2022屆高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)考點特訓(xùn) 反應(yīng)熱

1212222312224322212122223122243222反熱原】一選題共24）1．列法確是A．驗用酸液液應(yīng)測中熱B．要熱反不定吸反C．化方式化計數(shù)示子數(shù)D．甲烷燒成和氧碳放的量是烷燃熱2．列法確是）A．CO不定氧物它繼和氣應(yīng)成定CO故應(yīng)定2是熱應(yīng)B．kPa時，1mol碳燒放的量碳燃熱C．質(zhì)燒需氧D．質(zhì)燒出量多與界件關(guān)3．列燒應(yīng)反熱燃熱是A．HO(g)=HO(g)2C．(g)=SOΔH

ΔHB．ΔHD．HS(g)+O(g)=S(s)+HΔH24．醇于再能，作車燃，列正表甲燃熱熱學(xué)程為A．CH3O(g)=CO(g)+2HO(l)kJ·2

322322232228222822322322232228222822222422B．CH(g)=CO(g)+2HO(l)－12C．CH3O(g)=CO(g)+2HO(g)ΔH=675.3kJ·mol2

－D．OH(l)+3O(g)=2CO(g)+4HΔH=1

－15．列法確是A在溶中，SO(aq)(aq)完全中和放的量中242和B．25℃101kPa時，CH和OH(g)燃熱相33C．O粉與10gNHCl晶混攪，出氣該應(yīng)放22熱應(yīng)D．燒隨化方式物前化計數(shù)改而變6．知的烷燃熱，酸強在溶中生反時中熱57.3kJ/mol，則列化方式寫確是①CH（l）+25/2O（g）8CO（）+Oleq\o\ac(△,H)eq\o\ac(△,)＝518kJ/mol②CH（l）+25/2O（g）8CO（）+Oleq\o\ac(△,H)eq\o\ac(△,)＝③H+（aq）+OH（）H（l；eq\o\ac(△,)＝-57.3kJ/mol④1/2HSO+NaOH(aq)＝1/2NaSO(aq)+HO(l)；eq\o\ac(△,)＝+57.3kJ/molA．③

B．③

C．②

D．②7．列于燒的述正的()A．知g乙烯氣體充分燃燒時生molCO和態(tài)，出bkJ熱，2

22221223222212CH(g)+O222221223222212CH(g)+O22則示烯燒的化方式為H＋(g)=4CO＋ΔH＝－4bmolB．甲蒸轉(zhuǎn)為氣熱學(xué)程是CH＋(g)=CO＋32ΔH＝－kJ·mol－，OH(g)燃熱192.9kJ·mol－1C．H(g)燃熱－，O(g)=2H＋O＝－1D葡糖燃熱2800kJ·－則CHO＋(g)=3CO(g)＋3H6＝－8．氣一能，的要分完燃生CO體42和體HO時，出445kJ熱量，下熱學(xué)程中確是()2A．CH(g)+2O(g)+2H422

eq\o\ac(△,H)eq\o\ac(△,)=-890kJ·mol

B．CH(g)=CO(g)+2HO(l)42

eq\o\ac(△,H)eq\o\ac(△,)-1C．CH(g)+2O(g)+2HO(l)422

eq\o\ac(△,H)eq\o\ac(△,)=-890kJ·mol

D．

142

CO(g)+Heq\o\ac(△,H)eq\o\ac(△,)=-890kJ·mol

＋O（gΔH＝-126.4kJ/mol這熱學(xué)程表（）A．碳燃燒成氧碳放熱B．1g燃生一化時收126.4kJ的量C．體在氣燃生一化氣時出126.4kJ的量D．12碳氧反生一化時出熱

2222222210.據(jù)化方式S(s)+O(g)==SO(g)ΔH＝分析，下列說中不確是A．在O(g)中燃燒放反2B．16g體在氣充燃，放的熱C．應(yīng)S(g)+O(g)==SO(g)的于297.2kJ/molD．1molSO所有能小1molS(s)與(g)所具有的能量之和2分下的量化確該應(yīng)熱學(xué)程書正的（）A．2A(g)＋ΔH＜0B．＋B(g)=2C(g)ΔH0C．2AB=2CΔH0D．2C=2A＋BΔH013.列關(guān)學(xué)應(yīng)能變的法確是

