安徽省安慶市水吼高級(jí)職業(yè)中學(xué)高二化學(xué)期末試卷含解析

安徽省安慶市水吼高級(jí)職業(yè)中學(xué)高二化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.天津是我國(guó)研發(fā)和生產(chǎn)鋰離子電池的重要基地。鋰離子電池正極材料是含鋰的二氧化鈷(LiCoO2)，充電時(shí)LiCoO2中Li被氧化，Li＋遷移并以原子形式嵌入電池負(fù)極材料碳(C6)中，以LiC6表示。電池反應(yīng)為CoO2＋LiC6放電充電LiCoO2＋C6，下列說(shuō)法正確的是(

)A．充電時(shí)，電池的陰極反應(yīng)為L(zhǎng)iC6－e－===Li＋＋C6B．放電時(shí)，電池的正極反應(yīng)為CoO2＋Li＋＋e－===LiCoO2C．羧酸、醇等含活潑氫的有機(jī)物可用作鋰離子電池的電解質(zhì)D．鋰離子電池的比能量(單位質(zhì)量釋放的能量)低參考答案：B略2.標(biāo)準(zhǔn)狀況下呈液態(tài)的物質(zhì)為A．Fe

B．N2

C．CH3CH2OH

D．CO參考答案：C試題分析：A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下Fe是固態(tài)，A錯(cuò)誤；B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下N2是氣態(tài)，B錯(cuò)誤；C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下CH3CH2OH是液態(tài)，C正確；D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下CO是氣態(tài)，D錯(cuò)誤，答案選C。3.分別在pH＝2的酸溶液和pH＝13的NaOH溶液中加入足量的鋁，放出氫氣的量前者多，其原因可能是A．兩溶液的體積相同，酸是弱酸B．兩溶液的體積相同，酸是多元強(qiáng)酸C．酸溶液的體積比NaOH溶液體積大D．酸是強(qiáng)酸，且酸溶液的濃度比NaOH溶液濃度大參考答案：AC略4.研究人員最近發(fā)現(xiàn)了一種“水”電池，這種電池能利用淡水與海水之間含鹽量差別進(jìn)行發(fā)電，在海水中電池總反應(yīng)可表示為5MnO2＋2Ag＋2NaCl===Na2Mn5O10＋2AgCl。下列有關(guān)“水”電池在海水中放電時(shí)的有關(guān)說(shuō)法正確的是A．正極反應(yīng)式：Ag＋Cl－－e－===AgClB．每生成1molNa2Mn5O10轉(zhuǎn)移2mol電子C．Na＋不斷向“水”電池的負(fù)極移動(dòng)D．AgCl是還原產(chǎn)物參考答案：B本題綜合考查原電池和氧化還原反應(yīng)的相關(guān)知識(shí)。正極反應(yīng)應(yīng)該得電子，因此A錯(cuò)；原電池中電解質(zhì)溶液中的陽(yáng)離子應(yīng)該向正極移動(dòng)，C錯(cuò)；Ag是反應(yīng)的還原劑，因此AgCl是氧化產(chǎn)物，D錯(cuò)。5.將下列物質(zhì)分別注入水中，振蕩后靜置，能分層且浮于水面的是(

)①苯

②乙酸乙酯

③乙醇④乙酸

⑤甲苯

⑥硝基苯A．①②③

B．①③⑤

C．①②⑤

D．①②⑤⑥參考答案：C6.Al(OH)3是一種常用的阻燃劑，添加在可燃物中的Al(OH)3受熱分解的化學(xué)反應(yīng)如下：2Al(OH)3Al2O3+H2O。從而降低可燃物溫度達(dá)到著火點(diǎn)以下，達(dá)到阻燃的目的。該反應(yīng)屬于（

）A．氧化還原反應(yīng)

B．復(fù)分解反應(yīng)

C．離子反應(yīng)

