山東省濱州市北海中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

山東省濱州市北海中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.（2004·北京卷）9.在下圖所表示的微粒中，氧化性最強(qiáng)的是（）

參考答案：B

略2.隨著科學(xué)技術(shù)的不斷進(jìn)步，研究物質(zhì)的手段和途徑越來(lái)越多，N5+、H3、O4、C60等已被發(fā)現(xiàn)。下列有關(guān)說(shuō)法中，正確的是（

）A．N5+離子中含有36個(gè)電子

B．O2與O4屬于同位素

C．C60是原子晶體

D．H2與H3屬于同素異形體參考答案：D略3.用下列裝置不能達(dá)到有關(guān)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

①用甲圖裝置電解精煉鋁②用乙圖裝置是為了較長(zhǎng)時(shí)問(wèn)地看到制備出來(lái)的白色的Fe(OH)2③用丙圖裝置可制得金屬錳④用丁圖裝置驗(yàn)證和的熱穩(wěn)定性

A．①②

B．②③

C．③④

D．①④

參考答案：D4.同主族元素形成的同一類物質(zhì)，往往結(jié)構(gòu)和性質(zhì)相似?；衔?/p>

是一種無(wú)色晶體，下列對(duì)它的敘述，正確的是（

）

A.它是一種共價(jià)化合物

B.加熱可產(chǎn)生有色蒸氣

C.它不能跟

溶液反應(yīng)

D.它可以由

和

化合而成參考答案：BD略5.如圖所示的裝置，用以制備某種干燥的純凈氣體。該裝置中所裝的藥品正確的是（

）A.

A中裝濃硫酸，B中裝濃鹽酸B.

A中裝濃鹽酸，B中裝濃硫酸C.

A中裝氫氧化鈉濃溶液，B中裝濃氨水D.

A中裝濃氨水，B中裝氫氧化鈉濃溶液參考答案：B略6.下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是(

)①無(wú)色溶液中：K+、Na+、MnO4-、SO42－②pH=11的溶液中：CO32－、Na+、NO3－、AlO2-③加入Al能放出H2的溶液中：Cl－、SO42－、NO3－、Mg2+④在由水電離出的c(OH－)=10－13mol·L－1的溶液中：Na+、Ba2+、Cl－、I－⑤在溶液中能大量共存，加入NaOH后加熱既有氣體放出又有沉淀生成的溶液：Ca2+、HCO3－、NH4+、AlO2－⑥能使酚酞變紅色的溶液：Na+、C1－、S2－、SO32－A．②④⑥

B．②④⑤

C．①③⑤

D．④⑤參考答案：A7.下列離子方程式書(shū)寫(xiě)不正確的是A.用兩塊銅片作電極電解鹽酸：Cu+2H+H2↑+Cu2+B.NaOH溶液與足量的Ca(HCO3)2溶液反應(yīng)：2HCO3－+2OH－+Ca2+CaCO3↓+2H2OC.等物質(zhì)的量的FeBr2和Cl2在溶液中的反應(yīng)：2Fe2++2Br－+2Cl22Fe3++Br2+4Cl－D.氨水吸收少量的二氧化硫：2NH3·H2O+SO22NH4++SO32－+H2O參考答案：B試題分析：A、用兩塊銅片作電極電解鹽酸的離子反應(yīng)為Cu+2H+H2↑+Cu2+，故A正確；B、NaOH溶液與足量的Ca(HCO3)2溶液反應(yīng)的離子反應(yīng)為HCO3-+OH-+Ca2+═CaCO3↓+H2O，故B錯(cuò)誤；C、等物質(zhì)的量的FeBr2和Cl2在溶液中反應(yīng)，由電子守恒可知，亞鐵離子全部被氧化，溴離子一半被氧化，離子反應(yīng)為2Fe2++2Br-+2Cl2═2Fe3++Br2+4Cl-，故C正確；D、氨水吸收少量的二氧化硫的離子反應(yīng)為2NH3?H2O+SO2═2NH4++SO32-+H2O，故D正確；故選B?！久麕燑c(diǎn)晴】本題考查離子反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)，明確發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是解答本題的關(guān)鍵，注意氧化還原反應(yīng)的離子反應(yīng)中遵循電子守恒，選項(xiàng)B中量少的完全反應(yīng)，選項(xiàng)C中等物質(zhì)的量的FeBr2和Cl2在溶液反應(yīng)，由電子守恒可知，亞鐵離子全部被氧化，溴離子一半被氧化。8.根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是舊鍵斷裂、新鍵形成的觀點(diǎn)，下列變化沒(méi)有發(fā)生化學(xué)鍵斷裂的是

(

)

