2020年浙江省杭州二中高考化學(xué)統(tǒng)測(cè)模擬試卷

33433332020年3343333

已知次酸與足量的應(yīng)只生成一種鹽3

，則下列說(shuō)法正確的

屬于二元酸

B.

屬于三元酸C.

屬于酸式鹽

D.

屬于正鹽

下列儀器中名稱(chēng)正確且應(yīng)放在石棉網(wǎng)上加熱的()

表面皿

B.

坩堝C.

蒸餾燒瓶

D.

容量瓶

氧化還原反應(yīng)中，水的作用可以是氧化劑、還原劑、既是氧化劑又是還原劑、既非氧化劑又非原劑等．下列反應(yīng)與相較，水的作用不相同的

4NaOHB.

C.D.

3H

下列說(shuō)法不正確的是B.C.D.

冰醋酸和水銀都是純凈物氫原子和重氫原子是兩種不同核素氯化鈉固體和氯化鈉溶液都是電解質(zhì)稀硫酸和氫氧化銅懸濁液都屬于分散系

下列常見(jiàn)物質(zhì)的俗名或主要成份與化學(xué)式或結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式相對(duì)應(yīng)的

蘇打C.重晶石下列化學(xué)用語(yǔ)正確的(

B.D.

生石膏4石炭酸

聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：

B.C.D.

丙烷分子的比例模型：甲醛分子的電子式：乙，丁烯分子的鍵線(xiàn)式：

下列有關(guān)表述中正確的一組第1頁(yè)，共頁(yè)

?18345?1834512

過(guò)氧乙

3

與羥基乙酸互為同分異構(gòu)體B.

和

互為同系物C.

16

與

互為同位素D.

16

、、互同素異形體

證據(jù)推理與模型認(rèn)知是化學(xué)學(xué)科的核心素養(yǎng)之一，下列事實(shí)與相應(yīng)定律或原理不相符的B.C.

向溶中加入少量KSCN體溶液顏色加--勒夏特列原理常溫常壓下1完全燃燒消耗積阿加德羅定律向漂白液中加入少量稀硫酸能增強(qiáng)漂白液的漂白效--元素周期律

D.通過(guò)測(cè)量C、CO的燒來(lái)間接計(jì)下列說(shuō)法正確的硫酸銅是可用于飲用水的消毒B.氯化亞鐵溶液與銅反應(yīng)可用于制作印刷電路板C.可用于制作光導(dǎo)纖維，也可以制成光電池D.純堿可用于玻璃、肥皂、造紙、食品等工業(yè)

的應(yīng)熱-蓋斯定律下關(guān)于有機(jī)物說(shuō)法不正確的B.C.D.

苯和乙烯均可以使溴水褪色，但褪色原理不同乙醇能發(fā)生取代反應(yīng)、氧化反應(yīng)、消去反應(yīng)分子式的有機(jī)物，同分構(gòu)體有3種在制備乙酸乙酯后剩余的反應(yīng)液中加入碳酸鈉溶液，產(chǎn)生氣泡，說(shuō)明有乙酸剩余下實(shí)驗(yàn)有關(guān)操正確的B.

只有有色離子的檢驗(yàn)才能用紙層析法，否則無(wú)法看到色斑在制取“摩爾鹽”的實(shí)驗(yàn)中，為了得到硫酸亞鐵銨晶體，應(yīng)小火加熱蒸發(fā)皿，直到有大量晶體出時(shí)停止加熱C.

在“火柴頭中氯元素的檢驗(yàn)”實(shí)驗(yàn)中，摘下幾根未燃過(guò)的火柴頭，將其浸于水中，稍后取少量液于試管中，滴加硝酸銀溶液和稀硝酸后，即可判斷火柴頭中有氯離子的存在D.

受強(qiáng)酸或強(qiáng)堿腐蝕致傷時(shí)，應(yīng)先用大量水沖洗，再用碳酸氫鈉或飽和硼酸溶液洗，最后用水沖，并視情況作進(jìn)一步處理以關(guān)于鋁及其合物性質(zhì)的描述中不正確的()B.C.D.

鋁不易被空氣腐蝕是因?yàn)椴粫?huì)與氧氣發(fā)生反應(yīng)鋁熱反應(yīng)可用于焊接鐵軌氫氧化鋁是一種兩性氫氧化物鋁元素是地殼中含量最多的金屬元素第2頁(yè)，共頁(yè)

與稀324下離子與稀324

碳酸氫鈉溶液中加入氫氧化鈉溶液

B.

向中入氫碘酸溶液：

C.

4

混合：

2D.

銅和濃硝酸反應(yīng)

下說(shuō)法不正確B.C.D.

除去油脂中的少量水分，既可以用無(wú)水硫酸鈉也可以用堿石灰淀粉和纖維素在一定條件下都可轉(zhuǎn)化為乙醇氨基酸之間能發(fā)生反應(yīng)生成多肽，構(gòu)成蛋白質(zhì)蛋白質(zhì)在加熱、重金屬鹽等作用下會(huì)發(fā)生變性Y是成藥物查爾酮類(lèi)抑制劑的中間體，可由X在定條件下反應(yīng)制得。下列敘述不正確的B.C.D.

該反應(yīng)為取代反應(yīng)Y使酸性高錳酸鉀溶液褪色可證明其分子中含有碳碳雙鍵XY均發(fā)生銀鏡反等物質(zhì)的量的X、分與反應(yīng)，最多消耗的物質(zhì)的量之比為：5某癌藥物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，其中WXY、是子序數(shù)依次增大的短周期主族元素WY同主族，Y的外層電子數(shù)之和是X的外層電子數(shù)的2倍下列敘述正確的(B.C.D.

元素的非金屬性Y最高價(jià)氧化物的水化物是強(qiáng)酸W的簡(jiǎn)氫化物與Z的質(zhì)混合后可產(chǎn)生白煙Y形的化合物中，每個(gè)原子均滿(mǎn)足電結(jié)構(gòu)某度下，測(cè)得蒸餾，以下過(guò)程均在該溫度下發(fā)生。下列說(shuō)法中正確的()

某溶液中水電離出的

×

，其pH一是12B.

向氨水中通，隨的入，

不斷增大C.D.

取的酸100mL，加水稀釋到1L則溶液為的與等體的NaOH液充分反應(yīng)后恰好呈中性第3頁(yè)，共頁(yè)

A3A鋰銅氣燃料電池如圖容量高、成本低，該電池通過(guò)一種復(fù)雜的銅腐蝕“現(xiàn)A3A生電力，其中放電過(guò)程為

，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

放電時(shí)，當(dāng)電路中通電的電量時(shí)，透固體電解質(zhì)向極移動(dòng)，有標(biāo)準(zhǔn)狀況下氧參與反應(yīng)B.C.

