新人教版《晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》單元測試2

第三章晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)單元測試題一、選擇題1.下列物質(zhì)中，屬于原子晶體的化合物是（） （A）水晶（B）金剛石 （C）晶體硅（D）干冰2.實現(xiàn)下列變化時，需克服相同類型作用力的是 （） （A）石墨和干冰的熔化（B）食鹽和冰醋酸的熔化 （C）液溴和液汞的氣化（D）純堿和燒堿的熔化3.碳化硅（SiC）的一種晶體，具有類似金鋼石的結(jié)構(gòu)，其中碳原子和硅原子的位置是交替的，在下列三種晶體：①金剛石②晶體硅③碳化硅中，它們的熔點由高到低的順序是（） （A）②③①（B）①③② （C）③①②（D）②①③4.下列所述性質(zhì)中能證明化合物微粒間一定存在離子鍵的是 （） （A）易溶于水（B）具有較高的熔點 （C）熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電（D）溶于水能電離出離子5.據(jù)報道，有科學(xué)家用激光將置于鐵室中石墨靶上的碳原子炸松，與此同時再用射頻電火花噴射氮氣，此時碳、氮原子結(jié)合成碳氮化合物薄膜。據(jù)稱，這種化合物可能比金剛石更硬,其原因可能是 （） （A）碳氮原子構(gòu)成網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的晶體 （B）碳、氮鍵比金剛石中的碳、碳鍵更短 （C）氮原子最外層電子數(shù)比碳原子最外層電子數(shù)多 （D）碳、氮的單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)均不活潑6.SiCl4的分子結(jié)構(gòu)與CCl4類似，對其作如下推斷：①SiCl4晶體是分子晶體；②常溫常壓下SiCl4是液體；③SiCl4的分子是由極性鍵形成的分子；④SiCl4熔點高于CCl4，其中正確的是（） （A）只有① （B）只有①② （C）只有①②③ （D）①②③④7.在石墨晶體中，每一層由無數(shù)個正六邊形構(gòu)成，則平均每一個正六邊形所占有的碳原子數(shù)為 （） （A）6 （B）4（C）3 （D）28.下列有關(guān)晶體的敘述中，不正確的是 （） （A）金剛石網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)中，由共價鍵形成的碳原子環(huán)中，最小的環(huán)上有6個碳原子 （B）氯化鈉晶體中，每個Na+周圍距離相等的Na+共有6個 （C）氯化銫晶體中，每個Cs+周圍緊鄰8個Cl-（D）干冰晶體中，每個CO2分子周圍緊鄰10個CO2分子9.下列性質(zhì)適合于分子晶體的是 （） （A）熔點1070℃ （B）熔點10.31℃ （C）能溶于CS2，熔點112.8℃，沸點 （D）熔點97.81℃，質(zhì)軟、導(dǎo)電，密度0.97g?cm10.某物質(zhì)的晶體中含A、B、C三種元素，其排列方式如圖所示（其中前后兩面面心上的B原子未能畫出。）晶體中A、B、C的原子個數(shù)之比依次為 （）（A）1∶3∶1 （B）2∶3∶1 （C）2∶2∶1 （D）1∶3∶311．下列敘述中不正確的是 （） A．共價化合物中一定含有共價鍵 B．離子化合物中一定不含共價鍵 C．共價化合物中一定不含離子鍵 D．離子化合物中可能含有極性鍵，也可能含有非極性鍵12．下列分子中，屬于非極性分子的是 （） A．NH3（三角錐型） B．BF3（平面三角型） C．CO2 D．H2S（折線型）13．下列分子中，具有極性鍵的非極性分子是（） A．H2O B．Br2 C．CS2（直線型） D．CCl4（正四面體型）二、填空題14．MgOAl2O3MgCl2AlCl3熔點/℃28522072714190×105Pa)沸點/℃360029801412請參考上述數(shù)據(jù)填空和回答問題：⑴工業(yè)上常用電解熔融MgCl2的方法生產(chǎn)金屬鎂，電解Al2O3與冰晶石熔融混合物的方法生產(chǎn)鋁。為什么不用電解MgO的方法生產(chǎn)鎂；也不用電解AlCl3的方法生產(chǎn)鋁？⑵設(shè)計實驗證明MgCl2、AlCl3的晶體類型，其實驗方法是。15．根據(jù)離子晶體的晶胞（晶體中最小重復(fù)單位）求陰陽離子個數(shù)比的方法是：⑴處于頂點的離子，同時為8個晶胞共有，每個離子有1/8屬于該晶胞。⑵處于棱上的離子，同時為4個晶胞共有，每個離子有1/4屬于該晶鮑。⑶處于面上的離子，同時為2個晶鮑共有，每個離子有1/2屬于該晶胞。⑷處于內(nèi)部的離子，則完全屬于該晶胞；現(xiàn)有甲、乙、丙（如下圖）三種晶體，可推知甲晶體的化學(xué)式為乙晶體的化學(xué)式為丙晶體中c與d的個數(shù)比為16．C70分子是形如橢球狀的多面體，該結(jié)構(gòu)的建立基于以下考慮：⑴C70分子中每個碳分子只跟相鄰的3個碳原子形成化學(xué)鍵；⑵C70分子中只含有五邊形和六邊形；⑶多面體的頂點數(shù)、面數(shù)和棱邊數(shù)的關(guān)系遵循歐拉定理：頂點數(shù)+面數(shù)-棱邊數(shù)=2據(jù)以上所述確定⑴C70分子中所含的單鍵數(shù)和雙鍵數(shù)；⑵C70分子中的五邊形和六邊形各為多少？17．根據(jù)“相似相溶”原理說明下列現(xiàn)象：⑴I2不易溶于水，但易溶于CCl4；⑵通常狀況下，CO2在水中溶解度為1∶1，而SO2（折線型分子，鍵角120°）在水中溶解度為1∶40；⑶食鹽在水中易溶，而在苯（非極性分子）中不易溶解。答案：答案1234567題號ADBCABCD答案8910111213題號BDBCABBCCD14．⑴因為MgO的熔點遠(yuǎn)高于MgCl2，所以電解熔融的MgO許提供更多的能量，更高的溫度，不易于操作。從表中數(shù)據(jù)分析：AlCl3晶體的熔點較低，而且沸點比熔點更低，說明其易升華，屬于分子晶體，那么熔融時，不能導(dǎo)電，也不能被電解。⑵可將兩種晶體加熱到熔化狀態(tài)，MgCl2能導(dǎo)電而AlCl3不能導(dǎo)電，故可證明MgCl2為離子晶體，AlCl3為分子晶體。15．甲：X2Y或YX2；乙：ab或ba；丙：1：116．⑴單鍵數(shù)為：70，雙鍵數(shù)為：35。（考慮碳的四價）⑵C70分子中五邊形個數(shù)為x，六邊形個數(shù)為y，依據(jù)題意可得1/2（5x+6y）=1/2(3×70)——[注]鍵數(shù)即為棱邊數(shù)70+（x+y）-1/2(3×70)=2——歐拉定理解之，x=12,y=25即五邊形為12個，六邊形為25個。17．⑴I2是非極性分子，水是極性分子，C