安徽省合肥市高升學校2022年高三化學期末試題含解析

安徽省合肥市高升學校2022年高三化學期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.M是苯的同系物，其結構為，則M的結構式共有A.16種

B.12種

C.10種

D.8種參考答案：C略2.(08江南十校)已知一定溫度下，X（g）+2Y（g）mZ（g）；△H=－akJ/mol（a>0）現(xiàn)有甲、乙兩容積相等且固定的密閉容器，在保持該溫度下，向密閉容器甲中通入1molX和2molY，達平衡狀態(tài)時，放出熱量bkJ；向密閉容器乙中通入2molX和4molY，達平衡狀態(tài)時，放出熱量ckJ，且2b<c，則下列各值關系正確的是（）

A、a=b

B、2a<c

C、m>3

D、m<3參考答案：答案：D3.幾種短周期元素的原子半徑及某些化合價見下表。分析判斷下列說法正確的是(

)元素代號ABDEGHIJ化合價–1–2+4、–4–1+5、–3+3+2+1原子半徑／nm0.0710.0740.0770.0990.1100.1430.1600.186

A．A的單質能將E單質從HE的溶液中置換出來

B．A、H、J的離子半徑由大到小順序是A＞J＞H

C．G元素的單質不存在同素異形體

D．I在DB2中燃燒生成兩種化合物參考答案：略4.下列有關原電池的敘述中，錯誤的是

（

）

A．原電池是將化學能轉化為電能的裝置

B．用導線連接的兩種不同金屬同時插入液體中，能形成原電池

C．在原電池中，電子流出的一極是負極，發(fā)生氧化反應

D．在原電池放電時，電解質溶液中的陽離子向正極移動參考答案：B略5.設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是(

)A、60gSiO2中含有NA個SiO2分子B、1molC5-H12分子中共價鍵總數(shù)為16NAC、1molCO2與含1molNaOH的溶液反應后，溶液中CO32－數(shù)為NAD、標準狀況下，2.24LNH3和CH4的混合氣體，所含電子總數(shù)為2NA參考答案：B試題分析：A、二氧化硅由原子直接構成，錯誤；B、1molC5-H12分子中含碳碳鍵4mol，碳氫鍵12mol，正確；C、產物為碳酸氫鈉，且碳酸氫根不能完全電離，錯誤；D、2.24LNH3和CH4的混合氣體為1mol，兩種粒子均為10電子，所含電子總數(shù)為NA?？键c：考查阿伏伽德羅常數(shù)、氣體體積等相關知識。6.用足量的CO還原32．0g某鐵氧化物，將生成的氣體通入足量澄清石灰水中，得到60g沉淀，則該氧化物是

（

）

A．FeO

B．Fe2O3

C．Fe3O4

D．無法計算參考答案：B略7.將足量CO2通入下列各溶液中，所含離子還能大量共存的是

參考答案：B略8.下列各組物質中，所含元素的質量分數(shù)相同，但既不屬于同分異構體，也不屬于同系物的是A．乙烯．丙烯

B．甲醇．乙二醇C．乙炔．苯

D．丙烯．環(huán)丙烷參考答案：C9.禽流感病毒對常用消毒劑十分敏感，容易將其殺滅，如氧化劑、稀酸等都能迅速破壞其活性，下列不能殺滅禽流感病毒的物質是()A．H2O2溶液

B．NaClO溶液

C．礦泉水

D．醋酸參考答案：答案;C10.（2005·全國卷Ⅱ）13.等質量的CuO和MgO粉末分別溶于相同體積的硝酸中，得到的Cu（NO3）2和Mg（NO3）2溶液的濃度分別為amol·L-1和bmol·L-1。則a與b的關系為A.a=b

B.a=2b

C.2a=b

D.a=5b參考答案：C等質量的CuO和MgO物質的量之比為1∶2。根據反應關系：CuO～Cu（NO3）2和MgO～Mg（NO3）2，溶液中溶質的物質的量之比為1∶2，濃度之比為1∶2，即2a＝b。11.下列說法中正確的是（

）A．升高溫度只能加快吸熱反應速率B．對于任何反應，增大壓強都可加快反應速率C．使用正催化劑只加快正反應速率D．催化劑可以改變反應速率參考答案：D略12.FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入鐵粉，充分反應后仍有固體存在，則下列判斷不正確的是（）A．加入KSCN溶液一定不變紅色