通空氣時(shí)，銅被腐蝕，表面產(chǎn)放電時(shí)，正極的電極反應(yīng)式為

D.

整個(gè)反應(yīng)過(guò)程，空氣中的起了催化劑的作用下說(shuō)法正確的B.C.

中兩種離子核外排布相差一個(gè)電子層石英和硫磺晶體熔化時(shí)克服相同類(lèi)型的微粒間作用力發(fā)生物理變化時(shí)物質(zhì)中的化學(xué)鍵也可能被破壞D.和

的穩(wěn)定性不同是因?yàn)槲⒘ｉg作用力不同設(shè)

A

為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的

的酸溶液1L溶液中含

的數(shù)目等于B.

晶體i鍵目為

AC.

的與溶反，轉(zhuǎn)移子數(shù)

AD.

真空密閉容器中充入和充分反應(yīng)后，容器內(nèi)分子總數(shù)已：3B(g)起始反應(yīng)物為A和B物質(zhì)的量之比為1，且總物質(zhì)的量不變，在不同強(qiáng)和溫度下，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，體系中物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)如下表：下列說(shuō)法不正確的溫度物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)壓強(qiáng)

20MPa30MPa40MPa

0.387

0.359

0.322

B.C.D.

壓強(qiáng)不變，降低溫度A平衡轉(zhuǎn)化率增大在不同溫度、壓強(qiáng)下，平衡時(shí)C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)能相同達(dá)到平衡時(shí)，將C移體系，正、反應(yīng)速率均將減小為提高平衡時(shí)物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)和縮短達(dá)到平衡的時(shí)間，可選擇加入合適的催化劑鹵銨的量關(guān)系如圖所示，下說(shuō)法正確的第4頁(yè)，共頁(yè)

1444341341444341344443

，B.

相同條件下

eq\o\ac(△,)比

的C.

相同條件下

eq\o\ac(△,)比

的小D.

常下1溶中逐滴加入等濃度溶所得溶液中含A元的微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與溶液的系如圖所示，則下列說(shuō)法中正確的)

的電離方程式為

，

B.

溶中存在)C.

常溫下，等物質(zhì)的量濃度的與

溶等體積混合溶D.

時(shí)圖

約為實(shí)室里用硫酸燒主要成分為鐵的氧化物及少量、

等制聚堿式硫酸鐵的聚合物]

和綠礬，過(guò)程如所示，下列說(shuō)法不正確的

爐渣中硫酸、氧氣反應(yīng)的離子方程式為：4FeS3O

12H4SB.C.D.

溶液Z加到～的的是促的解溶液Y蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾等步驟可得到綠礬溶液Z的pH影聚鐵中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，若pH偏導(dǎo)致聚鐵中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大某液可能含有下列離子的某幾種

、、、、、、、和，所含離子的濃度均相等同為了確認(rèn)其分部分試液計(jì)并完成了如下實(shí)驗(yàn)此知列說(shuō)法確的第5頁(yè)，共頁(yè)

4343334343333

原溶液

和

可能都存在，且

B.

溶液中至少有種離存在，其一存在，

C.D.

、一存在，、一不存在若要進(jìn)一步確定原溶液中是否含操作為少量原溶液于試管中入足量酸性高錳酸鉀溶液，若溶液紫紅色褪去，則證明原溶液中高聚物

與足量NaOH溶反應(yīng)，最多可消耗NaOHmol。酯與水發(fā)生水解反應(yīng)，也可以與醇發(fā)生跟水解反應(yīng)類(lèi)的醇解反應(yīng)。請(qǐng)寫(xiě)出丙烯酸乙3

與

183

發(fā)醇解的化學(xué)方程式。為定無(wú)水3

產(chǎn)品的純度分光度法對(duì)特定波長(zhǎng)光的吸收程度用光度A表與在定濃度范圍內(nèi)成正比測(cè)的光度A與

標(biāo)準(zhǔn)溶液濃度關(guān)系如圖所示，準(zhǔn)確稱(chēng)無(wú)，蒸餾水溶解并定容至，準(zhǔn)確移取該溶液?，用蒸餾水定容至100mL測(cè)得溶液吸光度，則無(wú))以量分?jǐn)?shù)表示，保留三位有效數(shù)，出必要的過(guò)程。

產(chǎn)品的純度是第6頁(yè)，共頁(yè)

n(氫化物A三種短周期元素組成，某n(氫已知：氣體甲為純凈物且只含兩種元素，在標(biāo)況下體積；體甲為常用的耐火材料，溶液乙為建筑行業(yè)中常用的粘合劑。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：的組成元素為_(kāi)_____用素符號(hào)表示，A的學(xué)式為。寫(xiě)氣體甲反的離子方程式______。往液乙中通入少

氣體發(fā)生的化學(xué)方程式______。高下A足量氯氣能發(fā)生劇烈爆炸，生成三種常見(jiàn)化合物，試寫(xiě)出相應(yīng)的化學(xué)方程式。乙是一種重要的化工原料，最新研制出的由裂解

、、與粉在催化劑件下制乙炔，該生產(chǎn)過(guò)程是目前清潔高效的煤化工過(guò)程。已知：發(fā)生的部分反應(yīng)如在、時(shí)，、在溫條件還會(huì)分解生成炭與氫氣：?

請(qǐng)回答：依上述反應(yīng)，請(qǐng)寫(xiě)出C與化生的化學(xué)方程式______。若乙烯和氫氣的混合氣體以一定流速通過(guò)填充有催化的反應(yīng)氫氣的作用是活化催化口中含有乙烯、乙炔、氫氣等。圖為乙炔產(chǎn)率與進(jìn)料氣中的系。圖曲線(xiàn)呈現(xiàn)先升高后降低的變化趨勢(shì)，n(乙其降低的原因是。圖2為述諸反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)各氣體體積分?jǐn)?shù)和反應(yīng)溫度的關(guān)系曲線(xiàn)。乙體積分?jǐn)?shù)之隨溫度升高而增大的原因可能是______之后乙炔體積數(shù)增加不明顯的主要原因可能是______。在積為1L的密閉容器反應(yīng)時(shí)測(cè)得氣體的總物質(zhì)的量則反應(yīng)的衡常。請(qǐng)圖繪制乙烯的體積分?jǐn)?shù)和反應(yīng)溫度的關(guān)系曲線(xiàn)。第7頁(yè)，共頁(yè)

