福建省上杭一中2022學(xué)年高三上學(xué)期練習(xí)化學(xué)試卷

上杭一中2022-2022學(xué)年高三練習(xí)化學(xué)命題：2022．11．26可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12O16S32Fe56Ba137第I卷（選擇題，共42分）本卷共7道小題，每小題6分，共42分。請(qǐng)?jiān)诿啃☆}列出的4個(gè)選項(xiàng)中，選出符合題目要求的1個(gè)選項(xiàng)。1．將SO2和X氣體分別通入BaCl2溶液，未見沉淀生成，若同時(shí)通入，有沉淀生成，則X氣體不可能是A．CO2B．NH3C.C12D．H2．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中，正確的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，LNH3中含有的氫原子數(shù)為3NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，足量Na2O2和反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為NAC．常溫常壓下，16gCH4中所含中子數(shù)為10NAD.常溫常壓下，乙烯中含有碳?xì)滏I的數(shù)目為3．下列說法中，不正確的是①將盛有二氧化氮?dú)怏w的試管倒立在水中，溶液會(huì)充滿試管②酒精燈加熱鋁箔至熔化，鋁并不滴落，說明鋁表面生成了一層致密的氧化膜

③為測(cè)定熔融氫氧化鈉的導(dǎo)電性，可將氫氧化鈉固體放在石英坩堝中加熱熔化④電解從海水中得到的氯化鎂溶液可獲得金屬鎂

⑤向蔗糖中加入濃硫酸后出現(xiàn)發(fā)黑現(xiàn)象，說明濃硫酸具有吸水性

A．①③④⑤B．②③④C．①③④D．①②③④⑤4．下列離子方程式中，正確的是A.向鹽酸中加入幾滴碳酸鈉溶液：H++CO32-==HCO3-B.向三氯化鐵溶液中加入碘化鉀溶液：Fe3++2I-==Fe2++I2C.過量的鐵粉加入稀硝酸中：Fe+4H++NO3-==Fe3++NO↑+2H2OD.等物質(zhì)的量濃度的明礬溶液與氫氧化鋇溶液按體積比1：2混合：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-==AlO2-+2BaSO4↓+2H2O5．右圖是a、b兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線，下列說法中，正確的是A．a(chǎn)的溶解度大于b的溶解度B．在t℃時(shí)，a、b的飽和溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度相同C．當(dāng)a中含有少量b時(shí)，可以用冷卻結(jié)晶法提純aD.在t℃時(shí)，將a、b的飽和溶液升溫后，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：a﹥b6.氧化鐵和氧化銅混合物mg，加3mol·L-1鹽酸溶液100ml，恰好完全溶解，若mg的該混合物在過量氫氣流中加熱充分反應(yīng)，冷卻后剩余固體質(zhì)量為A．（m）g B．（m）gC．（m）g D．無法確定7．M、R、Q三種短周期元素在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示，已知M、Q可分別與R形成化合物X和Y，M與R的質(zhì)子數(shù)之和為Q的質(zhì)子數(shù)，下列說法中，正確的是①M(fèi)、Q是農(nóng)作物所必需的營(yíng)養(yǎng)元素②X的種類比Y的多③穩(wěn)定性：M的氫化物弱于Q的氫化物④Q的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物能與M的氫化物形成三種鹽A．①②③④B．①②④C．②③D．①②第II卷（非選擇題，共58分）8.（12分）甲是一元強(qiáng)堿，其陰、陽離子所含電子總數(shù)相等。在溶液中能發(fā)生下列反應(yīng)：甲+乙丙+丁+水。請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻?。?若丙是NH3。（1）甲與乙溶液反應(yīng)的離子方程式是。（2）820℃時(shí)，一定量NH3和O2反應(yīng)生成NO和H2O，若該反應(yīng)消耗molNH3，放出熱量，結(jié)合右圖所示能量關(guān)系，寫出N2與O2。Ⅱ.若乙是由元素X組成的單質(zhì)，丙、丁都是正鹽，且均能使酸性KMnO4溶液褪色。丙中所含陰離子為X2－，X2－的結(jié)構(gòu)示意圖為（3）丙溶液中，c(OH－)c(HX－)（填“>”、“<”或“=”）；丁的化學(xué)式為。（4）元素Y與X同主族且位置相鄰，H2X(g)、H2Y(g)各1mol發(fā)生分解反應(yīng)（產(chǎn)物除氫氣外，另一種物質(zhì)的狀態(tài)相同)的反應(yīng)熱分別為+kJ·mol－1、·mol－1。Y在周期表中的位置是。9.（17分）已知：A、B、C為中學(xué)常見的單質(zhì)，A為淡黃色固體；D、E、F為中學(xué)常見的氧化物，E是具有磁性的黑色晶體；H、K為中學(xué)常見的鹽；M為一種常見的無色液體。各物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（某些條件已略去）。AABCDEHBFGKDMC請(qǐng)回答：（1）物質(zhì)K的化學(xué)式為。（2）物質(zhì)M的電子式為。（3）D可使酸性KMnO4溶液褪色，體現(xiàn)了D物質(zhì)的（填字母序號(hào)）。A.氧化性B.還原性C.漂白性（4）C與M在一定條件下反應(yīng)的化學(xué)方程為。（5）先將D氣體通入BaCl2溶液中，再通入NH3，實(shí)驗(yàn)過程中的現(xiàn)象為。（6）H溶液在空氣中常期放置會(huì)出現(xiàn)紅褐色渾濁，請(qǐng)用一個(gè)離子方程式表示其變化的原因：。（7）A與C可以在一定條件下發(fā)生化合反應(yīng)，其產(chǎn)物中元素A與C的質(zhì)量比為4：7，該物質(zhì)是某礦石的主要成分之一，常用于生產(chǎn)G。某化工廠所用礦石樣品含雜質(zhì)25%，若取噸該礦石，假設(shè)生產(chǎn)過程中無其他損失，可制得含G98%的產(chǎn)品噸。10.（13分）肼（N2H4）又稱聯(lián)氨，是一種可燃性液體，與氧氣或氮氧化物反應(yīng)均可生成氮?dú)夂退?，用作火箭燃料。?）寫出肼與一氧化氧反應(yīng)的化學(xué)方程式。（2）肼——空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，電解質(zhì)溶液是20%-30%的KOH溶液。該電池放電時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)式是。（3）右圖是一個(gè)電化學(xué)裝置示意圖。用肼——空氣燃料電池做此裝置的電源。①如果A為含有鐵、銀、金、碳等雜質(zhì)的粗銅，B為純銅，C為CuSO4。通電一段時(shí)間后，溶液中Cu2+的濃度將（填“增大”、“減小”或“不變”）。