B．溶液中一定含F(xiàn)e2+C．溶液中一定不含Cu2+

D．剩余固體中一定含Cu參考答案：C考點：鐵的化學性質專題：元素及其化合物分析：FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入鐵粉，F(xiàn)e先和FeCl3反應生成FeCl2，然后Fe再和CuCl2發(fā)生置換反應生成FeCl2、Cu，如果充分反應后仍有固體存在，如果固體是Fe和Cu，則溶液中溶質為FeCl2，如果溶液中固體為Cu，則溶液中溶質為FeCl2或FeCl2和CuCl2，據此分析解答．解答：解：FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入鐵粉，F(xiàn)e先和FeCl3反應生成FeCl2，然后Fe再和CuCl2發(fā)生置換反應生成FeCl2、Cu，如果充分反應后仍有固體存在，如果固體是Fe和Cu，則溶液中溶質為FeCl2，如果溶液中固體為Cu，則溶液中溶質為FeCl2或FeCl2和CuCl2，A．溶液中溶質一定沒有Fe3+，所以加入KSCN溶液一定不變紅色，故A正確；B．根據以上分析知，溶液中一定含有Fe2+，可能含有Cu2+，故B正確；C．根據以上分析知，溶液中可能含有Cu2+，故C錯誤；D．Fe的還原性大于Cu，所以固體中一定含有Cu，故D正確；故選C．點評：本題考查金屬的性質，明確離子、金屬反應先后順序是解本題關鍵，根據固體成分確定溶液中溶質成分，側重考查分析能力，題目難度中等．13.主族元素X、Y、Z、W、R、T的原子序數(shù)依次增大，且均不大于20。其中X-的電子層結構與氦相同，R和Y同族，Y元素的某種單質是一種自來水消毒劑；Z3+和Y2-具有相同的電子層結構；T、W、Y三種元素組成鹽T2WY3的溶液通入過量CO2后產生白色沉淀。下列說法不正確的是（

）A.原子半徑：T>R>W>ZB.T和R形成化合物的水溶液呈堿性C.化合物TX具有很強的還原性，可與水反應D.T、R、Z三種元素的最高價氧化物對應的水化物兩兩能發(fā)生反應參考答案：A【分析】主族元素X、Y、Z、W、R、T的原子序數(shù)依次增大，且均不大于20。其中X-的電子層結構與氦相同，則X為H元素；R和Y同族，Y元素的某種單質是一種自來水消毒劑，為O3，則Y為O元素；R為S元素；Z3+和Y2-具有相同的電子層結構Z在Y的下一周期，Z為鋁元素；T、W、Y三種元素組成鹽T2WY3的溶液通入過量CO2后產生白色沉淀，且W的原子序數(shù)大于鋁而小于硫，故T2WY3為K2SiO3，生成的白色沉淀為硅酸，據此分析?！驹斀狻恐髯逶豖、Y、Z、W、R、T的原子序數(shù)依次增大，且均不大于20。其中X-的電子層結構與氦相同，則X為H元素；R和Y同族，Y元素的某種單質是一種自來水消毒劑，為O3，則Y為O元素；R為S元素；Z3+和Y2-具有相同的電子層結構Z在Y的下一周期，Z為鋁元素；T、W、Y三種元素組成鹽T2WY3的溶液通入過量CO2后產生白色沉淀，且W的原子序數(shù)大于鋁而小于硫，故T2WY3為K2SiO3，生成的白色沉淀為硅酸。A.同周期元素從左而右依次減小，故原子半徑：T(K)>Z(Al)>W(Si)>R(S)，選項A不正確；B.T和R形成化合物K2S為強堿弱酸鹽，水解呈堿性，選項B正確；C.化合物TX為KH，具有很強的還原性，可與水反應生成氫氧化鉀和氫氣，選項C正確；D.T、R、Z三種元素的最高價氧化物對應的水化物氫氧化鉀、硫酸、氫氧化鋁兩兩能發(fā)生反應，選項D正確。答案選A?！军c睛】本題考查元素周期表元素周期律的應用。推斷元素是解題的關鍵，通過判斷：Y元素的某種單質是一種自來水消毒劑，結合Y元素原子序數(shù)較小，可知為O3，從而進一步求解。

14.某實驗報告記錄了如下數(shù)據，其中數(shù)據合理的是

A．用廣泛pH試紙測得氯水的pH為21B．用50mL量簡量取23.00mL濃鹽酸C．用酸式滴定管取15.30mL高錳酸鉀溶液D．用托盤天平稱量氧化銅粉來為ll.70g參考答案：C15.研究反應物的化學計量數(shù)與產物之間的關系時，使用類似數(shù)軸的方法可以收到的直觀形象的效果。下列表達不正確的是（

）參考答案：答案：B解析:Fe在Cl2中燃燒的產物與Fe和Cl2的用量無關，其產物只有FeCl3。

二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（16分）右圖是目前流行廣、出現(xiàn)頻率較高的一幅Mg2+、Al3+、與OH-反應生成沉淀的關系圖，橫坐標為堿溶液的體積，縱標為沉淀的物質的量。某研究性學習小組同學對該圖提出了質疑，并分成兩個階段進行深入的研究，請你參與他們的實驗并回答相關問題。

[第一階段]

