蘇教版高一化學(xué)綜合復(fù)習(xí)

教學(xué)課題專題二綜合復(fù)習(xí)（一課時）教學(xué)課時教學(xué)目標(biāo)教學(xué)重點教學(xué)難點教學(xué)方法教具準(zhǔn)備教學(xué)過程教學(xué)活動修改、備注知識點：氯氣的性質(zhì)，工業(yè)制法，實驗室制法氧化還原反應(yīng)離子方程式書寫一、氯氣的生產(chǎn)原理1.工業(yè)制法：2NaCl+2H2O=2NaOH+H2↑+Cl2↑2.實驗室制法：MnO2+4HCl(濃)=MnCl2+Cl2↑+2H2O3.新制氯水的成分：Cl2、HCl、HClO和H+、Cl-、ClO-、OH-等多種分子和離子的混合物。4.制造漂白粉的反應(yīng)：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，有效成分是Ca(ClO)2，使用時在酸性溶液中生成HClO。5.氯氣性質(zhì)活潑，能與多種金屬或非金屬單質(zhì)反應(yīng)。二、氯、溴、碘及其化合物1.遞變規(guī)律（1）單質(zhì)的氧化能力：Cl2>Br2>I2（2）單質(zhì)的活潑性：Cl2>Br2>I2（3）離子的還原性：I->Br->Cl-（4）氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HCl>HBr>HI（5）酸性的強(qiáng)弱：HI>HBr>HCl三、氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)的一般規(guī)律得電子，化合價降低，被還原得電子，化合價降低，被還原氧化劑+還原劑=還原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物失電子化，合價升高，被氧化失電子化，合價升高，被氧化2.氧化劑、還原劑的相對強(qiáng)弱從元素看，金屬易失電子而具有還原性。非金屬易得電子而顯氧化性。從價態(tài)看，處于最高價的元素只有氧化性而無還原性，處于最低價態(tài)的元素只有還原性而無氧化性，處于中間價態(tài)的既有氧化性又有還原性。用通式表示：氧化劑+還原劑=還原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物則有：氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物還原性：還原劑>還原產(chǎn)物例如：在2KBr+Cl2=Br2+2KCl中氧化劑：Cl2還原劑：KBr氧化產(chǎn)物：Br2還原產(chǎn)物：KCl氧化性：Cl2>Br2還原性：KBr>KCl四、離子方程式的書寫1.書寫離子方程式的“八字訣”（1）寫出，就是寫出正確的化學(xué)方程式；（2）拆開，將化學(xué)方程式中易溶于水且完全電離的物質(zhì)拆寫成陰、陽離子符號;'而難容物、氣體和水仍用化學(xué)式表示；（3）刪去，刪去方程式等號兩邊重復(fù)的離子；（4）檢查，檢查是否滿足元素原子守恒、反應(yīng)前后電荷守恒等。2.只有易電離的電解質(zhì)才寫成離子，非電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、難溶物、氧化物及氣體仍用分子式表示。3.不在溶液中進(jìn)行的離子反應(yīng)，不用離子方程式。如：銅與濃硫酸，固體硫酸銨與石灰反應(yīng)，食鹽與濃硫酸反應(yīng)。4.微溶物是生成物是用分子式表示。是反應(yīng)物的稀溶液用離子符號表示，是濁液或固體時用分子式表示。如：二氧化碳通入澄清石灰水CO2+Ca2++2OH-=CaCO3+H2O石灰乳跟碳酸鈉反應(yīng)Ca(OH)2+CO32-=CaCO3+2