A．電解水

B．干冰受熱直接變成氣體

C．HCl溶解于水

D．打雷放電時(shí)，O2變成O3參考答案：B略9.除去雞蛋白膠體中混有的少量Cl-的最簡(jiǎn)單方法是

A.加入少量硝酸銀溶液

B.加熱

C.電泳

D.滲析參考答案：D10.下圖曲線為某固體飽和溶液濃度隨溫度變化的情況（該固體從溶液中析出時(shí)不帶結(jié)晶水).下列判斷錯(cuò)誤的是高考A.都升溫10℃后，M、N點(diǎn)均向右平移高考資源網(wǎng)B.加水稀釋（假設(shè)溫度都不變）時(shí)，M、N點(diǎn)均垂直向下移動(dòng)高考資源網(wǎng)C.都降溫10℃后，M點(diǎn)沿曲線向左下移，N點(diǎn)向左平移至曲線高考資源網(wǎng)D.恒溫蒸發(fā)溶劑至均有晶體析出，則M點(diǎn)不動(dòng)，N點(diǎn)垂直向上直至曲線相交網(wǎng)參考答案：C11.下列實(shí)驗(yàn)操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的①過(guò)濾

②蒸發(fā)

③溶解

④向容量瓶轉(zhuǎn)移液體A．①和④

B．①和②

C．①和③

D．③和④參考答案：A略12.某溶液中滴入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再滴入稀硝酸，沉淀不溶解，則該溶液中（

）A.一定有SO42-

B.可能有SO42-或Ag+

C.一定無(wú)Ag+

D.還可能有CO32-參考答案：B13.向一定量的酸性AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液，生成沉淀Al(OH)3的量隨NaOH加入量的變化關(guān)系如圖所示。則下列離子組在對(duì)應(yīng)的溶液中一定能大量共存的是()A．a(chǎn)點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：K＋、Ag＋、Ca2＋、NOB．b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：K＋、NH、CO、SOC．c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：Na＋、Fe3＋、SO、HCOD．d點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：Na＋、S2－、SO、Cl－參考答案：D略14.某合作學(xué)習(xí)小組討論辨析:①生活中使用的漂白粉和肥皂都是混合物②碳酸鈉、氫氧化鋇、氯化銨、過(guò)氧化鈉都屬于離子化合物③蔗糖、硝酸鉀和硫酸鋇分別屬于非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)

④醋酸、燒堿、純堿和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物⑤水玻璃、有色玻璃和果凍都是膠體⑥汽油屬于混合物,而液氯、冰醋酸均屬于純凈物⑦煙、霧、豆?jié){都是膠體

上述說(shuō)法正確的是（

）

A．①②③⑤⑦B．③④⑤⑥

C．②④⑤⑦

D．①②④⑥⑦參考答案：D略15.下列物質(zhì)按酸、堿、混合物、電解質(zhì)的順序組合的一組是A.氫氟酸、純堿、空氣、液氨B.硝酸、燒堿、水玻璃、硫酸鋇C.醋酸、熟石灰，膽礬、小蘇打D.硫酸、堿式碳酸銅、汽油、草木灰參考答案：B二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某化學(xué)研究小組對(duì)Cu的常見(jiàn)化合物的性質(zhì)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究，研究的問(wèn)題和過(guò)程如下：①在周期表中Cu和Al位置比較接近，Al(OH)3具有兩性，Cu(OH)2是否也有兩性？②通常情況下，+2價(jià)Fe不如十3價(jià)Fe穩(wěn)定，十l價(jià)Cu也一定不如+2價(jià)Cu穩(wěn)定嗎？③CuO有氧化性，能被H2、CO還原，CuO也能被NH3還原嗎？(I)為探究問(wèn)題①，除Cu(OH)2外必須選用的試劑為_(kāi)___（填序號(hào)）：a、稀H2SO4

b、濃的NaOH溶液

c、濃氨水

d.濃的Na2CO3溶液(II)為探究問(wèn)題②，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

(1)將CuO粉末加熱至以上完全分解成紅色的Cu2O粉末，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。該反應(yīng)說(shuō)明：在高溫條件下，十l價(jià)的Cu比十2價(jià)Cu更

（填“穩(wěn)定”或“不穩(wěn)定”）。

(2)向Cu2O中加適量稀硫酸，得到藍(lán)色溶液和一種紅色固體，由此可知，在酸性溶液中，+1價(jià)Cu比+2價(jià)Cu更

（填“穩(wěn)定”或“不穩(wěn)定”）。(III)為解決問(wèn)題③，同時(shí)測(cè)定Cu的近似相對(duì)原子質(zhì)量，他們?cè)O(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)（夾持裝置未畫(huà)）：（1）裝置C中說(shuō)明CuO能夠被NH3還原的現(xiàn)象為

，NH3和CuO反應(yīng)生成銅，同時(shí)生成一種無(wú)污染的氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。（2）測(cè)定反應(yīng)物CuO和生成物H2O的質(zhì)量(m（CuO)、m（H2O)），列出計(jì)算Cu的相對(duì)原子質(zhì)量的表達(dá)式