[提出假設]假設一：Mg2+和Al3+同時開始沉淀假設二：Al3+完全沉淀后Mg2+才沉淀假設三：Mg2+完全沉淀后Al3+才沉淀假設四：

假設五：（略）[理論探究]查閱資料：

理論計算：設混合溶液中Mg2+和Al3+濃度均為0/01mol/L，計算結果見下表：

開始沉淀所需c（OH-）完全沉淀所需c（OH-）Mg2+Al3+計算結果表明假設

是正確的[實驗探究]理論計算的結論只有通過實驗驗證才是可靠的。該小組同學設計了如下方案進行實驗探究。

（1）實驗步驟：取MgCl2、AlCl3濃度均為0/01mol/L的混合溶液20ml，向其中逐滴滴入0.02mol/lNaOH溶液30ml，邊加邊振蕩。實驗現(xiàn)象：有白色沉淀生成：離子反應方程式：

。

（2）實驗步驟：

。

（3）實驗步驟：

。實驗現(xiàn)象：沉淀完全溶解。結論：計算結果與實驗事實相符。

[第二階段]

（1）該研究性學習小組同學在第一階段取得成果的基礎上繼續(xù)進行探究。需要他們進一步探究的問題是

。

（2）探究過程如下：實驗操作實驗現(xiàn)象取MgCl2、AlCl3濃度均為0.01mol/L的混合溶液10ml，向其中逐滴加入0.02mol/NaOH溶液至過量，邊滴加邊振蕩。隨著氫氧化鈉溶液的滴入，溶液中白色沉淀先逐漸增多，然后逐漸減少，直至溶液接近澄清（沒有澄清），再隨著氫氧化鈉溶液的陸續(xù)滴入，沉淀又開始逐滴增加，直至不變。根據實驗現(xiàn)象分析，第二階段探究的結論是

。

（3）在最接近澄清時，溶液中溶質的主要成分為（填化學式）

。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.碘化鈉是實驗室中常用的分析試劑，工業(yè)上用鐵屑還原法制備NaI的流程如下圖：

請回答下列問題：

(1)判斷反應①中碘是否反應完全的方法是

；

(2)操作I的名稱是

；(3)反應①的離子方程式為

；(4)反應②中NaIO3，被Fe單質還原為NaI，同時生成Fe(OH)3，該反應的化學方程式是

；

在該反應中若有99gNaIO3被還原，則轉移電子的物質的量為

mol。參考答案：（1）取少量反應后的溶液于試管中，滴入幾滴淀粉溶液，若溶液未變藍，則證明碘已反應完全；反之，碘未反應完全。（或取少量反應后的溶液于試管中，滴入幾滴CCl4，振蕩、靜置，若下層液體呈無色，證明碘已反應完全；若下層液體呈紫紅色，證明碘未反應完全。）

（2）過濾

（3）3I2+6OH－=5I－+IO3－+3H2O

（4）2Fe+NaIO3+3H2O=2Fe(OH)3↓+NaI

3略18.甲、乙、丙三種物質都含有A元素，只有甲是單質，其轉化關系如下：

（1）若乙是目前世界倡導需減少排放的溫室氣體，丁也含有A元素。則元素A的原子結構示意圖為

，丙溶液呈堿性的原因用離子方程式表示為；

（2）若甲是生活中最常用的過渡金屬單質，粉末顯黑色，則甲為

，其在點燃條件與氧氣反應生成乙。若丁是稀硝酸，則乙→丙的化學方程式為；

（3）若A元素是第三周期元素，其最高正化合價與負價的絕對值差為4，則乙的化學式為，當丁是Ca(OH)2時，往丙中加入碳酸鈉溶液，當碳酸鈉溶液濃度大于mol·L-1時沉淀時，丙可轉化為碳酸鈣。（已知此溫度下，丙物質KSP=1×10-6，CaCO3的KSP=1×10-8）參考答案：（1）略

HCO3—+H2OH2CO3+OH—

（2）Fe

3Fe3O4+28HNO3==9Fe(NO3)3+NO↑+14H2O

（3）SO2

1.0×10-519.（10分）甲酸甲酯水解反應方程式為：

某小組通過實驗研究該反應（反應過程中體積變化忽略不計）。反應體系中各組分的起始量如下表：甲酸甲酯轉化率在溫度T1下隨反應時間（t）的變化如下圖：（1）根據上述條件，計算不同時間范圍內甲酸甲酯的平均反應速率，結果見下表：請計算15~20min范圍內甲酸甲酯的減少量為

mol，甲酸甲酯的平均反應速率為

mol·min-1(不要求寫出計算過程)。（2）依據以上數(shù)據，寫出該反應的反應速率在不同階段的變化規(guī)律及其原因：

。（3）上述反應的平衡常數(shù)表達式為：，則該反應在溫度T1下的K值為

。（4）其他條件不變，僅改變溫度為T2（T2大于T1），在答題卡框圖中畫出溫度T2下甲酸甲酯轉化率隨反應時間變化的預期結果示意圖。參考答案：（1）0.045

9.0