?；卮鹣铝袉?wèn)題：444二酸合銅Ⅱ酸鉀晶，溶于冷水，可溶于熱水?；卮鹣铝袉?wèn)題：4444加熱時(shí)易分解。Ⅰ用化銅和草酸為原料制備二草酸合酸晶體的流程如圖。已知：

4

?加熱

將4

晶體加入去離子水中，微熱，溶解過(guò)程中溫度不能太高，原因是。將CuO與

的混合液在下分反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____。時(shí)加熱至反應(yīng)充分后的操作是。填字母放冰水中冷卻后過(guò)濾自冷卻后過(guò)濾C.趁熱過(guò)濾蒸發(fā)縮、冷卻后過(guò)濾Ⅱ以晶和4

固體為原料制備二草酸合Ⅱ酸鉀晶體。實(shí)驗(yàn)步驟：晶和

固體分別用去離子水溶解后，

4

溶液逐滴加入硫酸銅溶液中，有晶體析出后放在冰水中冷卻，過(guò)濾，用酒精洗滌，在水浴鍋上炒干。炒時(shí)不斷攪拌，得到產(chǎn)。用精而不用冷水洗滌的目的是。Ⅲ產(chǎn)純度的測(cè)定稱(chēng)取得的晶體試樣ag溶?中水定容至樣溶，再加入的硫酸，?L的標(biāo)液滴定，消標(biāo)準(zhǔn)液。滴時(shí)，下列滴定方式中，最合理的是______填母。夾持部分略若接近滴定終點(diǎn)時(shí)，用少量蒸餾水將錐形瓶?jī)?nèi)壁沖洗下，再繼續(xù)滴定至終點(diǎn)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果會(huì)______填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響。第8頁(yè)，共頁(yè)

乙丹皮酚肟胺基醇醚衍生具很好的抗血小板聚集活性，是良好的心腦血管疾病的治藥物。已知：請(qǐng)回答：中含有的官能團(tuán)名稱(chēng)為_(kāi)_____。丹酚的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_____。下說(shuō)法不正確的是______。乙丹皮酚肟胺基醇醚衍生物H的子為

34物B可溶于水，且能與鹽酸反應(yīng)生成有機(jī)鹽C.和的反應(yīng)類(lèi)型均為取代反應(yīng)物質(zhì)C能濃溴水褪色，而消耗4寫(xiě)出的學(xué)方程式______。寫(xiě)滿(mǎn)足下列條件含六元含氮雜環(huán)；無(wú)?N鍵；

的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。

譜顯示分子中含有4種原子。阿匹林也具有抑止血小板凝聚的作用。結(jié)合題給信息請(qǐng)以硝基苯和乙酸酐為原料設(shè)計(jì)合理的路線(xiàn)制備阿司匹林。用流程圖表示，無(wú)機(jī)試劑任______。第9頁(yè)，共頁(yè)

33333331.【答案】D【解析知次磷與足量的NaOH應(yīng)只生成一種鹽反應(yīng)只生成一種為正鹽，故D正，故選：D。

明

為一元酸足量的NaOH由于次酸與足量的NaOH反只生成一種，H

為一元酸，據(jù)此分析作答。本題考查了物質(zhì)性質(zhì)、物質(zhì)分類(lèi)，注意題干知識(shí)的分析應(yīng)用，題目難度不大。2.

【答案】C【解析】解為發(fā)皿，放在鐵圈上直接加熱，故A不；為堝放在泥三角上直接加熱，故B選；C.為蒸餾燒瓶，應(yīng)放在石棉網(wǎng)上熱，故；為量瓶，定量容器，不能加，故D不選。故選：。依據(jù)常見(jiàn)儀器形狀說(shuō)出其名稱(chēng)。實(shí)驗(yàn)室中能直接加熱的儀器有：試管、坩堝、蒸發(fā)皿、燃燒匙，不能直接加熱的有燒杯、燒瓶等加熱面積較大的儀器，避免局部受熱燒裂儀器。本題考查了常用化學(xué)儀器，熟悉儀器的形狀及使用方法即可解答，題目簡(jiǎn)單。3.

【答案】D【解析】解：反中水中H和O素化合價(jià)沒(méi)有發(fā)生變化，水在反應(yīng)中既非氧化劑又非還原劑，水H和元化價(jià)沒(méi)有發(fā)生變化自發(fā)生氧化還原反應(yīng)，水在反應(yīng)中既非氧化劑又非還原劑，A不選；水H和元化合價(jià)沒(méi)有生變化，水在反應(yīng)中既非氧化劑又非還原劑，故B不選；C.水中H和元化合價(jià)沒(méi)有發(fā)生變化自發(fā)生氧化還原反應(yīng)水反應(yīng)中既非氧化劑又非還原劑，故不選；水H元素化合價(jià)降低，被還原，則水為化劑，故選故選：D．反應(yīng)

中水中和元化合價(jià)沒(méi)有發(fā)生變化，水在反應(yīng)中既非氧化劑又非還原劑，以此解答．本題考查氧化還原反應(yīng)，側(cè)重于相關(guān)概念的考查，為高考高頻考點(diǎn)，難度不大，注意從元素化價(jià)的角度認(rèn)識(shí)．第10頁(yè)，共27頁(yè)

3344.334

【答案】C【解析】解A、醋酸、水銀組成物質(zhì)只有種的為純凈物，故A確；B氫原子、重氫原子是質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的一類(lèi)原子，是不同的核素，故正；C、化鈉溶液是混合物，混合物既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，故錯(cuò)誤；D、硫和氫氧化銅懸濁液都屬于分散系，故D正。故選：。A組成物質(zhì)只有一種的為純凈物；B氫原子、重氫原子是質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的一類(lèi)原子，是不同的核素；C、化鈉溶液是混合物；D、散屬于混合物。本題涉及物質(zhì)的分類(lèi)、電解質(zhì)的概念以及量筒的使用等知識(shí)，難度不大，注意知識(shí)的歸納和梳是關(guān)鍵。5.

【答案】D【解析】解蘇是的俗稱(chēng)，又俗稱(chēng)純堿俗稱(chēng)小蘇打，故A錯(cuò)；B.

?為石膏，生石膏的化學(xué)式?，故誤；44C.重晶石為硫酸鋇，化學(xué)式，故C誤；石酸為苯酚，苯酚的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)為故選：D。蘇為碳酸鈉；

，故D正確。B.

?為石膏；4C.重晶石為硫酸鋇；石酸為苯酚。本題考查了常見(jiàn)物質(zhì)的化學(xué)式、俗名的判斷，題目難度不大，試題側(cè)重基礎(chǔ)知識(shí)的考查，熟練握常見(jiàn)化學(xué)物質(zhì)的名稱(chēng)、俗稱(chēng)、化學(xué)式是解答此類(lèi)題的關(guān)鍵。6.

