山東省德州市張橋中學(xué)2022年高一化學(xué)月考試卷含解析

山東省德州市張橋中學(xué)2022年高一化學(xué)月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式書(shū)寫(xiě)錯(cuò)誤的是（）A．Fe2（SO4）3═2Fe3++3SO42﹣ B．KClO3═K++Cl﹣+O32﹣C．KAl（SO4）2═K++Al3++2SO42﹣ D．NaHSO4═Na++H++SO42﹣參考答案：B【考點(diǎn)】電離方程式的書(shū)寫(xiě)．【分析】A．硫酸鐵為強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離；B．氯酸根離子不能拆；C．硫酸鋁鉀為強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離；D．硫酸氫鈉為強(qiáng)酸的酸式鹽，為強(qiáng)電解質(zhì)水溶液中完全電離．【解答】解：A．硫酸鐵為強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，電離方程式：Fe2（SO4）3═2Fe3++3SO42﹣，故A正確；B．氯酸鉀為強(qiáng)電解質(zhì)，電離方程式：KClO3═K++ClO3﹣，故B錯(cuò)誤；C．硫酸鋁鉀為強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，電離方程式：KAl（SO4）2═K++Al3++2SO42﹣，故C正確；D．硫酸氫鈉為強(qiáng)酸的酸式鹽，為強(qiáng)電解質(zhì)水溶液中完全電離，電離方程式：NaHSO4═Na++H++SO42﹣，故D正確；故選：B．2.下列說(shuō)法不正確的是A.溶液、膠體和濁液這三種分散系的根本區(qū)別是分散質(zhì)粒子直徑的大小B.可以用丁達(dá)爾現(xiàn)象區(qū)別膠體與溶液C.膠體和溶液的分散質(zhì)都能透過(guò)濾紙，而濁液的分散質(zhì)不可以D.向氫氧化鈉溶液中加入飽和氯化鐵溶液能夠得到氫氧化鐵膠體

參考答案：D略3.由短周期元素或生活中常見(jiàn)的金屬元素組成的中學(xué)常見(jiàn)無(wú)機(jī)物A、B、C、D、E、X存在如下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分生成物和反應(yīng)條件略去)。下列推斷不正確的是A.若X是Na2CO3，C為一種溫室氣體，則A一定是氯氣，且D和E不反應(yīng)B.若A是單質(zhì)，B和D的反應(yīng)是OH－+HCO3－=H2O+CO32－，則E一定能還原Fe2O3C.若D為CO，C能和E反應(yīng)，則A一定為Na2O2，其電子式D.若C的溶液遇KSCN顯紅色，則A可能為氮的一種氧化物參考答案：A【詳解】A、X是Na2CO3，C為CO2，當(dāng)A為NO2，B為HNO3，E為NO，D為NaHCO3也符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，故A錯(cuò)誤；B、根據(jù)B、D反應(yīng)的離子方程式OH-+HCO3-═H2O+CO32-，A為活潑金屬Na，B為NaOH、E為H2，X為CO2，C為Na2CO3，D為NaHCO3，H2在加熱時(shí)能還原Fe2O3，故B正確；C、A為Na2O2，B為O2，E為NaOH，X為C，C為CO2，D為CO，符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，過(guò)氧化鈉電子式為，，故C正確；D、若C的溶液遇KSCN顯紅色，說(shuō)明C中含有鐵離子，A可能為氮的一種氧化物，如二氧化氮，二氧化氮與水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮，B為硝酸，E為一氧化氮，硝酸與鐵反應(yīng)生成硝酸鐵，則X為鐵，D中含有亞鐵離子，符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，故D正確；故選A。【點(diǎn)睛】本題考查元素及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系，題目難度較大，做好本題的關(guān)鍵之處在于把握好物質(zhì)的性質(zhì)。解答本題可以將題設(shè)條件代入框圖，看能否使轉(zhuǎn)化關(guān)系成立。4.下列各組離子因?yàn)樯呻y溶物而不能大量共存的是（