222222A．圖示化反中反物鍵之大生物鍵之B．同件，氣氧反生液水生等的態(tài)放的量C．剛在定件轉(zhuǎn)成墨量化圖示熱應(yīng)程可:C(s金石)=C(s石))kJ·—D．溫壓H(g)==2HCl(g)能變?nèi)缢?，光和燃?2下eq\o\ac(△,)相14.知(g)=2HF(g)22

下說正的()A．相條下1mol(g)

與F(g)能總大2molHF(g)的能量2B．1mol

與F(g)應(yīng)成液態(tài)HF出熱小2C．反的反是熱應(yīng)D．反過的量化用圖表15.知開Cl(g)Cl鍵需吸kJ能量根能變示2圖下說或化方式確是A．H(g)=2HCl(g)eq\o\ac(△,H)eq\o\ac(△,)－kJ·mol

1

12232333224323332341223233322432333234221222B．成1molH(g)中的HH鍵出能2C．開HCl(g)的H－Cl要收kJ能量D．HCl(g)=H(g)+eq\o\ac(△,H)eq\o\ac(△,)=－kJ·mol22

116.和是稀液，強強發(fā)中反生1液態(tài)時出熱量中熱mol

。列化方式正的)A．HNO(aq)+KOH(aq)=H(aq)ΔH-57.3kJ·molB．HNO(aq)+NH·HO(aq)=H(aq)ΔHkJ·mol-1C．CHO(l)+CHCOOK(aq)ΔH-57.3kJ·mol-1DCH?HO(l)+CHΔH17.知氣溴氣別氫反的化方式下(Q、均正)1H＋(g)＝ΔH＝H＋＝ΔH＝kJ/mol有上反的述確是A．Q1B．成總量高反物能C．成體放Q量1D．有能大1molHBr(l)有能18.于和應(yīng)的列法確是A．值小物越定

2222222B．學(xué)應(yīng)焓等反熱C．應(yīng)的小反物具的量生物有能無D．學(xué)應(yīng)焓都以過驗接得19.列法確是)A．熱應(yīng)需加就反，熱應(yīng)加就能應(yīng)B．質(zhì)生學(xué)化伴能的化C．蒸變液水放的量是變的應(yīng)D．溫壓，應(yīng)H＋Cl光和燃件的ΔH不同20.列應(yīng)，應(yīng)總量生物能低是A．片稀酸反B．Ba(OH)與HCl溶液反C．與蒸在溫反D．烷氧中燒21.“界境主之是進質(zhì)循利。專指，利太能對燒物COHON進處，它重組，現(xiàn)圖示轉(zhuǎn)22化下說正的

2323A．此想物循中陽最轉(zhuǎn)為學(xué)B．循過中能化為學(xué)C．循過有于能保D．循過中有生化原應(yīng)22.列法正的A．化反過中發(fā)物變的時一發(fā)能變B．、油天氣為石源是再能C．成的焓于應(yīng)的焓，應(yīng)熱ΔD．大與化方式化計數(shù)關(guān)23.產(chǎn)晶示的程使的學(xué)洗一溫氣，儲能3量能是CO的12000倍，在氣的命長740之，知2鍵是斷1mol化鍵為態(tài)子所要能或成1mol化學(xué)時所放能。下幾化鍵鍵：化鍵鍵/

N≡N941.7

154.8

N—283.0下說中確是）A．程→2N(g)出量B．程(g)出量C．應(yīng)(g)+3F(g)=2NF(g)吸反2D．吸能后果有學(xué)的裂形，可發(fā)化反3

222224.Cl生某含有物會生產(chǎn)HCl利如反可現(xiàn)的2環(huán)用：4HCl(g)+O2法確是

催化劑400℃

2Cl(g)+2HO(g)ΔH=-l15.6kJ·mo1，列A．反的化為?mo1B．入化能該應(yīng)焓減C．反正應(yīng)活能逆應(yīng)活能D．裂HO(g)中比裂HCl(g)中鍵所的量少2二非擇（5）25.要答（1）CuCl(s)與O反生(s)和一黑固。在25℃101kPa下，已22知反每耗1molCuCl(s)放熱44.4kJ該應(yīng)熱學(xué)程是________。（已=134kJ·、=368kJ·mol，請考中表按求空:12①Ⅰ和1molCO(g)應(yīng)成CO(g)和過中能變2

124102224221241022242223222示圖若反體中入化應(yīng)率快E變是________(填“增大“小“不變”，同)，ΔH的化和反應(yīng)的熱化學(xué)方式②表示部化鍵鍵參:化鍵鍵/(kJ·mol-1

)

