識(shí)教學(xué)反思通過(guò)本節(jié)課的教學(xué)（2022-12-5，樂(lè)清中學(xué)，高一13班，上午第五節(jié)，40分鐘），本人有以下幾點(diǎn)反思：1、教學(xué)設(shè)計(jì)合理，問(wèn)題環(huán)環(huán)相扣，在思維上能吸引學(xué)生積極主動(dòng)的思考問(wèn)題，引導(dǎo)學(xué)生自主得出結(jié)論；2、教學(xué)中通過(guò)實(shí)驗(yàn)創(chuàng)設(shè)情景，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)的興趣，并應(yīng)用本節(jié)課所學(xué)的知識(shí)，解決遇到的問(wèn)題；3、本節(jié)課的小結(jié)比較有特色；4、本人在教學(xué)過(guò)程中講述過(guò)多，學(xué)生討論的問(wèn)題設(shè)置較少，學(xué)生參與時(shí)間不多；5、板書(shū)設(shè)計(jì)不太合理，有待提高。專(zhuān)家點(diǎn)評(píng)新課程化學(xué)1專(zhuān)題2第二單元第三節(jié)《離子反應(yīng)》樣本課點(diǎn)評(píng)該節(jié)課堂教學(xué)能緊扣離子反應(yīng)的本質(zhì)即電解質(zhì)溶液中自由移動(dòng)離子濃度的不同和發(fā)生變化這一實(shí)質(zhì)開(kāi)展教學(xué)。從引課開(kāi)始就設(shè)計(jì)同體積不同濃度的同一物質(zhì)電解質(zhì)溶液和同體積同濃度的不同物質(zhì)電解質(zhì)溶液的兩個(gè)導(dǎo)電能力不同的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為問(wèn)題討論。引導(dǎo)學(xué)生思考、學(xué)習(xí)電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力不同的原因和如何判斷并表示強(qiáng)、弱電解質(zhì)的電離。在重點(diǎn)知識(shí)延伸教學(xué)中又以二組不同的電解質(zhì)溶液相互混和后造成導(dǎo)電能力變化的實(shí)驗(yàn)來(lái)進(jìn)一步引導(dǎo)學(xué)生思考、學(xué)習(xí)電解質(zhì)溶液發(fā)生離子反應(yīng)的條件及離子方程式如何書(shū)寫(xiě)。整堂課教學(xué)重點(diǎn)突出，教學(xué)思想中心鮮明，師生互動(dòng)活動(dòng)