D．吸熱反應(yīng)參考答案：D略7.下列一鹵代烷不能發(fā)生消去反應(yīng)的是

A、CH3CH2Cl

B、(CH3)2CHCl

C、(CH3)3CCl

D、(CH3)3CCH2Cl參考答案：D略8.下列冶煉金屬的對(duì)應(yīng)關(guān)系中錯(cuò)誤的是（

）

金屬冶煉冶煉方法A火燒孔雀石焦炭法B濕法煉銅水煤氣法C鋁熱法煉鉻活潑金屬置換法D光鹵石煉鎂電解法參考答案：B略9.將pH為5的硫酸溶液稀釋500倍，稀釋后溶液中c(SO42－）：c(H+)約為A、1：1B、1：2C、1：10D、10：1參考答案：D略10.參考答案：A略11.下列物質(zhì)沸點(diǎn)最高的是

A．丙烷

B．丁烷

C．正戊烷

D．新戊烷參考答案：C略12.金屬鎳有廣泛的用途，粗鎳中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等雜質(zhì)，可用電解法制備高純度的鎳，下列敘述正確的是(已知：氧化性Fe2＋＜Ni2＋＜Cu2＋)A．陽(yáng)極發(fā)生還原反應(yīng)，其電極反應(yīng)式為：Ni—2e－===Ni2＋B．電解過(guò)程中，陰陽(yáng)兩極得失電子總數(shù)相等，所以陽(yáng)極減少的質(zhì)量與陰極增加的質(zhì)量也必定相等C．電解后，溶液中存在的金屬陽(yáng)離子只有Ni2＋和Fe2＋D．電解后，電解槽底部的陽(yáng)極泥中有Cu和Pt參考答案：D略13.常溫下pH＝1的兩種一元酸溶液A和B，分別加水稀釋至1000倍，其pH與所加水的體積變化如圖所示，則下列結(jié)論中正確的是

A．A酸比B酸的電離程度小

B．A是強(qiáng)酸，B是弱酸C．B酸比A酸容易電離D．pH＝1時(shí)，B酸的物質(zhì)的量濃度比A酸大參考答案：BD略14.下列單質(zhì)中，最容易跟氫氣發(fā)生反應(yīng)的是(

)A.O2

B.N2

C.Cl2

D.F2參考答案：D略15.在密閉的容器中進(jìn)行如下的反應(yīng)：H2(g)＋I(xiàn)2(g)2HI(g)，在溫度T1和T2時(shí)，產(chǎn)物的量與時(shí)間的關(guān)系如下圖所示，符合圖象的正確的判斷是A．T1＞T2，△H＞0

B．T1＞T2，△H＜0

C．T1＜T2，△H＞0

D．T1＜T2，△H＜0參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.用50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)．通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱．回答下列問(wèn)題：（1）從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是．（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是．（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值．（填“偏大、偏小、無(wú)影響”）（4）如果用60mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量（填“相等、不相等”），所求中和熱（填“相等、不相等”）．簡(jiǎn)述理由．參考答案：解：（1）根據(jù)量熱計(jì)的構(gòu)造可知該裝置的缺少儀器是環(huán)形玻璃攪拌器，故答案為：環(huán)形玻璃攪拌器；（2）中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)成敗的關(guān)鍵是保溫工作，大小燒杯之間填滿碎紙條的作用是：減少實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的熱量損失，故答案為：減少實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的熱量損失；（3））大燒杯上如不蓋硬紙板，會(huì)有一部分熱量散失，求得的中和熱數(shù)值將會(huì)減小，故答案為：偏?。唬?）反應(yīng)放出的熱量和所用酸以及堿的量的多少有關(guān)，并若用60mL0.25mol?L﹣1H2SO4溶液跟50mL0.55mol?L﹣1NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，生成水的量增多，所放出的熱量偏高，但是中和熱的均是強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)生成1mol水時(shí)放出的熱，與酸堿的用量無(wú)關(guān)，所以用50mL0.50mol?L﹣1鹽酸代替H2SO4溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測(cè)得中和熱數(shù)值相等，故答案為：不相等；相等；因?yàn)橹泻蜔崾侵杆岣鷫A發(fā)生中和反應(yīng)生成1molH2O所放出的熱量，與酸堿的用量無(wú)關(guān)考點(diǎn)：中和熱的測(cè)定．