）A．Cl－、Fe3＋、NO3—、OH－

B．HCO3—、Cl－、Na＋、H＋C．Ba2＋、Cl－、NO3—、K＋

D．NH＋4、K＋、OH－、Cl－參考答案：A略5.鈾主要有兩種同位素的形式存在,其中eq\o(\s\up2(235U的中子數(shù)為A．92

B．235

C．143

D．327參考答案：C略6.[雙選題]下列說(shuō)法正確的是()A．硫酸的摩爾質(zhì)量是98gB．18g水的物質(zhì)的量為1molC．O2的摩爾質(zhì)量(單位是g/mol)在數(shù)值上等于其相對(duì)分子質(zhì)量D．1molCO的質(zhì)量為28g/mol參考答案：BC解析：A項(xiàng)錯(cuò)誤，摩爾質(zhì)量的單位是g/mol；B項(xiàng)中，n(H2O)＝＝1mol，正確；D項(xiàng)中1molCO的質(zhì)量是NA個(gè)CO分子的總質(zhì)量，其單位應(yīng)是“g”，而不是“g/mol”。7.下列關(guān)于物質(zhì)檢驗(yàn)的說(shuō)法中正確的是（

）

A．往某溶液中滴加BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，則原溶液中一定含SO42—

B．往某溶液中通入CO2，產(chǎn)生白色沉淀，則原溶液中一定含SiO32—

C．取某溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)，焰色為紫色，則原溶液的溶質(zhì)一定是鉀鹽

D．往某溶液中滴加稀硝酸酸化的硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀，則原溶液中一定含Cl—參考答案：D略8.反應(yīng)A+3B=4C+2D，在不同條件下反應(yīng)，其平均反應(yīng)速率v（X）（表示反應(yīng)物的消耗速率或生成物的生成速率）如下，其中反應(yīng)速率最快的是A.v（A）=0.4mol/（L·s） B.v（B）=0.8mol/（L·s）C.v（C）=1.2mol/（L·s） D.v（D）=0.7mol/（L·s）參考答案：A試題分析：對(duì)于不同物質(zhì)表示的分壓速率，將其轉(zhuǎn)化為同種物質(zhì)表示的形式。都用A表示為：B、v（A）="1/3"v（B）="0.8/3"mol/（L·s）；C、v（A）="1/4"v（C）="0.3"mol/（L·s）；D、v（A）="1/2"v（D）="0.35"mol/（L·s），四個(gè)數(shù)值中只有A值最大，答案選A。9.已知Q與R的摩爾質(zhì)量分別為18gg/mol和44g/mol，在反應(yīng)X＋2Y===2Q＋R中，當(dāng)1.6gX與Y完全反應(yīng)后，生成4.4gR，則參與反應(yīng)的Y和生成物Q的質(zhì)量之比為A．46∶9

B．32∶9

C．23∶9

D．16∶9參考答案：D略10.設(shè)C＋CO22CO(正反應(yīng)吸熱)，正反應(yīng)的反應(yīng)速率為v1；N2＋3H22NH3(正反應(yīng)放熱)，正反應(yīng)的反應(yīng)速率為v2。對(duì)于上述反應(yīng)，當(dāng)溫度升高時(shí)，v1和v2的變化情況為

A．v1減小，v2增大

B．同時(shí)減小C．v1增大，v2減小

D．同時(shí)增大 參考答案：D11.關(guān)于O2與O3氣體，下列比值一定為2:3的是A．若溫度及壓強(qiáng)相同，兩種氣體的密度之比B.若兩種氣體所占體積相同，兩種氣體的質(zhì)量之比C．若兩種氣體原子數(shù)相同，兩種氣體的質(zhì)子數(shù)之比D．若兩種氣體的質(zhì)量相同，兩種氣體的分子數(shù)之比參考答案：A略12.下列敘述中正確的是()A．向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入NaHCO3飽和溶液，又有CaCO3沉淀生成B．向Na2CO3溶液中逐滴加入等物質(zhì)的量的稀鹽酸，生成的CO2與原Na2CO3的物質(zhì)的量之比為1∶2C．等質(zhì)量的NaHCO3和Na2CO3分別與足量鹽酸反應(yīng)，在同溫同壓下，生成的CO2體積相同D．向Na2CO3飽和溶液中通入CO2，有NaHCO3結(jié)晶析出參考答案：D解析：A項(xiàng)，CaCO3＋CO2＋H2O===Ca(HCO3)2，產(chǎn)物與NaHCO3不反應(yīng)。B項(xiàng)，發(fā)生反應(yīng)：＋H＋===，不生成CO2。C項(xiàng)，等質(zhì)量的NaHCO3和Na2CO3分別與足量鹽酸反應(yīng)時(shí)，NaHCO3產(chǎn)生的CO2多。D項(xiàng)，向飽和Na2CO3溶液中通入CO2時(shí)發(fā)生反應(yīng)：Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3↓，反應(yīng)中消耗H2O，且生成的NaHCO3溶解度小、質(zhì)量多，故NaHCO3會(huì)結(jié)晶析出。13.將5mol/L的Mg(NO3)2溶液amL稀釋至bmL，稀釋后溶液中NO3－的物質(zhì)的量濃度是A．mol/L