P

OC已(g)+5O(g)42

ΔH=－dkJ·mol

，P及PO的構(gòu)圖所。4表用a、、的代數(shù)表。（肼NH)一可性液，用火燃。燒釋大的并2快產(chǎn)大氣。知101kPa、298K時液態(tài)H在O完燃242燒成水氣放熱該應(yīng)熱學(xué)程是_2又:HO(g)=HO(l)ΔH=mol1mol液態(tài)NH在中全燒成N和態(tài)，放的量226.據(jù)列個化方式回下問：(g)＝2HO（）ΔH=571.6kJ·molCH(g)＝3COΔH=－220－1（H的燒為H的燒為。23（）H和CH組的合體全燒放熱為__________。238（現(xiàn)H和H的混合體，全燒放則混238氣中H和CH的積是28

123123年東奧會炬遞火樣將用花狀奧會炬用燃為烷丁等已：烷燃熱eq\o\ac(△,H)eq\o\ac(△,)正烷燃熱eq\o\ac(△,H)eq\o\ac(△,)=-2878kJ/mol，丁的燒eq\o\ac(△,H)eq\o\ac(△,)（寫丙燃的化方式。（下有說不確是__(填號)。A．運炬燒的量化式要由學(xué)轉(zhuǎn)為能光B．丁分中碳鍵正烷多C．丁比丁穩(wěn)（3已A體燃熱300kJ/molB體燃熱。現(xiàn)有6mol由B成混氣完燃放的量200kJ則混氣中體A氣B的質(zhì)量比。（1molH完燃生液水出量已單質(zhì)的料全2燒所出熱稱該料熱，氫的值__kJ/g。28.實小用0.50－

溶液mol·L

－1

HSO溶進中熱24的定Ⅰ配mol·L1

HSO溶2(1)若配HSO溶需筒取度為1.84cm32

質(zhì)量數(shù)為98%的硫_。Ⅱ測稀酸稀氧鈉應(yīng)中熱實裝如所：

(2)儀器A的名為___________(3)寫出示反中熱熱學(xué)程：(4)取50溶和HSO溶進實，驗據(jù)下。2起溫/℃1實次

HSO2

平值

終溫t/℃2

溫差2t)/℃1

①度的均為。②似為L1

溶和mol·L

－1

HSO溶的度是2g·cm3，和生溶的熱c＝J·(g·℃－1則得中熱H＝___________(取小點一)。③述果

－

有差產(chǎn)此差原可是____(填母)。a．驗置溫隔效差b量NaOH液體時視數(shù)

c一性NaOH液入有HSO溶的燒中24d用度測NaOH液始度直測HSO溶的度2(5)碎泡塑的用__________。29.出列應(yīng)熱學(xué)程。（已斷1molH—H、H、鍵需要的量別436kJ、391kJ、則N與H反生NH的化方式223_______________________________（已化反應(yīng)A＋(g)===2AB(g)的能量化圖示請出反22的化方式。

反熱一選題共24）1．列法確是A．驗用酸液液應(yīng)測中熱B．要熱反不定吸反C．化方式化計數(shù)示子數(shù)D．甲烷燒成和氧碳放的量是烷燃熱【案【析A.稀液，酸強發(fā)中反生水時釋的量叫中熱醋為酸電時收量若醋溶和液應(yīng)來定和會致定果低故誤B.需要加的應(yīng)一是熱應(yīng)可是熱應(yīng)如要熱鋁反為熱應(yīng)故正確C.化方式化計數(shù)表物的，表分個，C錯誤；烷全燒成態(tài)和氧碳放的量是烷燃熱故誤故B2．列法確是）A．CO不定氧物它繼和氣應(yīng)成定CO故應(yīng)定是熱應(yīng)B．kPa時，1mol碳燒放的量碳燃熱C．質(zhì)燒需氧

121222231222432232223223121222231222432232223223222D．質(zhì)燒出量多與界件關(guān)【案【析A燒放反，A項錯誤B、全燒成氧碳放的量是C的燒，項錯；C、燒發(fā)放的烈化反，氣以氯中燒C錯；D、度同反熱小同D正；D正。3．列燒應(yīng)反熱燃熱是A．HO(g)=HO(g)2C．(g)=SOΔH

ΔHB．ΔHD．HS(g)+O(g)=S(s)+HΔH2【案【析】生物態(tài)不穩(wěn)的態(tài)應(yīng)液水A不合意生成一化不穩(wěn)狀，生二化，符題；C符燃熱的義合意生物不穩(wěn)的合，生二化，D符題；案C。4．醇于再能，作車燃，列正表甲燃熱熱學(xué)程為A．CH3O(g)=CO(g)+2HO(l)－2B．CH(g)=CO(g)+2HO(l)－12C．CH3O(g)=CO(g)+2HO(g)ΔH=675.32

