天津津南區(qū)雙港中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)測(cè)試題含解析

天津津南區(qū)雙港中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)測(cè)試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列各組物質(zhì)中，互為同分異構(gòu)體是

A．石墨和金剛石

B．氫原子和氫離子

C．H2O和D2O

D．丙烯和環(huán)丙烷參考答案：D2.1mol/L的NaCl溶液表示A、溶液中含有1molNaCl

B、1L溶液里含有NaCl58.5克C、58.5gNaCl溶于941.5g水中D、1molNaCl溶于1L水中參考答案：B略3.下列試劑中，能用帶玻璃塞的試劑瓶貯存的是(

)

A．氫氟酸

B．氫氧化鈉溶液

C．鹽酸

D．水玻璃參考答案：C略4.能用來鑒別乙醇、己烷、己烯三種無色溶液的一種試劑是

（

）

A．金屬鈉

B．溴水

C．氫溴酸

D．氫氧化鈉溶液參考答案：B略5.已知主族元素X和Y的原子序數(shù)分別為a和b,且原子半徑為X＞Y,則下列說法中正確的是()A.a一定大于bB.a一定小于bC.若X和Y在同一周期,a一定小于bD.若X和Y不在同一周期,則a一定小于b參考答案：C分析：若元素X、Y同周期，同一周期，隨原子序數(shù)遞增，原子半徑逐漸減?。?族元素不考慮）；若元素X、Y同主族，同一主族，從上到下，原子半徑逐漸增大，據(jù)此判斷。詳解：若元素X、Y同周期，同一周期，隨原子序數(shù)遞增，原子半徑逐漸減小，而原子半徑X＞Y，所以原子序數(shù)a＜b，C正確；若元素X、Y同主族，在同一主族，從上到下，原子半徑逐漸增大，而原子序數(shù)也增大即當(dāng)原子半徑X＞Y，原子序數(shù)a＞b。由于兩種情況X、Y都有可能，故選項(xiàng)A、B、D錯(cuò)誤。答案選C。6.下列反應(yīng)既是氧化還原反應(yīng)，又是吸熱反應(yīng)的是（）A.鋁片與稀H2SO4的反應(yīng)

B.Ba(OH)2·8H2O與NH4+Cl的反應(yīng)C.灼熱的炭與CO2的反應(yīng)

D.甲烷在O2中的燃燒反應(yīng)參考答案：C7.將SO2氣體通入BaCl2溶液，未見沉淀生成，然后通入X氣體，有沉淀生成，符合條件的X可能有①Cl2

②CO2

③NH3

④H2S

⑤O2⑥NO2A.3項(xiàng)

B.4項(xiàng)

C.5項(xiàng)

D.6項(xiàng)參考答案：C通入Cl2后可將SO32-氧化為SO42-,從而得到BaSO4沉淀；①正確；通入CO2后不發(fā)生反應(yīng)，不能得到沉淀；②錯(cuò)誤；通入NH3后中和溶液中H+使溶液呈堿性，從而得到BaSO3沉淀，③正確；通入H2S后，H2S與SO2發(fā)生氧化還原反應(yīng)得到單質(zhì)硫沉淀，④正確；通入氧氣后，可將SO32-氧化為SO42-,從而得到BaSO4沉淀；⑤正確；NO2與水反應(yīng)生成硝酸，硝酸具有氧化性，把可將SO32-氧化為SO42-,從而得到BaSO4沉淀；⑥正確；符合題意的有5項(xiàng)；正確選項(xiàng)C。

8.當(dāng)一束可見光通過下列分散系：①有塵埃的空氣

②硫酸銅溶液

③稀硫酸

④稀豆?jié){，能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)的是A.①②

B.②③

C.①④

D.②④參考答案：C【詳解】膠體可以產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，有塵埃的空氣、稀豆?jié){均屬于膠體，當(dāng)光速通過時(shí)能觀察到丁達(dá)爾效應(yīng)，硫酸銅溶液、稀硫酸不是膠體，不能觀察到丁達(dá)爾效應(yīng)，答案選C。故選C。9.下列做法不能體現(xiàn)低碳生活的是(