B．mol/L

C．mol/L

D．mol/L參考答案：B略14.在N2＋3H22NH3的反應(yīng)中，經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后，NH3的濃度增加了0.6mol/L，在此時(shí)間內(nèi)用N2表示的反應(yīng)速率為0.30mol/(L·s)。則此一段時(shí)間是(

)。A．1秒 B．2秒 C．0.44秒 D．1.33秒?yún)⒖即鸢福?5.已知某KOH樣品中含水7.62%，含K2CO32.23%，含KOH90%。現(xiàn)將1.00g樣品加入46.00mL1.00mol/L的鹽酸中，過(guò)量的酸用1.070mol/LKOH溶液剛好中和。蒸發(fā)溶液，蒸發(fā)到無(wú)水時(shí)，可得到固體的質(zhì)量約為

（

）

A、3.00g

B、3.43g

C、4.50g

D、無(wú)法計(jì)算參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.(12分)某研究小組用如圖裝置進(jìn)行SO2與FeCl3溶液反應(yīng)的相關(guān)實(shí)驗(yàn)(夾持裝置已略去)。（1）通入足量SO2時(shí)C中觀察到的現(xiàn)象為

。（2）根據(jù)以上現(xiàn)象，該小組同學(xué)認(rèn)為SO2與FeCl3溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)。①寫(xiě)出SO2與FeCl3溶液反應(yīng)的離子方程式

；②請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案檢驗(yàn)有Fe2+生成

______________________________________________________。③該小組同學(xué)向C試管反應(yīng)后的溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液，若出現(xiàn)白色沉淀，即可證明反應(yīng)生成了SO42－。該做法_______(填“合理”或“不合理”)，理由是

。（3）為了驗(yàn)證SO2具有還原性，實(shí)驗(yàn)中可以代替FeCl3的試劑有________(填序號(hào))。A.濃硫酸B.酸性KMnO4溶液C.碘水D.NaCl溶液參考答案：（1）溶液由棕黃色變成淺綠色（2分）（2）①2Fe3++SO2+2H2O=SO42－+4H++2Fe2+（2分）②取少量C中反應(yīng)后的溶液于試管中，向其中滴入酸性KMnO4溶液，若褪色說(shuō)明有Fe2+，不褪色說(shuō)明沒(méi)有Fe2+；（2分）（其他合理答案亦可）③不合理（2分）；HNO3可以將SO2氧化成H2SO4，干擾實(shí)驗(yàn)。（2分）（3）BC（2分）

三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.下表是元素周期表的前三周期：

ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0一A

二B

CDEF

三G

H

IJK回答下列問(wèn)題：（1）寫(xiě)出下列元素的元素符號(hào)：D

、

K

。（2）G元素與F元素形成的化合物的化學(xué)式是

、它是

（填“離子”或“共價(jià)”）化合物。（3）非金屬性最強(qiáng)的元素是____，I和J最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱關(guān)系是_______<_________。（填化學(xué)式）（4）寫(xiě)出化合物A2D2的電子式___________________。（5）將H單質(zhì)與C的一種單質(zhì)（導(dǎo)體）按如右圖裝置連接，對(duì)該裝置判斷正確的是（

）A.

C極是原電池的負(fù)極，發(fā)生還原反應(yīng)B.

C極是原電池的正極，發(fā)生氧化反應(yīng)C.

H極是原電池的負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)D.

H極是原電池的正極，發(fā)生還原反應(yīng)（6）下列判斷正確的是（

）A、原子半徑：B<C<D<E<F

B、氫化物穩(wěn)定性：C<DC、G能從H的鹽溶液中置換出H

D、簡(jiǎn)單陰離子的還原性：I<J參考答案：略18.寫(xiě)出下列有關(guān)的化學(xué)方程式。⑴4gCH4在氧氣中燃燒生成CO2和液態(tài)水，放出222.5kJ熱量。寫(xiě)出CH4燃燒的熱化學(xué)方程式

。⑵乙醇催化氧化成乙醛的化學(xué)方程式

。⑶苯與溴發(fā)生取代反應(yīng)的化學(xué)方程式

。參考答案：⑴CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)

△H=-889.0kJ/molk*s*5u⑵⑶略