－D．OH(l)+3O(g)=2CO(g)+4HΔH=1－1【案

32223222【析燃熱可物全燒生定氧物放的量H2的定態(tài)液，應(yīng)出量ΔH<0，故根據(jù)燃燒的義知示醇燃熱熱學(xué)程為3O(g)=CO(g)+2HO(l)ΔH=21，選B正。5．列法確是A在溶中，SO(aq)(aq)完全中和放的量中242和B．25℃101kPa時，CH和OH(g)燃熱相33C．O粉與10gNHCl晶混攪，出氣該應(yīng)放22熱應(yīng)D．燒隨化方式物前化計數(shù)改而變【案【析A.和是在溶中，強酸強反生1mol時放的量在溶中1molHSO(aq)完中，成酸沉22淀O，放的量是和，A錯誤2B.燃熱指1mol燃完燃生穩(wěn)的化時出熱，、101kPa，CH的量一，燃熱相，B正確33C.氧鋇體氯銨體合拌放氨，反是溫就發(fā)的熱應(yīng)錯；D.燒是1mol可物全燒成定氧物放的量燃熱會熱學(xué)程中質(zhì)的學(xué)量的變改，錯；答選B

8222822222422222212822282222242222221223222126．知的烷燃熱，酸強在溶中生反時中熱57.3kJ/mol，則列化方式寫確是①CH（l）+25/2O（g）8CO（）+Oleq\o\ac(△,H)eq\o\ac(△,)＝518kJ/mol②CH（l）+25/2O（g）8CO（）+Oleq\o\ac(△,H)eq\o\ac(△,)＝③H+（aq）+OH（）H（l；eq\o\ac(△,)＝-57.3kJ/mol④1/2HSO+NaOH(aq)＝1/2NaSO(aq)+HO(l)；eq\o\ac(△,)＝+57.3kJ/molA．③

B．③

C．②

D．②【案【析烷燃熱烷全燒成氧碳液水出能，焓小0，以錯，正；和應(yīng)熱焓小0所④誤③確故B。7．列于燒的述正的()A．知g乙烯氣體充分燃燒時生molCO和態(tài)，出bkJ熱，2則示烯燒的化方式為H＋(g)=4CO＋ΔH＝－4bmolB．甲蒸轉(zhuǎn)為氣熱學(xué)程是CH＋(g)=CO＋32ΔH＝－kJ·mol－，OH(g)燃熱192.9kJ·mol－1C．H(g)燃熱kJ·mol2

－，O(g)=2H＋O(g)＝－1D葡糖燃熱2800kJ·－則CHO＋(g)=3CO(g)＋3H6＝－

122212222【案【析A乙的燒為1mol烯分燒出熱，誤B、醇燃熱1mol甲充燃放的量而醇分燒產(chǎn)不是氣是，誤C、氣燃熱1mol氫氣氧充燃放的量而程O(g)=2H＋表的水分反，誤222D、確8．氣一能，的要分完燃生CO體42和體HO時，出445kJ熱量，下熱學(xué)程中確是()2A．CH(g)+2O(g)+2H422

eq\o\ac(△,H)eq\o\ac(△,)=-890kJ·mol

B．CH(g)=CO(g)+2HO(l)42

eq\o\ac(△,H)eq\o\ac(△,)-1C．CH(g)+2O(g)+2HO(l)422

eq\o\ac(△,H)eq\o\ac(△,)=-890kJ·mol

D．(g)+O(g)=42

CO(g)+Heq\o\ac(△,H)eq\o\ac(△,)=-890kJ·mol

【案【析CH完燃生CO液水，出熱，以4在氣燃生CO和態(tài)，出890kJ量放反焓小4于，以化方式以CH(g)+2O(g)=CO42

eq\o\ac(△,H)=-890kJ·mol或CH(g)+O(g)=42

COeq\o\ac(△,)=-445kJ·mol。故案。＋O（gH＝-126.4kJ/mol這熱學(xué)程表（）A．碳燃燒成氧碳放熱B．1g燃生一化時收126.4kJ的量

