安徽省宿州市三鋪中學2022年高二化學上學期期末試題含解析

安徽省宿州市三鋪中學2022年高二化學上學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列說法正確的是（

）。A．124gP4含有的P－P鍵的個數為6NAB．12g石墨中含有的C－C鍵的個數為2NAC．12g金剛石中含有的C－C鍵的個數為1.5NAD．60gSiO2中含Si－O鍵的個數為2NA參考答案：A略2.下列敘述錯誤的是

A．用金屬鈉可區(qū)分乙醇和乙醚

B．.用高錳酸鉀酸性溶液可區(qū)分己烷和3-己烯C．用水可區(qū)分苯和溴苯D．用新制的銀氨溶液可區(qū)分甲酸甲酯和乙醛參考答案：D略3.下列做法不正確的是A．將濃硝酸保存在無色玻璃瓶中B．蒸餾時，應使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口C．加熱后的試管不能立即用冷水沖洗，防止驟冷炸裂D．進行蒸發(fā)時蒸發(fā)皿放在鐵圈上直接加熱，并用坩堝鉗夾取參考答案：A4.如圖為一恒壓容器。在恒定溫度下，將1molN2和3molH2混合后由A口快速充入容器，封閉A。反應N2＋3H22NH3在t1時刻達到平衡；t2時刻再從A口快速充入一定量NH3，封閉A；t3時刻重新達到平衡至t4。在0→t4時間內混合氣中NH3的體積分數(縱坐標)隨時間(橫坐標)變化的曲線正確的是參考答案：C略5.金屬的下列性質中，不能用金屬的電氣理論加以解釋的是A．易導電

B．易傳熱

C．有延展性

D．易銹蝕參考答案：D6.化學用語是學習化學的重要工具，下列用來表示物質變化的化學用語中，正確的是（）A．電解飽和食鹽水時，陽極的電極反應式為：2Cl－－2e－=Cl2↑B．氫氧燃料電池的負極反應式：O2+2H2O+4e-==4OH－C．粗銅精煉時，與電源正極相連的是純銅，電極反應式為：Cu－2e－==Cu2+D．鋼鐵發(fā)生電化腐蝕的正極反應式：Fe－2e－==Fe2+參考答案：A略7.下列陳述Ⅰ、Ⅱ正確并且有因果關系的是 選項陳述Ⅰ陳述ⅡAH2O2、SO2都能使酸性高錳酸鉀褪色前者表現出還原性后者表現出漂白性B純銀器表面在空氣中漸漸變暗發(fā)生了化學腐蝕CSiO2能與氫氟酸及堿反應SiO2是兩性氧化物DBaSO4飽和溶液中加入飽和Na2CO3溶液有白色沉淀說明Ksp(BaSO4)大于Ksp(BaCO3)參考答案：B8.在標準狀況下，相同質量的下列氣體中體積最大的是

A、O2

B、Cl2

C、H2

D、CO2參考答案：C略9.通常是用加熱分解的方法冶煉的金屬是A．Na

B．Mg

C．Ag

D．Fe參考答案：C試題分析：根據金屬的活動性強弱選擇合適的冶煉方法，一般來說，活潑金屬用電解法，較活潑金屬用熱還原法，不活潑金屬如Hg、Ag等用熱分解法冶煉，故選C．10.Cl—CH=CH2，該有機物能發(fā)生(

)①水解反應，②加成反應，③消去反應，④使溴水褪色，⑤使酸性KMnO4溶液褪色，⑥與AgNO3溶液生成白色沉淀A．只有③⑥不能發(fā)生

B．只有⑥不能發(fā)生

C．只有①不能發(fā)生

D．以上反應均可發(fā)生參考答案：A略11.能用酒精燈直接加熱的儀器是A.量筒

B．坩堝

C．試管

D.容量瓶參考答案：BC坩堝、試管可直接加熱。12.下列有關化學用語表示正確的是A．乙炔的電子式：

B．對甲基苯酚的結構簡式：C．3，3－二甲基－1－戊烯的鍵線式：

D．乙醇分子的比例模型：參考答案：C略13.已知反應X＋Y===M＋N為吸熱反應，對這個反應的下列說法中正確的是A．X的能量一定低于M的能量，Y的能量一定低于N的能量B．因為該反應為吸熱反應，故一定要加熱反應才能進行C．破壞反應物中的化學鍵所吸收的能量小于形成生成物中化學鍵所放出的能量D．X和Y的總能量一定低于M和N的總能量參考答案：D略14.下列混合氣體比乙烯含碳質量分數高的是：A．甲烷＋乙烯

