上海市位育高級(jí)中學(xué)2022年高二化學(xué)月考試題含解析

上海市位育高級(jí)中學(xué)2022年高二化學(xué)月考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.在日常生活中出現(xiàn)了“加碘食鹽”、“增鐵醬油”、“富硒茶葉”、“含氟牙膏”等名詞，這里的碘、鐵、硒、氟，應(yīng)理解為A．元素

B．單質(zhì)

C．氧化物

D．分子參考答案：A略2.下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的說法中，正確的是（）A．100mL2mol/L的鹽酸與鋅反應(yīng)時(shí)，加入適量的氯化鈉溶液，生成氫氣的速率不變B．用鐵片和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣，改用鐵片和濃硫酸可以加快產(chǎn)生氫氣的速率C．在做草酸與高錳酸鉀的反應(yīng)時(shí)，加入少量硫酸錳固體可加快溶液褪色速率D．汽車尾氣中的CO和NO可以緩慢反應(yīng)生成N2和CO2，為了加快反應(yīng)速率，實(shí)際生活中使用了增大壓強(qiáng)或升高溫度的方法參考答案：C考點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素．版權(quán)所有專題：化學(xué)反應(yīng)速率專題．分析：A．加入適量的氯化鈉溶液，溶液濃度減??；B．鐵與濃硫酸發(fā)生鈍化；C．催化劑加快反應(yīng)速率；D．增大壓強(qiáng)或升高溫度，可增大反應(yīng)速率，但實(shí)際上安裝催化劑．解答：解：A．加入適量的氯化鈉溶液，溶液濃度減小，反應(yīng)速率減小，故A錯(cuò)誤；B．濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，則用98%的濃硫酸與Fe反應(yīng)不生成氫氣，故B錯(cuò)誤；C．硫酸錳為反應(yīng)的催化劑，可加快反應(yīng)速率，故C正確；D．汽車尾氣中的NO和CO可以緩慢反應(yīng)生成N2和CO2，使用催化劑可以加快該化學(xué)反應(yīng)的速率，而不適宜用高壓、高溫的方法，故D錯(cuò)誤．故選C．點(diǎn)評(píng)：,本題考查影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，明確濃度、溫度、接觸面積、催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響即可解答，選項(xiàng)AB為解答的易錯(cuò)點(diǎn)，題目難度不大．3.實(shí)驗(yàn)室制硝基苯時(shí)，正確的操作順序應(yīng)該是(

)

A.先加入濃硫酸，再滴加苯，最后滴加濃硝酸B.先加入苯，再加濃硝酸，最后滴入濃硫酸C.先加入濃硝酸，再加入濃硫酸，最后滴入苯D.先加入濃硝酸，再加入苯，最后加入濃硫酸參考答案：C略4.肥皂的主要成分是A．硬脂酸

B．油酸

C．高級(jí)脂肪酸鈉鹽

D．硬脂酸甘油酯參考答案：C5.下列原子中電離能最大的是（

）A.Be

B.C

C.Al

D.Si參考答案：B略6.工業(yè)上用CO生產(chǎn)甲醇的反應(yīng)為CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。圖5表示反應(yīng)中能量的變化；圖6表示一定溫度下，在體積固定為2L的密閉容器中加入4molH2和一定量的CO(g)后，CO(g)和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間的變化圖。下列敘述錯(cuò)誤的是

(

)A．CO和H2合成CH3OH的反應(yīng)：△H＜0，△S＞0。B．圖5中曲線b可表示使用了催化劑的能量變化情況C．圖7中曲線可表示在不同壓強(qiáng)P1、P2(P1<P2)條件下甲醇百分含量隨溫度變化的情況D．保持溫度不變，再充入1molCO和2molH2，反應(yīng)達(dá)到新平衡時(shí)n(CH3OH)/n(CO)減小參考答案：AD略7.常溫時(shí)，下列各組離子在指定溶液中，能大量共存的是（）A．pH=11的溶液中：Na+、﹣、S2﹣、SO32﹣B．水電離的濃度為10﹣12mol?L﹣1的溶液中：Cl﹣、CO32﹣、NH4+、SO32﹣C．使石蕊變紅的溶液中：Fe2+、MnO4﹣、Na+、SO42﹣D．中性溶液中：Fe3+、Al3+、I﹣、S2﹣參考答案：A考點(diǎn)：離子共存問題．分析：A．pH=11的溶液為堿性溶液，溶液中存在大量氫氧根離子，Na+、﹣、S2﹣、SO32﹣之間不發(fā)生反應(yīng)，都不與氫氧根離子反應(yīng)；B．水電離的濃度為10﹣12mol?L﹣1的溶液中存在大量氫離子或氫氧根離子，碳酸根離子、亞硫酸根離子與氫離子反應(yīng)，銨根離子與氫氧根離子反應(yīng)；C．使石蕊變紅的溶液中存在大量氫離子，高錳酸根離子能夠氧化亞鐵離子；D．鐵離子能夠氧化硫離子、碘離子，鋁離子能夠與硫離子發(fā)生雙水解反應(yīng)．解答：解：A．pH=11的溶液中存在大量氫氧根離子，Na+、﹣、S2﹣、SO32﹣之間不發(fā)生反應(yīng)，且都不與氫氧根離子反應(yīng)，在溶液中能夠大量共存，故A正確；B．水電離的濃度為10﹣12mol?L﹣1的溶液為酸性或堿性溶液，溶液中存在大量氫離子或氫氧根離子，CO32﹣、SO32﹣與氫離子反應(yīng)，NH4+與氫氧根離子反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故B錯(cuò)誤；C．使石蕊變紅的溶液為酸性溶液，酸性MnO4﹣具有強(qiáng)氧化性，能夠氧化Fe2+，在溶液中不能大量共存，故C錯(cuò)誤；D．Fe3+能夠氧化I﹣、S2﹣，Al3+、S2﹣之間發(fā)生雙水解反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故D錯(cuò)誤；故選A．點(diǎn)評(píng)： 本題考查離子共存的判斷，為中等難度的試題，注意明確離子不能大量共存的一般情況，如：能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間，能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間；還應(yīng)該注意題目所隱含的條件，如：溶液的酸堿性，據(jù)此來判斷溶液中是否有大量的H+或OH﹣；溶液的具體反應(yīng)條件，如“氧化還原反應(yīng)”、“加入鋁粉產(chǎn)生氫氣”；是“可能”共存，還是“一定”共存等8.mmolC2H2跟nmolH2在密閉容器中反應(yīng)，當(dāng)該可逆反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，生成pmolC2H4。將反應(yīng)后的混合氣體完全燃燒，生成CO2和H2O，所需要氧氣的物質(zhì)的是A．（3m+n）mol

