山西省臨汾市侯馬上馬街道辦事處中學(xué)2022年高三化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析

山西省臨汾市侯馬上馬街道辦事處中學(xué)2022年高三化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.氫氣、一氧化碳和烯烴在催化劑作用下生成醛的反應(yīng)叫烯烴的醛化反應(yīng)，由乙烯制丙醛的反應(yīng)為：CH2＝CH2+CO+H2CH3CH2CHO。由化學(xué)式為C4H8的烯烴進(jìn)行醛化反應(yīng)，得到的醛的同分異構(gòu)體可能有A.2種

B.3種

C.4種

D.5種參考答案：C略2.下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是

（

）A．甲基的電子式為：B．NH4H的電子式：

C．硝基苯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：

D．鍵線式

表示的有機(jī)物是CH4參考答案：B略3.（2001·全國(guó)卷）14.在一定溫度下，容器內(nèi)某一反應(yīng)中M、N的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線如圖，下列表述中正確的是（）A.反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2MNB.t2時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到平衡C.t3時(shí)，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率D.t1時(shí)，N的濃度是M濃度的2倍參考答案：D

略4.

參考答案：C5.下列說(shuō)法中，不正確的是（

）①同一元素的不同核素互稱為同位素②化學(xué)鍵可以使離子相結(jié)合，也可以使原子相結(jié)合③金屬腐蝕的實(shí)質(zhì)是金屬原子失去電子被還原的過(guò)程④Ksp不僅與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān)，而且還與溶液中的離子濃度有關(guān)⑤鉛蓄電池在放電過(guò)程中，負(fù)極質(zhì)量減少，正極質(zhì)量增加⑥Al和Fe在一定條件下都能與某些氧化物反應(yīng)⑦干冰和氨都屬于弱電解質(zhì)⑧汽油和花生油的主要成份都是油脂A．①③④⑦⑧

B．②③④⑤⑧

C．③④⑤⑦⑧

D．①③⑤⑥⑦參考答案：C略6.乙酸橙花酯是一種食用香料，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖，關(guān)于該有機(jī)物的敘述中正確的是①1mol該有機(jī)物可消耗3molH2；②不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；③分子式為C12H20O2；④它的同分異構(gòu)體中可能有酚類；⑤1mol該有機(jī)物水解時(shí)只能消耗1molNaOHA．②③④

B．①④⑤

C．①②③

D．②③⑤參考答案：D7.相同質(zhì)量的下列物質(zhì)分別與等濃度的NaOH溶液反應(yīng)，至體系中均無(wú)固體物質(zhì)，消耗堿量最多的是

A.Al

B.Al(OH)3

C.AlCl3

D.Al2O3參考答案：D略14.為測(cè)定鍍鋅鐵皮鋅鍍層的厚度，將鍍鋅皮與足量鹽酸反應(yīng)，待產(chǎn)生的氣泡明顯減少時(shí)取出，洗滌，烘干，稱重。關(guān)于該實(shí)驗(yàn)的操作對(duì)測(cè)定結(jié)果的影響判斷正確的是A.鐵皮未及時(shí)取出，會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏小B.鐵皮未洗滌干凈，會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏大C.烘干時(shí)間過(guò)長(zhǎng)，回導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏小D.若把鹽酸換成硫酸，會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏大參考答案：C產(chǎn)生的氣泡明顯減少時(shí)，表明鋅反應(yīng)完，若這時(shí)鐵皮未及時(shí)取出，則鐵溶解，會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏大，A錯(cuò)誤；鐵皮未洗滌干凈（表面吸附雜質(zhì)），烘干時(shí)間過(guò)長(zhǎng)（鐵被氧化），則剩余物的質(zhì)量偏大，導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏小，B錯(cuò)誤；C正確；D項(xiàng)對(duì)結(jié)果無(wú)影響，錯(cuò)誤。9.下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化在給定條件下能實(shí)現(xiàn)的是（

）①③⑤

B．②③④

C．①②⑤

D．①④⑤參考答案：A解析：?氨催化氧化生成NO，繼續(xù)氧化生成NO2，故正確②硫燃燒生成二氧化硫，不能生成三氧化硫，故②錯(cuò)誤；③在飽和食鹽水中通入氨氣，形成飽和氨鹽水，再向其中通入二氧化碳，在溶液中就有了大量的鈉離子、銨根離子、氯離子和碳酸氫根離子，其中NaHCO3溶解度最小，析出NaHCO3，加熱NaHCO3分解生成碳酸鈉，故③正確；④硅加熱和氧氣反應(yīng)生成二氧化硅，二氧化硅與氫氧化鈉反應(yīng)生成硅酸鈉，硅酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成硅酸沉淀，各步反應(yīng)能一步完成⑤氯化鎂與石灰乳轉(zhuǎn)化為更難溶的氫氧化鎂，氫氧化鎂不穩(wěn)定，加熱分解生成氧化鎂，故⑤正確．故答案選A10.下列敘述中正確的是