【答案】D【解析】解A、丙烯為高分子化合物，由烯加聚得到，故其正確的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為錯(cuò)誤；

，故AB用小球和小棍表示的模型為球棍模型，故

為丙烷的球棍模型，故B錯(cuò)；第11頁(yè)，共27頁(yè)

1618164C為共價(jià)化合物中在2個(gè)氫共用電子對(duì)子氧原子形成2對(duì)用電子對(duì)電式為故C錯(cuò)；1618164

，D、乙基，丁二烯分子中含有個(gè)碳雙鍵，它的鍵線(xiàn)式為

，故正；故選：D。A聚丙烯是高分子化合物，由丙烯加聚得到；B用小球和小棍表示的模型為球棍模型；C、醛中O原和子之間為雙鍵；D、乙基，丁二烯中主鏈上有個(gè)原子，在號(hào)和2號(hào)原子之間和號(hào)碳原子之間分別有一條碳碳雙鍵，在2號(hào)原子上有一個(gè)乙基，據(jù)此分析。本題考查了常見(jiàn)化學(xué)用語(yǔ)的判斷，題目難度中等，注意掌握電子式、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式、鍵線(xiàn)式等的概及正確表示方法，明確結(jié)構(gòu)式與結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式、分子式、化學(xué)式的區(qū)別，試題有利于培養(yǎng)學(xué)生規(guī)范答題的能力。7.【答案】A【解析】解過(guò)乙

羥基乙的子式均4

，但結(jié)構(gòu)不同，兩者互為同分異構(gòu)體，故A正確；

為酚類(lèi)，

為醇類(lèi)，兩者結(jié)構(gòu)不相似，不屬于同系物，故B錯(cuò)誤；C.

與

是單質(zhì)，而不是元素原子，兩者不是同位素，故C錯(cuò)；同異形體是指同種元素組成不同單質(zhì)，

、、、

屬化合物，故D誤；故選：A。分式相同，結(jié)構(gòu)不同的有機(jī)物為同分異構(gòu)體；結(jié)相，組成相差CH2的機(jī)物為同系物；C.質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同的同種素的不同原子為同位素；同元素組成的不同單質(zhì)為同異形體。本題考查了同素異構(gòu)體、同系物、同位素、同素異形體概念的理解應(yīng)用，注意概念的實(shí)質(zhì)分析題目難度不大。8.

【答案】C【解析】解溶中存在

血紅色，入，大

的濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，所的增加，血紅色變深，能用勒夏特列原理解釋?zhuān)蔄正；B同溫同壓下體積之比等于物質(zhì)的量之，則常溫常壓下體積完全燃燒消耗積，合阿伏加德羅定律，故B正；C、酸的酸性強(qiáng)于次氯酸，向漂白液中加入少量稀硫酸生成次氯酸，能增強(qiáng)漂白液的漂白效果，與元素周期律無(wú)關(guān)，故誤；第12頁(yè)，共27頁(yè)

5D化反應(yīng)的熱效應(yīng)只與始態(tài)和終態(tài)有關(guān)反途徑無(wú)關(guān)可測(cè)量的燃燒熱通過(guò)蓋斯定律計(jì)算的應(yīng)熱，故正5故選：。本題考查較綜合，涉及化學(xué)平衡的移動(dòng)、阿伏加德羅定律、蓋斯定律等知識(shí)點(diǎn)，明確基本原理物質(zhì)性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，難度不大。9.

【答案】D【解析】解硫銅屬于重金屬鹽，有毒，不可用于飲用水的消毒，故A錯(cuò)誤；氯亞溶液與銅不反應(yīng)印刷電路板是用氯化鐵和銅反應(yīng)生成氯化亞鐵和化銅+

，故錯(cuò)誤；C.二氧化硅對(duì)光具有良好的全反作用用于制作光導(dǎo)纖維作光電池是晶體Si是導(dǎo)體材料誤；純水解溶液顯堿性、可以去油污，是重要的化工原料、可制備硅酸鈉等，所以純堿用于璃、肥皂、紡織、食品等工業(yè)中，故D正確；故選：D。硫銅屬于重金屬鹽，能使蛋白質(zhì)變性；氯鐵液能與銅反應(yīng)，可用于制作印刷電路板；C.晶體硅是良好的半導(dǎo)體材料，制成光電池；碳鈉可用于制備硅酸鈉、硬酸鈉等，其水溶液呈堿性、能與酸等物質(zhì)反應(yīng)。本題考查了物質(zhì)的性質(zhì)與應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，把握常見(jiàn)物質(zhì)的性質(zhì)、性質(zhì)與應(yīng)用的對(duì)應(yīng)關(guān)系為答關(guān)鍵，注意掌握常見(jiàn)元素及其化合物的性質(zhì)與應(yīng)用，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活運(yùn)用能力，題目難度不。10.

【答案】D【解析】解苯過(guò)萃取使溴水褪色，乙烯與溴發(fā)生加成反應(yīng)使溴水褪色，原理不，故A正；乙中有羥基，可以與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)，酯化反應(yīng)屬于取代反應(yīng)，乙醇中基所連碳原子有氫，可以發(fā)生氧化反應(yīng)，乙醇中羥基所連碳原子的鄰位碳原子有氫，可以發(fā)生消去反應(yīng)，故B正；C.分子式

5

的有機(jī)物為戊烷，戊烷有正戊烷、新戊烷、異戊烷三種同分異構(gòu)體，故C正；乙和乙醇反應(yīng)制備乙酸乙酯需要濃硫酸作催化劑，濃硫酸也會(huì)和碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化，所以產(chǎn)生氣泡不能說(shuō)明有乙酸剩余，故D錯(cuò)；故選：D。只乙烯與溴水發(fā)生加成反應(yīng)；乙含，且可燃燒；C.分子式的機(jī)物為戊烷，只有碳鏈異構(gòu)；濃酸與碳酸鈉反應(yīng)生成氣體第13頁(yè)，共27頁(yè)

3本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握官能團(tuán)與性質(zhì)、有機(jī)反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)分析與應(yīng)用能力的考查，注意選項(xiàng)D解答的易錯(cuò)點(diǎn)，題目311.

