湖南省桃江一中2022學年上學期期中考試高三化學模擬試題

湖南省桃江一中2022—2022學年上學期期中考試高三化學可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16Na-23Al-27S-32K-39Ca-40Mn-55Fe-56第Ⅰ卷選擇題（共48分）一、選擇題（每小題只有一個正確的選項，每小題3分，共48分）1、2022年3月15日，日本福島核電站因地震發(fā)生爆炸引發(fā)核輻射，核輻射向空氣中釋放的放射性物質(zhì)主要是137Cs和131I。如果131I被人體過量吸入可能引發(fā)甲狀腺癌變，服用碘片可防止131I輻射。下列有關(guān)敘述錯誤的是A.127I和131I屬于同一種元素，它們互為同位素B.131I的質(zhì)子數(shù)為131C.137Cs是銫元素的一種核素D.碘片的成分是KI2、下列類型的反應一定有電子轉(zhuǎn)移的是A.化合反應B.分解反應C.置換反應D.復分解反應3、不能實現(xiàn)下列物質(zhì)間直接轉(zhuǎn)換的元素是A.NB.CC.SiD.S4、室溫時下列各組中的物質(zhì)分別與過量的NaOH溶液反應，能生成5種鹽的是、SO2、CO2、SO3、Al2O3、N2O5、SO3、Cl2、CaO、SO3、N2O5、CO、Cl25、下列說法正確的是中質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)不相等，但其和為37B.要證明NaOH是離子化合物，可在瓷坩堝中將NaOH固體熔化后測其導電性C.標準狀況下，1molSO3的體積約為D.1molCl2參加反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為2××10236、阿伏加德羅常數(shù)為NA，下列敘述正確的是Na2O2中含有的陰離子數(shù)目為2mol/L的氨水中，NH3·H2O的分子數(shù)為C.由2H和18O所組成的H2O11g，其中所含的中子數(shù)為4NA和足量的氧氣完全反應，在常溫和燃燒時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均為NA7、下列有關(guān)實驗中，敘述正確的是A.用玻璃棒攪拌漏斗中的液體以加快過濾的速度B.用KMnO4溶液洗氣可除去CO2中的SO2C.用pH試紙測溶液pH值時，需先用蒸餾水潤濕試紙D.配制濃硫酸與濃硝酸的混合酸時，將濃硝酸慢慢倒入濃硫酸中，邊加邊攪拌8、在下列給定條件的溶液中一定能大量共存的離子組是A.無色溶液中：Ca2+、H+、HSO3-、Cl-=1的溶液中：Na+、NH4+、I-、NO3-溶液中：K+、CO32-、SO42-、NO3-D.堿性溶液中：Na+、K+、SiO32-、NO3-9、在給定條件下，下列加點的物質(zhì)在化學反應中能被完全消耗的是A.用50ml8mol/L濃鹽酸與10gMnO2共熱制Cl2B.在5×107Pa、500℃和鐵觸媒作催化劑的條件下，用氮氣和氫氣合成氨C.標準狀況下，將1g鋁片投入20ml18mol/L的硫酸中D.向100ml3mol/L的硝酸中加入鐵10、下列離子方程式正確的是A.過量CO2通入澄清石灰水中：CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O通入飽和Na2CO3溶液中：CO2+2Na++CO32-=2NaHCO3↓C.稀硝酸與過量鐵粉反應：3Fe+8H++2NO3-=3Fe3++2NO↑+4H2O溶液與NaHS溶液反應：Cu2++S2-=CuS↓11、已知As是第四周期ⅤA元素，一定條件下發(fā)生反應（未配平）Ag3AsO4+Zn+H2SO4→Ag+ZnSO4+AsH3+H2O下列說法正確的是A.Ag3AsO4既是氧化劑又是還原劑Ag3AsO4參加反應，有5mol電子轉(zhuǎn)移C.