22222222222222222222222222C．體在氣燃生一化氣時出126.4kJ的量D．12碳氧反生一化時出熱【案【析根熱學(xué)程的義知該化方式（12g）體在氣燃生體放126.4kJ的熱，滿題。答選C。10.據(jù)化方式S(s)+O(g)==SO(g)ΔH＝分析，下列說中不確是A．在O(g)中燃燒放反2B．16g體在氣充燃，放的熱C．應(yīng)S(g)+O(g)==SO(g)的H大D．1molSO所有能小1molS(s)與(g)所具有的能量之和2【案【析A(g)H=-?mol，變負，明在氣燃的應(yīng)放反，A確B．S(s)+O(g)△H=-?mol-1，16g固體為，氧中分燃，放熱，B確C．為熱程eq\o\ac(△,H)eq\o\ac(△,)由斯律知S(g)+O═SOeq\o\ac(△,H)eq\o\ac(△,)＜-297.2kJ/mol，C錯；D．(g)放反，1molSO所有能低1molS(s)與1molO(g)所具的量和故D確2故

分下的量化確該應(yīng)熱學(xué)程書正的（）A．2A(g)＋ΔH＜0B．＋B(g)=2C(g)ΔH0C．2AB=2CΔH0D．2C=2A＋BΔH0【案【析題表和1molB(g)具有總量于2molC(g)具的能量則寫化方式2A(g)＋B(g)＝2C(g)H＜＝＋B(g)ΔH。A.2A(g)＋ΔH＜0，合意選A正確；＋B(g)=2C(g)

ΔH0，不合意選B誤C.寫質(zhì)態(tài)選錯誤D.寫質(zhì)態(tài)且變該于0選D錯。答選A?！揪Ψ礋幡＝成總量反物能。Δ變過中種式量總，不指量13.列關(guān)學(xué)應(yīng)能變的法確是

2213A．圖示化反中反物鍵之大生物鍵之B．同件，氣氧反生液水生等的態(tài)放的量C．剛在定件轉(zhuǎn)成墨量化圖示熱應(yīng)程可:C(s金石)=C(s石))kJ·—D．溫壓H(g)==2HCl(g)能變?nèi)缢?，光和燃?2下eq\o\ac(△,H)eq\o\ac(△,)相【案【析A.據(jù)可，反是熱應(yīng)反實是鍵裂新生，前吸能，者放量所反物鍵之小生物鍵，錯誤B.液水能比量氣水能低而氣氧中燃為熱應(yīng)故生液水放的量于成態(tài)時熱，B錯誤；C.出熱=反物總量生物總量=-(E—E)kJ·mol故錯誤；D.應(yīng)熱應(yīng)決反物生的能的值與應(yīng)件關(guān)故D正；答選D。14.知(g)=2HF(g)22

下說正的()A．相條下1mol(g)

與F(g)能總大2molHF(g)的能量2B．1mol

與F(g)應(yīng)成液態(tài)HF出熱小2

2222C．反的反是熱應(yīng)D．反過的量化用圖表【案【析A.根H(g)＋FkJ·1

可，反為熱應(yīng)則相條下，H與mol的量和于2mol2的量故正；B.物由態(tài)為態(tài)放能，H與1molF反生22液HF放的量于270，誤C.該應(yīng)正應(yīng)放反，以反是熱應(yīng)故C錯誤D.反方式知該應(yīng)ΔH0，為熱應(yīng)說反物總量于成的能，D誤答選A。15.知開Cl(g)Cl鍵需吸kJ能量根能變示2圖下說或化方式確是A．H(g)=2HCl(g)eq\o\ac(△,H)eq\o\ac(△,)=185kJ·mol2

1B．成1molH(g)中的HH鍵出能2

12221123233322412221123233322432333234C．開HCl(g)的H－Cl要收kJ能量D．HCl(g)=H(g)+22

eq\o\ac(△,H)eq\o\ac(△,)=kJ·mol

－【案【析由可H(g)+Cl(g)=2HCl(g)eq\o\ac(△,)，A確B.由可斷1H(g)中H－和1molCl中Cl鍵需收2kJ/mol的能，已斷1molCl(g)中Cl－需吸能，2所斷斷開1molH(g)中H－需吸的量kJ，2因生H中HH放量B誤2C.成2molHCl中H-Cl鍵出864的能，以成2molHCl中H-Cl放kJ能斷中的H鍵要能，C錯誤D.據(jù)A分析知反產(chǎn)生HCl吸22kJ的能量因molHCl應(yīng)生H、Cl吸kJ的熱量熱學(xué)22方式HCl(g)=H(g)+Cl(g)22

eq\o\ac(△,H)eq\o\ac(△,)