專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化．分析：（1）根據(jù)量熱計(jì)的構(gòu)造來(lái)判斷該裝置的缺少儀器；（2）中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)成敗的關(guān)鍵是保溫工作；（3）不蓋硬紙板，會(huì)有一部分熱量散失；（4）反應(yīng)放出的熱量和所用酸以及堿的量的多少有關(guān)，并根據(jù)中和熱的概念和實(shí)質(zhì)來(lái)回答．解答：解：（1）根據(jù)量熱計(jì)的構(gòu)造可知該裝置的缺少儀器是環(huán)形玻璃攪拌器，故答案為：環(huán)形玻璃攪拌器；（2）中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)成敗的關(guān)鍵是保溫工作，大小燒杯之間填滿碎紙條的作用是：減少實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的熱量損失，故答案為：減少實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的熱量損失；（3））大燒杯上如不蓋硬紙板，會(huì)有一部分熱量散失，求得的中和熱數(shù)值將會(huì)減小，故答案為：偏??；（4）反應(yīng)放出的熱量和所用酸以及堿的量的多少有關(guān)，并若用60mL0.25mol?L﹣1H2SO4溶液跟50mL0.55mol?L﹣1NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，生成水的量增多，所放出的熱量偏高，但是中和熱的均是強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)生成1mol水時(shí)放出的熱，與酸堿的用量無(wú)關(guān)，所以用50mL0.50mol?L﹣1鹽酸代替H2SO4溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測(cè)得中和熱數(shù)值相等，故答案為：不相等；相等；因?yàn)橹泻蜔崾侵杆岣鷫A發(fā)生中和反應(yīng)生成1molH2O所放出的熱量，與酸堿的用量無(wú)關(guān)．點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生有關(guān)中和熱的測(cè)定知識(shí)，可以根據(jù)所學(xué)知識(shí)進(jìn)行回答，難度不大．三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（8分）可逆反應(yīng)：aA（g）+bB（g）cC（g）+dD（g）；根據(jù)圖回答：（1）壓強(qiáng)P1比P2

（填大或小）；

（2）（a+b）比（c+d）

（填大或?。?；（3）溫度t1℃比t2℃

（填高或低）；（4）正反應(yīng)為

反應(yīng)。參考答案：略18.（10分）有4種無(wú)色液態(tài)物質(zhì)：己烯、己烷、苯和甲苯，符合下列各題要求的分別是：（1）不能與溴水或酸性KMnO4溶液反應(yīng)，但在鐵屑作用下能與液溴反應(yīng)的是 ，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

。此反應(yīng)屬于 反應(yīng)。（2）不能與溴水或酸性KMnO4溶液反應(yīng)的是 。（3）不與溴水反應(yīng)但與酸性KMnO4溶液反應(yīng)的是 。參考答案：（每空2分共10分）（1）苯

取代（2）苯、己烷

（3）甲苯19.（10分）紅磷P（s）和Cl2（g）發(fā)生反應(yīng)生成PCl3和PCl5，反應(yīng)過(guò)程和能量關(guān)系如圖所示（圖中的△H表示生成1mol產(chǎn)物的數(shù)據(jù)），根據(jù)下圖回答下列問(wèn)題：

（1）PCl5分解生成PCl3和Cl2的熱化學(xué)方程式

；上述分解反應(yīng)是一個(gè)可逆反應(yīng)，溫度T1時(shí)，在密閉容器中加入0.8molPCl5，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)還剩余0.6molPCl5，其分解率α1等于

；若反應(yīng)溫度由T1升高到T2，平衡時(shí)PCl5分解率α2，α2

α1(填“大于”，“小于”或“等于”)；（2）工業(yè)上制備PCl5通常分兩步進(jìn)行，先將P和Cl2反應(yīng)生成中間產(chǎn)物PCl3，然后降溫，再和Cl2反應(yīng)生成