安徽省六安市逸揮中學(xué)高二化學(xué)測試題含解析

安徽省六安市逸揮中學(xué)高二化學(xué)測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列離子方程式書寫正確的是A、氯氣與水反應(yīng)：Cl2＋H2O＝2H＋＋Cl－＋ClO－B、實驗室制備Fe(OH)3膠體：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3(膠體)＋3H＋C、大理石與鹽酸反應(yīng)：CO32－＋2H＋＝CO2↑＋H2OD、硫酸廠用稍過量的氨水吸收SO2：NH3·H2O＋SO2＝NH4＋＋HSO3－參考答案：B2.水的電離過程為

，在25℃、35℃時其離子積分別為K(25℃)=1.0×10-14，K(35℃)=2.1×10-14。則下列敘述中正確的是（）A、c(H+)隨著溫度升高而降低B、在35℃時，純水中c(H+)﹥c(OH-)C、水的電離度a（25℃）﹥a（35℃）D、水的電離過程是吸熱反應(yīng)參考答案：D略3.在日常生活中出現(xiàn)了“加碘食鹽”“增鐵醬油”“高鈣牛奶”“富硒茶葉”“含氟牙膏”等名詞，這里的碘、鐵、鈣、硒、氟應(yīng)理解為A．元素

B．單質(zhì)

C．分子

D．氧化物參考答案：A略4.要使含有Ba2+、Al3+、Cu2+、Mg2+、Ag+等離子的溶液中的各離子逐一形成沉淀

析出，下列所選擇的試劑及加入試劑的順序正確的是

（

） A.H2SO4—HCl—H2S—NaOH—CO2

B.HCl—H2SO4—Na2S—NaOH—CO2

C.NaCl—Na2SO4—Na2S—NaOH—CH3COOH

D.Na2S—Na2SO4—NaCl—NaOH—HCl參考答案：B略5.在恒容密閉容器中存在下列平衡：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)。CO(g)的平衡物質(zhì)的量濃度c(CO)與溫度T的關(guān)系如右圖所示。

下列說法錯誤的是A．該反應(yīng)的ΔH>0B．若T1、T2時的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1=K2C．通過加熱可以使B點變到C點D．在T2時若反應(yīng)進行到狀態(tài)D，則一定有υ(正)<υ(逆)參考答案：B略6.下列離子在溶液中能大量共存的是A.

K+

H＋

Fe2＋

NO3－

B.

H＋

Al3＋

SO42－

Cl－

C.

Na＋

Al3＋

HCO3－

Cl－

D.

Na＋

NH4+

OH－

CO32－參考答案：B略7.下列生活垃圾的分類正確的是A．瓜皮果殼——可回收垃圾

B．塑料——危險廢物

C．廚余垃圾——有機垃圾

D．干電池——可回收垃圾參考答案：C略8.某一密閉絕熱容器中盛有飽和Ca(OH)2溶液，當(dāng)加入少量CaO粉末，下列說法正確的是

（）

①有晶體析出②c[Ca(OH)2]增大

③pH不變

④c(H+)·c(OH)－的積不變

⑤c(H+)一定增大

A、①

B、①⑤

C、①②④

D、①③參考答案：B略9.下列防止金屬腐蝕的做法可行的是A.在鐵制的炒鍋、蒸鍋等炊具上鍍銅、防止生銹B.埋在地下的鋼鐵管道每隔一段距離就連結(jié)一定數(shù)量的銅塊C.供應(yīng)熱水的水龍頭使用陶瓷制品代替鋼鐵制品D.洗衣機的滾筒采用不銹鋼材料、既耐磨又耐腐蝕

參考答案：CD略10.已知298K時，2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)；△H=-－197kJ·mol-1。在相同溫度和壓強下，向密閉容器中通入2molSO2和1molO2，達到平衡時放出熱量為Q1；向另一個體積相同的容器中通入1molSO2、0.5molO2和1molSO3，達到平衡時放出熱量為Q2。則下列關(guān)系正確的是