)A.減少食物加工過程

B.大量使用薪柴為燃料C.盡量購(gòu)買本地的、當(dāng)季的食物

D.注意節(jié)約用電參考答案：B略10.把A、B、C、D四塊金屬片浸入稀硫酸中，用導(dǎo)線兩兩相連組成原電池。若A、B相連時(shí)，A為負(fù)極；C、D相連時(shí)，D上產(chǎn)生大量氣泡；A、C相連時(shí)，電流由C經(jīng)導(dǎo)線流向A；B、D相連時(shí)，電子由D經(jīng)導(dǎo)線流向B，則此四種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋?/p>

）A.A>B>C>D B.A>C>D>BC.C>A>B>D D.B>A>C>D參考答案：B試題分析：用導(dǎo)線兩兩相連組成原電池。若A、B相連時(shí)，A為負(fù)極；則金屬活動(dòng)性A＞B；C、D相連時(shí)，D上產(chǎn)生大量氣泡；則金屬活動(dòng)性：C＞D；A、C相連時(shí)，電流由C經(jīng)導(dǎo)線流向A；則金屬活動(dòng)性：A＞C；B、D相連時(shí)，H+在溶液中流向B，即B是正極，則金屬活動(dòng)性：D＞B，所以此4種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)锳＞C＞D＞B，答案是B。11.有a、b、c、d四種元素。a、b的陽(yáng)離子與c、d的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；a的陽(yáng)離子的正電荷數(shù)小于b的陽(yáng)離子的正電荷數(shù)，c的陰離子的負(fù)電荷數(shù)大于d的陰離子的負(fù)電荷數(shù)。則它們的離子半徑的關(guān)系是

（

）

A．a(chǎn)＞b＞c＞d

B．c＞d＞a>b

C．c＞a＞d＞b

D．b＞a＞d＞c參考答案：B略12.下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（）A.氯化銅溶液與鐵粉反應(yīng)：Cu2++Fe═Fe2++CuB.稀H2SO4與鐵粉反應(yīng)：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑C.氫氧化鋇溶液與稀H2SO4反應(yīng)：Ba2++SO42﹣═BaSO4↓D.碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)：CO32﹣+2H+═H2O+CO2↑參考答案：A【詳解】A.氯化銅溶液與鐵粉發(fā)生置換反應(yīng)：Cu2++Fe＝Fe2++Cu，A正確；B.稀H2SO4與鐵粉反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣：Fe+2H+＝Fe2++H2↑，B錯(cuò)誤；C.氫氧化鋇溶液與稀H2SO4發(fā)生中和反應(yīng)生成硫酸鋇和水：2OH－+Ba2++SO42－+2H+＝2H2O+BaSO4↓，C錯(cuò)誤；D.碳酸鈣難溶，與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為：CaCO3+2H+＝Ca2++H2O+CO2↑，D錯(cuò)誤。答案選A。13.下列敘述正確的是A.摩爾是國(guó)際單位制的一個(gè)基本物理量B.同溫同壓下，氣體的體積之比等于對(duì)應(yīng)的物質(zhì)的量之比C.氣體摩爾體積是指任何條件下1mol氣體所占的體積，都約為22.4LD.任何物質(zhì)的摩爾質(zhì)量等于其對(duì)應(yīng)的相對(duì)分子質(zhì)量或相對(duì)原子質(zhì)量參考答案：BA、摩爾是單位不是物理量，物質(zhì)的量是國(guó)際單位制中的一個(gè)基本物理量，物質(zhì)的量的單位是摩爾，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、根據(jù)理想氣體狀態(tài)方程：pV=nRT得：V=，同溫同壓下，T、p相同，則體積比：=，選項(xiàng)B正確；C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體摩爾體積是指任何條件下1mol氣體所占的體積，都約為22.4L，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、當(dāng)摩爾質(zhì)量是g/mol的時(shí)候，物質(zhì)的摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于其對(duì)應(yīng)的相對(duì)分子質(zhì)量或相對(duì)原子質(zhì)量，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選B。14.已知298K時(shí)，2SO2(g)＋O2(g)

2SO3(g)△H=－197kJ/mol，相同溫度和壓強(qiáng)下，向密閉容器通入2molSO2和1molO2，充分反應(yīng)后達(dá)平衡時(shí)，放熱Q1kJ。則下列關(guān)系式可能正確的是