【答案】D【解析】解無(wú)離子可以先層析，然后再用顯色劑來(lái)顯色，故A錯(cuò)；亞離加熱過(guò)程中易被氧化，所以得不到硫酸亞鐵銨晶體，故B錯(cuò)誤；C.未燃過(guò)的火柴頭中氯元素并不以氯離子的形式存在，可以將燃燒后的火柴頭用少量蒸餾水浸泡，片刻后取少量溶液于試管中溶中滴加溶液和稀硝酸白沉淀生成明氯元素是以氯離子形式存在錯(cuò)誤；受酸或強(qiáng)堿腐蝕致傷時(shí)，應(yīng)用大量水沖洗，降低濃度，然后相應(yīng)的用弱堿性物碳酸氫鈉溶或弱酸性物質(zhì)飽硼酸溶清洗，最后用水沖洗，并視情況作進(jìn)一步處理，故正確；故選：D。紙析法可分離無(wú)色離子；亞離易被氧化；C.未燃過(guò)的火柴頭中氯元素并不以氯離子的形式存在；受酸或強(qiáng)堿腐蝕致傷時(shí)，應(yīng)用大量水沖洗，降低其濃度。本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、混合物分離提純、離子檢驗(yàn)、驗(yàn)安全、實(shí)驗(yàn)技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，注意?shí)驗(yàn)的評(píng)價(jià)性分析，題目難度不大。12.

【答案】A【解析】解鋁氧氣反應(yīng)生成了氧化鋁，氧化鋁在鋁的表面有保護(hù)作用，能阻止繼續(xù)與氧氣發(fā)生反應(yīng)，并不是不會(huì)與氧氣反應(yīng)，故A錯(cuò)；鋁反放熱，且Al具有強(qiáng)還原性，鋁熱反應(yīng)：

3

?高溫?

3

可以進(jìn)行鐵軌的焊接，故B正；C.氫氧化鋁既能和酸反應(yīng)生成鹽水，也可以和堿反應(yīng)生成鹽和水，為兩性氫氧化物，故正確；地中含量前五位的元素為、、、，元是地殼中含量最多的金屬元素，故D正；故選：A。鋁活潑金屬，鋁與氧氣發(fā)生反應(yīng)生成氧化鋁；鋁反放熱，且Al具有強(qiáng)還原性，則鋁熱反應(yīng)可用于焊接鐵軌、冶煉難熔金屬；C.氫氧化鋁是一種兩性氫氧化物既能溶于酸又能溶于堿溶液；依地殼中元素的含量分析，元素是地殼中含量最多的金屬元素。本題考查了鋁及其化合物的性質(zhì)鋁及氧化鋁化鋁的性質(zhì)是解答本題的關(guān)鍵培了學(xué)生分析問(wèn)題、解決問(wèn)題的能力，題目難度不大。第14頁(yè)，共27頁(yè)

333334【答案】C【解析碳?xì)溻c與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水子程式為

3

A錯(cuò)；3向膠中加入氫碘酸溶液發(fā)氧化還原反應(yīng)方式為，B錯(cuò)；

C.

與混生成硫單和二氧化硫子程式為

3

C正；金銅跟濃硝酸反應(yīng)，離子方式

3

4H+

，故錯(cuò)；故選：。不合反應(yīng)客觀事實(shí)，應(yīng)反應(yīng)生成碳酸鈉和水；鐵子夠氧化碘離子；C.

3

自身發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫單質(zhì)和二氧化硫；銅濃硝酸反應(yīng)生成二氧化氮體。本題考查離子反應(yīng)書(shū)寫(xiě)正誤判斷，為高考常見(jiàn)題型，側(cè)重學(xué)生思維嚴(yán)密性的考查，把握離子反書(shū)寫(xiě)方法及氧化還原反應(yīng)中電子守恒為解答的關(guān)鍵，題目難度不大。14.

【答案】A【解析】解油在堿性條件下會(huì)發(fā)生水解，不能用堿石灰除去油脂中的水分，故A錯(cuò)；淀和維素在一定條件下都可發(fā)生水解生成葡萄糖，葡萄糖在酒化酶的作用可轉(zhuǎn)化為乙醇，故B正；C.氨基酸之間可通過(guò)縮聚反應(yīng)合更復(fù)雜的化合物多肽，進(jìn)而形成蛋白質(zhì)，故C正；加、強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和重金屬鹽均可使蛋白質(zhì)失去生物活性，發(fā)生變性，故D正。故選：A。油在堿性條件下會(huì)發(fā)生水解；淀和維素均能水解為葡萄糖，葡萄糖可轉(zhuǎn)化為乙醇；C.蛋白質(zhì)是氨基酸的脫水縮合物加、強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和重金屬鹽均可使蛋白質(zhì)變性。本題考查了糖類(lèi)、油脂和蛋白質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，難度不大，應(yīng)注意的是油脂在酸性和堿性條件均能水解，且在堿性條件下的水解是徹底的。15.

【答案】B【解析】解由給有機(jī)物轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，在碳酸鉀和碘化鈉作用下X與

發(fā)生取代反應(yīng)生成Y溴化氫，故A正確；分子中的醛基和碳碳雙均能與酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化反應(yīng)，使酸性高錳酸鉀溶液褪色，Y能酸性高第15頁(yè)，共27頁(yè)

34錳酸鉀溶液褪色不能證明其分子中含有碳碳雙鍵，故B錯(cuò)34和Y均有醛基，均能與銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng)，故C正；碳雙鍵、醛基和苯環(huán)一定條下能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)能與氫反應(yīng)1molY能5mol氫反應(yīng)，則最多消耗氫氣的物質(zhì)的量之比為4，故D正確；故選：。A.X中上H被代；中、碳碳雙鍵均被高錳酸鉀氧化；C.XY均含；苯環(huán)與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)Y中、環(huán)、碳碳雙鍵均與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)。本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握官能團(tuán)與性質(zhì)、有機(jī)反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)分析與應(yīng)用能力的考查，注意選項(xiàng)B為答的難點(diǎn)，題目難度不大。16.

【答案】C【解析】解：根據(jù)分析可知，X為，Y為P，為Cl元。同周期從左向右非金屬性逐漸增強(qiáng)，同一主族從上到下非金屬性逐漸減弱，則非金屬性，A錯(cuò)誤；B.P的高價(jià)氧化物的水化物為磷，磷酸為中強(qiáng)酸，故B錯(cuò)；C.氨氣與氯氣反應(yīng)生成氯化銨和氣，有白煙生成，故C確；D.PCl形的合物有三氯化磷和五氯化磷，五氯化磷中P的外層電子數(shù)，不滿(mǎn)足8電穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故D錯(cuò)；故選：。某抗癌藥物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，其中WXYZ是子序數(shù)依次增大的短周期主族元素Y同族，根據(jù)圖示可知，形共價(jià)鍵，二者應(yīng)該為ⅤA族，則WN，Y為P；Y、的外層電子數(shù)之和是X的外層電子數(shù)的，形1個(gè)價(jià)鍵，最外層電子數(shù)為7，其原子序數(shù)大于，則Z為Cl元X的外層電子數(shù)為

，原子序數(shù)小于，XO據(jù)此解答。本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的應(yīng)用，題目難度不大，推斷元素為解答關(guān)鍵，注意掌握元素期律內(nèi)容及常見(jiàn)元素化合物性質(zhì)，試題側(cè)重考查學(xué)生的分析能力及邏輯推理能力。17.

