山東省濱州市銀高中學高二化學測試題含解析

山東省濱州市銀高中學高二化學測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.A元素的陽離子與B元素的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，有關(guān)兩元素的下列敘述：①原子半徑A＞B；

②離子半徑A＞B；

③A的正價與B的負價絕對值一定相等；④電負性A＜B；

⑤第一電離能A＞B其中正確的組合是（

）A．①④

B．①②③

C．①④⑤

D．②③⑤參考答案：A2.做完實驗后的試管上沾有的苯酚，不能用來洗滌的試劑是

（

）A．NaOH溶液

B．酒精

C．65℃以上的水

D．冷水參考答案：D略3.已知反應(yīng)：①2Na(s)＋1/2O2(g)=Na2O(s)

△H1=－414kJ/mol

②2Na(s)＋O2(g)=Na2O2(s)

△H2=－511kJ/mol下列說法正確的是A．①和②產(chǎn)物的陰陽離子個數(shù)比不相等B．①和②生成等物質(zhì)的量的產(chǎn)物時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)不同C．常溫下Na與足量O2反應(yīng)生成Na2O，隨溫度升高生成Na2O的速率逐漸加快D．反應(yīng)：Na2O2（s）+2Na（s）=2Na2O（s）

△H=－317kJ/mol參考答案：D略4.下列關(guān)于化學與生產(chǎn)、生活的認識正確的是

A.鍍鋅層破損后，鐵更容易被腐燭

B.SiO2制成的玻璃纖維，由于導電能力強而被用于制造通訊光纜

C.用磷酸鈣陶瓷制造人體骨骼，這是利用該材料的生物功能

D.汽車尾氣污染物中含有氮的氧化物，是汽油不完全燃燒造成的。參考答案：C略5.在一個容積為VL的密閉容器中放入2LA（g）和1LB（g），在一定條件下發(fā)生下列反應(yīng)

3A(g)十B(g)nC(g)+2D(g)

達到平衡后，A物質(zhì)的量濃度減小1/2，混合氣體的平均摩爾質(zhì)量增大1/8，則該反應(yīng)的化學方程式中n的值是(

)

A．1

B．2

C．3

D．4參考答案：A略6.下列說法不正確的是（

）

A.化學反應(yīng)除了生成新物質(zhì)外，還伴隨著能量的變化

B.放熱反應(yīng)都不需要加熱就能發(fā)生

C.吸熱反應(yīng)在一定條件（如常溫、加熱等）也能發(fā)生

D.化學反應(yīng)是放熱還是吸熱，取決于生成物具有的總能量和反應(yīng)物具有的總能量的相對大小參考答案：B略7.下列說法中正確的是

A.p軌道之間以“肩并肩”重疊可形成σ鍵

B.p軌道之間以“頭對頭”重疊可形成π鍵

C.s和p軌道以“頭對頭”重疊可形成σ鍵

D.共價鍵是兩個原子軌道以“頭對頭”重疊形成的參考答案：C略8.下列物質(zhì)中，沸點最高的是A.乙烷

B.丙烷

C.乙醇

D.乙二醇參考答案：D略0.1mol/LNaOH溶液和0.1mol/LNH4Cl溶液等體積混合后，離子濃度大小正確次序是A、c(Na+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)

B、c(Na+)=c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)C、c(Na+)=c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)

D、c(Cl-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)參考答案：B10.下列事實可以用勒夏特列原理解釋的是（

）A．新制的氯水在光照條件下顏色變淺B．使用催化劑，提高合成氨的產(chǎn)率ks5u

C．高錳酸鉀（KMnO4）溶液加水稀釋后顏色變淺D．H2、I2、HI平衡混合氣體加壓后顏色變深參考答案：A11.在水中加入等物質(zhì)的量的Ag+、Pb2+、Na+、SO42－、NO3－、Cl－，用惰性電極電解此溶液，通電片刻，則氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為A．35.5：10.8

B．16：207

C．8：1

D．108：35.5參考答案：C略12.一定條件下，在體積為10L的固定容器中發(fā)生反應(yīng)：

N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＜0，反應(yīng)過程如圖：

下列說法正確的是 A．t1min時正、逆反應(yīng)速率相等B．X曲線表示NH3的物質(zhì)的量隨時間變化的關(guān)系C．0～8min，H2的平均反應(yīng)速率v(H2)＝mol·L－1·min－1D．10～12min，升高溫度使反應(yīng)速率加快，平衡正向移動參考答案：B13.下列化學用語書寫正確的是A．丙烯的鍵線式：

B．乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：CH2CH2C．甲烷的電子式：

D．乙醇的結(jié)構(gòu)式：參考答案：C略14.有關(guān)原子最外層電子排布為（n+1）sn（n+1）pn+1的元素及其化合物，下列敘述中不正確的是（）A．氫化物不穩(wěn)定B．最高價氧化物對應(yīng)的水化物是一種強酸C．其單質(zhì)既有氧化性又有還原性D．是植物生長所需要的一種營養(yǎng)元素參考答案：B考點：原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)．分析：由于p能級已經(jīng)有電子，因此同能層的s能級上電子應(yīng)為2，即n=2，則該價電子結(jié)構(gòu)實際為3s23p3，是磷元素，以此分析．解答：解：由于p能級已經(jīng)有電子，因此同能層的s能級上電子應(yīng)為2，即n=2，則該價電子結(jié)構(gòu)實際為3s23p3，是磷元素，A、磷化氫不穩(wěn)定，受熱易分解，故A正確；B、P的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是磷酸，為弱酸，故B錯誤；C、P單質(zhì)的化合價處于中間價態(tài)，既有氧化性又有還原性，故C正確；D、磷元素是植物生長的營養(yǎng)素，故D正確；故選：B．點評：本題考查了原子核外電子排布、元素及化合物的性質(zhì)，具有一定的綜合性，難度不大，推斷出元素種類是解題的關(guān)鍵．15.按溶液酸性依次增強的順序，下列排列正確的是A.