A．2Q2=Q1

B．Q2=Q1=197kJ

C．Q2<Q1<197kJ

D．Q1=Q2<197kJ參考答案：C11.下列離子方程式的評價正確的是化學(xué)用語評價A．在碳酸氫鎂溶液中加入過量氫氫化鈉溶液：Mg2++2HCO3-+2OH-=MgCO3↓+CO32-+2H2O錯誤：生成物應(yīng)是Mg(OH)2和Na2CO3B．在亞硫酸氫鈉中加入少量的次氯酸鈉溶液:SO32-+ClO-+H2O=Cl-+2H++SO42-正確C．亞磷酸是一種二元酸，在其中加入過量的燒堿溶液：

H3PO3+3OH-=PO33-+3H2O正確D．在過氧化鈉中加入稀硫酸：Na2O2+2H+=2Na++H2O+O2↑正確

參考答案：A略12.不管化學(xué)反應(yīng)過程是一步完成還是分為數(shù)步完成，這個過程的熱效應(yīng)是相同的。已知：H2O(g)===H2O(l)

ΔH1＝－Q1kJ·mol－1①C2H5OH(g)===C2H5OH(l)

ΔH2＝－Q2kJ·mol－1②C2H5OH(g)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g)ΔH＝－Q3kJ·mol－1③若使23g酒精液體完全燃燒，最后恢復(fù)到室溫，則放出的熱量為()A．(Q1＋Q2＋Q3)kJ

B．[0.5(Q1＋Q2＋Q3)]kJC．(0.5Q1－1.5Q2＋0.5Q3)kJ

D．(1.5Q1－0.5Q2＋0.5Q3)kJ參考答案：D略13.為了證實胃舒平的有效成分是Al(OH)3而做的實驗中，一定需要的試劑是A．CH3COOH

B．CH3CH2OH

C．NaOH和HCl

D．NaHCO3參考答案：C略14.首次將量子化概念應(yīng)用到原子結(jié)構(gòu),并解釋了原子穩(wěn)定性的科學(xué)家是A.道爾頓

B.愛因斯坦

C.玻爾

D.普朗克參考答案：C15.下列說法錯誤的是()A．制造水泥和玻璃都用到的原料是CaCO3B．為了調(diào)節(jié)水泥的硬化速度，制造水泥時需要加入石膏C．當(dāng)水泥、沙子與水調(diào)成水泥漿時，水泥漿對皮膚有腐蝕作用，這是因為水泥漿呈較強的堿性D．水泥、玻璃、陶瓷都是混合物，具有較高的熔點

參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（15分）某校某班化學(xué)興趣小組進行了下列兩項試驗活動：（1）探究草酸（H2C2O4）與高錳酸鉀溶液在不同條件下反應(yīng)的快慢；（2）測定草酸晶體的純度。已知：①在酸性環(huán)境下的還原產(chǎn)物是；②草酸是二元弱酸。

Ⅰ．探究草酸與高錳酸鉀溶液在不同條件下反應(yīng)的快慢取4支試管，分別加入的草酸溶液，按下表中四種方案分別加入相應(yīng)的試劑，使其發(fā)生反應(yīng)。四支試管中均可觀察到有氣泡產(chǎn)生，且溶液的顏色變化都為：紫紅色→紅色→橙紅色→橙色→黃色→無色，溶液褪為無色所需的時間如下表所示（表中“—”表示未加入該試劑）。實驗編號反應(yīng)溫度（利用水浴加熱）稀硫酸溶液固體溶液褪色時間165℃——1.0mL100s265℃10滴—1.0mL90s375℃10滴—1.0mL40s475℃10滴加入少許1.0mL3s根據(jù)以上4組實驗，可以得出的結(jié)論主要有_______________________________。Ⅱ．測定草酸晶體的純度用托盤天平稱取草酸晶體樣品；配制成溶液；每次移取25.00mL該溶液于錐形瓶中，用0.10mol/L酸性高錳酸鉀溶液滴定；滴定實驗重復(fù)操作2—3次。請回答：（1）