－1，D誤故理項。16.和是稀液，強強發(fā)中反生1液態(tài)時出熱量中熱mol。列化方式正的

)A．HNO(aq)+KOH(aq)=H(aq)ΔH-57.3kJ·molB．HNO(aq)+NH·HO(aq)=H(aq)ΔHkJ·mol-1C．CHO(l)+CHCOOK(aq)ΔH-57.3kJ·mol-1DCH?HO(l)+CHΔH

221222221222【案【析】A和KOH別強和堿當(dāng)反生成1mol水時，出3的量為故應(yīng)eq\o\ac(△,)應(yīng)于，錯誤BNH·H是弱，離熱故當(dāng)NH·H與生1mol水，出33的量于則應(yīng)eq\o\ac(△,)大kJ/mol故B誤C．CH是弱，離熱故CH與KOH生成水時33放的量于57.3，反熱eq\o\ac(△,H)eq\o\ac(△,)應(yīng)于?57.3kJ/mol，故誤D·H是弱COOH是弱酸電離熱故當(dāng)CH與H332生水時放的量于則應(yīng)eq\o\ac(△,熱)H應(yīng)于kJ/mol，故D確答選D?！揪χ袩嵩谌苤袕?、堿生和應(yīng)成1mol時出熱，注的：稀酸堿液如是硫，和反時稀放熱②酸強，果弱，離熱③量準生水。17.知氣溴氣別氫反的化方式下(Q、均正)1H＋(g)＝ΔH＝H＋＝ΔH＝kJ/mol有上反的述確是A．Q1B．成總量高反物能C．成體放Q量1D．有能大1molHBr(l)有能

【案【析】A.因Cl比潑能大放的量多應(yīng)為Q2Q，A誤2B.兩反都放反，成的能低反物總量故錯誤C.熱學(xué)程可，成氯化放的量是Q，故C誤1D.質(zhì)氣時有能一高液和態(tài)，g具的量于l）具有的能量，故確答選D。18.于和應(yīng)的列法確是A．值小物越定B．學(xué)應(yīng)焓等反熱C．應(yīng)的小反物具的量生物有能無D．學(xué)應(yīng)焓都以過驗接得【案【析A．質(zhì)具的值低通物所有能越，量低常質(zhì)穩(wěn)，A確B．恒條下反熱常于變恒條下應(yīng)不于應(yīng)的變B錯誤C．應(yīng)的小反物生物具的量關(guān)誤D．些學(xué)應(yīng)焓不通實直測，要過計應(yīng)徑過斯律行算獲，D誤故

222222219.列法確是)A．熱應(yīng)需加就反，熱應(yīng)加就能應(yīng)B．質(zhì)生學(xué)化伴能的化C．蒸變液水放的量是變的應(yīng)D．溫壓，應(yīng)H＋Cl光和燃件的Δ同【案【析A有放反剛始需加反才進，Na燃，的熱應(yīng)溫也發(fā)，氯銨體氫化晶的應(yīng)A錯；B．學(xué)應(yīng)是的學(xué)的裂新化鍵生的程都伴能的化，B正確C．蒸變?yōu)閼B(tài)不化反，出熱是態(tài)化的量化C誤D．eq\o\ac(△,)=Q(生成物的量)-Q(應(yīng)的量)，據(jù)斯律eq\o\ac(△,)與應(yīng)徑反條無，D誤故B20.列應(yīng)，應(yīng)總量生物能低是A．片稀酸反B．Ba(OH)與HCl溶液反C．與蒸在溫反D．烷氧中燒【案【析A．片稀酸反為熱應(yīng)反物總量于成的

222能，A錯誤B．Ba(OH)與HCl溶液反為熱應(yīng)反物總量于成的能，B錯誤C碳水氣高下應(yīng)吸反反物總量于成的能，C確D．烷氧中燒放反，應(yīng)的能高生物總量D錯誤答為C。21.“界境主之是進質(zhì)循利。專指，利太能對燒物COHON進處，它重組，現(xiàn)圖示轉(zhuǎn)22化下說正的A．此想物循中陽最轉(zhuǎn)為學(xué)B．循過中能化為學(xué)C．循過有于能保D．循過中有生化原應(yīng)【案【析A在構(gòu)的質(zhì)環(huán)太能終化熱，A誤B．循過中陽轉(zhuǎn)成化能化能轉(zhuǎn)為能故錯誤C．循過中陽最轉(zhuǎn)為能所有于能保故C確