①標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1LHCl和1LH2O的物質(zhì)的量相同；②標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1gH2和14gN2的體積相同；③28gCO的體積為22．4L；④兩種物質(zhì)的物質(zhì)的量相同，則它們?cè)跇?biāo)準(zhǔn)狀況下的體積也相同；⑤在同溫同體積時(shí)，氣體物質(zhì)的物質(zhì)的量越大，則壓強(qiáng)越大；⑥同溫同壓下，氣體的密度與氣體的相對(duì)分子質(zhì)量成正比．

A．①②③

B．②⑤⑥

C．②③⑥

D．④⑤⑥參考答案：B略11.等體積、等物質(zhì)的量濃度的硫酸、氫氧化鈉溶液分別放在甲、乙兩燒杯中，各加等質(zhì)量的鋁，生成氫氣的體積比為5:6，則甲、乙兩燒杯中的反應(yīng)情況可能分別是A．甲、乙中都是鋁過(guò)量

B．甲中鋁過(guò)量、乙中堿過(guò)量C．甲中酸過(guò)量、乙中鋁過(guò)量

D．甲中酸過(guò)量、乙中堿過(guò)量參考答案：B12.我國(guó)的科技發(fā)展改變著人們的生活、生產(chǎn)方式。下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是A.“甲醇制取低碳烯烴”技術(shù)可獲得聚乙烯原料B.“嫦娥四號(hào)”使用的SiC―Al材料屬于復(fù)合材料C.5G芯片“巴龍5000”的主要材料是SiO2D.“東方超環(huán)(人造太陽(yáng))”使用的氘、氚與氕互為同位素參考答案：C【詳解】A.“甲醇制取低碳烯烴”技術(shù)可生產(chǎn)乙烯，乙烯是制備聚乙烯的原料，故A正確；B.SiC―Al材料是SiC增強(qiáng)鋁基復(fù)合材料，故B正確；C.計(jì)算機(jī)芯片的主要材料是單質(zhì)Si，故C錯(cuò)誤；D.氕、氘、氚質(zhì)子數(shù)都是1，中子數(shù)分別是0、1、2，所以互為同位素，故D正確；選C。13.配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時(shí)，造成所配制溶液濃度偏高的原因是：

()

A.稱量時(shí)NaOH已經(jīng)潮解

B.定容時(shí)俯視容量瓶的刻度線

C.向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(shí)，容量瓶事先用蒸餾水洗滌過(guò)

D.搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，滴加蒸餾水至刻度線后搖勻參考答案：B略14.隨著人們生活節(jié)奏的加快，方便的小包裝食品已被廣泛接受。為了防止月餅等富含油脂食品氧化變質(zhì)，延長(zhǎng)食品的保質(zhì)期，在包裝袋中常加入抗氧化物質(zhì)，下列不屬于抗氧化物質(zhì)的是A．生石灰

B．還原鐵粉

C．亞硫酸鈉

D．維生素C參考答案：A略15.在某未知溶液中加入醋酸鈉晶體后測(cè)得溶液中c(Na+)與C(CH3COO-)之比等于1：1，對(duì)原來(lái)未知溶液的判斷正確的是

A．可能是強(qiáng)酸性溶液

B．可能是強(qiáng)堿性溶液

C．可能是鈉鹽溶液

D．不可能是鹽溶液參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（14分）實(shí)驗(yàn)室中用下列裝置制FeCl3，可供選擇的試劑有：①M(fèi)nO2

②NaOH溶液③飽和NaCl溶液

④濃硫酸

⑤濃鹽酸。

（1）按氣體流向由左到右排列，各裝置的連接順序?yàn)椋ㄌ顚慉~E序號(hào)）：

接

接

接

接

。（2）實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)先點(diǎn)燃A處酒精燈，點(diǎn)燃B處酒精燈前必須觀察到的現(xiàn)象是

。（3）A裝置燒瓶中反應(yīng)的方程式是

C中所放試劑是

。

（4）停止反應(yīng)后，還有Fe絲剩余。為檢驗(yàn)FeCl3生成，并最終得到FeCl3溶液，某學(xué)生設(shè)計(jì)以下實(shí)驗(yàn)步驟：a.

待B裝置玻璃管冷卻后，將管中物質(zhì)用水溶解，過(guò)濾除去不溶物；b.

取少量濾液，滴加KSCN溶液，檢驗(yàn)Fe3+；c.