該反應的氧化產(chǎn)物是ZnSO4D.H2SO4在該反應中體現(xiàn)了氧化性和還原性12、短周期元素甲和乙，甲原子的最外層電子數(shù)為a，次外層電子數(shù)為b，乙原子的M層電子數(shù)為（a-b-1），L層電子數(shù)為（a+b）。則甲、乙兩元素形成的化合物具有的性質(zhì)是①可與H2O反應②可與H2SO4反應③可與NaOH反應④可與Cl2反應A.①②B.②③C.②④D.③④NHHHCl-13、下列電子式正確的是NHHHCl-HNN：：HNN3333OCMg2＋NNMg2＋Mg2＋O：：OCMg2＋NNMg2＋Mg2＋O14、由NO、H2、CO2組成的混合氣體，通過過量的Na2O2后引燃使其充分反應，得到濃度為70%的硝酸溶液（無氣體剩余），則原混合氣體中各氣體的體積比為︰2︰3︰3︰6︰4︰7︰4︰715、Q、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，X、Y是金屬元素，X的焰色呈黃色，五種元素核電荷數(shù)之和為54，最外層電子數(shù)之和為20，W、Z最外層電子數(shù)相同，Z的核電荷數(shù)是W的2倍，工業(yè)上一般通過電解氧化物的方法獲得Y的單質(zhì)。則下列說法不正確的是A.原子半徑：X＞Y＞Q＞W(wǎng)和W可形成原子個數(shù)比為1︰2和2︰1的化合物和Z所形成的分子，其空間構(gòu)型為直線型、Y和W三種元素形成的化合物的水溶液呈堿性16、將鐵粉溶于過量的稀硫酸中，在酸性條件下，用KNO3去氧化其中的Fe2+，待反應完全后，剩余的Fe2+需要加入20mlL的酸性KMnO4溶液恰好使其完全氧化為Fe3+（MnO4-被還原為Mn2+）。則KNO3的還原產(chǎn)物的化學式為第Ⅱ卷非選擇題（共52分）二、非選擇題（本題包括5個小題，共52分）17（12分）金屬鈣線是煉制優(yōu)質(zhì)鋼材的脫氧脫磷劑。某鈣線的主要成分為金屬M和Ca，并含有%（質(zhì)量分數(shù)）CaO。（1）Ca的原子結(jié)構(gòu)示意圖為。（2）Ca與最活潑的非金屬元素A形成化合物D，則D的電子式為，D的沸點比A與Si形成的化合物E的沸點（填“高”或“低”）。（3）配平下列化學方程式：□P+□FeO+□CaO=□Ca3(PO4)2+□Fe（4）將鈣線試樣溶于稀鹽酸后，加入過量NaOH溶液，生成白色絮狀沉淀并迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色的M(OH)n，檢驗Mn+的方法是（用離子方程式表示）。（5）取鈣線試樣，與水充分反應，生成224mlH2（標準狀況下），再向溶液中通入適量的CO2，最多能得到CaCO3g。18（10分）X、Y、Z、M、R、Q是短周期主族元素，部分信息如下表所示：XYZMRQ原子半徑/nm主要化合價+4，-4-2+7，-1+3其它陽離子核外無電子無機非金屬材料的主角焰色反應呈黃色（1）R在元素周期表中的位置是。（2）Y與R相比，非金屬性較強的是（用元素符號表示），下列事實能證明這一結(jié)論的是（選填數(shù)字序號）。①常溫下Y的單質(zhì)呈固態(tài)，R的單質(zhì)呈氣態(tài)②穩(wěn)定性XR＞YX4③Y與R形成的化合物中Y呈正價（3）根據(jù)表中數(shù)據(jù)推測，Y的原子半徑的最小范圍是。（4）甲、乙是上述部分元素的最高價氧化物對應的水化物，且甲+乙→丙+水。若丙的水溶液呈堿性，則丙的化學式是或。