D．NH轉(zhuǎn)化CH、、CH的程CN元化價22234變，于化原應(yīng)故錯誤；選22.列法正的A．化反過中發(fā)物變的時一發(fā)能變B．、油天氣為石源是再能C．成的焓于應(yīng)的焓，應(yīng)熱ΔD．大與化方式化計數(shù)關(guān)【案【析】A.化反中發(fā)物變的時定生量化能可表現(xiàn)熱光電，A不；B.化石燃是可生源故選；C.成的焓于應(yīng)的焓，應(yīng)熱ΔH＞0，故C選D.熱學(xué)程里化計數(shù)示質(zhì)量ΔH的大與化方式化計數(shù)正，D不。故B23.產(chǎn)晶示的程使的學(xué)洗一溫氣，儲能3量能是CO的12000倍，在氣的命長740之，知2鍵是斷1mol化鍵為態(tài)子所要能或成1mol化學(xué)時所放能。下幾化鍵鍵：化鍵

N≡N

N—

23232323鍵/kJ

941.7283.0下說中確是）A．程→2N(g)放出量B．程(g)出量C．應(yīng)(g)+3F(g)=2NF(g)吸反2D．吸能后果有學(xué)的裂形，可發(fā)化反3【案【析發(fā)化反的程，是應(yīng)的學(xué)斷要收量后出能生生物化鍵即的學(xué)斷要收量，新化鍵成釋放量化反過中能變可通舊化鍵裂新化鍵成過中能變來算A.程N(g)→2N(g)為氮氣分斷化鍵所要收量故A誤B.過程N(g)+3F(g)為原和原要成F鍵所要出量故正確C.應(yīng)N(g)+3F(g)=2NF(g)過中氣子氟分化鍵裂吸能，23即吸熱（?mol-1

=1406.1?mol，氟氮子學(xué)形要放量要放量283.0×?mol-1

=1698kJ

，收能小放的量所該應(yīng)放反，C錯；D.NF收量如沒化鍵斷與成即可有態(tài)化不能3發(fā)化反，誤綜所，案24.Cl生某含有物會生產(chǎn)HCl利如反可現(xiàn)的2

222222222222環(huán)用：4HCl(g)+O2法確是

催化劑400℃

2Cl(g)+2HO(g)ΔH=-l15.6kJ·mo1，列A．反的化為?mo1B．入化能該應(yīng)焓減C．反正應(yīng)活能逆應(yīng)活能D．裂HO(g)中比裂HCl(g)中鍵所的量少2【案【析】4HCl(g)+O2

催化劑400℃

2ClH=-l15.6kJ·mo1-1

可知應(yīng)變，反的化不，A錯誤；B．化能變化，能變應(yīng)變故B誤C4HCl(g)+O2

催化劑400℃

2Cl(g)+2HO(g)Δ=-l15.6kJ·mo1，依據(jù)焓數(shù)值知反為熱應(yīng)所正應(yīng)化低逆應(yīng)化，C確D．變于裂學(xué)吸的量去鍵放能，4×E(H-Cl)+498k/mol-2×243kJ/mol-4×E(H-O)=-115.6kJ/mol可4×E(H-Cl)-4×E(H-O)=-127.6kJ/mol即裂H中1molH-O鍵比HCl(g)2中1molH-Cl鍵需量，D錯誤；答選C。二非擇（5）25.要答

12410412410422（1）CuCl(s)與O反生(s)和一黑固。在25℃101kPa下，已22知反每耗1molCuCl(s)放熱44.4kJ該應(yīng)熱學(xué)程是________（已=134kJ·1

、=368kJ·mol2

，參題圖，要填:①Ⅰ和1molCO(g)應(yīng)成CO(g)和過中能變2示圖若反體中入化應(yīng)率快E變是________(填“增大“小“不變”，同)，ΔH的化_和反應(yīng)熱學(xué)方式_②表示部化鍵鍵參:化鍵鍵/(kJ·mol-1

)

P

OC已(g)+5O(g)42

ΔH=－dkJ·mol，及PO的構(gòu)圖所。表用a、、的代數(shù)表。（肼NH)一可性液，用火燃。燒釋大的并2快產(chǎn)大氣。知101kPa、298K時液態(tài)H在O完燃242燒成水氣放熱該應(yīng)熱學(xué)程是_2又:HO(g)=HO(l)ΔH=44kJ·-1