取少量濾液，滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，檢驗(yàn)Cl—。

請(qǐng)指出該實(shí)驗(yàn)步驟中可能存在的不足，說(shuō)明理由和改進(jìn)方法（寫出相應(yīng)的離子反應(yīng)方程式）：參考答案：（14分）

（1）

A

接

E

接

C

接

B

接

D

。

（3分）錯(cuò)一個(gè)全扣（2）黃綠色氣體充滿玻璃管

（2分）（3）MnO2+4HClMnCl2+Cl2↑+2H2O（2分）；

濃硫酸

（1分）（4）溶解物質(zhì)時(shí)，發(fā)生反應(yīng)2Fe3++Fe=3Fe2+，溶質(zhì)可能為FeCl2或FeCl2與FeCl3的混合物。

（3分）在檢驗(yàn)Cl—后，應(yīng)該向?yàn)V液中通入Cl2，2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－。

（3分）略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（7分）如圖所示為高溫超導(dǎo)領(lǐng)域里的一種化合物——鈣鈦礦晶體結(jié)構(gòu)，該結(jié)構(gòu)是具有代表性的最小重復(fù)單位。（1）在該物質(zhì)的晶體結(jié)構(gòu)中，每個(gè)鈦離子周圍與它最接近且距離相等的鈦離子、鈣離子各有

、

個(gè)。（2）該晶體結(jié)構(gòu)中，元素氧、鈦、鈣的離子個(gè)數(shù)比是

。該物質(zhì)的化學(xué)式可表示為

。(3)若鈣、鈦、氧三元素的相對(duì)原子質(zhì)量分別為a、b、c，晶體結(jié)構(gòu)圖中正方體邊長(zhǎng)(鈦原子之間的距離)為dnm(1nm=10－9m)，則該晶體的密度為

g·cm－3。參考答案：（7分）（1）6

8（各1分）

（2）3︰1︰1

CaTiO3（各1分）（3）（a+b+3c）/NAd－3×1021（3分）略18.A、B、C、D、E代表5種元素。請(qǐng)?zhí)羁眨海?）A元素基態(tài)原子的最外層有3個(gè)未成對(duì)電子，次外層有2個(gè)電子，其元素符號(hào)為

；（2）B元素的負(fù)一價(jià)離子和C元素的正一價(jià)離子的電子層結(jié)構(gòu)都與氬相同，B的元素符號(hào)為

，C的元素符號(hào)為

；（3）D元素的正三價(jià)離子的3d亞層為半充滿，D的元素符號(hào)為

，其基態(tài)原子的電子排布式為

。（4）E元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層沒(méi)有成對(duì)電子，只有一個(gè)未成對(duì)電子，E的元素符號(hào)為

，其基態(tài)原子的電子排布式為

。參考答案：（1）N（2）Cl、K（3）Fe

1s22s22p63s23p63d64s2或[Ar]3d64s2（4）Cu

1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1

略19.（14分）運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理消除工業(yè)污染，保護(hù)生態(tài)環(huán)境具有非常重要的意義。（1）采取熱還原法，用碳粉可將氮氧化物還原。已知：①N2(g)+O2(g)=2NO(g)

△H=+180.6kJ·mol－1；②C(s)+O2(g)=CO2(g)

△H=－393.5kJ·mol－1。則反應(yīng)C(s)+2NO(g)=CO2(g)+N2(g)

△H=

kJ·mol－1。（2）在催化劑作用下，將nmolSO2與nmolCl2充入容積可變的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：SO2(g)+Cl2(g)=SO2Cl2(g)(硫酰氯)，并始終保持溫度為T，壓強(qiáng)為p。起始時(shí)氣體總體積為10L，tmin時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)氣體總體積為8L。①在容積改變的條件下，反應(yīng)速率可用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物或生成物的物質(zhì)的量變化來(lái)表示。則v(SO2)=

mol/min。②此溫度下，該反應(yīng)的K=

。③相同條件下，若將0.5nmolSO2與0.5nmolCl2充入該容器，到達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)，混合物中SO2Cl2的物質(zhì)的量是

。（3）利用氨水可以將SO2和NO2吸收，原理如圖所示：NO2被吸收的離子方程式是

。（4）利用如下圖所示裝置（電極均為惰性電極）也可吸收SO2，并用陰極排出的溶液吸收NO2。①陰極的電極反應(yīng)式為

。②在堿性條件下，用陰極排除的溶液吸收NO2，使其轉(zhuǎn)化為無(wú)害氣體，同時(shí)有SO32－生成。該反應(yīng)的離子方程式為

。參考答案：（1）?574.1；（2）①

②

③0.2nmol（3）2NO2+4HSO3-=N2+4SO42-+4H+（4）①2HSO3-+2H++2e?=S2O42-+2H2O；②4S2O42-+2NO2+8OH?=8SO32-+N2+4H2O

①由上述計(jì)算可知，v(SO2)

mol/min。②平衡常數(shù)等于生成物平衡濃度冪次方乘積除以反應(yīng)物平衡濃度冪次方乘積，故此溫度下，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=。③由上述計(jì)算可知，將nmolSO2與nmolCl2充入容積可變的密閉容器中，得到SO2Cl20.4nmol，恒溫恒壓條件下，將0.5nmolSO2與0.5nmolCl2充入該容器，與原平衡比值相同，則到達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)與原平衡等效，故將0.5nmolSO2與0.5nmolCl2充入該容器，到達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)，混合物中SO2Cl2的物質(zhì)的量是0.2nmol；（3）SO2與氨水混