②如果A是鉑電極，B是石墨電極，C是硫酸—硫酸銨，陰極的電極反應(yīng)式是。利用該裝置可制得少量過氧化氫：在陽極上SO42-被氧化成S2O82-（過二氧酸根離子）S2O82-與H2O反應(yīng)生成H2O2，S2O82-+2H2O=2S2O42-+H2O2+2H+。若要制取1molH2O2，該燃料電池理論上需消耗molN2H4。11.(16分)高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種集氧化、吸附、絮凝于一體的新型多功能水處理劑。其生產(chǎn)工藝如下：（1）反應(yīng)①應(yīng)在溫度較低的情況下進(jìn)行。因在溫度較高時(shí)KOH與Cl2反應(yīng)生成的是KClO3。寫出在溫度較高時(shí)KOH與Cl2反應(yīng)的化學(xué)方程式，當(dāng)反應(yīng)中轉(zhuǎn)移5mol電子時(shí)，消耗的氯氣是mol。（2）在反應(yīng)液I中加入KOH固體的目的是（填編號(hào)）。A．與反應(yīng)液I中過量的Cl2繼續(xù)反應(yīng)，生成更多的KClOB．KOH固體溶解時(shí)會(huì)放出較多的熱量，有利于提高反應(yīng)速率C．為下一步反應(yīng)提供堿性的環(huán)境D．使KClO3轉(zhuǎn)化為KClO（3）從溶液II中分離出K2FeO4后，還會(huì)有副產(chǎn)品KNO3、KCl，則反應(yīng)③中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為。（4）如何判斷K2FeO4晶體已經(jīng)洗滌干凈。（5）高鐵酸鉀(K2FeO4)作為水處理劑的一個(gè)優(yōu)點(diǎn)是能與水反應(yīng)生成膠體吸附雜質(zhì)，其離子反應(yīng)是：FeO42ˉ+H2O=Fe(OH)3(膠體)+O2↑+完成并配平上述反應(yīng)的離子方程式。參考答案1~7：AAADCBB8.(12分)(1)NH4++OH-=△=NH3↑+H2O(或其他合理答案)(3分)(2)N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H=+180kJ·mol-1(3分)(3)>Na2SO3(或其他合理答案)(各2分，共4分)(4)第4周期ⅥA族(2分)9．（17分）（1）Fe2(SO4)3（2分）（2）（2分）高溫（3）B（2分）高溫（4）3Fe+4H2O(g)===Fe3O4+4H2（3分）（反應(yīng)條件寫“高溫”或“加熱”均可）（5）先無明顯現(xiàn)象，通入NH3后產(chǎn)生白色沉淀（各1分，共2分）（6）4Fe2++O2+10H2O===4Fe(OH)3+8H+（3分）（該反應(yīng)產(chǎn)物不唯一，答案合理均可給分）（7）（3分）10.（13分）（1）N（3分）（2）N（3分）（3）①減?。?分）②（3分）（2分）11.（16分）（1）6KOH+3Cl2=KClO3+5KCl+3H2O（3分）3（2分）