【答案】D【解析】解該度下，某溶液中水電離出

×

，說(shuō)明水的電離被抑制，可能是酸溶液或堿溶液，pH可是或，A錯(cuò)誤；該度，?H

，通入平衡向正向移動(dòng)

4

不斷增大，而平衡常數(shù)K不，則第16頁(yè)，共27頁(yè)

?32+4c(OH?32+4c(NH?HO)

Kc(NH4

不斷減小，故B錯(cuò)；C.該溫度下，稀釋時(shí)溶H、近中性溶液最終還是酸性不能大于，故C錯(cuò)；該度下，為2的NaHSO中含(H

，的NaOH溶液中所含c×，體積混合恰好完全反應(yīng)，生NSO4故選：D。

，溶液呈中性，故D確；某溫度下測(cè)得蒸餾H蒸水電離時(shí)c

?pH

溫度Kw

，結(jié)合弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)和電解質(zhì)對(duì)水的電離影響分析解答。本題考查弱電解質(zhì)的電離及酸堿混合溶液定性判斷，側(cè)重考查分析判斷及計(jì)算能力，明確弱電質(zhì)電離特點(diǎn)pH的計(jì)算是解本題關(guān)鍵，注意水的電離及其影響因素，題目難度不大。18.【答案】D【解析】解A、放電時(shí)，當(dāng)電路中通電的電量，正極上電極反應(yīng)式O極參與反應(yīng)的氧氣的物質(zhì)的量，標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積，A確；

O4OH

，正B該電池通過(guò)一種復(fù)雜的銅腐蝕而產(chǎn)生電力，由方程式可知銅電極上并非是氧氣直接放電，正極反應(yīng)

OHO

2OH

，因此通入空氣的目的是讓氧氣與銅反應(yīng)生

，B正；C、電池通過(guò)一種復(fù)雜的銅腐蝕而產(chǎn)生電力，由方程式可知銅電極上并非是氧氣直接放電，正極反應(yīng)

OHO

，故C正；通氣時(shí)，銅被腐蝕，表面產(chǎn)O，D錯(cuò)誤；故選：D。

，電轉(zhuǎn)化為Cu則整個(gè)反應(yīng)過(guò)程中，銅相于催化劑，氧化劑為放電時(shí)，鋰失電子作負(fù)極上O得電子作正極，負(fù)極上電極反應(yīng)式

+

，正極上電極反應(yīng)式O

2HO4OH

，電解質(zhì)溶液中陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，以此來(lái)解答。本題考查了原電池原理，明確原電池負(fù)極上得失電子及電極反應(yīng)式是解本題關(guān)鍵，題目難度中，注意把握在整個(gè)過(guò)程中的作用。19.

【答案】C【解析】【分析】本題考查離子核外排布、化學(xué)鍵，為高頻考點(diǎn)，把握電子排布、化學(xué)鍵的判斷為解答的關(guān)鍵，重分析與應(yīng)用能力的考查，注意選項(xiàng)C為答易錯(cuò)點(diǎn)，題目難度不大。第17頁(yè)，共27頁(yè)

A.

、

的離子均為10個(gè)子，則離子核外排布相同，故A錯(cuò)；石是原子晶體，硫磺是分子晶體，所以石英和硫磺熔化時(shí)克服的分別是共價(jià)鍵和分子間作用力，故B誤；C.離化合物的溶是理變化破了離子鍵則生物理變化時(shí)物質(zhì)中的化學(xué)鍵也可能被破壞C正確；H和

的穩(wěn)定性不同是因?yàn)榉肿訕?gòu)成不同、化學(xué)鍵不完全相同

分中只有，

中有鍵和鍵所以穩(wěn)定性不相同，故D錯(cuò)。故選：。20.

【答案】D【解析】解的酸溶液中

，

4

，所以1L該液中硫酸根的物質(zhì)的量為數(shù)目，A誤；B.1個(gè)原形成個(gè)i鍵所以60g即晶中i鍵數(shù)目4，錯(cuò)誤；C.鐵離子和碘離子的反應(yīng)為可逆應(yīng)，轉(zhuǎn)化率未知，無(wú)法確定轉(zhuǎn)移電子數(shù)，故C錯(cuò)；D.和的應(yīng)方程式，反應(yīng)前后氣體的分子數(shù)不變，所真空密閉容器中充和充反應(yīng)后，容器內(nèi)分子總數(shù)，故正。故選：D。A.的硫酸溶液

，則；4B.1個(gè)原形成個(gè)i鍵C.鐵離子和碘離子的反應(yīng)為可逆應(yīng)；D.和的應(yīng)方程式，反應(yīng)前后氣體的分子數(shù)不變。本題考查了阿伏加德羅常數(shù)的分析應(yīng)用，主要是氣體摩爾體積條件分析，物質(zhì)結(jié)構(gòu)理解應(yīng)用，握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目較簡(jiǎn)單。21.

【答案】D【解析】【分析】本題考查化學(xué)平衡及其影響，為高頻考點(diǎn)和常見(jiàn)題型，題目難度中等，注意把握反應(yīng)的特征以影響平衡移動(dòng)的因素，把握可逆反應(yīng)的特點(diǎn)，試題側(cè)重考查學(xué)生的分析能力。第18頁(yè)，共27頁(yè)

443434453344343445332+22所以A由表可知：溫度越高C物的量分?jǐn)?shù)減小，平衡逆向移動(dòng)，逆反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，所以壓不變，降低溫度的平衡轉(zhuǎn)化率增大，故A正；B可調(diào)節(jié)壓強(qiáng)和溫度使的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)相同，所在不同溫度、壓強(qiáng)下，平衡時(shí)C的質(zhì)的量分?jǐn)?shù)可能相同，故確；C、度越小反應(yīng)速率越小，達(dá)到平衡時(shí)，將C移出體系，反應(yīng)物和生成物的濃度都將減小，所以正、逆反應(yīng)速率均將減小，故C正；D、用化劑只改變反應(yīng)的速率，平衡不移動(dòng)，所以加入合適的催化劑不能提高平衡時(shí)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，故錯(cuò)誤；故選：D。22.