；裝置D

（填“可以”或“不可以”）換成裝置E；裝置E的作用：

。(3)下列情況將使測(cè)定結(jié)果偏大的是

。(a)CuO未全部還原為Cu

(b)CuO受潮

(c)CuO中混有Cu

參考答案：(I)a、b;(II)(1)4CuO，穩(wěn)定

(2)不穩(wěn)定(III)（1）固體由黑色轉(zhuǎn)變紅色

，（2）不可以充分吸收反應(yīng)多余的并防止空氣中水分進(jìn)入。

(3)a、c略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.已知X+、Y3+、Z-、W2-是短周期元素X、Y、Z、W形成的離子，甲、乙、丙均是由上述四種離子中的兩種組成的化合物。甲、乙、丙深于水所得溶液分別呈酸性、堿性和中性。

（1）通常狀況下，Z的單質(zhì)是一種黃綠色氣體，工業(yè)上常用電解丙的溶液的方法制備該單質(zhì)，制備反應(yīng)的化學(xué)方程式是

；

（2）甲的化學(xué)式是

，乙的化學(xué)式可能是

；若將甲的溶液與乙的溶液混合產(chǎn)生沉淀和氣體，則反應(yīng)的離子方程式是

；

（3）Y單質(zhì)可用來(lái)制造Y—空氣燃料電池，該電池通常以氫氧化鉀溶液為電解質(zhì)溶液，則正極反應(yīng)式為

。參考答案：（1）2NaCl+2H2O

2NaOH+H2↑+Cl2↑（2）AlCl3（2分）

Na2O、Na2S（4分，每個(gè)2分，錯(cuò)不得分）

2Al3++3S2-+6H2O=2Al(OH)3↓+3H2S↑（4分）（3）O2+2H2O+4e-→4OH-（2分）18.已知A、B、C、D、E、F、G、H可以發(fā)生如下圖所示的轉(zhuǎn)化（反應(yīng)過(guò)程中部分產(chǎn)物已略去）．其中，A、G為同一主族元素的單質(zhì)，B、C、H在通常情況下為氣體，化合物C是一種形成酸雨的大氣污染物．請(qǐng)?zhí)羁眨海?）A在元素周期表的位置為

．（2）請(qǐng)寫(xiě)出E的化學(xué)式為

．（3）E的用途是

（任寫(xiě)一種均可）．（4）反應(yīng)②的化學(xué)方程式是

．（5）反應(yīng)③的化學(xué)方程式是

．（6）反應(yīng)④的離子方程式是

．參考答案：（1）第二周期第ⅣA族；（2）SiO2；（3）生產(chǎn)玻璃、制粗硅等；（4）SiO2+2NaOH═Na2SiO3+H2O；（5）C+2H2SO4（濃）CO2↑+2SO2↑+2H2O；（6）SiO32﹣+CO2+H2O=H2SiO3↓+CO32﹣（或SiO32﹣+2CO2+2H2O═H2SiO3↓+2HCO3﹣）．A為單質(zhì)，在加熱條件下可與濃硫酸反應(yīng)生成兩種氣體，且化合物C是一種形成酸雨的大氣污染物，則該反應(yīng)為碳和濃硫酸的反應(yīng)，生成CO2和SO2，則A為C，B為CO2，C為SO2，A、G為同一主族元素的單質(zhì)，則G為Si，A與E的反應(yīng)為2C+SiO22CO+Si，則E為SiO2，H為CO，F(xiàn)為Na2SiO3，D為H2SiO3，（1）A為C，碳原子核外有6個(gè)電子，2個(gè)電子層，最外層有4個(gè)電子，所以碳元素位于第二周期第ⅣA族，故答案為：第二周期第ⅣA族；

（2）通過(guò)以上分析知，E為SiO2，故答案為：SiO2；

（3）E為SiO2，常用于制備玻璃、制粗硅、光導(dǎo)纖維等，故答案為：生產(chǎn)玻璃、制粗硅等；（4）反應(yīng)②為二氧化硅與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)，反應(yīng)方程式為SiO2+2NaOH═Na2SiO3+H2O，故答案為：SiO2+2NaOH═Na2SiO3+H2O；（5）反應(yīng)③為C和濃硫酸的反應(yīng)，方程式為C+2H2SO4（濃）CO2↑+2SO2↑+2H2O，故答案為：C+2H2SO4（濃）CO2↑+2SO2↑+2H2O；（6）反應(yīng)④為Na2SiO3溶液和二氧化碳的反應(yīng)，反應(yīng)的方程式為SiO32﹣+CO2+H2O=H2SiO3↓+CO32﹣（或SiO32﹣+2CO2+2H2O═H2SiO3↓+2HCO3﹣），故答案為：SiO32﹣+CO2+H2O=H2SiO3↓+CO32﹣（或SiO32﹣+2CO2+2H2O═H2SiO3↓+2HCO3﹣）．1