B．

C．(3m+n+2p)mol

D．參考答案：B略9.某些裝飾材料會(huì)緩慢釋放出某種化學(xué)物質(zhì)，影響健康，這種化學(xué)物質(zhì)可能是A． 甲醛 B． O2 C． N2 D． CO2參考答案：A考點(diǎn)：甲醛；生活中的有機(jī)化合物．.專題：化學(xué)應(yīng)用．分析：裝修材料中含有甲醛、苯等物質(zhì)，對(duì)人體有害．解答：裝修材料中含有甲醛、苯等物質(zhì)，其中甲醛常用于裝修材料的防腐劑，苯常用于油漆、涂料的溶劑，二者對(duì)人體有害，其它選項(xiàng)與裝修材料無關(guān)，且對(duì)人體無害，故選：A．點(diǎn)評(píng)： 本題考查裝修材料的居室污染，題目難度不大，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累．10.在25℃時(shí)，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表：物質(zhì)XYZ初始濃度/mol·L-10.10.20平衡濃度/mol·L-10.050.050.1下列說法錯(cuò)誤的是：（

）A．反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率為50％B．反應(yīng)可表示為X+3Y2Z，其平衡常數(shù)為1600C．增大壓強(qiáng)使平衡向生成Z的方向移動(dòng)，平衡常數(shù)增大D．改變溫度可以改變此反應(yīng)的平衡常數(shù)參考答案：C略11.下列各組元素各項(xiàng)性質(zhì)比較正確的是：A．第一電離能：C<N<O

B．最高正價(jià)：O>N>CC．電負(fù)性：O>C>Si

D．半徑：K+>Cl－參考答案：C略12.下列反應(yīng)中，SO2做還原劑的是（）A．2Mg+SO22MgO+SB．SO2+Br2+2H2O═2HBr+H2SO4C．Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+2H2OD．SO2+2NaOH═Na2SO3+H2O參考答案：B【考點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)．【分析】SO2做還原劑，則S失去電子，元素的化合價(jià)升高，以此來解答．【解答】解：A．S元素的化合價(jià)降低，則二氧化硫?yàn)檠趸瘎?，故A不選；B．S元素的化合價(jià)升高，SO2做還原劑，故B選；C．二氧化硫?yàn)樯晌?，為還原產(chǎn)物，故C不選；D．不存在元素的化合價(jià)變化，為非氧化還原反應(yīng)，故D不選；故選B．13.

2008年北京奧運(yùn)會(huì)國家游泳中心(水立方)的建筑材料采用了膜材料ETFE，該材料為四氟乙烯和乙烯的共聚物，四氟乙烯也可與六氟丙烯共聚成聚全氟乙丙烯。下列說法不正確的是(

)A.ETFE分子中可能存在“—CH2—CH2—CF2—CF2—”的連接方式B.合成ETFE及合成聚全氟乙丙烯的反應(yīng)均為加聚反應(yīng)C.聚全氟乙丙烯分子的結(jié)構(gòu)簡式可能為D.四氟乙烯分子中既含有極性鍵又含有非極性鍵