【答案】C【解析】解分為吸熱反應(yīng)，斷裂化學(xué)鍵吸熱，eq\o\ac(△,)H

eq\o\ac(△,)，A錯(cuò)誤；B.HCl解吸熱，且HCl與HI穩(wěn)，

eq\o\ac(△,)比

的大，故B錯(cuò)；eq\o\ac(△,C.)eq\o\ac(△,)HH

為離子需要的能量，原子變?yōu)殡x子，放熱，且與I的量高，則

的比

的小，故C正；結(jié)蓋斯定律可知，途徑的逆過(guò)程為、2、、4的和，eq\o\ac(△,)HH故選：。分為吸熱反應(yīng)，斷裂化學(xué)鍵吸熱；B.HCl解吸熱，且HCl與HI穩(wěn)；

，故D錯(cuò)誤；eq\o\ac(△,C.)eq\o\ac(△,)H

為離子需要的能量，原子變?yōu)殡x子，放熱，且與I

的能量高；結(jié)蓋斯定律可知，途徑的逆過(guò)程為、2、、4的和。本題考查反應(yīng)熱與焓變，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中能量變化、焓變計(jì)算、蓋斯定律為解答的關(guān)，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意選項(xiàng)為解答的難點(diǎn)，題目難度不大。23.【答案】D【解析】解由可

溶中全部電離

，說(shuō)明第一步電離為完全電離，所

的電離方程式為：

，

，故A錯(cuò)；B.

溶中全部電離不存分子，則由物料守恒可知

，錯(cuò)誤；C.混合溶液的pH與、

的度有關(guān)，若者的濃度很小，則溶液的不能等于3，故C錯(cuò)；當(dāng)3時(shí)

2+

時(shí)

))

，n(An(HA

知

溶中以n

，第19頁(yè)，共27頁(yè)

2c(Ac(An(A2222c(Ac(An(A222故選．由可

溶中全部電離

，說(shuō)明第一步電離為完全電離；B.

溶中全部電離不存分子；C.混合溶液的pH與、

的度有關(guān)；根

c(A

)×c(H

+

計(jì)算出，，結(jié)合原溶液nn(A計(jì)算．)n(HA)本題考查了弱電解質(zhì)的電離、電離常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，題目難度中等，注意把握弱電解質(zhì)電離常的有關(guān)計(jì)算方法，側(cè)重于考查學(xué)生的分析能力、計(jì)算能力以及對(duì)圖象中信息的應(yīng)用能力．24.【答案】D【解析爐中與硫酸氣反應(yīng)生成硫酸亞鐵單質(zhì)和水此離子方程式為+

，故A正確；溶Z加到～的目的是促的解生成聚鐵膠體，故B正；C.溶液Y經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾等步驟可得到綠礬，故確；溶ZpH影聚鐵中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，若pH偏，水解程度小，氫氧根減少，硫酸根增多，因此導(dǎo)致聚鐵中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小，故D錯(cuò)。故選：D。燒渣中加入稀硫酸、同時(shí)通入氧氣，過(guò)濾后，得到固體中有S，再灼燒后尾氣中含有二氧化硫。液X含有

)

及未反應(yīng)的硫酸液X中加入Fe粉應(yīng)完畢濾得到溶液Y溶液經(jīng)過(guò)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌等得到綠礬。溶液X調(diào)得溶液Z，加熱促進(jìn)

的水解得到聚鐵膠體，再經(jīng)過(guò)膠體聚沉得到聚鐵，通過(guò)調(diào)節(jié)pH以控制氫氧化鐵與硫酸鐵的比例關(guān)系，據(jù)此解答。本題考查較為綜合，涉及物質(zhì)含量的測(cè)定、制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)等知識(shí)，側(cè)重于學(xué)生的分析、驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，是?duì)學(xué)生綜合能力的考查，需要學(xué)生具備扎實(shí)的基礎(chǔ)，難度中等。25.

【答案】C【解析解

溶液所含離子的濃度均相等如含有)，故A錯(cuò)；溶中少有種離子在，但不一定含有氯離子，故B錯(cuò)；C.由以上分析可知

、、

一定存在，

、

一定不存在，故C正；溶中含有氯離子，加入酸性錳酸鉀溶液，可使酸性高錳酸鉀溶液褪色，不能確定是否含亞鐵離子，錯(cuò)誤。故選：。第20頁(yè)，共27頁(yè)

4340.02mol444183333334?4mol?3mol/L加入過(guò)量溶，加熱，得到無(wú)色氣體，氣體4340.02mol444183333334?4mol?3mol/L三氧化二鐵，則原溶液中含有鐵元素，可能，原溶液中一定沒(méi)；濾液中加入足量氯化鋇溶液和鹽酸溶液過(guò)濾得到沉淀為硫酸鋇沉淀，硫酸鋇的物質(zhì)的量233g/mol

，溶中含硫根離子，且

，不

，溶液所含離子的濃度均相等，則溶液陽(yáng)離子

、

，陰離子可為l、，可能、，于加入了氫氧化鈉溶液，無(wú)法判斷原溶液中是否含有鈉離子，以此解答該題。本題考查無(wú)機(jī)物的推斷，為高頻考點(diǎn)，把握離子的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析推斷能力的考查，注意元素化合物知識(shí)的應(yīng)用，題目難度不大。26.

【答案】4n

333【解析解高物

中的酯基在氫氧化鈉水溶液中會(huì)發(fā)生水解成的羧基和酚羥基會(huì)消耗氫氧化鈉，由圖中結(jié)構(gòu)可知，1mol高聚物可與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)生成羧和酚羥基，最多消耗4nmolNaOH故答案為：4n酯與水發(fā)生水解反應(yīng)，遵循“酸加羥基，醇加氫”，成相應(yīng)的酸與醇，酯與醇發(fā)生醇解反應(yīng)原理與水解反應(yīng)類(lèi)似，則應(yīng)遵循“酸加羥基，醇加烷基”，可知丙烯酸乙

與

183

發(fā)醇解的化學(xué)方程式為：

33

，故答案為：

33

33

。及水解生成的酚與反；酯醇發(fā)生跟水解反應(yīng)類(lèi)似的醇解反應(yīng)，則“酸加羥基醇加烷基”，以此來(lái)解答。本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握官能團(tuán)與性質(zhì)、有機(jī)反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)分析與應(yīng)用能力的考查，注意為答的難點(diǎn)，題目難度不大。27.【答案】【解析】解：根據(jù)圖中信息可知，當(dāng)溶液的吸光，對(duì)應(yīng)的度

的無(wú)水

的質(zhì)的量為188g/mol

配成溶時(shí)再取該液則與過(guò)量?反的

的物質(zhì)的量為

據(jù)4?3

可34知成)

的物質(zhì)的量也為

34

的濃度為

mol/，度為，?3mol/L第21頁(yè)，共27頁(yè)

4633344463334466，故答案為：。664根據(jù)吸光度計(jì)算銅離子得物質(zhì)的量濃度，再根據(jù)溶液中銅元素守恒計(jì)算對(duì)應(yīng)的銅的物質(zhì)的量及濃度，兩者比值就是產(chǎn)品純度。本題考查了物質(zhì)的含量的計(jì)算，涉及了元素的相關(guān)性質(zhì)，要求學(xué)生對(duì)物質(zhì)基本性質(zhì)的掌握，并以靈活運(yùn)用，解答的關(guān)鍵是了解題干信息，題目難度中等。28.