，1mol液態(tài)NH在O中全燒成242N和態(tài)，放的量2

2222222222222222222222222222【案（2CuClΔH=-1

（減

不

NO2

COΔH=－234kJ·mol

6b4

（NH(l)+O22

N(g)+2HO(g)ΔH=624kJ·mol

【析反生CuCl(s)和根題可每耗2，應(yīng)熱44.4kJ，則應(yīng)出量Q=44.4kJ×4=177.6kJ，則反的化方式4CuCl(s)+O(s)+2CuO(s)△，答為(g)2CuCl(s)+2CuO(s)ΔH=177.6kJ·mol-1(2)①加催劑降反所的化，則和都小催劑能變1反物總量生物總量差，即應(yīng)不，所催劑反熱影，圖知NO和CO反應(yīng)成CO和NO放出量2，應(yīng)化方式NO＋CO(g)===CO(g)＋NO(g)H＝－234kJ·－，答為減；變＋CO(g)===CO(g)＋NO(g)ΔH＝234mol－；②磷燒方式為O白磷完燃需裂5mol42O=O成以kJ/mol+4mol×xkJ/mol-（）=dkJ/molac；

ac

kJ/mol故案：(3)在（時時已1液態(tài)與量氣應(yīng)生氮和蒸氣放624KJ的熱量則反的化方式：H（1+O（）=N242（+2H（g；果成態(tài)1mol肼完全反放的量：2kJ=712kJ故案為H（+Og=N（）+2HO（）242△H=-624KJ/mol；712。

223223222【睛本考熱學(xué)程的寫物反過中能變不與應(yīng)的質(zhì)少關(guān)還反的質(zhì)存狀有。書熱學(xué)程時要注物的集態(tài)與應(yīng)物相應(yīng)能的值符、單。握反中量化、熱學(xué)程的寫法解關(guān)側(cè)考學(xué)的析應(yīng)能。26.據(jù)列個化方式回下問：(g)＝2HO（）ΔH=571.6kJ·molCH(g)＝3COΔH=－220－1（H的燒為H的燒為_。23（）H和CH組的合體全燒放熱為_238（現(xiàn)H和H的混合體，全燒放則混238氣中H和CH的積是______。28【案1）285.8kJ·－1

－1（（3：【析1）一條下1mol燃完燃生穩(wěn)氧物所出熱是燒，此H的燒為571.6?1＝285.8kJ·mol－，H2燃熱2220kJ·－；（H和CH組的合體全燒放熱為Q28

放－

－=4725.8kJ。（設(shè)H和H的質(zhì)量別n、則n=5①2812－1

+n×2kJ·mol－12

=3847②解：=15/4=5/4；相12

123123同度壓時V(H)V(CH)=n(H)：H)=3：232年東奧會炬遞火樣將用花狀奧會炬用燃為烷丁等已：烷燃熱eq\o\ac(△,H)eq\o\ac(△,)正烷燃熱eq\o\ac(△,H)eq\o\ac(△,)=-2878kJ/mol，丁的燒eq\o\ac(△,H)eq\o\ac(△,)（寫丙燃的化方式。（下有說不確是__(填號)。A．運炬燒的量化式要由學(xué)轉(zhuǎn)為能光B．丁分中碳鍵正烷多C．丁比丁穩(wěn)（3已A體燃熱300kJ/molB體燃熱?，F(xiàn)有6mol由B成混氣完燃放的量200kJ則混氣中體A氣B的質(zhì)量比。（1molH完燃生液水出量已單質(zhì)的料全2燒所出熱稱該料熱，氫的值__kJ/g?！景?）CH(g)+5O(g)=3CO(g)+4H32

eq\o\ac(△,H)eq\o\ac(△,)=-2220kJ/mol（（5：（【析(1)已1mol丙燃放的量熱量常下應(yīng)成水液，據(jù)化方式寫法丙燃的化方式CH(g)=3CO(g)+4H322

eq\o\ac(△,H)eq\o\ac(△,)=-2220kJ/mol，本答為

CH(g)=3CO(g)+4H322

eq\o\ac(△,H)eq\o\ac(△,)=-2220kJ/mol；奧火燃時光放則量化式要由學(xué)轉(zhuǎn)為能光故確．異烷子的氫和丁的同，錯誤；C依據(jù)燒化方式焓分，正丁燃放大異烷燒熱說正烷量于丁，量高不定正烷異烷穩(wěn)，C錯；選(3)已A體燃熱為300kJ·molB氣的燒為500kJ·mol-1現(xiàn)有由B成混氣，全燒出熱是設(shè)AB的物的量別，y，物的與量正及