NaHSO4，NH4Ac，NaAc，KCN

B.

NH4Ac，KCN，NaHSO4，NaAcC，KCN，NaAc，NH4Ac，NaHSO4

D.

NaAc，NaHSO4，KCN，NH4Ac參考答案：C二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某研究性學習小組將一定濃度Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到藍色沉淀。甲同學認為兩者反應(yīng)生成只有CuCO3一種沉淀；乙同學認為這兩者相互促進水解反應(yīng)，生成Cu(OH)2一種沉淀；丙同學認為生成CuCO3和Cu(OH)2兩種沉淀。（已知：CuCO3和Cu(OH)2均不帶結(jié)晶水）丙同學通過下列所示裝置的連接，進行定量分析來測定其組成。（1）裝置C中堿石灰的作用是

，實驗開始時和實驗結(jié)束時都要通入過量的空氣其作用分別是

。（2）各裝置連接順序為

。(填字母序號)（3）若沉淀樣品的質(zhì)量為m克，裝置B質(zhì)量增加了n克，則沉淀中CuCO3的質(zhì)量分數(shù)為

。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.海水中含有豐富的化學元素,下面是某化工廠從海水中提取氯化鈉、鎂(以MgCl2形式存在)和溴(以NaBr的形式存在)及綜合利用的生產(chǎn)流程簡圖:

(1)目前工業(yè)上主要采用離子交換膜法電解飽和食鹽水,下列關(guān)于離子交換膜電解槽的敘述錯誤的是。

A.精制飽和食鹽水進入陽極室B.純水(加少量NaOH)進入陰極室C.陰極產(chǎn)物為氫氧化鈉和氫氣D.電解槽的陽極用金屬鐵網(wǎng)制成(2)粗鹽水含Ca2+、Mg2+、SO42－等雜質(zhì)離子，這些離子的存在除了會影響電解所得產(chǎn)品的純度外，主要會____________，所以電解食鹽水要求對粗鹽水進行精制，請將精制時通常加入的化學試劑按加入的順序依次寫出：

。(3)工業(yè)上采用電解熔融MgCl2的方法制得金屬鎂,電解槽中陰極的電極反應(yīng)式為。

(4)在母液中通入氯氣時發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為。

參考答案：(1)D(2)形成沉淀使隔膜堵塞BaCl2溶液→Na2CO3溶液→NaOH溶液(其他合理答案也可)(3)Mg2++2e-=Mg(4)2Br-+Cl2=Br2+2Cl-解析：(1)電解飽和食鹽水的電解槽不能用鐵作陽極,否則鐵會被氧化而溶解。(2)Ca2+Mg2+和電解生成的OH-會反應(yīng)生成沉淀,形成的沉淀能使隔膜堵塞。除去Ca2+、Mg2+Na2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液,因為每次所加的除雜試劑都是過量的,過量的試劑必須在后續(xù)反應(yīng)中除去,所以Na2CO3溶液要在加入BaCl2溶液之后加,以除去過量的Ba2+。(3)Mg2+在陰極被還原為Mg。(4)在母液中通入氯氣時可以得到溴。

18.有機物甲的結(jié)構(gòu)簡式如下，它可通過不同的化學反應(yīng)分別制得結(jié)構(gòu)簡式為乙～庚的物質(zhì)．請回答下列問題：（1）指出反應(yīng)的類型：甲→丙：______________________，甲→丁：______________________。（2）在甲～庚七種物質(zhì)中，互為同分異構(gòu)體的是_____________________。（填代號，下同）；可看作酯類的是

、

和庚。（3）已知HCHO分子中所有原子都在同一平面內(nèi)，則在上述分子中所有原子有可能都在同一平面內(nèi)的物質(zhì)是______________________。參考答案：（1）消去反應(yīng)取代反應(yīng)（每空1分）（2）丙和戊戊己（每空1分）

（3）戊略19.已知水在25℃和95℃時，其電離平衡曲線如右圖所示：（1）則25時水的電離平衡曲線應(yīng)為

（填“A”或“B”），請說明理由

（2）25時，將＝9的NaOH溶液與＝4的溶液混合，若所得混合溶液的＝7，則NaOH溶液與溶液的體積比為

（3）95時，若100體積1＝的某強酸溶液與1體積2＝b的某強堿溶液混合后溶液呈中性，則混合前，該強酸的1與強堿的2之間應(yīng)滿足的關(guān)系是

（4）曲線B對應(yīng)溫度下，pH＝2的某HA溶液