【答案】Mg、、H4OH

3

4

?高溫

4HCl4【解析】解根上述分析，A含的元素為Mg、Si、元A為，故答案為：MgSi、；；甲i6

和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成硅鈉和氫氣方程式為4OH

3

，故答案為：4OH

；溶乙為硅酸鈉溶液，通入少量二氧化碳反應(yīng)生成硅酸淀和碳酸鈉，化學(xué)方程式為3，33故答案為：

；333高下與量氯氣能發(fā)生劇烈爆炸三種常見(jiàn)化合物為氯化鎂氯化硅和氯化氫應(yīng)化學(xué)方程式：4

?高溫

4HCl44

?高溫

4HCl4中的酸發(fā)生反應(yīng)成氣體甲為純凈物且只含兩種元素，在標(biāo)況下體積為，質(zhì)的量

，體甲的氧化鈉溶液恰好全反應(yīng)生成氣體單質(zhì)乙和溶液乙，溶液乙為建筑行業(yè)中常用的粘合劑，溶液乙為硅酸鈉溶液，說(shuō)A中硅元素、氫元素，溶液甲只含一種溶質(zhì)，加入過(guò)量氫氧化鈉溶液生成氫氧化物白色沉淀，加熱得到白色固體甲為常用的耐火材料，固體甲應(yīng)氧化鎂，白色沉淀為，判斷甲溶液中含Mg元，溶液，計(jì)算得到鎂的物質(zhì)的

，A含有的元素為Mg、、元，氣體甲為純凈物且只含兩種元素為Si、組，氣體物質(zhì)的量，氫氧化鈉溶液恰好完全反應(yīng)生成氣體單質(zhì)乙和溶液乙質(zhì)的，氣體甲和氫氧化鈉反應(yīng)的物質(zhì)的量之比為：4，生成

3

和氫氣，根據(jù)原子守恒得到甲i，和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式4OH

，所含氫元素物質(zhì)3的量

：，A為

，據(jù)此分析解答。本題考查物質(zhì)組成及含量測(cè)定實(shí)驗(yàn)，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)、固體和氣體判斷為解答關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)、計(jì)算能力的考查，注意元素化合物知識(shí)的應(yīng)用，題目難度中等。第22頁(yè)，共27頁(yè)

222222224

【答案】

1

一開(kāi)始充入氫氣是為活化催化劑，故稍增大氫氣的量能讓乙炔產(chǎn)率增大，原料中過(guò)會(huì)反平逆向移動(dòng)，所以乙炔產(chǎn)率下降1530前升高溫度，反應(yīng)平正向移動(dòng)，乙炔更多高則有更的甲烷與乙烯裂解生成碳導(dǎo)致乙炔體積分?jǐn)?shù)增加不大【解析】解由

41

，?44

，4

，根據(jù)蓋斯定律可

，eq\o\ac(△,)H1

?

，故答案為：

H1

；乙分解產(chǎn)生乙炔和氫氣，一開(kāi)始充入氫氣是為活化催劑，故稍增大氫氣的量能讓乙炔產(chǎn)率增大，增大氫氣的量會(huì)促使反應(yīng)平衡逆向移動(dòng)，從而減少平衡體系中的乙炔的含量使乙炔的產(chǎn)率降低，故答案為：一開(kāi)始充入氫氣是為活化催化劑，故稍增大氫氣的量能讓乙炔產(chǎn)率增大，原料中過(guò)H會(huì)反平衡逆向移動(dòng)，所以乙炔產(chǎn)率下降；反正應(yīng)為吸熱反應(yīng)，前高溫度升高平衡正向移動(dòng)，乙炔的含量增加；溫度超1時(shí)有更多的甲烷與乙烯裂解生成碳導(dǎo)致乙炔體積分?jǐn)?shù)增加不大，故答案為：前高溫度，反平正向移動(dòng)，乙炔更多；高溫則有更多的甲烷與乙烯裂解生成碳導(dǎo)致乙炔體積分?jǐn)?shù)增加不大；由知1530時(shí)得氣體的總物質(zhì)的量為則mol平

+40.0840.824此混合氣體

的物質(zhì)的量為，和的質(zhì)的量均為C的質(zhì)的量為44，積為1L，的衡4常數(shù)

c(C)×c(Hc(C

0.0840mol/L×0.824mol/L

，故答案為：；根圖乙炔的體積分?jǐn)?shù)和溫度的關(guān)系曲線(xiàn)，且乙烯起點(diǎn)溫度要低于乙炔的起點(diǎn)，最高點(diǎn)的相應(yīng)溫度低第23頁(yè)，共27頁(yè)

c(C)×c(Hc(C50℃于，1530K交乙烯的體積分?jǐn)?shù)不要超過(guò)，c(C)×c(Hc(C50℃，故答案為：。已?

+

，?

，根據(jù)蓋斯定律，由可；乙分解產(chǎn)生乙炔和氫氣，增加氫氣的量會(huì)促使平衡逆移動(dòng)，乙炔的產(chǎn)率下降；溫升高平衡向吸熱反應(yīng)向移動(dòng)；由題中信息可知甲烷和乙烯高溫會(huì)裂解生成短鏈烴類(lèi)；由知時(shí)得氣體的總物質(zhì)的量為，則此混合氣體的質(zhì)的量為，和的質(zhì)的量均為，的質(zhì)的量?，則的衡常數(shù)222；24結(jié)圖息，可知乙烯的起點(diǎn)溫度要低于乙炔的起點(diǎn)最高點(diǎn)的相應(yīng)溫度低于1，1530K交點(diǎn)乙烯的體積分?jǐn)?shù)不要超過(guò)，此作出乙烯的體分?jǐn)?shù)和反應(yīng)溫度的關(guān)系曲線(xiàn)。本題考查蓋斯定律以及化學(xué)平衡的影響因素，為高頻考點(diǎn)，把握?qǐng)D象分析溫度、壓強(qiáng)對(duì)平衡移的影響為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意