實驗中需要用到的玻璃儀器除了玻璃棒、燒杯、錐形瓶、膠頭滴管、250mL容量瓶外還需要的一種玻璃儀器是____________。（填儀器名稱）（2）

上述溶液與酸性溶液反應(yīng)的離子方程式為_________。（3）

若滴定過程中平均消耗酸性高錳酸鉀溶液VmL，則草酸晶體的純度為_______（以含W、V的表達式表示）。參考答案：（13分）Ⅰ．①稀硫酸可使上述反應(yīng)速率加快；②升高溫度，反應(yīng)速率加快；③作該反應(yīng)的催化劑，可加快反應(yīng)速率。（每個結(jié)論2分，其它合理答案均給分）（6分）Ⅱ．（1）酸式滴定管（2分）（2）（3分）（3）%（其它合理表達式均給分）（4分）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(6分)(1)為了改善空氣質(zhì)量,必須控制大氣中二氧化硫、氮氧化物、煙塵等污染物的排放量。為控制大氣中二氧化硫的排放,常采取的措施是對化石燃料進行處理。對汽車加裝尾氣催化凈化裝置,使其中的有害氣體NO、CO轉(zhuǎn)化為無害氣體,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

(2)獲得潔凈安全的飲用水是每個人的正常需要。某農(nóng)村地區(qū)為獲得飲用水,在將地表水取回家后,常使用漂白粉或漂白精片進行殺菌消毒,其原理可用化學(xué)方程式表示為。工業(yè)上制備漂白粉的化學(xué)方程式為。

(3)人類產(chǎn)生的垃圾應(yīng)進行分類回收、集中處理,即便如此,仍會剩余不少垃圾,因此必須對剩余垃圾進一步處理,除衛(wèi)生填埋外,還有一種能夠改變垃圾的組成、結(jié)構(gòu)使其體積減小、充分利用其所具有的能量并使之無害化的處理方式,這種垃圾的處理方式是技術(shù)。

參考答案：(1)脫硫2NO+2CON2+2CO2(2)Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O(3)焚燒解析：(1)大氣中的SO2主要是化石燃料燃燒造成的,為了控制SO2的排放,常采取的措施是對化石燃料進行脫硫處理。汽車尾氣中主要是CO、NO、NO2和碳氫化合物,其中NO、CO在催化劑的作用下生成無毒物質(zhì)N2和CO2。(2)用漂白粉和漂白精片進行殺菌消毒,主要是利用空氣中的CO2與Ca(ClO)2反應(yīng)生成HClO的強氧化性,反應(yīng)方程式為Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO,工業(yè)上用石灰乳與氯氣反應(yīng)制取漂白粉。(3)使垃圾體積減小,同時又能利用其產(chǎn)生的能量,說明此處理方式為焚燒。18.在100mL3mol/LHNO3溶液中加入一定量的銅粉，銅粉完全溶解后溶液質(zhì)量增加了2.64g．（假設(shè)溶液體積不變）．求：（1）生成氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為mL（2）溶解Cu的質(zhì)量g（3）反應(yīng)后溶液中H+的物質(zhì)的量濃度為．參考答案：1.896

2.3.84

3.1.4mol/L考點：化學(xué)方程式的有關(guān)計算．專題：利用化學(xué)方程式的計算．分析：發(fā)生反應(yīng)：3Cu+8HNO3（?。?3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，利用差量法計算參加反應(yīng)Cu的質(zhì)量、生成NO的體積、消耗硝酸物質(zhì)的量，進而計算反應(yīng)后溶液中H+的物質(zhì)的量濃度．解答：解：設(shè)反應(yīng)Cu的質(zhì)量為m，消耗硝酸物質(zhì)的量為n，生成NO的體積為V，則：3Cu+8HNO3（?。?3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O溶液質(zhì)量增重192g

8mol

44.8L

192g﹣60g=132gm

n

V

2.64g（1）則V==0.896L=896mL，故答案為：896；（2）.則m==3.84g，故答案為：3.84；（3）則n==0.16mol，故反應(yīng)后溶液中H+的物質(zhì)的量濃度為3mol/L﹣=1.4mol/L，故答案為：1.4mol/L．點評：本題考查化學(xué)方程式計算，難度不大，注意利用差量法計算，注意方程式計算中若左右單位不同時，應(yīng)上下單位相同、左右相當(dāng)．19.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，取甲、乙、丙各100mL相同濃度的鹽酸，分別加入組成相同的鎂，鋁合金粉末，得到的氣體體積與合金的質(zhì)量有關(guān)數(shù)據(jù)如下表；

實驗序號甲乙丙合金質(zhì)量/g2.553.854.59氣體體積/L

2.803.363.36（1）反應(yīng)產(chǎn)生的氣體是

，在甲組實驗中鹽酸

（選填“適