參考答案：C略14.已知在25℃，101kPa下，1gC8H18（辛烷）燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時(shí)放出48.40kJ熱量。表示上述反應(yīng)的熱化學(xué)方程式正確的是A.C8H18（l）+O2（g）=8CO2（g）+9H2O（g）；ΔH=-48.40kJ·mol-1B.C8H18（l）+O2（g）=8CO2（g）+9H2O（l）；ΔH=-5518kJ·mol-1C.C8H18（l）+O2（g）=8CO2（g）+9H2O（l）；ΔH=+5518kJ·mol-1D.C8H18（l）+O2（g）=8CO2（g）+9H2O（l）；ΔH=-48.40kJ·mol-1參考答案：B15.(三個(gè)選項(xiàng))下列有關(guān)乙烯的說法正確的是A．溴水中通入乙烯氣體后，顏色會(huì)褪去B．一定條件下，溴水可與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)C．乙烯可令酸性高錳酸鉀溶液褪色D．乙烯可燃，完全燃燒后產(chǎn)生CO2和水參考答案：ACD二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.(12分)用下面兩種方法可以制得白色的Fe(OH)2沉淀。方法一：用不含F(xiàn)e3＋的FeSO4溶液與用不含O2的蒸餾水配制的NaOH溶液反應(yīng)制備。(1)用硫酸亞鐵晶體配制上述FeSO4溶液時(shí)還需加入__________。(2)除去蒸餾水中溶解的O2常采用________的方法。(3)生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用長滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再擠出NaOH溶液。這樣操作的理由是__________。方法二：在下圖裝置中，用NaOH溶液、鐵屑、稀硫酸等試劑制備。(1)在試管Ⅰ里加入的試劑是__________。(2)在試管Ⅱ里加入的試劑是__________。(3)為了制得白色Fe(OH)2沉淀，在試管Ⅰ和Ⅱ中加入試劑，打開止水夾，塞緊塞子后的實(shí)驗(yàn)步驟是__________。(4)這樣生成的Fe(OH)2沉淀能較長時(shí)間保持白色，其理由是__________。參考答案：方法一：(1)稀硫酸、鐵屑(2)煮沸(3)避免生成的Fe(OH)2沉淀接觸O2方法二：(1)稀硫酸、鐵屑(2)NaOH溶液(3)檢驗(yàn)試管Ⅱ出口處排出的氫氣的純度；當(dāng)排出的H2純凈時(shí)，要夾緊止水夾(4)實(shí)驗(yàn)在密閉的環(huán)境中進(jìn)行，生成的Fe(OH)2沒有與O2接觸解析：Fe(OH)2的制備關(guān)鍵在于防止氧化，所以蒸餾水要加熱除氧，膠頭滴管要伸入液面以下。方法二的示意圖是將生成的FeSO4通過壓強(qiáng)差壓入NaOH溶液中，從而能在密閉的環(huán)境中生成Fe(OH)2。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（6分）1915年諾貝爾物理學(xué)獎(jiǎng)授予HenryBragg和LawrenceBragg，以表彰他們用X射線對(duì)晶體結(jié)構(gòu)的分析所作的貢獻(xiàn)。（一）科學(xué)家通過X射線探明，NaCl、KCl、MgO、CaO晶體結(jié)構(gòu)相似，其中三種晶體的晶格

能數(shù)據(jù)如下表：晶體NaClKClCaO晶格能／(kJ·mol－1)7867153401四種晶體NaCl、KCl、MgO、CaO熔點(diǎn)由高到低的順序是

，（二）科學(xué)家通過X射線推測(cè)膽礬的結(jié)構(gòu)，按要求填空：（1）金屬銅采用下列

堆積方式。配位數(shù)為

（2）Cu2+還能與NH3、Cl－等形成配位數(shù)為4的配合物。

①［Cu(NH3)4］2+中存在的化學(xué)鍵類型有

（填序號(hào)）。

A．配位鍵

B．離子鍵

C．極性共價(jià)鍵

D．非極性共價(jià)鍵

②已知［Cu(NH3)4］2＋具有對(duì)稱的空間構(gòu)型，［Cu(NH3)4］2+中的兩個(gè)NH3被兩個(gè)Cl－

取代，能得到兩種不同結(jié)構(gòu)的產(chǎn)物，則［Cu(NH3)4］2+的空間構(gòu)型為

。（3）實(shí)驗(yàn)證明，用蒸汽密度法測(cè)得的H2O的相對(duì)分子質(zhì)量比用化學(xué)式計(jì)算出來的相對(duì)分子質(zhì)量要大，其原因是

參考答案：（6分）（一）MgOCaONaClKCl

（二）(1)C

12（2）AC

平面四邊形（3）水分子間存在氫鍵，氫鍵會(huì)使水分子成為締合水分子，所以計(jì)算出來的相對(duì)分質(zhì)量較大

略18.已知A～H是中學(xué)化學(xué)中的常見物質(zhì)，A、C、G是金屬，E、F是氧化物，B溶于水得藍(lán)色溶液，E為紅棕色粉末，它們有如下圖所示的關(guān)系（反應(yīng)中生成的水已略去）。試回答下列問題。（1）推斷填寫物質(zhì)化學(xué)式：A是________，D是_________，E是_________，H是_________。（2）F的類別是_________（選填“酸性氧化物”、“堿性氧化物”或“兩性氧化物”）。（3）反應(yīng)④的化學(xué)方程式為___________________________________________。參考答案：(1)Cu

AlCl3

Fe2O3

FeCl3

(2)兩性氧化物

(3