A.Q1＝197kJ

B.Q1>197kJ

C.Q1＜197kJ

D.以上均不正確參考答案：C略15.下列物質(zhì)：①Cl2，②氨水，③CO2氣體，④SO3氣體，⑤純堿粉末，⑥酒精，⑦銅，⑧熔融的NaCl，⑨水玻璃(Na2SiO3水溶液)，⑩鹽酸，以下敘述不正確的是

(

)A.屬于非電解質(zhì)的有3種

B.屬于純凈物的有7種C.屬于電解質(zhì)的有3種

D.上述狀態(tài)下能導(dǎo)電的有5種參考答案：C①Cl2氣體不能導(dǎo)電，其溶于水能導(dǎo)電的原因是生成物鹽酸能導(dǎo)電，氯氣既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；②氨水能導(dǎo)電，屬于混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；③CO2氣體不能導(dǎo)電，其溶于水能導(dǎo)電的原因是碳酸導(dǎo)電，二氧化碳是非電解質(zhì)；④SO3氣體不能導(dǎo)電，其溶于水能導(dǎo)電的原因是三氧化硫溶于水，硫酸導(dǎo)電，三氧化硫是非電解質(zhì)；⑤純堿粉末不能導(dǎo)電，屬于鹽，熔融狀態(tài)或溶于水中能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)；⑥酒精不能導(dǎo)電，屬于非電解質(zhì)；⑦銅能導(dǎo)電，是金屬單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；⑧熔融的NaCl能導(dǎo)電，是電解質(zhì)；⑨水玻璃能導(dǎo)電，屬于混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，⑩鹽酸能導(dǎo)電，屬于混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；A．③④⑥是非電解質(zhì)，故A正確；B．①③④⑤⑥⑦⑧屬于純凈物，故B正確；C．⑤⑧是電解質(zhì)，屬于電解質(zhì)的有2種，故C錯(cuò)誤；D．②⑦⑧⑨⑩能導(dǎo)電，故D正確；故選C。點(diǎn)睛：在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì)，在水溶液里或熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物是非電解質(zhì)，化合物是否是電解質(zhì)與物質(zhì)的溶解性無關(guān)。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.為了研究外界條件對(duì)過氧化氫分解速率的影響，某同學(xué)做了以下實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)回答下列問題。

編號(hào)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象①分別在試管A、B中加入5mL5%H2O2溶液，各滴入2滴1mol/LFeCl3溶液。待試管中均有適量氣泡出現(xiàn)時(shí)，將試管A放入盛有5℃左右冷水的燒杯中浸泡；將試管B放入盛有40℃左右熱水的燒杯中浸泡。試管A中不再產(chǎn)生氣泡；試管B中產(chǎn)生的氣泡量增大。②另取兩支試管分別加入5mL5%H2O2溶液和5mL10%H2O2溶液試管A、B中均未明顯見到有氣泡產(chǎn)生。

（1）過氧化氫分解的化學(xué)方程式為

▲

。

（2）實(shí)驗(yàn)①的目的是

▲

。

實(shí)驗(yàn)中滴加FeCl3溶液的目的是

▲

。

（3）實(shí)驗(yàn)②未觀察到預(yù)期的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，為了幫助該同學(xué)達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，你提出的?duì)上述操作的改進(jìn)意見是

▲

（用實(shí)驗(yàn)中所提供的幾種試劑）。

（4）某同學(xué)在50mL一定濃度的H2O2溶液中加入一定量的二氧化錳，放出氣體的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如下圖所示，則A、B、C三點(diǎn)所表示的瞬時(shí)反應(yīng)速率最慢的是

▲

。

（5）對(duì)于H2O2分解反應(yīng)，Cu2+也有一定的催化作用。為比較Fe3+和Cu2+對(duì)H2O2分解的催化效果，某化學(xué)研究小組的同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如圖甲、乙所示的實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)回答相關(guān)問題：

①定性分析：如圖甲可通過觀察

▲

，定性比較得出結(jié)論。有同學(xué)提出將FeCl3改為Fe2(SO4)3更為合理，其理由是

▲

。

②定量分析：用圖乙所示裝置做對(duì)照實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)時(shí)均以生成40mL氣體為準(zhǔn)，其他可能影響實(shí)驗(yàn)的因素均已忽略。實(shí)驗(yàn)中需要測(cè)量的數(shù)據(jù)是