19（10分）已知A～O分別代表一種物質(zhì)，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（反應條件略去）。A、B、H分別是由短周期元素組成的單質(zhì)。B與冷水緩慢反應，與沸水迅速反應，放出氫氣。D是一種離子化合物，其陰、陽離子的個數(shù)比為2︰3，且能與水反應得到兩種堿。C為淡黃色固體化合物，O能與G的水溶液反應生成藍色沉淀。請回答下列問題：（1）化合物C的電子式為。（2）J的沸點比硒化氫（H2Se）的沸點高，其原因是。（3）寫出I與H在點燃條件下反應生成A和J的化學方程式。（4）寫出D與足量的N反應生成E和F的化學方程式。（5）上圖中，在同一反應里一種物質(zhì)既作氧化劑，又作還原劑，這樣的反應共有個。20（10分）某同學用下面裝置實現(xiàn)銅與濃、稀硝酸反應，過程如下：Ⅰ、取一段銅絲，用稀硫酸除去銅銹[主要成分是Cu2(OH)2CO3]。Ⅱ、將洗滌后的銅絲做成匝數(shù)較多的螺旋狀。Ⅲ、按下圖所示連接儀器、檢查氣密性、裝入化學試劑。（1）過程Ⅰ發(fā)生反應的離子方程式是。（2）過程Ⅱ?qū)~絲做成螺旋狀的目的是。（3）過程Ⅲ的后續(xù)操作如下：①為使?jié)庀跛崤c銅絲接觸，操作是，當紅棕色氣體較多時，輕抽注射器使反應停止，關(guān)閉a，取下注射器。②換入另一注射器后，打開b和分液漏斗活塞，玻璃管充滿稀硝酸時，關(guān)閉b打開a，可見無色氣體產(chǎn)生。稀硝酸充滿玻璃管的實驗目的是。（4）已知：NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O；2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O，NO和NO2的混合氣體的組成可表示為NOx。將該混合氣體通入NaOH溶液被完全吸收時，x的取值范圍應為。21（10分）X、Y、W為原子序數(shù)依次遞增的短周期元素，X和Y同主族，Y和W的氣態(tài)氫化物具有相同的電子數(shù)。X是地殼中含量最多的非金屬元素。（1）某小組設計如圖所示的裝置（圖中夾持和加熱裝置略去），分別研究YX2和W2的性質(zhì)。分別通入YX2和W2，在裝置A中觀察到的現(xiàn)象是否相同（填“相同”或“不相同”）；若裝置D中裝的是鐵粉，當通入足量的W2時觀察到的現(xiàn)象為；若裝置D中裝的是五氧化二釩，當通入足量的YX2時，打開K通入適量X2，化學反應方程式為。（2）某同學將足量的YX2通入一支裝有氯化鋇溶液的試管，未見沉淀生成，向該試管中加入過量的下列溶液就有沉淀生成（填字母）。A.氨水B.稀鹽酸C.稀硝酸D.氯化鈣（3）若由元素Y和X組成的負二價酸根Z，Z中Y和X的質(zhì)量比為m(Y)︰m(X)=4︰3，當W2與含Z的溶液完全反應后，有淺黃色沉淀產(chǎn)生，取上層清液加入氯化鋇溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，該反應的離子方程式為。桃江一中期中考試高三化學答案一、選擇題（每小題只有一個正確的選項，每小題3分，共48分）題次12345678答案BCCBADBD題次910111213141516答案DBCBDCBC二、非選擇題（本題包括5個小題，共52分）17（12分）FFCa2＋2882+20（1）FFCa2＋2882+20（3）2、5、3、1、5（4）Fe3++3SCN-Fe(SCN)3或Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓（5）18（10分）（1）第三周期第ⅦA族（2）Cl，②③（3）＜r(Si)＜（4）Na2SiO3NaAlO219（10分）Na＋Na＋OO2－Na＋Na＋OO2－（