B．乙烷＋丁烯

C．乙炔＋丙烯D．乙烷＋丙烯參考答案：略15.下列離子方程式與所述事實相符且正確的是A．漂白粉溶液在空氣中失效：ClO－＋CO2＋H2O=HClO＋HCO3－B．等體積、等濃度的Ba(OH)2稀溶液與NH4HCO3稀溶液混合：Ba2＋＋2OH－＋NH4＋＋HCO3—=BaCO3↓＋NH3·H2O＋H2OC．向NaAlO2溶液中通入過量CO2制Al(OH)3：AlO2－＋CO2＋2H2O=Al(OH)3↓＋HCO3－D．在強堿溶液中次氯酸鈉與Fe(OH)3反應生成Na2FeO4：3ClO－＋2Fe(OH)3=2FeO42－＋3Cl－＋H2O＋4H＋參考答案：BC二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（12分）為探究苯與溴的取代反應，甲用如圖裝置Ⅰ進行如下實驗：將一定量的苯和溴放在燒瓶中，同時加入少量鐵屑，3～5min后發(fā)現滴有AgNO3的錐形瓶中有淺黃色的沉淀生成，即證明苯與溴發(fā)生了取代反應．（1）裝置I中①的化學方程式為

，

．②中離子方程式為

．（2）①中長導管的作用是

．（3）燒瓶中生成的紅褐色油狀液滴的成分是

，要想得到純凈的產物，可用

試劑洗滌．洗滌后分離粗產品應使用的儀器是

．（4）乙同學設計如圖所示裝置Ⅱ，并用下列某些試劑完成該實驗．可選用的試劑是：苯；液溴；濃硫酸；氫氧化鈉溶液；硝酸銀溶液；四氯化碳．a的作用是

．b中的試劑是

．比較兩套裝置，裝置Ⅱ的主要優(yōu)點是

．參考答案：（1）2Fe+3Br2═2FeBr3，；Br﹣+Ag+═AgBr↓；（2）導氣，冷凝回流；（3）與Br2；NaOH溶液（或水）；分液漏斗；（4）防止倒吸；CCl4或；可以控制反應進行；避免雜質干擾；防止污染空氣．

【考點】苯的性質．

【專題】實驗題；有機物的化學性質及推斷．【分析】（1）溴與鐵反應生成溴化鐵，苯和液溴在溴化鐵的催化作用下生成溴苯和溴化氫；溴離子與銀離子生成了溴化銀沉淀；（2）長導管讓揮發(fā)出來的溴單質冷凝，防止對產物的干擾；（3）反應生成的硝基苯和溴互溶呈紅褐色油狀液滴，可用NaOH溶液試劑洗滌，讓反應生成溶于水的物質，再進行分液；（4）支管是短進短出a的作用是防止倒吸安全裝置；B中要除去Br2，b中試劑為苯或四氯化碳．【解答】解：（1）因溴與鐵反應生成溴化鐵：2Fe+3Br2═2FeBr3，苯和液溴在溴化鐵的催化作用下生成溴苯和溴化氫：C6H6+Br2C6H5Br+HBr；②中反應的離子方程式為Br﹣+Ag+═AgBr↓，故答案為：2Fe+3Br2═2FeBr3，；Br﹣+Ag+═AgBr↓；（2）反應為放熱反應，長導管讓揮發(fā)出來的溴單質冷凝，防止對產物的干擾，即長導管的作用為導氣，冷凝回流，故答案為：導氣，冷凝回流；（3）反應生成的硝基苯和溴互溶呈紅褐色油狀液滴，可用NaOH溶液試劑洗滌，讓反應生成溶于水的物質，再進行分液，故答案為與Br2；NaOH溶液（或水）；分液漏斗；（4）從圖上信息可知，支管是短進短出a的作用是防止倒吸安全裝置；B中要除去Br2，試劑為苯或四氯化碳，該裝置的優(yōu)點是：可以控制反應進行；避免雜質干擾；防止污染空氣，故答案為：防止倒吸；CCl4或；可以控制反應進行；避免雜質干擾；防止污染空氣．【點評】本題主要考查了苯的性質實驗，掌握反應的原理、各物質的性質以及操作的方法是解題的關鍵．三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（10分）常溫下，某水溶液M中存在的離子有：Na＋、A2－、HA－、H＋、OH－，存在的分子有H2O、H2A。根據題意回答下列問題：(1)寫出酸H2A的電離方程式