▲

。參考答案：（1）2H2O22H2O+O2↑（2）研究溫度對(duì)H2O2分解速率的影響

加快H2O2分解速率，使實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象易于觀察（3）將兩支試管同時(shí)放入盛有相同溫度熱水的燒杯中，或向兩支試管中同時(shí)滴入2滴1mol/LFeCl3溶液，觀察產(chǎn)生氣泡的速率（4）C點(diǎn)的即時(shí)速率（5）①溶液中氣泡產(chǎn)生的速率

排除氯離子的干擾（其他合理答案也給分）

②收集40mL氣體所需的時(shí)間略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.一定溫度下，在容積為VL的密閉容器里進(jìn)行反應(yīng)：aN（g）bM（g），M、N的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示：（1）此反應(yīng)的化學(xué)方程式中a∶b=__________________。（2）t1到t2時(shí)刻，以M的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為：__________________。（3）t1時(shí)N的轉(zhuǎn)化率為：_______________；（4）下列①→⑩的說法中可以證明H2（g）+I2（g）2HI（g）已達(dá)平衡狀態(tài)的是:_____。①單位時(shí)間內(nèi)生成nmolH2的同時(shí)生成nmolHI②一個(gè)H-H鍵斷裂的同時(shí)有兩個(gè)H-I鍵斷裂③質(zhì)量分?jǐn)?shù)：w(HI)=w(I2)④容器內(nèi)HI(g)、H2(g)、I2(g)共存⑤c(HI):c(H2):c(I2)=2:1:1⑥溫度和體積一定時(shí)，容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化⑦溫度和體積一定時(shí)，HI（g）濃度不再變化⑧溫度和壓強(qiáng)一定時(shí)，混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化⑨溫度和壓強(qiáng)一定時(shí)，混合氣體的顏色不再發(fā)生變化⑩溫度和壓強(qiáng)一定時(shí)，混合氣體的密度不再變化參考答案：(1)2：1

(2)1/(t2-t1)Vmol/L·min

(3)25％

(4)②⑦⑨

(4)①單位時(shí)間內(nèi)生成nmolH2的同時(shí)生成nmolHI，表示正逆反應(yīng)速率不等，不能說明已達(dá)平衡狀態(tài)，錯(cuò)誤；②一個(gè)H-H鍵斷裂的同時(shí)有兩個(gè)H-I鍵斷裂，表示正逆反應(yīng)速率相等，能說明已達(dá)平衡狀態(tài)，正確；③質(zhì)量分?jǐn)?shù)：w(HI)=w(I2)，不能說明正逆反應(yīng)速率是否，不能說明已達(dá)平衡狀態(tài)，錯(cuò)誤；④可逆反應(yīng)在任何時(shí)刻HI(g)、H2(g)、I2(g)都共存，不能說明已達(dá)平衡狀態(tài)，錯(cuò)誤；⑤c(HI):c(H2):c(I2)=2:1:1，不能說明正逆反應(yīng)速率是否，不能說明已達(dá)平衡狀態(tài)，錯(cuò)誤；⑥溫度和體積一定時(shí)，容器內(nèi)壓強(qiáng)始終不變，不能說明正逆反應(yīng)速率是否，不能說明已達(dá)平衡狀態(tài)，錯(cuò)誤；⑦溫度和體積一定時(shí)，HI(g)濃度不再變化，能說明已達(dá)平衡狀態(tài)，正確；⑧溫度和壓強(qiáng)一定時(shí)，混合氣體的質(zhì)量和物質(zhì)的量均不變，平均摩爾質(zhì)量始終不變，不能說明已達(dá)平衡狀態(tài)，錯(cuò)誤；⑨溫度和壓強(qiáng)一定時(shí)，混合氣體的顏色不再發(fā)生變化，表示碘的濃度不變，能說明已達(dá)平衡狀態(tài)，正確；⑩溫度和壓強(qiáng)一定時(shí)，混合氣體的質(zhì)量和體積不變，混合氣體的密度始終不變，不能說明已達(dá)平衡狀態(tài)，錯(cuò)誤；故選②⑦⑨。【點(diǎn)睛】本題考查化學(xué)反應(yīng)速率計(jì)算、化學(xué)平衡計(jì)算、