。(2)若溶液M由10mL2mol·L－1NaHA溶液與2mol·L－1NaOH溶液等體積混合而得，則溶液M的pH________7(填“>”、“<”或“＝”)，溶液中離子濃度由大到小順序為

。

(3)若溶液M由下列三種情況：①0.01mol·L－1的H2A溶液；②0.01mol·L－1的NaHA溶液；③0.02mol·L－1的HCl與0.04mol·L－1的NaHA溶液等體積混合液，則三種情況的溶液中H2A分子濃度最大的為________；pH由大到小的順序為______

______。

(4)若溶液M由pH＝3的H2A溶液V1mL與pH＝11的NaOH溶液V2mL混合反應而得，混合溶液c(H＋)/c(OH－)＝104，V1與V2的大小關系為__________(填“大于”“等于”“小于”或“均有可能”)。參考答案：（10分）（第2、3問第一問各1分，其它每空各2分）(1)H2AH＋＋HA－，HA－H＋＋A2－(2)＞c(Na＋)>c(A2－)>c(OH－)>c(HA－)>c(H＋)(3)③②＞③＞①(4)均有可能略18.（1）用惰性電極電解飽和NaCl溶液，請寫出：①陽極的電極反應為：

；

總反應離子方程式：

。②要使電解后的溶液恢復到和原溶液一樣，則應加入一定量的

。（2）用電解法精煉粗銅，電解液選用CuSO4溶液。請回答：①陽極的電極材料是

，電極反應式是

；②陰極電極的材料是

，電極反應式是

。（雜質發(fā)生的電極反應不必寫出）參考答案：略19.H、C、N、O、F、Na、Mn是常見的六種元素。（1）N位于元素周期表第____周期第___族；Mn的基態(tài)原子核外電子排布式為___________；C2H4分子中σ鍵與π鍵數目之比為____________。（2）用“>”或“<”填空：電負性鍵長鍵的極性沸點（同壓）F_____OC=C_____C-CF-H____O-H乙烷____乙醇

（3）在稀硫酸中，KMnO4和H2O2能發(fā)生氧化還原反應：氧化反應：H2O2－2e－===2H＋＋O2↑還原反應：MnO4—＋5e－＋8H＋===Mn2＋＋4H2O反應中還原劑是________；被還原的元素是________；若有2molH2O2參加此反應，電子轉移個數為________。參考答案：(1)二

VA

1s22s22p63s23p63d54s2

5:1(2)>

<

>

<

(3)H2O2

Mn

4Na解析：H、C、N、O、F、Na、Mn是常見的六種元素。（1）N位于元素周期表第二周期第VA族；Mn是25號元素，其原子核外有25個電子，所以其核外電子排布式為：1s22s22p63s23p63d54s2；C2H4中含有4個單鍵和一個雙鍵，則δ鍵與π鍵數之比為5：1。（2）用“>”或“<”填空：電負性鍵長鍵的極性沸點（同壓）F>OC=C<C-CF-H>O-H乙烷<乙醇

周期表從左到右元素非金屬性增強，電負性也增強，故電負性F>O；碳碳雙鍵的鍵長較短；F的電負性強，鍵的極性F-H>O-H；乙醇分子間形成氫鍵，乙醇的沸點